2021学年高中化学第2章烃微专题1烃的燃烧规律及有关计算课件人教版必修3.ppt

合集下载

《烃的燃烧规律》课件

完全燃烧的产物
主要是二氧化碳和水，还有少量的氮气和硫的氧化物等。
烃的不完全燃烧
不完全燃烧的定义
在烃的不完全燃烧过程中，烃中的碳和氢元素未完全转化为二氧化碳和水，同时释放出的能量也
未达到最大值。
不完全燃烧的原因
通常是由于氧气不足、温度不够高或反应时间不够长等原因造成的。
不完全燃烧的产物
主要包括一氧化碳、碳黑、多环芳香烃等有害物质。
烃的燃烧产物
主要产物
01
二氧化碳和水是烃燃烧的主要产物，它们是造成温室效应的主
要物质。
有害产物
02
不完全燃烧会产生一氧化碳、碳黑和多环芳香烃等有害物质，
这些物质对人体健康和环境都有害。
产物处理
03
对于有害的燃烧产物需要进行处理，以减少对环境和人体的危
害。
03 烃的燃烧影响因素
温度的影响
01
温度越高，烃的燃烧越剧烈，燃烧效率越高。
烃的燃烧规律
目录
CONTENTS
• 烃的燃烧概述 • 烃的燃烧规律 • 烃的燃烧影响因素 • 烃的燃烧实验与结果分析 • 烃的燃烧应用与展望
01 烃的燃烧概述
燃烧的定义与过程
燃烧的定义
燃烧是一种放热、发光的化学反应，涉及可燃物与氧气反应，生成氧化物。
燃烧的过程
燃烧过程包括可燃物与氧气混合、点火、燃烧反应进行和热量释放等阶段。
化学工业
烃在高温下燃烧生成的燃烧产物可以用于合成化学物质，如合成氨、合成塑料等。
能源利用
烃的燃烧产生的热能可以转化为电能，如燃气轮机发电和内燃机驱动等。
烃的燃烧在环保领域的应用
污染控制
通过控制烃的燃烧条件和优化燃烧过程，可以降低燃烧过程中产生的污染物排放，如氮氧化物、硫氧化物和颗粒物等。

第二章第一节烷烃-人教版高二化学选择性必修3课件

根据烷烃的分子结构，写出相应的结构简式和分子式，分析他们的相似点。
甲烷乙烷
丙烷
正丁烷正戊烷
名称
甲烷乙烷丙烷正丁烷正戊烷
结构简式
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3
分子式
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
碳原子的杂化方式
ClCH2CH3 CH3CCl3 Cl2CHCHCl2
HCl
ClCH2CH2Cl ClCH2CHCl2 Cl3CCHCl2
CH3CHCl2 Cl3CCH2Cl Cl3CCCl3
5、化学性质常温下性质稳定，不与强酸、强碱、KMnO4(H+)等强氧化剂反应，
特定条件下会发生化学反应。
（1）氧化反应——燃烧
结构简式
常温下状态熔点/℃ 沸点/℃
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH3(CH2)7CH3 CH3(CH2)9CH3 CH3(CH2)14CH3 CH3(CH2)16CH3
气体气体气体气体液体液体液体液体固体
－182 －172 －187 －138 －129 －54 －26
或-C6H5，乙烯基：-CH=CH2
丙烷(CH3CH2CH3)分子中有两组处于不同化学环境的氢原子，因
此丙基有两种不同的结构
—CH2CH2CH3 正丙基
—CHCH3 CH3 异丙基
二、烷烃的命名
1、习惯命名法
(1) 1-10个C原子的直链烷烃：称为甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、
壬、癸烷；
(2) 碳原子数大于10时，用实际碳原子数表示：如：C11H24 称为十一烷； (3) 带支链的烷烃：用正、异、新表示。

烃的燃烧规律(课堂PPT)

8
【例题4】 120oC时，1体积某烃和4体积氧
气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，
气体体积不变，则该烃的化学式中所含的碳原子数不可能是D
A（、析1解）因为B反、应2前后的温度C（、1230oC）和压强D相、同4，
则生成的水为气态，若烃（CxHy）燃烧反应前后气体体积不变，即ΔV =0，有
（C成其O值4C2的） O越2量越等大多取质生。决量成H于的2HxO烃2O/的越y(（量C多xHC取。y%)决含完于量全）y燃/值x烧（，时H其%，含值生量越成）大值生，3
（6）分子中具有相同的H原子数或C原子数的两种有固只（机定要5物，）总以燃最质任烧简量意后式一比生相定混成同，合的的完，H有全2O只的机燃要量物烧混或无时合C论，O物2以生的的何成量总比的是物例一C质混O定2的、值合量H2，O 总量及耗氧量是相同的（7）同系物中随分子里碳原子数的增多，其含碳质量分数：烷烃增加，烯烃不变，炔烃与苯的值变同系化物相同减少) 。(完全燃烧后生成CO2与H2O的比
组成，每种组成可能是两种气体也可能是多种气体。1.0L该混合气体在氧气中充分燃烧可则获原得混相合同气条体件中下烯的—2烷.0或LC烯O—2和炔2的.4DL体水积蒸比气是， A、3:1 B、1:3 C、2:3 D、3:2
（析解）由于本题中混合物的组成未定，而且每
种组成中的烃都有哪些烃也未知，但最终只求各类烃的体
4
（8）若烃分子式为CxHy，若反应物和生成物均为气体时，△V=V后—V前=(y/4—1)，则：
①、y=4时，若烃完全燃烧，反应物与生成物的分子总数相等。在同温同压下反应前后气体体积不变 (只有CH4、C2H4、C3H4) 。
②、y<4时，烃完全燃烧后所得生成物的分子总5

人教版高中化学课件-烃燃烧规律

返回
4. 烴的混合物計算規律:
(1)若M混<26，則一定有 CH4 ；若M混<28（烷、烯的混合物），則一定有 CH4 。
(2)若平均分子組成中，存在1<n(C)<2，則一定有CH4 ；若平均分子組成中，存在2<n(H)<4，則一定有 C2H2 。
例5.某兩種氣態烴的1 L混合氣體，完全燃燒生成 1.4 L CO2和2.0 L水蒸氣(體積均在相同狀況下測得)，
量小於水的物質的量，則兩種烴的組合不可能是( D )
A.烷+烷 B.烷+烯 C.烷+苯的同系物 D.烯+烯
3、烴的燃燒規律
燃燒通式： CxHy + (x+y/4) O2
xCO2 + y/2 H2O
(1)物質的量相同的烴CxHy完全燃燒時，耗氧量多少決定
於x+y/4，生成CO2的量多少決定於x的值，生成水量多少決定於y/2的值。
瓷管
吸收管I
吸收管II
瓷管樣品＋瓷管吸收前
50g 53.6g
100g
吸收後 102.7g
吸收前吸收後 98g 111.2g
瓷管瓷管樣品＋瓷管 50g 53.9g
吸收管I 吸收前吸收後 100g 102.7g
吸收管II 吸收前吸收後
98g 111.2g
（1）烴類樣品在化學反應過程中所用的氧化劑
[延伸拓展]乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的
氧氣共存於一密閉容器中，點燃後充分反應，乙烯和
乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水。
求:（1）當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比
n (C2H4) ﹕ n (C2H6)= 1:1

烃的燃烧有关计算规律课件

PPT学习交流
17
1.根据相对密度确定
例：某烷烃，其蒸汽的密度是相同条件下氢气密度的36倍，试确定该烷烃的分子式。
C 5 H 12
PPT学习交流
18
2.根据烃的燃烧通式确定
例：某烃0.1 mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重 5.4 g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8 g，试确定该烃的分子式。
•
• 解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大，耗氧量越多，则对于等质量的上述烃，完全燃烧CH4的耗氧量最多。
PPT学习交流
7
2、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。
（1）所有的烯烃：如C2H4和C5H10 等（2）同分异构体,
PPT学习交流
8
例3.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，
无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量
为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同
分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④
两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是(
)
A.①②③④ C.②③④
B.①③④
D.③④
例4：CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温度为120℃ ，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气体？
体积不变的是CH4，C2H4，C3H4
体积减小的是C2H2
体积增大的是C2H6，C3H6
PPT学习交流
14
练习
1、在压强一定，温度150 ℃ 条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（ AC ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2

《烃的燃烧规律总结》课件

烃的燃烧规律总结
该PPT课件旨在介绍烃的燃烧规律，包括烃的概念和应用领域。通过深入探讨燃烧反应及其规律，并分析其在工业和生活中的应用，展示了烃燃烧规律的重要性和前景。
烃的定义和分类
烃的概念
烃是由碳和氢组成的有机化合物，广泛存在于天然气和石油中。
烃的种类和分类
烃根据分子中碳原子的数目和结构特点进行分类，包括烷烃、烯烃和炔烃。
部分燃烧和不完全燃烧会产生有害气体，对环境和人类健康造成威胁。
燃烧规律的应用
工业燃烧和生活燃烧的区别
工业燃烧追求高效率、低排放，而生活燃烧更注重舒适和安全。
燃烧反应的优化控制
通过优化燃烧反应条件，可以提高能量利用效率和减少有害物质的排放。
燃烧对环境的影响及其防治
燃烧排放的废气和废水对大气和水源造成污染，需要采取相应的环境保护措施。
燃烧规律的实验探究
1 燃烧反应的实验操作和注意事项
实验中需注意安全，控制燃烧反应条件，并进行恰当的数据记录。
2 燃烧规律的实验结果分析及讨论
通过实验结果的分析和讨论，可以验证和理解燃烧规律。
总结与展望
1 烃的燃烧反应有哪些特点
烃的燃烧反应具有高温、产烟、放热等特点，对人类社会和环境产生深远影响。
烃的应用领域
烃广泛应用于能源、化工、医药等领域，是现代社会不可或缺的重要资源。
燃烧反应及规律
1 燃烧反应的基本式子
燃烧反应是烃与氧气反应产生二氧化碳和水的化学过程。
2 烷ห้องสมุดไป่ตู้燃烧规律
烷烃在充足氧气条件下燃烧完全，生成二氧化碳和水。
3 烯烃和炔烃燃烧规律
4 部分燃烧和不完全燃烧
烯烃和炔烃在燃烧过程中会发生不完全燃烧，形成一氧化碳和碳黑等有害物质。

1.1.2微专题烃燃烧规律课件高二下学期化学选择性必修3

【规律】等物质的量的烃，耗氧量取决于“ x + y/4 ”，此值越大,耗氧量越多。
合作探究
题型一、烃完全燃烧时耗氧量的比较
2.等质量的烃(CxHy)完全燃烧
[例2]等质量的下列烃完全燃烧时，耗氧量最多的是( A)
A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6 [分析] ①等质量的碳元素(C)和氢元素(H)，_H___耗氧多; ②等质量的烃中__H__元素质量越大，耗氧量越大。而：H元素质量=H元素质量分数×烃的质量
题型二.气态烃完全燃烧前后气体体积变化规律
1.温度>100℃ （增加y/4-1 y=4时, ΔV=0 燃烧后气体体积不变(CH4 ,C2H4 ,C3H4) y>4时, ΔV>0 燃烧后气体体积增加(C2H6 ,C3H6) y<4时, ΔV<0 燃烧后气体体积减少(C2H2)
2.温度<100℃ 无论y值为多少,燃烧后气体体积都减小，减少(1+y/4)。
[规律]等质量的烃，耗氧量取决于烃中氢元素的质量分数，即“ y/ x ” ：此值越大,耗氧量越多。
小结
题型一、烃完全燃烧时耗氧量的比较
等物质的量的烃完全燃烧，耗氧量与C、H原子个数 (x+y/4) 有关归纳等质量的烃完全燃烧，耗氧量与元素质量分数 (H%)有关
1.等质量的任意的烷烃、烯烃、芳香烃耗氧量从大到小排列是：
1
x+y/4
x
y/2
|(y/4-1)|
当y=4时：△V=0，反应前后气体总体积不变当y<4时：△V=1－y/4，反应前后气体总体积减小当y>4时：△V= y/4－1，反应前后气体总体积增加
教师精讲
题型二、烃完全燃烧前后气体的总体积的变化

2020_2021学年高中化学第二章烃和卤代烃章末专题整合课件

答案：D
(1)(2017 年天津卷节选)
分子中不同化
学环境的氢原子共有______种，共面原子数目最多为______。
(2)异戊二烯分子中最多有____个原子共平面，顺式聚异戊
二烯的结构简式为____________________。
解析：(1)甲苯含有1个甲基，苯环左右对称，则分子中不同化学环境的氢原子共有4种，苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一平面上，结合三点确定一个平面，甲基上可有一个H与苯环共平面，共13个。(2)根据乙烯及甲烷的结构确定该分子中共同面的原子个数。
(6)等物质的量(体积)的不同烷烃完全燃烧时，分子中碳原
子数越多，耗O2越多。若碳原子数相同时，氢原子数越多耗O2量越多；若氢原
子数相同时，碳原子数越多，耗O2越多。
(7)等质量的不同烃完全燃烧时，耗 O2 量决定于分子中每个碳原子分配的氢原子数(即 CHxy中xy的值)，氢原子数越多(xy越大)，耗 O2 量越多。含碳(氢)质量分数越高，完全燃烧生成的 CO2(H2O)的量越多。
答案：D
取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种
比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳
和水的是( )
A．C2H2 C2H6
B．CH4 C3H8
C．C3H6 C4H8
D．C2H4 C4H10
解析：满足题意要求的两种物质需具有相同的实验式，且
C、H原子个数之比为1∶2。
答案：C
有机物分子里原子共线、共面问题
(4)1 mol卤素分子只能取代1 mol氢原子，同时生成1 mol HX。
(5)气态烃(CxHy)完全燃烧后生成H2O(g)恢复至原状态时，反应前后总体积[V(前或后)]变化情况与氢原子数关系有如下规律：

高中化学第二章烃第一节烷烃课件新人教版选择性必修3

状元随笔烷烃是链烃，不存在环，但可以存在支链
关键能力 1.烷烃的结构：
烷烃又叫饱和链烃，其结构特点是碳原子间都以碳碳单键结合成链
状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合而达到饱和。烷烃的分子通式为CnH2n＋2(n≥1)。
2．烷烃的物理性质烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增(或者相对分子质量的递增)，发生规律性的变化。 (1)常温下，它们的状态由气态过渡到液态到固态。 (2)熔、沸点由低到高。 (3)烷烃的密度由小到大，但都小于1 g·cm－3。 (4)烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。
答案：C
5．下列烷烃的名称正确的是( ) A．2－乙基丁烷 B．1，2－二甲基戊烷 C．2－甲基－4－乙基庚烷 D．2，3－二乙基－4－甲基己烷
答案：C 解析：有机物命名是否正确主要看以下几点：①主链是否选对；②支链的位置是否正确；③是否按命名原则命名。对烷烃的命名，若存在1－甲基、2－乙基等，则主链选错，因此选项A、B、D三项都是主链选错了，且D项不符合“先简后繁” 的命名原则。
3．烷烃的化学性质烷烃的化学性质一般比较稳定，在通常状况下，跟酸、碱及氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合，但在特定条件下也能发生下列反应： ①取代反应(光照条件下)； ②氧化反应(点燃)；烷烃燃烧通式为： CnH2n＋2＋3n2+1O2 点燃 nCO2＋(n＋1)H2O ③分解反应。
4．同系物和烃基 (1)同系物概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。 (2)特点：①同系物具有相同的通式，但通式相同的不一定互为同系
答案：C 解析：丙烷发生取代反应生成的 C3H7Cl 有 2 种结构： CH3CH2CH2Cl 、 CH3CHClCH3，A错误；烷烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；常温下，碳原子数在5～10之间的烷烃(新戊烷除外)呈液态，C正确；烷烃分子中可以带支链，如CH3CH(CH3)2，D错误。

新教材高中化学第2章烃微专题1烃的燃烧规律及有关计算学案新人教版选择性必修3

微专题1 烃的燃烧规律及有关计算1．烃燃烧的有关规律C x H y ＋⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O (1)烃燃烧时的现象烃燃烧时,火焰的明亮程度以及是否有黑烟与含碳量有关,烃中碳元素的质量分数越大,燃烧时火焰越明亮,黑烟越浓。

(2)烃完全燃烧时的耗氧量①当烃的物质的量相同时,⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4越大,耗氧量越大。

②C ～ O 2 ～ CO 2,4H ～ O 2 ～ 2H 2O12 g 1 mol 4 g 1 mol当烃的质量相同时,y x 越大,耗氧量越大(最简式相同的烃,无论以何种比例混合,耗氧量都相同)。

(3)气态烃燃烧时气体体积的变化①若温度大于100 ℃,即H 2O 为气态,则⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋x ＋y 4可当作参加反应的气体体积,⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 2可当作生成的气体体积,故体积变化ΔV ＝1－y4,则当 ⎩⎪⎨⎪⎧ y ＝4时，ΔV ＝0，即反应前后气体体积不变。

y >4时，ΔV <0，即反应后气体体积增大。

y <4时，ΔV >0，即反应后气体体积减小。

②若温度小于100 ℃,即H 2O 呈非气态,则反应前后气体体积的变化量ΔV ＝1＋x ＋y 4－x ＝1＋y4,即气体体积在反应后总是减小的。

2．平均值法确定混合物的组成 (1)M ⎩⎨⎧①对于任何烃混合物，M 在16～26之间，一定含CH 4②对于任何烯烃混合物，M 在28～42之间，一定含C 2H4③对于任何炔烃混合物，M 在26～40之间，一定含C 2H 2 (2)平均分子式C x H y 中x ＜2时,烃中一定含CH 4。

25 ℃、101 kPa 时,乙烷、乙炔(CH≡CH)和丙烯组成的混合烃32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72 mL,原混合烃中乙炔的体积分数为( )A ．12.5%B ．25%C ．50%D ．75%B [乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为C 2H 6＋72O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O……① C 2H 2＋52O 2――→点燃2CO 2＋H 2O……② C 3H 6＋92O 2――→点燃3CO 2＋3H 2O……③ 由①②③式知,在25 ℃、101 kPa 时,1 mL C 2H 6完全燃烧,气体会减少⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋72－2mL ＝2.5 mL ； 1 mL C 2H 2完全燃烧,气体会减少⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋52－2mL ＝1.5 mL ； 1 mL C 3H 6完全燃烧,气体会减少⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋92－3mL ＝2.5 mL ；设C 2H 6和C 3H 6共x mL,C 2H 2为y mL,可列方程组：⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝322.5x ＋1.5y ＝72解得x ＝24,y ＝8。

人教课标版烃的燃烧规律总结和分子式的确定PPT

2.根据烃的燃烧通式确定
例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。
解：设该烃的分子式为CxHy;
H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3mol CO2的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol 其燃烧方程式为
2.等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：
对于质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于( y/x) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。例：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大，耗氧量越多，则对于质量的上述烃，完全燃烧CH4的耗氧量最多。
nH=2nH2O =2*3.6÷18g/mol=0.4mol
所以该烃的平均分子式为：C1.6H4
4.商余法确定分子式
• 原理：对于任意的烃（ CxHy ），其相对分子量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。从而推断出烃的分子式。 • 例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（ A ） A.44 B.42 C.54 D.128 解析：44/12=3余8，则该烃是C3H8 128/12=10余8，则该烃是C10H8 =9余20，则该烃是C9H20
思考：

相对分子量为72的是什么烃呢? 72/12=6 =5余12 ，所以该烃是C5H12
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。

新教材高中化学第二章烃第1节烷烃课件新人教版选择性必修3

(3)密度：相对密度随碳原子数的增加而逐渐____增__大____，但均小于
1。 (4)溶解性：难溶于水，____易__溶__于____有机溶剂。
4．化学性质常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。 (1)氧化反应
烷烃可在空气或氧气中燃烧生成 CO2 和 H2O ，燃烧通式为 _C_n_H_2_n_＋_2＋__3_n_2＋__1_O__2_—_点—_燃_→__n_C__O_2_＋__(_n_＋__1_)_H_2_O__。
(2)将直链的烷烃称为“正某烷”；把带有一个支链甲基的来自烷烃称为“异某烷”；把具有
结构的烷烃称为“新某烷”。
3．系统命名法 (1)选主链：选定分子中____最__长____的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。原则：选择碳链在最长的情况下，应该是支链____最__多____，即支链组成越简单越好。
异丙基(
)。
2．习惯命名法 (1)以烃分子中碳原子数目命名。按分子中的碳原子数称为“某烷 ” ，碳原子数在 10 以内的分别用甲、乙、丙、丁、 __戊__、__己__、__庚__、__辛__、__壬__、__癸______来表示。碳原子数在10以上的用汉字数字来表示，如“十一烷”。
用。
设、证据推理认识常见有机物分子的空间
3．通过练习掌握烷烃的系统命构型，会判断复杂有机物分子中原子间的
名法，培养有序的思维能力。位置关系。
新课情境呈现课前素能奠基课堂素能探究名师博客呈现课堂达标验收
新课情境呈现
有机化合物结构复杂，种类繁多，普遍存在着同分异构现象。为了使每一种有机化合物对应一个名称，按照一定的原则和方法，对每一种有机化合物进行命名是最有效的科学方法。

新教材高中化学第2章烃阶段突破2烃的燃烧规律pptx课件新人教版选择性必修3

应用体验 1.下列烃①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是( A ) A．等物质的量时耗氧量最少的是① B．等物质的量时③和④的耗氧量相等 C．等质量时耗氧量最大的是① D．等质量时②和④的耗氧量相等解析：等物质的量时，若写成 CxHy，x＋4y越大，耗氧量越大；等质量时，若写成 CHx，x 越大，耗氧量越大。
3．最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧消耗O2的量、生成CO2和H2O的量均保持不变。
正误判断在括号内打“√”或“×”。 (1)互为同分异构体的两种烃组成的混合物的总质量一定，完全燃烧消耗O2的质量为一恒量。( √ ) (2)最简式相同的两种烃的混合物，无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧消耗O2量为一恒量。( × )
充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是( D )
A．C2H2 C2H6
B．CH4 C3H8
C．C3H6 C3H8
D．C2H4 C4H8
解析Байду номын сангаас充分燃烧后一定能得到相同物质的量的CO2和H2O，应满足
最简式相同，各组分的碳原子与氢原子的个数比为1∶2，A.C2H2、C2H6
正误判断在括号内打“√”或“×”。 (1)常温常压下，气态烃在O2中充分燃烧后，气体体积一定减小。 ( ×) (2)无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化只与烃分子中氢原子数有关，而与碳原子数无关。( √ )
应用体验
1．120 ℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，测得反应前后气体的体积不变。该烃分子中所含的碳原
2．已知有CH4、C2H6、C2H4、C3H8、C2H2五种气态烃。 (1) 若取相同质量的上述各烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 __C__H_4____，生成CO2体积(相同状况)最大的是__C_2_H__2 _。 (2)若取相同体积(相同状况)的上述各烃完全燃烧，消耗O2最多的是 __C__3H__8___，生成H2O最少的是___C_2_H_2___。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

y＝4时，ΔV＝0，即反应前后气体体积不变。
y>4时，ΔV<0，即反应后气体体积增大。 y<4时，ΔV>0，即反应后气体体积减小。
②若温度小于 100 ℃，即 H2O 呈非气态，则反应前后气体体积的变化量 ΔV＝1＋x＋4y－x＝1＋4y，即气体体积在反应后总是减小的。
2．平均值法确定混合物的组成
由①②③式知，在 25 ℃、101 kPa 时， 1 mL C2H6 完全燃烧，气体会减少1＋72－2mL＝2.5 mL； 1 mL C2H2 完全燃烧，气体会减少1＋52－2mL＝1.5 mL； 1 mL C3H6 完全燃烧，气体会减少1＋92－3mL＝2.5 mL；
设 C2H6 和 C3H6 共 x mL，C2H2 为 y mL，可列方程组： x＋y＝32 2.5x＋1.5y＝72 解得 x＝24，y＝8。故原混合烃中乙炔的体积分数为382×100%＝25%。]
32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温
度和压强，气体总体积缩小了 72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数
为( )
A．12.5%
B．25%
C．50%
D．75%
B [乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为 C2H6＋72O2―点―燃→2CO2＋3H2O……① C2H2＋52O2―点―燃→2CO2＋H2O……② C3H6＋92O2―点―燃→3CO2＋3H2O……③
①对于任何烃混合物，
M
在16～26之间，一定含CH4
(1) M ②对于任何烯烃混合物， M 在28～42之间，一定含C2H4
③对于任何炔烃混合物， M 在26～40之间，一定含C2H2
(2)平均分子式 CxHy 中 x＜2 时，烃中一定含 CH4。
25 ℃、101 kPa 时，乙烷、乙炔(CH≡CH)和丙烯组成的混合烃
12 g 1 mol
4g
1 mol
当烃的质量相同时，xy越大，耗氧量越大(最简式相同的烃，无论
以何种比例混合，耗氧量都相同)。
(3)气态烃燃烧时气体体积的变化 ①若温度大于 100 ℃，即 H2O 为气态，则1＋x＋4y可当作参加反应的气体体积，x＋2y可当作生成的气体体积，故体积变化 ΔV＝1 －4y，则当
2．取 10 mL 无论以何种比例混合的两种气态烃的混合气体，在
50 mL 的氧气中充分燃烧生成 CO2 和液态 H2O，燃烧后所得气体的体积为 35 mL，则该混合气体可能为 ( )
A．C3H6 C4H6 C．C2H4 C3H8
B．C2H6 C3H6 D．C2H2 C2H6
B [设混合烃的分子式为 CxHy，根据烃完全燃烧的通式： CxHy＋x＋4yO2―点―燃→xCO2＋2yH2O(l) ΔV
1．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共 0.1 mol，完全
燃烧得 0.16 mol 二氧化碳和 3.6 g 水。下列说法正确的是( )
A．一定有甲烷
B．一定是甲烷和乙烯
C．可能有乙烷
D．一定有乙炔
A [3.6 g 水的物质的量为 0.2 mol，则 0.1 mol 混合物中含 0.4 mol H 和 0.16 mol C，混合烃的平均分子式为 C1.6H4。则该混合烃中一定含有甲烷，可能含有乙烯，不可能含有乙烷和乙炔，综上分析， A 项正确。]
1
x＋4y
x
1＋4y
10
50
10＋50－35
则有1205＝1＋1 4y，解得 y＝6，再结合混合烃完全燃烧，且所提供
O2 体积为烃体积的 5 倍，只有 B 项符合题意。]
3．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到 CO2 和 H2O 的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是 ( )
第二章烃
微专题1 烃的燃烧规律及有关计算
1．烃燃烧的有关规律 CxHy＋x＋4yO2―点―燃→xCO2＋2yH2O (1)烃燃烧时的现象烃燃烧时，火焰的明亮程度以及是否有黑烟与含碳量有关，烃中碳元素的质量分数越大，燃烧时火焰越明亮，黑烟越浓。
(2)烃完全燃烧时的耗氧量
①当烃的物质的量相同时，x＋4y越大，耗氧量越大。 ②C ～ O2 ～ CO2,4H ～ O2 ～ 2H2O
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔
A．②⑤⑥ C．②④
B．②⑥ D．②③