金属非金属知识点总结
初中化学金属与非金属知识点归纳
初中化学金属与非金属知识点归纳金属与非金属是化学中的重要概念。
金属和非金属在物理性质和化学性质上有着明显的差异。
在初中化学中，我们需要了解金属与非金属的基本特征、性质和应用。
下面对金属与非金属的知识点进行归纳。
一、金属的基本特征金属是一类具有明显的金属光泽、良好的导电性、导热性、延展性和可塑性的物质。
它们常常是固态的，但也有液态的金属，如汞。
金属的外层电子在晶体结构中自由运动，形成电子海，因此金属具有良好的导电性。
二、非金属的基本特征与金属不同，非金属通常没有光泽，具有较低的导电性和导热性。
它们的化合物在室温下多数是气体或者是固体。
非金属元素的原子在化合物中通常通过形成共价键相互结合。
三、金属的性质与应用1. 导电性和导热性：金属是良好的导电体和导热体。
这使得金属被广泛应用于电线、电路、发电机和散热器等领域。
2.延展性和可塑性：金属具有较高的延展性和可塑性，可以通过锻造、拉伸等方式制成各种形状。
因此，金属常被用于制造各种工具、器具和建筑材料。
3.金属的熔点与密度：大多数金属的熔点较高，常用来制造高温工具。
而金属的密度相对较高，赋予了金属一定的坚硬性和重量。
四、非金属的性质与应用1.绝缘性：与金属不同，非金属往往是很差的导电体。
因此，非金属常被用于制造绝缘材料，如塑料、橡胶和玻璃纤维。
2.脆性：非金属在室温下通常是固态的，而且较为脆弱。
例如，碳、硫、磷等非金属元素的晶体易于碎裂。
3.非金属的物理特性：非金属的物理特性与金属有很大的差别。
例如，碳在室温下可以以多种形式存在，如石墨、石炭和金刚石等。
五、金属与非金属间的反应1.金属与非金属的化合反应：金属常常与非金属元素发生化学反应，形成金属与非金属的化合物。
例如，金属钠与非金属氯反应可以生成氯化钠。
2.金属与非金属的取代反应：部分金属可以与非金属氧发生取代反应。
例如，铁可以与氧反应生成氧化铁。
六、金属与非金属反应的应用金属与非金属的反应广泛应用于工业生产、冶金和农业等领域。
金属与非金属的区分知识点总结
金属与非金属的区分知识点总结金属和非金属是化学领域中常见的分类，了解其区分的知识点对于理解物质的性质和应用具有重要意义。
本文将就金属与非金属的区分知识点进行总结，帮助读者深入了解这一概念。
一、基本概念1. 金属：金属是指具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特性的元素或合金。
金属常以固态存在，有较高的熔点和沸点。
2. 非金属：非金属是指不具备金属特性的元素或化合物。
非金属可以是固态、液态或气态存在，通常具有较低的熔点和沸点。
二、物理性质区分1. 外观：金属常具有金属光泽，即具有反射光的能力，而非金属则没有光泽。
2. 密度：金属的密度较高，如铁、铜等，而非金属的密度较低，如氧气、氮气等。
3. 延展性：金属具有良好的延展性，可以被拉成长丝或铺展成薄片，而非金属则不具备这一特性。
4. 电导率：金属具有良好的电导率，能够传导电流，而非金属则电导性较差。
5. 热导率：金属具有较高的热导率，可以迅速传导热量，而非金属的热导率相对较低。
三、化学性质区分1. 氧化性：金属在常温下容易与氧气发生氧化反应，形成金属氧化物，而非金属的氧化反应相对较慢。
2. 反应活性：金属通常具有较高的反应活性，容易与酸、水等物质反应，而非金属的反应活性较低。
3. 酸碱性：金属氧化物往往具有碱性，能与酸中和反应，而非金属氧化物通常具有酸性或中性。
4. 氢气反应：金属可以在适当条件下与酸反应，产生氢气，而非金属无法与酸反应生成氢气。
四、其他区分1. 钡试验：可以用硫酸钡溶液测试，金属与硫酸钡反应时会生成白色沉淀，而非金属则不会产生沉淀。
2. 金属的阴极反应：金属在电解质溶液中能够发生阴极反应，而非金属则不具备这一特性。
结语：通过对金属与非金属的区分知识点的总结，我们可以清晰地了解它们之间的差异。
在研究和应用过程中，了解这些知识点将为我们理解物质的性质和化学反应提供有力支持。
希望本文的内容对读者有所帮助。
初中化学知识点归纳常见金属与非金属元素
初中化学知识点归纳常见金属与非金属元素化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，而元素是构成物质的基本单位。
在化学中，元素被分为金属元素和非金属元素两大类。
本文将对初中化学中常见的金属元素和非金属元素进行归纳和总结。
一、常见金属元素1. 铜（Cu）：铜是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在。
它的化学符号为Cu，原子序数为29。
铜是一种优良的导电体和热导体，常用于制作导线、电器和水管等。
此外，铜还具有良好的韧性和抗腐蚀性，在建筑和工艺制品中也有广泛应用。
2. 锌（Zn）：锌是一种重要的金属元素，其化学符号为Zn，原子序数为30。
锌具有良好的抗腐蚀性能，常用于镀层、合金制备和蓄电池等。
此外，锌还是人体必需的微量元素之一，在生物体内发挥着重要的生理功能。
3. 铁（Fe）：铁是一种重要的金属元素，是地球上最常见的金属之一。
铁的化学符号为Fe，原子序数为26。
铁具有良好的磁性和韧性，在制造机械设备、建筑结构和工具等方面有广泛应用。
此外，铁还是血红蛋白的组成成分，参与了氧气的运输和储存。
4. 铝（Al）：铝是一种轻便而常见的金属元素。
其化学符号为Al，原子序数为13。
铝具有良好的导电性和导热性，在建筑、航空航天和汽车制造等领域得到广泛应用。
此外，铝还具有优秀的反射性和耐腐蚀性，可用于制作镜面和罐装材料。
二、常见非金属元素1. 氧（O）：氧是一种重要的非金属元素，其化学符号为O，原子序数为8。
氧是空气中最常见的元素之一，不仅参与了许多化学反应，还是生物体进行呼吸的必需物质。
氧气广泛应用于药品、医疗和工业生产等领域。
2. 碳（C）：碳是一种重要的非金属元素，其化学符号为C，原子序数为6。
碳在自然界中广泛存在，是有机化合物的基本组成元素之一。
碳具有多样的存在形式，如石墨、金刚石和纳米碳管等，应用于电池、材料和药物等多个领域。
3. 氮（N）：氮是一种重要的非金属元素，其化学符号为N，原子序数为7。
氮是地球大气中的主要成分之一，也是生物体中蛋白质和核酸等重要物质的组成元素。
金属与非金属之间的反应规律总结知识点总结
金属与非金属之间的反应规律总结知识点总结在化学中，金属与非金属之间的反应是一种常见的化学变化，涉及到金属元素与非金属元素之间的电子转移和共享，以及离子化和分子化的反应过程。
本文将对金属与非金属之间的反应规律进行知识点总结，以帮助读者更好地理解和掌握这一重要的化学概念。
1. 金属与非金属的基本特征：- 金属：具有良好的导电性和导热性，常以固体的形式存在，易于形成阳离子。
- 非金属：导电导热性较差，有较高的电负性，常以固体、液体或气体的形式存在，易于形成阴离子或共价键。
2. 金属与非金属的化学反应：- 金属与非金属的反应可以分为电离和共价键形成两种基本类型。
- 金属元素往往失去电子形成阳离子；非金属元素往往得到电子形成阴离子或共价键。
3. 电离反应：- 金属与非金属之间的电离反应是指金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素得到电子形成阴离子。
- 电离反应遵循一定的规律，包括电子的转移、离子的生成和化学键的形成。
- 金属离子通常以其原子序数为电荷值，形成稳定的阳离子；非金属离子则根据需要得到足够的电子，形成稳定的阴离子。
4. 共价键形成：- 部分非金属间的反应是通过共价键形成来实现的。
- 共价键是指两个或多个非金属元素通过共用电子对来形成化学键。
- 共价键的键级可以通过元素的电负性差异来确定，电负性差异越大，共价键的极性越大。
5. 金属与非金属反应的例子：- 金属与非金属之间的反应包括金属与非金属直接反应以及金属与非金属化合物之间的反应。
- 例如，钠与氯气反应生成氯化钠，反应方程式为：2Na + Cl2 →2NaCl。
- 再例如，金属铜与非金属硫反应生成硫化铜，反应方程式为：Cu + S → CuS。
总结：金属与非金属之间的反应规律涉及到电子的转移、离子的生成和化学键的形成。
金属往往失去电子形成阳离子，而非金属往往得到电子形成阴离子或共价键。
电离反应和共价键形成是金属与非金属反应的两种基本类型。
通过学习金属与非金属之间的反应规律，我们可以更好地理解和应用化学知识，深入了解物质的性质和变化。
高三化学金属非金属知识点
高三化学金属非金属知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化的学科，其中涉及了丰富而复杂的知识点。
在高三化学课程中，金属和非金属是一个重要的知识点，我们将在本文中详细探讨这一话题。
一、金属的基本性质1. 密度：金属的密度较大，常见金属如铁、铜等的密度较高，这也是为什么金属具有一定的质感和重量感。
2. 热导性和电导性：金属是较好的导热和导电材料，这是因为金属中的自由电子可以带动周围离子的运动。
3. 延展性和延展性：金属具有很好的延展性和延展性，能够被拉伸成细丝或者薄膜。
4. 金属光泽：金属表面反射光线的能力很强，所以金属具有光泽。
二、金属的常见性质1. 金属的反应性：金属具有较强的还原性，容易与非金属发生反应。
例如，钠可以与氧气反应生成氧化钠。
2. 金属与非金属的合金化：金属之间可以形成合金，合金具有优异的性能，如铜和锌的合金——黄铜是一种常见的合金。
3. 金属的腐蚀性：金属在一定条件下容易发生腐蚀反应，如铁在潮湿的环境中会发生生锈现象。
三、非金属的基本性质1. 密度：非金属的密度较小，常见非金属如氧气、氮气等的密度较低。
2. 热导性和电导性：非金属是较差的导热和导电材料，因为非金属中缺乏自由电子。
3. 非金属的脆性：大部分非金属都是脆性材料，容易发生断裂。
4. 不良导电性：非金属一般是不良导电体，它们不能传导电子以完成电流。
四、金属与非金属的区别与应用1. 区别：金属和非金属的主要区别在于物理和化学性质的差异。
金属具有较好的导电导热性、延展性、延展性和反应性；而非金属则相对较差。
2. 应用：金属广泛应用于许多领域，如建筑、电子、汽车等。
非金属则主要用于制造绝缘材料、陶瓷等。
综上所述，金属和非金属是高三化学课程中重要的知识点。
通过对金属和非金属的基本性质和常见性质的了解，我们能够更好地理解和应用化学知识。
希望本文能够为你的学习提供帮助。
初中化学知识点归纳金属与非金属的性质
初中化学知识点归纳金属与非金属的性质金属与非金属是化学中重要的概念，我们需要了解它们的性质以便更好地理解化学反应和物质变化。
下面是对初中化学知识点的归纳，介绍金属与非金属的性质。
一、金属的性质金属是指具有一定形状、有光泽、良好导电导热性能的物质。
金属的性质主要包括以下几个方面：1.导电性与导热性金属是良好的导电体，能够将电流迅速传导。
这是因为金属中具有自由电子，这些自由电子可以自由移动，形成电流。
此外，金属还具有良好的导热性，能够迅速传导热量。
2.延展性与韧性金属具有很好的延展性和韧性，可以被拉长、扯断而不容易断裂。
这是因为金属中的晶格结构具有层状排列，使得金属的原子可以很容易地滑动。
3.塑性与可锻性金属具有很好的塑性和可锻性，可以通过锤击、滚压等方式改变其形状而不破坏其结构。
这是由于金属原子之间的金属键较为松弛，容易移动。
4.金属光泽金属表面具有特殊的光泽，这是因为金属中的自由电子可以吸收并反射光线。
二、非金属的性质非金属是指一类具有不同于金属的性质的物质。
非金属的性质主要包括以下几个方面：1.不导电性与金属不同，非金属是不良导电体，不能将电流迅速传导。
这是因为非金属中不存在自由电子，电流无法在其中流动。
2.脆性与硬度绝大部分非金属是脆性材料，容易断裂。
非金属的硬度一般较低，不像金属那样具有良好的韧性。
3.不良导热性非金属的导热性较差，不能迅速传导热量。
这是由于非金属中的原子间结合较强，热量传递受阻。
4.无光泽与金属不同，非金属表面通常无光泽，呈现出无光泽的外观。
总结：金属和非金属在性质上存在明显的差异。
金属具有良好的导电导热性能，延展性和塑性强，并且具有金属光泽。
而非金属则不导电，脆性较强，热导性能差，并且表面无光泽。
对于化学反应和物质变化的理解，了解金属和非金属的性质是非常重要的。
以上是对初中化学知识点金属与非金属性质的简要归纳，希望对你理解化学原理和相关概念有所帮助。
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料 知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金
属材料知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料知识点总结
1. 非金属的特征和分类
- 非金属是指不具备金属性质的元素或化合物，通常为固体或气体。
- 非金属可以分为五类：氢、卤素、氧族元素、硫族元素和氮族元素。
2. 非金属和非金属材料的性质
- 非金属通常具有低熔点、低密度、不导电性和脆性等特点。
- 非金属材料的性质因其成分和结构的不同而有所差异。
3. 非金属的应用和作用
- 氢广泛应用于制造氨水、氢气燃料电池等领域。
- 卤素常被用于消毒、农药和染料的生产中。
- 氧族元素如氧和氮广泛应用于支持燃烧、氧化和生物呼吸等过程中。
- 硫族元素常被用于制造硫酸、橡胶等物质。
- 氮族元素如氨广泛应用于制造化肥和爆炸物等领域。
4. 非金属材料的重要性和发展前景
- 非金属材料在航空、能源、电子、化工等领域具有重要的应
用价值。
- 随着科学技术的发展，非金属材料的研究和开发将进一步拓
展其应用前景。
总结：
非金属是化学中重要的一类物质，其具备独特的性质和广泛的
应用领域。
了解非金属的特征、分类以及非金属材料的性质和应用，有助于我们更好地理解化学知识和应用非金属材料。
初中化学知识点归纳金属和非金属元素的性质及应用
初中化学知识点归纳金属和非金属元素的性质及应用金属和非金属元素是化学中的两个重要概念，它们有着不同的性质和应用。
本文将对初中化学中关于金属和非金属元素的知识点进行归纳，从性质和应用两个方面进行讨论。
一、金属元素的性质及应用1. 金属元素的性质金属元素一般具有固定的晶体结构，其外层电子较少，容易失去电子形成阳离子。
金属元素的熔点低、导电性好、热传导性好、延展性好等特点使其具有多种特殊的性质。
以铁（Fe）为例，铁是一种典型的金属元素，具有良好的导电性和热传导性，因此广泛应用于电线、电器以及建筑结构等领域。
2. 金属元素的应用金属元素在生活和工业中有着广泛的应用。
以下是几个常见的金属元素及其应用：（1）铁（Fe）：铁是一种常见的金属元素，在建筑、制造工业、交通工具等领域有着广泛应用，例如铁路、汽车、建筑结构等。
（2）铝（Al）：铝是一种轻金属元素，具有良好的导电性和耐腐蚀性。
由于其重量轻，广泛应用于航空航天、汽车制造、包装材料等领域。
（3）铜（Cu）：铜是一种导电性能极好的金属元素，广泛应用于电器、电线、管道等领域。
二、非金属元素的性质及应用1. 非金属元素的性质非金属元素一般具有较高的电负性，容易获得电子形成阴离子。
非金属元素的气体状态下多数无色、无味、无毒，而固体或液体状态下多数为多样的颜色。
以氧（O）为例，氧是一种常见的非金属元素，它是一种无色、无味、无毒的气体，在化学反应中常与其他元素发生反应。
2. 非金属元素的应用非金属元素在生活和工业中也有着广泛的应用。
以下是几个常见的非金属元素及其应用：（1）氧（O）：氧是生命必需的元素，广泛应用于呼吸、燃烧等过程中。
（2）氮（N）：氮在大气中占比较大，广泛应用于植物的养分和保护包装等领域。
（3）碳（C）：碳是生命体中的重要元素，广泛应用于有机化学反应、材料制备等领域。
综上所述，金属和非金属元素在化学中有着不同的性质和应用。
金属元素常具有导电性好、热传导性好等特点，广泛应用于建筑、交通工具制造等行业；而非金属元素一般具有较高的电负性，在生命过程和化学反应中扮演重要角色。
初中化学金属与非金属知识点梳理
初中化学金属与非金属知识点梳理金属与非金属：化学中的两大类物质化学是一门研究物质及其变化的科学，而金属与非金属是化学中的两大类物质。
金属和非金属在性质上存在显著差异，如导电性、热传导性、硬度等。
本文将对初中化学中关于金属和非金属的知识点进行梳理。
一、金属金属是一类具有典型性质的物质，具有以下特点：1. 导电性：金属是导电体，能够输送电流。
这是因为金属中存在自由电子，它们能够在金属中自由移动。
2. 热传导性：金属具有很好的热传导性，可以迅速传递热能。
这是因为金属中的自由电子能够传递热能。
3. 可塑性和延展性：金属可以被锻打成各种形状，这是因为金属的金属键具有一定的可塑性和延展性。
4. 金属光泽：金属表面通常具有金属光泽，即金属表面反射光线的能力。
常见的金属包括铁、铜、铝、锌等。
金属在日常生活中广泛应用，如建筑材料、电线、家具等。
二、非金属非金属是另一类物质，具有以下特点：1. 导电性：大部分非金属是非导体，不能传导电流。
这是因为非金属中不存在自由电子。
2. 热传导性：非金属的热传导性较差，传热速度较慢。
3. 脆性：非金属通常是脆性的，无法被锻打成各种形状。
4. 非金属无光泽：非金属表面通常无光泽。
常见的非金属包括氧气、氮气、碳、硫等。
非金属在日常生活中也有广泛应用，如空气、水、食盐等。
三、金属与非金属的氧化反应金属和非金属之间的氧化反应在化学中非常重要。
金属可以与氧气反应生成金属氧化物，而非金属也可以与氧气反应生成非金属氧化物。
金属氧化物可以进一步与水反应生成金属氢氧化物（碱）：金属氧化物 + 水→ 金属氢氧化物非金属氧化物可以进一步与水反应生成非金属酸：非金属氧化物 + 水→ 酸这些反应是化学中的重要基础反应，也是理解金属与非金属性质的关键。
四、金属与非金属的离子化和共价化合物金属和非金属之间也可以形成化合物，有离子化合物和共价化合物两种类型。
1. 金属和非金属的离子化合物：金属通常失去自己的电子从而形成阳离子，而非金属通常接受电子从而形成阴离子。
初中化学金属与非金属知识点整理
初中化学金属与非金属知识点整理金属与非金属是化学中的重要概念，处于化学基础学习阶段的初中生需要掌握这些知识点。
本文将对初中化学中金属与非金属的相关知识进行整理和归纳，帮助学生更好地掌握这些内容。
一、金属的性质和特点1. 密度：金属一般密度较大，常用的金属如铁、铜、铝等都具有较大的密度。
2. 导电性：金属具有良好的导电性能，可以传导电流，是电器线材的重要材料。
3. 导热性：金属具有优良的导热性能，可以快速传导热量，是热传导设备的重要材料。
4. 延展性和可塑性：金属具有良好的延展性和可塑性，可以通过拉伸和锤击形成各种形状。
5. 光泽：金属具有独特的金属光泽，在光照下能反射出光亮。
二、金属的常见应用1. 金属合金：金属可以与其他金属或非金属元素合金化，形成合金，如铜合金、铝合金等。
合金常用于制造工具、机械零件等。
2. 电器材料：金属具有良好的导电性能，用于制造电线、电器零部件等。
3. 建筑材料：金属材料在建筑中起着重要作用，如铁、钢等常用于楼梯、桥梁、支撑结构等。
4. 化学反应催化剂：某些金属如铂、钯等可以作为化学反应的催化剂，加速反应速度。
5. 珠宝首饰：金属材料如黄金、白银等常被用于制造珠宝首饰。
三、非金属的性质和特点1. 密度：非金属一般密度较小，如氧气、氮气等都具有较小的密度。
2. 导电性和导热性：非金属一般不具备良好的导电性和导热性，不容易传导电流和热量。
3. 延展性和可塑性：非金属大多具有脆性，不具备良好的延展性和可塑性，不容易拉伸和变形。
4. 电负性：非金属元素一般具有较高的电负性，容易在化学反应中接受电子。
四、非金属的常见应用1. 化学反应：非金属元素常参与各种化学反应，如氧气与金属的氧化反应、氮气与金属的硝化反应等。
2. 聚合物材料：非金属聚合物材料广泛应用于各个领域，如塑料、纤维等。
3. 陶瓷制品：非金属陶瓷制品具有良好的耐热性和绝缘性能，常用于制作瓷器、陶器等。
4. 食品工业：非金属盐类如食盐、小苏打等在食品工业中起着重要作用。
初中化学的金属与非金属知识点梳理
初中化学的金属与非金属知识点梳理金属与非金属是初中化学中的重要内容，了解这些知识点可以帮助我们更好地理解物质的性质和变化。
本文将梳理初中化学中金属与非金属的知识点，包括定义、性质、常见元素和应用等方面。
一、金属的定义和性质金属是一类常见的物质，具有以下特点：1. 密度较大：金属的密度一般较高，例如铁、铜、铅等。
2. 导电性好：金属是良好的导电体，能够很好地传递电流。
3. 导热性好：金属具有较高的热传导能力，可以快速传导热量。
4. 韧性良好：金属具有较高的延展性和韧性，可以拉成细丝和锻打成片。
5. 光泽度高：金属表面光滑，具有金属光泽。
6. 常为固态：大部分金属在常温下为固态，但汞是例外，为液态。
常见的金属元素有铁、铜、锌、铝、银和金等。
金属在生活中有广泛的应用，例如铁用于制造建筑材料、汽车和机械设备；铜用于电线、电器和管道等；铝用于制造飞机和汽车等。
二、非金属的定义和性质非金属是指除金属以外的物质，具有以下特点：1. 密度较小：非金属的密度一般较低。
2. 导电性差：非金属通常是不良导电体，不易传导电流。
3. 导热性差：非金属的热传导能力较差，导热速度较慢。
4. 脆性较强：非金属通常易于破碎，不具有金属的延展性和韧性。
5. 常为固态、液态或气态：非金属在常温下可以是固态、液态或气态。
常见的非金属元素有氢、氧、氮、碳、硫和氯等。
非金属在自然界中广泛存在，例如氧气是人类呼吸的气体，氢气可以用作燃料，碳元素是有机化合物的重要组成部分。
三、金属与非金属的反应金属和非金属之间可以发生多种化学反应，例如金属可以与非金属元素结合形成化合物。
常见的反应有：1. 金属与氧气的反应：金属可以与氧气反应生成金属氧化物，具体的反应称为金属的燃烧反应或金属的氧化反应。
2. 金属与非金属的反应：金属和非金属之间可以发生离子转移，电子的转移会导致原子成为离子，从而产生离子化合物。
3. 金属与非金属氢的反应：有些金属在与非金属氢反应时可以放出氢气，这种反应可以用来制取氢气。
八年级化学金属与非金属元素
八年级化学金属与非金属元素化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学。
在化学的学习过程中，金属与非金属元素是一个重要的研究内容。
本文将对金属与非金属元素进行详细介绍，包括其定义、特性、应用等方面。
一、金属元素金属元素是指具有金属特性的元素，其在化合物中的化学性质常常表现为失去电子而形成阳离子。
金属元素具有以下特点：1. 密度大：通常情况下，金属元素的密度较大，如铁、铜等。
2. 导电性强：金属元素能够自由传导电流，这是因为金属元素中的电子能够在晶格中自由移动。
3. 导热性好：与导电性类似，金属元素具有良好的导热性能，如铝等。
4. 延展性好：金属元素能够在受力作用下不断延展而不断裂。
5. 阳离子性：金属元素通常会失去电子，并形成带正电荷的离子。
金属元素广泛应用于各个领域，如建筑、电子、航空航天等。
其中，铁和铝是最常用的金属。
铁在建筑领域用于建造桥梁、房屋等；铝在航空航天领域被广泛应用于制造飞机和导弹等。
二、非金属元素非金属元素是指不具有金属特性的元素，其在化合物中的化学性质常常表现为获得电子而形成阴离子或共价键。
非金属元素具有以下特点：1. 密度小：非金属元素通常具有较小的密度，如氢气、氧气等。
2. 导电性差：非金属元素通常不能传导电流，因为其电子配置不足以形成自由电子。
3. 导热性差：非金属元素通常导热性能不佳。
4. 脆性强：非金属元素一般脆性较大，易于碎裂。
5. 阴离子性或共价键：非金属元素通常会获得电子，形成带负电荷的离子或共价键。
非金属元素在生活中也起到重要作用，如氧气在呼吸过程中是必需的，氮气常用于保鲜食品。
三、金属与非金属元素的合金合金是由两种或两种以上的金属元素组成的固溶体。
由于合金具有较好的物理性质和化学性质，因此在工业上被广泛应用。
常见的合金包括铜合金、铁合金等。
1. 铜合金：铜合金是一种将铜与其他金属按一定比例混合而成的材料。
铜合金具有良好的导电性和导热性，常用于电线、管道等制造。
初中化学知识点归纳金属的性质及金属与非金属的反应
初中化学知识点归纳金属的性质及金属与非金属的反应初中化学知识点归纳：金属的性质及金属与非金属的反应金属是一类重要的化学元素，具有独特的性质，广泛应用于各个领域。
本文将对初中化学中金属的性质以及金属与非金属的反应进行归纳概述。
一、金属的性质1. 密度与硬度：金属的密度通常较大，例如钢铁的密度为7.8克/立方厘米。
同时，金属具有一定的硬度，可以通过硬度测试仪进行测定。
2. 导电性与热传导性：金属是优良的导电体，电子在金属中自由活动，形成了金属特有的导电性能。
金属的热传导性也非常好，具有较高的热导率。
3. 延展性与可塑性：金属具有良好的延展性和可塑性，可以通过加热和机械变形的方式制成各种形状。
例如，铝可以制成各种铝箔和铝制品。
4. 金属的熔点与沸点：金属的熔点和沸点一般较高，这是由于金属的离子键结构决定的。
例如，铁的熔点为1535摄氏度，沸点为2750摄氏度。
5. 光泽性与反射性：金属具有良好的光泽性，可以对光产生明亮的反射，形成镜面反射。
这也是为什么金属制品通常会经过抛光处理。
6. 金属与酸、氧化剂的反应：金属在酸和氧化剂的作用下会发生反应，产生相应的化学变化。
例如，铁在酸的作用下会生成氢气，并产生铁离子。
二、金属与非金属的反应1. 金属与非金属的化合反应：金属与非金属在适当条件下可以发生化合反应，形成化合物。
例如，钠与氯气反应可以生成氯化钠。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应时会产生气体，并生成相应的金属盐。
例如，锌与盐酸反应会生成氢气和氯化锌。
3. 金属与水的反应：金属与水反应可分为两类：活泼金属与冷水反应和不活泼金属与热水反应。
活泼金属如钠、钾与冷水反应可产生氢气。
不活泼金属如铁、铜与热水反应则不会产生明显的气体。
4. 金属与氧气的反应：金属与氧气反应形成金属氧化物。
不同金属与氧的反应性不同，例如，钠与氧反应会猛烈燃烧，生成氧化钠。
5. 金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液的反应可形成沉淀、气体或电子转移等化学变化。
高中化学金属非金属知识点总结
高中化学金属非金属知识点总结_ 钠及其化合物钠⑴钠的化学性质与氧气反应在常溫时4Na＋O2＝2Na2O ?? 在点燃时??2Na＋O2=Na2O2(淡黃色).钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2钠由于此反应剧烈, 能引起氢气燃烧, 所以钠失火不能用水扑救, 必须用干燥沙土来灭火。
钠具有很强的还原性, 可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。
由于钠极易与水反应, 所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量, 如果钠少量, 只能与酸反应, 如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2如果钠过量, 则优先与酸反应, 然后再与酸溶液中的水反应钠与盐反应a将钠投入盐溶液中, 钠先会和溶液中的水反应, 生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应, 常见于金属冶炼工业中, 如4Na+TiCl4=4NaCl+TiNa+KCl=K+NaCl ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应, 如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH2CH3CH2ONa+H2⑵钠化学方程式与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2+4Na2ONa+KCl=高温=K+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O2NaOH②与二氧化碳反应Na2O+CO2---Na2CO3③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O⑵合成方法Na2CO3△Na2O＋CO2⒊过氧化钠①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应, 生成盐, 放出氧气, 例：2NaO＋2CO══2NaCO＋O 2NaO＋2SO══2NaSO+ O②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应, 生成盐, 但不放出氧气, 如：NaO＋CO ══NaCO NaO＋SO══NaSO③与水反应, 生成氧气：2NaO+2HO ══4NaOH + O, 反应放热制作Na2O+O2＝Na2O2⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性, 能与酸产生一定反应。
初中化学知识点归纳金属和非金属元素
初中化学知识点归纳金属和非金属元素初中化学知识点归纳——金属和非金属元素在学习化学的过程中，我们会接触到各种化学元素，其中最基本的分类就是金属元素和非金属元素。
金属元素和非金属元素在性质上存在着很大的差异，下面将对这两类元素进行归纳总结。
一、金属元素金属元素是指具有金属特性的元素，它们主要包括钠、镁、铝、铁、铜、锌、银、铅等。
金属元素有着以下几个共同的特性：1. 密度大、重量轻：金属元素的密度一般较大，但重量相对较轻，这也是为什么金属材料在建筑、机械制造等领域得到广泛应用的原因之一。
2. 导电性好：金属元素中的电子可以自由运动，因此金属元素具有良好的导电性。
这也是为什么多数导线都是由金属制成的原因。
3. 良好的延展性和韧性：金属元素可以被锤打、拉伸和延展，不易断裂，这使得金属材料成为了制造各种工具和装备的理想材料。
4. 容易氧化：金属元素容易与氧气反应，形成氧化物。
例如铁容易生锈，铜容易变绿。
5. 金属元素可以形成阳离子：金属元素容易失去电子，形成带正电的离子，这种离子被称为阳离子。
二、非金属元素与金属元素相对，非金属元素是指那些不具备金属特性的元素，例如氢、碳、氧、氮、硫、氯、磷等。
非金属元素有以下几个共同的特性：1. 密度较小：非金属元素的密度相对较小，因此一些非金属元素如氢气、氧气等以气体的形式存在。
2. 导电性差：非金属元素中的电子不能自由运动，因此非金属元素的导电性相对较差。
3. 脆性大：非金属元素一般具有较大的脆性，容易断裂。
例如石墨、硫磺等。
4. 易与金属元素反应：非金属元素与金属元素之间的反应通常会产生化合物。
例如氧元素与金属元素反应会生成氧化物。
5. 非金属元素可以形成阴离子：非金属元素容易接受电子，形成带负电的离子，这种离子被称为阴离子。
总结：金属元素和非金属元素在性质上有着较大的差异。
金属元素具有良好的导电性、延展性和韧性，容易氧化，可以形成阳离子；而非金属元素的密度较小，导电性差，脆性大，容易与金属元素反应，可以形成阴离子。
九下化学的知识点总结
九下化学的知识点总结第一章：金属和非金属※金属材料的表面可以发生氧化反应，失去金属性能；非金属材料比金属材料具有优异的热和电绝缘性能。
第二章：金属及其化合物的使用一、金属材料及其熔炼金属材料是工业生产的基础材料。
工业应用的金属都是从矿石中提炼出来的，大部分的金属是通过熔化矿石，再进一步精炼得到的。
二、金属材料的表面处理金属材料的表面处理是指通过对金属表面进行一定的处理，以改善或提高金属的性能，延长使用寿命的技术。
三、矿石的选矿选矿是指将各种矿石中的有用矿物从非有用矿物中分离出来的工艺。
四、核燃料及其核反应五、化合物的制备与性质第三章：材料的分类及其性质一、物质的物理分类及相应性质二、物质的化学分类及相应性质第四章：物质的变化一、物质的分解与组成二、物质的变化与性质三、化学反应与物质的变化第五章：生活中的化学反应一、日常生活中的化学反应二、安全生产中的化学反应第六章：常见酸碱盐与金属的反应一、酸与金属的反应二、碱与金属的反应三、盐与金属的反应第七章：生活中的酸碱与酸碱盐的应用一、生活中的酸二、生活中碱的应用三、生活中酸碱盐的应用第八章：非金属及其化合物的使用一、有关非金属的性质及使用方法二、一些有关非金属化合物的应用第九章：生活与化学品一、化学污染化学污染指环境中的化学物质，给人类及其他生物带来了危害。
化学污染包括大气污染、水体污染和土壤污染。
二、生活中的化学品的保护生活中的化学品的使用离不开安全和保护，需要正确使用，并且妥善保管和处理，避免对身体和环境造成危害。
第十章：能量源和环境保护一、能源类型与能源的转化能源是维持人们生活和工作的物质基础。
二、环境保护保护环境是保护人类自身的生存基础。
化学应用必须符合环保的要求。
以上是九年级下学期化学课程的知识点总结，希朝对大家的学业有所帮助。
金属和非金属化合物的总结
（一）、钠1．Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3．Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4．Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。
注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5．Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。
(Na+KCl(熔融)=NaCl+K（二）、氢氧化钠1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠2．溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。
与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。
涉及到的方程式为NH4＋＋OH－NH3·H2O NH3↑H2O3．与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）4．潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2（三）、过氧化钠1．非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2．过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3N A，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3．过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
4．强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
（四）、碳酸钠与碳酸氢钠1．俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）2．除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
初中化学的金属与非金属知识点汇总
初中化学的金属与非金属知识点汇总金属与非金属是初中化学中的重要概念，对于理解物质的性质和化学变化有着重要作用。
下面将对初中化学的金属与非金属知识点进行汇总，以帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、金属的性质和特点：1. 密度大：金属的密度较大，常见金属如铁、铜、铝的密度都大于水。
2. 导电和导热性能良好：金属具有良好的导电和导热性能，因此常用于制造电线、电器等。
3. 延展性和可塑性较好：金属具有较好的延展性和可塑性，可以制成各种形状的产品。
4. 高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，常见金属如铁、铝、铜的熔点都在1000摄氏度以上。
5. 具有金属光泽：金属能够反射光线，所以具有金属光泽。
二、常见金属与非金属的区分方法：1. 导电性：常见金属都具有良好的导电性，能够传导电流；而非金属则导电性较差或无法导电。
2. 密度：金属的密度较大，大于1g/cm³；非金属密度较小，小于1g/cm³。
3. 熔点：大多数金属的熔点较高，有些金属甚至是固态在常温下；而非金属的熔点较低，有些非金属是气体或液体在常温下。
4. 反应性：金属通常具有较强的还原性，易发生氧化反应；而非金属通常具有较强的氧化性，易发生还原反应。
5. 光泽：金属具有金属光泽，非金属通常无光泽或半光泽。
三、金属和非金属的常见例子：1. 金属：铁、铜、铝、锌、锡等。
2. 非金属：氢、氧、氮、碳、硫等。
四、金属的常见化合物及其性质：1. 金属氧化物：金属与氧气反应生成的物质，常见的有铁(III)氧化物（红锈）、氧化铜（绿锈）等。
金属氧化物通常是碱性物质，能与酸发生中和反应。
2. 金属的盐类：金属与酸反应生成的物质，常见的有硫酸铜、氢氧化铁等。
金属的盐类通常是晶体固体，在水中能够溶解，具有一定的溶解度。
3. 合金：由两种或多种金属混合而成的材料，具有一些独特的性质和特点。
常见的合金有铜合金、铁合金等。
五、非金属的常见反应和化合物：1. 氧化反应：非金属与氧气反应，生成相应的氧化物。
初中化学知识点之金属单质和非金属单质
初中化学知识点之金属单质和非金属单质初中化学知识点之金属单质和非金属单质化学改写了季节，改写了雨水，改写了大地和太阳的行期，改写了生命的密码。
使获得生活变得更简单快捷。
下面是给大家带来的初中化学知识点之金属单质和非金属单质，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：金属单质和非金属单质金属单质1. 金属元素的结构特点：最外层大多少于4个电子;一般较易失去电子，表现还原性2. 金属在自然界中的存在形式(1)游离态：化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在【举例】Au Ag Pt Cu(2)化合态：化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在【举例】Al Na【说明】少数金属在自然界中能以游离态的形式存在;而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.非金属单质1.概述(1)位置及其原子结构位置：位于元素周期表的右上角。
把6种稀有气体除外，一般所指的非金属元素就只有16种。
原子结构：最外层电子数较多，原子半径较小，化学反应中容易结合电子，显示负化合价。
(2)单质的晶体类型分子晶体：H2、X2、O2、O3、S8、N2、P4、稀有气体。
原子晶体：金刚石、Si、B。
(3)单质的同素异形体氧族、卤族及氮没有同素异形体。
由同种原子组成的晶体，晶格不同，形成不同的单质。
如金刚石和石墨。
由同种原子组成的分子，其原子个数不同，形成不同的单质。
如O2、O3。
由同种原子组成的分子，其晶格不同，原子个数也不同而形成不同的单质。
如白磷和红磷。
◎ 金属单质和非金属单质的知识扩展金属单质：如：Fe、Cu、Al、Mg、Ag、Hg等非金属单质：如：P、C、S、N2、Ar等◎ 金属单质和非金属单质的特性化学中考考点：金属单质与非金属单质的性质一、金属单质的物理性质(1)大多呈银白色，有金属光泽金属单质金属单质(18张)【特例】Cu为红色，Au为黄色(2)常温大多固体【特例】Hg(水银)是液体(3)有导电性、导热性、延展性二、金属的化学性质(1)与非金属单质(O2、Cl2、S、I2等)的反应(2)金属与H2O的反应(3)与酸的反应：金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)(4)金属与氧化物的反应(5)与盐的反应：金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐非金属单质的性质：一、非金属单质的物理性质：1、常温常压下非金属单质的状态属于分子晶体的，在同类单质中分子量较小(范氏力较小)为气态(F2、Cl2、O2、N2、H2)，较大的为液态(Br2)，固态(S、P、I2)。
金属与非金属的区分知识点总结
金属与非金属的区分知识点总结在化学的世界里，金属和非金属是两个重要的概念。
准确区分金属和非金属对于理解物质的性质、化学反应以及在实际应用中的选择都具有关键意义。
接下来，让我们一起深入探讨金属与非金属的区分知识点。
一、物理性质方面的差异1、外观与光泽金属通常具有独特的金属光泽，如金、银、铜等呈现出耀眼的光泽，给人以闪亮的感觉。
而非金属一般没有这种光泽，例如碳、硫等通常呈现出暗淡的外观。
2、导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性。
这是因为金属内部存在大量自由移动的电子，能够轻易地传递电荷和热量。
常见的金属如铜、铝被广泛用于电线和散热器的制造。
相比之下，非金属的导电性和导热性通常较差，多数非金属是良好的绝缘体，如塑料、橡胶等。
3、密度和硬度金属的密度一般较大，像铅、汞等金属密度很高。
同时，金属的硬度也有较大的范围，从较软的钠、钾到坚硬的铬、钨等。
而非金属的密度相对较小，硬度也普遍较低，但也有一些特殊的非金属，如金刚石，具有极高的硬度。
4、延展性金属具有良好的延展性，可以被拉成细丝或压成薄片。
比如金可以被打造成极薄的金箔。
而非金属的延展性通常较差，大多比较脆，容易断裂。
二、化学性质的不同1、与氧气的反应金属在一定条件下容易与氧气发生氧化反应，生成金属氧化物。
例如铁在潮湿的空气中会生锈，生成氧化铁。
但金属的活泼性不同，反应的难易程度也不同。
像钾、钠等活泼金属在常温下就能迅速与氧气反应，而金等不活泼金属则很难与氧气发生反应。
非金属与氧气的反应情况则较为复杂，有的非金属能直接与氧气燃烧，如碳、硫；有的则需要特定条件，如氮气在高温高压并有催化剂的情况下才与氧气反应。
2、与酸的反应活泼金属能与酸发生置换反应，产生氢气。
例如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
而非金属一般不与酸发生这类反应。
3、与盐溶液的反应金属活动性强的金属能够把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
比如铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。
而非金属通常不具备这种性质。
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常見金属的化学性质一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质○1与氧气反应在常溫时4Na＋O2＝2Na2O （白色）在点燃时2Na＋O2=Na2O2(淡黃色)○2.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。
）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做鎮定剂）○3钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。
钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。
由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
○4钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应○5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱○6钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）⑵钠化学方程式⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体）2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)⑵与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2ONa+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH②与二氧化碳反应Na2O+CO2--->Na2CO3③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O⑵合成方法Na2CO3（碳酸钠）—△→ Na2O＋CO2⒊过氧化钠①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2Na₂O₂＋2CO₂══ 2Na₂CO₃＋O₂↑ 2Na₂O₂＋2SO₃══ 2Na₂SO₄+ O₂↑②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：Na₂O₂＋CO ══ Na₂CO₃ Na₂O₂＋SO₂══ Na₂SO₄③与水反应，生成氧气：2Na₂O₂+2H₂O ══ 4NaOH + O₂↑，反应放热制作Na2O+O2＝Na2O2⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。
Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量）Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸钠过②Na2CO3与碱反应。
Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3与NaOH不反应。
③Na2CO3与盐反应。
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑④Na2CO3转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaCl + CO2 + NH3 + H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl⒌碳酸氢钠与酸NaHCO₃+HCl ==== NaCl + H₂O + CO₂↑与碱反应aNaHCO₃+NaOH ==== Na₂CO₃+ H₂Ob与Ca(OH)₂反应：要分过量和少量。
少量：NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== CaCO₃+ NaOH + H₂O过量：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== Na₂CO₃+ CaCO₃+ 2H₂O①双水解与AlCl₃双水解：3NaHCO₃+ AlCl₃==== Al(OH)₃↓+ 3CO₂+ 3NaCl与Al₂(SO4)₃双水解：Al₂(SO4)₃+6NaHCO₃==3Na₂SO4+2Al (OH)₃↓+6CO₂↑②与盐反应2NaHCO₃+ CaCl₂==== Ca(HCO₃)₂+ 2NaCl③受热分解：2NaHCO₃==△== Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑二．铝及其化合物⒈铝⑴化学性质与氧气反应铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）（实验）和非金属反应：2Al+3S＝Al2S3和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8A＝l9Fe+4Al2O3⑤和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。
盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3⑥和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（实验）铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。
反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求⒉氧化铝与酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)与碱反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O⒊氢氧化铝①与酸反应：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O与碱反应: Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O受热分解2Al(OH)3△Al2O3+3H2O⑵制作：溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl （AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 （Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）二．铁及其化合物①铁与非金属单质反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Fe+S△Fe+I2△FeI23Fe+2O2点燃Fe3O4 2Fe+3Br2＝2FeBr3②铁与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2③铁与酸反应：Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3（濃）＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑②铁与盐反应：2FeCl3+Fe＝3FeCl2(实验)Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2Fe⒉氧化亚铁⑴化学性质：①与氧气反应：6FeO+O2△2Fe3O4②与活泼金属反应：3FeO+2Al△Al2O3+3Fe③与氧化性酸反应：FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O④与酸反应：FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O⑤分解：FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和Fe3O4：4 FeO → Fe + Fe3O4⑥与非金属单质反应：Si + 2 FeO → SiO2 + 2 Fe Mn + FeO → MnO + Fe2 P + 5 FeO → P2O5 + 5 Fe⑵制作：在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：FeC2O4=FeO+CO+CO2⒊氧化铁⑴化学性质：①稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O②（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原：Fe2O3+2Al高温Al2O3+2FeFe2O3+3CO △2Fe+3CO2⑵制作：①4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH）32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O③腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。
在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。
铁失去电子而被氧化：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
在此之后继续反应：Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。
方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⒋四氧化三铁⑴化学性质：①氧化(与氧气反应)：4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温）②在高温下可与还原剂H2、CO、Al,C等反应：3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9FeFe3O4+4CO=3Fe+4CO2Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O③二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气：2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（条件是高温）④水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁：4H2O(g)+3Fe=高温=Fe3O4+4H2⑤和酸反应：Fe3O4+8HCl（濃）=2FeCl3+FeCl2+4H2O⑵制作：①铁丝在氧气中燃烧②细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁：③铁在高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O （g）= Fe3O4 + 4H2③通过FeCl2与FeCl3加氨水共沉淀制的⒌氢氧化亚铁⑴化学性质：氧化①：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3②：4Fe（OH）2+O2===加热===2Fe2O3+4H2O (隔氧环境）⑵制作：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。