第三单元_课题2《原子的结构》PPT课件
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4.质子数=核外电子数
构成原子核的两种粒子中，每个质子带1个单位的正电荷， 而中子不带电，因此原子核所带的正电荷数 （即核电荷数）=质子所带的正电荷数=核内质子数。
即：核Biblioteka Baidu荷数=质子数
由于整个原子不显电性，每个核外电子带1个单位的负电荷， 所以，原子核所带的正电荷数==核外电子所带的负电荷数，因此， 核电荷数=核外电子所带的负电荷数=核外电子数。
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯
质子 数
1 6 8 11 17
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数
1 6 8 11 17
不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。
由上表可知在原子中：
1、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数， 2、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；（氢原子没有中子）
3、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类 的是核内质子数，它必不可少。
原子种类 比较内容
金属原子 非金属原子 稀有气体原子
最外层电子数 一般<4个 一般≥4个
8个(氦为2个)
化学性质
活泼
活泼
不活泼
得失电子情况 易失电子 易得电子 不易得失电子
原子的化学性质主要取决于： 原子的最外层电子数 ________________________________
还可以得出这样的规律：
带负电
1/1836
原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之 比，相当于乒乓球跟地球体积之比。
而原子核居于原子中心，比原子小得多， 原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如 果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只 相当于一只蚂蚁， 因此，原子里有 很大的空间，电 子就在这个空间 做高速运动。
几种原子的构成
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
第一层（2个） 第二层（6个）
(最外层)
+8 2 6
1. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
原子是一个平均分配着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家
行星有核模型
卢瑟福
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原
子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
科学史话——原子结构的探索历程
＋ ＋＋
原子的构成示意图
一、原子的构成：
通过上一课题的学习，我们知道物质 是由分子、原子等微小粒子构成的。
1、在化学变化中，分子可以再分，而 原子却不能再分。究竟原子能不能再分？
2、如果能再分，原子又由那些微粒构 成的？
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可分 割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，揭 开了原子内部的秘密。
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运 动的呢?
核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运功
钠原子的结构 （11个电子）
第一层 第二层 第三层
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域 叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子 层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
课题2 原子的结构
思考：在化学变化中，分子可以再分吗吗？ 原子能不能再分？
水电解微观示意图
氧原子
氢原子
分子可以 再分，原子 不能再。分 物质的种类 改变 。
知识回顾： 构成物质的微粒
构成物质 的粒子
分子 保持物质化学性质的最 小粒子
（在化学反应中可以再分）
原子 化学变化中的最小粒子
（在化学反应中不能再分）
逐步升高的电子层里。
用原子结构示意图可以简明、 方便地表示核外电子的分层排布。
第一层（2个） 第二层（8个）
钠原子的结构 （11个电子）
第三层（1个） （最外层）
2. 原子结构示意图及各部分表示的含义：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
故：核电荷数=质子数=核外电子数
以氧原子为例描述原子的构成
构成氧原子的粒子有8个质子，8个 中子和8个电子。其中8个质子和8个中子 构成了氧原子核，而氧原子核外8个电子 在原子核外空间里做高速运动，从而构成 了氧原子。
【情景激活】
＋ ＋＋
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中 心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我 和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这 个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里 面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电, 正好把我身上的负电深深地吸引…
原子核外电子的排布有什么规律？
【合作与交流】
1、稀有气体原子、金属原子与非金属原子最外层电子数 的特点是什么？2、化学反应中，它们怎样才能达到相对 稳定结构？ 3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
分析部分原子结构，可得出以下规律和结论： 3、原子化学性质与核外电子排布的关系：
原子是由居于原子中心的带正电的 原子核和核外带负电的电子构成的。 而原子核是由质子和中子构成。 在原子核中，质子带正电，中子不带电。
小结：原子的构成
原子
原子核
带正电
质子（一个质子带一个单位正电荷）1.6726x10-27kg
中子（中子不带电）
1.6749x10-27kg
电子（一个电子带一个单位负电荷）
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图 核外电子分层排布规律
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
核外电子排布特点：
（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；
（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过2 个）； （3）、能量低的优先排满，依次再排能量
1、每一横行电子层数相同，且从左到右 核内质子数、最外层电子数依次递增。 2、每一纵行最外层电子数相同，且从上到下 电子层数依次递增。
3、最外层电子数相同，原子的化学性质相似。 但也不是绝对的，如氦原子和镁原子最外层电 子数都是2，但化学性质不相同。
构成原子核的两种粒子中，每个质子带1个单位的正电荷， 而中子不带电，因此原子核所带的正电荷数 （即核电荷数）=质子所带的正电荷数=核内质子数。
即：核Biblioteka Baidu荷数=质子数
由于整个原子不显电性，每个核外电子带1个单位的负电荷， 所以，原子核所带的正电荷数==核外电子所带的负电荷数，因此， 核电荷数=核外电子所带的负电荷数=核外电子数。
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯
质子 数
1 6 8 11 17
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数
1 6 8 11 17
不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。
由上表可知在原子中：
1、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数， 2、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；（氢原子没有中子）
3、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类 的是核内质子数，它必不可少。
原子种类 比较内容
金属原子 非金属原子 稀有气体原子
最外层电子数 一般<4个 一般≥4个
8个(氦为2个)
化学性质
活泼
活泼
不活泼
得失电子情况 易失电子 易得电子 不易得失电子
原子的化学性质主要取决于： 原子的最外层电子数 ________________________________
还可以得出这样的规律：
带负电
1/1836
原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之 比，相当于乒乓球跟地球体积之比。
而原子核居于原子中心，比原子小得多， 原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如 果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只 相当于一只蚂蚁， 因此，原子里有 很大的空间，电 子就在这个空间 做高速运动。
几种原子的构成
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
第一层（2个） 第二层（6个）
(最外层)
+8 2 6
1. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
原子是一个平均分配着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家
行星有核模型
卢瑟福
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原
子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
科学史话——原子结构的探索历程
＋ ＋＋
原子的构成示意图
一、原子的构成：
通过上一课题的学习，我们知道物质 是由分子、原子等微小粒子构成的。
1、在化学变化中，分子可以再分，而 原子却不能再分。究竟原子能不能再分？
2、如果能再分，原子又由那些微粒构 成的？
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可分 割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，揭 开了原子内部的秘密。
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运 动的呢?
核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运功
钠原子的结构 （11个电子）
第一层 第二层 第三层
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域 叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子 层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
课题2 原子的结构
思考：在化学变化中，分子可以再分吗吗？ 原子能不能再分？
水电解微观示意图
氧原子
氢原子
分子可以 再分，原子 不能再。分 物质的种类 改变 。
知识回顾： 构成物质的微粒
构成物质 的粒子
分子 保持物质化学性质的最 小粒子
（在化学反应中可以再分）
原子 化学变化中的最小粒子
（在化学反应中不能再分）
逐步升高的电子层里。
用原子结构示意图可以简明、 方便地表示核外电子的分层排布。
第一层（2个） 第二层（8个）
钠原子的结构 （11个电子）
第三层（1个） （最外层）
2. 原子结构示意图及各部分表示的含义：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
故：核电荷数=质子数=核外电子数
以氧原子为例描述原子的构成
构成氧原子的粒子有8个质子，8个 中子和8个电子。其中8个质子和8个中子 构成了氧原子核，而氧原子核外8个电子 在原子核外空间里做高速运动，从而构成 了氧原子。
【情景激活】
＋ ＋＋
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中 心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我 和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这 个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里 面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电, 正好把我身上的负电深深地吸引…
原子核外电子的排布有什么规律？
【合作与交流】
1、稀有气体原子、金属原子与非金属原子最外层电子数 的特点是什么？2、化学反应中，它们怎样才能达到相对 稳定结构？ 3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
分析部分原子结构，可得出以下规律和结论： 3、原子化学性质与核外电子排布的关系：
原子是由居于原子中心的带正电的 原子核和核外带负电的电子构成的。 而原子核是由质子和中子构成。 在原子核中，质子带正电，中子不带电。
小结：原子的构成
原子
原子核
带正电
质子（一个质子带一个单位正电荷）1.6726x10-27kg
中子（中子不带电）
1.6749x10-27kg
电子（一个电子带一个单位负电荷）
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图 核外电子分层排布规律
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
核外电子排布特点：
（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；
（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过2 个）； （3）、能量低的优先排满，依次再排能量
1、每一横行电子层数相同，且从左到右 核内质子数、最外层电子数依次递增。 2、每一纵行最外层电子数相同，且从上到下 电子层数依次递增。
3、最外层电子数相同，原子的化学性质相似。 但也不是绝对的，如氦原子和镁原子最外层电 子数都是2，但化学性质不相同。