常见原子团化合价及离子化学式书写
初中阶段常见物质的化学式及其书写方法
初中阶段常见物质的化学式及其书写方法正确的书写化学式是学好初中化学的基础，只有正确的书写化学式才能正确表示对应物质的元素组成及之间的质量比，只有正确的书写化学式才能将对应物质的相对分子质量计算正确，只有正确的书写化学式才能将对应化学反应的化学方程式书写正确，进而才能理解化学反应中微观粒子的个数关系和化学反应中所涉及到的物质质量的关系等等。
总而言之，只有正确的书写化学式才能学好初中化学。
现将初中阶段常见物质的化学式及其书写方法总结如下：一、常见单质化学式的书写：（1）由原子直接构成的单质：（直接用元素符号表示其化学式）①金属：Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Ba、Ag等；②稀有气体：He、Ne、Ar等；③常见的固体非金属单质：C、Si、P、S等。
（2）由分子构成的单质：（用“Xn”表示其化学式）如：H2、O2、N2、O3、Cl2、C60等。
二、常见化合物化学式的书写方法：化合物中的元素化合时大部分遵循化合价原则：在化合物里，正、负化合价的代数和为零。
现将常见元素化合价与常见原子团化合价总结如下：①常见元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝、四硅、五氮磷，二三铁、二四碳；二、四、六硫价齐全，铜汞二价最常见；氢正一、氧负二，正负化合价和为零。
②常见原子团化合价：氢氧根离子：OH﹣、硝酸根离子：NO3﹣，硫酸根离子：SO42﹣、碳酸根离子：CO32﹣，磷酸根离子：PO43﹣、铵根离子：NH4+。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
③根据化合价书写化学式的方法：三、初中阶段常见化合物的化学式：（1）常见氧化物化学式的书写：（用“Xn Om”表示其化学式）如：水：H2O、过氧化氢：H2O2、一氧化碳：CO、二氧化碳：CO2、二氧化硫：SO2、三氧化硫：SO3、五氧化二磷：P2O5、氧化铁：Fe2O3、四氧化三铁：Fe3O4、氧化镁：MgO、氧化铜：CuO、氧化钙：CaO、氧化铝：Al2O3、二氧化氮：NO2、一氧化氮：NO。
化合价与化学式的书写
（一）元素符号1、元素符号的书写规则(1)由一个字母表示的元素符号要大写。
如H、C、S、P、K。
(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
如Na、Mg。
2、元素符号的意义宏观意义：表示某种元素；微观意义：表示某种元素的一个原子。
如：“H”的含义为：①氢元素；②1个氢原子。
对于直接由原子构成的单质来讲，元素符号还表示某种单质，如“Fe”的含义为：①铁元素；②1个铁原子；③铁单质。
注意：在元素符号前加上系数后，就只能表示原子的个数，如2H只能表示2个氢原子（二）离子符号1、书写：在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷，数目在前，正负号在后。
离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写。
如Na+、Cl-、Mg2+、S2-、SO2-等。
42、离子符号的意义表示某种离子；表示某元素的一个离子。
如：“Mg2+”的含义为：①镁离子；②1个镁离子。
注意：①离子符号中数字的意义：表示某种离子所带的电荷数，如“Mg2+”中“2”的含义表示一个镁离子带两个单位的正电荷。
2+只能表示3个二氧化碳分子。
注意：化学式前加上系数后，就只能表示分子的个数，如3CO2（四）化学方程式1、化学方程式的意义①表示反应物、生成物以及反应条件。
②表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比)。
③反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
例如：S + OSO22①质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
②量的方而：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
③粒子方面：1个硫原子与1个氧气分子反应生成1个二氧化硫分子。
2、化学方程式的书写(1)书写步骤写：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。
配：配平化学方程式，并检查。
标：标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。
(2)配平方法：最小公倍数法；设“1”法(3)“↑”和“↓”在化学方程式中使用规则如下：①因为“↑”和“↓”是生成物的状态符号，所以，无论反应物是气体还是固体，都不应该标出“↑”或“↓”。
常见物质及原子团的化合价表
常见物质及原子团的化合价表
以下是一份常见物质及其原子团的化合价表，供参考。
化合价是指原子在化合物中所展示的化学反应能力，它决定了元素之间如何结合形成化合物。
这只是一部分常见物质及其化合价的表格，记住化合价是可以根据具体情况变化的，这里只提供了一些典型的情况。
在具体的化学反应中，需要根据反应物的性质和化学反应方程式来确定物质的化合价。
希望这份化合价表对你有所帮助！如需进一步了解，请参考化学教科书或咨询化学专业人士。
初中化学元素_化合价_化学式_方程式整理
一、常见元素化合价元素名称元素符号常见化合价元素名称元素符号常见化合价钾氢钠氯Cl银溴Br -1钙Ca +2 碘I -1镁Mg +2 氧O -2硫S -2 +4 +6 钡Ba +2碳 C +2 +4 锌Zn +2硅Si +4 铜Cu +2 -1氮N -3 +2 +4 +5 铝Al +3磷P +5 铁Fe +2 +3二、常见原子团化合价原子团名称原子团名称原子团符号原子团化合价原子团名称原子团符号原子团化合价氢氧根OH -1 碳酸氢根HCO3-1 硫酸根SO4-2 磷酸根PO4-3 碳酸根CO3-2 亚硫酸根SO3-2 硝酸根NO3-1 铵根NH4+1 醋酸根CH3COO -1 氯酸根ClO3-1 锰酸根MnO4-2 高锰酸根MnO4-1 磷酸根PO4-3 磷酸氢根HPO4-2 磷酸二氢根H2PO4-1三、元素周期表四、化学式1、非金属单质：氢气H2金刚石/石墨C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl22、金属单质：钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg3、非金属氧化物：水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5二氧化氮NO2二氧化硅SiO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化氮NO4、金属氧化物：氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O 氧化钠Na2O 氧化亚铁FeO 三氧化二铁（铁红）Fe2O3四氧化三铁Fe3O4三氧化二铝Al2O3二氧化锰MnO25、常见的酸：硫酸H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3磷酸H3PO4硫化氢H2S 溴化氢HBr 碳酸H2CO3醋酸CH3COOH6、常见的碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH) 2氢氧化钾KOH 氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化铁Fe(OH) 3氢氧化亚铁Fe(OH) 27、常见的盐—氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl 氯化钠(食盐)NaCl 氯化镁MgCl2氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2氯化铝AlCl3氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl8、常见的盐—硫酸盐：硫酸铜CuSO4硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸钾K2SO4硫酸镁MgSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2 (SO4) 3硫酸铝Al2 (SO4) 3硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾KHSO4亚硫酸钠NaSO39、常见的盐—硝酸盐：硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3硝酸银AgNO3硝酸镁MgNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3) 2亚硝酸钠NaNO310、常见的盐—碳酸盐/碳酸氢盐：碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO3碳酸氢钾KHCO311、常见的盐—酸式盐/碱式盐：碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢钾KHCO3碳酸氢铵NH4HCO3磷酸二氢钾KH2PO4 / 碱式碳酸铜Cu2 (OH) 2CO312、常见有机物:甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH13、常见结晶水合物:石膏CaSO4•2H2O 明矾KAl(SO4)2•12H2O 绿矾FeSO4•7H2O 蓝矾CuSO4•5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O14、常见化肥：尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3磷酸二氢钾KH2PO415、常见沉淀及其颜色：碳酸钙CaCO3（白色）氯化银AgCl（白色）碳酸钡BaCO3（白色）硫酸钡BaSO4（白色）氢氧化亚铁Fe(OH) 2（白色）氢氧化铁Fe(OH) 3（红褐色）氢氧化铜Cu(OH)2（天蓝色）氢氧化铝Al(OH) 3（白色）二氧化锰MnO2（黑色）氢氧化银AgOH （白色）碳酸银Ag2CO3（淡黄色）（黄色）氢氧化镁Mg(OH) 2（白色））碱式碳酸铜Cu(OH) CO3（暗绿色）216、常见俗名与化学式：硫酸盐类：1.皓矾：ZnSO4·7H2O2.钡餐,重晶石：BaSO43.绿矾,皂矾,青矾：FeSO4·7H2O4.芒硝,朴硝,皮硝：Na2SO4·10H2O5.明矾：KAl(SO4) 2·12H2O6.生石膏：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O7.胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O矿石类：5.磁铁矿石：Fe3O46.赤铁矿石：Fe2O322.大理石（方解石、石灰石）：CaCO323.孔雀石：CuCO3、Cu（OH）2气体类：1.高炉煤气：CO、CO2等混合气体2.水煤气:CO、H23.天然气（沼气）：CH44.液化石油气：C3H8，C4H10为主2.有机类：1.福尔马林（蚁醛）：HCHO2.蚁酸：HCOOH3.尿素：(NH4CNO)或CO(NH2)2 5.木精（工业酒精）：CH3OH 13.葡萄糖：C6H12O614.蔗糖：C12H22O11其他类：2.石灰乳、消石灰、熟石灰：Ca(OH) 23.熟石膏：2CaSO4·H2O 5.铜绿：Cu2 (OH) 2CO3 6.纯碱（碱面）：Na2CO39.小苏打：NaHCO310.苏打：Na2CO311.大苏打（海波）：Na2S2O3 19.波尔多液：CuSO4、Ca(OH) 221. 纯碱、苏打、口碱：Na2CO322. 双氧水：H2O223.生石灰：CaO 24. 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH17、常见固体、液体颜色：固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁液体的颜色1、无色液体：水，双氧水2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色1、红棕色气体：二氧化氮2、黄绿色气体：氯气3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
常见的原子团化合价
常见的原子团化合价摘要：1.原子团的概念及分类2.原子团的化合价规律3.常见原子团的化合价举例4.化合价口诀及应用正文：一、原子团的概念及分类在化学反应中，作为一个整体参加反应的原子集团称为原子团。
原子团可以分为以下几类：1.负价原子团：如氢氧根（-1 价）、硫酸根（-2 价）、碳酸根（-2 价）等。
2.正价原子团：如铵根（+1 价）、高锰酸根（+1 价）、锰酸根（+2 价）等。
3.变价原子团：如亚硫酸根（-2 价、+4 价）、磷酸根（-3 价、+5 价）等。
二、原子团的化合价规律原子团内各原子的化合价的代数和等于原子团所带的电荷数。
例如，氢氧根中氧为-2 价，氢为+1 价，氢氧根的化合价为-1 价。
三、常见原子团的化合价举例以下是一些常见的原子团及其化合价：1.氢氧根（-1 价）2.硫酸根（-2 价）3.碳酸根（-2 价）4.硝酸根（-1 价）5.铵根（+1 价）6.磷酸根（-3 价）7.碳酸氢根（-1 价）8.高锰酸根（-1 价）9.锰酸根（-2 价）10.乙酸根（-1 价）四、化合价口诀及应用为了方便记忆，有以下化合价口诀：1.一价元素用最频，氯溴碘氢钠钾银。
2.二价别怕累，氧镁铜铁钙锌钡。
3.三价元素很好写，氮硼铝磷铁。
4.四价元素很少见，锰硫硅碳氮。
5.五价元素更少见，常见只有氯磷氮。
6.二三铁，二四碳，二四六硫锰常见。
7.铁有二三要分清，毋忘单质都是零。
8.负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
9.负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
大学常见原子团及其化合价、化学式、化学方程式
大学常见原子团及其化合价、化学式、化
学方程式
1. 水合离子 (Hydrated Ions)
- 化合价：根据离子的电荷来确定
- 化学式：离子名后加上适当数量的水分子，例如：铜(II)离子(Cu^2+)的化学式是Cu(H2O)4^2+
- 化学方程式：反应中水分子的数目保持恒定，例如：
Cu(H2O)4^2+ + 4Cl^- → CuCl4^2- + 4H2O
- 化合价：配位号减去配体的电荷
- 化学式：金属离子在前，配体在后，例如：[Co(NH3)6]^3+
- 化学方程式：反应中金属离子和配体的数目保持恒定，例如：[Co(NH3)6]^3+ + 3Cl^- → [CoCl3(NH3)3]
3. 氧化物 (Oxides)
- 化合价：氧元素的化合价通常为-2
- 化学式：元素符号和下标表示氧的数量，例如：二氧化碳的
化学式是CO2
- 化学方程式：与其他物质反应时需要根据具体情况调整氧的
数目，例如：2CO + O2 → 2CO2
4. 酸 (Acids)
- 化合价：酸中氢离子的化合价通常为+1
- 化学式：以H开头表示酸，例如：盐酸的化学式是HCl
- 化学方程式：酸与碱或金属反应时产生相应的盐和水，例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
请注意，以上只是一些常见的原子团及其化学性质的简单介绍，具体化合价、化学式和化学方程式可能会根据具体情况而有所不同。
在进行具体计算或化学实验时，请根据实际情况进行确认。
根据常见原子团的化合价和离子化学式来撰写文档。
根据常见原子团的化合价和离子化学式来撰写文档。
根据常见原子团的化合价和离子化学式来撰写文档引言化学中，原子团是由原子组成的固定结构，如何根据原子团的化合价和离子化学式撰写文档是每位化学研究者必须掌握的基本技能。
本文档旨在介绍常见原子团的化合价和离子化学式的写法以及相关的基本原则和规则。
常见原子团的化合价和离子化学式1. 正常价态离子的原子团1. 氢离子（H+）：每个氢离子的化合价为+1。
离子化学式中可用H+表示。
氢离子（H+）：每个氢离子的化合价为+1。
离子化学式中可用H+表示。
2. 氧离子（O2-）：氧离子的化合价为-2。
离子化学式中可用O2-表示。
氧离子（O2-）：氧离子的化合价为-2。
离子化学式中可用O2-表示。
3. 氨离子（NH4+）：氨离子的化合价为+1。
离子化学式中可用NH4+表示。
氨离子（NH4+）：氨离子的化合价为+1。
离子化学式中可用NH4+表示。
2. 多原子团的离子1. 氯化物离子（Cl-）：氯化物离子的化合价为-1。
离子化学式中可用Cl-表示。
氯化物离子（Cl-）：氯化物离子的化合价为-1。
离子化学式中可用Cl-表示。
2. 氧化物离子（O2-）：氧化物离子的化合价为-2。
离子化学式中可用O2-表示。
氧化物离子（O2-）：氧化物离子的化合价为-2。
离子化学式中可用O2-表示。
3. 硫酸根离子（SO4^2-）：硫酸根离子的化合价为-2。
离子化学式中可用SO4^2-表示。
硫酸根离子（SO4^2-）：硫酸根离子的化合价为-2。
离子化学式中可用SO4^2-表示。
撰写原则和规则1. 在写离子的化学式时，要明确离子的化合价，并正确使用离子符号来表示其电荷。
正常价态离子的化合价通常根据元素的周期表上的化合价确定。
2. 多原子团的离子在化学式中使用括号，以显示其整体的电荷，括号外的数字表明了离子中原子的个数。
结论撰写化学文档时，根据常见原子团的化合价和离子化学式是必不可少的技能。
本文档介绍了常见原子团的化合价和离子化学式的写法，以及相关的基本原则和规则。
化学式书写规律口诀
化学式书写规律口诀摘要：一、化学式书写的重要性二、化学式书写的基本规律1.金属在前，非金属在后2.氧化物中氧在后3.原子个数不能漏4.正负化合价代数和为零三、化学式书写的具体方法1.分子式2.原子式3.离子式四、化学式书写的注意事项1.常见原子团的化合价2.化学式的约简3.化学式书写的规范正文：化学式书写是化学学习的基础，掌握化学式的书写规律对于理解和掌握化学知识有着至关重要的作用。
本文将详细介绍化学式书写的基本规律、具体方法和注意事项。
一、化学式书写的重要性化学式是表示物质组成和物质性质的最基本方法，化学式书写的准确与否直接影响到对化学知识的掌握。
因此，熟练掌握化学式书写规律是化学学习的关键。
二、化学式书写的基本规律1.金属在前，非金属在后在化学式中，金属元素通常放在前面，非金属元素放在后面。
例如，对于氧化钠（Na2O），钠（Na）是金属元素，氧（O）是非金属元素，钠在前，氧在后。
2.氧化物中氧在后在氧化物中，氧元素通常放在后面。
例如，对于二氧化硫（SO2），硫（S）是非金属元素，氧（O）在后面。
3.原子个数不能漏在化学式中，各个元素的原子个数不能遗漏。
例如，对于氢氧化钠（NaOH），钠（Na）的原子个数为1，氢（H）的原子个数为1，氧（O）的原子个数为1，不能遗漏。
4.正负化合价代数和为零在化学式中，各个元素的化合价代数和应等于零。
例如，对于氯化钠（NaCl），钠（Na）的化合价为+1，氯（Cl）的化合价为-1，两者的代数和为零。
三、化学式书写的具体方法1.分子式分子式是用元素符号表示物质的一个分子的组成。
例如，水的分子式为H2O，表示一个水分子由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）组成。
2.原子式原子式是用元素符号表示物质中各元素的原子个数。
例如，氧化钠的原子式为Na2O，表示氧化钠由两个钠原子（Na）和一个氧原子（O）组成。
3.离子式离子式是用元素符号表示物质中的阳离子和阴离子。
例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，表示氯化钠由一个钠离子（Na+）和一个氯离子（Cl-）组成。
原子团化合价口诀化学式
原子团化合价口诀化学式一、碳酸根离子CO3^2-碳酸根离子是由一个碳原子和三个氧原子组成的阴离子，化学式为CO3^2-。
其中，碳原子的化合价为+4，氧原子的化合价为-2。
碳原子与三个氧原子通过共价键相连，在化合物中具有-2的电价。
碳酸根离子是许多无机和有机化合物中的重要组成部分，如碳酸盐、碳酸氢盐等。
二、硫酸根离子SO4^2-硫酸根离子是由一个硫原子和四个氧原子组成的阴离子，化学式为SO4^2-。
其中，硫原子的化合价为+6，氧原子的化合价为-2。
硫原子与四个氧原子通过共价键相连，在化合物中具有-2的电价。
硫酸根离子是许多无机和有机化合物中的重要组成部分，如硫酸盐、硫酸酯等。
三、亚硫酸根离子HSO3^-亚硫酸根离子是由一个硫原子、一个氧原子和一个氢原子组成的阴离子，化学式为HSO3^(-)。
其中，硫原子的化合价为+4，氧原子的化合价为-2，氢原子的化合价为+1。
硫原子与氧原子通过共价键相连，硫原子与氢原子之间通过极性共价键相连。
亚硫酸根离子是一种常见的无机化合物中的阴离子，如亚硫酸盐、亚硫酸酯等。
四、亚硝酸根离子NO2^-亚硝酸根离子是由一个氮原子和两个氧原子组成的阴离子，化学式为NO2^(-)。
其中，氮原子的化合价为+3，氧原子的化合价为-2。
氮原子与两个氧原子通过共价键相连。
亚硝酸根离子是一种常见的无机化合物中的阴离子，如亚硝酸盐、亚硝酸酯等。
五、硫代硫酸根离子S2O3^2-硫代硫酸根离子是由两个硫原子和三个氧原子组成的阴离子，化学式为S2O3^2-。
其中，硫原子的化合价为+2，氧原子的化合价为-2。
两个硫原子之间通过共价键相连，硫原子与氧原子之间也通过共价键相连。
硫代硫酸根离子是一种常见的无机化合物中的阴离子，如硫代硫酸盐、硫代硫酸酯等。
六、亚氯酸根离子ClO2^-亚氯酸根离子是由一个氯原子和两个氧原子组成的阴离子，化学式为ClO2^(-)。
其中，氯原子的化合价为+3，氧原子的化合价为-2。
化合价及化学式
一、分解反应
AB
H2O H2O2
通电
A+B H2 + O2 H2O+O2
MnO2
二、化合反应
A+B Na+Cl2 H2+Cl2 NaCl
HCl
AB
三、置换反应
A+BC
Mg+HCl
B+AC
MgCl2+H2
为什么Mg能将HCl中的H给置换出来 生成H2????????
三、置换反应
A+BC
B+AC
化学式及化学方程式书写
1、元素化合价口诀
一价K、Na、H、Cl、Ag 二价O、Ca、Ba、Mg、Zn 三Al四Si五价P谈变价也不难 二三Fe、二四C、二四六S都齐全 Cu、Hg二价最常见
2、化学式书写原则（一）
1）先读的后写后读的先写
2）金属在前，非金属在后 3）正价在前、负价在后 例如： 氯化钠 例如： 氧化钙 氯化钾 氟化钠
氧化亚铜
6、化学式读法（一）
由两种元素组成的化合物，其化学式名称一般读作“某化 某”，如：“ NaCl”读作“氯化钠”。这恰好与书写顺 序相反。 练习
Na2S 硫化钠 HCl 氯化氢
MgCl2 氯化镁 MgO 氧化镁 BaCl2 氯化钡 HBr 溴化氢
6、化学式读法（二）
在读化合物的化学式时，有时要读出各元素的原子个 数，但“1”一般不读出。如“CuO ”读作“氧化 铜”。若该元素是变价元素，在这些物质的化学式中， 该元素的原子个数不同，此时这个“1”字就要读出。 如“ ”读作“二氧化碳”，“CO”读作“一氧化碳”。 CO2 SO3 NO2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动顺序表
初中知识总结之常见元素化合价、化学式及化学方程式
初中常见化学式和化学方程式一、常见元素原子团化合价口诀元素化合价:钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价, 钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价,铜有正一、正二价, 铁有正二、正三价，铝是正三价，硅是正四价，碳是正二、正四价, 单质元素化合价为零!常见离子符号：H+ (氢离子)、Na+ (钠离子)、K+ (钾离子) 、Ag+ (银离子)Ca2+ (钙离子)、Mg2+ (镁离子)、Ba2+ (钡离子)、Zn2+ (锌离子)、Cu2+ (铜离子) Fe2+ (亚铁离子)、Fe3+ (铁离子)、Al3+ (铝离子)NH4+（铵根离子）、NO3-（硝酸根离子）、OH-（氢氧根离子）CO32-（碳酸根离子）、HCO3-（碳酸氢根离子）MnO4-（高锰酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、ClO3-（氯酸根离子）SO42-（硫酸根离子）、SO32-（亚硫酸根离子）、PO43-（磷酸根离子）二、常见单质三、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中常见的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4点燃点燃点燃 点燃 点燃6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 11、生石灰作为干燥剂：CaO + H 2O == Ca(OH)2二、分解反应11、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 13、双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 14、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑15、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO 3 CaO +CO 2↑三、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 木炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑ 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O四、复分解反应（一）酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H 2O 23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O 24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O点燃高温 △MnO 2 △MnO 2 通电高温 高温 高温 高温 点燃 高温 点燃（二）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl 28、碳酸钠与稀盐酸：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2O + CO 2↑ 29、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl（四）盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO 3 33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O 35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O 五、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O 37、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O 39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO 3 + 2NaOH ==Na 2SO 4+ H 2O六、其他反应类型40、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 241、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2↑ 42、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2↑ 43、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 44、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃点燃 高温 高温。
化合价、化学方程式整理
初中化学整理一、常见元素化合价钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价，一、二铜，二、三铁；氟氯溴碘-1价，氧硫通常-2价，单质化合价为零二、常见原子团化合价四、化学式的书写1、单质：（1）由原子直接构成（元素符号）：a.金属：钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢H、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au 钡Ba、钨Wb.稀有气体：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rnc.部分固态非金属：金刚石/石墨/碳C、硅Si、磷P、硫S（2）双原子分子：a.固体：碘I2；b.常见气体：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氟气F2；c.液态：溴Br2（3）三原子分子：臭氧O32、化合物：按照化合价，利用化合价交叉法进行书写（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物a.非金属氧化物：水H2O、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、二氧化硅SiO2、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、五氧化二磷P2O5b.金属氧化物：氧化钾K2O、氧化钠Na2O、氧化银Ag2O、氧化亚铜Cu2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化钡BaO、氧化锌ZnO、氧化铜CuO、氧化亚铁FeO、三氧化二铁（氧化铁）Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、三氧化二铝Al2O3、二氧化锰MnO2、三氧化钨WO3、氧化铅PbO（2）常见的酸（阳离子只有H+的化合物）：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、硫化氢H2S、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH（3）常见的碱（阴离子只有OH¯的化合物）：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化锌Zn(OH) 2、氢氧化铜Cu(OH) 2、氢氧化亚铁Fe(OH) 2、氢氧化铁Fe(OH) 3、氢氧化铝Al(OH) 3（4）盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物a.氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl、氯化钠(食盐)NaCl、氯化银AgCl、氯化钙CaCl2、氯化镁MgCl2、氯化钡BaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化铜CuCl2、氯化亚铁FeCl2、氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3b.硝酸盐：硝酸钾KNO3、硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸亚铁Fe(NO3)2、硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3c.硫酸盐：硫酸钾K2SO4、硫酸钠Na2SO4、硫酸银Ag2SO4、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸钡BaSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe2 (SO4) 3、硫酸铝Al2 (SO4) 3d．碳酸盐：碳酸钾K2CO3、碳酸钠Na2CO3、碳酸银Ag2CO3、碳酸钙CaCO3、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3、碳酸锌ZnCO3、碳酸铜Cu CO3、碳酸亚铁Fe CO3、e．铵盐：氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵（NH4）2CO3、硫酸铵（NH4）2SO4、磷酸铵（NH4）3PO4、碳酸氢铵NH4HCO3f．其他：高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯酸钾KClO3、氨气NH3、过氧化氢H2O2g．常见化肥：尿素CO(NH2)2（N%=46.7%）、硝酸铵NH4NO3（N%=35%）、硫酸铵(NH4)2SO4（N%=21.2%）、碳酸氢铵NH4HCO3（N%=17.7%）、硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl（5）有机物（含碳化合物）：甲烷CH4、乙炔C2H2、乙醇（酒精）C2H5OH、乙酸CH3COOH、葡萄糖C6H12O6（6）常见结晶水合物：五水硫酸铜CuSO4·H2O、明矾KAl(SO4) 2•12H2O、碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O3、常见沉淀及其颜色：白色：CaCO3、CaSO4（微溶）、BaCO3、BaSO4、AgCO3、AgCl、AgOH、Fe(OH) 2、Mg(OH) 2红色：Cu、Fe(OH) 3（红褐色）、Fe2O3蓝色：Cu(OH)2（絮状）黑色：MnO2、CuO、Fe、C、Fe3O4、FeSO4五、溶解性表：OH¯：铵、钾、钠、钡、钙（微）；NO3¯：全溶；Cl¯：AgCl（白色沉淀）；SO42-：BaSO4（白色沉淀）；CO32-：铵、钾、钠六、共存问题1、OH¯+H+→H2O2、OH¯+部分金属离子→碱↓3、Ba2++SO42—→BaSO44、Ag++Cl—→AgCl5、CO32—+部分金属离子→盐↓6、H++CO32—→H2O+CO2↑7、NH4++ OH¯→NH3↑+ H2O8、HCO3—+ H+→H2O+CO2↑9、无色：Fe2+（淡绿）、Fe3+（黄）、Cu2+（蓝）七、化合反应：两种或两种以上物质反应生成另一种物质。
根据常见原子团的化合价和离子化学式撰写文档。
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根据常见原子团的化合价和离子化学式撰写文档前言化学中，原子团是由两个或更多个原子组成的一个化学实体，在化合物中扮演着重要的角色。
原子团的化合价以及离子化学式的掌握是理解化学反应和化合物结构的关键。
本文档将介绍一些常见原子团的化合价和离子化学式。
一、氯离子（Cl-）氯离子是指氯原子失去一个电子所形成的离子。
氯原子的化合价通常为-1，因此氯离子的离子化学式为Cl-。
在化合物中，氯离子可以与阳离子结合形成盐类化合物，例如氯化钠（NaCl）。
二、氢离子（H+）氢离子是指氢原子失去一个电子后形成的离子。
由于氢原子只有一个电子，因此氢离子的化合价为+1。
氢离子在酸碱反应中起着重要的作用，可以与碱性物质中的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子。
三、硫酸根离子（SO4^2-）硫酸根离子是由一个硫原子和四个氧原子组成的阴离子。
硫酸根离子的化合价为-2，离子化学式为SO4^2-。
它是一种常见的阴离子，在许多化合物中都可以找到，例如硫酸铜（CuSO4）和硫酸钠（Na2SO4）。
四、羟基（OH-）羟基是指由一个氧原子和一个氢原子组成的基团，化学式为OH-。
羟基的化合价为-1。
羟基在化学反应中起着重要的作用，它可以与阳离子结合形成氢氧根离子（OH-），从而参与到酸碱反应中。
五、氨基（NH2-）氨基是指由一个氮原子和两个氢原子组成的基团，化学式为NH2-。
氨基的化合价为-1。
氨基在有机化学中常常出现，例如乙酰胺（CH3CONH2）中就存在一个氨基。
六、碳酸根离子（CO3^2-）碳酸根离子是由一个碳原子和三个氧原子组成的阴离子。
碳酸根离子的化合价为-2，离子化学式为CO3^2-。
碳酸根离子在碳酸盐类化合物中广泛存在，例如碳酸钙（CaCO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）。
结论通过对常见原子团的化合价和离子化学式的介绍，我们可以更好地理解化学反应和化合物的性质。
在进一步的研究和实践中，我们可以应用这些知识来解决化学问题，设计合成新的化合物，并推动科学的发展。
常见元素及原子团的化合价
常见元素及原子团的化合价常见元素及原子团的化合价：
1. 氢(H)的化合价为1。
2. 氧(O)的化合价通常为2。
3. 氮(N)的化合价可以是3或5。
4. 碳(C)的化合价可以是2或4。
5. 硫(S)的化合价可以是2、4或6。
6. 氯(Cl)的化合价通常为1。
7. 钠(Na)的化合价通常是1。
8. 铁(Fe)的化合价可以是2或3。
9. 铝(Al)的化合价通常为3。
10. 氟(F)的化合价通常为1。
11. 磷(P)的化合价可以是3或5。
12. 铜(Cu)的化合价可以是1或2。
13. 硼(B)的化合价可以是3或4。
14. 氦(He)的化合价通常是0。
15. 锂(Li)的化合价通常是1。
16. 氮气(N2)的化合价是0。
17. 氯气(Cl2)的化合价是0。
18. 二氧化碳(CO2)的化合价是0。
19. 水(H2O)中氧(O)的化合价是2，氢(H)的化合价是1。
20. 硫酸(H2SO4)中氢(H)的化合价是1，氧(O)的化合价是-2，硫(S)的化合价是6。
请注意，以上化合价仅代表常见情况，具体化合价还会受到其他因素的影响，并不是绝对的。
常见原子团化合价及离子化学式书写
常见原子团化合价及离子：练习：写出下列离子符号：钙离子__Ca2+____铝离子__ Al3+_ ____镁离子Mg2+_ 钾离子___K+___铁离子_ Fe3+_ ____亚铁离子____Fe2+_ __氢离子__H+_____银离子_Ag+____铜离子Cu2+_ 锌离子Zn2+_ 硫离子S2-氯离子Cl-钠离子___ Na+ ___氧离子__O2-____镁离子__ Mg2+_钡离子__Ba2+_____硝酸根离子___ NO3-___铵根离子__ NH4+____碳酸根离子CO32-硫酸根离子SO42-氢氧根离子OH-磷酸根离子__ PO43-____写出下列物质的化学式：氧化钾氧化钠氧化钙氧化亚铁氧化铁氧化铝K2O Na2O CaO FeO Fe2O3 Al2O3氯化钾氯化钠氯化银氯化铵氯化钙氯化钡氯化铝KCl NaCl AgCl NH4 Cl CaCl2BaCl2 AlCl3氯化镁氯化铜氯化锌氯化亚铁氯化铁MgCl2 CuCl2 ZnCl2FeCl2FeCl3氢氧化钾氢氧化铝氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜KOH AlOH3 CaOH2BaOH2MgOH2 CuOH2氢氧化钠氢氧化铁氢氧化锌氢氧化亚铁NaOH FeOH3 ZnOH2 FeOH2碳酸钾硫酸钾硝酸钾碳酸钠硫酸钠硝酸钠K2 CO3 K2SO4 KNO3 Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3碳酸银硫酸银硝酸银碳酸铵硫酸铵硝酸铵Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 NH42 CO3 NH42SO4 NH4 NO3碳酸钙硫酸钙硝酸钙碳酸钡硫酸钡硝酸钡CaCO3 CaSO4 CaNO32 BaCO3 BaSO4 BaNO3 2 碳酸镁硫酸镁硝酸镁碳酸铜硫酸铜硝酸铜MgCO3 MgSO4 MgNO3 2 CuCO3 CuSO4 CuNO3 2碳酸锌硫酸锌硝酸锌碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁ZnCO3 ZnSO4 ZnNO3 2 FeCO3FeSO4 FeNO3 2 硫酸铁硝酸铁硫酸铝硝酸铝Fe2SO43FeNO3 3 Al2SO43AlNO3 3。
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常见原子团化合价及离子：
练习：
写出下列离子符号：
钙离子__Ca2+____铝离子__ Al3+_ ____镁离子Mg2+_ 钾离子___K+___铁离子_ Fe3+_ ____亚铁离子____Fe2+_ __氢离子__H+_____银离子_Ag+____铜离子Cu2+_ 锌离子Zn2+_ 硫离子S2-氯离子Cl-钠离子___ Na+ ___氧离子__O2-____镁离子__ Mg2+_
钡离子__Ba2+_____
硝酸根离子___ NO3-___铵根离子__ NH4+____碳酸根离子CO32-
硫酸根离子SO42-氢氧根离子OH-磷酸根离子__ PO43-____
写出下列物质的化学式：
氧化钾氧化钠氧化钙氧化亚铁氧化铁氧化铝
K2O Na2O CaO FeO Fe2O3 Al2O3
氯化钾氯化钠氯化银氯化铵氯化钙氯化钡氯化铝KCl NaCl AgCl NH4 Cl CaCl2BaCl2 AlCl3
氯化镁氯化铜氯化锌氯化亚铁氯化铁
MgCl2 CuCl2 ZnCl2FeCl2FeCl3
氢氧化钾氢氧化铝氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜KOH Al(OH)3 Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2 Cu(OH)2
氢氧化钠氢氧化铁氢氧化锌氢氧化亚铁
NaOH Fe(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)2
碳酸钾硫酸钾硝酸钾碳酸钠硫酸钠硝酸钠
K2 CO3 K2SO4 KNO3 Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3碳酸银硫酸银硝酸银碳酸铵硫酸铵硝酸铵
Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 (NH4）2 CO3 （NH4）2SO4 NH4 NO3
碳酸钙硫酸钙硝酸钙碳酸钡硫酸钡硝酸钡CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3 )2 碳酸镁硫酸镁硝酸镁碳酸铜硫酸铜硝酸铜MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 )2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 )2 碳酸锌硫酸锌硝酸锌碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 )2 FeCO3FeSO4 Fe(NO3 )2 硫酸铁硝酸铁硫酸铝硝酸铝
Fe2(SO4)
3Fe(NO3 )3 Al2(SO4)3Al(NO3 )3。