理科综合化学试题B

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精品解析：2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅱ)(解析版)

2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是A. 胆矾的化学式为CuSO4B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】A.胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4 5H2O，A说法错误；B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。

综上所述，相关说法错误的是A，故选A。

2.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。

3.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。

下列叙述错误的是A. 海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小 B. 海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少 C. CO 2能引起海水酸化，其原理为3HCO -H ++23CO -D. 使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境【答案】C【解析】A ．海水酸化，H +浓度增大，平衡H ++2-3CO ⇌-3HCO 正向移动，2-3CO 浓度减小，-3HCO 浓度增大，A 正确；B ．海水酸化，2-3CO 浓度减小，导致CaCO 3溶解平衡正向移动，促进了CaCO 3溶解，导致珊瑚礁减少，B 正确；C ．CO 2引起海水酸化的原理为：CO 2+H 2O ⇌H 2CO 3⇌H ++-3HCO ，-3HCO ⇌H ++2-3CO ，导致H +浓度增大，C错误；D ．使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少CO 2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D 正确；答案选C 。

2023届高三下半年入学考试理科综合化学免费试卷完整版(四川省眉山第一中学)

选择题化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成D. SO2有漂白性，可用来加工食品，以使食品增白【答案】D【解析】A．蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，选项A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，选项B正确；C．加入氧化钙可与镁燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，可以减少酸雨的形成，选项C正确；D、因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，选项D不正确；答案选D。

选择题设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A. 20gD2O中含有的质子数为10NAB. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4NAC. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD. 4gSiC中所含碳硅键数目为0.2NA【答案】A【解析】A、20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个质子，故1mol重水中含10NA个质子，选项A正确；B.氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，选项B错误；C.未给出溶液体积，无法计算碳原子总数，选项C错误；D.4gSiC即0.1molSiC，含碳硅键数目为0.4NA，选项D错误。

答案选A。

选择题苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关说法错误的是( )A. 苯乙烯可发生加聚反应B. 苯乙烯在一定条件下可与液溴发生取代反应C. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面D. 苯乙烯的苯环上的一氯代物有3 种【答案】C【解析】A．苯乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应，选项A正确；B、根据苯和液溴在一定条件下能发生取代反应生成溴苯，故苯乙烯在一定条件下可与液溴发生取代反应，选项B正确；C．苯乙烯分子结构中含有苯环和碳碳双键，苯分子具有平面的正六边形结构，原子都在同一平面上，乙烯分子中所有原子均在同一平面上，分子中碳碳双键跟与之直接相连的4个原子在同一平面上，由此可推测苯乙烯的结构为：，所有原子有可能都在同一平面上但不是一定，选项C错误；D．由结构对称性可知，苯乙烯的苯环上有3种H，则苯乙烯苯环上的一氯取代物有三种，选项D正确；答案选C。

2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)

2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

(化学部分为第7~13题)1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是A. 使用明矾对水进行净化B. 雪天道路上撒盐融雪C. 暖贴中的铁粉遇空气放热D. 荧光指示牌被照发光2. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是A. ①的反应类型为取代反应B. 反应②是合成酯的方法之一C. 产物分子中所有碳原子共平面D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯3. 下列装置可以用于相应实验的是A. AB. BC. CD. D4. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。

W、X、Y原子序数依次增大。

简单离子2-Y具有相同的电子结构。

下列叙述正确的是X与2+A. X的常见化合价有-1、-2B. 原子半径大小为Y>X>WC. YX的水合物具有两性D. W单质只有4种同素异形体5. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。

下列化学方程式可正确解释相应变化的是A. AB. BC. CD. D6. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。

一种室温钠-硫电池的结构如图所示。

将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。

工作时，在硫电极发生反应：12S 8+e -→12S 28-，12S 28-+e -→S 24-，2Na ++4x S 24-+2(1-4x)e -→Na 2S x下列叙述错误的是A. 充电时Na +从钠电极向硫电极迁移B. 放电时外电路电子流动的方向是a→bC. 放电时正极反应为：2Na ++8xS 8+2e -→Na 2S x D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能7. 一定温度下，AgCl 和Ag 2CrO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

陕西省汉中市2023届高三下学期第二次检测考试理科综合化学试题

陕西省汉中市2023届高三下学期第二次检测考试理科综合化学试题A ．甲的一氯代物有7种(不考虑立体异构)B ．乙→丙为取代反应C ．丙可与金属钠反应放出H 2D ．丁分子中的碳原子一定处于同一平面5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 、Y 、Z 可形成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品( 如图所示)，W 是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是A ．简单氢化物的稳定性： Y<ZB ．原子半径： X<Y<Z<WC ．X 2Z 2、W 2Z 2中所含化学键类型完全相同D ．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱6．LiFePO 4电池是一种新型锂离子电池，其工作原理为LiFePO 4+6C ⇌放电充电Li 1-x FePO 4+Li x C 6充放电时，Li +在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了Li x C 6的生成与解离。

利用LiFePO 4电池可将雾霾中的NO 、SO 2转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示，下列说法不正确的是A．放电时电池内部Li+向正极移动B．电池工作时，正极反应式为：Li1-x FePO4 + xLi++ xe—= LiFePO4C．转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接D．该装置实际工作过程中需要在C处补充适量H2SO47．已知：Ag+ +NH3⇌[Ag(NH3)]+ K1=103.32[Ag(NH3)]++NH3⇌[Ag(NH3)2]+ K2Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+ 的分布分数δ与lgc(NH3 )关系如下图所示，下列说法正确的是{例如：分布分数δ(Ag+)=c(Ag+)}c(Ag+)+c[Ag(NH3)]++c[Ag(NH3)2]+A．曲线c代表[Ag(NH3)2]+B．K2=10-3.61C．[Ag(NH3)2]+⇌Ag++ 2NH3平衡常数K' =10-7.22D．当c(NH3 )<0.01 mol/L时，c [Ag(NH3)2]+> c [Ag(NH3)]+>c(Ag+)二、工业流程题三、实验题9．高锰酸钾是强氧化剂，用途十分广泛。

精品解析：2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅱ）（解析版）

精品解析：2020年全国统⼀考试化学试题（新课标Ⅱ）（解析版）2020年普通⾼等学校招⽣全国统⼀考试理科综合能⼒测试化学可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64⼀、选择题：在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅⼭有苦泉，流以为涧。

挹其⽔熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是A. 胆矾的化学式为CuSO4B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发⽣了置换反应【答案】A【解析】A.胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4 5H2O，A说法错误；B.湿法冶铜是⽤铁与硫酸铜溶液发⽣置换反应制取铜，B说法正确；C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D.铁与硫酸铜溶液发⽣置换反应⽣成铜，D说法正确。

综上所述，相关说法错误的是A，故选A。

2.某⽩⾊固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进⾏如下实验：①混合物溶于⽔，得到澄清透明溶液；②做焰⾊反应，通过钴玻璃可观察到紫⾊；③向溶液中加碱，产⽣⽩⾊沉淀。

根据实验现象可判断其组成为A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于⽔，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰⾊反应，通过钴玻璃可观察到紫⾊，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产⽣⽩⾊沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。

3.⼆氧化碳的过量排放可对海洋⽣物的⽣存环境造成很⼤影响，其原理如下图所⽰。

下列叙述错误的是A. 海⽔酸化能引起3HCO -浓度增⼤、23CO -浓度减⼩B. 海⽔酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C. CO 2能引起海⽔酸化，其原理为3HCO -H ++23CO -D. 使⽤太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的⽣存环境【答案】C【解析】A ．海⽔酸化，H +浓度增⼤，平衡H ++2-3CO ?-3HCO 正向移动，2-3CO 浓度减⼩，-3HCO 浓度增⼤，A 正确；B ．海⽔酸化，2-3CO 浓度减⼩，导致CaCO 3溶解平衡正向移动，促进了CaCO 3溶解，导致珊瑚礁减少，B 正确；C ．CO 2引起海⽔酸化的原理为：CO 2+H 2O ?H 2CO 3?H ++-3HCO ，-3HCO ?H ++2-3CO ，导致H +浓度增⼤，C 错误；D ．使⽤太阳能、氢能等新能源，可以减少化⽯能源的燃烧，从⽽减少CO 2的排放，减弱海⽔酸化，从⽽改善珊瑚礁的⽣存环境，D 正确；答案选C 。

2022年全国统一新课标II卷理综化学试题及其参考答案-精校(word

2022年全国统一新课标II卷理综化学试题及其参考答案-精校（word理科综合能力测试化学卷答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是（）．．A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油8.下列叙述中，错误的是（）．．A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯9.NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5NAC.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAD.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA10.能正确表示下列反应的离子方程式（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（）．．A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)13.室温时，M(OH)2()pH等于（）A.1b1alg()B.lg()2a2b1a1blg()D.pH=14+lg()2b2aM2+(aq)+2OH(aq)Kp= a。

2023年普通高等学校招生全国统一考试-全国甲卷_理科综合(化学部分)_真题

2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力(全国甲卷)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

(化学部分为第7～13题)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。

下列有关该物质的说法错误的是A.可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面C.含有2种含氧官能团D.能与溴水发生加成反应3.实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。

下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧4.A N 为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为A6.5N B.标准状况下，32.24LSO 中电子的数目为A4.00N C.1.0LpH 2=的24H SO 溶液中H +的数目为A0.02N D.11.0L1.0mol L -⋅的23Na CO 溶液中23CO -的数目为A 1.0N 5.W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。

Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX 2是形成酸雨的物质之一。

下列说法正确的是A.原子半径：X W> B.简单氢化物的沸点：X Z<C.Y 与X 可形成离子化合物D.Z 的最高价含氧酸是弱酸6.用可再生能源电还原2CO 时，采用高浓度的K +抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。

下列说法正确的是A.析氢反应发生在IrO Ti x -电极上B.Cl -从Cu 电极迁移到IrO Ti x -电极C.阴极发生的反应有：22422CO 12H 12e C H 4H O +-++=+D.每转移1mol 电子，阳极生成11.2L 气体(标准状况)7.下图为33Fe(OH)Al(OH)、和2Cu(OH)在水中达沉淀溶解平衡时的pM pH -关系图(()()1pM lg M /mol Lc -⎡⎤=-⋅⎣⎦；()51M 10mol L c --≤⋅可认为M 离子沉淀完全)。

2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学学科(新课标卷)含解析

2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学学科1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。

下列说法错误的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 3【答案】C 【解析】【详解】A ．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C 6H 10O 5)n ，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A 正确；B ．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca 10(PO 4)6(OH)2]，属于无机物，B 正确；C ．熟石膏是主要成分为2CaSO 4·H 2O ，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C 错误；D ．Fe 2O 3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D 正确；故答案选C 。

2.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是A.该高分子材料可降解 B.异山梨醇分子中有3个手性碳C.反应式中化合物X 为甲醇 D.该聚合反应为缩聚反应【答案】B 【解析】【详解】A ．该高分子材料中含有酯基，可以降解，A 正确；B ．异山梨醇中四处的碳原子为手性碳原子，故异山梨醇分子中有4个手性碳，B 错误；C ．反应式中异山梨醇释放出一个羟基与碳酸二甲酯释放出的甲基结合生成甲醇，故反应式中X 为甲醇，C 正确；D ．该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应，D 正确；故答案选B 。

3.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。

下列说法正确的是A.该晶体中存在N-H …O 氢键B.基态原子的第一电离能：C<N<OC.基态原子未成对电子数：B<C<O<ND.晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同【答案】A 【解析】【详解】A ．由晶体结构图可知，+23C(NH )][中的2-NH 的H 与()43B OCH -⎡⎤⎣⎦中的O 形成氢键，因此，该晶体中存在N H О -氢键，A 说法正确；B ．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA 、ⅤA 元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C<O <N ，B 说法不正确；C ．B 、C 、O 、N 的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N ，C 说法不正确；D ．+23C(NH )][为平面结构，则其中的C 和N 原子轨道杂化类型均为2sp ；()43B OCH -⎡⎤⎣⎦中B 与4个O形成了4个σ键，B 没有孤电子对，则B 的原子轨道杂化类型为3sp ；()43B OCH -⎡⎤⎣⎦中O 分别与B 和C形成了2个σ键，O 原子还有2个孤电子对，则O 的原子轨道的杂化类型均为3sp ；综上所述，晶体中B 、О和N 原子轨道的杂化类型不相同，D 说法不正确；综上所述，本题选A 。

高三上学期期中考试理科综合-化学试题 Word版含答案

高三高三级期中考试理科综合-化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Fe-56 Br-807.设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18g NH+4所含的电子数11N A8．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4L氯气与量的镁粉充分反应,转移的电子数为2N A9.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋10．下列离子方程式书写正确的是A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ === 2Fe2+B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2 ＋2OH－=== SO32－＋H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓11. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A．ClO−做还原剂B．Fe(OH)3在反应中被还原C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子12．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72-转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。

四川遂宁市2024届第一次诊断性考试2024届地区一诊化学答案

理科综合●化学参考答案第I 卷选择题(42分, 6分/题)7. B 8. A 9. C 10. D 11. A 12. D 13. C7.【答案】B【解析】A. 海水淡化常用的方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,活性炭的吸附性不能淡化海水, A错误;【选自04人教版必修二第四章第二节p90】B. 石膏的主要成分硫酸钙可以使豆浆中的蛋白质聚沉,是制作豆腐的凝固剂, B 正确;【选自19人教版必修二第四章第二节p113】C. 米汤中含有淀粉,淀粉遇到碘单质变蓝,而加碘食盐中加入的是碘酸根或碘离子, C 错误; 【选自04人教版必修二第三章第四节p79】D. 太阳能发电需要用硅的半导体性能,光导纤维仅是传输光讯号的媒体, D错误;【选自04人教版必修一第四章第一节p75】8.【答案】A【解析】A. M 分子中含有碳碳双键和羟基,均能使酸性高锰酸钾褪色, A 正确;B. M 分子中的含氧官能团为:羟基、羧基,只有2种, B错误;C. M 分子中含有苯环和碳碳双键这两个平面结构,所有碳原子可能共平面, C错误;D. M 分子中苯环上的二氯代物只有两种,D错误。

【本题选自04人教版必修二第三章第二节p66—72知识点】9.【答案】C【解析】海水呈弱碱性, Cl2 发生歧化, A 正确。

吸收塔中发生SO2还原溴, B 正确。

乙醇与水任意比互溶,不能作萃取剂, C错误。

Cl2在“氧化”“蒸馏”两过程消耗, D 正确。

【本题选自19人教版必修二第四章第一节p101思考与讨论】10.【答案】D【解析】A. 盐酸有挥发性,不能验证碳酸和硅酸的酸性强弱,需在锥形瓶和烧杯之间添加饱和碳酸氢钠的洗气瓶, A 错误;、,B. 因为KMnO4浓度不同颜色不同,褪色时间自然不同,所以应改变草酸的浓度,用草酸滴高锰酸钾溶液, B错误;【选自04人教版选修四第二章第二节p20实验 2—2】C. 浓硫酸应先在烧杯中稀释,冷却至室温后,再转移定容, C 错误;【选自04人教版必修一第一章第二节p16实验1—5、p17思考与交流】D.浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,通入到品红溶液中,若品红褪色,则证明生成二氧化硫,二氧化硫气体是大气污染物,不能排放到空气中,试管口用浸有氢氧化钠溶液棉花团吸收二氧化硫, 图示正确,故D 能达到实验目的。

高三理综(化学分)4月第一次综合练习试题(含解析)

付兑市石事阳光实验学校市高级第一次综合练习理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.56．塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是（）【答案】 B【】本题考查化学与生活。

【解析】常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。

聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体。

7．下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多 D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂【答案】A【】本题考查物质的常见用途。

【解析】葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反，生成银单质；用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反生成难溶物HgS，为复分解反；NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反生成CO2和H2O，为复分解反。

【举一反三】下列物质的用途中,利用物质氧化性的是（）A.氧化铝做耐火材料B. K Na 合金做原子反堆导热剂C.焦炭用于炼铁工业D.次氯酸消毒餐具答案：D解析：A,B是基于他们的物理性质，氧化铝做耐火材料是因为其熔点高达几千度,K Na 合金做原子反堆导热剂是因为其传导（导热）性能好；C是利用了焦炭的还原性；只有D,是利用了次氯酸的氧化性来消毒.其实常见的次氯酸的氧化性还可以体现在漂白上。

8．下列解释事实的方程式不正确的是（）A ．铝热法炼铁：B．工业进行“氮的固”：C ．铅蓄电池充电时阴极反：D ．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：【答案】D【】本题考查重要反的方程式书写。

【解析】铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反，生成活泼性弱于铝的金属单质；工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反生成Pb单质；铜与稀硝酸反生成NO。

2023年普通高等学校招生全国统一考试-全国甲卷_理科综合(化学部分)_参考答案

参考答案2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分(全国甲卷)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

(化学部分为第7～13题)1.B2.B3.D4.A5.C6.C7.C二、非选择题：本题共4小题，共58分。

(必做题：26～28题，选做题：35～36题)8.（1）做还原剂，将4BaSO 还原（2）22S H O HS OH---++ （3）c（4）①.不可行②.CaS 也会与盐酸反应生成可溶于水的2CaCl ，导致2BaCl 溶液中混有2CaCl 杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低（5）()2242244B N TiC aCl H C O l H O+2++=()2442BaTiO C O 4NH Cl+2HCl ↓+（6）1:19.（1）①.锥形瓶②.升温，搅拌等（2）①.浓氨水分解和挥发②.双氧水分解③.冰水浴（3）玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁（4）活性炭（5）利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH 3)6]Cl 3尽可能完全析出，提高产率10.（1）①.307-②.1221(K K（2）①.b ②.0.10.110-1100%10⨯（3）①.Ⅰ②.c ③.＜④.2[化学——选修3：物质结构与性质]11.（1）①.同素异形体②.金刚石③.范德华力（2）①.③②.+2③.配位（3）①.3sp②.离子③.2④.303A8410aN⨯⋅[化学——选修5：有机化学基础]12.（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)（2）+Cl23FeCl−−−→+HCl （3）b（4）羧基（5）消去反应（6）（7）①.d②.。

高考理科综合模拟考试化学试卷(含有答案解析)

高考理科综合模拟考试化学试卷（含有答案解析）班级:___________姓名___________考号____________一、单选题1．下列诗句涉及化学变化的是（）A．蜡炬成灰泪始干B．抽刀断水水更流C．花气袭人知骤暖D．月波成露露成霜2．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）A．乙炔B．苯C．甲苯D．乙烷3．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸中加入Mg粉Mg+2H+=Mg2++H2↑B．硫酸镁溶液中加入过量氨水Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓C．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO23 =CaCO3↓+2OH−D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+4．拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

下列可以得到干燥纯净的气体的选项是( )选项气体 a b c dA CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸B NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O 固体NaOHC Cl2浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液浓硫酸D NO2浓硝酸铜屑H2O 固体NaOHA．A B．B C．C D．D5．一种契尔马克分子的化学式为 ZX［XYW6］，已知 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且均不超过 20，W、Y的最外层电子数之比为 32，Y 的最高正价与最低负价代数和为 0，Z 的周期序数是族序数的 2 倍，下列说法错误的是（）A．原子半径Z>X>Y>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性Z>XC．工业上电解熔融 X 的氧化物制备单质 XD．1mol ZW2和足量水反应转移的电子数为 2N A6．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达放电现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷(全国Ⅰ卷)(含答案)

绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）（含答案）理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶 B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C14H14O4 B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应 D．能够发生消去反应生成双键9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H C．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核42He）轰击金属原子WZX，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：W Z X+42He→30Z+2Y+1n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。