801物理化学考试大纲

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南京工业大学 802+物理化学考试大纲

802《物理化学》考试大纲一、考试的基本要求学生应系统地掌握物理化学的基本概念和基本理论，能熟练运用热力学第一定律、热力学第二定律、多组分热力学、化学平衡原理、相平衡原理、电化学知识、动力学原理和界面化学知识，分析和解决具体问题。

二、考试方式和考试时间闭卷考试（自带计算器），总分150，考试时间为3小时。

三、参考书目1.刘建兰，等.物理化学.第1版. 北京：化学工业出版社，2013.2.傅献彩，等.物理化学.第5版.北京：高等教育出版社，2005.3.胡英，等. 物理化学. 第5版. 北京：高等教育出版社，2007.4.刘俊吉，等.物理化学.第5版.北京：高等教育出版社，2009.四、试题类型：主要包括单项选择题、填空题、简答题、计算题、相图题、证明题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。

五、考试内容及要求第一部分气体的pVT性质掌握：理想气体的概念与微观特征，理想气体状态方程的适用条件；分压定律和分体积定律；范德华方程中常数的影响因素和常数的单位；液体的饱和蒸气压、沸点及相对湿度的概念及其影响因素。

熟悉：实际气体的液化及临界参数，临界状态的特征；压缩因子概念；对比参数的概念。

第二部分热力学第一定律掌握：运用热力学第一定律计算理想气体p V T变化过程、相变过程以及化学反应过程中的热、功、热力学能变和焓变；体积功的计算；化学反应的摩尔恒容热与摩尔恒压热的关系。

熟悉：系统的分类；性质的分类；平衡态具备的条件；热、功和反应进度等概念；热力学第一定律的文字叙述；理想气体的摩尔定容热容和摩尔定压热容；不同系统关于标准状态的规定；物质的 m f H ∆和 m c H ∆概念；基希霍夫公式；可逆过程的概念与特征；节流膨胀后热力学性质的变化、节流膨胀系数。

第三部分热力学第二定律掌握：理想气体p V T 变化过程、相变过程以及化学反应过程中的熵变、亥姆霍兹函数变化值与吉布斯函数变化值的计算；系统的熵变、环境的熵变和隔离系统的熵变的计算；运用麦克斯韦关系式计算实际气体变化过程中的熵变；克劳修斯-克拉佩龙方程。

北京化工大学硕士研究生入学考试

北京化工大学硕士研究生入学考试《物理化学》（含实验）考试大纲一、课程名称、对象名称：物理化学（包括物理化学实验）对象：化学、化工、材料等专业硕士研究生入学考试用二、考试大纲内容第一章物质的p、V、T性质1、理想气体理想气体的宏观定义及微观模型，分压定律、分体积定律。

2、真实气体真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。

3、对应状态原理及压缩因子图临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理；压缩因子图及使用。

第二章热力学第一定律1、基本概念系统、环境、过程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。

2、热力学第一定律功、热、热力学能，热力学第一定律。

3、热容平均热容、定压摩尔热容（C p,m）、定容摩尔热容（C v,m）；C p,m与C v,m的关系。

4、热力学第一定律对理想气体的应用焦耳实验，理想气体的热力学能、焓、热容差；理想气体的等温、等压、等容与绝热过程。

5、热力学第一定律对实际气体的应用焦耳--汤姆生效应、节流系数；实际气体的热力学能与焓。

6、相变焓。

7、热化学等压、等容热效应，Hess定律。

8、摩尔反应焓反应进度、标准态、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓；标准摩尔反应焓与温度的关系。

第三章热力学第二定律1、热力学第二定律自发过程的共同特征、热力学第二定律的文字表述；卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式；熵增原理及熵判据。

2、熵变计算简单p.V.T变化过程、可逆相变与不可逆相变过程的熵变。

3、热力学第三定律热力学第三定律，规定熵、标准熵，化学反应熵变的计算。

4、亥姆霍兹函数与吉布斯函数定义、等温等容过程与等温等压过程变化方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。

5、热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程、麦克斯韦关系式；热力学证明的一般方法。

6、热力学第二定律应用举例克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。

第四章多组分系统热力学1、拉乌尔定律与享利定律。

2、偏摩尔量与化学势。

华南理工大学物理化学物理化学复习纲要(完整整理版)

物理化学复习提纲（华南理工大学物理化学教研室葛华才）第一章气体一．重要概念理想气体，分压，分体积，临界参数，压缩因子，对比状态二．重要关系式(1) 理想气体：pV=nRT , n = m/M(2) 分压或分体积：p B=c B RT＝p y B(3) 压缩因子：Z = pV/RT第二章热力学第一定律与热化学一、重要概念系统与环境，隔离系统，封闭系统，(敞开系统)，广延量(加和性：V，U，H，S，A，G)，强度量(摩尔量，T，p)，功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数(Q，W)，可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓二、重要公式与定义式1. 体积功：δW= -p外dV2. 热力学第一定律：∆U = Q+W，d U =δQ +δW3．焓的定义：H=U + pV4．热容：定容摩尔热容C v，m = δQ V /dT = (∂U m/∂T )V定压摩尔热容C p，m = δQ p /dT = (∂H m/∂T )P理性气体：C p，m- C v，m=R；凝聚态：C p，m- C v，m≈0理想单原子气体C v，m =3R/2，C p，m= C v，m+R=5R/25. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓∆f H Bθ (T)或标准燃烧焓∆c H Bθ (T)计算∆r H mθ = ∑v B∆f H Bθ (T) = -∑v B∆c H Bθ (T)6. 基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程)T2∆r H m=∆r H mθ(T1)+∫∆r C p,mdTT17. 恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式Q p-Q v = ∆r H m(T) -∆r U m(T) =∑v B(g)RT8. 理想气体的可逆绝热过程方程：p1V1ϒ= p2V2ϒ ，p1V1/T1 = p2V2/T2，ϒ=C p，m/C v，m三、各种过程Q、W、∆U、∆H的计算1．解题时可能要用到的内容(1) 对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想气体，如N2，O2，H2等。

硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲

硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲第一篇：硕士研究生(有机化学专业初试)入学考试大纲硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲课程名称：化学基础一、考试的总体要求1、掌握无机化学的基本概念和基本原理；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算。

2、掌握分析化学中各类分析方法的特点、应用范围及局限性，正确处理分析数据与信息，并具有选择分析化学方法、正确判断和表达分析结果的能力。

3、掌握物理化学课程中重要的基本概念与基本原理并掌握其含义及适用范围。

掌握物理化学的公式应用及应用条件，概念要明确，计算题要求思路正确，步骤简明。

二、考试内容及复习范围无机、分析化学部分1.物质结构简介1)了解微观粒子运动的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。

2)了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云的概念，了解原子轨道和电子云的角度分布特征。

重点掌握描述电子运动状态的四个量子数（n、l、m、ms）的物理意义、取值规律和合理组合。

3)根据电子排布的三个原则和能级组概念，掌握多电子原子核外电子排布规律，并根据电子排布的价电子构型，判断元素在周期表中的位置（周期、族、区）及有关性质。

4)了解电离能、电子亲和能和电负性等概念及其一般递变规律。

5)了解离子键、共价键的理论要点。

重点掌握杂化轨道理论与分子空间构型及分子极性的关系。

6)了解分子间力和氢键的性质。

7)熟悉和掌握晶体的内部结构和基本类型，以及离子键和离子晶体，金属键和金属晶体。

2.滴定分析概述1)了解有关误差的几个基本概念：系统误差、随机误差、准确度、精密度等。

2)了解误差的来源、特点、消除及减免、提高测定准确度的措施和方法，掌握各种误差的计算（绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变动系数）。

3)掌握有效数字及运算规则，了解置信区间与置信度的概念及计算。

4)掌握可疑值的取舍方法（Q检验法、G检验法）。

了解显著性检验方法（F检验法、t检验法）。

中国石油大学(华东)2022年硕士研究生入学物理化学考试大纲

中国石油大学(华东)2022年硕士研究生入学物理化学考试大纲考试科目名称：物理化学考试时间：180分钟，满分：150分一、考试要求：闭卷考试，书写规范、工整，所有答案均写在答题纸上，否则无效。

二、考试内容：1．气体p-V-T性质：（1）：理解理想气体模型、实际气体和理想气体p-V-T性质的差别。

（2）：掌握理想气体状态方程、范德华方程、分压、分容概念及应用、气体液化与临界性质、临界参数、对比参数、对应状态原理、压缩因子等概念。

2．热力学第一定律：（1）：理解系统和环境、状态和状态性质、过程和途径、可逆过程、功和热的概念。

（2）：掌握热力学第一定律、焓、Cp、Cv、ΘfHΘmrHm、、相变焓等重要概念以及rHΘm、相变HΘm与温度关系的重要关系式。

熟练掌握单纯pVT变化过程、相变过程、化学反应过程的Q、W、ΔU、ΔH的计算。

（3）：会设计过程计算复杂情况下的热、功、温度、热力学能及焓的变化。

（4）：掌握化学反应焓、相变焓和温度的关系、热力学第一定律对理想气体的应用、节流过程特点。

知道溶解焓、稀释焓、离子生成焓的概念。

3．热力学第二定律：（1）：掌握卡诺循环、热机效率概念。

会在p-V，T-S，H-S等图上表示卡诺循环。

（2）：理解第二定律的表述、实质、卡诺定理及其推论。

掌握熵的概念、实质、统计意义、克劳修斯不等式、熵增原理、熵判据、ΔF、ΔG判据。

（3）：理解第三定律、规定熵、标准熵的概念及其数值求取。

ΔH、ΔS、ΔF、（4）：熟练掌握单纯pVT变化过程、相变过程、化学反应过程的ΔU、ΔG的计算。

掌握热力学基本关系式、麦克斯韦关系式及其应用，能够较熟练地做有关证明题。

熟练克拉佩龙及克劳修斯-克拉佩龙方程的各种形式和应用。

4．多组分体系热力学：（1）：熟练掌握拉乌尔定律和亨利定律。

（2）：掌握偏摩尔量和化学势的定义，理解其物理意义、偏摩尔量间关系。

（3）：掌握理想气体、理想溶液、稀溶液中化学势的表达、各种标准态的选取和化学势在化学平衡、相平衡中的应用、理想溶液、稀溶液定义、特点及微观说明。

江西农业大学-2019年-硕士大纲801生物化学或338生物化学或803、906植物生理学与生物化学(生物化学部分)

生物化学考试大纲
一、《生物化学》课程说明
生物化学亦即生命的化学，是从分子水平上研究生命现象化学本质的一门科学，是生命科学的核心课程。

通过本课程的学习，使学生掌握现代生物化学及分子生物学的基本理论，基础知识、基本技能，为进一步学习植物生理学，植物病理学，遗传与育种，微生物学等课程打好基础，并能运用生物化学及分子生物学的理论和技术指导专业实践。

二、《生物化学》考试大纲
（一）绪论
1、生物化学的概念，研究对象和主要内容。

2、生物化学发展简史。

3、生物化学与其他学科的关系。

4、生物化学的应用与发展前景。

基本论点：
1、生物化学是生命的化学。

2、工农业生产推动了生物化学的发展。

3、生物化学是生命科学的领头科学。

（二）蛋白质
1、蛋白质的生物学意义和化学组成。

2、氨基酸。

3、肽。

4、蛋白质的分子结构。

5、蛋白质分子结构与功能的关系。

6、蛋白质的重要性质。

7、蛋白质的分类。

基本论点：
1、蛋白质是由氨基酸构成的。

2、氨基酸具有解离特性、两性性质和特殊的物理化学性质。

3、蛋白质的结构具有层次性。

4、蛋白质的初级结构决定高级结构。

5、蛋白质的结构决定功能。

6、蛋白质具有两性解离、胶体、变性和沉淀的特性。

（三）酶
1、概述。

2、酶的化学本质。

3、酶的分类及命名。

4、酶的专一性。

5、酶的作用机理。

1。

2011年真题801物理化学

（a）标准状态下自发变化的方向（b）在 ∆ r Gm 所对应的温度下的平衡位置（c）在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功（d）提高温度反应速率的变化趋势
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7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：（a ） 1 （b）2 （c ） 3 （d）4 8. 下列说法中，哪些是不正确的 : （a）沸点随压力增加而增加（c）升华温度随压力增加而增加
二、计算题（90 分）
°C、101.325kPa 下恒压加热至体 1.（10 分）1mol 氨气(NH3)(可视为理想气体 )于 25 25° 积为原来的三倍，已知氨气的恒压摩尔热容为
−1 −1 C� = 25.89 + 33.0 ×10−3 T − 30.46 ×10−7 T 2 p , m / J ⋅ K ⋅ mol
（d）无法确定
14. 已知如下图示，玻璃管两端各有一大小不等的肥皂泡，中间用活塞相连，打开活塞后_______。（a）两泡的大小保持不变（b）两泡均变小（c）大泡变小，小泡变大（d）小泡变小，大泡变大
r1
r2
15. 反应 2O3 → 3O 2 的速率方程为 −
d[O3 ] = k[O3 ]2 [O2 ]−1 ，或者 dt
（b）熔点随压力增加而增加（d）蒸气压随压力增加而增加
9. 电解质溶液导电性能理解，正确的是：（a）与金属铜导电性能一样（b）温度升高导电能力减小；（c）浓度增大导电能力增大（d）导电机理是离子定向迁移和电极反应 10. 用电导仪测未知溶液的电导，将一定浓度的标准 KCl 溶液注入电导池中进行测定，其目的是：（a）做空白试验（b）校正零点（c）求电导池常数（d）作工作曲线 11. 用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是：（a）测定电池温度不均匀（b）测定电池的两极接反了（c）搅拌不充分使浓度不均匀（d）检流计灵敏度差 12. 玻璃毛细管中汞面上的饱和蒸气压比水平汞表面上的饱和蒸气压 _______。（a ）小（ b）大（c）相等（d）不能确定 13. 硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 _______。（a）降低（b）升高（c）不变

北京化工大学860物理化学(含实验)2021年考研专业课初试大纲

北京化工大学硕士研究生入学考试
《物理化学》（含实验）考试大纲
一、课程名称、对象
名称：物理化学（包括物理化学实验）
对象：化学、化工、材料等专业硕士研究生入学考试用
二、考试大纲内容
第一章物质的p、V、T性质
1、理想气体
理想气体的宏观定义及微观模型，分压定律、分体积定律。

2、真实气体
真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。

3、对应状态原理及压缩因子图
临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理；压缩因子图及使用。

第二章热力学第一定律
1、基本概念
系统、环境、过程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。

2、热力学第一定律
功、热、热力学能，热力学第一定律。

3、热容
平均热容、定压摩尔热容（C p,m）、定容摩尔热容（C v,m）；C p,m与C v,m的关系。

4、热力学第一定律对理想气体的应用
焦耳实验，理想气体的热力学能、焓、热容差；理想气体的等温、等压、等容与绝热过程。

5、热力学第一定律对实际气体的应用
焦耳--汤姆生效应、节流系数；实际气体的热力学能与焓。

6、相变焓。

7、热化学
等压、等容热效应，Hess定律。

8、摩尔反应焓
反应进度、标准态、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓；标准摩尔反应焓与温度的关系。

第三章热力学第二定律
1、热力学第二定律
自发过程的共同特征、热力学第二定律的文字表述；卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式；熵增原理及熵判据。

2、熵变计算
—1—。

华东理工大学物理化学考试大纲

工科专业《物理化学》教学大纲课程编号：D1013156英文译名：Physical Chemistry课程性质：核心课程适用专业、年级：化工、材料、生工、环境等专业，2年级下学期、3年级上学期开课系及教研室：化学系物理化学教研室学分数：6-8学分总学时数：90-128学时理论课学时：90-128学时要求先修课程：高等数学、大学物理、现代基础化学教材：《物理化学》（第四版），胡英主编，高等教育出版社，1999年参考书： 1. 教材中所列参考书2.《物理化学教学指南》,吕瑞东等编，华东理工大学出版社，1999年一、本课程的地位、作用和任务物理化学是化学科学中的一个学科，是整个化学科学和化学工艺学的理论基础。

它运用数学、物理学等基础科学的理论和实验方法，研究化学变化包括相变化和 pVT 变化中的平衡规律和速率规律，以及这些规律与物质微观结构的关系。

为后继专业课程如化工原理、分离工程、反应工程、化学工艺学等提供更直接的理论基础，起着承上启下的枢纽作用。

学习物理化学的目的有两个：一是掌握物理化学的基本知识，加强对自然现象本质的认识，并为与化学有关的技术科学的发展提供基础；二是学习物理化学的科学思维方法，培养获得知识及用所学知识解决实际问题的能力。

二、教学基本要求第1章物质的pVT 关系和热性质（8学时）：1.理解pVT 关系和热性质是物质的两类基本的宏观平衡性质。

它们是分子的热运动和分子间的相互作用在宏观上的反映。

2.掌握系统、环境、状态、平衡态、状态函数、强度性质、广延性质等基本概念，以及反映物质pVT 关系的状态方程。

3.对于pVT 关系的实验规律：要求掌握流体的pVT 状态图、pV 图和压缩因子图的特点，气液相变和气液临界现象的特征，以及饱和蒸气压、沸点和临界参数的物理意义。

要求理解包括气液固三相的pVT 状态图，掌握pT 相图的特点以及三相点的意义，理解稳定平衡和亚稳平衡的区别和联系。

4.对于pVT 关系的半经验方法：先复习范德华方程。

《材料科学基础》科目考试大纲

《材料科学基础》科目考试大纲《材料科学基础》科目考试大纲考试科目代码：801适用招生专业：材料物理与化学，材料学，材料加工工程，冶金物理化学，有色金属冶金考试主要内容：1．原子键合①原子结构；②离子键；③共价键；④金属键；⑤分子键；⑥高分子链。

2．固体结构①晶体学基础；②金属的晶体结构；③合金相结构；④离子晶体结构；⑤共价晶体结构；⑥聚合物晶体结构。

3．晶体缺陷①点缺陷；②线缺陷；③表面及界面。

4．扩散迁移①扩散定律；②扩散机制；③影响扩散的因素。

5．变形与再结晶①弹性与塑性变形；②单晶体的塑性变形；③多晶体的塑性变形；④变形后的组织与性能；⑤合金的塑性变形；⑥回复和再结晶；⑦动态回复，动态再结晶和金属的热加工；⑧高聚物的塑性变形。

6．相与相平衡①相、组元，系统；②自由度，相律；③相图及其表示和测定方法；④材料中的基本相及其特征；⑤相图热力学基础。

7．单元相图及纯组元的凝固与结晶①单元系相图与相平衡；②纯金属的凝固与结晶；③铸锭结构及其影响因素；④高分子的结晶。

8．二元相图及合金的凝固与结晶①合金相结构、合金的结晶过程（包括平衡结晶与不平衡结晶）及合金相图的建立；②二元合金相图的基本类型及相图分析；③合金性能与相图的关系；④二元合金的凝固理论；⑤纯铁的同素异构转变与铁碳相图；⑥高分子合金的凝固与结晶。

9．三元相图①三元相图基础；②固态下不溶解的三元共晶相图。

③固态互不溶解三元共晶相图的投影图、结晶过程、等温截面、变温截面。

④三元相图分析、等温截面、变温截面。

10．亚稳相与非平衡相变①纳米晶；②非晶；③固态相变形成的亚稳相；④脱溶转变、马氏体转变和贝氏体转变。

建议参考书目：[1]《材料科学基础》，胡赓祥、蔡珣主编，上海：上海交通大学出版社，2000年版。

[2]《材料科学基础》，石德珂主编，西安：西安交通大学出版社，2006年（第2版）。

《金属学与热处理》科目考试大纲考试科目代码：821适用招生专业：材料物理与化学(080501)，材料学(080502)，材料加工工程(080503)冶金物理化学（080601），有色金属冶金（080603）考试主要内容：1．金属的结构与结晶①. 晶胞、晶系、晶面指数与晶向指数；②. 三种典型金属晶体的原子排列方式、晶胞原子数、配位数、致密度、密排晶向与密排晶面；③. 点缺陷、位错、界面的基本概念；④. 纯金属结晶规律、结晶条件、结晶过程中的形核、长大过程与晶粒尺寸控制、金属铸锭的组织与缺陷。

辽宁工程技术大学研究生考试参考书目

(919)电力电子技术
《电力电子技术》(第4版)，王兆女、黄俊主编，机械工业出版社，2003-2第
4版
(920)自动控制原理
《自动控制原理》，胡寿松，科学出版社，
2001-2第4版
(921)电磁场与电磁波
《电磁场与电磁波》，杨儒贵，高等教育
出版社，2003-8第1版
(923)电气控制与PLC应用
《电气控制与PLC应用》，范永胜、王岷，中国电力出版社，2004出版
(812)程序设计
C程序设计(第四版)谭浩强著，清华大学出版社
(814)结构力学
《结构力学教程》，龙驭球、包世华，高等教育出版社，2001.1
(815)流体力学B
《流体力学泵与风机》(第四版)，蔡增基，中国建筑工业出版社，1999.12
(817)现代测绘科学技术与理论
《测绘学概论》，宁津生，武汉大学出版社，2005;《GPS原理及应用》，李天文，科学出版社，2004;《遥感概论》，梅安新，高等教育出版社；《地理信息系统概论》，黄杏元等，高等教育出版社，2001.12
(911)汽车设计
《汽车设计》，王望予，机械工业出版社，
ห้องสมุดไป่ตู้2000年
(912)泵与风机
《泵与风机》，王喜魁、杨诗成，中国电力出版社，2004年
(913)传热学
《传热学》(第四版)，杨世铭，高等教育出版社，2006年
(914)高分子化学
《高分子化学》，潘祖仁主编，化学工业出版社，2003第三版
(915)金属材料学
固体废弃物处理与资源化技术王丽华等辽宁大学出版社824环境化学环境化学第二版戴树桂等高等教育出版社826植物生态学植物生态学姜汉侨高等教育出版社20046827数据结构数据结构严蔚敏清华大学出版社828运筹学运筹学清华大学出版社2005829经济学西方经济学教程梁小民中国统计出版社830高等代数高等代数第二版北京大学编高等教育出版社841工业工程学基础工业工程易树平郭伏机械工业出版社2006年842质量管理质量管理学龚益鸣复旦大学出版社2008年843人因工程人因工程学郭伏钱省三机械工业出版社2006年844现代制造系统现代制造系统周凯刘成颖清华大学出版社2005年851可编程控制器原理及应用可编程控制器原理及应用第四版钟肇等编著华南理工大学出版社2008年852计算机控制技术计算机控制技术第二版姜学军刘新国李晓静等编著清华大学出版社2009年901力学综合理论力学见801振动理论及应用见902弹性力学见904流体力学见905902振动理论及应用振动理论及应用方同薛璞著西北工业大学出版社903数值分析数值分析颜庆津北京航空航天大学出版社904弹性力学弹性力学杨桂通高等教育出版社905流体力学流体力学吴望一北京大学出版社906机械制造工程学机械制造工程学张树森东北大学出版社2001年907机械设计机械设计孙志礼等东北大学出版社2000年908控制工程基础控制工程基础赵丽娟谢中宁东北大学出版社2002年909微机原理及应用单片微型计算机原理与应用第二版胡乾斌等华中科技大学出版社2006年910机械系统设计机械系统设计朱龙根黄雨华机械工业出版社1994年911汽车设计汽车设计王望予机械工业出版社2000年912泵与风机泵与风机王喜魁杨诗成中国电力出版社2004年913传热学传热学第四版杨世铭高等教育出版社2006年914高分子化学高分子化学潘祖仁主编化学工业出版社2003第三版915金属材料学金属材料学吴承建主编冶金工业出版社2002第一版916材料分析技术材料分析测试技术周玉主编哈尔滨工业大学出版社2000第二版917材料力学性能工程材料力学性能束德林主编机械工业出版社2004第三版918电机与拖动电机与拖动唐介高等教育出版社20037第1版919电力电子技术电力电子技术第4版王兆女黄俊主编机械工业出版社20032第4版920自动控制原理自动控制原理胡寿松科学出版社20012第4版921电磁场与电磁波电磁场与电磁波杨

中国科学院大学考研《物理化学(甲)》考试大纲

中国科学院大学考研《物理化学(甲)》考试大纲本《物理化学》(甲)考试大纲适用于报考中国科学院大学化学类专业的硕士研究生入学考试。

《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。

它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。

物理化学课程的主要内容包括化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。

要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

一、考试内容(一)气体1、气体分子动理论2、摩尔气体常数3、理想气体状态图4、分子运动的速率分布5、分子平动能的分布6、气体分子在重力场中的分布7、分子的碰撞频率与平均自由程8、实际气体9、气液间的转变—实际气体的等温线和液化过程10、压缩因子图—实际气体的有关计算(二)热力学第一定律1、热力学概论2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念3、热力学的一些基本概念4、热力学第一定律5、准静态过程与可逆过程6、焓7、热容8、热力学第一定律对理想气体的应用9、Carnot循环10、Joule-Thomson效应-实际气体的DU和DH11、热化学12、赫斯定律13、几种热效应14、反应焓变和温度的关系—Kirchhoff定律15、绝热反应—非等温反应(三)热力学第二定律1、自发过程的共同特征—不可逆性2、热力学第二定律3、Carnot定理4、熵的概念5、Clausius不等式与熵增加原理6、热力学基本方程与T-S图7、熵变的计算8、熵和能量退降9、热力学第二定律的本质和熵统计意义10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能11、变化的方向和平衡条件12、DG的计算示例13、几个热力学函数间的关系14、热力学第三定律与规定熵(四)多组分体系热力学及其在溶液中的应用1、多组分系统的组成表示法2、偏摩尔量3、化学势4、气体混合物中各组分的化学势5、稀溶液中的两个经验定律6、理想液态混合物7、理想稀溶液中任一组分的化学势8、稀溶液的依数性9、活度与活度因子10、分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配(五)相平衡1、多相体系平衡的一般条件2、相律3、单组分体系的相平衡4、二组分体系的相图及其应用5、三组分体系的相图及其应用(六)化学平衡1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势2、化学反应的平衡常数与等温方程式3、平衡常数的表示式4、复相化学平衡5、标准摩尔生成吉布斯自由能6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响7、同时化学平衡8、反应的耦合9、近似计算(七)统计热力学基础1、概论2、玻兹曼统计3、配分函数4、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献5、分子的全配分函数6、用配分函数计算和反应的平衡常数(八)电解质溶液1、电化学的基本概念与电解定律2、离子的电迁移和迁移数3、电解质溶液的电导4、电解质的平均活度和平均活度因子5、强电解质溶液理论简介(九)可逆电池的电动势及其应用1、可逆电池和可逆电极2、电动势的测定3、可逆电池的书写方法及电动势的取号4、可逆电池的热力学5、电动势产生的机理6、电极电势和电池的电动势7、电动势测定的应用(十)电解与极化作用1、分解电压2、极化作用3、电解时电极上的竞争反应4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化5、化学电源(十一)化学反应动力学基础1、化学反应速率表示法和速率方程2、具有简单级数的反应3、几种典型的复杂反应4、温度对反应速率的影响5、链反应6、碰撞理论7、过渡态理论8、单分子反应理论9、在溶液中进行的反应10、光化学反应11、催化反应动力学(十二)表面物理化学1、表面吉布斯自由能和表面X力2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压3、溶液的表面吸附4、液-液界面的性质5、L-B膜及生物膜6、液-固界面现象7、表面活性剂及其作用8、固体表面的吸附9、气-固相表面催化反应(十三)胶体分散系统和大分子溶液1、胶体和胶体的基本特性2、溶胶的制备和净化3、溶胶的动力性质4、溶胶的光学性质5、溶胶的电学性质6、双电层理论和x电位7、溶胶的稳定性和聚沉作用8、乳状液9、凝胶10、大分子溶液11、Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压二、考试要求(一)气体了解气体分子运动公式的推导过程，建立微观的运动模型。

2021年硕士研究生招生考试大纲

2021年硕士研究生招生考试大纲003化学化工学院目录初试考试大纲 (2)619 分析化学 (2)815 物理化学A (10)971 化工原理 (14)复试考试大纲 (17)F0301综合化学 (17)F0302物理化学 (25)初试考试大纲619 分析化学一、考试性质全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。

其中，分析化学是化学专业、分析专业与海洋化学专业的专业基础课程，属我校命题的考试。

它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证录取者具有较扎实的分析化学的基础知识。

考试对象为报考中国海洋大学硕士研究生入学考试的准考考生。

二、考查目标分析化学可分为定量分析化学和仪器分析两部分。

要求考生了解分析化学在科研及生产实际中的重要意义；能系统理解分析化学的基本概念和基本原理，提高定量处理水溶液中离子平衡关系的能力，准确树立“量”的概念；掌握常用仪器分析方法的基本原理、仪器构造和分析应用；能够根据具体问题选择合适的仪器分析方法。

正确掌握分析化学的基本操作，并初步具有解决某些实际分析化学问题的能力。

三、考试形式本考试为闭卷考试，满分为150分，考试时间为180分钟。

试卷结构：选择20-30%，填空20-30%，简答20-30%，计算20-30%。

四、考试内容《分析化学》部分：（40%）第一章概论1.分析化学的定义、任务、作用和分析方法的分类；分析化学发展简史和现代分析化学学科发展趋势及特点；2.定量分析过程和分析方法；3.滴定分析的方法；滴定分析对化学反应的要求和滴定方式及分类；基准物质和标准溶液；4.掌握滴定分析的基本计算，浓度换算。

第二章分析试样的采集与制备1.定量分析的基本过程及各步操作的主要目标；2.试样采集、制备、分解及预处理的基本操作。

第三章分析化学中的误差与数据处理1.总体和样本的统计学计算；2.随机误差的正态分布的特点及区间概率的概念；3.t分布曲线，置信度和平均值的置信区间；显著性检验：t检验和F检验；异常值的取舍方法；4.系统误差和随机误差的传递计算；5.提高分析结果准确度的方法。

长沙理工大学-2019年硕士研究生初试-考试大纲-801物理化学

科目代码：801 科目名称：物理化学
一、考试要求
主要考察考生是否掌握了物理化学的基本概念、基本理论和基本方法，包括热力学，动力学的基本原理、概念及其在多组分系统、相平衡、化学平衡、电化学、界面与胶体科学中的应用，以及理论联系实际，运用基本理论和方法解释和解决实践问题的能力。

二、考试内容
（一）绪论
了解物理化学的定义及研究对象、物理化学的发展历史及研究内
容、物理化学的研究内容和方法、掌握物理化学的量和单位
(一) 物质的pVT性质
熟悉理想气体状态方程；掌握理想气体的宏观定义及微观模型；掌握分压、分体积概念及计算。

了解真实气体与理想气体的偏差、临界现象；掌握饱和蒸气压概念；了解范德华状态方程、对应状态原理，了解对比状态方程及其它真实气体方程。

(二)化学热力学及其应用
1) 热力学第一定律：熟悉系统与环境、状态、过程、状态函数与途径函数等基本概念，掌握可逆过程的概念；掌握热力学第一定律文字表述和数学表达式；熟悉功、热、热力学能、焓、热容、摩尔相变焓、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念；掌握热力学第一定律在p V T 变化、相变化及化学变化中的应用，掌握计算各种过程的功、热、热力学能变、焓变的方法。

了解相变焓及。