《水溶液第一课时》习题3

《水溶液第一课时》习题

目标要求

.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。

.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。

.能够书写常见弱电解质的电离方程式。

基础落实

一、水的电离和

．水的电离

()电离特点：微弱，过程。

()电离方程式：。

．水的离子积常数

()水的电离平衡常数表达式为

。

()水的离子积常数表达式为

。

()及影响因素

①℃时：＝。

②水的电离是的可逆过程，故温度升高，。

③水的离子积常数只受的影响，与[＋]、[－]的变化无关。

二、电解质在水溶液中的存在形态

．强电解质和弱电解质

.溶剂化作用

与相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“”或“”的形态存在。对点训练

知识点一水的电离

．在某温度时，测得纯水中的[＋]＝×－·－，则[－]为( )

．×－·－

．×－·－

．×－×－·－

．无法确定

．在相同温度下，·－溶液和·－的盐酸相比，下列说法正确的是( ) ．由水电离出的[＋]相等

．由水电离出的[＋]都是×－·－

．由水电离出的[－]都是·－

．两者都促进了水的电离

知识点二强电解质、弱电解质

．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )

．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子

．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

．下列叙述正确的是( )

．溶液在电流的作用下电离成＋和－

．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

知识点三电离方程式的书写

．下列电离方程式书写错误的是( )

．·＋－

．()＋＋－

．＋＋

．＋＋＋＋

．下列不属于电离方程式的是( )

．＋＋－

．＋＋－

．＋－＋＋

．＋＋

课时作业

练基础落实

．下列电离方程式中，不正确的是( )

．()＋＋－

．·＋－

．－＋＋

．＋＋－

．水的电离过程为＋＋－，在不同温度下其平衡常数分别为：(℃)＝×－·－，(℃)＝×－·－，则下列叙述正确的是( )

．[＋]随着温度的升高而降低

．在℃时，[＋]>[－]

．水的电离程度α(℃)>α(℃)

．水的电离是吸热的

．下列叙述中，不正确的是( )

．在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物，叫做非电解质

．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴

．在水中导电的物质一定是电解质

．水是极弱的电解质

．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )

．因为水的离子积常数的表达式是＝[＋][－]，所以随溶液中＋和－浓度的变化而变化．水的离子积常数与水的电离平衡常数是同一个物理量

．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化

．水的离子积常数与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量

练方法技巧

．常温下，下列四种溶液：①·－的盐酸②·－的盐酸③·－的溶液④·－的溶液。四种溶液中，由水电离生成的[＋]之比为( )

．∶∶∶．∶∶∶

．∶∶∶．∶∶∶

．把固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) ．自来水

．·－盐酸

．·－溶液

．·－溶液

练综合拓展

．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。

请用物质的序号填写下列空白：

()属于电解质的有

。

()属于强电解质的有

。

()属于弱电解质的有

。

．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

()次氯酸()硫酸氢钾()氢氧化铁()碳酸氢钠

答案

基础落实

一、.()可逆()＋＋－

．()＝()＝[＋][－]

()①×－·－

②吸热增大③温度

二、.完全电离部分电离＋＋－＋＋－

．溶质分子或离子溶剂水合离子水合分子

对点训练

．[根据水的电离方程式＋＋－可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的[＋]＝[－]，故[＋]＝[－]＝×－·－，故答案为。]

．[若该温度下水的离子积常数为(这里没有说是℃)，则在·－的溶液中，由水电离的[＋]＝＝·－。

在·－的溶液中，由水电离出的[＋]＝[－]水电离＝·－。]

．[判断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。导电能力强，只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的；是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。]

．[溶于水(或熔化)即电离产生＋和－，在电流的作用下＋和－定向移动，所以溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故不正确；溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故不正确；溶于水与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，而不是本身电离，因此碳酸是弱电解质，是非电解质，故不正确；虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且在熔化状态下能完全电离，故是强电解质，因此正确。]

．[·属于弱电解质，其电离方程式为·＋－。酸式盐电离出的酸式酸根中“”可写成“＋＋”的形式，因为“”属于酸式强酸根，但、－、、等属于酸式弱酸根，不能再分开写了，正确的电离方程式为：＋＋。]

．[电解质溶于水后形成的离子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以水合离子的形态存在的，所以选项、分别是水和醋酸的电离方程式；选项为水的电离方程式的简写。]

课时作业

．[()()和都是强电解质，书写时要用符号“”，表示强电解质在溶于水时完全电离。

()·和都是弱电解质，书写时要用符号“”，表示弱电解质溶于水时部分电离。]

．

．[这是考查有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的题目。谈电解质可以从水溶液里或熔融状态下是否导电的化合物想起。]

．[水的离子积常数＝·[]，一定温度下和[]都是不变的常数，所以仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是＝[＋][－]，但是只要温度一定，就是不变的常数，溶液中[＋]变大，[－]则变小，反之亦然。]

．[()在盐酸中，溶液中的－全部是由水电离得到的，则由水电离产生的[＋]等于溶液中的[－]：

①中[＋]水电离＝[－]＝×－·－，②中[＋]水电离＝[－]＝×－·－。

()在溶液中，溶液中的＋全部是由水电离得到的，则由水电离产生的[＋]等于溶液中的[＋]：③中[＋]＝×－·－，④中[＋]＝×－·－。