胡波化学竞赛题库-初中元素与化合物
中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物
A组
1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是
A 烧碱、纯碱、NaOH
B 天然气（主要成分）、沼气、CH4
C 金刚石、石墨、C
D 消石灰、熟石灰、Ca(OH)2
2．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是
A 制干冰
B 制化肥
C 制纯碱
D 灭火
3．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是
A 烧碱溶液
B 浓硫酸
C 五氧化二磷
D 碱石灰
4．下列关于水的叙述中，正确的是
A 水是由氢、氧两种元素按2︰1的比例组成的
B 天然水是一种溶液，能导电
C 水循环是指海洋水和陆地水之间的互相转换和运动
D 人体内的各种代谢终产物必须溶解在水中才能通过各种排泄途径排出体外
5．下列说法不正确的是
A 一氧化碳可以像二氧化碳一样从一个容器倒入另一个容器
B 干冰不是水，但是可用于保藏容易腐败的食品和人工降雨
C 二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸不稳定，又易分解为二氧化碳和水
D 水中铁易生锈，因为铁易与水反应
6．下列化合物的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是
①碱②酸③酸性氧化物④碱式盐⑤酸式盐⑥铵盐⑦结晶水合物
A 只有①④⑦
B 只有②⑥
C 只有②⑤⑥
D 只有③⑦
7．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择
A HCl
B H2S
C PH3
D NH3
8．病人输液时常用的葡萄糖，它的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述，正确的是
A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素
B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子
C 葡萄糖由六份碳和六份水构成
D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰1
9．下列物质分别在氧气中燃烧，其产物可使无色硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是
A CH4
B C2H5OH
C H2
D CO
10．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量减轻的是
A 盐酸
B 稀硫酸
C 硫酸铜溶液
D 硫酸镁溶液
11．下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是
A 硫酸铜
B 氯化锌
C 氯化铁
D 氯化铝
12．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，
并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化。根据上述现象确定下面哪个结论是正确的
A 不溶物一定是铜
B 不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁
C 滤液中一定含有硫酸亚铁，但不一定含有硫酸铜
D 滤液中一定含有硫酸亚铁，一定不含有硫酸铜
13．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是
A 若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2＋，无Cu2＋，可能有Fe2＋
B 若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2＋，没有Cu2＋和Fe2＋
C 若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2＋，则一定有Fe2＋
D 若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2＋，则可能有Zn2＋和Fe2＋
14．固体物质A与盐酸反应生成物质B，B的溶液中加入火碱，生成物质C，C受热后得到固体A，则A可能是
A Fe2O3
B CO2
C CuO
D Na2O
15．有a、b、c、d、e、f六种不同的物质，它们之间能发生如下反应：
①a＋b c＋H 2O ②c＋NaOH→d↓（蓝色絮状）＋e ③d＋b→c＋H2O
④e＋BaCl2→f↓（白色絮状）＋NaCl 由此可确定
A a是氢氧化铜
B b是硫酸
C c是硫酸铜
D f是硝酸银
16．已知A、B、C、D、E、F六种物质之间能发生如下反应：
（1）A＋H2O→B
（2）B＋C→D＋E↓（蓝色）
（3）D＋AgNO3→Ca(NO3)2＋F↓（乳白色，不溶于HNO3）
试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质，并完成上述三个化学反应方程式。
17．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。当孔雀石在树木燃烧的熊熊烈火中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。用两个主要反应方程式说明这种变化的原因。
18．铁是由铁矿石（主要成分为Fe2O3）、石灰石、焦炭冶炼而成，根据上述原料和加热（高温）的条件，试从理论上用化学方程式表示炼铁过程：。
19．一瓶氢氧化钠溶液较长时间敞口放置，取出少量溶液于试管中，滴入氯化钡溶液，发现试管中出现白色沉淀，加入少量稀盐酸，白色沉淀溶解，并有气泡产生。解释上述现象（用化学方程式表示）：
（1）
（2）
（3）
B组
20．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸等7种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有
A 4个
B 5个
C 6个
D 7个
21．La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物为La2O3，其对应的碱La(OH)3难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。下列各组中的物质难以直接反应制得LaCl3的是
A La ＋HCl
B La 2O 3＋HCl
C La(OH)3＋MgCl 2
D BaCl 2＋La(NO)3
22．分别将下列各组物质（其中酸是过量的）同时加入水中，最后能得到无色透明的溶液的是
A FeCl 3、KOH 、H 2SO 4
B Ba(OH)2、H 2SO 4、HCl
C CuSO 4、NaOH 、HNO 3
D Na 2CO 3、Ca(OH)2、HNO 3
23．某溶液中仅含Mg 2＋、Na ＋、SO 42－、NO 3－四种离子，其中阳离子的个数比为Mg 2
＋︰Na ＋＝3︰4，则阴离子的个数比SO 42－︰NO 3－不可能是
A 1︰3
B 1︰8
C 2︰3
D 3︰4
24．工业上用甲烷（CH 4，16），庚烷（C 7H 16，100），十五烷（C 15H 32，212）分别和水反应制备H 2，（另一产物为CO 2）。若以等质量的以上三种烷为原料，得氢最多的是
A 十五烷
B 庚烷
C 甲烷
D 一般多
25．CO 、O 2、CO 2混合气体9mL ，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL ，通过NaOH 溶液体积又减少5mL ，则原混合气体中CO 、O 2、CO 2的体积比可能是
A 1︰3︰5
B 5︰1︰3
C 3︰1︰5
D 2︰4︰3
26．某化合物R ，其燃烧的化学反应方程式为；
R ＋3O 2＝2CO 2＋3H 2O
下列化学式符合R 的是
A C 2H 6
B
C 2H 6O C C 2H 4
D C 2H 4O
27．天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等浓度的稀硫酸，调整天平到平衡后，向天平右端烧坏中加入2.2g CaO ，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入金属镁的质量是
A 2g
B 2.2g
C 2.4g
D 3.2g
28．下列反应中能证明二氧化碳具有氧化性的是
A 二氧化碳通过炽热炭层生成一氧化碳
B 二氧化碳通入石灰水中
C 含有二氧化碳的水跟碳酸钙反应
D 镁带在二氧化碳中燃烧生成氧化镁
29．某工厂排放的废水中含有Cu 2＋，其pH 值小于7。某校课外化学活动小组的4位
同学，分别设计了除去Cu 2＋和酸性的方案，其中较为合理的是
A 加入硫酸钠
B 加入氧化铜
C 加入石灰石
D 加入生石灰
30．由以下两种途径制铜：
（1）CuO ??
→?42SO H CuSO 4?→?Zn Cu （2）Zn ??→?42SO H H 2??→?CuO
Cu 假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，则下列有关说法正确的是
A 消耗等质量的Zn 、H 2SO 4、CuO
B 消耗的只有CuO 质量相同
C 过程中产生的ZnSO 4质量相同
D 所有反应类型都相同
31．某纯液体在0℃时是良导体，它不溶于水，常温下能与硫粉反应，则此物质为 。
32．用相同质量的铁和锌分别与足量的同一种稀盐酸反
应如右图所示，试判断A是，B是，反应较剧
烈的是，产生氢气较多的是。
33．醋酸的化学式为CH3COOH，其分子中各原子的连
接顺序用“－”表示，为：，其中的四个氢原
子有一个跟其他三个的位置不同，醋酸分子电离时，这个氢
原子可以电离成H＋，所以醋酸是一元酸，它具有无机酸的通性。
（1）试写出醋酸根离子的符号。
（2）醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式：。
34．A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元
素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，
G，F为另加的试剂。根据以上关系回答：
（1）X元素是_______。
（2）写出有关物质的化学式：
A_______，B_______，C________，D_______，
E_______，F________，G_______，H_______。
（3）写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：
D→A_____________________________
E→D_____________________________
A→E_____________________________
35．物质A、B、C、D、E、F是不同类别的纯净物，已知C为MgSO4，且A跟B、D跟E、F跟B反应都能生成C（A跟B反应还能生成H2），它们的转变关系如下图：
试写出下列变化的化学方程式：
①．A＋B：②．E→B：
③．D→F：④．F＋B：
36．A为一种＋2价金属化合物，溶于水溶液呈碱性，且有以下实验：
请写出下列物质名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
37．A 、B 、C 三种化合物通过分解反应均分别生成了两种物质（反应条件和各物质化学式前的系数均已略去）：
A ()?→?
1M ＋N B ()?→?2M ＋Q C ()
?→?3M ＋P N 为一种盐，其水溶液可跟AgNO 3溶液反应生成一种不溶于硝酸的白色沉淀。Q 能置换出AgNO 3中的银。P 为一种可燃性气体。试推断下列物质的化学式：
M 为 ，N 为 ，Q 为 ，P 为 。
38．.将碱溶液A 、盐溶液B 按如下程序进行实验，根据下述现象判断：
（1）A 和B 的化学式 。
（2）完成下列转化的化学方程式。
① C →D ：
② D →H ＋P ：
③ E →F ＋G ：
39．已知多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。如钾－紫色，钠－黄色，钙－砖红色，钡－黄绿色，铜－绿色。
现将A 、B 两种化合物的溶液混合后进行下列图示实验，写出A ～F 的化学式。
A ，
B ，
C ，
D ，
E ，
F 。
40．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，其相互关系的实验设计和实验现象如下，试确定这七种物质的化学式（若是溶液，只写溶质的化学式）。
A ，
B ，
C ，
D ，
E ，
F ，
G 。
41．CaCO3放入稀H2SO4后，由于生成微溶于水的CaSO4覆盖在CaCO3表面而使反应终止，但实验中却发现CaCO3可溶于过量的浓H2SO4中，其原因是
42．钡是一种银白色金属。某同学取一小块钡放在氯化铜水溶液中，观察到有气泡剧烈放出（该气体燃烧呈淡蓝色火焰），且立即有蓝色沉淀生成。用化学方程式表示所发生的变化。
43．制造普通玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和石英（SiO2）。反应中碳酸钠、碳酸钙在高温下分别跟石英反应生成了硅酸盐，并放出了CO2。这两个反应的化学方程式是（1），（2）。
44．某地的湖泊里含有Na2CO3，因而可以生产出碱块（Na2CO3·10H2O）。该地的岩石的构成是石灰岩，用当地的产品和原料可以生产出供工业用的碳酸钙的轻质粉末和烧碱。写出制备它们的化学方程式，并指出所属的基本反应类型。
（1）
（2）
（3）
45．漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。在空气中，次氯酸钙吸收CO2和水蒸气生成两种化合物，其中一种是次氯酸，有漂白、杀菌作用。试写出次氯酸钙和二氧化碳、水蒸气发生反应的化学方程式：
46．将氯气溶于水时，有一部分氯气跟水发生以下反应：
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（次氯酸）
写出氯气通入消石灰水溶液中发生反应的化学方程式：
47．古代炼丹中经常使用到红丹，又称铅丹。铅丹跟硝酸发生如下反应：铅丹＋4HNO3＝PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O
铅丹的化学式是。
48．从含Cu2S的铜矿石中炼出铜的方法有多种。其中一种是：①先将该矿石通空气高温燃烧，生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石上加上适量的未经焙烧过的铜矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种有刺激性气昧的气体。写出上述反应的方程式
（1），（2）。
49．我国古代的“药金”外观和金相似，常误认为是金子。冶炼方法如下：将炉甘石（ZnCO 3）、赤铜（Cu 2O ）和木炭混合加热至800℃，即得金光闪闪的“药金”，据此回答：
（1）写出上述过程中的有关化学方程式。
（2）用现代观点来看“药金”的主要成分是什么？
50．写出五种化学性质不同的物质的化学式，且这些物质的分子内只有10个电子。
C 组
51．已知Fe 元素在化合物里通常显＋2价或＋3价，因此Fe 3O 4可写成氧化物形式FeO·Fe 2O 3，或盐的形式Fe(FeO 2)2，它属于偏铁酸盐。Pb 在化合物里显＋2价或＋4价，那么Pb 3O 4也可以写成________或________。
52．已知含负一价的氢的化合物（如：NaH ）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH 2与Na 2CO 3水溶液反应的化学方程式 。
53．某一些结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以
（1）上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是Na 2SO 4·10H 2O 和Na 2HPO 4·12H 2O ，其理由是： 。
（2）利用太阳能的方法之一，是将装有Na 2SO 4·10H 2O 的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持一定温度。这种作用是利用了什么反应？（用化学方程式表示）
54．将黑色氧化铜粉末装于试管中加热，通入氨气（NH 3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式为： 。
55．把某种金属用小刀轻轻切下一块，放入盛水的烧杯中，可观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上。根据以上叙述可推断该金属具有如下的一些物理性质：（1）硬度 ，（2）熔点 ，（3）密度 ，（4）颜色 。
56．用氯酸钾和红磷混合制成运动会用的发令响炮，一经撞击则发出响声，并产生白烟。根据这两种物质的性质，写出化学方程式：
57．硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中硫原子可以代替氧原子。请完成下列化学反应方程式：
（1）CS 2溶于Na 2S 水溶液中 。
（2）P 2S 5溶于Na 2S 水溶液中 。
58．金属镁主要是用电解熔融MgCl 2的方法制得的，海水中溶有少量的MgCl 2，海边又盛产贝壳（主要成份是CaCO 3），以它们为主要原料生产镁的大致程序是：海水→Mg(OH)2??→?盐酸MgCl 2溶液→无水MgCl 2???→?熔融、电解
Mg ＋Cl 2。
（1）写出以海水、贝壳为原料制取Mg(OH)2所涉及到的化学方程式。
（2）电解MgCl2产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO）再制得盐酸，循环使用。写出该反应的化学方程式。
59．实验设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿、焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：
按要求填空
（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？
（2）写出步骤②中溶液A的溶质的化学式________；
（3）写出利用A溶液制取Ba(OH)2的化学方程式：___________________ 。
（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S，又能获纯净BaSO4。请写有关化学方程式：_______________________ 。
60．称取一定量高锰酸钾（氧、钾、锰相对原子质量依次为16，39，55）。
（1）180℃加热，残留固体为原先质量的89.9％，写出反应方程式。
（2）240℃加热，残留固体为原先质量的84.8％，（已知240℃分解生成两种产物），写出反应方程式。
61．碘化钾溶液与淀粉液混合时无变化，但遇到如：氯气、二氧化氮、二氧化氯，均能因跟碘化钾反应生成碘单质（I2）而使溶液变蓝色（该原溶液与O2却无作用）。现用实验室制氧装置（KClO3与MnO2共热）发生氧，所得的气体通入碘化钾淀粉溶液后，发现有变蓝现象；再将另一些气体通入有硝酸银的溶液里，有少量白色沉淀，这些沉淀难溶于稀硝酸。这些实验有助于解释用KClO3与MnO2制得的氧气有异样气味。
（1）氯酸钾和二氧化锰热分解所制得的氧中可能杂有的气体是。
（2）氯酸钾和二氧化锰热分解反应，用排水集气法收集氧气时，集气瓶中往往有酸雾出现。由此估计，用该法收集氧气中还可能有杂质。
（3）若用高锰酸钾热分解反应制氧，得到的氧气很纯，与氯酸钾和二氧化锰热分解相比，其原因主要是。
62．氯酸钾晶体在单独加热时，先发生下列反应
4KClO3＝3KClO4＋KCl ①
2KClO3＝2KCl＋3O2②
温度继续升高，又发生高氯酸钾分解反应
KClO4＝KCl＋3O2③
用二氧化锰作催化剂，分解温度明显下降。又，化学变化和许多物理变化常伴随着吸热或放热现象（效应）。现将以上两个热分解反应在不同温度下放热、吸热现象的实验结果列在下面：
（1）氯酸钾晶体单独加热：360℃有一个吸热现象，500℃发生放热现象，580℃又是一个放热现象，770℃发生吸热现象。
（2）氯酸钾和二氧化锰混匀加热：350℃有一个放热反应，770℃则是吸热过程。
请回答：氯酸钾晶体单独加热时，360℃的变化是；500℃发生的化学反应是；580℃发生的化学反应是；770℃发生的变化是。
氯酸钾和二氧化锰混匀加热，350℃发生的变化是，770℃发生的变化是。
63．碳元素有多种同素异形体，其中金刚石和石墨是常见的两种。人们在生产和科学研究中发现了一个普遍规律，物质的能量越低越稳定，化学变化从能量变化的角度来分析，就是由高能量的物质向低能量的物质转化，如要使化学变化反向进行，则必须控制一定的条件。众所周知，天然金刚石是罕见的，而石墨则在自然界中含量较多。由实验可知，如果要实现石墨转化为金刚石的转化，则至少要在1700K和6×1.01×108千帕压强的条件下进行，而且还要一种催化剂。1954年，霍尔首先在有FeS存在的条件下制得金刚石。有一种观点认为从石墨到金刚石结构转化过程中，石墨碳原子间的链不发生断裂，而是在催化剂的作用下，按一定的方向位移直接转化为金刚石的结构，这种转化的前后结构如下图所示。
试回答下列问题：
（1）根据题中所述，可知金刚石的能量（填高于、低于或等于）石墨的能量。
（2）霍尔在制金刚石时所用的FeS的作用是。
（3）从图示可看出，金刚石是一种空间网状晶体，每个碳原子结合另外个碳原子。已知所有的原子间的距离是相等的。晶体中最小的结构单元（即以一个碳原子为中心，该碳原子另外与其相连的所有碳原子所构成的空间图形的几何形状）的构型是。晶体中每一个最小的封闭的环上有个碳原子。
（4）合成的金刚石夹杂了石墨，要得到纯净的金刚石，需要用高氯酸（HClO4）来清洗掉石墨，产物除H2O是液体外，其余都是气体，一种是无色无毒的化合物，另一种是有色有毒的氯气（Cl2）。则用高氯酸清除石墨的化学反应方程式为：
（5）发生过火山爆发的地方，在火山口喷口附近的熔岩渣中有可能找到___（填
金刚石或石墨）。
64．元素硅的性质和元素碳的性质相似，能形成SiO2、SiCl4、SiH4、CaSiO3等化合物。把沙子（主要成分为SiO2）跟镁按一定质量比（大约为15︰24）混合均匀，装入试管中加热大约1分钟后，发生剧烈反应（杂质不参加反应），生成一种白色粉末化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡，并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中燃烧的气态氢化物。
（1）写出沙子与镁粉在加热条件下反应的化学方程式。
（2）生成的混合物放入稀H2SO4中产生的气体是。
（3）写出产生“爆炸声”的反应的化学方程式。
65．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：____________，该反应的还原剂是___________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
（1）此反应的化学方程式___________________；
（2）如何由上述所答产物中获得纯净金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式____________________________。
66．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图进行实验：
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的化学方程式
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为（用m表示）。
67．氢氧化铝有两性，既可与强酸反应生成盐和水，也可与强碱反应生成盐和水。氢氧化铝与碱溶液反应为：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2（偏铝酸钠）＋2H2O 向偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸又可生成氢氧化铝沉淀。
NaAlO2＋H2O＋HCl＝NaCl＋Al(OH)3↓
现有一固体粉末可能由食盐、烧碱、纯碱、氯化钡、硫酸铝中的几种或全部混合而成，今用此固体粉末进行如下实验并观察实验现象：
固体粉末无色溶液白色沉淀盐酸（过量）
根据实验现象分析：
（1）该固体粉末中一定存在的物质是、；一定不存在的物质是；还不能判定存在与否的物质是，若要证明该物质是否存在，应补做的实验是。
（2）上述甲、乙、丙实验中有关反应的化学方程式为：
甲：
乙：
丙：
68．现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），需分离出BaCO3，尽可能除去Ca2＋，为完成此分离查得有关数据如下：
溶解度（g/100g水）
分离要求：A：原料只有矿石、水和燃料，不另用其他化学原料；
B：Ca2＋含量越低越好。
根据上述已知条件和分离要求回答下列问题：
（1）下图是分离的实验步骤，在箭头上方或下方注明反应所需的条件、方法或所需物质，在方框内写出每步产物的化学式。
A B C D E
（2）写出反应的化学方程式。
由A→B：
由B→C：
由D→E：
69．电解水的反应方程式是2H2O＝2H2(阴极)↑＋O2（阳极）↑产物的体积比是2︰1，现将某次电解NaOH溶液在阴、阳极生成气体体积V列于右表。请对表中数据作出定性（尽可能定量）的解释。
参考答案（02）
1 A
2 D
3 D
4 B
5 A、D
6 C
7 D
8 A、D
9 A、B
10 C
11 A、C
12 B、D
13 A
14 A、C
15 B、C
16 A是CaO，B是Ca(OH)2，C是CuCl2，D是CaCl2，E是Cu(OH)2，F是AgCl。
17 Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO22CuO＋C2Cu＋CO2
18 CaCO3CaO＋CO2↑C＋CO22CO 2C＋O22CO Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
19 （1）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O （2）Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl （3）
BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑
20 C
21 C、D
22 D
23 C
24 C
25 B、D
26 B
27 C
28 A、D
29 D
30 A、C
31 Hg
32 Fe Zn Zn Fe
33 （1）CH3COO－（2）CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O
34 （1）X：Ca （2）A：CaCO3B：Ca(OH)2C：CaO D：Ca(NO3)2E：CaCl2F：
HCl G：AgNO3H：Na2CO3（3）D→A Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3 E→D CaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ca(NO3)2A→E CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
35 （1）A＋B：Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑（2）E→B：SO3＋H2O＝H2SO4（3）D→F：
MgO＋H2O＝Mg(OH)2（4）F＋B：Mg(OH)2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O
36 A：氢氧化钡B：氯化钡溶液C：硝酸钡溶液D：硫酸钡E：氢氧化钡溶液F：
氢氧化铜
37 M：O2，N：KCl，Q：Hg，P：H2。
38 （1）A为Ba(OH)2、B为CuCl2（2）①C→D：Cu(OH)2CuO＋H2O ②CuO＋H2Cu
＋H2O ③E→F＋G：BaCl2＋Na2CO3→BaCO3↓＋2NaCl
39 A CaCl2（或Na2CO3） B Na2CO3（或CaCl2） C CaCO3 D NaCl E CO2
AgCl
40 A：Cu，B：CuO，C：CuSO4，D：Cu(OH)2，E：CuCl2，F：BaSO4，G：AgCl
41 CaSO4能溶于浓H2SO4，CaSO4＋H2SO4＝Ca(HSO4)2
42 Ba＋2H2O＝Ba(OH)2＋H2↑Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋BaCl2
43 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
44 （1）CaCO3CaO＋CO2↑分解反应（2）CaO＋H2O＝Ca(OH)2 化合反应（3）
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaCl 复分解反应
45 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓
46 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
47 Pb3O4
48 （1）Cu2S＋2O22CuO＋SO2（2）2CuO＋Cu2S4Cu＋SO2↑
49 （1）ZnCO3ZnO十CO2ZnO＋C Zn＋CO↑Cu2O十C2Cu＋CO
↑（2）黄铜（或铜锌合金）。
50 NH3、CH4、H2O、Ne、HF
51 2PbO·PbO2Pb2(PbO4)
52 CaH2＋2H2O＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH＋2H2↑
53（1）这两种盐的熔点较低，且熔化时放出的热量高（2）Na2SO4·10H2O
Na2SO4·nH2O＋(10－n)H2O（n＜10）
54 2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑
55 （1）小（2）低于100℃（3）比水小（4）白色
56 5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5
57 （1）CS2＋Na2S＝Na2CS3（2）P2S5＋3Na2S＝2N a3PS4
58 （1）CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋
CaCl2（2）2CH4＋O2＋4Cl2＝8HCl＋2CO
59 （1）硫化合价下降，碳化合价升高（2）BaCl2（3）BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋
2NaCl BaCO3BaO＋CO2↑BaO＋H2O＝Ba(OH)2（4）不加入盐酸而加入Na2CO3，不会产生H2S气体BaS＋Na2CO3＝BaCO3↓＋Na2S BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl（不能在BaCO3中加入H2SO4制取BaSO4，则此步不能给分。
60 2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑4KMnO4＝2K2Mn2O5＋3O2↑
61 （1）Cl2，ClO2（2）HCl （3）KClO3分解有副反应，而KMnO4热分解无副反应
62 氯酸钾熔融；①反应；②反应；③反应；氯酸钾熔融氯酸钾分解生成氧和氯化钾；
氯化钾熔融
63 （1）高于（2）催化剂（3）4 正四面体 6 （4）4HClO4＋7C＝2H2O＋2Cl2↑
＋7CO2↑（5）金刚石
64 （1）2Mg＋SiO22MgO＋Si Si＋2Mg Mg2Si 或4Mg＋SiO22MgO＋Mg2Si
（2）SiH4（3）SiH4＋2O2＝SiO2＋2H2O
65 第一步：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO 还原剂：C 第二步：（1）2Mg＋
TiC142MgCl2＋Ti （2）常温下，用盐酸除去过量的镁，并用纯水过滤、洗涤固体，即得金属钛Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
66 （1）Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（2）0.625m
67 （1）烧碱、硫酸铝；纯碱、氯化钡；食盐；另取少量固体粉末溶于水，加入过量的
Ba(NO3)2溶液，过滤除去BaSO4，向滤液中加入过量的稀HNO3中和NaOH，再加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，以确定NaCl是否存在。（2）甲：6NaOH ＋Al2(SO4)3＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 乙：NaAlO2＋H2O＋HCl＝NaCl＋Al(OH)3↓丙：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
68 （1）（2）A→B：BaCO3BaO
＋CO2↑CaCO3CaO＋CO2↑B→C：BaO＋H2O＝Ba(OH)2CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D→E：Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O
69 ①开始电解时，因H2、O2溶解于溶液，以及O2比H2易溶，所以产物体积比＞2︰1；
②电解过程（1～7min），产物溶解量（单位时间内）逐渐减小；③7min以后，因H2、
O2溶解已达饱和，所以每分钟生成气体体积比2︰1。
胡波化学竞赛题库-有机合成
中学化学竞赛试题资源库——有机合成 A 组 1．已知①卤代烃（或－Br ）可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基化合物反应生成醇： RBr ＋Mg ()???→?O H C 252RMgBr ??→?O CH 2RCH 2OMgBr ?? ?→?+H O H /2RCH 2OH ②有机酸和PCl 3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤： ③苯在AlCl 3催化下能与卤代烃作用生成烃基苯： 有机物A 、B 分子式均为C 10H 14O ，与钠反应放出氢气并均可经上述反应合成，但却又 不能从羰基化合物直接加氢还原得到。A 与硫酸并热可得到C 和C’，而B 得到D 和D’。C 、D 分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而C’和D’却不可。请以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任选无机试剂为原料依下列路线合成B ，并给出A 、C’、D 的结构简式及下述指定结构简式。 合成B 的路线： 2．茚是一种碳氢化合物，其结构为 ，茚有一种同分异构体A ，A 分子中的碳原子 不完全在同一平面上，且A 分子中含有一个苯环，A 有如下变化关系： 已知： ①R －X ????→? 加热NaOH R －OH ＋HX ②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基 ③B 、C 、D 、E 、F 的分子结构中均有一个苯环 根据变化关系和已知条件，试回答 （1）A 是 ，B 是 （均填结构简式）； （2）写出E 经缩聚生成高聚物的化学方程式： ； （3）写出F 经加聚生成高聚物的化学方程式： ； （4）E →F 的反应类型是 反应； （5）茚与硫酚 －SH 反应生成 的反应类型是 反应。 3．由指定原料及其他必要的无机及有机试剂会成下列化合物： （1）由丙烯合成甘油。 （2）由丙酮合成叔丁醇。
2008胡波46套-高中化学竞赛初赛模拟试卷18
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（18） （时间：3小时 满分：100分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 满 分 9 10 8 9 12 7 19 16 10 H ** 相对原子质量 He ** Li ** Be ** B ** C ** N ** O ** F ** Ne ** Na ** Mg ** Al ** Si ** P ** S ** Cl ** Ar ** K ** Ca ** Sc ** Ti ** V ** Cr ** Mn ** Fe ** Co ** Ni ** Cu ** Zn ** Ga ** Ge ** As ** Se ** Br ** Kr ** Rb ** Sr ** Y ** Zr ** Nb ** Mo ** Tc [98] Ru ** Rh ** Pd ** Ag ** Cd ** In ** Sn ** Sb ** Te ** I ** Xe ** Cs ** Ba ** La －Lu Hf ** Ta ** W ** Re ** Os ** Ir ** Pt ** Au ** Hg ** Tl ** Pb ** Bi ** Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La 系 La ** Ce ** Pr ** Nd ** Pm ** Sm ** Eu ** Gd ** Tb ** Dy ** Ho ** Er ** Tm ** Tb ** Lu ** 第一题（9分） 光气学名“碳酰氯”，化学式COCl 2，是窒息性毒剂之一。 1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。 （1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【 】； （2）光气与足量氨气反应的化学方程式【 】； （3）足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【 】； （4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【 】，异氰酸苯酯的结构简式是【 】。 2．实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H 2SO 4·SO 3）反应制备光气，写出化学方程式。 3．BTC 是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸 姓名：
创业创新领导力选择题预测2016
创业创新领导力课后作业参考答案 1.1陆向谦非常规自我实现方法与“Disruptive Theory”（上） 1 华谊兄弟创始人是（B）。 A、王长田 B、王中军 C、周成建 D、陈义红 2 以下华人中未获得诺贝尔奖的是（C）。 A、莫言 B、杨振宁 C、钱学森 D、李政道 3 被称为“现代山寨机之父”，台湾的联发科技创始人是（C）。 A、张兰 B、庄辰超 C、蔡明介 D、沈国军 1.2陆向谦非常规自我实现方法与“Disruptive Theory”（下） 1 根据 Disruptive theory，创新有（D）。 A、Disruptive B、non Disruptive C、A 和 B 都不对 D、A 和 B 都选 2 “对真理的追求比对真理的占有更重要。”出自哪位名人（D） A、马克思 B、恩格斯 C、霍金 D、爱因斯坦 3 按照时间，以下计算机出现的顺序正确的是（C）。 A、中型机、mainframe、SGI、PC B、P C、中型机、mainframe、SGI C、mainframe、中型机、SGI、PC D、SGI、mainframe、中型机、PC 2.1胡波与慈铭体检（一） 1 据相关数据统计，每隔 4 年，人的平均寿命就增加（B）年。 ? ? ? A、.0 B、1.0 C、2.0 D、3.0
2 胡波董事长所学的专业是（D）。 A、营销学 B、心理学 C、管理学 D、医疗影像学 3 慈铭体检的董事长是（C）。 A、郭建新 B、宋志平 C、胡波 D、修涞贵 2.2胡波与慈铭体检（二）已完成 1 慈铭第一家启动是在（C)年。 A、2002.0 B、2008.0 C、2001.0 D、2003.0 2 日本做体检是在那个时期开始的（D）。 A、新时期 ? ? ? B、21 世纪 C、一战时期 D、二战时期 3 专做体检的比较成型的模式是在以下（C）国家。 A、美国 B、法国 C、日韩 D、德国 2.3胡波与慈铭体检（三）已完成 1 中国最大的健康体检与健康管理机构——慈铭健康体检连锁机构(原慈济)的掌门人是（C）。 A、钟南山 B、苗阳 C、韩小红 D、陈韵岱 2 以下国家中，癌症的检出率和治愈率最高的是（D）。 A、中国 B、韩国 C、德国 D、日本 3 以下地区癌症的发病率最高的是(C)。 A、欧洲 B、非洲 C、亚洲 D、南美洲 2.4胡波与慈铭体检（四）已完成 1 胡波教授所提到的三个创新不包括以下哪项（B）。 A、生物技术疗法 B、管理服务 C、健康体检 D、高端的医疗
胡波题库试题精选
第 1 页 共 13 页 1998～2000胡波竞赛题库全国化学竞赛预赛模拟试题精选 编者注：本套试题来源于胡波所编的16套全国化学竞赛预赛模拟试卷，大部分试 题为原创试题，作者唯一拥有其版权，除先得化学资源网——化学试题集——中学综合学科网外，任何网站不得转载。 1．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学 家。O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 3分子的结构 如右图，呈V 型，键角116.5o ，与SO 2近似，三个原子以一个O 原子 为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子 提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O 原子均 等地享有这4个电子。在1.01×105Pa ，273℃时，O 3在催化剂作用下能迅速转化为O 2, 当生成该状态下22.4L O 2时，转移电子数_________mol 。（98一） 【参考答案】 2/9 本题通过对O 3的分析解决问题，打破“题海”中单质间的转化为非氧化还原反应 的束缚。O 3分子中各原子电荷为，即O 3为，每摩尔O 3转变为O 2转 移电子数为2/3mol ，本题还对物理中的气态方程进行了考查。（98一） 2．稠环芳香烃并m 苯（）的一氯取代物的同分异构体有______种；二氯 取代物的同分异构体有______种。（98一） 【参考答案】 为奇数）（m m 2 3+、为偶数）（m m 22+；2)3)(2(++m m 本题主要考查了异构体和数列的思想（或排列组合或归纳法的思想）。本答案仅提 供一种方法，该物质可取代的H 为2m+4，当m 为奇数时，二氯取代物为(2m ＋3)＋(2m －1)＋……＋5＋1（共23+m 项），等差数列求和，2 )3)(2(++=m m S ；m 为偶数时，S=(2m ＋3)＋……＋7＋3，可得相同答案。另外我们可以根据m=2，3，4，5……归纳出 通式；也可以用排列组合思想解答（详见《中学生化学报》第413期）。 3．将5.6 g Fe 投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A ，把所得溶液减压蒸干，得到 20g Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe 2O 3和气 体B ，A 、B 气体混合通入水中，还有 mL 气体（S.T.P ）不能溶解。（相对原 子质量 H.1 N.14 O.16 Fe.56）（98一） 【参考答案】 2240
化学竞赛
1998年全国化学竞赛（预赛）模拟试卷（一） 时间：3小时满分：100分 一．（15分） 1．（5分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧 做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人 类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图，呈V型，键 角116.5o，与SO2近似，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O原子均等地享有这4个电子。在1.01×105Pa，273O C时，O 3 在催化剂作用下能迅速转 化为O 2,当生成该状态下22.4L O 2 时，转移电子数 _________mol。 2．（5分）稠环芳香烃并m 苯（）的一氯取代物的同分异构 体有______种；二氯取代物的同分异构体有______种。 3．（5分）将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，还有mL气体（S.T.P）不能溶解。（相对原子质量H.1 N.14 O.16 Fe.56） 二．(14分) 1．（4分）完成方程式（反应体系内有4mol离子）： HNO3+2H2SO4(100%)=___ _______+___ ______+___ ______ 2．（3分）PCl5极易水解，将PCl5投入液氨中也能发生氨解，写出PCl5氨解反应方程式： 3．(7分)镁与硝酸反应实验中，测得其气相 产物有H2, NO, NO2,液相产物有Mg(NO3)2, NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度 范围为：H2C<6.6mol/L; N2和NH4+ C<10mol/L; NO 0.1mol/L
创业创新领导力题目正确答案
一、陆向谦非常规自我实现方法与“Disruptive Theory” 何为领导力 1 被称为“现代山寨机之父”,台湾的联发科技创始人就是()。 A、张兰 B、庄辰超 C、蔡明介 D、沈国军 我的答案:C 得分: 25、0分 2 华谊兄弟创始人就是()。 A、王长田 B、王中军 C、周成建 D、陈义红 我的答案:B 得分: 25、0分 3 以下华人中未获得诺贝尔奖的就是()。 A、莫言 B、杨振宁 C、钱学森 D、李政道 我的答案:C 得分: 25、0分 4 相比较而言,在学习与工作方面犹太人用的时间比中国人更多。() 我的答案:× 非常规自我实现 1 按照时间,以下计算机出现的顺序正确的就是()。 A、中型机、mainframe、SGI、PC B、P C、中型机、mainframe、SGI C、mainframe、中型机、SGI、PC D、SGI、mainframe、中型机、PC 我的答案:C 得分: 25、0分
“对真理的追求比对真理的占有更重要。”出自哪位名人() A、马克思 B、恩格斯 C、霍金 D、爱因斯坦 我的答案:D 得分: 25、0分 3 任何一个大的成功,其背后创业的founder实际上都就是一个常规自我实现的案例。我的答案:×得分: 25、0分 4 Disruptive往往就是在边缘上,而不在中心。 我的答案:√ 二、胡波与慈铭体检 胡波创业想法的萌生 1 慈铭体检的董事长就是()。 A、郭建新 B、宋志平 C、胡波 D、修涞贵 我的答案:C 得分: 25、0分 2 胡波董事长所学的专业就是()。 A、营销学 B、心理学 C、管理学 D、医疗影像学 我的答案:D 得分: 25、0分 3 创业有好的合作伙伴就是非常重要的。 我的答案:√得分: 25、0分
高中化学竞赛模拟试题(附答案)
竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。
胡波化学竞赛题库-初中元素与化合物
中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物 A组 1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是 A 烧碱、纯碱、NaOH B 天然气（主要成分）、沼气、CH4 C 金刚石、石墨、C D 消石灰、熟石灰、Ca(OH)2 2．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是 A 制干冰 B 制化肥 C 制纯碱 D 灭火 3．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是 A 烧碱溶液 B 浓硫酸 C 五氧化二磷 D 碱石灰 4．下列关于水的叙述中，正确的是 A 水是由氢、氧两种元素按2︰1的比例组成的 B 天然水是一种溶液，能导电 C 水循环是指海洋水和陆地水之间的互相转换和运动 D 人体内的各种代谢终产物必须溶解在水中才能通过各种排泄途径排出体外 5．下列说法不正确的是 A 一氧化碳可以像二氧化碳一样从一个容器倒入另一个容器 B 干冰不是水，但是可用于保藏容易腐败的食品和人工降雨 C 二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸不稳定，又易分解为二氧化碳和水 D 水中铁易生锈，因为铁易与水反应 6．下列化合物的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是 ①碱②酸③酸性氧化物④碱式盐⑤酸式盐⑥铵盐⑦结晶水合物 A 只有①④⑦ B 只有②⑥ C 只有②⑤⑥ D 只有③⑦ 7．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择 A HCl B H2S C PH3 D NH3 8．病人输液时常用的葡萄糖，它的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述，正确的是 A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素 B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子 C 葡萄糖由六份碳和六份水构成 D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰1 9．下列物质分别在氧气中燃烧，其产物可使无色硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 A CH4 B C2H5OH C H2 D CO 10．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量减轻的是 A 盐酸 B 稀硫酸 C 硫酸铜溶液 D 硫酸镁溶液 11．下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是 A 硫酸铜 B 氯化锌 C 氯化铁 D 氯化铝 12．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，
胡波高中化学竞赛国初模拟题第套
高中化学竞赛初赛模拟试卷（17） 第一题（9分） 光气学名“碳酰氯”，化学式COCl 2，是窒息性毒剂之一。 1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。 （1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【 】； （2）光气与足量氨气反应的化学方程式【 】； （3）足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【 】； （4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【 】，异氰酸苯酯的结构简式是【 】。 ．是一种稳定的白色结晶体，熔点为～℃，沸点为～℃。可在一定条件下分解产生3mol 光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC 。BTC 的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC 在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。 （1）BTC 分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式 2BTC 第二题（10分）
电解食盐溶液的氯碱生产技术，已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步，如下表所示： 项目 离子膜法 ???? ??液碱产品电解即得的 隔膜法 ???? ??成品电解碱液电解先得的半 隔膜法 ???? ??的碱液产品脱盐浓缩后 NaOH% 35（已有50%的报道） 10～12 30 NaCl% 0.0025 14～16 4 Na 2CO 3% 0.02 （一般不计量） 1 项 目 离子膜法 隔膜法 电解用电 度/吨 2160 2600 蒸汽用电 度/吨 80 700 隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂（几类氟碳树脂）组成，树脂的高分子骨 架上接有能电离出H ＋而可与Na ＋等阳离子交换的离子交 换基团—SO 3H 、—COOH ，所以是一类厚度虽仅0.l ～ 0.5mm ，但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过，更 不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。 1．在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号 内，填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A 、B 的组成名称，以及电解产出气体C 、D 的化学式。 2．离子膜法电解槽的极间距，由于膜在电极间的结 构紧凑而远小于隔膜法电解槽，这将如何影响能耗？ 3．传统隔膜法的阴极电解碱液，它所含NaOH 的质 子的总量控制在0.1ug 以下，为什么？ 第三题（8分） 有机物X 具有旋光活性，其分子由C 、H 、O 、N 4种元素组成，其中C 、H 、O 的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A 和B 以物质的量1︰4通过取代反应制备X ；X 能与4 倍其物质的量的NaOH 反应，并能与Ca 2＋等与大部分金属离子1︰1络合，所得螯合物结构 中存在5个五原子环。 1．写出X 的化学式【 】和B 的结构简式【 】。
1996年全国化学竞赛(初赛)试题与答案..0
1996年全国化学竞赛（浙江赛区）试题 一．完成并配平下列反应方程式： 1．CaH2与Na2CO3溶液的反应。 2．用Fe2(SO4)3水溶液溶解煤中的FeS2（注：用过的溶液可经简单化学方法处理后转化为Fe2(SO4)3供往复循环使用）。 3．固态KMnO4在200℃加热，失重10.8％。 固态KMnO4在240℃加热，失重15.3%。 （已知：相对原子质量：O 16.0；K 39.0；Mn 54.9） 4．1950年，Brown等人合成了NaBH4，由此开拓了一个新的合成化学领域．在众多的反应中，NaBH4与氯化镍在水溶液里的反应十分令人瞩目。这个反应的主要产物是Ni2B是一种神奇的有机反应催化剂，例如，它可以使硝基苯还原成苯胺，使睛转化为伯胺，等等。已知NaBH4与氯化镍的反应摩尔比是2:l，反应使所有的镍转化为Ni2B，硼的另一产物则是H3BO3，反应还放出氢气，余留在溶液里的还有氯化钠。试写出配平的化学方程式。 【参考答案】 1．CaH2＋Na2CO3十2H2O＝CaCO3＋2NaOH＋2H2↑（2分） 2．7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4十8H2SO4（2分） 3．2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 或2KMnO4＝K2Mn2O6＋O2↑（2分） 2KMnO4＝K2Mn2O5＋3/2O2↑（2分） 4．8NaBH4十4NiCl2＋18H2O＝2Ni2B＋6H3BO3＋25H2↑＋8NaCl（2公） 二．食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物放出紫色蒸气。这两种含碘食盐里的碘的形态分别可能是什么？ 一种是： 另一种是： 这两种含碘食盐可以在空气中曝露而加以区分。这是依据什么原理？ 【参考答案】 一种是：碘化物（2分）
胡波化学竞赛题库-酯和酯的水解
中学化学竞赛试题资源库——酯和酯的水解 A组 1．下列分子式只能表示一种物质的是 A C3H7Cl B CH2Cl2 C C2H6O D C2H4O2 2．下列各组中两物质，互为同系物的是 A 2－甲基－1－丁烯和1,3－丁二烯 B 苯酚和苯甲醇 C 乙酸和乙酸甲酯 D 乙醛和4－甲基戊醛 3．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构的是 A 丙烯环丙烷 B 甲醛甲酸甲酯 C 对甲基苯酚苯甲醇 D 甲酸乙醛 4．下列物质放入水中，振荡后静置，水层在下面的是 A 溴丙烷 B 丙三醇 C 苯酚（较多量） D 乙酸乙酯 5．下列物质中，不能与水反应的是 A 乙烯 B 溴乙烷 C 乙醛 D 乙酸乙酯 6．下列有机物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应的是 A 乙二醇 B 一溴甲烷 C 乙酸乙酯 D 氯乙烷 7．下列有机物中，既能发生水解反应，又可在不同条件下发生取代反应和消去反应的是 A 溴甲烷 B 丙酸乙酯 C 2－氯－1－丙醇 D 2－甲基－2－丁醇 8．有机物A在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，B中①～⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是 A B A ①、④ B ③、⑤ C ②、⑥ D ②、⑤ 9．为了促进酯的水解，提高酯的水解率，分别采用下列四种措施，其中效果最好的是 A 加热 B 增加酯的浓度 C 加氢氧化钠溶并加热 D 加稀硫酸并加热 10．在碱性条件下，将0.1mol CH3CO18OC2H5完全水解，所得乙醇分子的氧原子内含有的中子数为 A 2.2mol B 2.7mol C 1.0mol D 2.0mol 11．有机物A在一定条件下水解生成甲、乙两种有机物，甲能与小苏打溶液反应，在相同条件下，质量相同的甲、乙两种蒸气所占的体积相同，在下列有机物中，符合题意的是 A 乙酸乙酯 B 甲酸丙酯 C 乙酸丙酯 D 1－溴戊烷
化学竞赛学习心得
化学竞赛学习心得 从初中学习化学以来，化学竞赛已经陪伴我近四年的时光。这几年的竞赛路，有过欢笑，有过泪水，磕磕绊绊地走下来，已是身经百战。在这里将我这几年学习化学竞赛的一点心得记录下来，算是送给学弟学妹的礼物，也算是对这几年竞赛时光的纪念吧。 一、几个需要说明的问题 1、关于定位 所谓定位，指的就是学习的时候偏重高考还是偏重竞赛、学习哪科竞赛以及学习几科竞赛。定位要趁早，越晚害处越大，犹疑不绝，到最后很有可能一无所得。一般来说，在高一上学期的时候各科会分开上课，时间没有冲突，因此如果觉得精力充沛，可以尝试各科都学一学。到下学期的时候，就应该对自己喜欢哪科、哪科有能力学好以及各科在学校中的位置有一个较明确地认识，这时就应该做选择了。如果觉得没有适合自己的学科并且对拿省一等奖没有足够的信心，建议放弃竞赛，全力应付高考。如果没有绝对的实力，建议不要选两科以上，人的精力都是有限的，很难做到面面俱到。选定一科竞赛后，就要花费较多的时间在竞赛上，并注重每一次竞赛考试，衡量自己的水平及在学校内的排名。就化学竞赛来说，如果在高二下学期开始的时候仍没进入全校前五名，那么就应将目标定位在拿到省一等奖然后参加保送上；如果能够进入全校前五名，那么就有冲击省队的实力，这时应该将更多的精力投入在竞赛上，可以考虑申请不在班上课，出去自习（建议英语课仍要在班听，语文生物可以不听，数学物理视个人情况而定）。总之无论做什么样的选择，坚持下去，必会获得成功。 2、关于高考 我的观点是，无论自己的实力多强，一定不要放弃对高考内容的学习。随着国家教改，竞赛保送的态势已经越来越不容乐观，只学竞赛而不学其他科的人很难去上理想的学校，清华北大等校都设有保送生笔试，没有一定的高考基础是很难通过的。平时成绩好的人由于还有一条后路，在竞赛场上心理压力要小得多，更容易发挥出正常的水平。而且其他科对竞赛也不无帮助，单就化学竞赛来说，在学习物理化学时需要高等数学和热学的基础知识，在学习分析化学时常会遇到较繁琐的数学推导（比如解一个三次方程），在学习结构化学时经常会用到立体几何的知识以及一些基础物理知识，这几门课在没有很好的高中数学物理基础的情况下学习会很吃力。因此我建议，学习竞赛的同学无论在哪个时期，平时成绩最好都要进入全校前二百名(我这届几个省队的都是多次进入年级前五十甚至前二十的)，这样的平时成绩不仅对竞赛有益，并且会打下一个较好的文化课基础，使得大学的学习轻松得多。 3、关于基础 在化学竞赛中，最重要的就是基础，没有一个扎实的基础，学得多深都会是空中楼阁。这个基础包括两方面，一个是高中课程尤其是化学的基础，另一个就是大学课程的基础。在学习化学竞赛的过程中，一定要有很好的高中化学基础，否则学大学课程的时候很有可能会觉得不伦不类，学不到位。很多人（包括我）在做高考化学题的时候会觉得非常痛苦，这是不应该有的情况。应该承认，化学竞赛的确会对高中的化学考试有负面影响，但如果高中基础较好的话，这些影响
化学竞赛胡波题
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（三） （时间：3小时满分：100分） 第一题（6分） 舞台上产生烟幕的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，再加几滴水，即产生大量烟。已知参加反应的NH4NO3和Zn物质的量之比为1︰1。 1．写出该反应方程式。 2．烟主要由组成。 3．若不加水，实际上不会发生反应，为什么？ 4．若不加水，是否有其他方法令反应进行（若有，写出方法）。 5．有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。分析原因。 第二题（5分） 对氨基苯酚（PAP），是一种重要的有机精细化工中间体，在制药行业可用于生产扑热息痛、扑炎痛和安妥明等药品；染料工业用于生产各种硫化染料、酸性染料和毛皮染料；还可用作橡胶防老剂和照相显影剂等。生产PAP的新工艺是电解法：在硫酸介质中，电解硝基苯可得。该法很好地解决了生产过程中的污染问题，工艺过程基本无三废，真正实现了清洁生产，且具有产品品质好，工艺过程简单等优点，是PAP生产的发展方向。 请写出该电解法的电极反应和总反应方程式。 第三题（7分） 已知过二硫酸铵能将I－氧化为I2，但该反应进行得非常缓慢。 今在小烧杯中依次加入5mL 0.2mol/L KI，4mL 0.01mol/L 硫代硫酸钠，1mL 0.4％淀粉溶液及10mL 0.2mol/L 过二硫酸铵，搅拌混合。（硫代硫酸钠与过二硫酸铵不反应）1．写出可能发生的化学反应方程式。 2．请预测观察到的现象，并作简要说明。
广谱杀菌剂邻苯基苯酚（OPP）及其钠盐，作为果蔬保鲜剂、家庭、医院等公共场所的消毒剂在欧美等国已广泛使用多年。可用六碳原子的有机A为原料合成。 1．写出A和OPP的结构简式； 2．写出合成反应的第一步方程式。 第五题（6分） 铌酸锂是一种重要的铁电材料，它拥有优良 的压电、电光、声光、热电、光折变和非线性光 学性质等一系列特殊性质，被广泛应用于光导、 光调制器、光开关、非挥发存储器、声表面波和 二次谐波发生器等器件。 铌酸锂的工业合成流程如右图所示： 1．写出反应物的名称； 2．写出制备中两个主要的化学方程式； 3．为什么为什么第一阶段反应要在干燥的环 境下进行。 第六题（11分） 灰锡为立方面心金刚石型结构，晶胞参数a ＝648.8pm。 1．写出晶胞中八个Sn原子的原子分数坐标； 2．计算Sn的原子半径； 3．灰锡的密度为5.77g/cm3，求Sn的原子量； 4．白锡为四方晶系，a＝583.1pm，c＝318.2pm，晶胞中含四个锡原子，请通过计算说明由白锡变为灰锡，体积是膨胀还是收缩？ 5．已知白锡中Sn－Sn平均键长为310pm，判别哪一种晶型中的Sn－Sn键强？哪一种Sn 的配位数高？ 第七题（6分） 双水杨醛缩乙二胺合铜[Cu(Salen)]可作为氧化安息香（右图所 示）的催化剂。该催化剂的制备分两步：①水杨醛与乙二胺反应生成 双水杨醛缩乙二胺；②再与CuSO4反应生成配合物Cu(Salen)。 1．安息香是否有光学活性，如果有，说明有几个手性碳原子； 2．画出安息香的氧化产物； 3．写出合成双水杨醛缩乙二胺的反应方程式； 4．画出配合物Cu(Salen)的结构简式。
山西财经大学管理学历年真题
山西财经大学2011年硕士研究生招生管理学试题（回忆版） 名词解释领导创新只能管理幅度授权还剩2个既不清楚了 论述第一个是有效沟通的障碍以及解决办法 第二个是根据实际情况谈一下控制过程 简答第一个是管理者具备那些职能，以及对不同管理层的重要性 剩下的我在想下 论述讲的是中国企业在南非所遇到的问题： 题目1是用国际化经营的环境分析分析一下中国企业为啥会遇到不适 题目二是针对中方跟南非政府对问题的不同看法，提一下你的观点 第三个是用冲突的理论给中国企业国际化经营提建议 简答霍桑试验的主要结论 简答用公平理论谈下吃大锅饭的后果 在一个是路径——目标理论 名词解释社会责任简答组织变革的过程 山西财经大学2004年硕士研究生招生管理学试题 一、名词解释（每小题4分，共20分） 信息沟通目标管理产权彼得管理头脑风暴法 二、简答题（每小题10分，共50分） 1、简述决策的原则。 2、简述激励的基本手段。 3、简述领导的权变理论。 4、简述X理论和Y理论的全部内容。 5、简述企业再造（Re-inventing the corporation）及其内涵。 三、案例分析题（每小题20分，共40分） 案例1 小天鹅 无锡小天鹅股份有限公司这几年员工总数不增，而企业的利润增长了258倍；国有资产增值40倍；产品质量达到5000次无故障运行的国际水平；全自动洗衣机市场占有率为40%；小天鹅输出管理盘活了武汉、营口两个国有企业，还在印尼、马来西亚建成了两个分厂。 小天鹅的老总这样解释企业“企”字：企业没有人才，就会止步不前。对于小天鹅的人才工程来说，“造物先造人”的观点是其不可动摇地基点。企业在发展过程中，关键之处是打开技术开发和销售的局面，其核心就是靠人的才智。小天鹅今天能在同行业中保持领先的地位，也正是由于小天鹅拥有一批人才，并能很好的任用、使用人才。 试据上述案例之原理，谈谈你对人才及选人、用人的看法。 案例2 麦当劳公司管理控制系统 麦当劳公司以经营快餐闻名遐迩。1995年，克洛克在美国创办了第一家麦当劳餐厅，其菜单上的品种不多，但食品质量高，价格廉，供应迅速，环境优美。连锁店迅速发展到每个州，至1983年，国内分店已超所6000家。1967年，麦当劳在加拿大开办了首家国外分店以后国内业务发展很快。到1985年，国内销售额约占它的销售总额的1/5。在40多个国家里，每天都有1800多万人光顾麦当劳。
全国化学竞赛(初赛)试题与答案
精品文档 . 1994年全国奥林匹克化学竞赛（浙江赛区）试题 考试时间3小时 第1题（4分） 配平方程式： （）P4＋（）P2I4＋（）H2O→（）H3PO4＋（）PH4I 第2题（5分） KClO3和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4，请写出 一个配平的化学方程式。 第3题（5分） 某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，并很快地变成红棕色，再加入HCl，此红棕色沉淀又溶解，若滴入KCNS溶液，则有深红色物质D生成。试推测上述四种物质并写出有关反应方程式。 第4题（4分） 现有A、B、C、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。 ①．A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体。 ②．把A、D混合见光反应生成E。 ③．一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反。 ④．G可以使溴水退色。也可以使C氧化成黄色固体。 ⑤．C在较高温度时分解得到黄色固体。 第5题（6分） 某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试营中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试营口，检验放出的气体。当发现木条复燃时该学生即断言；硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。 第6题（6分） 已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比电导值分别为3×10－3欧一1厘米一1和8×10－3欧一1厘米一1。试用简要的文字和化学方程式给出解释为什么液体SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？
2019初中化学竞赛试题和答案
2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十一届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 得分评卷人 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．联合国决定2019年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为 宗旨。下列提法不．符合 ．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg
高中化学竞赛用书推荐
高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类： 化学岛 用户名： 密码：woaihuaxuedao 以下是另一个公邮 icholand. 密码:huaxuedaogongyou 提供公共邮箱的目的还是方便大家交流，如果遇到超出流量限制的问题，可以直接把邮件转发出去。 尽管以前有XX的Gbaopan。。但是貌似很多人并不清楚密码。。 附上： 部分优秀资料帖索引 《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编）南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高，可作为江苏预赛的模拟卷，不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。 初赛类： 比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编，版本比较老，但编排体系不错）；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社，马宏佳主编，以历年真题详细解析为主，可作为课外指导）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华等人编写，适合同步复习），还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》（分高一、高二和综合卷，综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写，绝对经典），还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》（邓立新主编，南京大学出版社）。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》（东南大学出版社），简明扼要，但由于不同教授编写不同章节，参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》（任学宝主编，吉林教育出版社）、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》（孙夕礼主编，吉林教育出版社）。《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》（施华编著，体现他的竞赛培训思维，华东师范大学出版社） 比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》（高一、高二）、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛（省级预赛）》、《冲刺高中化学竞赛（省级赛区）》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》（高一、高二、·综合）都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料，足见浙江省对化学竞赛的重视，端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题，解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类： 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一
胡波化学竞赛题库-无机框图综合题
中学化学竞赛试题资源库——无机框图综合题 A 组 1．已知A 、B 、C 、D 四种不同粒子。 它们之间存在着如右图所示的关系： （1）如果A 、B 、C 、D 均是10电子的粒子，则 ①用电子式表示C 与H ＋反应生成A 粒子的形成过 程 ； ②A 与D 反应的离子方程式为 （2）如果A 和C 是18电子的粒子，B 和D 是10电子 的粒子，请写出：A 和B 在溶液中反应的离子方程式 ； 由上述离子方程式，可以判断C 与B 结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）： ＞ 。 2．A 、B 、C 是常见的三种单质，它们分别由甲、乙、丙三种元素构 成；D 、E 、F 是常见的三种氧化物。上述物质间存在如右图所示的关系， 试推断： （1）上述化合物中含有甲元素的是 。 （2）上述反应中，B 是 剂（填氧化、还原、催化），理由是 。 （3）若甲为非金属，则D 为 ，E 为 。 3．要完成下列无机物质间的化学变化， 各无机物质应是A_____，B_____，C_____，D_____，E_____，F_____，X_____。（Y 和Z 不必回答） 4．X 、Y 、Z 为短周期元素的单质，U 、V 为它们的化 合物，这些物质之间的关系如右图所示，其中反应条件和某 些产物已经略去。 （1）如果X 、Y 的组成元素为同族时写出反应Ⅰ的化 学方程式： ①若V 已知是水： ； ②若U 、V 均为氧化物 。 （2）如果X 、Y 的组成元素不同族时，按下列要求写出X 、Y 、Z 的分子式： ①X 组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X 为 ；Y 为 ；Z 为 。 ②若Y 组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则X 为 ；Y 为 ；Z 为 。 ③若Z 是密度最小的物质，则X 为 ；Y 为 ；Z 为 。
胡波化学竞赛题库-不饱和键的氧化
中学化学竞赛试题资源库——不饱和键的氧化 A 组 1．含有C ＝C 的有机物与O 3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下， 与水作用分解为羰基化合物，总反应为： ?????→?O H Zn O 23/)21） ＋ （R 1、R 2、R 3、R 4为H 或烷基）。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是 A (CH 3)2C ＝C(CH 3)2 B C D (环锌四烯) 2．人们已进入网络时代常观看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛有一定的伤害。人眼中的视色素里含有视黄醛（见a ）作为辅基的蛋白质，而与视黄难相似结构的维生素A （见b ）常作为保健药物。 写出视黄酸的分子式 ； 从结构上看，维生素A 与视黄醛的关系是 ； A ．同分异构体 B ．同系物 C ．维生素A 是视黄醛的还原产物 D ．维生素A 是视黄醛的氧化产物 β－胡萝卜素是一种多烯烃，分子具有对称性。当正中间的双键被氧化断裂时，恰好生成两个视黄醛，推测卜胡萝卜素的分子式为。 3．已知有机物在一定条件下氧化，碳链断裂，断裂处的两个碳原子被氧化成为羧基，例如： －CH ＝CH －??→?氧化 －COOH ＋HOOC － 根据题意在方框内填入相应的有机物的结构简式
其中F 与等物质的量的溴反应，生成两种互为同分异构体的产物，而G 与等物质量的溴反应时，只生成一种产物。 4．已知有机物分子中的烯键可发生臭氧分解反应，例如： R －CH ＝CH －CH 2OH ?? ??→?+O H Zn O 23/R －CH ＝O ＋O ＝CH －CH 2OH 有机物A 的分子式是C 20H 26O 6，它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一种感光性高分子B ，B 在微电子工业上用作光刻胶。 A 的部分性质如下图所示： 试根据上述信息结合化学知识，回答： （1）化合物（A ）、（C ）、（E ）中，具有酯的结构的是 ； （2）写出指定化合物的结构简式： C ； D ； E ；B 。 （3）写出反应类型： 反应II ，反应III 。 B 组 5．聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的主要成分，它经臭氧氧化，再在锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反应。写出水解产物的结构简式和发生碘仿反应的方程式。 6．化合物C 6H 10在催化剂存在下能与一分子氢反应，经臭氧还原水解得到醛、酮化合物C 6H 10O 2，推断化合物可能的结构。 7．当使1mol 的2－甲基－1,4－二氯丁烷和含2mol 的KOH 水溶液进行反应,得到物质A 。在Al 2O 3存在下，加热A 使转化为B ，B 能结合1mol H 2形成数种同分异构体产物，其中异构体C 占优势和其余异构体相比较是热力学最稳定的。C 在KMnO 4溶液作用下转变为具有如下性质的化合物D ，在30% H 2SO 4作用下脱水重排成化合物E ，在四乙酸铅的作用下，分解成两种物质F 和G ，后二者都是大量生产的有机合成产品，物质F 能发生银镜反应，而物质G 不能，但它们都能与D 反应，形成相应的环状化合物H 和I 。写出A ～I 各物质的结构简式。 8．CH 3COCH 3?????→?-)(3加成MgBr C H (CH 3)3COMgBr ?? ?→?+O H H 2/(CH 3)3COH ???→?Mg HBr )2)1(CH 3)3CMgBr ????→?)(3加成CHO CH A ???→?+O H H 2/B ??????→??（消去） 43%85PO H C ＋D C ????→?O H Zn O 23/)2)1 E D ????→?O H Zn O 23/)2)1F ＋G 以丙酮等常见有机物为原料，由上述反应能合成醇B ，B 能消去1分子水得到三种烯