(浙江专用)高考化学大二轮复习专题四化学反应原理12化学反应的限度与化学平衡课件
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第四步，联:联系等效平衡判断依据,结合题目条件判断是否达到 等效平衡。
(2018-4-浙江选考)反应N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)若
在恒压、绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的 是()
…汕容器内的温度丕再变化
关闭A项，因该反应在恒压、绝热容器中进行且正反应为放热反应,当容器 内的温度不再变化，说明放出的热量不再变化，可以判断反应已达平衡 状态,正确;B项，因反应在恒压条件下进行，压强始终不变,错误;C项，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等，只能说明反应正向进行，错
■
关闭:
D
解析 答案
重点梳理精选例题
2.在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：2NO(g)+C)2(g)=^ 2NO2(g) AHvO,其中NO为无色气体,NO?为红棕色气体。下列不
能说明反应己达到平衡状态的是(
…A血QgQJ
)
关闭
v正逆衡状态，故A错误;反应前后气体的化学计量数之和不相等，当反应达 到平衡时,混合气体的压强不变，故B正确;混合气体的颜色不再改变，说明NO?气体的浓度不变，反应达到平衡状态，故C正确;反应前后气体的化学
若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。
重点梳理
②对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应,
变化或平均相对分子质量不再发生变化,则说明反应己达平衡状态。
注意:对于有气体存在且反应前后气体的物质的量不发生改变的 反应，如:2HI(g)u^ H2(g)+I2(g)仮应过程中的任何时刻体系的压 强、气体的物质的量、平均相对分子质量都不变,故体系压强、气 体的物质的量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡 状态。
重点梳理
2.等效平衡判断“四步曲”
第一步，看:观察可逆反应特点（物质状态、气体分子数），判断反应 是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变 的可逆反应；
第二步，挖:挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容 器不等于恒容容器；
第三步，倒:采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之 比转化成同一边的物质；
第12讲化学反应的限度与化学平衡
重点梳理
考点一化学平衡状态的判断
1.化学平衡状态的判断方法
指导思想:选定反应中的“变量”，即随反应进行而变化的量，当“变 量,，不再变化时，反应己达平衡。
(1)直接判断依据(②各组分的物质的量或质量不变
I③各组分的含量(w、卩)不变
(2)间接判断依据
①对于有色气体存在的反应体系，如2N()2(g)N2O4(g)等,
••如■ • •• • • • •• •• ■ ■ • ••■•・•・• ••• •••••• ••••• • ■ •■ • • ■ •MB •••• •••
关闭
A
规律小结
不能作为平衡“标志”的四种情况
(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学 计量数之比。
(2)恒温恒容下反应前后气体体积不变的反应，体系的压强或总物
min,AH(A>0.15 moUVz(C)二0.15 mol，可知*2,错误;B项，化学反应速|
11
率之比等于化学计量数之比，0〜2min,An(C>0.2 mol,v(B)=-v(C>-X?
zz
將=+x啓豐=0.025 mol・L」miiri,错误;C项，化学平衡状态指I
722Lx2min
的是在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相I等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，由表格可知反应进行i到2min时，反应体系达到化学平衡状态,错误;D项，化学反应达到平：衡状态时，同一种物质的正反应速率与逆反应速率相等，不同物质的!正反应速率与逆反应速率之比等于化学计量数之比，因A、C的化学|
质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)+I2(g) o
(3)反应前后气体体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再 随时间而变化，如2HI(g)壬―H2(g)+I2(g) o
(4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
重点梳理
考点二化学平衡的移动
判断外界条件改变对化学平衡移动的影响
• •・
关闭
跟踪训练
一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应:xA(g)+B(g)^=^2C(g) AHvO,A、C的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关 说法正确的是()
时间/min
n(A)/mol
n(C)/mol
0
0.3
0
0.15
0.15
2
0.1
0.2
31
0.1
0.2
关闭；
■
■
A项,根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比,0~1I
〔改变条件」
速率不变（如容积不变时 充入不参与反应的气体）
改变程度相同屮使用催化剂
©正N逆
反应前后气体体积不 变的反应改变压强
〔平衡不移动〕
-浓度变化-1
改变程度不同 竝却逆
—
-压强变化-
-温度变化」
©正 > 卩逆 平衡正向移动
竝VQ逆 平衡逆向移动
(2018-4-浙江选考)反应N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)若
在恒压、绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的 是()
…汕容器内的温度丕再变化
关闭A项，因该反应在恒压、绝热容器中进行且正反应为放热反应,当容器 内的温度不再变化，说明放出的热量不再变化，可以判断反应已达平衡 状态,正确;B项，因反应在恒压条件下进行，压强始终不变,错误;C项，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等，只能说明反应正向进行，错
■
关闭:
D
解析 答案
重点梳理精选例题
2.在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：2NO(g)+C)2(g)=^ 2NO2(g) AHvO,其中NO为无色气体,NO?为红棕色气体。下列不
能说明反应己达到平衡状态的是(
…A血QgQJ
)
关闭
v正逆衡状态，故A错误;反应前后气体的化学计量数之和不相等，当反应达 到平衡时,混合气体的压强不变，故B正确;混合气体的颜色不再改变，说明NO?气体的浓度不变，反应达到平衡状态，故C正确;反应前后气体的化学
若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。
重点梳理
②对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应,
变化或平均相对分子质量不再发生变化,则说明反应己达平衡状态。
注意:对于有气体存在且反应前后气体的物质的量不发生改变的 反应，如:2HI(g)u^ H2(g)+I2(g)仮应过程中的任何时刻体系的压 强、气体的物质的量、平均相对分子质量都不变,故体系压强、气 体的物质的量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡 状态。
重点梳理
2.等效平衡判断“四步曲”
第一步，看:观察可逆反应特点（物质状态、气体分子数），判断反应 是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变 的可逆反应；
第二步，挖:挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容 器不等于恒容容器；
第三步，倒:采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之 比转化成同一边的物质；
第12讲化学反应的限度与化学平衡
重点梳理
考点一化学平衡状态的判断
1.化学平衡状态的判断方法
指导思想:选定反应中的“变量”，即随反应进行而变化的量，当“变 量,，不再变化时，反应己达平衡。
(1)直接判断依据(②各组分的物质的量或质量不变
I③各组分的含量(w、卩)不变
(2)间接判断依据
①对于有色气体存在的反应体系，如2N()2(g)N2O4(g)等,
••如■ • •• • • • •• •• ■ ■ • ••■•・•・• ••• •••••• ••••• • ■ •■ • • ■ •MB •••• •••
关闭
A
规律小结
不能作为平衡“标志”的四种情况
(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学 计量数之比。
(2)恒温恒容下反应前后气体体积不变的反应，体系的压强或总物
min,AH(A>0.15 moUVz(C)二0.15 mol，可知*2,错误;B项，化学反应速|
11
率之比等于化学计量数之比，0〜2min,An(C>0.2 mol,v(B)=-v(C>-X?
zz
將=+x啓豐=0.025 mol・L」miiri,错误;C项，化学平衡状态指I
722Lx2min
的是在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相I等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，由表格可知反应进行i到2min时，反应体系达到化学平衡状态,错误;D项，化学反应达到平：衡状态时，同一种物质的正反应速率与逆反应速率相等，不同物质的!正反应速率与逆反应速率之比等于化学计量数之比，因A、C的化学|
质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)+I2(g) o
(3)反应前后气体体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再 随时间而变化，如2HI(g)壬―H2(g)+I2(g) o
(4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
重点梳理
考点二化学平衡的移动
判断外界条件改变对化学平衡移动的影响
• •・
关闭
跟踪训练
一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应:xA(g)+B(g)^=^2C(g) AHvO,A、C的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关 说法正确的是()
时间/min
n(A)/mol
n(C)/mol
0
0.3
0
0.15
0.15
2
0.1
0.2
31
0.1
0.2
关闭；
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■
A项,根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比,0~1I
〔改变条件」
速率不变（如容积不变时 充入不参与反应的气体）
改变程度相同屮使用催化剂
©正N逆
反应前后气体体积不 变的反应改变压强
〔平衡不移动〕
-浓度变化-1
改变程度不同 竝却逆
—
-压强变化-
-温度变化」
©正 > 卩逆 平衡正向移动
竝VQ逆 平衡逆向移动