新人教版高一化学必修一硫和氮的氧化物
高一化学-4.3-硫和氮的氧化物1-新人教版必修1PPT课件
二 看颜色
无色气体
氧 闻气味
强烈的刺激性气味
化 死、亡浓
的 做比较
和空气的平比均空相气密度大
物 理
沸
点
对分子质量对比
沸点为－10容０Ｃ易液化
性 溶解性
1解体4积0体的积水的大易二约氧溶可化以于硫溶水
质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、
比空气重、容易液化- 、易溶于水的气体。7
程度： 暂时性，加热可复原
范围：漂白某些有色物质，不能使紫
色石蕊试液褪色
-
17
二 探究：在上述实验的试管 氧 中保留1／3溶液，滴入1-2 化 滴品红溶液，振荡，观察
硫 颜色变化。加热试管，再
的 观察。
化 学
现象：品红褪色，加热后溶液又变红。
性 现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色
质 物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来
-
22
-
23
思考与交流:
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪
色与SO2使品红褪色，实质相同吗?
不同！
-
24
我们知道SO2 和Cl2都具有漂白性。 为了使漂白性更强，有人提出将两
者混合使用，你认为这种做法能达 到预期目的吗？
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl （两种气体生成两种强酸）
的颜色。
|漂 注：SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色。
白 思考：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？
性
-
18
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水中HClO将有色物 SO2溶于水与有色物质 质氧化成无色物质 直接结合生成不稳定
人教版化学必修一第三节硫和氮的氧化物一ppt
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
二氧化硫
1、物理性质
色态 气味 是否有毒 密度 水溶性
无色气体 刺激性
有毒
ρSO2>ρ空气
易溶 (1:40)
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
二氧化硫
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
三氧化硫
1、物理性质
2、化学性质
常温下为无色液体
• 酸性氧化物(通性) SO3+H20==H2SO4 SO3(少)+Ca(OH)2==
CaSO4↓+H2O SO3+CaO==CaSO4
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
(3)强还原性
+4
+6
还
使KMnO4(H+)、新制氯水、新 制溴水褪色，表现其强还原性
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
二氧化硫
(4)弱氧化性
+4
-2 0
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
§4.3.1 硫和氮的氧化物
二氧化硫和三氧化硫
单质硫
1、S的存在
游离态 火山喷口
地壳的岩层
存
在
硫化物
化合态
硫酸盐
火 山 喷 口
地 壳 的 岩 层
黄 铜 矿
(CuFeS2)
人教版高一化学必修一4.3硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫最全版
高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物〔第1课时 二氧化硫和三氧化硫〕编写人： 谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反响的概念。
2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。
【使用说明】本学案需1课时完成。
课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫： 1、硫〔俗称〕：色固体〔晶体〕， 溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳〔CS 2〕。
硫在自然界以态和态存在。
2、硫的原子构造，硫是比拟活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。
硫在反响中即表现氧化性又表现复原性。
3、硫的化学性质：〔1〕氧化性 S+Fe =FeS 2Cu+S =Cu 2S 结合氯气与铁、铜的反响比拟氯和硫的氧化性〔2〕复原性;S+O 2====二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 〔1〕物理性质SO 2是色、有的有气体，容易，易于水〔1体积水可溶解40体积〕。
密度比空气，收集SO 2用方法。
〔2〕二氧化硫的化学性质：写出以下反响的化学方程式。
SO 2 与 H 2O 的反响 (酸性氧化物)SO 2 与 O 2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响(酸性氧化物) 2、三氧化硫〔1〕物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．℃℃。
〔2〕化学性质：属于酸性氧化物 SO 3 ＋ H 2O ——SO 3 ＋ CaO ——SO 3 ＋ C a (O H )2 ——3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO 2，这是大气中SO 2的主要来源[思考]怎样闻SO 2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7〞，思考交流课本P91“学与问〞。
高中化学人教版必修一 第四单元第3节 硫和氮的氧化物 (共14张PPT)
2.化学性质 （1）酸性氧化物
“ ”表示可逆反应。可逆反应：在同一条件下既能向正
反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
【思考】
请写出下列反应方程式： 电解水的反应： 氢气在氧气中点燃： 以上两个反应能写成可逆反应吗？
（2）漂白性：
将二氧化硫气体通入到水 中，用pH试纸侧酸碱度
三氧化硫： 1.物理性质：在标况下为固体。
2.化学性质：与碱性氧化物或碱反应生 成硫酸盐。
练习：
无 色、刺激性 1．通常情况下，SO2是一种____ _____味、 有 毒的_____ 气体 ，它溶于水后生成______ H2SO3 。 ____ 在相同条件下，生成的物质又__ _____ _。 2．潮湿的氯气有漂白作用，这是由于 生成HClO ____________ ，SO2能使品红溶液褪色，这 SO2具有漂白性 是由于___________________________ 。
3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性 的是 [ A、D] A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2 4．下列关于SO2的说法中，不正确的是 [ C ] A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的 产物 B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用 C．SO2溶于水后生成H2SO4 H2SO3 D．SO2是一种大气污染物
向上述溶液中滴入 1~2红色滴品红溶液
经过一段时间
在酒精灯上加热
你学过的具有漂白性的物质还有哪些？区别有哪些？
Na2O2、氯水、SO2、 H2O2
（3）SO2 中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还 原性。
（4）二氧化硫的用途：
1.制造硫酸。 2.可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 3.杀灭霉菌和细菌。 4.作食物和干果的防腐剂。
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共10张PPT)
练一练:
1.下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是( )
A.N2B.He答案：来自CDC.SO2 D.HCl
2.除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( ) A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液
“观察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时23分33秒15:23:339 November 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时23
分33秒下午3时23分15:23:3321.11.9
SO2具氧化性:SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O
解析：鉴别CO2和SO2时，可将气体分别通过品红溶液或 溴水或KMnO4溶液等，使溶液颜色褪去者为SO2。但除杂 时，要将SO2除尽且须防止CO2的消耗与溶解。因此应选 择答案D。原理：NaHCO3＋SO2====NaHSO3＋CO2（强 制弱)。答案：D.
3.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳 定，受热易分解，使颜色恢复 .
氯水
二氧化硫
原理 实质
氯水中HClO将有色物质 氧化成无色物质
氧化还原反应
SO2 溶 于 水 产 生 的 H2SO3 与 有 色 物 质 直 接结合生成不稳定的 无色物质
非氧化还原反应
效果 永久性
暂时性
范围 可漂白大多数有色物质， 漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试液 褪色（石蕊变红）
A.CO2、O2 答案： D
B.N2、CO C.Cl2、N2 D.NO2、SO2
高一化学必修1单元重点知识：硫和氮的氧化物(新人教版)
高一化学必修1单元重点知识：硫和氮的氧化物(新人教版)时钟滴答，光阴如梭。
青春列车，即将再次出发。
承着恩师同窗的教诲与帮助，携着亲朋好友的祝福与期待，现在的你即将返校开始新学年的生活，为了更好地帮助你尽快步入学习生活，为您准备了高一化学必修1单元重点知识。
高一化学必修1单元重点知识：硫和氮的氧化物(新人教版)(一)硫(sulphur)俗称硫磺1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应与非金属反应：H2+SH2S②还原性：与氧气发生反应③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
(1)酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3(亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O(3)二氧化硫的还原性①与卤素单质反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl②与某些强氧化剂的反应：2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3(4)漂白性(5)用途：制H2SO4;作漂白剂;杀菌，消毒(6)SO2的实验室制法①反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液5检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸(7)SO2的污染酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pHA.2Fe2++I2===2Fe3++2I-B.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+C.SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HID.H2O2+SO2===H2SO4【解析】A项若能发生反应，说明Fe2+的还原性大于I-的还原性，与题意不符，A项不正确。
人教版高中化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 (共35张PPT)
硫和氮的氧化物
一、二氧化硫：
硫（俗称硫磺）是一种黄色的粉末，在 空气中燃烧生成二氧化硫（SO2）
S + O2 == SO2
点燃
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、 有毒、比空气重、容易液化、易溶于水 的气体。
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
推 断
?
SO2作为酸性氧化物应该有那些性质？
与H2O反应生成酸
思考：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电 闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季 常青。这是为什么？ N2+O2==2NO 2NO+O2==2NO2 氮的几种重要氧化物 3NO2+H2O==2HNO3+NO 雷雨发庄稼
氧化物 N2O 化合价 +1 酸酐？ ----
3S + 2H2O
4、SO2的漂白性
H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
H2SO4
SO2
Na2SO3
品红
二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色
课堂习题 1
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液
C、通入澄清石灰水
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
科学视野 信使分子—NO 三位美国药理学家摘取了1998 年诺贝尔生理学或医学奖。他 们发现“NO是心血管系统的 信号分子”， NO却在哺乳类 动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。 三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信 号的功能。使血管处于持续的舒张状态，血压降 低。NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常 的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出 量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症 介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损 伤中发挥细胞保护作用。
高一化学第四章第三节 硫和氮的氧化物(人教版必修1)
质 Ca(OH)2溶液的反应方程式。
|
酸
SO2与水的反应：
性 氧 化
SO2 + H2O
H2SO3
（可逆号）
（亚硫酸）
物
的 可逆反应：在同一条件下既能向正反应
通 性
方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
正反应和逆反应均不彻底， 特点 反应物和生成物共存。
c. 与其他氧化剂反应:
例如：与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色
SO2的弱氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
⑴制造硫酸：
二 氧
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
化 SO3 + H2O === H2SO4 硫 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 的 用 草编制品等
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O
H2CO3
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧 气，是可逆反应吗？
反应条件不同，不是可逆反应。
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性 (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） *亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>碳酸>次氯酸） (2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(过量的话呢？）
永久性
暂时性
范围
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不
质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色
人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物
二、单质硫
2.化学性质： （1）氧化性—— 低价金属硫化物
Fe ＋ S 2Cu ＋ S
FeS Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
注意：S和 Cl2的区别
二、单质硫
2.化学性质：
（2）还原性：
点燃
S + O2 === SO2
氧气中：明亮的蓝紫色火焰 空气中：淡蓝色火焰 生成有刺激性气味的SO2气体。
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染 排放我们通常在燃煤中添加一定量 的生石灰 SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
二氧化硫的性质
(4) 与盐反应 CaSO3+H2O 考]下列反应是否为可逆反应？
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
3、较弱的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
三、硫的氧化物——so2
1、物理性质
▪无色、有刺激性气味的有毒气体,
▪密度比空气大,易液化(沸点为－100C)
▪易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即
1:40).
SO2
H2O
从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的 化学方程式,可以类比？
酸性氧化物
与水反应生成对应酸 与碱反应生成对应价态盐和水 与碱性氧化物反应生成对应价态盐
高一化学《硫和氮的氧化物》课件人教版必修1
高一化学《硫和氮的氧化物》课件人教版必修1
3、二氧化硫的化学性质 （1） SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐， 属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
①与水化合生成H2SO3：
SO2 + H2O
H2SO3
说漂明了什么？
白 原
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化 合生成一种无色的不稳定化合物。
理
——化合漂白
几种具有漂白性物质的性质比较：
注意 ①SO2的漂白作用与HClO等不同。 ② SO2只能使酸碱指示剂变色，不能
使之褪色。 （3） ＋SO4 2既有氧化性，又有还原性（但 还原性较强） 注意硫化氢气体中毒
• 1.氧化性：
•
△
点燃
• Fe＋S ＝ FeS 2 Fe＋3Cl2 ＝ 2FeCl3
2.还原性 SO2的产生：S + O2 = SO2
现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中 燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味 的气体。
2、 SO2的物理性质 SO2是一种无色有剌激性气味的有毒气
体，密度比空气大，易液化，易溶于水 （1∶40）（常温常压下）。 实验4－7 看84页
Fe2O3
+得到的S沉O2淀↑物+ S是O（3↑，Ｄ若）将。生成的气体通入BaCl2，可以
A、BaSO3和BaSO4 C、BaSO3
B、BaS D一课时
空气质量报告
二氧化硫和二氧化氮指数、空气质量状况、 空气质量级别等
从哪来的？有什么危害？
• 硫，俗称硫磺。 • 硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
品红溶液褪色，加 热后恢复至原来的
颜色
SO2的水溶液呈酸性
SO2溶于水后形成亚硫酸 能和NaOH发生酸碱中和 SO2有漂白作用，被SO2 漂白 不稳定,容易变回原来的颜色 SO2的漂白性特性
4、向盛有高锰酸钾溶液的试管中通入 SO2
紫色褪去
SO2具有还原性
漂白性比较
物质 原理
HClO 将有色物质氧化
实质 效果
范围
氧化还原反应
永久性 可漂白大多数有 色物质，能使紫 色石蕊试液褪色
SO2
与有色物质结合 生成无色物质
非氧化还原反应
暂时性
可漂白某些有色物质 ，不能使石蕊试液褪 色
3、二氧化硫的用途
⑴可以漂白纸浆、毛、 丝、草编制品等。
⑵用于杀菌和消毒。
⑶作食物和干果的防 腐剂。
⑷制造硫酸。
二、三氧化硫
标准状况下，SO3是一种无色固体，熔点16.8 ℃， 沸点44.8℃，酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。 化学方程式表示如下：
SO3+H2O=H2SO4 SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐：
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
【课堂小结】对二氧化硫的认识
【人教版】化学必修Ⅰ第四章第三节
硫和氮的氧化物
硫的真情告白
情景创设
自主学习
一、二氧化硫
1、物理性质 色态：
无色气体
气味： 有刺激性气味
密度： 密度比空气大
如何收集？
溶解性：
易溶于水（1：40）
物理性质
有无毒性： 有毒
尾气如何处理？
熔沸点 ：
较低(易液化)
科学探究
2、化学性质
①从物质类别上来分析。 ②从物质的特殊性角度分析。 ③从化合价的升降角度分析。
还原性 氧化性
暂时、选择、非氧化还原
漂白性
特性
+4价
化合价
特性
SO2
与水反应
酸性氧化物
与CaO等反应 与碱反应
用 途及危害 漂白、杀菌、防腐、制硫酸、形成酸雨
保护环境 人人有责
-2
0
H2S S
+4
+6
SO2 H2SO4
【合作探究—探究SO2的相关性质】
科验填
写下表。
实验
现象
分析•结论
1、向盛有石蕊试剂的试管中通入SO2
石蕊试液变红
2、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入 SO2
红色褪去
3、向盛有品红溶液的试管中通入SO2， 观察现象，加热试管中的溶液再观察现