第三章 水溶液中的离子平衡(对点复习)

第三章水溶液中的离子平衡（复习）

一、弱电解质的电离平衡

1、写出下列物质的电离方程式

（1）NaHCO3（2）NaHSO3（3）H2SO3

2、判断下列说法中正确的是（）

①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。

③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。

A、①③

B、③

C、①③④

D、都不正确

3、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OH －)增大，应加入的物质或采取的措施是()

①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体

A.①②③⑤

B.③

C.③④⑥

D.③⑤

4、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

5、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是( )

A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸

C．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液

灯泡较暗，证明HX为弱酸

二、水的电离和离子积

6、某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为；该温度下的离子积常数为：滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则水电离出的氢离子浓度为。

7、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（）

①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4

A．④③②① B．①②③④ C．③②④①D．③④②①

8、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变

C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，K W增大，pH不变

9、常温下下列说法中正确的是（）

A、物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，水的电离程度相同。

B、pH=2的盐酸和pH=2的醋酸，醋酸中水的电离程度大，因为醋酸是弱酸。

C、pH=3的氯化铵和pH=11的碳酸钠溶液，水的电离程度相同。

D、pH=3的盐酸和pH=11的氨水，水的电程度氨水大，因为氨水是弱碱。

三、PH 计算及测定

10、常温时，99 mL 1 mol / L 盐酸和101 mL 0.5 mol / L 氢氧化钡溶液相混合后，计算溶液的pH 值

11、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定大于7的是 （ ）

A ．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液

B ．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氨水

C ．pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液

D ．pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液

12、pH=11的X 、Y 两种碱溶液各10mL ，分别稀释至1000mL 。其pH 与溶液 体积（V ）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A 、X 、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等 B 、稀释后，X 溶液碱性比Y 溶液碱性强 C 、若9V Y

13、有一学生在实验室测某溶液PH 。实验时，他先用蒸馏水润湿PH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）理由是 。 （2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答 （3）若按此法分别测定c （H +）相等的盐酸和醋酸溶液的PH ，误差较大的是 ，原因是 。

四、酸碱中和滴定

14、常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH ＝7，下列叙述正确的是（ ）

A ．若浓度相同，混合时V （NaOH ）＞ V （CH 3COOH ）

B ．若体积相同，混合时c （CH 3COOH ）＜ c （NaOH ）

C ．混合后的溶液中溶质既有CH 3COONa 又有CH 3COOH

D ．无法确定混合后的溶液中c (CH 3COO －)与c (Na ＋)的关系

15、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________ _。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且_______ 为止

（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

则起始读数为_________mL ，终点读数_____________mL ；

（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数 待测氢氧化钠溶液

的体积/mL

0.1000mol/L 盐酸的体积（mL ） 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体/mL 第一次

25.00 0.00 26.11 26.11 第二次

25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c （NaOH ）＝

pH

V 11

a X

Y 开始

结束