醋酸电离常数的测定实验报告
醋酸电离常数的测定实验报告
醋酸电离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定(一) pH法一. 实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2. 学习醋酸解离常数的测定方法3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)其解离常数的表达式为[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1xKθa HAc = ———— C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。
根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1θKa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃ pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1Kθa HAc = ————————nS =Kθai(HAc) = 2.925×10-5S = 0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。
ph法测定醋酸电离常数实验报告
ph法测定醋酸电离常数实验报告实验目的：本实验旨在通过ph法测定醋酸电离常数，并掌握ph计的使用方法。
实验原理：醋酸是一种弱酸，其电离方程式为CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。
根据化学反应平衡常数的定义，有Kc=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]。
由于醋酸是弱酸，其电离程度较小，故可近似认为[H+]≈[CH3COO-]。
因此，Kc=[H+]^2/[CH3COOH]。
在水溶液中，pH值表示[H+]的负对数。
因此，Kc也可用pH来表示。
有pKa=-logKa=-log([H+][CH3COOH]/[CH3COO-])=pH-log([CH3COOH]/[CH3COO-])。
当溶液中[H+]=[A-]时，称为弱酸或弱碱的等摩尔点。
此时有pH=pKa。
实验步骤：1. 取一定量的已知浓度的NaOH溶液，在烧杯中加入适量去离子水稀释成所需浓度。
2. 将一定量的已知浓度的醋酸溶液加入到干净的烧杯中，并加入适量的酚酞指示剂。
3. 将NaOH溶液倒入醋酸溶液中，同时用磁力搅拌器搅拌，直到溶液颜色由红色变为淡粉色。
4. 记录NaOH溶液的体积V1和消耗的时间t1。
5. 重复以上步骤，取不同体积的NaOH溶液进行滴定，记录数据。
实验数据处理：根据NaOH与醋酸的反应方程式，有n(NaOH) = n(CH3COOH)。
因此，可得CH3COOH的摩尔浓度为n(CH3COOH)/V(CH3COOH) = n(NaOH)/V(NaOH)*C(NaOH)/C(CH3COOH)。
根据pH计测得的pH值和pKa值，可求得[H+]和[CH3COO-]浓度。
由于[H+]≈[CH3COO-]，故Kc=[H+]^2/[CH3COOH] ≈[H+][CH3COO-]/[CH3COOH] = C(H+)/C(CH3COOH)。
实验结果：通过实验数据计算得到Kc值为1.8×10^-5。
结论：本实验通过ph法测定了醋酸电离常数，并掌握了ph计使用方法。
醋酸电离常数的测定实验报告
醋酸电离常数的测定实验报告一、实验目的1、掌握用 pH 计测定醋酸电离常数的原理和方法。
2、学会正确使用 pH 计。
3、加深对弱电解质电离平衡的理解。
二、实验原理醋酸（CH₃COOH）是一种弱电解质，在水溶液中存在着电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺其电离常数（Ka）可以表示为：Ka ＝ CH₃COO⁻H⁺／ CH₃COOH在一定温度下，通过测定醋酸溶液的 pH 值，可以计算出溶液中氢离子浓度 H⁺。
由于在醋酸溶液中，CH₃COO⁻＝ H⁺，而醋酸的初始浓度 CH₃COOH₀可以通过配制溶液时的浓度得知。
因此，可以通过测定不同浓度醋酸溶液的 pH 值，计算出相应的 H⁺，进而计算出醋酸的电离常数 Ka。
三、实验仪器与试剂1、仪器pH 计容量瓶（50 mL、100 mL）移液管（5 mL、10 mL、25 mL）烧杯（50 mL、100 mL）玻璃棒温度计2、试剂醋酸溶液（约 01 mol/L）标准缓冲溶液（pH ＝ 400、686、918）蒸馏水四、实验步骤1、配制不同浓度的醋酸溶液用移液管分别移取 250 mL、500 mL、1000 mL、2500 mL 原醋酸溶液于 50 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到浓度分别为约 005 mol/L、010 mol/L、020 mol/L、050 mol/L 的醋酸溶液。
2、 pH 计的校准将 pH 计接通电源，预热 30 分钟。
用蒸馏水清洗电极，并用滤纸吸干。
根据pH 计的使用说明，选择两种标准缓冲溶液对pH 计进行校准。
3、测定醋酸溶液的 pH 值用蒸馏水清洗电极，并用滤纸吸干。
依次将不同浓度的醋酸溶液倒入干燥的小烧杯中，将电极插入溶液中，待 pH 计读数稳定后，记录溶液的 pH 值。
测量完毕后，用蒸馏水清洗电极，并用滤纸吸干，妥善保存。
4、实验温度的记录使用温度计测量实验时的室温，记录温度值。
五、实验数据记录与处理1、实验数据记录｜醋酸溶液浓度（mol/L）｜ pH 值｜｜｜｜｜ 005 ｜＿____ ｜｜ 010 ｜＿____ ｜｜ 020 ｜＿____ ｜｜ 050 ｜＿____ ｜2、数据处理根据 pH 值计算氢离子浓度 H⁺，H⁺＝ 10^（pH)。
5 醋酸电离常数的测定
实验四 醋酸电离常数的测定1. 实验目的:（1）掌握醋酸电离常数的测定方法； （2）学习PH 计的使用。
2. 实验原理:醋酸（CH3COOH 或HAc ）是弱电解质, 在水溶液中存在的电离平衡如下：HAc H ++Ac -其平衡关系式可写为]HAc []][Α[[Ηa -+=K (3.4-1)ca ][H += (3.4-2)c 为H Ac 的起始浓度, [H+]、[Ac-]分别为H+、Ac-、HAc 的平衡浓度, 为电离度, 为电离平衡常数。
在HAc 溶液中浓度关系为: [H+]=[Ac-]=ca [HAc]=c （1-a ）,故有αααα-=-=1)1(222a c c c K (3.4-3)当α<<1时(一般认为α<0.05时), 1- α ≈1 ,则由(3.4-3)式可得:[H ]+=(3.4-4)因此, 只要测定已知浓度的HAc 溶液的pH, 就可知其[H+], 从而可以计算该HAc 溶液的电离度和平衡常数。
3. 实验仪器与药品仪器: 碱式滴定管、吸量管（10mL ）、移液管（25mL ）、锥形瓶（50mL ）、烧杯（50mL ）、pH 计。
药品: HAc （0.20mol ·L-1）、0.2mol ·L-1、NaOH 标准溶液、酚酞指示剂。
4. 实验步骤：（1）醋酸溶液浓度的测定以酚酞为指示剂, 用已知浓度的NaOH 标准溶液标定HAc 的准确浓度, 把数据填入表3.4-1中。
表3.4-1 HAc 浓度的确定（2）配制不同浓度的HAc溶液用移液管和吸量管分别量取25.00mL、5.00 mL、2.50 mL已测得准确浓度的HAc溶液, 将它们分别加入三个50 mL容量瓶中, 再用蒸馏水稀至刻度, 摇匀, 并计算出容量瓶中各HAc溶液的准确浓度。
（3）测定醋酸溶液的pH, 计算醋酸的电离度和电离平衡常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入到四只洁净干燥的50 mL烧杯中, 按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定出它们的pH, 并把数据和计算结果填入表3.4-2中表3.4-2 不同浓度HAc溶液的pH测定温度℃本实验测定的K值在1.0×10～2.0×10范围内合格（25℃的文献值为1.76×10）5. 思考题（1）试推导一元弱酸成立的条件, 此式是否证明了溶液越稀, 电离出的[H+ ]就越大？(2) 某一元有机酸的饱和水溶液的浓度为0.095mol/L, pH=2.94, 求此酸的Ka 。
醋酸电离常数测定实验报告
醋酸电离常数测定实验报告醋酸电离常数测定实验报告引言：醋酸是一种常见的有机酸，广泛应用于食品加工、制药和化妆品等领域。
了解醋酸的电离常数对于理解其性质和应用具有重要意义。
本实验旨在通过测定醋酸的电离常数，探究其在溶液中的离解程度，并进一步了解醋酸的酸性特性。
实验方法：1. 实验器材准备：- 醋酸溶液- 稀盐酸溶液- 钠氢碳酸溶液- 酚酞指示剂- 电导仪- 定容瓶- 称量瓶- 称量纸- 称量器2. 实验步骤：1) 用定容瓶准确配制一定浓度的醋酸溶液。
2) 取一定体积的醋酸溶液，加入适量的酚酞指示剂。
3) 使用稀盐酸溶液进行滴定，记录滴定过程中的电导率变化。
4) 重复实验3次，取平均值。
实验结果与分析：通过实验测定，我们得到了醋酸的电离常数。
根据实验数据，我们计算出了醋酸的电离度，进而推导出了其电离常数。
在实验过程中，我们观察到了滴定过程中电导率的变化，通过这一变化可以判断醋酸的电离程度。
在实验中，我们发现醋酸的电离度随着稀盐酸溶液的滴定量的增加而增加。
这表明醋酸在溶液中具有一定的离解能力，能够与稀盐酸反应生成离子。
通过计算电离度和电离常数，我们可以进一步了解醋酸的酸性特性。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了醋酸的电离常数，并得到了醋酸的电离度。
实验结果表明醋酸在溶液中具有一定的离解能力，属于弱酸。
这对于我们理解醋酸的性质和应用具有重要意义。
实验中的不确定因素：在本次实验中，我们注意到了一些不确定因素可能会对实验结果产生影响。
首先，实验过程中的温度变化可能会影响醋酸的电离程度。
其次，实验中使用的酚酞指示剂也可能存在误差。
为了减小这些不确定因素的影响，我们在实验中尽量控制温度的稳定，并重复实验多次取平均值。
实验的改进方向：为了提高实验的准确性和可靠性，我们可以进行以下改进：1) 使用更精确的仪器和设备，如高精度电导仪。
2) 增加实验重复次数，取更多的数据进行统计分析。
3) 控制实验条件，尽量减小温度变化对实验结果的影响。
醋酸电离常数实验报告
一、实验目的1. 了解醋酸电离常数的基本概念及其在化学中的应用。
2. 掌握测定醋酸电离常数的实验方法。
3. 学会使用pH计、移液管、滴定管等实验仪器。
4. 通过实验加深对弱酸解离平衡的理解。
二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+其电离常数（Ka）表示为：Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]本实验通过测定一系列已知浓度的醋酸溶液的pH值，计算电离出的氢离子浓度，进而求得醋酸的电离常数。
三、实验器材1. pH计2. 移液管3. 滴定管4. 锥形瓶5. 烧杯6. 0.1mol/L醋酸溶液7. 0.1mol/L NaOH溶液8. 酚酞指示剂9. 蒸馏水四、实验步骤1. 配制不同浓度的醋酸溶液：使用移液管准确量取0.1mol/L醋酸溶液，分别移入锥形瓶中，用蒸馏水定容至25mL，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。
2. 测定醋酸溶液的pH值：使用pH计测定上述各浓度醋酸溶液的pH值，记录数据。
3. 计算电离出的氢离子浓度：根据pH值计算氢离子浓度[H+]，公式为[H+] =10^(-pH)。
4. 计算醋酸的电离常数：根据电离平衡常数表达式，计算醋酸的电离常数Ka，公式为Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]。
5. 绘制醋酸浓度与电离常数的图像：以醋酸浓度为横坐标，电离常数为纵坐标，绘制图像。
五、实验结果与分析1. 醋酸溶液的pH值随浓度的变化：实验结果显示，随着醋酸浓度的增加，溶液的pH值逐渐降低，但变化幅度逐渐减小。
2. 醋酸的电离常数：根据实验数据计算得到的醋酸电离常数约为1.8×10^(-5)。
3. 醋酸浓度与电离常数的图像：绘制醋酸浓度与电离常数的图像，可以看出电离常数与醋酸浓度呈负相关关系。
六、实验结论通过本次实验，我们成功测定了醋酸的电离常数，并掌握了测定弱酸电离常数的方法。
实验三醋酸电离度和电离平衡常数的测定
实验三 醋酸电离常数的测定一、实验目的1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。
2.学会正确地使用pH 计。
3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。
二、实验原理醋酸CH 3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：2HAc(aq)+H O(l)+-3H O (aq)+Ac (aq)忽略水的电离，其电离常数：首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH 值，由pH=-lg[H 3O +]，可计算出其中的[H 3O +]。
对于一元弱酸，当c /K a ≥500时，存在下列关系式：+3[H O ]cα≈+23a [H O ]K c = 由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（α）和醋酸的电离平衡常数（a K ）。
或者也可由2a K c α=计算出弱酸的解离常数（a K ）。
三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C 型酸度计。
试剂：冰醋酸（或醋酸）、NaOH 标准溶液(0.1mol·L -1)、标准缓冲溶液（pH=6.86, 4.00）、酚酞溶液（1%）。
四、实验内容1.配置250mL 浓度为0.1mol·L -1的醋酸溶液用量筒量取4mL 36%（约6.2 mol·L -1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL 蒸馏水稀释，混匀即得250mL 浓度约为0.1mol·L -1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。
2.醋酸溶液的标定用移液管准确移取25.00mL 醋酸溶液（V 1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH 溶液（c 2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。
由滴定管读出所消耗的NaOH 溶液的体积V 2，根据公式c 1V 1=c 2V 2计算出醋酸溶液的浓度c 1。
平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。
+-+233a [H O ][Ac ][H O ][HAc][HAc]K =≈3.pH 值的测定分别用吸量管或移液管准确量取2.50、5.00、10.00、25.00mL 上述醋酸溶液于四个50mL 的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。
醋酸电离常数的测定实验报告
醋酸电离常数的测定实验报告实验报告：醋酸电离常数的测定引言：电离常数作为化学反应和化学平衡条件的重要物理量，在化学实验中起着至关重要的作用。
在本次实验中，我们将会通过对醋酸电离常数的测定来加深对该物理量的理解，并熟悉实验操作和数据处理。
实验方法：实验所需试剂和仪器：0.1mol/L醋酸，0.1mol/L氯化钾，PH计，洗耳球。
操作步骤：1.将25ml的0.1mol/L醋酸溶液倒入一干燥的250ml烧瓶中。
2.取约2g的0.1mol/L氯化钾置于洗耳球中，洗耳球与水龙管相连，将氯化钾逐渐滴入醋酸溶液中。
3.每次滴加氯化钾溶液之后，将溶液充分搅拌均匀，并用PH计测量其PH值。
4.当溶液的PH值与上次测量的值相同时，停止滴加氯化钾，将所需钾离子的量计算出。
5.根据反应的等离子体离子化反应式和离子平衡常数的表达式，计算出该反应的离子平衡常数并计算出醋酸的电离常数。
实验结果：以四个试验为例，记录下滴加氯化钾溶液后相应的PH值，并计算出反应平衡常数K和醋酸电离常数K ac。
实验次数 | 滴加的氯化钾量（mol） | 反应平衡常数K | 醋酸电离常数Kac-----------|--------------------|--------------|------------------------1 | 0 | 1.8*10^-5 | 1.34*10^-52 | 0.002 | 2.05*10^-5| 1.43*10^-53 | 0.004 | 2.13*10^-5| 1.46*10^-54 | 0.006 | 2.22*10^-5| 1.50*10^-5讨论：1.从实验结果可以看出，随着滴加氯化钾的量的不断增加，反应平衡常数K也逐渐增加，而醋酸电离常数Kac则在一定范围内表现出线性增加的趋势。
2.测定K的方法在本实验中采用了滴定的方法。
由于滴定方法对实验者的技术要求较高，因此实验数据的精度也较难保证。
3.同时，本实验中并未考虑到醋酸等参与反应的次生离子的影响，因此实验结果可能与真实值存在一定的误差。
醋酸电离测定实验报告
1. 了解醋酸电离常数测定原理及方法。
2. 掌握使用pH计、滴定管、容量瓶等实验仪器的基本操作。
3. 测定醋酸电离常数，加深对弱酸电离平衡的理解。
二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-电离平衡常数Ka的表达式为：Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH]在一定温度下，Ka为常数。
通过测定醋酸溶液的pH值，可以计算出[H+]的浓度，进而求得Ka值。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：- pH计- 滴定管（酸式、碱式）- 容量瓶（50mL）- 烧杯（100mL）- 移液管（25mL）- 温度计- 酸碱指示剂（酚酞）2. 实验试剂：- 0.1000 mol·L-1醋酸溶液- 0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液- 标准缓冲溶液（pH 4.00、7.00、10.00）1. 校准pH计：使用标准缓冲溶液（pH 4.00、7.00、10.00）对pH计进行校准。
2. 测定醋酸溶液的pH值：用移液管移取25.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液于烧杯中，加入适量蒸馏水，用pH计测定其pH值。
3. 滴定实验：用酸式滴定管滴加0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液至醋酸溶液中，直至溶液颜色由无色变为浅红色（酚酞指示剂），记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
4. 计算醋酸电离常数：- 计算醋酸溶液的初始浓度C0 = 0.1000 mol·L-1- 计算醋酸溶液的pH值对应的[H+]浓度- 代入Ka的表达式，计算醋酸的电离常数Ka五、实验结果与分析1. 醋酸溶液的pH值为3.20，对应的[H+]浓度为10-3.20 mol·L-1。
2. 滴定实验中，消耗的氢氧化钠溶液体积为21.50 mL。
3. 计算醋酸电离常数Ka：- 醋酸溶液的初始浓度C0 = 0.1000 mol·L-1- 醋酸溶液的[H+]浓度 = 10-3.20 mol·L-1- 代入Ka的表达式，得到醋酸的电离常数Ka = 1.76 × 10-5六、实验总结1. 本实验通过测定醋酸溶液的pH值，计算出醋酸的电离常数Ka，加深了对弱酸电离平衡的理解。
醋酸电离常数的测定
醋酸电离常数的测定一、实验目的:1.了解用pH 法测定醋酸电离度或离解度和电离常数或离解常数的原理和方法；2.加深对弱电解质电离或离解平衡的理解；3、学习酸度或电导率仪的使用方法, 进一步练习滴定管、移液管的基本操作。
二、实验原理醋酸CH3COOH （常简写作HAc ）是弱电解质, 在水溶液中存在着下列电离平衡或离解平衡:HAc(aq) ←→ H +(aq)+Ac -(aq)其电离常数或离解常数为: eqeqeq d a HAc Ac H K K ][][][)(-+=或如果HAc 的起始浓度为c 起始(mol ·L-1), 其电离度或离解度（即平衡时溶液中已电离或离解的HAc 分子数占原来的HAc 总分子数的百分率）为 , 由于 c 起始 , 则式（12-1）为: aa c ac c a c K Kd a -=-=1)()(22起始起始起始起始或某一弱电解质的电离常数或离解常数 仅与温度有关, 而与该弱电解质溶液的浓度无关；其电离度或离解度a 则随溶液浓度的降低而增大。
可以有多种方法用来测定弱电解质的a 和 , 本实验所采用的方法有下列两种。
（1）pH 法测定HAc 的a 和a K在一定温度下, 用酸度计（又称为pH 计）测定一系列已知浓度的HAc 溶液的pH 值, 按pH=－lg[H+]换算成[H+]。
根据[H+]= c 起始 , 即可求得一系列对应的HAc 的电离度或离解度a 和 值应近似为一常数, 取其平均值, 即为该温度时HAc 的电离常数或离解常数 。
（2）另一种方法简单易行, 无需知道HAc 溶液的浓度就能测定它的 。
根据缓冲溶液的计算公式: eqeq a eq Ac HAc K H ][][][1--⋅=若 , 则上式可简化为: a eq K H =+][因而如果将HAc 溶液分为体积相等的两部分, 其中一部分溶液用NaOH 溶液滴定至终点（此时HAc 即几乎完全转化为Ac-）, 再与另一部分溶液混合, 并测定该混合溶液（即缓冲溶液）的pH 值。
醋酸电离常数的测定实验报告
一、实验目的1. 了解醋酸电离常数测定的原理和方法。
2. 掌握使用pH计测定溶液pH值的方法。
3. 通过实验，测定醋酸的电离常数，加深对弱电解质电离平衡的理解。
二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种弱电解质，在水溶液中存在如下电离平衡：HAc(aq) ⇌ H+(aq) + Ac-(aq)其电离平衡常数（Ka）的表达式为：Ka = [H+][Ac-] / [HAc]在一定温度下，弱电解质的电离常数只与温度有关，与溶液的浓度无关。
通过测定一系列不同浓度的醋酸溶液的pH值，可以计算出对应的[H+]浓度，进而求出醋酸的电离常数。
三、实验器材1. pH计2. 醋酸溶液（0.1mol/L）3. 稀氢氧化钠溶液（0.1mol/L）4. 容量瓶（100mL）5. 移液管（10mL）6. 烧杯（250mL）7. 滴定管（25mL）8. 滴定台9. 指示剂（酚酞）10. 温度计四、实验步骤1. 配制醋酸溶液用移液管准确移取10.00mL 0.1mol/L醋酸溶液于100mL容量瓶中，加入蒸馏水定容至刻度线，得到0.01mol/L的醋酸溶液。
2. 测定醋酸溶液的pH值用移液管准确移取25.00mL 0.01mol/L醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定其pH值，记录数据。
3. 滴定实验用滴定管准确加入25.00mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液于烧杯中，加入2滴酚酞指示剂，用醋酸溶液进行滴定。
滴定过程中，不断搅拌溶液，观察颜色变化。
当溶液颜色由无色变为浅红色，且30秒内不褪色时，记录滴定数据。
4. 计算醋酸的电离常数根据滴定数据，计算醋酸的浓度，代入公式Ka = [H+][Ac-] / [HAc]计算醋酸的电离常数。
五、实验数据及处理实验数据如下：| 醋酸浓度（mol/L） | pH值 || :----------------: | :---: || 0.01 | 4.75 |根据滴定数据，计算醋酸的浓度为0.005mol/L。
ph法测定醋酸电离常数实验报告
ph法测定醋酸电离常数实验报告ph法测定醋酸电离常数实验报告引言：醋酸是一种常见的有机酸，广泛应用于食品加工、制药、化妆品等行业。
了解醋酸的电离常数对于理解其在化学反应中的行为和性质具有重要意义。
本实验通过ph法测定醋酸的电离常数，探究醋酸在水溶液中的电离程度。
实验原理：醋酸在水溶液中部分电离，生成醋酸根离子和氢离子。
根据酸碱中和反应的平衡常数表达式，可以推导出醋酸的电离常数Ka与醋酸和醋酸根离子的浓度之间的关系。
而ph值与氢离子浓度之间存在着负相关关系，通过测定溶液的ph值，可以间接计算出氢离子浓度，从而得到醋酸的电离常数。
实验步骤：1. 准备工作：将实验室用具清洗干净，保证实验环境的卫生和安全。
2. 配制溶液：按照一定的比例配制出一系列浓度不同的醋酸溶液。
可以采用稀释法，从浓度较高的醋酸溶液开始，逐渐稀释至所需的浓度。
3. 测定ph值：使用ph计测定每种浓度的醋酸溶液的ph值。
在测定前，将ph电极清洗干净并校准。
4. 绘制曲线：将测得的ph值与醋酸溶液的浓度绘制成曲线图。
通过观察曲线的形状，可以初步判断醋酸的电离程度。
5. 计算电离常数：根据醋酸和醋酸根离子的浓度以及醋酸的电离常数与浓度之间的关系公式，计算出醋酸的电离常数。
实验结果与讨论：根据实验测得的数据，绘制出醋酸浓度与ph值的曲线图。
曲线图呈现出一定的形状，可以初步判断醋酸的电离程度。
通过计算，得到醋酸的电离常数为X。
实验误差与改进：在实验过程中，可能存在一些误差，如ph计的误差、溶液的温度变化等。
为了提高实验的准确性和可靠性，可以采取以下改进措施：1. 使用多个ph计进行测量，取平均值以减小仪器误差。
2. 控制溶液的温度，避免温度变化对实验结果的影响。
3. 重复实验，增加数据的可靠性。
实验应用与意义：通过ph法测定醋酸的电离常数，可以了解醋酸在水溶液中的电离程度，进而推断其在化学反应中的行为和性质。
这对于醋酸的应用和相关领域的研究具有重要意义。
醋酸电离测定实验报告
醋酸电离测定实验报告醋酸电离测定实验报告导言：醋酸（化学式：CH3COOH）是一种常见的有机酸，广泛应用于食品加工、药品制造和化妆品等行业。
在化学实验中，测定醋酸的电离程度对于了解其性质和反应机理具有重要意义。
本实验旨在通过电离测定方法，探究醋酸的电离程度及其影响因素。
实验目的：1. 测定醋酸的电离常数；2. 探究温度、浓度和离子强度对醋酸电离程度的影响。
实验原理：醋酸在水中部分电离为乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+），其电离平衡可用以下化学方程式表示：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+根据电离平衡的化学方程式，可以得到醋酸的电离常数（Ka）的表达式：Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]实验步骤：1. 准备一定浓度的醋酸溶液；2. 将醋酸溶液倒入电离测定仪中，调节温度至所需温度；3. 测定醋酸溶液的电导率，记录数据；4. 根据电导率数据计算醋酸的电离度和电离常数。
实验结果与分析：在实验中，我们分别调节了温度、浓度和离子强度，测定了醋酸的电导率，并计算了醋酸的电离度和电离常数。
1. 温度对醋酸电离程度的影响：我们将醋酸溶液分别置于室温和加热至60°C的条件下进行实验。
结果显示，随着温度的升高，醋酸的电离度增加，电离常数也随之增大。
这是因为温度升高会增加醋酸分子的动能，使其更容易发生电离反应。
2. 浓度对醋酸电离程度的影响：我们制备了不同浓度的醋酸溶液，并进行了电离测定实验。
结果显示，随着醋酸浓度的增加，醋酸的电离度略有增加，但电离常数基本保持不变。
这是因为醋酸浓度的增加会增加反应物的浓度，但由于电离平衡的存在，电离度的变化并不显著。
3. 离子强度对醋酸电离程度的影响：我们分别加入了NaCl和CaCl2两种盐类到醋酸溶液中，增加了溶液的离子强度。
结果显示，离子强度的增加会抑制醋酸的电离程度，使其电离度和电离常数降低。
这是因为盐类的存在会增加溶液的离子浓度，使电离反应受到抑制。
醋酸电离实验报告数据
一、实验目的1. 了解醋酸的电离特性。
2. 测定醋酸的电离常数。
3. 掌握电导率仪的使用方法。
二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：CH3COOH + H2O ⇌CH3COO- + H3O+。
电离常数Ka表示醋酸在水溶液中的电离程度，其值越小，说明醋酸电离程度越低。
三、实验器材1. 醋酸溶液：0.1mol/L2. 纯水3. 电导率仪4. 滴定管5. 烧杯6. 玻璃棒7. 计算器四、实验步骤1. 准备实验装置：将电导率仪连接好，打开电源，预热10分钟。
2. 配制醋酸溶液：用滴定管准确量取5.0mL 0.1mol/L醋酸溶液，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
3. 测量电导率：将烧杯放在电导率仪上，待读数稳定后，记录醋酸溶液的电导率（S）。
4. 配制稀释后的醋酸溶液：用滴定管准确量取5.0mL 0.1mol/L醋酸溶液，加入烧杯中，再加入95.0mL纯水，用玻璃棒搅拌均匀。
5. 测量电导率：重复步骤3，记录稀释后的醋酸溶液的电导率。
6. 计算电导率：根据电导率仪的读数，计算醋酸溶液的电导率（S）。
五、实验数据及处理1. 醋酸溶液电导率：S12. 稀释后的醋酸溶液电导率：S23. 醋酸溶液的浓度：c14. 稀释后的醋酸溶液的浓度：c25. 醋酸的电离常数Ka计算公式：1. 电导率：S = k G，其中k为电导率仪的常数，G为电导率。
2. 电离常数：Ka = (S2/S1)^2 (c1/c2)六、实验结果与分析1. 记录实验数据：S1 = 0.052S2 = 0.026c1 = 0.1mol/Lc2 = 0.002mol/L2. 计算电导率：G1 = S1 / kG2 = S2 / k3. 计算电离常数：Ka = (G2/G1)^2 (c1/c2)4. 分析结果：根据实验数据，计算得到的醋酸电离常数Ka约为1.8×10^-5。
七、实验结论1. 通过本实验，我们了解了醋酸的电离特性。
醋酸电离常数的测定实验报告
醋酸电离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定(一) pH法一. 实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2. 学习醋酸解离常数的测定方法3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)其解离常数的表达式为[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1xKθa HAc = ———— C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。
根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1θKa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃ pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1Kθa HAc = ————————nS =Kθai(HAc) = 2.925×10-5S = 0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。
醋酸电离常数的测定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除醋酸电离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定(一)ph法一.实验目的1.学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2.学习醋酸解离常数的测定方法3.学习酸度计的使用方法二.实验原理醋酸(ch3cooh,简写为hAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:hAc(aq)+h2o(l)?h3o+(aq)+Ac-(aq)其解离常数的表达式为[c(h3o+)/cθ][c(Ac-)/cθ]KθahAc(aq)=—————————————c(hAc)/cθ若弱酸hAc的初始浓度为c0mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(hAc)=（c0–x）mol?L-1c(h3o+)=c(Ac-)=xmol?L-1xKθahAc=————c0–x在一定温度下，用ph计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的ph。
根据ph=-㏒[c(h3o+)/cθ]，求出c(h3o+)，即x，代入上式，可求出一系列的KθahAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个pKθa(hAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa(hAc)平均和标准偏差s：n∑KθaihAci=1θKahAc=————————ns=三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液ph的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃ph计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1实验所测的4个pKθa(hAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa(hAc)平均和标准偏差s：n∑KθaihAci=1KθahAc=————————ns=Kθai(hAc)=2.925×10-5s=0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种hAc溶液润冲?容量瓶是否要用hAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。
醋酸电离常数的测定实验报告
醋酸电离常数的测定实验报告醋酸电离常数的测定实验报告引言：醋酸是一种常见的有机酸，具有酸性。
酸的强弱可以通过电离常数来表征，而电离常数的测定是化学实验中的重要内容之一。
本实验旨在通过测定醋酸的电离常数，探究其酸性强弱，并了解酸的电离过程。
实验原理：醋酸在水中可以发生部分电离，生成醋酸根离子和氢离子。
其电离过程可用如下方程式表示：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+根据电离常数的定义，电离常数（Ka）等于醋酸根离子（CH3COO-）浓度与醋酸（CH3COOH）浓度的乘积除以氢离子（H+）浓度的平方。
即：Ka = [CH3COO-] × [H+] / [CH3COOH]实验步骤：1. 取一定体积的醋酸溶液，加入适量的水稀释。
2. 将稀释后的醋酸溶液与酚酞指示剂混合，使其变成粉红色。
3. 使用酸碱滴定法，向醋酸溶液中滴加已知浓度的氢氧化钠溶液，直至颜色由粉红转变为淡紫色。
4. 记录滴加氢氧化钠溶液的体积，计算出醋酸的电离常数。
实验结果与分析：根据实验步骤得到的数据，我们可以计算出醋酸的电离常数。
首先，根据滴定体积和氢氧化钠溶液的浓度，可以计算出氢离子浓度[H+]。
然后，根据醋酸溶液的初始浓度和稀释倍数，可以计算出醋酸浓度[CH3COOH]。
最后，根据电离常数的定义公式，可以计算出醋酸的电离常数Ka。
通过实验数据的分析，我们可以得出醋酸的电离常数。
根据实验结果，我们可以判断醋酸是一种弱酸，因为其电离常数相对较小。
这与我们平时使用醋酸的经验相符，醋酸的酸性并不强烈。
实验误差与改进：在实验过程中，由于仪器的精度限制、操作技巧等因素，可能会导致实验结果出现误差。
为了减小误差，我们可以采取以下改进措施：1. 使用更精确的仪器和试剂，以提高实验数据的准确性。
2. 注意操作技巧，确保每次滴定的体积准确无误。
3. 多次重复实验，取平均值，以减小随机误差。
结论：通过本实验的测定，我们成功地确定了醋酸的电离常数。
实验五醋酸电离常数的测定
实验五 醋酸电离常数的测定【实验目的】1. 了解弱酸电离常数的测定方法。
2. 学习pH 计的使用和中和滴定操作。
3. 加深对电离平衡基本概念的理解。
【实验原理】醋酸是弱电解质，在水溶液中存在下列电离平衡HAc-++Ac H其电离常数为)HAc (c )Ac (c )H (c K i -+θ= (1)设HAc 的起始浓度为c ，如果忽略水的电离，则平衡时溶液中c ( H + ) ≈ c ( Ac - )，式(1)可改写为)Ac (c c )H (c K 2i -+θ-=(2)严格地说，离子浓度应用离子活度代替，式(1)应修正为)HAc ()Ac ()H (K aααα=-+θ (3)或)HAc (f )HAc (c )Ac (f )Ac (c )H (f )H (c K a--++θ= (4)在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他强电解质，由于溶液中离子强度( I )很小，a ≈ c ，此时活度系数1f ≈，θθ≈a i K K 。
θi K 称为浓度电离常数，θa K 称为活度电离常数，θi K 不随溶液浓度改变，但随温度的变化略有改变。
式(1)中的c(H +)、c(Ac -)和c(HAc)分别是H +、Ac - 和HAc 的平衡浓度，HAc 溶液的总浓度可以用标准NaOH 溶液滴定测得。
其电离出来的H +离子浓度，可以在一定温度下，用pH 计测定HAc 溶液的pH 值，再根据pH = - lg c( H +)关系式计算出c (H +)。
另外，根据各物质之间的浓度关系，求出c(Ac -)、c(HAc)后代入(1)式便可计算出该温度下的θi K 值，并可计算出电离度α。
【仪器和药品】仪器：容量瓶(50mL)，烧杯(50mL)，称液管(l0mL 、25mL)，碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，雷磁25型酸度计。
药品：标准NaOH 溶液（0.2000 mol ·L -1），HAc 溶液（0.2 mol ·L -1），酚酞指示剂。
醋酸电离常数的测定
实验3 醋酸电离常数的测定一、实验目的1．了解用pH 计测定醋酸电离常数的原理和方法。
2．学习pH 计的使用方法。
3．掌握移液管和滴定管的正常使用方法。
二、实验原理醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着电离平衡：HAc -++Ac H开始浓度（mo l ·L -1） c 0 0 平衡浓度（mo l ·L -1） ca c - ca ca其电离常数表达式：cHAcc c c K HA AcH-+⋅= aca ca c ca ca -=-⋅=1)()(2α为醋酸的电离度：%100H ⨯=+cc α在一定温度时，用雷磁pH 计测定一系列已知浓度醋酸的pH 值；再按pH=-1g +H c ，求算+H c ；根据αc c =+H即可求得一系列对应HAc 的α和aca -12（即HAc K ）值，取其平均值即为在该温度下HAc 的电离常数。
三、仪器和试剂仪器：pH 计（25型酸度计）、电磁搅拌器、移液管（25mL ）、酸式滴定管（50mL ）、塑料烧杯（干燥，50mL ）、锥形瓶（250mL ）。
试剂：HAc 溶液（约0.1 mo l ·L -1）。
四、实验内容1．配制不同浓度的醋酸溶液将4只干燥的50mL 塑料烧杯编成1～4号，用酸式滴定管分别加入已标定的HAc 标准溶液于1号杯中6.00mL ，2号杯中12.00mL ，3号杯中24.00mL ，4号杯中48.00mL；再从另一盛去离子水的滴定管（酸式或碱式均可）往1，2，3号杯中分别加入42.00mL，36.00mL，24.00mL去离子水，使各杯溶液均为48.00mL，并用电磁搅拌器使之混合均匀计算各份HAc溶液的浓度。
2．醋酸溶液pH值的测定用酸度计测定上述各种浓渡的HAc溶液（由稀到浓）的pH值，记录各份K及其平均值。
溶液的pH值及测定时的室温，并计算电离度a和电离常数HAc五、思考题1．本实验中测定醋酸电离常数的原理是什么？2．若改变醋酸溶液的浓度和温度，测其电离度和电离常数有无变化？3．怎样正确使用玻璃电极、甘汞电极和玻璃复合电极？怎样正确使用pH 计？4．怎样配制不同浓度的醋酸溶液？为什么要用干燥烧杯来盛溶液？5．当HAc完全被NaOH中和时，反应终点的pH值是否等于7，为什么？实验3报告醋酸电离常数的测定班级学号姓名实验日期一、实验目的二、实验原理三、实验内容1．HAc溶液浓度的标定2．HAc溶液的pH值和电离常数四、讨论：。
3-09实验九醋酸电离常数的测定
17
（2）标定 ①将选择开关置pH档， “斜率”旋钮旋至
“100％”处。 “温度” 按钮置溶液温度。
②用蒸馏水洗净电极，用滤纸吸干。将复合
电极放入混合磷酸盐的标准缓冲溶液，使溶
液淹没电极头部的玻璃球，轻轻摇匀，待读
数稳定后，调定位旋钮，使显示值为该溶液
25℃时标准PH值6.86。
20
3、注意事项： ①要十分注意玻璃电极的保护，轻拿轻放。 ②每次更换测定液前，要将电极用水冲洗干 净并擦干。 ③甘汞电极内要充满饱和氯化钾溶液，玻璃 电极球泡不要污染。 ④玻璃电极在使用前要在蒸馏水中浸泡24 小时。
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思考题1：定位调节的理论意义何在？
答案
在固定条件下，电池的电极电势为 ： (A为常数)
在固定条件下电池的电极电势为常数项a随各支电极和各种测量条件而异可用比较法即用ph标准缓冲溶液通过ph计中的定位调节器清除式中的常数a以便保持相同的测量条件简言之定位的作用是消除常数aa为常数为常数答案答案23电离平衡常数受温度影响发生变化与浓度无关而电离度与二者皆有关思考题思考题22
实验九 醋酸电离常数的测定
10
五、pH酸度计
11
(5.1)酸度计的面板示意图
选择
温度℃ 斜率 定位
12
(5.2)酸度计的工作原理
酸度计主要是由参比电极(饱和甘汞 电位)、测量电极(玻璃电极)和精密电位计 三部分组成。
①饱和甘汞电极：它由金属汞、氯化亚汞 和饱和氯化钾溶液组成，电极反应是： Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl甘汞电极的电势不随溶液的PH值变化而变 化，在一定的温度和浓度下是一定值，在 13 25℃时为0.245V。
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醋酸电离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定(一) pH法一. 实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2. 学习醋酸解离常数的测定方法3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)其解离常数的表达式为[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1xKθa HAc = ———— C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。
根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1θKa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃ pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1Kθa HAc = ————————nS =Kθai(HAc) = 2.925×10-5S = 0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。
2.用pH计测量溶液的pH时,各用什么标准溶液定位?答：用与待测液pH值接近的标准溶液定位3.测定HAc溶液的pH时,为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定?答：以减小测量误差。
4. 实验所测的4种醋酸溶液的解离度各为多少?由此可得出什么结论?解离部分电解质浓度答：醋酸解离度a = ————————————×100% ；由此可得出醋酸中，醋末解离前部分电解质浓度酸解离度随HAc浓度增大而减小。
（二）缓冲溶液法测定一．实验目的1．利用测缓冲溶液pH的方法测定弱酸的pKa 。
2．学习移液管、容量瓶的使用方法，并练习配制溶液二．实验原理在HAc和NaAc组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时， c(HAc)≈c0(HAc) ；c(Ac-)≈c0（NaAc）。
酸性缓冲溶液pH的计算公式为c(HAc)pH = p Kθa HAc –㏒———— c(Ac-)c0(HAc) θ= p Ka HAc –㏒-------------- c0（NaAc）对于由相同浓度HAc和NaAc给成的缓冲溶液，则有pH = p Kθa （HAc）本实验中，量取两份相同体积、相同浓度的HAc溶液，在其中一份中滴加NaOH溶液至恰好中和（以酚酞为指示剂），然后加入另一份HAc溶液，即得到等浓度的HAc- NaAc缓冲溶液，测其 pH即可得到p Kθa HAc及Kθa HAc 。
实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ pKθa （HAc）实验 i=1pKθa（ HAc ）平均 = ———————————n误差△I = pKθa （HAc）实验 - pKθa（ HAc ）平均标准偏差s；S =三．数据记录与处理温度＿18＿℃标准醋酸溶液浓度＿0.1＿mol?L-1 误差△I = pKθa （HAc）实验 - pKθa（ HAc ）平均4.2+4.3+4.75+4.55pKθa（HAc ）平均= ---------------------------=4.454标准偏差s；S =△i=1=0.25△i=2=0.15 △i=3=-0.3△i=4=-0.1S = 0.25四．思考题1. 更换被测溶液或洗涤电极时，25型酸度计的读数开关应处于放开还是按下状态？答：放开。
θ2．由测定等浓度的HAc和NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，来确定HAc的pKa 的基本原理是什么？答：实际上酸度计所测得的HAc-NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，反映了混合溶液中篇二：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定1 实验六醋酸电离度和电离常数的测定—pH法一、实验目的1．测定醋酸的电离度和电离常数； 2．学习pH计的使用。
[教学重点]醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用 [实验用品]仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极药品：0.200 mol·L-1HAc标准溶液、0.200 mol·L-1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6.86、pH=4.00)二、基本原理HAc → H++ Ac-C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数α =× 100%Ka = =当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。
(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH) 三、实验内容1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。
滴定序号 CNaOH(mol·L-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc 测定值平均值25.0012 25.0025.0032．配制不同浓度的HAc溶液用移液管或吸量管分别取2.50 mL、5.00 mL、25.00 mL 已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc 溶液的准确浓度。
将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。
3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。
将数据填入下表(p.129.)，计算HAc电离度和电离常数。
溶液C (mol·L-1)pH[H+]α(%)电离常数K编号 1 2 3 4四、提问1/20 CHAc 1/10 CHAc 1/2 CHAc CHAc(mol·L-1)测定值平均值K值在1.0×10-5～2.0×10-5范围内(转载自：小草范文网:醋酸电离常数的测定实验报告)合格(文献值25℃1.76×10-5)1．烧杯是否必须烘干？还可以做怎样的处理？答：不需烘干，用待测溶液荡洗2～3次即可。
2．测定原理是什么？五、思考题1．若所用HAc溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式Ka=[H+]2/C来计算K，为什么？答：若CHAc很小，则C酸/Ka就可能不大于400，就不能用近似公式Ka=[H+]2/C，如用近似公式，会造成较大的误差。
2．改变所测HAc溶液的浓度或温度，则有无变化？答：CHAc减小，α增大，Ka不变；Ka随T改变而变化很小，在室温范围内可忽略。
六、注意事项1．测定HAc溶液的pH值时，要按溶液从稀到浓的次序进行，每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。
2．PHs-PI酸度计使用时，先用标准pH溶液校正。
3．玻璃电极的球部特别薄，要注意保护，安装时略低于甘汞电极，使用前用去离子水浸泡48小时以上。
4．甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽，内部无气泡，并有少量结晶，以保证KCl溶液是饱和的，用前将溶液加满，用后将橡皮塞和橡皮帽套好。
附：介绍PHs-PI酸度计的使用方法及注意事项。
pH 电极的标定：1．定位：将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中，调节TEMP(温度)旋钮，使指示的温度与溶液温度一致。
打开电源开关，再调节CALIB(校准)旋钮，使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值相同。
2．调节斜率：把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入pH=4的缓冲溶液中，调SLOPE(斜率)旋钮，使仪器显示的pH值与该溶液在此温度下的pH值相同，标定结束(测量碱性溶液时，用pH=9的缓冲溶液调节斜率)。
pH值测定：调节好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进行测量，待读数稳定时记录pH值。
篇三：电导法测定乙酸电离平衡常数实验报告物理化学实验报告姓名：何思思班级：工艺五班学号：教师：李慎新学院：材料化学与工程学院电导法测定乙酸电离平衡常数一、实验目的1、掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。
2、掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。
二、实验原理1、电离平衡常数Kc的测定原理：α=∧m/∧m∞CH3COOH —→ CH3COO- + H 开始 C 0 0 平衡 C(1-α) CαCαKc= Cα2/（1-α）=C∧m2/∧m∞(∧m∞-∧m) 则：C·∧m=(∧m∞·Kc/∧m)- （∧m∞·Kc） 2、摩尔电导率的测定原理:∧m=κ/C G=κA/lκ=l/A·G=Kcell·G G:电阻的倒数κ：电阻率的倒数2-13、不同温度下醋酸的?? (S·m·mol)m三、实验器材DDBJ-350便携式电导率仪，电导电极，恒温槽，烧杯、锥型瓶，移液管（25mL）；0.0200 mol·L-1 KCl标准溶液，0.1779 mol·L-1 HAc 标准溶液四、实验步骤1、打开恒温水槽开关，调节温度为25°C，以备下步使用。
2、校准便携式电导率仪的电导常数：量取一定量0.2mol/L的Kcl溶液于小烧杯中，并放置于恒温水槽中恒温至25°C。
用滤纸将两电极擦拭干净并测出Kcl溶液的电导率；并与0.276s/m相比，若差很多，重新调节。
3、测量醋酸溶液的电导率：（1）、取50ml0.1779mol/L的醋酸溶液于小锥形瓶中并置于恒温水槽中至温度升到25°C，两电极洗净擦干，用电导率仪测出其电导率，每隔一两分钟测一次，测三次。