第三单元_课题2《原子的结构》PPT课件
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人教版八年级化学第三单元课题2《原子的结构》PPT课件
准。
新知学习 课堂小结 知能训练
课堂小结
原子的结构
原子的构成 原子核外电子排布 相对原子质量
原子核
质中 子子
核
排 原子 离
外
布 结构 子
电
规 示意
子
律图
新知学习 课堂小结 知能训练
定计 义算
公 式
知能训练
1．下列叙述正确的是（ C ） A.原子核都由质子和中子构成 B.在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相 等 C.原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高 速运动 D.一切物质都是由原子直接构成
新知学习 课堂小结 知能训练
二、原子核外电子的排布
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离原子核： 近
远
电子能量： 低
高
新知学习 课堂小结 知能训练
表示原子核 以及核内的
质子数
+8 2 6
氧原子的结构示意图
表示电子层 以及电子层 上的电子数
原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外 层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。
观察下面的表格，你有什么发现？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
新知学习 课堂小结 知能训练
1.不是所有的原子都含中子 2.质子数不一定等于中子数 3.质子数 = 核外电子数 = 核电荷数
原子核所带电荷数叫做核电荷数。
原子的体积很小
乒乓球 新知学习 课堂小结 知能训练
一、原子的构成
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成
新知学习 课堂小结 知能训练
课堂小结
原子的结构
原子的构成 原子核外电子排布 相对原子质量
原子核
质中 子子
核
排 原子 离
外
布 结构 子
电
规 示意
子
律图
新知学习 课堂小结 知能训练
定计 义算
公 式
知能训练
1．下列叙述正确的是（ C ） A.原子核都由质子和中子构成 B.在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相 等 C.原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高 速运动 D.一切物质都是由原子直接构成
新知学习 课堂小结 知能训练
二、原子核外电子的排布
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离原子核： 近
远
电子能量： 低
高
新知学习 课堂小结 知能训练
表示原子核 以及核内的
质子数
+8 2 6
氧原子的结构示意图
表示电子层 以及电子层 上的电子数
原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外 层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。
观察下面的表格，你有什么发现？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
新知学习 课堂小结 知能训练
1.不是所有的原子都含中子 2.质子数不一定等于中子数 3.质子数 = 核外电子数 = 核电荷数
原子核所带电荷数叫做核电荷数。
原子的体积很小
乒乓球 新知学习 课堂小结 知能训练
一、原子的构成
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成
原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)
我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层
人教版九年级化学上册第三单元课题二《原子的结构》PPT课件
二、原子核外电子的排布
1、核外电子的分层排布：
在多电子的原子中，离核近的电子能量 较低，离核越远，电子能量越高。离核最 近的电子层，次之为第二层，依次类推为 三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 最外层。最外层电子数不超过8个（只有一 层的，电子不超过2个。
钠原子的结构示意图
部分原子的结构示意图
金属、非金属和稀有气体原子核 外电子层结构特征：
1、稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较 稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子） 这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 2、金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应 中易失去电子 3、非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反 应中易得到电子
4、氮——14.0 硫——32.1 氯——35.5 钙——40.1 5、钠——23.0 镁——24 .3 铝——27.0 钠最多，铝最少。因为钠的相对原子质量最小，铝 的相对原子质量最大。 6、 9.288×10-26㎏ 铁的相对原子质量= —————————— ≈56.0 1.993×10-27㎏×1／12
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
•
不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
2、 什么是相对原子质量？
（1）、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以一
人教九上化学第三单元课题2原子的结构课件(共31张PPT)
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
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逐步升高的电子层里。
用原子结构示意图可以简明、 方便地表示核外电子的分层排布。
第一层（2个） 第二层（8个）
钠原子的结构 （11个电子）
第三层（1个） （最外层）
2. 原子结构示意图及各部分表示的含义：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
原子是一个平均分配着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。Leabharlann 科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家
行星有核模型
卢瑟福
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原
子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
科学史话——原子结构的探索历程
＋ ＋＋
原子的构成示意图
一、原子的构成：
故：核电荷数=质子数=核外电子数
以氧原子为例描述原子的构成
构成氧原子的粒子有8个质子，8个 中子和8个电子。其中8个质子和8个中子 构成了氧原子核，而氧原子核外8个电子 在原子核外空间里做高速运动，从而构成 了氧原子。
【情景激活】
＋ ＋＋
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中 心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我 和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这 个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里 面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电, 正好把我身上的负电深深地吸引…
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯
质子 数
1 6 8 11 17
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数
1 6 8 11 17
不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。
由上表可知在原子中：
1、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数， 2、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；（氢原子没有中子）
3、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类 的是核内质子数，它必不可少。
原子核外电子的排布有什么规律？
【合作与交流】
1、稀有气体原子、金属原子与非金属原子最外层电子数 的特点是什么？2、化学反应中，它们怎样才能达到相对 稳定结构？ 3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
分析部分原子结构，可得出以下规律和结论： 3、原子化学性质与核外电子排布的关系：
原子种类 比较内容
金属原子 非金属原子 稀有气体原子
最外层电子数 一般<4个 一般≥4个
8个(氦为2个)
化学性质
活泼
活泼
不活泼
得失电子情况 易失电子 易得电子 不易得失电子
原子的化学性质主要取决于： 原子的最外层电子数 ________________________________
还可以得出这样的规律：
带负电
1/1836
原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之 比，相当于乒乓球跟地球体积之比。
而原子核居于原子中心，比原子小得多， 原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如 果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只 相当于一只蚂蚁， 因此，原子里有 很大的空间，电 子就在这个空间 做高速运动。
几种原子的构成
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运 动的呢?
核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运功
钠原子的结构 （11个电子）
第一层 第二层 第三层
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域 叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子 层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原子是由居于原子中心的带正电的 原子核和核外带负电的电子构成的。 而原子核是由质子和中子构成。 在原子核中，质子带正电，中子不带电。
小结：原子的构成
原子
原子核
带正电
质子（一个质子带一个单位正电荷）1.6726x10-27kg
中子（中子不带电）
1.6749x10-27kg
电子（一个电子带一个单位负电荷）
通过上一课题的学习，我们知道物质 是由分子、原子等微小粒子构成的。
1、在化学变化中，分子可以再分，而 原子却不能再分。究竟原子能不能再分？
2、如果能再分，原子又由那些微粒构 成的？
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可分 割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，揭 开了原子内部的秘密。
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
第一层（2个） 第二层（6个）
(最外层)
+8 2 6
1. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图 核外电子分层排布规律
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
核外电子排布特点：
（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；
（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过2 个）； （3）、能量低的优先排满，依次再排能量
4.质子数=核外电子数
构成原子核的两种粒子中，每个质子带1个单位的正电荷， 而中子不带电，因此原子核所带的正电荷数 （即核电荷数）=质子所带的正电荷数=核内质子数。
即：核电荷数=质子数
由于整个原子不显电性，每个核外电子带1个单位的负电荷， 所以，原子核所带的正电荷数==核外电子所带的负电荷数，因此， 核电荷数=核外电子所带的负电荷数=核外电子数。
1、每一横行电子层数相同，且从左到右 核内质子数、最外层电子数依次递增。 2、每一纵行最外层电子数相同，且从上到下 电子层数依次递增。
3、最外层电子数相同，原子的化学性质相似。 但也不是绝对的，如氦原子和镁原子最外层电 子数都是2，但化学性质不相同。
课题2 原子的结构
思考：在化学变化中，分子可以再分吗吗？ 原子能不能再分？
水电解微观示意图
氧原子
氢原子
分子可以 再分，原子 不能再。分 物质的种类 改变 。
知识回顾： 构成物质的微粒
构成物质 的粒子
分子 保持物质化学性质的最 小粒子
（在化学反应中可以再分）
原子 化学变化中的最小粒子
（在化学反应中不能再分）
用原子结构示意图可以简明、 方便地表示核外电子的分层排布。
第一层（2个） 第二层（8个）
钠原子的结构 （11个电子）
第三层（1个） （最外层）
2. 原子结构示意图及各部分表示的含义：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
原子是一个平均分配着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。Leabharlann 科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家
行星有核模型
卢瑟福
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原
子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
科学史话——原子结构的探索历程
＋ ＋＋
原子的构成示意图
一、原子的构成：
故：核电荷数=质子数=核外电子数
以氧原子为例描述原子的构成
构成氧原子的粒子有8个质子，8个 中子和8个电子。其中8个质子和8个中子 构成了氧原子核，而氧原子核外8个电子 在原子核外空间里做高速运动，从而构成 了氧原子。
【情景激活】
＋ ＋＋
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中 心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我 和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这 个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里 面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电, 正好把我身上的负电深深地吸引…
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯
质子 数
1 6 8 11 17
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数
1 6 8 11 17
不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。
由上表可知在原子中：
1、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数， 2、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；（氢原子没有中子）
3、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类 的是核内质子数，它必不可少。
原子核外电子的排布有什么规律？
【合作与交流】
1、稀有气体原子、金属原子与非金属原子最外层电子数 的特点是什么？2、化学反应中，它们怎样才能达到相对 稳定结构？ 3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
分析部分原子结构，可得出以下规律和结论： 3、原子化学性质与核外电子排布的关系：
原子种类 比较内容
金属原子 非金属原子 稀有气体原子
最外层电子数 一般<4个 一般≥4个
8个(氦为2个)
化学性质
活泼
活泼
不活泼
得失电子情况 易失电子 易得电子 不易得失电子
原子的化学性质主要取决于： 原子的最外层电子数 ________________________________
还可以得出这样的规律：
带负电
1/1836
原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之 比，相当于乒乓球跟地球体积之比。
而原子核居于原子中心，比原子小得多， 原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如 果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只 相当于一只蚂蚁， 因此，原子里有 很大的空间，电 子就在这个空间 做高速运动。
几种原子的构成
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运 动的呢?
核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运功
钠原子的结构 （11个电子）
第一层 第二层 第三层
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域 叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子 层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原子是由居于原子中心的带正电的 原子核和核外带负电的电子构成的。 而原子核是由质子和中子构成。 在原子核中，质子带正电，中子不带电。
小结：原子的构成
原子
原子核
带正电
质子（一个质子带一个单位正电荷）1.6726x10-27kg
中子（中子不带电）
1.6749x10-27kg
电子（一个电子带一个单位负电荷）
通过上一课题的学习，我们知道物质 是由分子、原子等微小粒子构成的。
1、在化学变化中，分子可以再分，而 原子却不能再分。究竟原子能不能再分？
2、如果能再分，原子又由那些微粒构 成的？
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可分 割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，揭 开了原子内部的秘密。
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
第一层（2个） 第二层（6个）
(最外层)
+8 2 6
1. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图 核外电子分层排布规律
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
核外电子排布特点：
（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；
（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过2 个）； （3）、能量低的优先排满，依次再排能量
4.质子数=核外电子数
构成原子核的两种粒子中，每个质子带1个单位的正电荷， 而中子不带电，因此原子核所带的正电荷数 （即核电荷数）=质子所带的正电荷数=核内质子数。
即：核电荷数=质子数
由于整个原子不显电性，每个核外电子带1个单位的负电荷， 所以，原子核所带的正电荷数==核外电子所带的负电荷数，因此， 核电荷数=核外电子所带的负电荷数=核外电子数。
1、每一横行电子层数相同，且从左到右 核内质子数、最外层电子数依次递增。 2、每一纵行最外层电子数相同，且从上到下 电子层数依次递增。
3、最外层电子数相同，原子的化学性质相似。 但也不是绝对的，如氦原子和镁原子最外层电 子数都是2，但化学性质不相同。
课题2 原子的结构
思考：在化学变化中，分子可以再分吗吗？ 原子能不能再分？
水电解微观示意图
氧原子
氢原子
分子可以 再分，原子 不能再。分 物质的种类 改变 。
知识回顾： 构成物质的微粒
构成物质 的粒子
分子 保持物质化学性质的最 小粒子
（在化学反应中可以再分）
原子 化学变化中的最小粒子
（在化学反应中不能再分）