第四章 吸收及吸附.

•
Ldx B ' GdYA rA adH b
' —宏观反应速度 A
15
• 其中 r
• b—B的反应系数与A的反应系数之比。
Ldx B ' GdYA rA adH b
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当处理稀溶液时，Pt≈Pu CT≈CU 可得到微分物料平
衡方程
G L dpA — dcA B pt bCT
相，汽→液；液相中的轻组分汽化进入汽相，液→汽； 成立恒摩尔流的假设，使计算过程简化。 而吸收只是气相中的某些组分溶解到不挥发的吸收剂中 去的单相传质过程。一般沿塔从上往下，气体量、液 体量增加。∴除了贫气吸收（吸收质量很小）外不能
传质过程往两个方向进行。如果各组分的ΔHv 相近时，
视为恒摩尔流。
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塔顶：
塔底：
气相传质控制
21
塔顶： 塔底：
液膜传质控制
22
塔顶： 塔底：
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化学吸收 • 结论:
• 1．
k AG apA k B1aCB
气相反应速率较慢，由较慢的控制。
• 2．
k AG apA k B1aC B
反应在液相内进行，为液相控制。 化学吸收可以大大降低塔的高度，
而物理吸收塔过高，不能够实现。
4
分类
吸收剂与溶质之间相互作用不同，可分为
物理吸收：吸收过程纯属气体的溶解过程。
a 单组分吸收：
b 多组分吸收：
吸收过程有无热效应，可分为
等温吸收：贫气吸收（吸收微量气体）
非等温吸收：吸收量大时，一般放热，产生吸收热，T↗;
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吸收过程的气液相平衡关系
气体在液体中的溶解度
气体吸收涉及到相际传质过程。
整理得
v N 1 - v1 l 0 vN AN
v N 1 - v1 A1A 2 A N A 2 A 3 A N A N v N 1 A1A 2 A N A 2 A 3 A N A N 1 l0 A 2 A 3 A N A 3A 4 A N A N 1 v N 1 A 1 A 2 A 3 A N A 2 A 3 A N A N 1
汽液平衡关系的非线形性，而且吸收速率又受化学反应速率的影 响，分析这类吸收过程比物理吸收困难。
b 带有不可逆反应的吸收 C02+2Na0H→Na2C03+H20 H2S+2Na0H→Na2S+H20 吸收反应过程是连串反应或反应速度慢时比较复杂。
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吸收过程的气液相平衡关系
气体在液体中的溶解度
气体吸收涉及到相际传质过程。
多组分吸收（物理吸收）时，各组分是
1. 在同一塔体内进行吸收，N理相同；
2. L/V相同。
各组分的吸收量由它们各自的挥发度或Ki 所决定，而
且相互之间有一定的关系。所以不能对所有组分规定
分离要求，而指定某一组分的分离要求，由其分离要
求确定N理，而且N理已确定其它组分的分离要求随之 而确定。
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区别/4
假定图所示的吸收塔的每一块板均为一个平衡级， vn 则对于组分i可导得：
ln-1
1 2
n-1 n n+1
vj
v j1 A j-1 v j-1 A j+1 1
N 吸收液 原料气 Vn+1 LN 吸收模型
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Байду номын сангаас=1时，有
v1,i
v2 A0 v0 A1 1
v1 v 2 l0 A1 1
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可用水蒸气，最后冷凝分层分离。
二、解吸方法
温度增大，压强降低，L减小，V增大对解吸有利。
解吸剂作用下的解吸过程
（1）使用惰性气体或贫气的解吸
（2）直接蒸气解吸 （3）间接蒸气加热解吸 （4）多种方法结合解吸
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尾气 V1
L0
吸收剂
4.1.4 多组分吸收和解吸的简捷计算法
在多级逆流吸收中由于吸收
* *
*
y K mx
*
E：亨利常数Pa
H：溶解度常数Kmol/m2s pa
K：相平衡常数
H
ms E
s

s
ms

1 E
EH
s
ms
P* P总
K m
P* E
m K
E P 总
7
化学吸收：带有化学反应的吸收。
a 带有可逆反应的吸收 2H0CH2CH2NH2+C02+H20 一乙醇胺 ( H0CH2CH2NH3)2C03 碳酸醇胺
A0 v0 l0
(9-2)
l0为吸收剂组分的摩尔流量。
j=2时，
v 3 A 1 v1 v2 A2 1
式(9-2)代入整理得
(A1A 2 A 2 1)v4 A1A 2 l 0 v3 A1 A 2 A 3 A 2 A 3 A 3 1
(A1 1)v3 A1l 0 v2 A1 A 2 A 2 1
平衡问题：物质传递的方向和限度； 传质速率问题：传质推动力和阻力。过程快慢的问题。
相平衡：相间传质已达到动态平衡，从宏观上观察传质
已不再进行。
9
4.1.2 物理吸收和化学吸收
一. 物理吸收
• 为了计算填料塔高度，必须把传质速度方程式和 物料平衡方程式联立求解。计算的空间基准为单 位塔截面，高为dH的微元体积，其中相界面积为 adH；由于稳定操作，时间基准可以任意取△t。
(A1A 2 A N-1 A 2 A 3 A N-1 A N-1 1)vN1 A1A 2 A N-1l 0 vN A1 A 2 A N A 2 A 3 A N A N 1
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对全塔进行物料衡算，有
l N v N1 - v1 l 0
该式关联了吸收率、吸收因子和平衡级数，
(9-3)
称为汉顿（Horton）-富兰克林（Franklin）方程。
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二. 平均吸收因子法
a 假设：
各板的A。 ② 液气比L/V采用塔顶和塔底条件下的平均值或L0/VN+1; ③ 用全塔的平均温度计算相平衡常数m。 • 由以上假设可以看出，此种方法适用于低浓度（贫气） 吸收。高浓度（富气）吸收时，溶解热较大，温升高， Φ、A、N 的关系
1 2
是一个放热过程，因此吸收剂
和富气通常都在低于塔的平均 操作温度下进入塔内。
vn ln-1
n-1 n n+1
N 吸收液 原料气 32 Vn+1 LN 吸收模型
一. 吸收因子法 1) 吸收因子 A
• •
• •
任一组分的相平衡关系可表示为
yi=mxi 式中
yi——气相中组分i的摩尔分数 xi——液相中组分i的摩尔分数 m——组分的相平衡常数
吸收和解吸为互为逆过程。
吸收是分离气体混合物的重要方法之一。
过程的推动力为：浓度差C
3
应用
1. 回收产品：用洗油（焦化厂副产品，数十种C、H化
合物的混合物）吸收焦炉煤气中的苯、甲苯、二甲苯
2.气体净化：合成氨原料气中含有CO、CO2 、H2 S等有
害气体，易使cat.中毒。 3.制备气体的溶液： SO2----- SO3 ＋ H2O--- H2 SO4 一般 采用92.5% H2 SO4吸收成为98% -----105% H2 SO4 。 实际过程往往同时兼有净化和回收双重目的。
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4.1.3 多组分吸收和解吸过程分析 吸收
多组分吸收和精馏都是传质过程，有共同点也有区别。 共同点：不能对所有组分规定分离要求，只能对吸收和解 吸操作关键作用的组分即关键组分规定分离要求。
吸收操作中必须控制其分离要求的组分称为关键组分。
∵吸收塔的Na=1 ，∴吸收塔只有一个关键组分。
25
关键组分
10
11
12
13
物理吸收：
G、L为单位塔截面上惰性组分的摩尔流量
V Y1 dY Z Y2 KY a Y Y *
L dX X1 及Z X 2 * K X a X X
14
' rA
二. 化学吸收 反应式为A（气）+B（液）——产品。 采用逆流稳定操作。 气相中失去组分A的物质的量=1/b液相中失去组分B的 物质的量=液相中反应掉的A的物质的量。
平衡问题：物质传递的方向和限度； 传质速率问题：传质推动力和阻力。过程快慢的问题。
相平衡：相间传质已达到动态平衡，从宏观上观察传质
已不再进行。
6
亨利定律 当气压不太高（<5*105Pa）时，在一定的温度
下稀溶液中的溶质溶解度与气相中溶质平衡分压成正比。 即
c f ( P ) HP x P / E
① 各板的吸收因子相同，并用全塔的平均吸收因子代替
不适用。
37
b 公式推导：∵A1=A2=A#=…=AN=A, 代入式 (vN+1 -v1)/ vN+
1
= -
AN AN 1 AN 2 ... A AN AN 1 AN 2 ... A 1
vN -1
PA2=100Pa
G L dpA dcA pt CT
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得操作线方程为：
PA1=20 PA PA=20 PA CA1=0; PA2=100 PA CA2=6.4mol/m3 CA=0 PA*=HACA =0
－气相总传质系数
HA K AG a k AG a k A1a 1 1
20
(2) CB 高时
• •
y=v/V x=l/L
式中l——液相中组分i的摩尔流量 L——液相的（总）摩尔流量 v——气相中组分i的摩尔流量 V——气相的（总）摩尔流量