高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离课件

2025年高考化学一轮复习配套课件第8章水溶液中的离子反应与平衡第1讲弱电解质的电离平衡

第八章
第1讲弱电解质的电离平衡
内
容
索
引
01
强基础增分策略
02
增素能精准突破
03
研专项前沿命题
04
明考向真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右移动,电离度
增大
同时影响电离度和降低温度,电离平衡向左移动,电离度减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度减小 ;
电离度改变,但是电当弱电解质溶液浓度减小时,电离度增大
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )

弱电解质的电离平衡-高考化学一轮复习课件

√C.Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX＋Y2－===HY－＋X－
D.25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z
3.(2023·日照模拟)浓度均为 0.1 mol·L－1、体积均为 V0 的 HX、HY 溶液，分别加水
稀释至体积为 V，pH 随 lg V 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 V0
H2S
常温下 Ka
5.6×10-2 1.5×10-4
1.4×10-2 6.0×10-8
4.5×10-7 4.7×10-11
1.1×10－7 1.3×10－13
酸性相对强弱： H2C2O4 >H2SO3 > H2CO3 > H2S
考点2：利用K判断结合质子能力
弱酸
HCOOH
电离平衡常数(25℃) Ka＝1.77×10－4
考点3：利用K判断强酸制弱酸问题
酸性强弱：HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCO－3＞HS-
运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是__①__②__④__(填序号)。 ①次氯酸与 NaHCO3 溶液的反应：HClO＋HCO3－===ClO－＋H2O＋CO2↑ ②少量 CO2 通入 NaClO 溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO23－＋2HClO ③少量 CO2 通入 NaClO 溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO－ 3 ＋HClO ④硫化氢通入 NaClO 溶液中：H2S＋ClO－===HS－＋HClO ⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋CO23－===2HCOO－＋CO2↑＋H2O
外因：温度（电离吸热）、浓度（同离子效应等）
概念辨析
1.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子( √ )

第一节电离平衡考点(一)弱电解质的电离课件新高考化学一轮复习

溶液的 pH 增大，故 C 错误；加水稀释后，溶液中 c(H )减小，c(OH )增大， e中的正反应速率。
＋
－
平衡时，混合气体的总物质的量为2.5 mol，根据阿伏加德罗定律的推论知同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，则3 mol2.5 mol＝1.2 LV，解得V＝1 L，则平衡时混
合气体的体积为1 L，506 K时该反应的平衡常数K＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝0.250.75×1.52≈0.148。由题图1可知，恒压下随着温度的升高，CH3OH的物质的量减小，
3
a
【解析】(1)基态氮原子的价电子排布图为
；其核外电子共占据1s、
方向程度 Fe2+和Fe3+数目分别为x和y，则列方程组：x+y=1，0.812 5+2x+3y+5=4×2，解得x=0.812 5，y=0.187 5，则Li1-xFePO4中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.812 5∶
(6)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子( )
故 D 错误。说明升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，lg K减小，所以能正确表示该反应的lg K与温度T的关系的曲线是AB。
答案：向试管中加入2 mL NaOH溶液，然后向其中滴加CuSO4溶液4～6滴，产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，取少量反应后的溶液，加入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热煮沸，观察有无
有利于提高CO2转化为CH3OH的平3衡转化率，b项符合题意；增大CO2和H2的初始投料比，相当于c(H2)不变，增大c(CO2)，3平衡正向移动，但是CO2的平衡转化率减小，c项不符
合题意；初始投料比和容器体积不变，增大反应物的浓度，平衡正向移动，有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，d项符合题意。

2015届高考化学总复习课件：8-1弱电解质的电离平衡

训练 · 高效提能
答案
CD
菜
单
高考总复习· 化学
第八章
考点 · 核心突破
水溶液中的离子平衡
2．下列说法中，正确的是 A．凡是强电解质都是以离子键结合的离子化合物 B．在同温同压下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强 C．在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，各
பைடு நூலகம்
分子和离子的浓度保持不变
＋
加 HCl(g) 加 NaOH(s) 加入镁粉升高温度
菜
单
高考总复习· 化学
第八章
考点 · 核心突破
水溶液中的离子平衡
◎思维拓展 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)CaCO3难溶于水，其属于弱电解质 (2) 强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
(3)共价化合物一定是弱电解质
＋ ) 、 c(A － ) 均减小 ( 参与平衡建立的微粒 ) ；平衡右移的
目的是为了减弱 c(H ＋ ) 、 c(A－ ) 的减小，但 c(OH － )会增
训练 · 高效提能
大。
菜
单
高考总复习· 化学
第八章
考点 · 核心突破
水溶液中的离子平衡
题组一
考查电离平衡的建立
1．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C ．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化
第八章
考点 · 核心突破
水溶液中的离子平衡

高三一轮复习弱电解质的电离[可修改版ppt]

a
b
A 氨水
醋酸溶液
增强
B 醋酸溶液
NaOH溶液
增强
C 冰醋酸
水
先增强后减弱
D Ba(OH)2溶液 E 澄清的石灰水
稀硫酸先减弱后增强 Nhomakorabea二氧化碳气体先减弱后增强
三、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
电离结合
CH3COO - + H+
反应速
率 V(电离)
V(电离) = V(结合)
电离平衡状态
V(结合)
注意！
（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如： CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的 H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。
A．能导电的有①②⑤⑦
B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧
D
C．属于强电解质的有⑤⑧⑨
D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③ ⑨
二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。
强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物
弱电解质：弱酸、弱碱、水
离子化合物
Ka=
[HA]
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
影响因素：
[ M+]. [ OH- ]
Kb=
[MOH]
电离平衡常数K只受温度的影响，且温度越高，电

21版化学《高中全程复习方略》苏教浙江PPT：8.1弱电解质的电离平衡

(3)稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小。 ()
提示:×。加水稀释虽然醋酸电离程度增大,n(H+)增大,
但溶液体积也增大,体积增大是主要因素,故pH增大。
(4)常温下由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH====B++OH-。 ( )
提示:×。一元碱BOH所电离的c(OH-)=10-4 mol·L-1,没
【强化训练】 1.思维诊断(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。
() 提示:×。决定溶液导电性的是溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数。
(2)强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物。 ( ) 提示:×。部分共价化合物也是强电解质,如强酸(HCl)。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上, 测其pH。现象:pH>7。
考点2:外界因素对电离平衡的影响 1.电离平衡的建立(b) 在一定条件(如温度、浓度等)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示:
2.电离平衡的特征(b)
【典例精析】
【典例】(2016·浙江高考)苯甲酸钠(
,缩
写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)
的抑菌能力显著高于A-。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25× 10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生产
碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分) 世纪金榜导学号( ) A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低

高三化学高考备考一轮复习：弱电解质的电离课件

⑤
碳
酸
钠
滴
入
少
量
甲
酸
溶
液
中
：
2HCOOH
＋
CO
2－ 3
===2HCOO
－
＋
CO2↑＋H2O
(4)25 ℃，相同浓度下列溶液
①Na2S ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaClO pH由大到小的顺序为____________(填“序号”)。
[答案] (1)HCOOH>H2CO3>H2S>HClO (2)S2－>CO23－>ClO－>HS－>HCO－ 3 >HCOO－ (3)①②④⑤ (4)①>②>④>③
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡__逆__向__移动，电离程度__减__小__。 ④反应离子：加入能与弱电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡__正__向__移动，电离程度__增__大__。
以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0 的影响(忽略因反应放出的热对溶液温度
2．电离平衡的建立与特征
(1)开始时，v(电离)__最__大__，而v(结合)为__0_。 (2)平衡的建立过程中，v(电离)_>__v(结合)。 (3)当v(电离)_＝__v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。 (2)外因 ①温度：弱电解质电离一般是吸热的，故升温，电离平衡__正__向__移动，电离程度__增__大__。 ②浓度：用同一弱电解质配制溶液，增大溶液的浓度，电离平衡 __正__向__移动，溶液中离子的浓度增大，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡__正__向__移动，电离程度增大，但溶液中离子的浓度减小。

高考化学总复习弱电解质的电离ppt

教材研读栏目索引
(2)温度弱电解质的电离是一个② 吸热的过程,升高温度,电离平衡向电离的方向移动,弱电解质的电离程度增大。 (3)同离子效应在弱电解质溶液中加入含有弱电解质电离产生的某种离子的物质,使离子浓度增大,促使电离平衡逆向(即离子结合成分子的方向)移动,反之, 平衡正向(即电离方向)移动。
小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,开始时醋酸
溶液产生H2速率慢。
A.②⑥⑦
B.③④⑤⑥
C.③④⑥⑦
D.①②
高考化学总复习弱电解质的电离ppt
高考化学总复习弱电解质的电离ppt
考点突破栏目索引
解析醋酸溶液中存在CH3COOH分子,说明醋酸部分电离,是弱电解质, ③正确。相同温度下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大,说明醋酸没有完全电离,是弱电解质,④正确。0.1 mol/L CH3COONa溶液的 pH=8.9,说明CH3COO-发生了水解,则CH3COOH是弱电解质,⑥正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应,开始时醋酸溶液产生H2速率慢, 说明其中c(H+)小,则醋酸是弱电解质,⑦正确。
(4)酸式盐的电离
强酸的酸式盐溶于水完全电离,如NaHSO4 Na++H++SO24 ;弱酸的酸
式盐中酸式酸根离子不完全电离,如NaHCO3的电离方程式:NaHCO3
Na++HCO3,② HCO3
H++CO32 。
高考化学总复习弱电解质的电离ppt
高考化学总复习弱电解质的电离ppt
教材研读栏目索引
高考化学总复习弱电解质的电离ppt
高考化学总复习弱电解质的电离ppt

精品：2015届高考化学大一轮课件：8-24弱电解质的电离

三、电离平衡常数 1．概念对于一元弱酸 HA 在溶液中存在如下电离平衡： HA ＋－ cH · cA ＋ 19 cHA ＋A－，平衡常数可表示为：Ka＝□ 。对于一元弱碱在溶液中存在如下电离平衡： BOH ＋－ cB · cOH 20 ＋OH－，电离常数表达式为：Kb＝□ 。 cBOH H
3 在水溶液中能完全电离的电解质 (2)强电解质：□ 4 在水溶液中不能完全电离的电解质。弱电解质：□
；
5 ABG ，属于非电解质 (3)下列物质属于电解质的有□ 6 DH 的有□ A．NaCl 水 F．氯气。 B．HCl 气体 G．NH3· H2 O C．金属钠 H．CO2 D．蔗糖 E．氯
助学微博
2．用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变，只是一定程度上的减弱这种改变。如加水稀释 CH3COOH 溶液时，尽管 H＋的物质的量增多，但由于溶液体积增大的程度更大，故 c(H＋)仍会减小。
二、电离平衡 1．电离平衡 8 (1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子□
电离成离子的速率和 □ 9
离子结合成分子
的速率相等
时，电离过程就达到了平衡状态。
2．影响电离平衡的因素 13 电离方向移动，这是 (1)温度：升高温度，平衡向□ 14 因为□
电离过程是吸热过程
。
(2) 浓度：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越 15 □
B＋
2．K 的意义 21 易相同条件下， K 越大，表示该弱电解质越□ 22 强所对应的弱酸或弱碱相对越□ 3．影响电离常数的因素 23 只有温度。温度越高， K 越影响电离常数的因素 □ 24 □

2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节电离平衡

第10章第1节　电离平衡1.能用化学用语正确表示电离平衡,能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡,能举例说明电离平衡在生产、生活中的应用。

2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性、导电性等。

3.能进行溶液pH的简单计算,能正确测定溶液pH,能调控溶液的酸碱性。

能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。

4.能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。

1.本节主要考查内容有:(1)强、弱电解质的判断与比较;(2)外界条件对弱电解质电离平衡的影响;(3) 电离平衡以及溶液的导电性的变化等;(4)电离平衡常数的计算及应用。

题型以选择题为主,难度适中。

2.弱电解质的电离平衡,复习时注意与溶液的酸碱性、盐类水解的知识结合理解。

注意电离平衡常数与化学平衡常数的异同。

内容索引第一环节　必备知识落实第二环节　关键能力形成第三环节　核心素养提升第一环节　必备知识落实1弱电解质的电离平衡知识筛查1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。

平衡建立过程的v-t图像如图所示。

2.弱电解质电离平衡的特征3.外界条件对电离平衡的影响(1)内因:弱电解质本身的性质。

(2)外因:浓度、温度、加入试剂等。

以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,CH3COOH CH3COO-+H+(ΔH>0),用平衡移动原理分析电离平衡的移动。

特别提醒(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如c(OH-)是增大的。

(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,电离程度也不一定增大,如稀醋酸中加入冰醋酸。

知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)强电解质的稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质的稀溶液中存在溶质分子。

2014年高考化学一轮知识梳理课件：8-2 弱电解质的电离(44张PPT)(鲁科版)

第 2节
弱电解质的电离
[考纲展示] 1．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
一、弱电解质的电离平衡 1．平衡状态的建立在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变，达到了电离平衡状态。平衡建立过程的 v－t 图象如图所示。
(2)25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值 Ka≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由______________。 (3)4.0×10
－3
mol· L 1HF 溶液与 4.0×10
－
－4
mol· L
－1
CaCl2 溶液等
体积混合，调节混合液 pH 为 4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。
2．电离常数的影响因素 (1)电离常数随温度的变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。 (2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
3．有关电离平衡常数的计算以弱酸 HX 为例： (1)已知 c(HX)和电离平衡常数，求电离平衡常数 HX 起始：平衡： c(HX) c(HX)－c(H＋) H ＋ 0 c(H＋)
－
中，下列关系正确的是(
－
)
A．c(OH )>c(CH3COOH)>c(HSCN) B．c(OH )>c(HSCN)>c(CH3COOH) C．c(OH－)>c(SCN－)>c(CH3COO－) D．c(OH－)>c(CH3COO－)>c(SCN－)

高考化学(全国通用)：弱电解质的电离平衡(PPT讲解版)

弱电解质的电离平衡
优秀同龄人的陪伴让你的青春少走弯路
弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】知识点相对简单，好理解常考细节，需抓好关键点二、【弄清原理，举一反三】积累电离平衡移动的情形题型较固定，变化不大弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度（1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大（2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。故选C．