人教版高中化学选修四期末试卷
高二化学选修四人教版期末考试试卷
高二化学选修四人教版期末考试试卷以下是XXX高二级上学期期末考化学试卷的选择题部分。
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是()A。
①②③④B。
②③⑥⑧C。
①②⑤⑥⑦⑧D。
③④⑤⑥⑦⑧2.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= -701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= -181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为()A。
+519.4kJ·mol-1B。
+259.7 kJ·mol-1C。
-259.7 kJ·mol-1D。
-519.4kJ·mol-13．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁和稀硫酸反应D．木炭和二氧化碳反应4、在由水电离产生的c（H+）=1×10^-14 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl、NO3B．Na+、Ca2+、I、NO3C．NH4+、Al3+、Br、SO42-D．K+、Na+、HCO3、SO42-5、某溶液含有Cl、Br和I三种离子，其浓度均为0.010 mol·L^-1.向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后的沉淀主要是()已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^-10 mol^2·L^-2、Ksp(AgBr)＝5.0×10^-13mol^2·L^-2、Ksp(AgI)＝8.3×10^-17 mol^2·L^-2A．AgBr，AgIB．AgI，AgClC．AgBr，AgClD．一起沉淀6、下列说法正确的是()A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态7、在恒温下，反应P（g）+Q（g）→R（g）+S（g）已达到平衡，可以根据以下条件判断平衡状态：A。
最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析
最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析章末综合测评(第一章)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO 3分解制取O 2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温 2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2 ⑩Al 与盐酸反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①③④⑤⑥⑧⑩D ．①②④⑧⑨【解析】 ③⑤两项变化均放出能量，ΔH <0。
【答案】 B2．下列关于反应热的叙述正确的是( )A ．当ΔH <0时，表示该反应为吸热反应B ．由C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol －1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －1C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应放出的热量：CH 3COOH<HNO 3【解析】 A 项，ΔH <0时表示反应为放热反应；B 项，CO(g)不是稳定的氧化物；C 项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D 项，CH 3COOH 电离时吸热，故正确。
【答案】 D3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a ，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则a ＞bC ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD ．已知P (白磷，s)===P (红磷，s) ΔH ＜0，则白磷比红磷稳定【解析】 氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8 kJ·mol －1，A 错误；焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a ＜b ，B 错误；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol 水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0 g 即1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量，C 正确；P (白磷，s)===P (红磷，s)ΔH ＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D 错误。
人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高二化学期末考试试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交冋。
试卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.开始答卷前，考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。
2.将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。
第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5—、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。
1.化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释，不正确的是3. 下列有关电池的说法，不正确的是A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 碱性锌锰干电池中，锌电极是负极C. 铅蓄电池中，Pb02做负极D. 铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B. 1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C. 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值D. 条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同6. 下列溶液一定显碱性的是A.含OH-的溶液B. pH>7的溶液C. c(OH-)>c(H+)的溶液D.能与金属A1反应放出H2的溶液7. 对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最慢的是A. v(CO)= 1.6 mol/(L•min)B. v(N02)=0.9 mol/(L•min)C. V(N2)=0.25 mol/(L•min)D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L•min)8. 化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是A. 放热反应在常温下均能自发进行B. 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关9. 下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A. ①②B.②③C. ③④D. ①④10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K)。
人教版高中化学选修四期末考试化学选修试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理南师附中江宁分校2013－2014学年度第一学期高二年级期末考试化学(选修)试卷(本卷满分100分，考试时间100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷气体在O2中的燃烧反应2．对于可逆反应2NO2N2O4，下列状态一定是平衡状态的是A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等C．体系中各组分的浓度不再变化D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O43．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO34．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO46．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，在阴极上只析出X。
这四种金属活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W7．如图所示，反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p 1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为A．B．C．D．8．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJC．金刚石的稳定性强于石墨D．C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-19．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A．电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu －2e—=Cu2+D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变10．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。
(完整版)化学选修四期末测试题(含答案)
化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。
2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量3．可逆反应2SO 2＋O 22SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1B ．0.9mol ·L －1·min －1C ．0.2 mol ·L －1·min －1D ．0.05mol ·L －1·min －15．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g+22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
2019-2020人教版化学选修四期末综合复习试卷(含答案)
A．在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与 1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中 和热
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式
D．101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)， △H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取
会使测得的值偏大 D.在 101KPa 时，1molCH4 完全燃烧生成 CO2 和水蒸气放出的热量就是 CH4 的燃烧热 10.下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L B．酚酞不能用作本实验的指示剂 C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D． P 点时反应恰好完全，溶液呈中性
D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 106 倍
8、有一反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡
曲线，则下列描述不正确的是( )
人教版高中化学选修4期末复习测试卷(含答案)
人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是A．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加C 的量B．将容器的体积缩小一半C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
人教版高二化学选修4期末试卷
人教版高二化学选修4期末试卷一、填空题（每空？分，共？分）1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g ）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变C．v正（H2）＝v逆（H2O）D．c(CO2) ＝ c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝ c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。
2、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。
但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：（用离子方程式表示）（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：；（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。
（填编号）A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”）。
3、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3(1) △H3= (用含a、b的代数式表示)。
人教版高中化学选修四高二化学期末测试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品高二化学期末测试题第一卷选择题(共50分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列叙述正确的是A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 ( ) A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol3、铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb +SO42―－2e－== PbSO4↓正极：PbO2 + 4H＋+ SO42―+ 2e－==PbSO4↓+ 2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜 1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为( )A. 0.025molB. 0.05molC. 0.1molD. 0.2mol4、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ( )A．CH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ） 2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H=+1452 kJ/mol5、 25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 ( )A 、C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－393.5kJ/molB 、2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H ＝＋571.6kJ/molC 、CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－890.3kJ/molD 、1/2C 6H 12O 6(g)＋3O 2(g)＝3CO 2(g)＋3H 2O(l)；△H ＝－1400kJ/mol6、已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10-3，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +和SO 23-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +)＝0.034 mol ·L -1）。
高中化学人教版选修4期末测试
高中化学选修4 测试卷(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车”超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④解析:可以采用电解水的方法来获取氢气,故其原料来源广。
氢气易燃烧、热值高,但储存不方便,制备不廉价。
答案:A2.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是( )A.上述反应是置换反应B.上述反应中表现了还原性C.加热且无水条件下,Na可以与反应并生成铜D.上述反应过程中的能量变化关系可表示为下图解析:由反应现象知:2Na(熔融该反应为放热反应作氧化剂,表现为氧化性,所以B项错误。
答案:B3.常温下,下列变化过程不是自发的是( )A.石灰石的分解B.原电池产生电流C.在密闭条件下体系从有序变为无序D.铁在潮湿空气中生锈解析:石灰石的分解在高温下才能进行,常温下不能自发进行;原电池反应是自发的;熵增的过程是自发的;铁生锈也是自发的过程。
答案:A4.一种新能源汽车,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池,电池原理如下图,该电池的电解质为6 KOH溶液,下列说法不正确的是( )A.放电过程中整个体系内KOH溶液的浓度不变B.放电时负极附近的pH减小C.放电时电池正极的电极反应为:D.放电时,电池总反应为解析:电池中的在原电池的负极上反应,该电池正极不是得电子,而是NiO(OH)得电子。
放电时失去电子变为生成的与溶液中的反应生成导致负极附近的pH减小,负极反应为:;放电时,NiO(OH)获得电子变为,正极反应为:;根据正、负电极的电极反应可得放电时电池总反应为:可见溶液中并没有消耗,所以放电时KOH溶液的浓度不变。
人教高二化学选修四期末试卷
-- 201３-2014学年上学期期末试卷高二化学时间：100分钟分数:100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息２.请将选择题答案填写在选择题答题卡上3．相对原子质量:H:１，C:１２，O:１6,N：14 Ｆe：5６Cu：64 S:32Ａg ：１08一、选择题(每题3分，共54分每题只有一个正确选项，将答案填在选择题答题卡内，填在其他位置无效）１．下列说法中错误的是A.推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放Ｂ.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C.石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量Ｂ.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H２(ｇ)+Cl2（g）=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同３．已知下列热化学方程式:Ｚｎ(ｓ)+12O2(ｇ）=ＺnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1Hg(l)＋12O2(g）＝HgO(s) ΔH2＝－9０.7 ｋJ·mol-1由此可知Zn(ｓ)+HgO(ｓ)＝ZnO（s)+Hｇ（l) ΔH３，其中ΔH3的值是A．-441．8 kJ·mｏl-1 B．-254.6 ｋＪ·moｌ-1C．-43８.9 ｋJ·moｌ-1 D.-２60.4 kJ·mol－1４. 反应A(g)+3B(ｇ)2C(ｇ)+2Ｄ(g），在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是Ａ．υ(C)=0.4 mol / (L·s) B.υ(B）=0.45 moｌ/ (Ｌ·s)C.υ(A)＝０.１５ moｌ／(L·ｓ)D.υ(D）=0.３５ mol / （Ｌ·s）5．决定化学反应速率快慢的根本因素是Ａ.温度和压强 B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入6．某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y（g）Ｚ（ｇ)+W(s) ΔＨ>0下列叙述正确的是A.加入少量W,逆反应速率增大B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡C.升高温度,Ｙ的百分含量增加D.平衡后加入Ｘ,上述反应的ΔH增大7.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：① HUr + H2Ｏ Uｒ- + Ｈ３O+②Ur-(aq)＋Ｎa+(aq) NaUr(s）(尿酸) （尿酸根离子)下列对反应②叙述中正确的是A．反应的△H>0 B．反应的△Ｈ＜0Ｃ．升高温度平衡向正反应方向移动 D．改变温度不影响平衡移动8.下列变化过程中,ΔＳ＜0的是A.氯化钠溶于水中 B．NＨ３(ｇ)和ＨCｌ(ｇ)反应生成NH4Cl（s）Ｃ.干冰的升华Ｄ．CａCO3(s）分解为ＣａO(s)和CO2(g)９.已知０.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH３COOH CＨ3COO－+Ｈ＋,要使溶液中c(Ｈ＋）/c(CH3ＣＯＯH)值增大,可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液 B．降低温度Ｃ．加少量冰醋酸D．加水1０.关于溶液的酸碱性说法正确的是Ａ.ｃ(H+）很小的溶液一定呈碱性B．PH＝7的溶液一定呈中性C．c(ＯH－)= ｃ（Ｈ+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性１1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是A．Ｆe３＋ B．Cｌ- C．HCl D．ＣH3COO-12．常温下，下列物质的水溶液,其中PＨ值小于7的是A．Na2ＣO3 B．ＮH４NO3Ｃ．Ｎa２ＳO4D．KNＯ313.关于ＮaHＣO3溶液,下列表述不正确的是Ａ．c (Ｎa＋)= c (HCＯ3－）+ c （ＣO32－)+ c (H２CO3）B．c（Na＋)＋ c (H+）= ｃ (HCＯ3-)+ ｃ (CO32－)+ c(ＯＨ－)Ｃ.HＣO３－的水解程度大于HCO３-的电离程度D．c (H+) + c(H2CＯ3）=c (OH－)+ ｃ(CO32-)14.可逆反应A(？)＋aB（g) C(g)+２D（ｇ)(ａ为正整数)。
人教版高中化学选修四期末试卷
人教版高中化学选修四期末试卷高中化学研究材料XXXxxxxxxxx期末试卷——高二化学试题满分100分，时间90分钟，2016年1月一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共50分）1.下列离子方程式中正确的是（）A。
Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba＋OH ＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2OB。
钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na＝2Na＋Cu↓＋SO42－C。
用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2OD。
KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I＋H2O2＋2H＝2H2O＋I22.25℃时，水的电离达到平衡：H2O＝H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A。
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B。
向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C。
向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H）降低D。
将水加热，Kw增大，pH不变3.下列各组物质的分类正确的是（）A。
同位素：H、D、TB。
电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3C。
胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D。
硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷4.下列说法不正确的是（）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R和M的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为aX；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A。
②⑤⑥⑧B。
①③④⑦C。
②④⑤⑦D。
③⑤⑦⑧5.下列实验能达到预期目的的是（）文章中没有给出选项）以下是XXX2016年1月高二化学期末试题的选择题部分。
人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）安徽省舒城三中2011—2012学年高二化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、K—39、Mn—55 O:16 Ba:137 S:32一、选择题（本题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C.NH4HCO3 D．SO22．下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应3. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是A. H2 +1/2 O2 == H2O ∆H= -285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ∆H= -285.8kJ/molC.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ∆H= -285.8kJ/molD.H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) ∆H= -285.8kJ/mol4.反应：A(气)+3B(气) 2C(气) ∆H<0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述的是和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A、NH4Cl B. NH4HSO4 C、CH3COONH4 D.NH4HCO36．下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NH4Cl7.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
高中化学选修4期末测试卷(含解析)
高中化学选修4期末测试卷班级______ 姓名_______一、单选题（每小题3分，共54分）1. 下列说法正确的是（）A. 浓硫酸稀释属于放热反应B. 等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同D. 已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝+ 1.5kJ·mol－1，则石墨比金刚石稳定2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol−1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=b kJ·mol−12K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol−1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶14. 下列说法正确的是（）A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D. 对2 HI (g)H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同8.对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数m+n<p+qD．升温，A的转化率提高9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀10. 室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是（）A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=711.下列说法错误的是（）A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-可大量共存C．KH2PO4溶液呈酸性D.对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大12. 常温下，下列粒子浓度关系错误的是（）A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C. 将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋c(CO32－)13.下列说法正确的是( )A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C. pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③14.已知常温下K sp(AgCl)=1.6×10-10，K sp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是( )A. 常温下，AgCl在纯水中的K sp比在AgNO3溶液中的K sp大B. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI15.分别在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1H2SO4溶液)中放置四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是()。
高中化学选修4期末试卷及解析(四套)人教版
选修4期末测试试卷（1）第I卷（选择题）1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大4. 下列说法正确的是（）A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7D、酸式盐的pH均小于75. 下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和6. 下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体7. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄8. 下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
(完整版)化学选修4期末测试试卷与答案
化学选修4期末测试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。
这一现象说明了A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2. 25o C时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是A.3B.4C.5D.63．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是A.Ba(OH)2B.HClC.Na2SO4D.AgNO34．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰25．0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是A.c(H+)＞c(F-)B.c(HF) ＞c(H+)C.c(OH-)＞c(HF)D.c(HF)＞c(F-) 6．以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中加入酚酞，在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为A.红色、血红色B.红色、蓝色C.无色、红色D.蓝色、红色7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是A.KX、KZ、KYB.KX、 KY、KZC.KZ、KY 、KXD.KY、KZ、KX8．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液B.加少量1mol/L盐酸C.加少量CH3COONa固体D.微热9．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C.2c(CO32-)=c(H+)D.c(CO32-)=c(HCO3-)10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。
人教版高中化学选修四第一学期期末测试题--高二化学(理科).docx
高中化学学习材料唐玲出品潜山中学2008——2009年度第一学期期末测试题高二化学（理科）命题：储永红可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 Zn：65 N：14 Cl：35.5第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共10小题20分）1．常温下，某溶液中水电离出的c(H+)=10-5mol·L－1，该溶液中溶质可能是（）①NaOH ②CH3COOH ③AlCl3④HCl ⑤Na2CO3⑥CuSO4 ⑦Na2SO4⑧KClA．②④③ B．③⑥ C．①⑤ D．⑦⑧2．下列叙述中，不正确．．．的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化3．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②4．V1 L H2和V2 L N2在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为V3L（都在同温同压下测得），则生成NH3的体积是（）A．V1＋V2－V3 B．V1＋V2＋V3C．2(V1＋V2)－V3 D．不知氮气的转化率，无法计算5．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
人教版高中化学选修四下学期期末考试试题卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015年下学期期末考试试题卷高二·化学（理科）说明：1、所有答案均填入答题卷中，否则不计分。
2、本试卷分水平测试和能力测试两部分，满分150分，时量90分钟。
3、答题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分水平测试（100分）一、选择题（每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，属于弱电解质的是A．CH3CH2OH B．NaNO3C．NH3·H2O D．H2SO42．决定化学反应速率的根本因素是A．合适的催化剂B．温度和压强C．反应物的浓度 D．反应物的性质3．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是4．下列变化过程中，△S ＜0的是A．硫酸钠晶体溶于水中B．NH4HCO3(s)分解生成NH3(g)、CO2(g)和H2O(g) C．水结成冰D．干冰升华5．在水中加入下列物质，可以抑制水电离的是A．NaOH B．CuCl2 C．CH3COONa D．KNO36．下列物质的水溶液中，pH最小的是A．Ba(OH)2B．Na2CO3 C．NH4Cl D．Na2SO47．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是A．AlCl3 B．NaHCO3C．(NH4)2CO3D．MgSO48．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最慢的是A．V(A)＝ 0.6 mol／(L·s) B．V(B)＝ 0.4 mol／(L·s) C．V(C)＝ 0.7 mol／(L·s) D．V(D)＝ 1 mol／(L·s) 9．当C(s)＋CO2(g) 2CO(g) H＞0达到平衡后，下列变化将使该反应逆向进行的是A．减小压强 B．降低温度 C．增大c(CO2) D．升高温度10．醋酸溶液中有下列平衡：CH3COOH H++ CH3COO–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(CH3COO–)增大的是A．加NaOH B．加盐酸C．加热 D．加CH3COONa11．pH=a的某电解质溶液中，插入两个惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的 pH>a，则电解质可能是A．AgNO3 B．NaOH C． H2SO4 D．Na2SO412．恒温恒容密闭容器中，有可逆反应：A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g），当下列物理量不再改变时，不能表明反应已达到平衡状态的是A．A（s）的质量 B．混合气体的密度C．混合气体的压强D．混合气的平均相对分子质量13．下列说法不正确．．．的是A．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的总能量的相对大小B．吸热反应在常温下不能发生 C．放热反应也可能需要加热才能发生D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化14．25 ℃时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确．．．的是A．溶度积常数K sp不变B．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大C．沉淀溶解平衡不移动D．溶液中Pb2＋和I－浓度不变15．在298 K、100 kPa时，有下列反应：O2(g)+2H2(g) === 2H2O(g) ΔH1；Cl2(g)+H2(g) === 2HCl(g) ΔH2 ；2Cl2(g)+2H2O(g) === 4HCl(g)+O2(g) ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3＝ΔH1+ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1+2ΔH2C．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共34分）16．（8分）现有①Na+ 、②Al3+、③HCO3－等离子，请用序号填空：（1）水解呈碱性的是。
人教版高中化学选修四复习试题及答案2套
人教版高中化学选修四复习试题及答案2套期末复习试卷(一)【说明】【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分两部分，，满分100分，考试时间90分钟分钟。
请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内，，第Ⅱ卷可在各题后直接作答第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷共4页。
题 号 一二1718 19 20 21 22 总 分 得分得分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题选择题，，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分) 1．下列有关能量的叙述错误的是( )A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时绿色植物进行光合作用时，，将太阳能转化为化学能“贮存”起来将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，，因而没有利用价值因而没有利用价值D ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、、电能为人类所用电能为人类所用答案 C解析 常见的吸热反应，如水的电解、制水煤气等均有一定的利用价值。
2．下列关于原电池的叙述中下列关于原电池的叙述中，，不正确的是( )A ．原电池的负极发生的反应是氧化反应原电池的负极发生的反应是氧化反应B ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成原电池的电极只能由两种不同的金属构成C ．原电池能将化学能转变为电能原电池能将化学能转变为电能D ．原电池中电子流入的一极是正极原电池中电子流入的一极是正极答案 B解析 通常是活泼金属作负极，不活泼金属(或非金属导体，如石墨)作正极，燃料电池中两个电极材料也可以相同。
3．1000 K 时反应C(s)＋2H 2(g)CH 4(g)的K ＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H 2 0.7 mol· 0.7 mol·L L －1、CH 4 0.2 mol· 0.2 mol·L L －1时，上述反应( )A ．正向移动正向移动B ．逆向移动．逆向移动C ．达到平衡达到平衡D ．不一定．不一定答案 A解析 Q ＝0.2(0.7)2≈0.408。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）安阳市第36中学20160125期末试卷——高二化学试题满分100分，时间90分钟 2016年1月C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Mg-24 Cl-35.5 N-14 Fe-56 H-1 Cu-64 一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共50分）1．下列离子方程式中正确的是（）A．Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．钠与硫酸铜溶液反应：Cu 2＋＋2Na ＝ 2Na＋＋CuC．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋＝ 2H2O＋I22．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kｗ不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kｗ增大，pH不变3．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H、D＋、T2 B．电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D．硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷4．下列说法不正确的是（）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为a b X；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑦ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧5. 下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用酒精萃取碘水中的碘；⑤用加热的方法提取NH 4Cl 固体中混有的少量碘；⑥ 用米汤检验食用加碘盐中含碘； ⑦用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。
A ．①⑤⑦B ．①②④⑤C ．②③⑦D ．②③⑤⑥6．下列说法正确的是（ ）A ．等体积等物质的量浓度的Na 2CO 3和Na 2SO 4溶液，Na 2SO 4溶液中的离子总数多于Na 2CO 3溶液B ．相同温度下，pH 相等的NaHCO 3溶液、NaClO 溶液、NaOH 溶液：c(NaClO) >c(NaHCO 3) >c(NaOH)C ．常温下， CH 3COONa 与HCl 溶液混合所得中性溶液：c （Na +）=c （Cl -）>c （H +）=c （OH 一）D ．0.1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液与0.1mol ·L -1NaHCO 3溶液等体积混合所得溶液：c （CO 32-）+2c （OH -）=c （HCO 3-）+3c （H 2CO 3）+2c （H +）7．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（ ）A ．提高原子的利用率，实现“零排放”是绿色化学的主要特点之一B ．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统C ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OD ．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”8．已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) = 2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1= －870.3 kJ·mol -1(2)C(s)+O 2(g)= CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ·mol -1(3)H 2(g)+12O 2(g) = H 2O(l) △H 3= －285.8 kJ·mol -1 则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l) 的△H 为（ ）kJ·mol -1 A ．+488.3 B ．－244.15 C ．－488.3 D ． +244.159．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A ．无色溶液：Ca 2+、H +、Cl -、HSO 3-B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I -、NO 3-C ．FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D ． K w c(H +)=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3- 10．下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ）A ．N 2O 4(g) 2NO 2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B ．N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)，改变某一条件后，NH 3的体积分数增加C ．H 2(g) + I 2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H 2和HI 的物质的量之比大于1∶2D ．2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)，恒温恒压条件下，充入He11.某温度时，Kw = 1×10−12，下列说法正确的是（ ）A ．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=7B ．pH=11的氨水中c(OH −)=0.1mol ·L −1C ．向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl −)>c(NH 4+)D ．将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.512．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )A ．NH ＋4、Ba 2＋、Cl －、NO －3B ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－4C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、HCO －3D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－313．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④14．浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mLC．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和 Na2CO3，且物质的量相等15．将一定质量Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
则下列说法正确的是( )A．Mg和Al的总质量为8 gB．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－116．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是( )A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1:3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3:117．青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一。
青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。
青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO。
下列说法中正确的是( )A．青石棉是一种易燃品且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·FeO·2Fe2O3·8S iO2·H2OC．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol·L－1 HNO3溶液D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol·L－1HF溶液18．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直到过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是( ) A．O～a段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2OB．b～c段反应的离子方程式是2AlO－2＋3H2O＋ CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3C．a～b段与c～d段所发生的反应相同D ．d ～e 段沉淀的减少是碳酸钡固体的消失所致19．用下列装置制备并检验Cl 2的性质，下列有关说法正确的是( )A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部反应B ．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D ．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl 2有漂白性20. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO 气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析或结果错误的是( )A ．混合酸中NO －3的物质的量为0.4 molB ．OA 段产生的是NO ，AB 段的反应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋， BC 段产生氢气C ．溶液中最终溶质为FeSO 4D ．硫酸的浓度为5 mol/L21．下列物质的电子式书写正确的是( )①Ca(OH)2 [H:O ···· :]－Ca 2＋[:O ····:H]－ ②H 2S H ＋2[:S ····:]2－ ③OH － :O ···· :H ④Al 3＋ Al 3＋ ⑤N 2 N ⋮⋮N ⑥CO 2 :O ···· :C ···· :O ···· : ⑦HClO H :Cl ····:O ···· : ⑧Na 2O 2 Na ＋[:O ····:O ····:]2－Na ＋A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．②③⑤⑥⑦D ．①④⑧22．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A ．①②中Mg 作为负极，③④中Fe 作为负极B ．②中Mg 作为正极，电极反应式为6H 2O ＋6e －===6OH －＋3H 2↑C ．③中Fe 作为负极，电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋D ．④中Cu 作为正极，电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑23．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C （g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为1：2B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C．当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达到平衡状态D．相同条件下，若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC24. 下列说法可以证明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反应速率v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)＝2：1：1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧⑩ C．②③⑤⑥⑦ D．②⑥⑨25．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH332H2＋12N2的平衡常数为( )A.1aB. aC.12a D.112a二、填空题（每空2分，共50分）26．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C 为无色气体。