新人教版高一化学必修一硫和氮的氧化物

-2
0
H2S S
+4
+6
SO2 H2SO4
【合作探究—探究SO2的相关性质】
科学探究
从以下角度研究SO2的化学性质，依次进行实验填
写下表。
实验
现象
分析•结论
1、向盛有石蕊试剂的试管中通入SO2
石蕊试液变红
2、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入 SO2
红色褪去
3、向盛有品红溶液的试管中通入SO2， 观察现象，加热试管中的溶液再观察现
象
品红溶液褪色，加 热后恢复至原来的
颜色
SO2的水溶液呈酸性
SO2溶于水后形成亚硫酸 能和NaOH发生酸碱中和 SO2有漂白作用，被SO2 漂白 不稳定,容易变回原来的颜色 SO2的漂白性特性
4、向盛有高锰酸钾溶液的试管中通入 SO2
紫色褪去
SO2具有还原性
漂白性比较
物质 原理
HClO 将有色物质氧化
标准状况下，SO3是一种无色固体，熔点16.8 ℃， 沸点44.8℃，酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。 化学方程式表示如下：
SO3+H2O=H2SO4 SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐：
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
【课堂小结】对二氧化硫的认识
【人教版】化学必修Ⅰ第四章第三节
硫和氮的氧化物
硫的真情告白
情景创设
自主学习
一、二氧化硫
1、物理性质 色态：
无色气体
气味： 有刺激性气味
密度： 密度比空气大
如何收集？
溶解性：
易溶于水（1：40）
物理性质
有无毒性： 有毒
尾气如何处理？
熔沸点 ：
较低(易液化)
科学探究
2、化学性质
①从物质类别上来分析。 ②从物质的特殊性角度分析。 ③从化合价的升降角度分析。
还原性 氧化性
暂时、选择、非氧化还原
漂白性
特性
+4价
化合价
特性
SO2
与水反应
酸性氧化物
与CaO等反应 与碱反应
用 途及危害 漂白、杀菌、防腐、制硫酸、形成酸雨
保护环境 人人有责
实质 效果
范围
氧化还原反应
永久性 可漂白大多数有 色物质，能使紫 色石蕊试液褪色
SO2
与有色物质结合 生成无色物质
非氧化还原反应
暂时性
可漂白某些有色物质 ，不能使石蕊试液褪 色
3、二氧化硫的用途
⑴可以漂白纸浆、毛、 丝、草编制品等。
⑵用于杀菌和消毒。
⑶作食物和干果的防 百度文库剂。
⑷制造硫酸。
二、三氧化硫