醋酸电离常数的测定实验报告

醋酸电离常数的测定实验报告

篇一：实验四醋酸解离常数的测定

实验四醋酸解离常数的测定

(一) pH法

一. 实验目的

1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用

2. 学习醋酸解离常数的测定方法

3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理

醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:

HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)

其解离常数的表达式为

[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ

若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:

c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1

c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1

x

Kθa HAc = ———— C0– x

在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，

即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。

实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：

n

∑ Kθai HAc i=1

θ

Ka HAc = ————————

n

S =

三．实验内溶（步骤）

1．不同浓度醋酸溶液的配制

2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理

温度＿18＿℃ pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1

实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：

n

∑ Kθai HAc i=1

Kθa HAc = ————————

n

S =

Kθai(HAc) = 2.925×10-5S = 0.81×10-5

五．思考题;

1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?

答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。

2.用pH计测量溶液的pH时,各用什么标准溶液定位?

答：用与待测液pH值接近的标准溶液定位

3.测定HAc溶液的pH时,为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定?

答：以减小测量误差。

4. 实验所测的4种醋酸溶液的解离度各为多少?由此可得出什么结论?解离部分电解质浓度

答：醋酸解离度a = ————————————×100% ；由此可得出醋酸中，醋末解离前部分电解质浓度酸解离度随HAc浓度增大而减小。

（二）缓冲溶液法测定

一．实验目的

1．利用测缓冲溶液pH的方法测定弱酸的pKa 。

2．学习移液管、容量瓶的使用方法，并练习配制溶液

二．实验原理

在HAc和NaAc组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时， c(HAc)≈c0(HAc) ；c(Ac-)≈c0（NaAc）。酸性缓冲溶液pH的计算公式为

c(HAc)pH = p Kθa HAc –㏒———— c(Ac-)c0(HAc) θ

= p Ka HAc –㏒-------------- c0（NaAc）

对于由相同浓度HAc和NaAc给成的缓冲溶液，则有

pH = p Kθa （HAc）

本实验中，量取两份相同体积、相同浓度的HAc溶液，在其中一份中滴加NaOH溶液至恰好中和（以酚酞为指示剂），然后加入另一份HAc溶液，即得到等浓度的HAc- NaAc缓冲溶液，测其 pH即可得到p Kθa HAc及Kθa HAc 。

实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：

n

∑ pKθa （HAc）实验 i=1

pKθa（ HAc ）平均 = ———————————

n

误差△I = pKθa （HAc）实验 - pKθa（ HAc ）平均

标准偏差s；

S =

三．数据记录与处理

温度＿18＿℃标准醋酸溶液浓度＿0.1＿mol?L-1 误差△I = pKθa （HAc）实验 - pKθa（ HAc ）平均

4.2+4.3+4.75+4.55

pKθa（HAc ）平均= ---------------------------=4.454

标准偏差s；

S =

△i=1=0.25△i=2=0.15 △i=3=-0.3△i=4=-0.1

S = 0.25

四．思考题

1. 更换被测溶液或洗涤电极时，25型酸度计的读数开关应处于放开还是按下状态？答：放开。

θ

2．由测定等浓度的HAc和NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，来确定HAc的pKa 的基本原理是什么？答：实际上酸度计所测得的HAc-NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，反映了混合溶液中

篇二：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定1 实验六醋酸电离度和电离常数的测定—pH法

一、实验目的

1．测定醋酸的电离度和电离常数； 2．学习pH计的使用。 [教学重点]

醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用 [实验用品]

仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极

药品：0.200 mol·L-1HAc标准溶液、0.200 mol·L-1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液

(pH=6.86、pH=4.00)

二、基本原理

HAc → H++ Ac-

C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数

α =

× 100%

Ka = =

当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈

根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH) 三、实验内容

1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)

以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的