北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)-模拟试题(上册)
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)(下册)-第19章 金属
第19章 金属通论19.1 复习笔记一、概述1．金属元素概念金属元素是指那些价层电子数较少，在化学反应中较易丢失电子的元素。
2．金属的分类常见金属分类如图19-1所示。
图19-1 常见金属分类示意图二、金属的提炼1．金属的提炼金属的提炼是指从自然界索取金属单质的过程。
一般，金属的提炼分为矿石的富集、冶炼和精炼三个过程。
2．金属还原过程的热力学（1）一般，金属氧化物越稳定，的负值越大，金属越难被还原。
（2）自由能-温度图①将氧化物的生成自由能对温度作图，这种图称为自由能-温度图，又称埃林汉姆图；②从自由能-温度图中可获得某些金属氧化物分解的适宜温度，寻找适宜的还原剂。
3．工业上冶炼金属的一般方法根据金属的存在形式、金属还原过程的热力学及其它诸多因素，工业上冶炼金属的方法主要有热分解法、热还原法、电解法和氧化法。
（1）热分解法热分解法适用于、辰砂等少数不活泼金属化合物：（2）热还原法热还原法是最常见的从矿石提取金属的方法。
由于所用的还原剂不同，可分为碳热还原法、氢热还原法和金属热还原法。
①碳热还原法碳热还原法是指用C 或CO 做还原剂的冶炼金属的方法：由于大多数碳酸盐在高温下易发生热分解生成氧化物，制备过程：对硫化物，先将矿石在空气中煅烧使之转化为氧化物，再用碳还原：碳热还原法的缺点是制得的金属中往往含有碳和碳化物，得不到较纯的金属。
②氢热还原法氢热还原法主要用于制备少量的纯金属：③金属热还原法（金属置换法）金属热还原法是指用一种金属做还原剂把另一种金属从其化合物中还原出来的方法。
如：用铝做还原剂制取其它金属的方法称为铝热法：（3）电解法电解法主要用于从化合物中制取活泼金属，通常是电解其熔融盐：（4）氧化法氧化法是指使用氧化剂制取金属单质的方法，如金银的提取。
4．金属的精炼常用的金属精炼方法有：电解精炼、气相精炼和区域熔炼。
（1）电解精炼电解精炼是指电解时将不纯的金属做成电解槽的阳极，薄片纯金属做成阴极，通过电解在阴极上得到纯金属的方法。
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)(下册)-第25章 f区
（3）原子半径和离子半径
①镧系收缩
镧系收缩是指镧系元素的原子半径和离子半径随着原子序数的增加而逐渐减小的现象。
②镧系收缩的原因 在镧系元素中，原子核每增加一个质子，相应的有一个电子进入 4f 层，而 4f 电子对 核的屏蔽不如内层电子，因而随着原子序数增加，有效核电荷增加，核对最外层电子的吸 引增强，使原子半径、离子半径逐渐减少。 ③原子半径缩小不如离子半径 因为镧系元素金属原子的电子层比离子多一层，它的最外层是 ，4f 居于第二内层， 它对原子核的屏蔽接近 100％，因而镧系金属原子半径收缩的效果就不明显了。 ④在镧系收缩中，Eu 和 Yb 的原子半径反常 因为在 Eu 和 Yb 的电子构型中分别有半充满的 4f7 和全充满的 的缘故。 ⑤Eu 和 Yb 的密度、熔点、升华能均较低 因为在 Eu 和 Yb 的金属晶体中，由于仅给出 2 个电子形成金属键，原子间的结合力不 如其它镧系元素那样强，所以金属 Eu 和 Yb 的密度、熔点较低，升华能也比相邻的元素低。
②镧系元素的磁性特点
镧系元素具有很好的磁性，可做良好的磁性材，稀土合金还可做永磁材料。
a．
离子没有未成对电子，因此都是反磁性的；
b．
构型的离子都是顺磁性的；
c．镧系元素+3 价离子的磁矩随原子序数的增加而呈现双峰曲线。
2．镧系金属
（1）物理性质
①镧系金属为银白色，比较软，有延展性，燃点很低。
②镧系金属密度随着原子序数增加，从 到 逐渐增加，但 和 的密度较小。
触就被氧化而变色；
（3）化学性质
镧系元素是非常活泼的金属，能与大部分非金属作用。,
①镧系金属反应得到的产物为特征的+Ⅲ氧化态的化合物；
②由于 离子半径大，所以化合物所生成的键主要是离子性的；
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)(下册)-第27章 特殊
第27章 特殊类型的无机化合物27.1 复习笔记一、金属有机化合物1．定义金属有机化合物又称有机金属化合物，是指分子中含有一个或多个金属-碳键（M—C）的化合物。
2．过渡金属有机配合物（两类）（1）π-酸配合物π-酸配合物是指含有M—C键，形成反馈π配键，碳为σ电子给予体时起刘易斯碱作用，碳为π电子接受体时起刘易斯酸作用的化合物。
（2）π配合物π配合物是指配体中有直链不饱和烃，或有离域π键的环状体系，以π键电子和金属原子结合，可为π电子给予体，也可为π电子接受体的化合物。
3．金属羰基化合物（1）定义金属羰基化合物是指过渡金属元素与CO中性分子形成的配合物，通式。
（2）金属羰基化合物的特点①CO不是一个很强的刘易斯碱，它与过渡金属可形成很强的化学键；②中心原子都是过渡金属，有较低氧化态；③金属羰基化物中除个别外，都符合有效原子序数规则；④无论是单核羰基化合物还是多核羰基化合物都是典型的共价化合物。
难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点低，易升华，受热易分解。
（3）金属羰基配合物的制备①由金属与CO 直接作用：②还原法常用的还原剂有CO 、和烷基铝等：③热解和光解法羰基配合物受热或光照下可生成新的羰基配合物：（4）有效原子序数规则有效原子序数规则是指中心原子的电子数加上配体提供的电子数之和应等于同周期的稀有气体元素的原子序数，或者中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18的规则，EAN 规则又称18电子规则。
①EAN 可表示为：为中心原子的价电子数；为配体提供的电子数；为加合电子或与中心原子形成共价单键的原子提供的电子数。
②EAN 规则也有不少例外，如铑、钯、铱和铂等易形成四配位平面形配合物，价层电子总数通常为16也同样非常稳定。
已发现的也不符合EAN 规则。
4．烯烃、炔烃金属有机化合物过渡金属与烯烃、炔烃通过π键可形成一类含有π键的金属有机化合物，称π配合物。
（1）烯烃金属有机化合物蔡斯盐由的盐酸溶液通入乙烯、加入KCl 制得：（2）炔烃金属有机化合物乙炔既可作为二电子给予体，又可作为四电子给予体，可形成双核或三核配合物。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)(下册)-第22章 ds
（5）铜族元素有很强的极化力和明显的变形性，容易形成共价化合物。
（6）本族元素离子的 d、s、p 轨道能量相差不大，能级较低的空轨道较多，所以形
成配合物的倾向也很显著。
二、铜、银、金单质的存在和冶炼
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1．铜、银、金的存在
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下还原 离子而制得：
b．CuI 还可由
和 I-直接反应制得：
③卤化亚铜的用途 a．将涂有 CuI 的纸条悬挂在实验室中，可根据其颜色的变化测定空气中汞的含量：
b．利用 CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO 形成氯化羰基铜（I）Cu（CO）Cl·H2O 的性质， 在 CuCl 过量时，定量测定气体混合物中 CO 的含量：
②加热时，铜形成黑色氧化铜，银和金不与空气中的氧化合；
③在含有 CO2 的潮湿空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层绿色的铜锈，银和金不发 生反应：
（2）与硫及硫化物的反应 ①铜可以被硫腐蚀； ②银对硫及硫化物（H2S）极为敏感； ③金不与硫直接反应。 （3）与卤素的反应 ①铜族元素均能与卤素反应； ②铜在常温下就能与卤素反应，银反应很慢； ③金必须加热才能与干燥的卤素起反应。 （4）与酸的反应 ①铜、银、金都不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气； ②在有空气存在时，铜可以缓慢溶解于稀酸中，铜还可溶于热的浓盐酸中；铜和银溶
铜的化合态主要以硫化物、氧化物和碳酸盐存在。银以游离态存在于自然界中，广泛
分布在硫化物矿石中，以辉银矿 Ag2S 最重要，也有角银矿 AgCl。金很稀少，主要以游离
态存在，以单质形式散存于岩石（岩脉金）或砂砾（冲积金）中。
2．铜、银、金的冶炼 （1）铜的冶炼 铜主要用火法从黄铜矿 CuFeS2 提炼。冶炼过程： ①富集 将矿石碾碎，用泡沫浮选法富集，得到含铜量为 15％～20％的精矿。 ②焙烧 把精矿送入沸腾炉，在 923～1073K 通空气氧化焙烧：
无机化学
2—2 近代化学的萌芽
1700年史塔尔（Stahl） 1700年史塔尔（Stahl）的燃素说 年史塔尔 1748年罗蒙诺索夫的质量不灭定律 1748年罗蒙诺索夫的质量不灭定律 1774年拉瓦锡提出氧化理论 1774年拉瓦锡提出氧化理论 1803年 1803年Dalton 建立的原子论 1808年盖 吕萨布（Gay-Lussac） 1808年盖•吕萨布（Gay-Lussac）的气体简比定 年盖• 律 1811年阿佛加德罗（Avogadro)定律和分子概念 1811年阿佛加德罗（Avogadro)定律和分子概念 年阿佛加德罗 1869年门捷列夫建立元素周期系 1869年门捷列夫建立元素周期系
§1 原子结构与元素周期系 6学时 §2 分子结构 §3 晶体结构 §4 配合物 §5 化学热力学基础 6学时 6学时 4学时 3学时
目 录
（上册） 上册）
第二篇 化学热力学与 化学动力学基础 14学时 学时
§6 化学平衡常数
4学时
§7 化学动力学基础 4学时 §8 水溶液 §9 酸碱平衡 3学时 6学时 3学时
化学创造了世界。 化学创造了世界。
高压钠灯
备注：钠蒸气放电发光问题早在1950年就得以解决，由于没有一 1950年就得以解决 备注：钠蒸气放电发光问题早在1950年就得以解决， 种能抵御高温钠蒸气（1400℃）强烈腐蚀的特殊材料，所以， 种能抵御高温钠蒸气（1400℃）强烈腐蚀的特殊材料，所以，直 1965年才制取第一支高压钠灯 年才制取第一支高压钠灯。 到1965年才制取第一支高压钠灯。
宏观
由宏观到微观，定性到定量，稳定态到亚稳定态， 由宏观到微观，定性到定量，稳定态到亚稳定态，经验上升到理 论并用理论指导实践，进而开创新的研究。 论并用理论指导实践，进而开创新的研究。 哪些是关键性的问题呢？ 哪些是关键性的问题呢？ 化学反应的性能，化学催化，生命过程中的化学问题等。总之， 化学反应的性能，化学催化，生命过程中的化学问题等。总之， 化学已成为中心科学， 世纪的四个重大课题（ 化学已成为中心科学，与21世纪的四个重大课题（能源、材料、环境 世纪的四个重大课题 能源、材料、 和生命科学）都有关。 和生命科学）都有关。
无机化学(北师大等三校编,第四版,高教版, 2003)习题答案
面向二十一世纪教材北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学编无 机 化 学(第四版，北京: 高等教育出版社, 2003) 习 题 答 案第一章 原子结构和原子周期系1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22） （e）Zn（Z=30） （f）As（Z=33） 答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p31-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。
（a）Be （b）N （c）F （d）Cl- （e）Ne+ （f）Fe3+ （g）As3+1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答：（a）p区，ⅦA族，第三周期 （b）d区，Ⅷ族，第四周期 （c）s区，ⅡA族，第五周期 （d）f区，ⅢB族，第六周期 （e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。
答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2；Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2；Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1；Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1；Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。
5.无机化学及实验教材及参考书目
《无机化学》课程教材及参考书目使用教材北京师范大学，中师范大学，南京师范大学无机化学教研室编.无机化学（上、下册）第四版（面向二十一世纪教材），高等教育出版社，2002.参考书目：1.北京师范大学等编，《无机化学》第三版，高等教育出版社，1992.2.武汉大学，吉林大学等校编，《无机化学》（上、下册）第三版，高等教育出版社，1994.3.傅献彩编，《大学化学》，高等教育出版社，1999.4.申泮文主编.《近代化学导论》(上、下册)，高等教育出版社，2002.5.尹敬执，申泮文合著. 《基础无机化学》，人民教育出版社，1980.6.何凤娇编. 《无机化学》，科学出版社，20017.庞锡涛编，《无机化学》第二版，高等教育出版社，1995.8.大连理工大学无机教研室编，《无机化学学习指导》第四版，大连理工大学出版社，2002.9.竺际舜主编，《无机化学习题精解》，科学出版社，2001.10.周井炎，李东风等编著，《无机化学习题精解》，科学出版社，2002.《无机化学实验》课程教材及参考书目使用教材：北京师范大学无机化学教研室等编，无机化学实验（第三版），高等教育出版社，2001.5.安顺学院化学系无机化学实验编写组自编教材，无机化学实验，2005~2007.参考书目：1.南京大学化学实验教学组编，大学化学实验，高等教育出版社，1999.9.2. 武汉大学，无机化学实验，武汉大学出版社，2002.9.3. 大连理工大学无机化学教研室编，无机化学实验（第二版），高等教育出版社，2004.6.4.周宁怀主编，微型无机化学实验，科学出版社，2000.2.5.吴泳主编，大学化学新体系实验，科学出版社，1999.8.6.山东大学、山东师范大学等校合编，基础化学实验（Ⅰ）——无机及分析化学实验，化学工业出版社，2003.7.7.陈虹锦主编，实验化学，科学出版社，2003.8.8.蒋碧如等编，无机化学实验（第三版），高等教育出版社，2001.6.9.李梅等主编，化学实验与生活——从实验中了解化学，化学工业出版社，2004.8.10.华中师范大学等校编，分析化学实验，（第三版），高等教育出版社，2001.7.11.侯振雨主编，无机及分析化学实验，化学工业出版社，2004.9.安顺学院化学系无机化学及实验编写组2007.3.。
《无机化学》考研2021考研真题库北师大华中师大
《无机化学》考研2021考研真题库(北师大、华中师大、南京师大)第一部分名校考研真题说明：本部分从指定北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室主编的《无机化学》（第4版）为考研参考书目的名校历年考研真题中挑选最具代表性的部分，并对其进行了详细的解答。
所选考研真题既注重对基础知识的掌握，让学员具有扎实的专业基础；又对一些重难点部分（包括教材中未涉及到的知识点）进行详细阐释，以使学员不遗漏任何一个重要知识点。
绪论本章不是考研复习的重点，暂未编选名校考研真题，若有最新真题会及时更新。
第1章原子结构与元素周期系一、选择题1．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是（）。
[天津大学2006研]A．电负性B．电离能C．电子亲和能D．偶极矩【答案】A查看答案2．代表简并轨道中的一个轨道是（）。
[天津大学2006研] A．2p轨道B．3d轨道C．3p轨道D．4f轨道【答案】B查看答案3．代表（）简并轨道中的一条轨道。
[天津大学2007研]A．4sB．4pC．4dD．4f【答案】C查看答案4．下列各组量子数中，合理的是（）。
[天津大学2007研]A．（1，1，0，＋1/2）B．（3，0，－1，＋1/2）C．（4，－2，0，＋1/2）D．（4，1，－1，－1/2）【答案】D查看答案5．某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道上电子数为全充满，则该元素是（）。
[天津大学2007研]【答案】C查看答案6．在周期表中同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，造成这一变化的主要因素是（）。
[天津大学2007研]A．有效核电荷数B．原子半径C．电子层结构D．价电子数【答案】B查看答案7．证明电子运动具有波动性的著名实验是（）。
[天津大学2007研]A．光电效应实验B．阴极射线实验C．α粒子散射实验D．电子衍射实验【答案】D查看答案8．用n、l、m、m s表述微粒中某电子的运动状态，合理的是（）。
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2．完成并配平反应方程式：SnS 被 答：
氧化。[天津大学 2007 研]
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第 16 章 氮 磷 砷
一、选择题 1．下列硝酸盐加热到 700 K 左右分解时，其中各元素的氧化数都发生变化的是（ ）。 [天津大学 2008 研]
三、简答题
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1．完成并配平反应方程式：
。[天津大学 2006 研]
答：
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第 14 章 卤 素
一、选择题 1．下列浓酸中，可以用来和 KI（s）反应制取 HI（g）的是（ ）。[天津大学 2007 研] A．浓 HCl B．浓 C．浓 D．浓 【答案】C
一、填空题
1．硼酸为
元弱酸，其水溶液显酸性的反应方程式为
【答案】一；
。[天津大学 2006 研]
二、判断题 1．硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（ ）[天津大学 2008 研] 【答案】×
三、简答题 1．完成并配平反应方程式： 答：
溶液中加入
。[天津大学 2007 研]
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【答案】A
二、简答题 2．完成并配平反应方程式：碳酸钠溶液吸收二氧化氮。[天津大学 2008 研] 答：
3．完成并配平反应方程式： 答：
溶于 KOH 溶液中。[天津大学 2008 研]
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第 17 章 碳 硅 硼
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北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)(下册)-第13章 氢和
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常用低温分馏或低温选择性吸附的方法，例：
在低温下用活性炭处理混合稀有气体，愈易液化的稀有气体就愈易被活性炭吸附。在
173K 时，氩、氪和氙被吸附，剩余的气体含有氦和氖。而在液态空气的低温下，氖被吸
附而氦可分离出来。所以，在不同的低温下，利用活性炭对各种稀有气体的吸附和解吸，
二、稀有气体
1．稀有气体的性质、制备
（1）稀有气体的性质
①本族元素都具有稳定的电子构型（ 或
），为无色、无嗅、无味的单原子
气体；
②稀有气体原子间的作用力随着原子序数的增加而增大；
③稀有气体元素的电离能在同周期中为最高。在同族中随着原子体积的增加，电离能
是依次降低的，较重稀有气体的电离能比第二周期元素如 F 和 O 的电离能小，具有化学活
性。
（2）稀有气体的制备
①使空气液化；
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②从液态空气中分离稀有气体；
③从混合稀有气体中分离各组分，常用低温分馏或低温选择性吸附的方法。
2．稀有气体化合物
（1）稀有气体包合物
①稀有气体的包合物晶体在室温下稳定，可保持一年；
13-3 试述从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分的根据和方法。 答：（1）分离根据： 从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理 性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。
（2）分离方法： ①从空气中分离稀有气体： a．先将液态空气分级蒸馏，挥发除去大部分氮后，稀有气体就富集于液氧之中（还 含有少量的氮）； b．继续分馏可以把稀有气体和氮气分离出来。将这种气体通过氢氧化钠除去其中所 含的二氧化碳，用赤热的铜丝除去微量的氧，再用灼热的镁屑使氮转变成氮化镁，剩余的 气体则是以氩为主的稀有气体。 ②从混合稀有气体中分离各组分：
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生：
b．把溴滴加在磷和少许水的混合物中或把水逐滴加入磷和碘的混合物中即可连续地 产生 Br 或 HI：
④碳氢化物卤化法 氟、氯和溴与饱和烃或芳烃的反应产物之一是卤化氢：
碘和饱和烃作用时，得不到碘的衍生物和碘化氢。
2．卤化物、卤素互化物、多卤化物
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氧化态；
（4）卤素中从氯到碘的电子亲和能依次减小，但氟的电子亲和能却比氯小。氟化物
的生成焓通常远远高于氯化物的生成焓。
2．卤素的存在 卤素单质在自然界不以游离状态存在，以稳定的卤化物形式存在。砹是人工合成的元 素。
3．卤素的电势图
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总的反应： 工业上制氯的方法还有电解熔融 NaCl 法和汞阴极法。
（3）溴和碘的制备
①工业上从海水中制取溴，也可用电解盐卤（NaCl 被分离后剩下取 和 ，还可用溴化物和碘化物与浓
的混合物来代替 HBr 和 HI 与
反应：
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（4）所有卤素均具有刺激性气味，要注意防护。使用液溴，必须戴橡胶手套。
2．卤素单质的化学性质
（1）与金属、非金属的作用
氟是最活泼的，在适当的条件下，氟能与所有金属和非金属（除氮、氧和一些稀有气
体外）包括氢直接化合，反应常常很猛烈。氟与单质反应时总是把它们氧化到最高氧化态。
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①用电解氧化法制备单质氟：
阳极（石墨）： 阴极（电解槽）：
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》-模拟试题【圣才出品】
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》（第 4 版）配套 模拟试题及详解
一、选择题（每题 3 分，共 30 分） 1．下列电子排布式中不正确的是（ ）。
【答案】D
【解析】D 项的最外层
的能量比符合洪德规则的排布
的 d 电子半充满，能量更低。所以 D 项是不正确的。
的能量高，因为后者
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D．体积大的阴离子变形性较大 【答案】B 【解析】阳离子所带电荷越多、半径越小，吸引力越大，刚性越强，极化作用越强；阴 离子所带电荷越多、体积越大，核内质子对核外电子的控制力越小，变形性越大。
7．已知：A＋B→M 十 N； ，则 A＋B→D 的
4．色散力是由______偶极造成的，取向力是由______偶极造成的，而诱导力是由______ 偶极造成的。一般分子间力多以______力为主。
族，原子外层电子构型为______。
【答案】
；四；ⅠB；
【解析】第 29 号元素根据电子排布为
，为 Cu；有 4s 电子，位
于四周期；价电子有 d 电子且充满，并有 s 电子，为ⅠB 族；外层电子构型为
（因
为 是无色的，d 轨道一定是全充满的）。
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第四部分 模拟试题
说明：参照北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室主编的《无机 化学》（第 4 版）教材，根据各高校历年考研真题的命题规律及热门考点精心编写了 1 套考 前模拟试题，并提供详尽、标准解答。通过模拟试题的练习，学员既可以用来检测学习该考 试科目的效果，又可以用来评估对自己的应试能力。
无机化学参考书
1、《无机化学》北京师范大学华中师范大学南京师范大学无机化学教研室编（第二版）1986.10高等教育出版社
2、《无机化学》北京师范大学华中师范大学南京师范大学无机化学教研室编（第三版）1992.5高等教育出版社
3、《无机化学》北京师范大学华中师范大学南京师范大学无机化学教研室编（第四版）2002.8高等教育出版社
4、《无机化学》吉林大学武汉大学南开大学等校编（第一版） 2004.12 高等教育出版社
5、《无机化学》天津大学无机化学教研室编（第三版） 2002.7 高等教育出版社
6、《无机化学》华南理工大学无机化学教研室编（第一版） 2001.9 化学工业出版社
7、《无机化学》大连理工大学无机化学教研室编（第四版）2001.6 高等教育出版社
8、《近代化学导论》上、下册主编申泮文（第一版） 2002.1 高等教育出版社
9、《基础无机化学》上、下册尹敬执申泮文合编 1980.1 人民教育出版社
10、《无机化学》武汉大学吉林大学等校编（第三版） 1994.4 高等教育出版社
11、《元素无机化学》蔡少华、龚孟濂编著，中山大学出版社，99年.《大学化学》南京大学编，高等教育出版社，2002年.
12、《无机化学习题及解答参考》，李大成、窦建民、张如芬主编，
中国海洋大学出版社，2006。
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)(上册)笔记和课后习题(
第6章化学平衡常数6.1 复习笔记一、化学平衡状态1．化学平衡（1）化学平衡的定义化学平衡是指系统内发生的化学反应既没有向正向进行的自发性（或“推动力”）又没有向逆向进行的自发性（或“推动力”）时的一种状态。
（2）化学平衡的特性①化学平衡是一种动态平衡；②化学平衡中相互转化着的是物质——反应物与产物，达到平衡时，它们的量不再改变；③化学平衡状态只有在封闭系统里才能够达成，反应物与产物双方不断地相互转换着，当各自的量及总量都不变时，才达成平衡态。
2．勒沙特列原理（1）定义勒沙特列原理是指一旦改变维持化学平衡的条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
（2）应用时需要注意的几点①并不是改变任何条件，化学平衡都会移动，而只有改变维持平衡的条件，平衡才会移动；②勒沙特列原理说平衡向着减弱引起平衡破坏的因素的方向移动，却没有说移动的结果可以完全抵消这种引起平衡破坏的因素，而使平衡恢复到原来的状态。
（3）勒沙特列原理的缺点勒沙特列原理并不能实际判定某一系统是否达到平衡，而只是预言了平衡态的破坏将导致系统自发地向新的平衡移动的方向。
而且它是不能进行定量计算的方程。
二、平衡常数1．标准平衡常数（1）标准平衡常数KΘ在平衡状态下，定义J KΘ：≡平衡以上三个方程分别适用于气相平衡、气体与溶液同时存在的平衡以及溶液中的平衡。
（2）标准平衡常数的物理意义①在一定温度下，当气相系统达到化学平衡时，参与反应的各气体的分压与热力学标压之比以方程式中的计量系数为幂的连乘积是一个常数；②当溶液系统达到化学平衡时，参与反应的各溶质的浓度与热力学标态浓度之比以方程式中的计量系数为幂的连乘积是一个常数。
（3）平衡常数的特性①平衡常数是温度的函数。
温度不变，平衡常数不变；②对于一个特定气相系统，在一定温度下，无论化学平衡是如何达成的，达到平衡时每一气体的分压具体数值可大可小，但是总起来看，所有气体分压之间的关系，必须遵从平衡常数的制约；③同一反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值是与方程式的写法相关的，方程式写法不同，表达式中的指数不同，平衡常数不同；④平衡常数表达式中没有固体、溶剂等浓度不发生变化的物质。
高中化学 竞赛推荐 书目
高中化学竞赛推荐书目（无机化学）我是学化学竞赛的，基本上把所有的书都看过了，给你推荐以下的：（注：没写出版社的都是高等教育出版社）初赛（9月份）1.无机化学课本：推荐使用：《无机化学》（第四版，北京师范大学，华中师范大学，南京师范大学编）还可以选择的：《无机化学》（第四版or第五版，大连理工大编）《无机化学》（武汉大学吉林大学编）《无机化学》（中国科技大学出版社，张祖德编）2.有机化学课本：推荐使用：《有机化学》（胡宏纹，第二版）《基础有机化学》（邢其毅，周政，裴伟伟，徐瑞秋，第二版or第三版）还可以选择的：《有机化学》（尹东东编）《有机化学》（汪小兰）《有机化学》3.其它竞赛参考书竞赛参考书只是辅助作用，就我的经验而言，把大学课本反复看是最重要的，哪怕不看参考书也可以得一等奖《新编高中化学奥赛指导》（南京师范大学出版社，丁漪编）《金牌之路高中化学竞赛辅导》（陕西师范大学出版社）《高中化学竞赛培训教材（高一、高二分册）》（浙江大学出版社）《化学奥林匹克教程》（湖南师范大学出版社，张灿久编）（初赛决赛都用）《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社，丁漪倪其道编）（这本书很有用，初赛决赛都很有用！）其它的参考书我只是大概翻过，并不觉得很好，你可以自己参考的买。
决赛（冬令营）首先上面的大学课本还是要看的，还要加一些下面的书：1.无机化学《中级无机化学》（北京师范大学出版社）（可以看看，但不会考多少。
）不推荐看《高级无机化学》，没有必要。
2.有机化学推荐：《有机合成》（黄培强，靳立人，陈安齐编）还可以选择的：《有机合成化学》（高桂枝，陈敏东编，科学出版社）也可以买一本《有机人名反应，试剂与规则》（化学工业出版社黄培强主编）同样的，不推荐看《高级有机化学》，没多少有必要3.分析化学推荐：《分析化学》（武汉大学主编，第四版or第五版上册）（第五版下册是仪器分析，几乎不考，不用买。
）也可以使用：《分析化学》（第三版上册，华中师范大学，东北师范大学，陕西师范大学，北京师范大学编）《分析化学》（第五版，华东理工大、四川大学化学系编）4.物理化学推荐：《物理化学》（第五版，南京大学化学化工院傅献彩等人编）也可以使用：《物理化学》（天津大学物理化学教研室编，第四版or第五版）5.结构化学：《结构化学基础》（段连运，周公度编，北京大学出版社，第四版）6.实验《化学奥林匹克教程》（湖南师范大学出版社）7.参考书《高中化学竞赛高级教程》（胡列扬主编，浙江大学出版社）《奥林匹克化学》（吴国庆、李克安、严宣申、段连运、程铁明编写，北京大学出版社）再谈谈学竞赛的感悟：1.一定要看大纲，这样才能明白要考什么2.基础要扎实，所以初学时可以做做大学课本后的习题3.竞赛参考书的题（真题除外）和网上的模拟题大多比实际考的简单，也可以作为打基础用，胡波的模拟题很多比较偏，做做就好，不要较真。
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第四部分模拟试题
说明：参照北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室主编的《无机化学》（第4版）教材，根据各高校历年考研真题的命题规律及热门考点精心编写了1套考前模拟试题，并提供详尽、标准解答。
通过模拟试题的练习，学员既可以用来检测学习该考试科目的效果，又可以用来评估对自己的应试能力。
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》（第4版）配套
模拟试题及详解
一、选择题（每题3分，共30分）
1．下列说法正确的是（）。
A．玻尔半径指的是电子离氢原子核的距离
B．玻尔半径指氢原子半径
C．玻尔半径是指电子云密度最大处离核的距离
D．玻尔半径是指电子出现几率最大处离核的距离
【答案】D
【解析】电子轨道不是固定的、机械的。
电子出现几率最大处离核的距离称作玻尔半径。
2．关于氢原子的4s和4p轨道能量的高低，正确的是（）。
A．
B．
C．
D．不能确定
【答案】C
【解析】H原子中只有一个电子，在4s和4p轨道上没有电子，就没有核内质子对4s 和4p的作用，不存在能量大小；若H原子的电子跃迁，将不存在屏蔽作用，能量大小由主量子数n决定。
n相同的轨道的能量相同，因而4s和4p轨道的能量相等。
3．下列关于化学键的说法正确的是（）。
A．原子之间的相互作用都是化学键
B．只有在相邻的两个原子之间才能形成化学键
C．化学键就是原子间的吸引作用
D．化学键包括原子间相互吸引和相互排斥两方面的强烈作用
【答案】D
【解析】原子之间有各种作用，只有这种作用导致形成分子时才是化学键；金属键、离子键均不一定是由相邻的两个原子间形成的，整体是一个大化学键，不相邻的原子间也可形成化学键；化学键是原子核内质子对其他原子核外电子的吸引及两核内质子、各自的核外电子相互排斥的强烈作用的总和。
4．下列关于离子键的说法正确的是（）。
A．当两种元素的电负性差值大于1.7时，形成化合物的化学键是离子键
B．离子晶体中的离子键就是一个正离子和一个负离子之间的静电引力
C．离子键键能的大小与离子半径、离子电荷有关
D．离子键具有饱和性和方向性
【答案】A
【解析】离子键是对离子晶体整体而言的，一个正（负）离子对所有负（正）离子都有静电引力，这种静电引力是全方位的，离子键没有方向性；离子键在离子晶体中有许多条（没有准确值），没有饱和性，也就谈不上所谓“键能”。
完美的离子键是不存在的，一般认为，两种元素电负性差值大于1.7时，形成化合物的化学键是离子键。
5．下列离子中，半径依次增大的顺序是（）。
【答案】A
【解析】核外电子数相同，都是10个，而原子序数（核内质
子数）依次下降，对核外电子吸引力越来越小，造成离子半径有变小趋势，所以选A。
6．石墨晶体是（）。
A．原子晶体
B．金属晶体
C．分子晶体
D．混合型晶体
【答案】D
【解析】石墨晶体的平面层C—C之间以σ共价键相连，属于原子晶体范畴，层与层之间由p电子形成活动力很大的大π键，作用力较弱，属于分子晶体范畴。
所以是混合型晶体。
7．绝热箱中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流（设电池在放电时无热效应）。
通电后电阻丝和水的温度皆有升高。
若以电池为体系，以水和电阻丝为环境，则下述答案中，哪一组是正确的？（）
【答案】A
8．元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？（）
【答案】A
9．溶液的下列性质中，决定稀溶液具有依数性质的是（）。
A．溶液蒸气压下降
B．溶液凝固点降低
C．溶液沸点升高
D．溶液有渗透压
【答案】A
【解析】溶液蒸气压比纯溶剂的蒸气压低，使得溶液的沸点升高、凝固点降低、具有渗透压。
10．将0.5mol难挥发性非电解质溶于4.5mol溶剂中，所形成溶液的饱和蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为（）。
A．1:9
B．1:10
C．9:10
D．10:9
【答案】C
【解析】根据拉乌尔定律，溶液的蒸气压为
二、填空题（每题3分，共15分）
1．某元素原子的核外电子层结构为，该元素的原子序数是______，该元素位于周期表第______周期第______族。
【答案】64；六；ⅢB
【解析】前四层轨道只差7个f电子便填充满，所以有
个电子，再加
共11电子，共有64个电子，即原子序数是64，有6s电子，位于第六周期，价电子有3个，即，有d电子参加，为副族元素，即第ⅢB族。
2．3p轨道的主量子数为______，角量子数为______，可能的磁量子数为______。
【答案】3；1；＋1、0、－1
【解析】3（n＝3）；1（p轨道的l＝1）；磁量子数可为＋1、0、－1（因为要求磁量子数｜m｜≤l）。
3．浓硫酸的黏度很大，这是由于分子之间存在着______，硫酸与水混合能放出
大量的热，这是由于
与之间形成了______。
【答案】氢键；氢键
【解析】分子中的O与H形成分子间氢键而缔合成的分子比较大，黏度也很大。
分子与之间也会形成氢键。
4．水和乙醇能够无限混溶，因为它们都是______分子，而且它们之间还能够形成______。
【答案】极性；氢键
【解析】根据相似相溶原理，水和乙醇都是极性分子，水中的H与乙醇中的O可形成2个氢键，2个乙醇中的H又可与水中的氧形成2个氢键，这种氢键是双向的，而乙醚中的氧与电负性较大的2个C相连，其电负性大大减弱，形成氢键的能力也大大减弱，且是单向的，不可任意混溶，而水和乙醇可任意混溶。
5．晶体内结点上的微粒是______，粒子间的作用力是______，晶体的类型为______，预测熔点（高或低）______。
【答案】分子；范德华力；分子晶体；较低
三、判断题（每题3分，共15分）
1．因为p轨道的角度分布呈“8”字形，所以p电子运动的轨道为“8”字形。
（）【答案】×
【解析】正确的叙述是：p轨道的角度分布呈“8”字形，p电子在围绕原子核运动。