高中化学 第二章第3讲 氧化还原反应名师精讲 新人教版必修1

高中化学 第二章第3讲 氧化还原反应名师精讲 新人教版必修1

(1)物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应，一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

(2)在反应CuO ＋H 2=====△

Cu ＋H 2O 中，H 2被CuO 氧化生成H 2O ，CuO 被H 2还原生成Cu 。

(3)在反应Fe ＋CuSO 4===F eSO 4＋Cu 中，Fe 元素的化合价从0价升高到＋2价，Cu 元素的化合价从＋2价降低到0价。

(4)在下列物质H 2O 、H 2O 2、CaH 2中，氢元素的化合价是＋1和－1价，氧元素的化合价是－2和－1价。

从不同角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

(1)

(2)

结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)

(2)

结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

1．下列反应是氧化还原反应的是( ) A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ B ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 C ．CaCO 3=====高温

CaO ＋CO 2↑ D ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2

分析：反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A 项元素的化合价在反应前后有变化。

答案：A

2．将下列反应类型与相应的化学反应连接起来。 反应类型 化学反应 (1)复分解反应A.H 2＋Cl 2=====点燃

2HCl (2)化合反应

B ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O

(3)置换反应C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温

2Fe ＋3CO 2 (4)氧化还原反应D.Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 答案：(1)—B ，(2)—A ，(3)—D ，(4)—A 、C 、D 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应( ) (2)置换反应一定是氧化还原反应( ) (3)氧化还原反应的本质是电子的转移( )

(4)在HNO 3、N 2O 4、NaNO 2、NO 、N 2和NH 4Cl 中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√

4．对于反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

(1)MnO 2在反应中________电子，所含元素化合价________，发生________反应。 (2)HCl 在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生________反应。 分析：根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。 答案：(1)得到 降低 还原 (2)失去 升高 氧化

氧化还原反应基本概念间的关系

1．三个角度氧化还原反应概念的比较

狭义含义 特征 本质

氧化反应 得到氧的反应 元素化合价升高的反应 失去电子(或电子对偏离)的反应 还原反应 失去氧的反应 元素化合价降低的反应 得到电子(或电子对偏向)的反应 氧化还原反应 有得失氧的反应

有元素化合价升降的反应

有电子转移(得失或偏移)的反应

2．氧化还原反应概念间的关系

3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应； (2)复分解反应一定不是氧化还原反应；

(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 关系如图所示：

[例1] 已知CaH 2中Ca 为＋2价，对于CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑下列说法正确的是( ) A ．H 2都是还原产物 B ．H 2都是氧化产物

C ．CaH 2中的氢元素既被氧化又被还原

D ．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 [解析] 分析反应中元素化合价的变化，如下：

Ca ＋2H 2－1

＋2H 2＋1O －2

===Ca

＋2

OH 2

－2＋1

＋2H 0

2

故CaH 2中的H －1

失去电子，其氢元素被氧化；H 2O 中的H ＋1

得到电子，其氢元素被还原，H 2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1。选项D 正确。

[答案] D

分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法 (1)正确标出反应前后变价元素的化合价。

(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。 (3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。

氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．双线桥法

表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。 (1)双线桥法的基本写法思路：

(2)注意事项：

①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。

③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。 2．单线桥法

表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。 (1)单线桥法的基本写法思路：

(2)注意事项：

①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； ③箭头标明电子转移的方向；

④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。

[例2] (1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。

①2Na ＋Cl 2=====点燃

2NaCl________________________________________________；