人教版高中化学必修二元素周期表

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人教版高中化学必修《元素周期表》

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57
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人教版高中化学必修《元素周期表》
一、元素周期表
1、元素周期表的编制原则
周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（行）族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（列） 2、元素周期表的结构
（1）周期的分类
三个长周期，三个短周期，一个不完全周期
B：副族
人教版高中化学必修《元素周期表》
人教版高中化学必修《元素周期表》
类别
短周期
长周期
不完全
人教版高中化学必修《元素周期表》
周期
周期序数
1
起止元素
H—He
包括元素种数
2
2
Li—Ne
8
3
Na—Ar
8
4
K—Kr
18
5
Rb—Xe
18
6
Cs—Rn
32
7 Fr—112
26
号
核外电子层数 1 2 3 4 5 6 7
112
过渡元素
镧系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

必修2第一章物质结构元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出1~18号元素的原子结构示意图3、元素周期表的结构7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。

（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。

（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性（3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

3、核素（1）核素的定义： A P X（2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H（3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数质量数A = 质子数P + 中子数N（3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U二、元素周期律1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N（3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。

2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表
ppt精选版
1
第1课时元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。下列有关叙述正确的是( )

人教版高中化学必修二全册教学课件

● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结构的关系
周期序数＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个 7个纵行，每个纵主行为一族；周族期表中包括7个主族，7个副族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第1课时元素周期表

人教版高中化学必修2课件-元素周期表

3．演变元素周期表的排序依据由 __相__对__原_子__质__量___ 改为原子的 ___核_电__荷__数______，演变成现在使用的形式。
二、现行元素周期表
1．原子序数与元素的原子结构之间的关系
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子 _____序__数_______。可见原子序数与原子结构间存在如下关系：原子序数＝____核__电__荷__数____＝_____质__子__数_____＝___核__外_电__子__数____。
b．副族：在族序数后标 B，如周期表中第 6 纵行表示为第 ____Ⅵ__B________族。
c．0 族：最外层电子数为 8(He 为_____2_________)，其化合价均
为______0________。 d．Ⅷ族：周期表中___8_、__9_、__1_0____三个纵行。
④常见族的特别名称第ⅠA 族：__(_除__H__)碱__金__属___元素；第ⅦA 族：____卤__族________元素；0 族：__稀__有__气__体______元素。
第一节元素周期表第1课时元素周期表
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础预训习练
一、元素周期表的发展史
1．诞生 1869 年，俄国化学家___门__捷按照__相_对__原__子__质__量___由小到大依次排列； (2)将___化__学__性__质_____相似的元素放在一个纵行。
____1_6__个________ 族，族是指具有相同最__外__层__电__子__数__的__ 元素按照 __电__子__层__数______递增的顺序从上到下排列的____纵__行________。

人教版高中化学必修二课件第一章第一节第1课时元素周期表

提示：短周期元素中族序数与周期数相同的有三种元素：
氢、铍、铝。若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2.主族序数＝最高正价数，这一关系有例外吗？请举例。
提示：这个关系对除O、F两种元素以外的任何主族元素都
是成立的，因为O、F无最高正价。
二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位稀有气体元素周期数 He 一 Ne 二 Ar 三 Kr 四 Xe 五 Rn 六
原子序数
2
10
18
36
54
86
(1)确定纵行数(族序数)。元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原子序
数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
纵行数 1 2 13 14 15 16 17 18
族序数
纵行数
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ族
0族
11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
ⅠB ⅡB
(2)确定周期数。元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周期数
＋1。
例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第五周期ⅤB 族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后的元素需再减14定位。 2．根据每周期元素的种类给元素定位周期序数一二三四五六七
6．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如右图所示，试回答：
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Z元素的原子结构示意图为________。
(3)Y在元素周期表中的位置是

高中化学必修二课件-1.1元素周期表26-人教版

①③原阴子离的子电的子电式子：式
②阳离子的电子式：
：④离子化合物由的阴电、子阳式离：子的电子式组成。同性不相邻，离子合理分布，
相同离子不能合并。主要有AB型、A2B型、AB2型、A2B2型等。例如： NaCl、MgCl2、CaF2、Na2O、NaOH、 Na2O2等。
第三节化学键
一、离子键 1、离子键：（1）—（7）
NaCl的微观形成过程和微观分析
e-
第三节化学键
一、离子键
1、离子键（1）形成原过子程得：、失电子形成阴、阳离子，阴、阳离子接近至一定距离时，
静电引力与斥力达到平衡，形成了离子键。
（2）离子键的定义：
使阴阳离子形成化合物时的静电的作用叫离子键。
【思考】1、形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子
质量守恒定律，该式反映了化学反应的本质，既有新的化学键形成。
【学生活动】用电子式分别表示MgO、KF、MgCl2、K2S的形成过程(练习书写并分组讨论，相互对照并纠错)
第三节化学键
一、离子键 1、离子键：（1）—（7）
2、离子化合物: （1）—（2） 3、电子式及其应用
【学生活动】自主学习：对照《新教材新学案》，明确学习任务，探究、分析、讨论、总结电子式的相关知识点。
元素周期表
问题导学
从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多种元素，由这一百多种元素的原子组成了成千上万种物质。【设问】1、物质是由哪些微粒构成的呢？
分子、原子或离子 2、元素的原子是通过什么作用相互结合构成物质的呢？通过某种力的作用相互结合构成物质。这就是化学键，把这种原子间的强烈的相互作用，叫做化学键。
号[ ]括起来，并在右上角标出正电荷数（n+）。例如：NH4+（有配位键）。

人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》课件(共15张PPT)

B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序数为 x+2 的元素肯定不会在（）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠，则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表，这就是现代元素周期表的雏形。
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数

高中化学必修2《元素周期表》知识梳理

第一节元素周期表知识梳理一、原子结构1.构成原子的各粒子数之间的关系：质子数=核电荷数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。

同位素：同一元素的不同核素间互称为同位素。

二、元素周期表1.元素周期表的结构（7个周期、16个族）三、元素的性质与原子结构1.碱金属的原子结构特点由此，我们可以得出碱金属元素在原子结构上：（1）相同点：最外层的电子数均为1。

（2）不同点：随着核电荷数的增多，电子层数增多。

2.钠、钾的性质比较钠钾与氧气的反应生成淡黄色的固体，产生黄色火焰产生紫色火焰，反应比钠剧烈与水的反应浮在水面上，熔化成闪亮的小球，到处游动并发出嘶嘶的响声浮、熔、游、动、响，且反应比钠快3.卤族单质的物理性质颜色：浅深；状态：气液固；密度：小大；熔沸点：低高；在水中的溶解性：大小。

4.卤族单质的化学性质（1）与氢气的反应名称反应条件现象化学方程式生成氢化物的稳定性F 2冷暗处爆炸H 2+F 2====2HF HF 很稳定Cl 2光照H 2+Cl 2光照2HCl HCl 稳定Br 2高温H 2+Br 2500℃2HBrHBr 较不稳定I 2高温持续加热H 2+I 2====2HIHI 很不稳定（2）卤族元素单质的置换反应实验内容现象方程式实验结论将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和KI 溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。

观察四氯化碳层和水层的颜色变化静置后，液体分为两层。

上层液体呈无色，下层液体分别呈橙色、紫色2NaBr+Cl 2====2NaCl+Br 2 2KI+Cl 2====2KCl+I2随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2氧化性:逐渐减弱将少量的溴水注入盛有KI 溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量的四氯化碳。

观察四氯化碳层和水层颜色的变化静置后，液体分为两层。

人教版高中化学必修二第一章物质结构元素周期律第一章复习和总结(含答案)

本章重点掌握以下几点：1．元素周期表的结构；2．元素、核素、同位素的辨别；3．核外电子排布规律；4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；5．元素周期律及其实质；6．化学键中的相关概念；7．电子式的书写。

要点一、元素周期表１．元素周期表的结构(“七横十八纵”)2．几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价(+6)，F无正价例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为() A．ⅢA族B．IA族C．镧系元素D．ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题：是( ) A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒要点三、原子核外电子排布规律 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

2．原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。

3．原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。

4．次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。

如M 层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。

H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A ．它们可能是不同的分子 B ．它们可能是不同的离子 C ．它们可能互为同位素D ．它们可能是分子和离子要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。

人教版化学必修二知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7 第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件

通过对前面所学知识的归纳和比较，过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。培养学生辩证唯物主义观点，培养学情感、态度生科学创造品质以及理论联系实际的与价值观能力。
自学导引
一、元素周期表的分区元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构元素周期律
第二节元素周期律
第3课时元素周期表和元素周期律的应用
自学导引规律技巧典例导析
随堂演练课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元知识与技能素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。

人教版高中化学必修二111元素周期表

纵行数： 1 2 13 14 15 16 17
7个主族A
族序数：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
最外层
电子数： 1 2 3 4 5 6 7
族 7个副族B 第Ⅷ族 0族
注意：特别名称
纵行数： 3 4 5 6 7 11 12 族序数：ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
第8、9、10三个纵行
（1）比大小定周期如：50号元素，36＜50＜54，50号元素与54号同处第5周期
（2）算差值定主族数
①若某元素的原子序数比邻近的0族元素多1或2，则该元素位于0族元素的下一周期的ⅠA或ⅡA族。如56号比54号多2，则其位于第6周期第ⅡA 族。
②若某元素的原子序数比邻近的0族元素少1～5，则该元素位于0族元素的同一周期的ⅦA或AⅢ族。如85号比86号少1，则其位于第6周期第ⅦA 族。
从左至右最外层电子数逐渐增多金属性逐渐减弱如na根据金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断从左至右元素金属性逐渐减弱反应越剧烈元素金属性越强碱性越强元素金属性越强根据金属离子氧化性强弱判断离子氧化性越弱对应元素金属性越强将少量的两种金属投入水中与水剧烈反应傍有轻微爆炸声观察两者火焰燃烧时的颜色钠为黄色钾为紫色二卤族元素课本p7电子层数依次增加相同点元素性质相同点非金属性原子半径逐渐1增大减弱减弱减弱减弱7卤素单质物理性质的变化规律熔沸点单质颜色密度状态浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色卤素都能跟氢气反应生成卤化氢试比较反应的相似点和差异点找出递变规律
共四十四页
2.卤素单质间的置换反应
卤素(lǔ sù)间的置换
2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 2I- + Br2 = 2Br- + I2

人教版高中化学必修化学2 第一章第一节元素周期表(第1课时)

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89103
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109
110
111
112
过渡元素
镧系
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
锕系
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
VIII
IB
IIB
Sc
Ti
21 钪 22钛
V 23钒
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
3
4
2020/4/25
Cr 24铬
Mn 25锰
Fe 26铁
Co 27钴
Ni 28镍
Cu 29铜
A：主族
B：副族
IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
另外，特别族名称：第ⅦA 族—卤族元素
第 0 族—稀有气体元素
2020/4/25
江西省鹰潭市第一中学桂耀荣
18
一、元素周期表
课堂小结： 1、元素周期表的结构：
七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：

人教版高中化学必修二课件1.1.1元素周期表(46张)

3周期第ⅤA族。答案:（1）18 ⅢA (2)第3周期第ⅦA族
(3)2
O、S
8
(4)磷
第3周期第ⅤA族
9.根据下表回答问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是_________________________。
2．试确定53号元素所在族，并总结确定元素所在族的方法。提示：54-53=1，即53号元素在氙的左侧第一格，即第ⅦA族。
确定元素所在族的方法是：找出与所给元素原子序数相近的 0
族元素。然后求该元素与0族元素的原子序数之差，如果该元素原子序数小于0族元素，则该元素在0族元素左侧的差值列；
如果该元素原子序数大于0族元素，则该元素在0族元素下一周
素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所在第4周期所含元素的种数）。
【典题训练】我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的( A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅢA族 )
D.第4周期第ⅤA族
【解题指南】解答该类题时应注意：
（1）准确判断该化合物中Rn+的化合价及离子的原子序数与电子数之间的关系。（2）熟记并利用稀有气体元素的原子序数给元素定位。
【解析】选B。据化学式RN知N为-3价，则R为+3价，所以R的原子序数为28+3=31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为 36（氪：第4周期），所以31-36=-5，因此R元素也在第4周期， 8-|-5|=3，则R元素在第ⅢA族，故选B。
1．周期表从左到右18列对应的族序数列数 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ 18 0