中学化学竞赛试题资源库——配平与书写方程式

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高中化学竞赛：反应方程式

含氟65.6%（质量分数），算出M的相对原子质量为65.7x ↓
当x=1时，M为Zn，不符合价态规律当x=2时，M为Xe，符合要求要求要
↓ (NF4)2XeF8 → 2NF3 + 5F2 + Xe
2024/5/17
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借助数据写方程
【练】KMnO4在不同温度下分解得到的产物有所不同。给出下列三种情况下高锰酸钾分解的方程式。 1. 固态KMnO4在200℃加热，失重10.1%。 2. 固态KMnO4在240℃加热，失重15.2%。 3. 固态KMnO4在240℃~300℃加热，失重12.2%。
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【答案】 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4KMnO4 → 2K2MnO3 + 2MnO2 + 3O2↑ 5KMnO4 → K3MnO4 + K2MnO4 + 3MnO2 + 3O2↑
2024/5/17
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问题的简单处理
【例】化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。A是离子晶体，由NaF与NaPO3在熔融状态下反应得到。试写出A生成的反应方程式。
2xNaBH4 + xNiCl2 + 9H2O → NixB + 3H3BO3 + 2xNaCl + (8x+9)/2H2↑ ↓
B守恒，得出x=2 ↓
8NaBH4 + 4NiCl2 + 18H2O → 2NixB + 6H3BO3 + 8NaCl + 25H2↑
2024/5/17
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机理与配凑
【练】强热下，Ag2SO4分解，生成的若干种气体的平均式量为54.9。写出反应的方程式。【答案】4Ag2SO4 → 8Ag + 3O2↑ + 2SO3↑ + 2SO2↑

(word完整版)化学方程式配平练习题(含答案),推荐文档

化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法（先配奇数大）:(1) P + 02 = 点燃P 2O 5(2) C + O 2点燃------- CO⑶ Al 点燃+ 02=AI 2O 3 (4) Fe + O 2点燃Fe 3O 4⑸Mg―点燃+ 02:MgO(6)H 2O 2 MnO2H 2O + O 2 f1 1 厶1厶1通电人O 2 f点燃⑺H 2——H 2T +(8) H 2O 2 —— H2O1观察法：先金属后原子团(1)CuSO 4 + NaOH - —Na 2SO 4 +Cu(OH) 2⑵ Mg + HCl—-MgCl 2+H 2 f ⑶ Fe 2O 3 + H 2SO 4 ——Fe 2(SO 4)3 + H 2O ⑷ Al + H 2SO 4—Al 2(SO 4)3+ H 2f ⑸ Fe(OH)3 + H 2SO 4一Fe 2(SO 4)3+ H 2O⑹ Al 2(SO 4)3 + NaOH - —Na 2SO 4 +Al(OH)33 配平下列的各个化学反应的方程式:(1) KMnO 4 — K 2MnO 4 + MnO 2+ O 2 f (2) Al + CuSO 4 ——Al 2(SO 4)3 + Cu (3) Zn + HCl 一ZnCl 2+H 2f(4) Al 2O 3 + H 2S O 4 —Al 2(SO 4)3 + H 2O (5)Fe 2(SO 4)3+ NaOH —Na 2SO 4+ Fe(OH)3(6) Fe(OH)3 + H 2SO 4——Fe 2(SO 4)3+ H 2O⑺ CH 4 +O2点燃CO 2+ H 2O(8)C + CO 2高温CO(9) NH 3 +O2催化剂N O+ H 2O高温(10) CO +Fe2O3Fe + CO2练习在X + 2O 2===CO 2 + 2H 2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为：（）A COB CH 4C CH 3OHD C 2H 4 某纯净物X ）在空气中完全燃烧,反应式为：X+ 3 O 2=== 2CO 2+ 3 H 2O , 根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为丿 A C 2H 4B C 2H 4OC C 2H 6D C 2H 6O在 4Cu + 10HNO 3 = 4Cu(NO 3)3+ X + 5H 2O 反应方程式中，X 的化学式为：（）A NOBNO 2C N 2OD N 2O 3物质X 和B 2能发生下列反应：2X +B 2 = 2 AB 3 ，则X 的化学式是: （）A AB 2 B A 2B 2 CAB 3 D A 2B 3某化合物R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于 R 化学式叙述正确的是：（）A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素CR 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素物质W 在氧气中燃烧后，生成了 4.4克CO 2和3.6克的水，消耗的氧气为 6.4克，则W 中所含有的元素是：（）A 一定含有C H 元素，不含 0元素B 一定含有C H 元素，可能有 0元素 C 一定含有C H 0三种元素D条件不足，不能判断氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1 : 1B 2 : 1C 2 : 32D 4 :32对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

中学化学竞赛试题资源库配位化学1

中学化学竞赛试题资源库——配位化学A 组1．的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。

已知配位的是的等电子体，下列物种中可和铁配位的是A B ＋ C － D N 2O 22．共价键和配位共价键的区别是什么？在4＋离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？3．八面体共有几个面？几个角？具有八面体配位结构的中心离子的配位数是多少？4．在无限稀的溶液中3·43·2H 2O 的摩尔电导率为420－1·Ω－1，由此推导此配位化合物的组成。

5．求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？①[()8]4－中的铜；②()22－中的铜（为乙二胺）6．配平方程式：(s)＋3→7．把下列各物质按摩尔电导率递增的顺序排列：①K[(3)2()4]；②[(3)3(2)3]；③[(3)5(2)]3[(2)6]2；④[(3)()5]8．指出下列各金属中心离子的特征配位数：①Ⅰ；②Ⅱ；③Ⅲ；④Ⅲ；⑤Ⅱ；⑥Ⅱ；⑦Ⅲ；⑧Ⅰ。

9．指出下列各配位离子中金属中心离子的氧化数：①[(3)4]2＋；②[4]2－；③[()2]－；④[(3)43]＋；⑤[4]2－；⑥[(3)2(2)4]－；⑦()5；⑧[4]2－；⑨[()3]3－。

10．标明下列各配位离子的电荷数：①[Ⅲ()6]；②[Ⅳ(3)3(H 2O)2]；③[Ⅲ(3)2(H 2O)22]；④[Ⅱ()2]；⑤[(H 2O)2()4]。

11．试确定下列化学式中圆括号或方括号内配合物离子的电荷数？（1）2(4) （2）H 4[(6)] （3）2(P 3O 10) （4）2(B 4O 7)（5）3(6)2 （6）3(3)2 （7）(2)2 （8）()2412．试判断下列化学式中括号内基团的电荷数：（1）(C 2O 4) （2）(C 7H 5O 3)2·2H 2O （3）3(3)2（4）()3 （5）(2)F 2 （6）(2) （7）()2S 3？13．指出下列各配位离子中金属中心离子的氧化数：①[(3)6]3＋；②()4；③[4]2－；④[()2]－；⑤[(3)4(2)2]＋。

初三化学：方程式配平经典练习题(含答案)_2

一化学方程式的基础知识：1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：（配平并补充方程式）(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2 + O2(8) H2+ O2点燃H2O2、观察法：先金属后原子团CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2Mg + HCl —MgCl2+ H2Fe2O3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2OAl + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2OAl2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4+ Al(OH)33、配平下列的各个化学反应的方程式：KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + CuZn + HCl —ZnCl2 + H2↑Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2OFe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2OCH4+ O2点燃CO2 + H2OC + CO2高温CONH3+ O2催化剂NO + H2OCO + Fe2O3高温Fe + CO2二、练习1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328、对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自编较难修订稿

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自编较难集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。

16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F 2+NH 3—NH 4F+N 22．KMnO 4+HCl —MnCl 2+KCl+Cl 2+H 2O 3．I 2+HNO 3—HIO 3+NO+H 2O 4．Cl 2+As 4+H 2O —H 3AsO 4+HCl 5．Cl 2+NaOH —NaClO 3+NaCl+H 2O 6．KI+KIO 3+H 2SO 4—K 2SO 4+I 2+H 2O 7．Fe(NO 3)3—Fe 2O 3+NO 2+O 2 8．Fe(OH)2+H 2O+O 2—Fe(OH)3 9．FeS 2+O 2—Fe 2O 3+SO 210．As 2S 3+HNO 3+H 2O —H 2SO 4+H 3AsO 4+NO 11．Fe 2++H ++MnO 4—Fe 3++Mn 2++H 2O 12．Cu 2S+H ++NO 3—Cu 2++S+NO+H 2O 13．K 2Cr 2O 7+H 2S+—K 2SO 4+Cr 2(SO 4)3+S+H 2O 14．MnO 4+SO 32+—MnO 42+SO 42+H 2O15．Na 2S x +NaClO+NaOH —Na 2SO 4+NaCl+H 2O 16．HClO 3+P 4+H 2O —HCl+H 3PO 417．Cu 2S+HNO 3—Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO+H 2O 18．Cu 2S+HNO 3—Cu(NO 3)2+S+NO+H 2O 19．P+CuSO 4+H 2O —Cu 3P+H 3PO 4+ 20．S 8+KOH —K 2SO 3+K 2S+H 2O 21．Br 2+S+H 2O —H 2SO 4+HBr22．Fe 3P+HNO 3—Fe(NO 3)3+H 3PO 4+NO+23．FeSO 4+KMnO 4+—Fe 2(SO 4)3+MnSO 4+K 2SO 4+H 2O 24．Zn+H ++NO 3Zn 2++N 2O+25．BiO 3+Mn 2++—Bi 3++MnO 4+H 2O 26．Fe(NO 3)2∆Fe 2O 3+NO 2+O 227．NH 4NO 3∆N 2+O 2+H 2O28．Pt+HNO 3+HCl —H 2PtCl 6+NO+H 2O 29．KI+KHSO 4+KIO 3—I 2+K 2SO 4+H 2O30．Se+KMnO 4+H 2SO 4—H 2SeO 4+MnSO 4+K 2SO 4+H 2O 31．Br 2O+NaOH —NaBr+NaBrO 3+H 2O32．Fe(CrO 2)2+Na 2CO 3+O 2—Na 2CrO 4+Fe 2O 3+CO 2 33．Fe 3O 4+K 2Cr 2O 7+—Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+H 2O 34．Cr(OH)4++ClO —CrO 42+Cl+H 2O35．K 2Cr 2O 7+C+H 2SO 4—Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+CO 2+H 2O 36．CrI 3+Cl 2+—K 2CrO 4+KIO 4+KCl+H 2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的Cr 2O 72，通常用FeSO 4将其还原成毒性较小的Cr 3+，反应在pH 值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（As 2O 3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH 3）、氯化锌和水。

九年级化学化学方程式配平练习题含答案

初三化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法先配奇数大：1 P + O2 P2O5 2 C + O2CO3 Al + O2Al2O3 4Fe + O2Fe3O45 Mg + O2MgO6 H2O2MnO2 H2O + O2↑7 H2O H2↑+ O2↑8 H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + CuOH2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2SO43+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2SO43+ H2↑(5)FeOH3 + H2SO4Fe2SO43+ H2O(6)Al2SO43 +NaOH —Na2SO4 + AlOH33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2SO43 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2SO43 + H2O（5）Fe2SO43+NaOH —Na2SO4+ FeOH3（6）FeOH3+ H2SO4Fe2SO43+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O10CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧,反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4CuNO33 + X + 5H2O反应方程式中,X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3,则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳,氢,氧三种元素B R一定含有碳和氢元素,不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克,则W 中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素,不含O元素B 一定含有C H 元素,可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足,不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后,分子的数目不变B 化学反应前后,原子的种类不变;C 化学反应前后,原子的数目不变;D 化学反应前后,参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等9 白色固体粉末氯酸钾KClO3在二氧化锰MnO2作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾KCl和氧气,试写出该反应的化学方程式：10 发射卫星的火箭用联氨N2H4作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成;该反应的化学方程式为______________________________________;11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸C3H6O3,使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失;该反应的化学方程式为____________________________________________;12汽车尾气含有CO,SO2与NO等物质是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”,其特点是使CO和NO反应,生成一种空气中含量最多的气体,另一种可参与植物光合作用的气体;写出CO与NO反应的化学方程式是___ _____;13镁是一种活泼的金属,点燃后,既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧;已知镁在氮气中燃烧,生成一种叫氮化镁氮显-3价固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧,生成黑色炭粒与一种白色固体粉末;试写出以上发生的两条化学方程式：① ,② ;14简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁,理论上生成物多一种元素,质量应比镁条重,但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻,原因是：___ _______ ____ ___ ____答案：一化学方程式的基础知识：3化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法先配奇数大：1 4P + 5O2 2P2O5 22C + O22CO3 4Al + 3O22 Al2O3 43Fe + 2O2Fe3O45 2Mg + O22 MgO6 2 H2O2MnO2 2H2O + O2↑72 H2O2H2↑+ O2↑8 2 H2+ O22H2O 4观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + CuOH2(2)Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + 3H2SO4Fe2SO43+ 3H2O(4)2Al + 3H2SO4 Al2SO43+ 3H2↑(5)2FeOH3 + 3H2SO4Fe2SO43+ 6H2O(6)Al2SO43 +6NaOH 3Na2SO4 + 2AlOH33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）2Al + 3CuSO Al2SO43 + 3Cu（3）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + 3H2SO4Al2SO43 + 3H2O（5）Fe2SO43+6NaOH 3Na2SO4+ 2FeOH3（6）2FeOH3+ 3H2SO4Fe2SO43+ 6H2O（7）CH4+ 2O2CO2 + 2H2O（8） C + CO22CO（9）4NH3+ 5O24NO + 6H2O103CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2二练习1—5 BCCAC 6—8 BBA。

化学方程式配平经典练习题（最新整理、含答案）

化学方程式配平经典练习题（最新整理、含答案）初三化学方程式配平一化学方程式の基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列の各个化学反应の方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2Oの反应中，根据质量守恒定律可判断出Xの化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出Xの化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，Xの化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则Xの化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确の是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克の水，消耗の氧气为6.4克，则W中所含有の元素判断正确の是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水の反应过程中，氢气与氧气の质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律の解释不正确の是：A 化学反应前后，分子の数目不变B 化学反应前后，原子の种类不变。

中学化学竞赛试题资源库——配位平衡和滴定

中学化学竞赛试题资源库- -配位平衡和滴定A组1．以下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体,左端放置不纯的镍(Ni )粉.在一定条件下,Ni可以与CO(g)发生如下反响：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反响.玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K ,经过足够长时间后,右端的主要物质是A 纯Ni (s )和Ni(CO)4 (g )B 纯Ni (s )和CO (g )C 不纯Ni (s )和CO (g )D 不纯Ni (s )和Ni(CO)4 (g )2．CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色,有时却是蓝色,这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O 要使一份黄色的CuCl2溶液变成黄绿色或蓝色,可以往溶液中参加A NaCl溶液B 水C AgNO3溶液D Na2S溶液3．CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色,请写出两种可采用的方法：①,② .4．对人体新陈代谢起重要作用的血红蛋白是铁的配合物,配合物中含有位置可互相置换的O2和H2O分子,血红蛋白在肺部结合O2,然后随血液输送到体内需氧部位,在那里,O2便被H2O取代出来. (如右图)通常在铁的配合物中结合有各种小分子,如O2、H2O和CO等,它们结合力的强弱顺序为CO O2≈H2O .据此,请简要分析使用家用燃气热水器,为什么有时会出现伤亡事故.(1 )假设热水器的燃气主要成分为丙烷(C3H8 ) ,燃烧时的化学方程式为.(2 )发生窒息伤亡事故的人为原因是,所发生反响的化学方程式为__________________________ .(3 )人体中毒的直接原因是 .5．现将25℃时PbCl2在HCl液中溶解度列于下表：HCl/mol/L 0.PbCl2/×103 mol/LPbCl2于1.00mol/L HCl溶解度最|小,请说出可能原因.6．(1 )写出Fe (Ⅲ)和I－在溶液中的反响现象和反响方程式.(2 )有足量F－时,Fe (Ⅲ)不和I－反响.请说出原因.(3 )往(1 )的溶液中加足量F－,有什么现象?原因何在.(4 )在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe (Ⅲ)、I－、F－.请说出反响现象,它可能和实验(2 )的现象有何不同?7．铬是一种典型的过渡元素,它能形成许多色彩鲜艳的化合物,并呈现除不同的氧化态 .(1 )将一种铬(Ⅲ)盐溶于水 ,参加过量NaOH 溶液 ,得到一种绿色溶液A ,在A 溶液中添加H 2O 2 ,得到黄色的B 溶液 ,再酸化 ,又得到橙色的C 溶液 .写出反响方程式 .(2 )在足量H 3O ＋离子存在下 ,在C 溶液里再参加H 2O 2 ,呈现一种深蓝色 ,该蓝色物质为CrO 5 ,不久溶液又转变为绿色 .蓝色中间物CrO 5的结构简式如何 ?C 生成CrO 5的反响是否为氧化复原反响 ?当用C 溶液滴定H 2O 22O 2 ?(3 )固体CrCl 3·6H 2O 溶于水可能有几种不同组成的配离子 .今用以下离子交换实验 ,测定属于哪种组成的配离子 .实验将含0.219g CrCl 3·6H 2O 的溶液通过H -离子交换树脂 ,交换出来的酸用0.125mol/L 的NaOH 溶液滴定 ,用去NaOH 溶液6.57mL .配离子呈八面体结构 ,试确定该配离子 ,并画出它的所有可能结构式 .8．水的硬度常用一种规定的标准来衡量 .通常把1L 水中含有10mg CaO (或相当于10mgCaO )称为1° .Ca 2＋、Mg 2＋的硬度之和称为总硬度 .用配位滴定法分析某水样的硬度时 ,取50.00mL 水样放入250mL 锥形瓶中 ,参加稀盐酸数滴 ,煮沸 ,冷却 ,参加2mL 1︰1的三乙醇胺溶液和10mL NH 3·H 2O －NH 4Cl 缓冲溶液 (pH ＝10 ) ,及3滴酸性铬蓝K －素酚绿B 混合指示剂 .用0.01000mol/L EDTA 溶液滴定至|由红色到蓝色即终点 ,消耗EDTA 溶液12.5mL .另取水样50.00mL ,将上述操作中参加缓冲溶液改为参加20％的 ,NaOH 溶液使pH ＞12 ,用0.01000mol/L EDTA 溶液滴定至|终点 ,消耗EDTA 溶液7.50mL .Ca 2＋与EDTA 以物质的量1︰1发生络合反响 .(1 )试计算水样的总硬度、钙硬度；(2 )为什么要参加数滴稀盐酸并煮沸 ?(3 )为什么要参加三乙醇胺溶液 ?(4 )为什么要参加NH 3·H 2O －NH 3Cl 缓冲溶液 ?B 组9．制备PbS 纳米粒子的方法如下：Pb(Ac)2溶液−−−−−→−二钠溶液加入EDTA PbY 2－−−−−−−→−-缓冲溶液加入NaAc HAc −−−−→−气体通入S H 2PbS 纳米粒子 EDTA 为乙二氨四乙酸 ,它是一种弱酸 ,简写成H 4Y ,EDTA 二钠简写成Na 2H 2Y ,它们可以与Pb 2＋及其它许多金属离子形成稳定的配离子 .(1 )试从平衡的观点解释增大酸度对PbY 2－的影响 .(2 )为什么不用硫化氢气体直接通入硝酸铅溶液来制备PbS 纳米粒子 ?(3 )为什么用Na 2H 2Y 而不用H 4Y 来制备PbY 2－ ?(4 )在医学上可以用形成PbY 2－来治疗人体的铅中毒 ,临床上是在葡萄糖输液中参加适量CaH 2Y 代替Na 2H 2Y 给病人输液治疗 .请说明这种取代的理由 .10． (1 )往AgNO 3溶液中滴入KCN 溶液及往含Al 3＋溶液中滴入NaOH 溶液的实验结果如下图 .①配制L KCN液和L AgNO3液,量取10份5mL AgNO3溶液分盛于1～10号试管中,然后往1号试管中加1mL KCN ,2号试管中加2mL KCN ,3号试管加3mL KCN ,4……由图你能得到什么信息?②如把CN－和Ag＋(量固定)间的计量关系以V (CN－)表示为0 ,1 ,2 ,3 ,……；而把OH－和Al3＋之间的计量关系以V (OH－)表示为0 ,3 ,＞4 .后者为什么不是0 ,3 ,4 ?请说明原因.(2 )称取氨络铜(Ⅱ)盐溶于水,加L L HCl (过量) ,用水稀释到200mL .吸取10mL用水稀释到50mL ,用L NaOH液滴定.发现在参加L和L时溶液的pH值有明显的改变.据此求算出络合物中氢的配位数.11．NaCl电离出的Cl－会对AgCl的溶解产生同离子效应,但随着Cl－离子浓度增大,Ag＋与Cl－生成配合物将使AgCI在NaCl溶液中的溶解度增大.(1 )计算AgCl在0.0010mol/L和0.10mol/L NaCl溶液中的溶解度；(2 )计算AgCl在NaCl溶液中的最|小溶解度,由此说明Cl－对AgCl溶解度的影响(忽略离子强度的影响) .K sp×10－10 ,Ag＋－Cl－配合物的lgβ1＝3.04 ,lgβ2＝5.04 ,lgβ3＝5.04 ,lgβ4＝5.30 .12 AgCl沉淀完全溶于100mL氨水中.问：(1 )溶解平衡时,游离氨浓度为多少? (mol/L )(2 )溶解AgCl沉淀,需此氨水的总浓度为多少(mol/L ) ?(3 )浓氨水密度为0.9g/mL ,其含量为28% ,那么浓氨水的浓度为多少(mol/L )(4 )应取浓氨水多少毫升可配成上述氨水100mL ?(AgCl的K sp×10－10 ,Ag(NH3)2＋的lgK稳＝7.0 )13．分析了铬的一种配位化合物,得出它的组成为：19.5% Cr ,40.0% Cl ,4.5% H和36.0% O .取0.533 g该化合物溶于100 cm3水,参加浓度为2 mol/L的硝酸10cm33℃·K·mol －1 ) .试根据以上实验数据答复以下问题：(1 )推求该化合物的实验式.(2 )推出表达铬离子配位体的该化合物的化学式,算出摩尔比证实你的结论 .(3 )画出该化合物中铬离子周围的配位体的所有可能的空间排列.C组14．由0.00100mol Ag＋和1mol NH3混合制成1L溶液.Ag(NH3)2的K a×10－8 ,试问溶液平衡时游离Ag＋的浓度是多少?15．Ag＋与一个NH3×103 . (1 )就上题而言,Ag(NH3)＋的浓度是多少? (2 )该溶液体系的K2是多少?16．为了把［Cu2＋］的量减到10－13,应向0.00100M的Cu(NO3)2溶液中添加多少NH3 ?Cu(NH3)42＋的K d×10－13 ,并忽略与少于4个氨形成配合物的铜量.17．在一个还未形成配合物的溶液中含0.00025M Cd (Ⅱ)和0.0100M I－.Cd2＋和I－形成配合物的K1和K2分别为190和44 .试问溶液平衡时以Cd2＋、Cdl＋和CdI2形式存在的Cd (Ⅱ)的百分比分别是多少?18．如果0.0100 mol纯Cu(NH3)4SO4·H2O被溶解在1L纯水中, (1 )估计Cu2＋的摩尔浓度,忽略溶解的中间过程. (2 )如果0.0100 mol的NH3也被参加该溶液,估计Cu2＋的摩尔浓度. (3 ) (1 )和(2 )那么一个更容易得出结果?Cu(NH3)42＋×10－13 .19．0.0010 mol的固体NaCl样品被加到1L0.010 M Hg(NO3)2溶液中.计算与新生成的HgCl十保持平衡的[Cl－] ?形成HgCl十的K1×106 ,忽略K2平衡.20．在溶有0.0010mol Cd(NO3)2和 1.5 mol NH3的1L溶液中,［Cd2＋］为多少?Cd(NH3_42＋分解成Cd2＋和4NH3的K d×10－8 .忽略与少于4个氨形成配合物的钙量.21．在有过量CN－存在下,银离子会形成Ag(CN)2＋.为了使0.0005M Ag＋溶液中[Ag＋×10－19 ,应向其中参加多少KCN ?Ag (CN )2＋×10－21 .22．通过研究SCN－与Fe3＋所形成的配合物得到其K1、K2、K3分别为130、16、1.0 .试问Fe (SCN )3的总稳定常数是多少,Fe (SCN )3离解成最|简单离子的离解常数是多少?23．Sr2＋与NO3－会形成一个非常不稳定的配合物.在一个含有0.00100M Sr(ClO4)2和0.050M KNO3的溶液中,实际上只有75％的锶是以游离Sr2＋形式存在,它们与Sr(NO3)＋保持平衡.试问该配合反响的K1是多少?24．在总离子强度为1的条件下,一个含0.0100M Co(NO3)2和0.0200M N2H4的溶液,Co2＋的平衡浓度[Co2＋×10－3.假设惟一存在的配合物为Co(N2H4)2＋,试问在该离子强度下形成配合物的表观K1是多少?25．假设上题中的溶液被稀释2倍(离子强度仍为1 ) ,计算以下物质的摩尔浓度：(1 )CoN2H42＋, (2 )Co2＋, (3 )N2H4 .26．相等体积的0.0010M Fe(ClO4)3和0.10 M KSCN混合.查表中的数据,计算溶液平衡时以离子形式存在的Fe3＋、FeSCN2＋、Fe(SCN)2＋、Fe(SCN)3的百分比.27．0.0050M CdCl2溶液中游离Cd2＋离子的浓度是多少?Cd2＋形成的氯化物配合物的K1是100；不考虑K2 .28．假设体积不变,求在100L的溶液中须至|少参加多少NaCl才能使0.010mol的AgCl 完全溶解掉.292溶液中［Cd2＋］为多少?K1＝100 ,K2忽略.30．在Co(NO3)2和N2H4浓度分别为0.0100mol/L和0.0200mol/L ,总离子强度为1的溶液中,平衡时［Co2＋×10－3,假设只生成配合物Co (N2H4)2＋,那么求在此离子强度条件下配合物的表观K1值为多少?31．Sr2＋与NO3－能够形成极不稳定的配合物Sr(NO3)＋ .在Sr(ClO4)2和KNO3浓度分别为0.00100mol/L和0.050mol/L的溶液中,有75％的Sr2＋没有发生配位,那么求配合物的K1为多少.32．SCN－与Fe3＋形成配合物的各级|稳定常数K1 ,K2 ,K3分别为130 ,16 ,1.0 ,那么配合物的总稳定常数为多少?总不稳定常数为多少?33．求某三价的金属离子与SCN－×10－3mol/L ,SCN－×10－3mol/L ,［SCN－×10－5mol/L .343溶液中能够溶解多少AgBr ?假设只形成配合物Ag(NH3)2＋.35．Ag＋与过量的CN－能形成Ag(CN)2－配合物.那么需要在 1.0L Ag＋浓度为0.00050mol/L的溶液中参加多少KCN ,才能使［Ag＋×10－19 ?36．在 1.0L溶液中溶有0.0010mol Cd(NO3)2和 1.5mol NH3,那么[Cd2＋]为多少?Cd(NH3)42＋离解为Cd2＋和4NH3的离解常数K d×10－7 ,别的形式的配合物忽略不计?37．把0.0010mol固体NaCl参加到1.0L浓度为0.010mol/L的Hg(NO3)2溶液中,溶液的总离子强度为0.5 ,求生成配合物HgCl十到达平衡时［Cl－］的值.在此离子强度下HgCl ＋的稳定常数K1×I06 .忽略二级|配位反响.38＋和1.00mol NH3 ,那么求平衡时溶液中［Ag＋］为多少?39．NH3与Ag＋形成配合物的一级|稳定常数K1×103 ,配合物的二级|稳定常数K2为多少?40．要使0.0010mol/LCu(NO3 )2溶液中的［Cu2＋］降为10－13mol/L ,那么需要参加多少NH3 ?忽略配位数低于4的配合物所消耗的Cu2＋.?413溶液中［Ag＋×I0－8mol/L ,那么需要参加摩尔的NH3?424溶液和125.0ml浓度为0.20mol/L KCN溶液相混合,求混合液中［Fe2＋］为多少?43．在定量地由AgCl测定银离子时,以NaCl溶液作为沉淀剂,问为什么不能参加过量很多的NaCl ? (见下表)25℃时局部配离子的总生成常数,K f44×10－3mol AgNO33溶液中生成配合物［Ag(NH3)2］＋,求溶液中Ag＋的浓度 .45．求在含有0.200mol/L［Fe(CN)6］4－－的溶液中,［Fe2＋］为多少46．溶液中［Ag(NH3)2］＋和NH3的浓度分别为0.15mol/L和1.5mol/L ,那么求此溶液中Ag＋的浓度为多少?47．需在1.0L溶液中至|少参加多少氨才能溶解0.10mol AgCl而形成配合物［Ag(NH3)2］＋?48．某M2＋的不溶化合物,参加水中振荡后,溶液中［M2＋×10－4mol/L .参加一定量的某一配位体于此溶液中,其能够与M2＋形成可溶的配合物从而使溶液中［M2＋×10－6mol/L ,那么问不溶化合物是否能够溶解?为什么?49．按所含Ag＋浓度递减的顺序给以下溶液排序：(1 )lmol/L［Ag(CN)2］－(2 )饱和的AgCl溶液溶液中含有lmol/L[Ag(NH3)2]3(4 )饱和的AgI溶液50．求要使Zn2＋×10－4mol/L ,以下各物质的平衡浓度各为多少?(1 )NH3和Zn(NH3)42＋(假设没有副反响)；(2 )与Zn(OH)2 (s )平衡的OH－；(3 )OH－与Zn(OH)42－；(4 )计算(1 )中平衡时［OH－］的值,并用这一数值来推测参加足量的氨到达(1 )中计算的平衡浓度时,是否优于Zn(NH3)42－生成Zn(OH)2或Zn(OH)42－?(5 )如果把NH32＋溶液中去,将出现什么现象?513溶液(1 )能够与含Fe2＋0.10mol/L的溶液形成Fe(OH)2沉淀?(2 )不能与含［NH4＋］和［Mg2＋］分别为0.20mol/L和0.10mol/L的溶液形成沉淀?(3 )不能与含0010mol/L Ag＋的溶液形成AgOH沉淀?52．在含有［Ag＋］和［H3O＋3 ,那么NH3与哪个离子的反响量多些?通过计算来答复.532S2O3刚好能使0.00050mol的Cd(OH)2溶解完全?Cd2＋与S2O32－形成配合物的稳定常数K1和K2×103×102 (此题可先判断在此溶液中CdS2O3和Cd(S2O3)22－谁为主导) .543溶液中的溶解度为多少?55＋溶液中［Cl－］为0.0010 mol/L时,需参加多少NH3刚好能够不生成AgCl沉淀?563溶液中振荡,求所得溶液中Ag＋,Br－,Cl－,[Ag(NH3)2]＋,NH4＋,OH－的浓度分别为多少?假设没有一级|配合物生成.57．Cl－与Fe2＋生成配合物的逐级|稳定常数K1 ,K2 ,K33溶液中主要的含铁物质是什么?假设溶液为微酸性以防发生水解.582·2H2O溶解到足够的水中制成1.0L的溶液,查表,求溶液中各种离子的浓度分别为多少?59．当把含Zn2＋的溶液参加到NaOH溶液中,生成透明的溶液.当把NH4Cl参加到此溶液中生成了Zn(OH)2沉淀.写出化学反响式并解释这一现象.60．完成以下各反响式：(1 )Al(OH)4－十H3O＋→(2 )Al(OH)4－＋4H3O＋→(3 )Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H3O＋→61．金属离子与酸H2L形成一种配合物ML ,该配合物的形成常数为K1.M＋L ML ,K1＝[ML]/{[M]·[L]} ,溶液中还含有另一种金属离子N ,它与酸H2L生成配合物NHL .配合物ML的条件形成常数K1 ,有以下关系：K1〞＝[ML]/{[M ,]·[L ,]} ,其中[M ,]为未结合成ML的含M型体的总浓度,[L ,]为未结合成ML的含L型体的总浓度.推导出用[H＋]和有关K值表示的K1,的关系式.K值中除ML的形成常数外,还知道H2L的酸常数K a1和K a2以及配合物NHL的形成常数K NHL.N＋L＋H＋NHL ,K HNL＝[NHL]/{[N]·[H＋]·[L]} ,还可假定平衡浓度[H＋]和[N]为值.以上为简单起见,略去了除H ＋以外各型体的电荷.62×10－3mol/L Fe3＋－－的1.0L混合溶液中,缓慢地滴入盐酸,当刚出现橙红色时,停止滴加盐酸,此时,[FeSCN2＋]＝1×10－5mol/L ,假设滴加盐酸后,体积仍为1.0L ,试求此时溶液的pH值.：Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋K1S＝103Fe3＋＋F－FeF2＋K1F＝105(HF的K a＝10 )63．Fe2(SO4)3溶于水为浅紫色,参加NaCl后显黄色(FeCl4－离子) ,再参加NH4SCN 成血红色[Fe(SCN)3] ,又参加NaF转变为成无色溶液(FeF3 ) ,继续加(NH4)2C2O4得到黄色溶液{[Fe(C2O4)3]3－离子},最|后参加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀.请说明这个实验过程的各种现象.假设在上述实验中用盐酸代替NaCl .氢氟酸代替NaF ,H2C2O4代替(NH4)2C2O4×10－1；H2C2O4的K1×10－2 ,K2×10－5；HF的K＝6×10－4 )64．500mL溶液中含有0.200mol CoCl2和0.200mol NiCl2 ,在通氮气的情况下,逐滴参加一定浓度的氨水,生成相应的氢氧化物.然后参加一定量的NH4Cl和NH3·H2O ,并使溶液的最|终体积为1.00L ,在此过程中发生了如下反响：Ni(OH)2＋4NH3·H2O＋2NH4＋＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2OCo(OH)2＋4NH3·H2O＋2NH4＋＝[Co(NH3)6]3＋＋6H2O假设控制好溶液的pH ,并使NH3·H2O和NH4Cl维持一定的平衡浓度,那么可使Ni(OH)2沉淀溶解,而CO(OH)2根本不溶解 .为了到达此目的,试求：(1 )溶液最|终保持的pH值至|少多大才能到达此目的?(2 )最|终溶液中的NH3·H2O、NH4＋和[Co(NH3)6]3＋各物质的浓度各是多少mol/L(3 )为什么要通氮气进行实验?假设不通氮气会有什么反响发生?试用化学键理论解释之(：Co(OH)2的K sp＝10－,Ni(OH)2的K sp＝10－,NH3的K b＝10－,Co(NH3)62＋的K稳＝10 ,Ni(NH3)62＋的K稳＝10 ) .65．某配位化合物的相对分子质量为250.4 ,它是由Co、N、H、Cl等元素组成,其中N和H组成氨,作为配位体,经以下测定步骤：(1 )取此配位化合物晶体2.504g ,以水溶解,配成100.0mL溶液(以下称A液)；(2 )取A液 3.00mL ,用硝酸及氢氧化钠调至|pH＝7 ,以铬酸钾作指示剂,用0.0500mol·L－1硝酸银滴至|砖红色铬酸银沉淀出现,消耗硝酸银溶液12.00mL；(3 )取A液3.00ml ,用硝酸调至|pH＝1 ,参加30.00mL0.0500mol·L－1硝酸银溶液,振荡后,再参加硝基苯,使硝基苯在AgCl上形成薄膜,阻止氯化银沉淀转化为硫氰化银沉淀,然后以铁离子作指示剂,用0.0500mol·L－1硫氰化钾溶液滴至|红色出现,消耗硫氰化钾溶液12.00mL；(4 )取A液10.0mL ,参加10.0mL3.00mol·L－1氢氧化钠溶液,加热蒸馏,馏出物用50.00mL0.200mol·L－1盐酸吸收,蒸馏半小时后,用0.200mol·L－1氢氧化钠溶液滴定盐酸吸收液至|甲基红变黄,消耗氢氧化钠溶液25.00mL；(5 )取A液5.00mL ,用硝酸调至|pH＝5～6 ,参加10mL、pH＝5.5的缓冲溶液,以二甲酚橙作指示剂,用0.0200mol·L－1EDTA溶液滴至|终点,消耗EDTA溶液25.00mL (钴离子与EDTA形成1︰1配位化合物) .求此配位化合物的分子式 .66．乙二胺四乙酸(简称EDTA ,其化学式用Y表示)的配位能力很强,几乎能与所有金属离子形成稳定的螯合物.医学临床上常用EDTA测定体液中某些离子的含量,用以诊断是否患有某种疾病.测定尿样中Ca2＋、Mg2＋4Cl－NH3缓冲溶液,以铬黑T为指示剂用0.01000mol/L EDTA标准溶液滴定,消耗25.00mL；另取10.00mL ,参加NaOH溶液调节至|pH＝12.0 ,以钙指示剂作为指示剂,用0.01000mol/L EDTA标准溶液滴定,消耗11.00mL .试答复以下问题：(1 )人体尿液中Ca 2＋、Mg 2＋离子的质量浓度的正常范围分别是0.1g/L ～0.8g/L 、0.03g/L ～0.6g/L ,通过计算判断尿样中Ca 2＋、Mg 2＋离子含量是否正常 . (要求列出计算公式 ) .(2 )EDTA 的主要存在型体与溶液pH 值的关系如下：主要存在型体 H 4Y H 3Y － H 2Y 2－ HY 3－ Y 4－pH分别写出以铬黑T 和钙指示剂为指示剂 ,在上述测定中滴定反响的配平离子反响式 . (3 )铬黑T (用NaH 2In 表示其化学式 )在溶液中存在以下离解平衡：红色蓝色橙色试确定铬黑T 指示剂的最|适宜的pH 范围 .(4 )写出在上述测定过程中 ,以铬黑T 为指示剂时 ,终点颜色变化的配平离子方程式 .(5 )在配位滴定中 ,为了消除其它离子的干扰 ,常用缓冲溶液控制溶液的pH 值 .pK b (NH 3)＝4.74 ,试计算0.1mol/L NH 4Cl －0.1mol/L NH 3缓冲溶液的缓冲范围 .67．由银 (74% )、铅 (25% )、锑 (1% )等制成的合金是一种优良的电镀新材料 .对其中的银的分析 ,可采用络合滴定法 ,具体分析步骤概括如下：试样−→−I 沉淀 (A )−→−II 溶液 (B )−→−III 溶液 (C )−→−IV溶液 (D ) 其中 (Ⅰ )参加HNO 3 (1︰1 ) ,煮沸 ,再参加盐酸 (1︰9 ) ,煮沸 ,过滤 ,依次用盐酸 (1︰9 )和水洗涤沉淀； (Ⅱ )参加浓氨水 ,过滤 ,用5%氨水洗涤沉淀； (Ⅲ )参加氨水－氯化铵缓冲溶液 (pH ＝10 ) ,再参加一定量的镍氰化钾固体； (Ⅳ )参加紫脲酸铵指示剂 (简记为In ) ,用乙二胺四乙酸二钠 (简写为Na 2H 2Y )标准溶液滴定至|近终点时 ,参加氨水10mL (为了使其终点明显 ) ,继续滴定至|溶液颜色由黄色变为紫红色为终点 .有关数据如配合物[AgY]3－、[NiY]2－、[Ag(CN)2]－、[Ni(CN)4]－、[Ag(NH 3)2]＋、[Ni(NH 3)6]2＋ LgK 稳酸H 4Y H 3Y － H 2Y 2－ HY 3－ lgK 稳 (1 )写出A 和D 中Ag 存在形体的化学式 .(2 )写出第Ⅲ步骤的主反响的化学方程式和第Ⅳ步骤滴定终点时反响的化学方程式 . (3 )试样加HNO 3溶解后 ,为什么要煮沸 ?参加盐酸 (1︰9 )后为什么还要煮沸 ? (4 )假定溶液C 中Ag (Ⅰ )的总浓度为0.010mol/L ,游离NH 3浓度为2mol/L ,要求滴定误差控制在0.2%以内 ,试计算溶液C 中Ni (Ⅱ )总浓度至|少为多少 ?68×10－2×10－2mol/L 的Ca 2＋×10－2mol/L 的Mg 2＋ ,其终点误差又为多少 ?K (CaY )比K (MgY )大 ,为什么滴定Ca 2＋比滴定Mg 2＋的终点误差反而要大 ?假设以MgY 和EBT作为间接金属指示剂 ,问应参加MgY 的浓度是多少 ?lgK(CaY)＝10.7 ,lgK(MgY)＝8.7；pH＝10.0时,lgαY (H )＝0.45；EBT的pKα1＝6.3 ,pKα2＝11.6 ,lgK(Ca－EBT)＝5.4 ,lg(Mg一EBT)＝7.0 .参考答案(B1 )1 B2 B、C3 ①加水稀释②参加适量AgNO3溶液4 (1 )C3H8＋5O23CO2↑＋4H2O(2 )通风不良造成缺氧2C3H8＋7O26CO＋8H2O(3 )产生的CO ,取代了人体血红蛋白中的O2 ,使之失去输送O2的能力而导致人窒息死亡.5 当HCl浓度较小时,由于同离子效应占优势,使PbCl2溶解度减小；当HCl浓度较大时,由于盐效应特别是形成H2[PbCl4]而使PbCl2溶解度增大.1.00mol/L HCl正好是一分界点,因而PbCl2溶解度最|小.6 (1 )2Fe3＋＋2I－(或3I－)＝2Fe2＋＋I2 (或I3－)棕色溶液. (2 )Fe3＋、和F－配合使Fe3＋浓度降低. (3 )因F－和Fe3＋(剩余)配合,使平衡向在移动.棕色变浅. (4 )因F －和H＋生成HF ,使F－的浓度降低,一定程度上不利于Fe3＋和F－的配合.因此,有少量Fe3＋将与I－发生反响,即可能出现浅的黄棕色.7 (1 )Cr3＋＋4OH－＝Cr(OH)4－2Cr(OH)4－＋3H2O2＋2OH－＝2CrO42－2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O(2 )不是氧化复原反响总反响：2Cr2O72－＋8H2O2＋16H＋＝4Cr3＋＋7O2↑＋16H2O 相当于0.080mmol H2O2(3 )交换出n H +＝0821mmol n配＝0.822mmol 配离子：[Cr(H2O)4Cl2]＋有两种结构,Cl在邻位和对位.8 °°(2 )除去HCO3－,否那么当HCO3－含量高时,参加氨性缓冲溶液后会析出CaCO3沉淀,使终点拖长,变色不敏锐. (3 )参加三乙醇胺以掩蔽Fe3＋、Al3＋等的干扰.(4 )Ca2＋、Mg2＋与EDTA形成的配合物的稳定性都比拟小,在适当大的pH溶液中滴定,有利于减小EDTA的酸效应,使配位反响定量进行.但pH值不可过大,否那么Mg2＋生成沉淀无法测定,故加氨性缓冲溶液.9 (1 )H4Y是弱酸,酸度增大会使Y4－的浓度减小,不利于PbY42－的形成.(2 )直接通H2S时,溶液中Pb2＋浓度很大,致使PbS的粒子较大,不能形式PbS纳米粒子.(3 )因为Na2H2Y的溶解度比H4Y大；有利于在溶液中得到高浓度的H2Y2－,从而有利于PbY2－的形成.(4 )防止Y4－与人体中Ca2＋形成配合物,造成人体Ca2＋流失而缺钙.10 (1 )①以相同体积混合时,溶液混浊度最|甚(白色沉淀物是AgCN ) .参加不多于5mLKCN时溶液混浊度较轻和AgCN沉淀不完全有关；当参加多于5mL KCN液时,混浊度减轻是AgCN溶于CN－之故.当参加10mL KCN时恰好溶液变得澄清,说明n＝2 ,即Ag(CN)2－.反响化学方程式：Ag＋＋CN－→AgCN AgCN＋CN－→Ag(CN)2－②Al3＋和OH－反响生成Al(OH)3是极完全的反响,而Al(OH)3只能溶于一定浓度的NaOH溶液,即Al(OH)3溶于OH－不是一个完全的反响.现假设用L NaOH和同浓度AlCl3作用,当所用溶液体积V(NaOH)/V(AlCl3)＝3时,Al(OH)3沉淀完全 .从另一方面看,只有参加稍大于4体积NaOH液于1体积AlCl3溶液中(即V(NaOH)/V(AlCl3)＞4 ) ,Al(OH)3才有可能完全溶解.假设过量( ) ,那么NaOH在总体积( )中的浓度为×≈L ,pH＝11 .事实是在pH＝11的溶液中,Al(OH)3很难完全溶解.只有参加更过量的NaOH ,才能使Al(OH)3完全溶解 . (2 )加 HCl ,而后用水稀释到200mL ,那么HCl 浓度为：×＝ ,这个浓度和后面所加的NaOH 浓度相同 ,因此其体积比即摩尔比的关系 .Cu(NH 3)n 2＋和过量HCl 作用后 ,溶液中有Cu 2＋、NH ＋4及过量的H ＋ .滴入的NaOH 首|先与H ＋中和 ,消耗* (即过量HCl 的体积 )；接着滴入的NaOH 和Cu 2＋生成Cu(OH)2沉淀 ,消耗了 -2.25)＝ ,最|后滴入的OH －和NH 4＋结合成NH 3·H 2O 并与Cu 2＋络合 ,消耗了 -6.10)＝ .H ＋＋OH －→H 2O 2.25mLCu 2＋＋2OH －→Cu(OH)2 3.85mLCu(OH)2＋(n －2)NH 3＋2NH ＋4→Cu(NH 3)2＋n ＋2H 2On ∶2＝－2.25)∶－2.25) n ≈4 ,即为Cu(NH 3)42＋11 ×10－7×10－6mol/L(2 )由上可知 ,当溶液中[Cl －]＝0.0010mol/L 时 ,溶液中的银主要以Ag ＋和AgCl 形式存在；当溶液中的[Cl －]增大到0.10rnol/L 时 ,溶液中的银那么主要以AgCl 2－形式存在 .因此 ,在前一种情况下 ,溶液中的Cl －主要起同离子效应；在后者中 ,Cl －那么以络合效应为主 ,两种效应对AgCl 溶解度的影响正好相反 ,因此只有当Cl －为某一浓度时 ,AgCl 的溶解度才最|小：[Cl －×10－3mol/L 时 ,S min ×10－7mol/L12 (1 )0.236mol/L (2 )0.256mol/L (3 )14.82mol/L (4 )1.73mL13 (1 )Cr ︰Cl ︰H ︰O ＝0.52%5.19︰45.35%0.40︰01.1%50.4︰00.16%0.36＝1︰3︰12︰6 所以实验式为：Cr(H 2O)6Cl 3 ,其摩尔质量为：266.5g/mol ,物质的量为0.533/266.5＝0.002mol(2 )因AgCl ：＝0.002mol ,故＝1 ,有一个Cl 在外界 1.06g A 中有H 2×6/266.5＝0.024mol ,而驱出的水：0.144/18＝0.008 ,0.008/0.024＝1/3 ,即有2个H 2O 在外界据△T ＝K f ·×'10033.1M ,得M ,＝0.134kg/mol ＝134g/mol 说明每1mol A 可电离得2mol 离子 ,故化学式为：[CrCl 2·(H 2O)4]Cl ·2H 2O(3 )可能的空间排列如下：14 溶液中的银几乎全部都是以Ag(NH 3)2＋形式存在 .平衡时游离NH 33被用作与银形成配合物 .Ag(NH 3)2＋→Ag ＋＋2NH 3K d ＝[Ag ＋][NH 3]2/[Ag (NH 3 )2×10－8＝[Ag ＋] (1.00 )2因此 ,溶解后的［Ag ＋×10－11×10－8mol ／L .15 (1 )[Ag(NH 3)＋×10－7 (2 )K 2×1031617 [Cd 2＋]＝27% [CdI ＋]＝51% [CdI 2]＝22%18 ×10－4；×10－7 .(3 )如果局部溶液释放出大量的NH 3 ,那么计算 (1 )将很困难 .而由于被添加的NH 3远远超过了配合物释放的NH 3 ,因此可以准确地估算 (2 ) .19 2×10－820 7×10－1221 0.005 mol22 K s×103K d×10－42324 382526 8％,50％,40％,2％27 ×10－3mol28 17kg29 [Cd2＋×10－3mol/L30 K1＝3831 K132 K s×103K d×10－433 ×10534 ×10－3mol/L35×10－3×10－3mol与Ag＋形成配合物.36 [Cd2＋×10－1137 [Cl－×10－8mol/L38 平衡时溶液中Ag＋×10－11mol／L .39 K2×10440 需参加NH341 需参加NH342 [Fe2＋]＝3×10－19mol/L43 因为CI－过量时会发生如下配位反响：AgCl (s )＋Cl－AgCl244 [Ag＋]＝1×10－9mol/L45 [Fe2＋]＝2×10－19mol/L46 [Ag＋]＝7×10－10mol/L473 .48 此配位体能够使不溶化合物溶解.因为哪个反响使溶液中的共同离子的浓度最|低,那么哪个反响的进行程度大 .49 (2 )＞(3 )＞(4 )＞(1 )50 (1 )1.4mol／L NH3×10－2mol/LOH－×10－2mol／L OH－(4 )中所需OH－×10－3mol／L ,这一浓度缺乏以产生Zn(OH)2沉淀,所以配合物能够稳定存在.(5 )把NH3溶液参加到含Zn2＋的溶液中去时,先生成Zn(OH)2沉淀,随后沉淀溶解形成配合Zn(NH3)＋.51 (1 )NH3水解产生的OH－的浓度大于生成Fe(OH)2沉淀所需的OH－的浓度.(2 )NH4＋起到缓冲剂的作用,从而抑制OH－的浓度,使其缺乏以到达生成Mg(OH)2沉淀所需要的值.(3 )NH3与Ag＋更易生成可溶的配合物Ag(NH3)2＋.52 因为完全与H3O十反响时NH3的剩余浓度更低,那么其以与H3O十反响主.53 实际上需要0.23mol的S2O32－.54 ×10－5553 .56 [Ag＋]＝6×10－8mol/L [Br－]＝8×10－6mol/L [Ag(NH3 )2＋]＝[Cl－×10－3mol/L[NH4＋]＝[OH－]＝6×10－4mol/L57 铁主要是以几乎等量的Fe3＋和FeCI3＋形式存在,FeCl2＋要少一个数量级| ,而本电离的FeC13的量更少.58 [CuCl＋]＝1.0mol/L [Cl－]＝2.0mol/L [Cu2＋59 Zn2＋＋4OH－Zn(OH)42－(aq )Zn(OH)42－＋NH4＋Zn(OH)2 (s )＋NH3＋H2O酸性的NH4＋与Zn(OH)42＋反响那么生成Zn(OH)2沉淀.60 (1 )Al(OH)4－十H3O＋Al(OH)3 (s )＋2H2O(2 )Al(OH)4＋4H2O＋Al3＋＋8H2O(3 )Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H3O＋2NH4＋＋AgCl＋H2O616263 Fe3＋离子和Cl－离子生成FeCl4－离子(黄色) ,遇SCN－离子形成较稳定的Fe(SCN)3 (血红色) ,遇F－离子生成稳定的FeF3 (无色) ,遇C2O42－离子生成更稳定的[Fe(C2O4)3]3－离子(黄色) ,遇OH－离子生成难溶的Fe(OH)3沉淀.用相应的酸代替NaCl等,因HF、HSCN、H2C2O4都不是强酸,所以需多加相应试剂,很可能相应生成物的颜色较浅. 64 (1 )pH≥(2 )[NH3·H2O]＝0.182mol/L [NH4＋[Co(NH3)63＋×10－5mol/L(3 )通入氮气是为了防止Co(OH)2和Co(NH3)62＋(尤其后者)被空气氧化,因为Co(NH3)62＋是外轨型,而Co(NH3)63＋是内轨型,后者更稳定.65 [Co(NH3)5Cl]Cl266 (1 )ρ(Ca2＋ρ(Mg2＋(2 )铬黑T为指示剂时：Ca2＋＋HY3－＝CaY2－＋H＋Ca2＋＋HY3－＝CaY2－＋H＋钙指示剂为指示剂时：Ca2＋＋Y4－＝CaY2－(4 )MgIn－＋HY3－＝MgY2＋Hin2－(5 )pH＝(14.00一4.74)±1＝8.26～10.2667 (1 )A：AgCl D：[Ag(CN)2]－[Ag(NH3)]＋(2 )2[Ag(NH)2]＋＋[Ni(CN)4]2－＋2NH3＝2[Ag(CN)2]－＋[Ni(NH3)6]2＋NiIn＋HY3－＝NiY2－＋HIn (电荷省略)(3 )加HNO3后继续煮沸是为了除去氮的氧化物；参加盐酸(1︰9 )后,再煮沸是为了使AgCl胶状沉淀凝聚,便于过滤和洗涤.(4 )根据滴定误差要求,未被置换的[Ag(NH3)2]＋平衡浓度为：≤2×10－5mol/L2[Ag(NH)2]＋＋[Ni(CN)4]2－＋2NH3＝2[Ag(CN)2]－＋[Ni(NH3)6]2＋K＝10溶液C中Ni (Ⅱ)的总浓度≥6×10－3mol/L .68 (1 )TE＝－1.5% (2 )TE＝0.11% (3 )因EBT与Ca2＋显色不灵敏(pCa ep＝3.8 ) ,而EBT与Mg2＋显色灵敏(pMg ep＝5.4 ) .故在相同条件下,滴定Mg2＋的终点误差要小.(4 )c(MgY)×10－3mol/L。

50道化学配平题

50道化学配平题一、简单的化合反应配平1. 铁在氧气中燃烧- 反应式：Fe+O_2longrightarrow Fe_3O_4- 配平思路：铁原子个数先看生成物是3个，那就在反应物铁前面配3；氧原子在生成物里一共是4个，而氧气分子里有2个氧原子，所以在氧气前面配2。

配平后的方程式为：3Fe + 2O_2→(点燃)Fe_3O_4。

2. 氢气在氯气中燃烧- 反应式：H_2+Cl_2longrightarrow HCl- 配平思路：氢原子和氯原子在反应前后个数要相等，很简单，在氯化氢前面配2就好啦。

配平后的方程式为：H_2+Cl_2===2HCl。

3. 镁在空气中燃烧- 反应式：Mg + O_2longrightarrow MgO- 配平思路：镁原子在生成物里是1个，在反应物里也得是1个；氧原子在生成物里是1个，但是氧气分子里有2个氧原子，所以在氧化镁前面配2，镁前面配2。

配平后的方程式为：2Mg+O_2→(点燃)2MgO。

二、分解反应配平4. 加热氯酸钾制取氧气（有催化剂二氧化锰）- 反应式：KClO_3stackrel{MnO_2}{longr ightarrow}KCl + O_2↑- 配平思路：先看氧原子，生成物里氧原子是2个，反应物里是3个，找它们的最小公倍数是6。

那就在氯酸钾前面配2，氧气前面配3；再看钾原子和氯原子，在氯化钾前面配2就配平啦。

配平后的方程式为：2KClO_3stackrel{MnO_2}{→(===)}2KCl + 3O_2↑。

5. 水通电分解- 反应式：H_2O→(通电)H_2↑+O_2↑- 配平思路：氧原子在生成物里是2个，在水前面配2；这样氢原子在水前面配2后，氢气前面就配2。

配平后的方程式为：2H_2O→(通电)2H_2↑+O_2↑。

三、置换反应配平6. 锌和稀硫酸反应- 反应式：Zn + H_2SO_4longrightarrow ZnSO_4+H_2↑- 配平思路：这个反应很简单，锌原子、硫酸根离子、氢原子反应前后个数都相等，已经是配平好的啦，不需要再调整系数。

化学方程式配平经典练习题(含答案)

初三化学方程式配平初三()班学号姓名一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习(老师自编最全较难)

氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。

16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F2+ 3—4F N22．4+ —2+ 2+ H2O3．I2+ 3—3+ H2O4．2+ 4+ H2O—H34+5．2+ —3+ H2O6．3+ H24—K24+ I2+ H2O7．(3)3—2O3+ 2+ O28．()2+ H2O2—()39．2+ O2—2O3+ 210．2S3+ 3+ H2O—H24+ H34+11．24-—32H2O12．23-—2H2O13．K22O7+ H2—K24+ 2(4)3+ H2O14．4-+ 32-+ —42-+ 42-+ H2O15．2—24+ H2O16．3+ P4+ H2O—H3417．23—(3)2+ H24+ H2O18．23—(3)2+ H2O19．4+ H2O—3H34+20．S8+ —K23+ K2H2O21．2+ H2O—H24+22．33—(3)3+ H34+23．4+ 4+ —2(4)3+ 4+ K24+ H2O24．3-2N225．3-+ 2—34-+ H2O26．(3)2∆2O3+ 2+ O227．43∆N2+ O2+ H2O28．3+ —H26+ H2O29．4+ 3—I2+ K24+ H2O30．4+ H24—H24+ 4+ K24+ H2O31．2—3+ H2O32．(2)2+ 23+ O2—24+ 2O3+ 233．3O4+ K22O7+ —2(4)3+ 2(4)3+ K24+ H2O34．()4-+ -—42-+ -+ H2O35．K22O7+ H24—2(4)3+ K24+ 2+ H2O36．3+ 2+ —K24+ 4+ H2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的2O72-，通常用4将其还原成毒性较小的3+，反应在值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（2O3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（3）、氯化锌和水。

氧化还原配平(化学竞赛)

高一化学辅导资料（氧化还原配平） 2012-11-29一、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。

由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。

由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。

二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 1、一般方法：从左向右配。

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数、检查。

即 ⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；⑵ 始态终态变化的总价数 = 变化 × 系数还原剂 +a +b (b-a) (b-a) × (d-c) 氧化剂 +c +d (d-c) (d-c) × (b-a) 注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d -c) 为最小公倍数。

⑶ 将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； ⑷ 用观察法配平其它元素；⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）例1、 C + HNO 3（浓）- NO 2 + CO 2 + H 2O 分析：⑴标变价C 0+ H N +5O 3（浓）- N +4O 2 + C +4O 2 + H 2O⑵ 找变化始态终态变化的总价数 = 变化 × 系数还原剂C C 0 +4 4 4 × 1 氧化剂HNO 3 N +5 +4 1 1 × 4 ⑶ 求总数1 × 4 = 4⑷ 配系数C 的系数为 1 HNO 3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平后，经检查满足质量守恒定律。

配平后的化学方程式为：C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O三、氧化还原反应配平的特殊技巧。

化学方程式的书写和配平(含答案)

化学方程式的书写和配平配平方法：观察法、最小公倍数法、奇数变偶数法、归一法、待定系数法。

（1）观察法：观察顺序为从复杂入手，推导其它（具体观察顺序——O、C、其他）CO +O2 —— CO2 Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2（2）最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

① P + O2——P2O5Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO（3）奇数变偶数法：找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数一偶数。

C + Fe2O3—— Fe + CO2 FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2⑷归一法（也叫分数配平法）：找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比。

C2H6+ O2—— CO2 + H2O C x H y + O2—— CO2 + H2O一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

）1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO25、 CO + FexOy —— Fe + CO26、 C + FexOy—— Fe + CO27、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

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化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大 )：(1) P + O 2点燃P 2O 5 (2) C+ O 2点燃CO(3)Al+ 点燃Al 2O 3(4)Fe+ O 2点燃O 2Fe 3O 4点燃MnO2(5) Mg + O 2 MgO(6) H 2O 2 H 2O + O 2↑(7)H O通电O ↑(8)H + O 点燃OH ↑+2 2H22221 观察法：先金属后原子团(1) CuSO 4 + NaOH — Na 2SO 4 + Cu(OH) 2 (2) Mg+HCl— MgCl 2 + H 2↑(3) Fe 2O 3 + H 2SO 4Fe 2 (SO 4)3 + H 2O (4) Al+ H SO—Al (SO ) + H ↑2424 32(5) Fe(OH) 3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + H 2O (6) Al 2(SO 4)3 + NaOH —Na 2SO 4 + Al(OH) 33 配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO 4— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ （2） Al +CuSO 4 —Al 2(SO 4)3 + Cu （3） Zn+ HCl—ZnCl2 +H ↑2（4） Al 2O 3+ H 2SO 4Al 2(SO 4)3 + H 2O（5） Fe 2(SO 4)3 + NaOH — Na 2SO 4 + Fe(OH) 3 （6） Fe(OH)3+H 2SOFe (SO )3 + H O424 2点燃CO 2 + H 2O（7） CH 4 + O 2（8） C+高温COCO 2（9） NH 3催化剂NO + H 2O+ O 2高温(10) CO + Fe 2O 3Fe + CO 2二练习1 在 X + 2O2 ===CO 2 + 2H 2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：（）A COB CH4 C CH3OH D C H422 某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应式为：X +3 O 2=== 2CO 2 + 3 H 2O，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：（）AC 2H 4 B C 2H 4O C C 2H6 D C2H 6O3 在 4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO ) + X + 5H2O 反应方程式中， X 的化学式为：（）3 3A NOB NO2 C N O D N O32 24 物质 X 和 B2能发生下列反应： 2X + B 2 = 2 AB 3，则 X 的化学式是：（）A AB2 B A B C AB3D A2B32 25 某化合物 R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R 化学式叙述正确的是：（）A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6 物质 W 在氧气中燃烧后，生成了 4.4 克 CO 2 和 3.6 克的水，消耗的氧气为 6.4 克，则 W 中所含有的元素是：（）A 一定含有 C H 元素，不含 O 元素B 一定含有C H 元素，可能有O 元素C 一定含有 C H O 三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1 ： 1B 2 ：1C 2 ： 32D 4 ： 328对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）9 A化学反应前后，分子的数目不变C化学反应前后，原子的数目不变。

化学方程式配平经典练习题(含答案)

中学化学竞赛试题资源库-配平与书写方程式

中学化学竞赛试题资源库——配平与书写方程式A组1．某反应的化学方程式为：aFeCl2十bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCI＋fX＋gH2O，若b＝l，d＝3，则X的化学式为A N2B NOC NO2D NH4Cl2．有反应M2O7n－＋S2－＋H＋→M3＋＋S↓＋H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，则M2O7n－中M的化合价是A ＋2B ＋4C ＋6D ＋73．“神舟”五号载人飞船成功升空和回收备受世界瞩目，其运载火箭“长征”二号F 使用偏二甲肼（C2N2H8）和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O。

该反应配平后N2的化学计量数为A 1B 2C 3D 44．离子反应为aMnO4－＋bI－＋H＋→Mn2＋＋cI2 ＋dIO3－＋H2O；根据该离子方程式，下列说法正确的是A 氧化性MnO4－＞IO3－B c＝d＝5，则该反应转移电子数为30e－C a、b、c、d之间的关系是：5a＝2c＋6d；b＝2c＋dD 当反应物的相对量或浓度发生改变时，化学计量数一定有c＝d5．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O6．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH（3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O（4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O（5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O（6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O（7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O（8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O7．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O（2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O（3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O 8．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应（1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O（2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O （3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O（4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O （5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO（6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O（7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O（8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO（9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O （12）Fe3P＋HNO3－Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O （13）Fe3C＋HNO3－CO2＋NO＋Fe(NO3)3＋H2O 9．配平下列氧化－还原反应（1）KNO2－K2O＋NO＋O2（2）P＋KOH＋H2O－PH3＋KH2PO2（3）FeS2＋CuSO4＋H2O－FeSO4＋Cu2S＋H2SO4 （4）P＋CuSO4＋H2O－Cu＋H3PO4＋H2SO4（5）P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（6）HClO3＋P4＋H2O－HCl＋H3PO4（7）Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaCl＋H2O（8）KI＋H2SO4－I2＋H2S＋KHSO4＋H2O（9）PbO2＋H2SO4－PbSO4＋O2＋H2O（10）AsH3＋AgNO3＋H2O－As2O3＋Ag＋HNO3（11）NH4ClO4－N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O（12）NH4NO3－N2＋NO2＋H2O（13）NH4NO3－N2＋HNO3＋H2O（14）S＋KOH－K2S＋K2SO3＋H2O（15）NO2＋NaOH－NaNO2＋NaNO3＋H2O（16）F2＋NH3－NH4F＋N2（17）FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2（18）Cu(IO3)2＋KI＋H2SO4－CuI↓＋I2＋K2SO4＋H2O10．配平下列含x的氧化－还原反应（1）S＋Ca(OH)2－CaS2O3＋CaS·S x＋H2O（2）Na2S x＋NaClO＋NaOH－Na2SO4＋NaCl＋H2O（3）NO x＋NH3－N2＋H2O11．配平下列离子氧化－还原反应（1）A n＋B x－－A y－＋B m（2）Cl m＋OH－－ClO n－＋Cl－＋H2O（3）BiO3－＋Mn2＋＋H＋－Bi3＋＋MnO4－＋H2O（4）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O12．配平下列氧化还原方程式（1）F2＋NH3－NH4F＋N2（2）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O（3）P4＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO413．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：aFe＋bNO3－＋cH＋ dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。