物质结构试题

一、选择题（只有一个正确答案，每小题1.5分，1.5×20＝30分）
1.已知),()()()()(φθφθψY r R r R ∙=ΦΘ=,其中各函数均已归一化，则下列式中成立的是( ) A
⎰⎰=dr r d 2224ψπτψ B ⎰⎰=dr R r d 2224πτψ C ⎰⎰⎰⎰∞=00202222sin ππφθθτψd d Y dr r R d D ⎰⎰⎰⎰∞=00202222ππφθτψd d Y dr r R d
2.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数 ( n ，l ，m ，m s )中，合理的是 ( )
A ( 2，1， 0， 0 ) B( 0，0， 0， 1/2 ) C ( 3， 1， 2， 1/2 ) D ( 2， 1， -1， -1/2 )
3.电子自旋存在的实验依据是( ) A 斯特恩-盖拉赫实验 B 光电效应 C 电子衍射 D 红外光谱
4.氢原子处在310ψ的电子波函数，其轨道角动量与z 轴的夹角为 ( ) A 0°B 30° C 45° D 90°
5.4s 的径向分布函数的极大值与节面数为( ) A 3,2 B 2,1 C 4,2 D 3,1
6.下列分子可能具有单电子π键的是( ) A N 2+ B C 2- C B 2+ D O 2-
7.不属于σ型分子轨道的特点是 ( )
A 由相同的原子轨道组成的σ型成键分子轨道能量低于成反分子轨道能量
B 其分布关于键轴呈圆柱型对称
C 无节面
D 可由s 型原子轨道组成
8.下列分子键角的大小顺序是( )
A CH 4 ＞ NH 3 ＞ H 2O
B CH 4 ＜ NH 3 ＜ H 2O
C NH 3 ＞CH 4＞ H 2O
D NH 3 ＞H 2O ＞CH 4
9.正方形场中d 轨道分裂能级最高的是( ) A dx 2-y 2 B dz 2 C dxy,dyz D dxz,dyz
10.已知丁二烯的四个分子轨道为：
ψ 1 = A Ф1 +B Ф2 + B Ф3 + A Ф4 ψ 2 = B Ф1 +A Ф2 - A Ф3 + B Ф4
ψ 3 = B Ф1 -A Ф2 - A Ф3 + B Ф4 ψ 4 = A Ф1 -B Ф2 + B Ф3 - A Ф4
则其基态的п 键键级p 12 , p 23分别为多少( )
A 2A
B ，B 2+A 2 B 4AB ，B 2+A 2
C 4AB ，2（B 2+A 2）
D 4AB ，2（B 2-A 2）
11.下列氯化物中，氯最活波的是( )
A C 6H 5Cl
B CH 2=CHCl
C (C 6H 5)3CCl
D (C 6H 5)2CHCl
12.下列各组分子中，哪些有极性但无旋光性 ( ) (1)I 3- (2)O 3 (3)CS 2
A 1，2，3
B 1，3
C 2，3
D 2
13.配合物(a) [CoF 6]3– , (b) [Co (NH 3)6]3+, (c) [Co(CN)6]3 –的d-d 跃迁的频率大小顺序为 ( )
A a ＞b ＞c
B a ＜b ＜c
C a ＞b ＜c
D a ＜b ＞c
14.Cr 可与 CO 形成羰基化合物(CO)n ，其n 为 ( ) A 6 B 3 C 4 D 5
15.d 5 电子组态在八面体强场中的CFSE 是( ) A 0Dq B 20 Dq-2P C 20 Dq+2P D 12 Dq
16.当配位场提供低能的п占有轨道形成分子轨道时( )
A 配合物畸变
B 分裂能增大
C 分裂能减小
D 分裂能无变化
17. X-射线的产生是由于 ( )
A 原子内层电子能级间的跃迁
B 原子的价电子能级间的跃迁
C 分子轨道能级间的跃迁
D 分子转动能级间的跃迁
18. 与b 轴垂直的晶面的晶面指标可能是 ( ) A (011) B (010) C(100) D (001)
19. 对于立方面心，下列衍射指标的衍射不会出现的是( ) A (111) B (210 ) C (200) D (220)
20. 已知某金属晶体的结构属A 3型堆积，其原子半径为r ，则它的边长a,b,c 等于( )
A a=b=c=2r
B a=b=2r; c=3/62r
C a=b=2r; c=3/64r
D a=2r; b= c=3/6r
二、填空题（每空1分，1×20 =20分）
1. Li 2+ 的薛定谔方程为 ；其在原子单位制下的薛定谔方程为 。

2. 电子处于p 态时它的角动量的大小为 ；角动量在磁场方向的分量为 。

3. LCAO-MO 的成键三原则是________，________，________。

4. 氯代乙烯中(CH 2CHCl)含有______离域∏键。

宝鸡文理学院试题
课程名称 适 用 时 间
试卷类别 适用专业、年级、班
5.在a 、b 、c 轴上的截距分别为c b a 21,1,31
的晶面的晶面指标是 。

6.写出下列分子所属的点群CO ；C 6H 6 ；SiH 4 。

7.八面体配合物中心体的σ轨道包括________； π轨道包括________。

8.指出下列晶胞所属晶系：
(1) a=763pm,b=654pm,c=467pm, α≠β≠γ,则该晶胞所属晶系为 。

(2) a = b = c = 1467pm, α=β=γ=90°, 则该晶胞所属晶系为 。

9.晶体的宏观对称元素有________种，按宏观对称元素组合可划分为________个点群，
三、判断题（每小题1分，1×10=10分）
1. ( )分子体系的波函数应满足反对称要求的slater 行列式。

2. ( )由于分子轨道理论采用单电子近似，所以在讨论某个电子的运动时忽略了其它电子的作用。

3. ( )在应用LCAO-MO 时，选择变分函数是最主要的。

4. ( )电子衍射实验可证明电子运动具有波动性。

5. ( )NO 分子中的最高被占分子轨道是5σ。

6. ( )异核双原子分子一定没有对称中心。

7. ( )波函数可描述电子运动状态，其值可正可负。

8. ( )最密堆积的型式有A 1,A 2和A 3。

9. ( )金属离子在晶体场中的作用，可以定性的分为球对称部分和场对称部分，前者所对应的d 轨道有
相同的作用。

10.( )一般晶格能越大的离子晶体，熔点越高，硬度也越大。

四、综合题 (每小题10分，4×10 = 40分)
1. 以X 轴为键轴，用分子轨道法讨论HF 分子结构，已知F 原子的E 1s =－694eV , E 2s =－39.85eV ， E 2p = －17.42eV 。

(1)写出H 原子和F 原子的电子组态；(2) 写出与H 原子1s 对称性一致的F 原子的各原子轨道并指出哪个轨道与H 的1s 轨道能量相近；(3)写出HF 分子的电子组态；(4)写出HF 分子的键级；
2. (1) 已知烯烃结构，试写出按下列编号的相应的休克尔行列式和简化的久期方程组。

(2) 若某函数的线性组合形式为ψ = c 1(ψ1+c 2/c 1·ψ2)，利用归一化条件试求当c 1=c 2时，c 1=(S 11+2S 12+S 22)
－1/2。

3．[Fe(H 2O)6]2+和[Fe(CN)6]4-为八面体构型络离子，试验测得晶体场分裂能分别为10400cm -1和33000cm -1，他们的电子成对能均为17000 cm -1，试计算两络离子的CFSE 。

（以cm -1表示）
4.有一立方晶系晶体，晶胞顶点位置全为A 占据，面心为为B 占据，体心为C 占据。

（1）写出此晶体化学组成
（2）用分数坐标写出诸原子在晶体中的位置
（3）写出晶体点阵型式。