高考化学第1节水溶液专题1

高考化学第1节水溶液专题1

2020.03

1,写出下列电解质的电离方程式

（1）H2S （2）KHCO3

（3）CH3COONa （4）Cu(OH)2

2,t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）

A 混合液的pH=7

B 混合液中c(H+)=

C a=b

D 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)

3,pH=5的H2SO4加水稀释1000倍，溶液中（）

A pH=8

B pH≈7

C [OH-]=1×10-8mol•L-1

D [H+]=1×10-8mol•L-1

4,下列物质中，属于强电解质的是（）

A CO

B KOH

C Fe(OH)3

D HF

5,下列说法正确的是（）

A 导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液

B 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

C 0.1 mol•L-1NaOH溶液比0.01 mol•L-1 NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质

D 强电解质的水溶液中不存在溶质分子

6,常温下，某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-13mol•L-1，对该溶液的叙述

正确的是（）

A 溶液一定显酸性

B 溶液一定显碱性

C 溶液一定显中性

D 溶液可能是pH=13的溶液

7,下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A CH3CH2COOH

B Cl2

C NH4HCO3

D SO2

8,下列电离方程式中，不正确的是（）

A Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-

B NH3•H2O NH4+ + OH-

C CH 3COOH CH3COO- + H+

D AgCl=Ag+ + Cl-

9,把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（）

A 0.5 mol•L-1的硫酸

B 0.5 mol•L-1的醋酸溶液

C 0.25 mol•L-1的盐酸

D 0.25 mol•L-1的硫酸铜溶液

10,设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4= Na++ H++ SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（）

A 该温度高于25℃

B 由水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1

C c(H+)= c(OH-)+c(SO42)

D该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

11,常温下，将0.05 mol•L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH为2。用上述NaOH与某一元弱酸HA20.0mL反应，恰

好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10（假设两溶液混合后体积不变）。求：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度。

（2）一元弱酸HA的物质的量浓度。

（3）所得的NaA溶液中A-的物质的量。

12,向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），离子反应总方程式为。向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），离子反应总方程式为。

13,能证明某物质是弱电解质的是（）

A 难溶于水

B 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子

C 水溶液的导电性差

D 熔融状态时不导电

14,室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7 C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

15,将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A 水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH不变，呈中性

C水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH变小，呈中性

16,下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（）

A NH3•H2O

B NaHSO4

C Na2O

D NaOH

答案

1, （1）H 2S H++HS-HS- H++S2-（2）KHCO3=K++HCO3-（3）CH 3COONa=CH3COO-+Na+（4）Cu(OH)2Cu2++2OH-

2, B

3, B

4, B

5, D

6, D

7, D

8, A

9, B

10, D

11, (1)0.01 mol•L-1 (2)0.005 mol•L-1 (3)9.7×10-5mol

12, > Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+[Al(OH)4]-；

= 2 Al3++3SO42-+3 Ba2++6 OH- =2Al(OH)3↓+3 BaSO4↓

13, B

14, D

15, D

16, A