初中化学溶液单元复习
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解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关．同 一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同 种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同
2．固体物质的溶解度 (1)抓住的四个要点：
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶 解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解 度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
〖例2〗如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来 水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是 () A．苛性钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．活性炭
Exercises
〖例3〗有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④ 泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶 解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 溶液中 的溶质分别是 。
知识回顾
（二）饱和溶液 不饱和溶液
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱 和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质
强调 量．
讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物 质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种 物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能 进行有关的计算．
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4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜 色． • ②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质 质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分 子间的间隔的影响 • ③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液 中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时， 形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾． )
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
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2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
Exercises
【例1】下列叙述正确的是( ) A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液 B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质 C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液
〖例4〗纯水是几乎不能导电的．在如图所示的电路中，水槽 中即为溶液．试回答下列问题：
(1)若水槽中盛的是水，则当关闭开关K时，灯炮L (填"亮"或"不亮")，是因为
(2)若此时在水槽中加入少量H2SO4，此时再关闭开关K时，灯
泡(填"亮"或"不亮")，这是因为
，此溶液称为
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二、溶解度
1．物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
【例1】下列关于溶解度的叙述中，正确Leabharlann Baidu是( )
① 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶 解度为36g．
②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因 此，NaCl在20℃时的溶解度为26.5克.
【例2】在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时， 把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说 法中，不正确的是( )
A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl发生溶解 （未溶解）
D．还剩余2克固体NaCl
【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温 度升高而减小的是( )
③在20℃时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200 克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度 随溶剂质量增大而增大．
④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在 20℃时的溶解度为20 g.
⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克．
⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态， 因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒 B．喝下汽水时感到 有气体冲到鼻腔
C．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D．夏季黄昏， 池塘里的鱼常游出水
巩固练习
• 【例4】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧 杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶 质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现 在对 杯底加热，木块如何变化 (填上升或下降，下同)
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（一）溶液
1．溶液的概念 （1）悬浊液 (2)乳浊液 （3）溶液 ------溶剂，溶质． 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯 上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液， 一般是水溶液．
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• 2．溶液的基本特征 ————均一性和稳定性 • ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸
(2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固 体，现在对杯底加热， 木块 如何变化 ??
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• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的 固体物质．
①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、 烧杯、玻璃棒、滤纸．
溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g
溶解性 易溶 可溶
微溶
难溶（不溶）
(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性 部分)③温度
(5)溶解度的表示方法 ————溶 解度随温度变化有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。 3、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ：
过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
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• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较
2．固体物质的溶解度 (1)抓住的四个要点：
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶 解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解 度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
〖例2〗如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来 水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是 () A．苛性钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．活性炭
Exercises
〖例3〗有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④ 泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶 解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 溶液中 的溶质分别是 。
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（二）饱和溶液 不饱和溶液
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱 和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质
强调 量．
讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物 质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种 物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能 进行有关的计算．
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4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜 色． • ②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质 质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分 子间的间隔的影响 • ③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液 中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时， 形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾． )
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
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2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
Exercises
【例1】下列叙述正确的是( ) A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液 B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质 C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液
〖例4〗纯水是几乎不能导电的．在如图所示的电路中，水槽 中即为溶液．试回答下列问题：
(1)若水槽中盛的是水，则当关闭开关K时，灯炮L (填"亮"或"不亮")，是因为
(2)若此时在水槽中加入少量H2SO4，此时再关闭开关K时，灯
泡(填"亮"或"不亮")，这是因为
，此溶液称为
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二、溶解度
1．物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
【例1】下列关于溶解度的叙述中，正确Leabharlann Baidu是( )
① 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶 解度为36g．
②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因 此，NaCl在20℃时的溶解度为26.5克.
【例2】在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时， 把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说 法中，不正确的是( )
A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl发生溶解 （未溶解）
D．还剩余2克固体NaCl
【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温 度升高而减小的是( )
③在20℃时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200 克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度 随溶剂质量增大而增大．
④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在 20℃时的溶解度为20 g.
⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克．
⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态， 因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒 B．喝下汽水时感到 有气体冲到鼻腔
C．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D．夏季黄昏， 池塘里的鱼常游出水
巩固练习
• 【例4】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧 杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶 质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现 在对 杯底加热，木块如何变化 (填上升或下降，下同)
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（一）溶液
1．溶液的概念 （1）悬浊液 (2)乳浊液 （3）溶液 ------溶剂，溶质． 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯 上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液， 一般是水溶液．
知识回顾
• 2．溶液的基本特征 ————均一性和稳定性 • ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸
(2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固 体，现在对杯底加热， 木块 如何变化 ??
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• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的 固体物质．
①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、 烧杯、玻璃棒、滤纸．
溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g
溶解性 易溶 可溶
微溶
难溶（不溶）
(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性 部分)③温度
(5)溶解度的表示方法 ————溶 解度随温度变化有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。 3、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ：
过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
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• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较