人教版高中化学选修三第一章 第一节 原子结构(第3课时)

课堂练习
1、当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下说法正确的是 （ A ） A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量
2、判断下列表达是正确还是错误？ (1) 1s22s2 2p63s2 3p63d54s2 属于激发态
(2) 1s22s2 2p63d1 属于激发态
构造原理： 1s；2s ； 2p 3s ； 3p 4s ； 3d 4p 5s； 4d 5p 6s ；4f 5d 6p 7s
光的色散
光谱：
按一定次序排列的彩色光带
电子轮廓图的制作
常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把 这种电子云轮廓图称为原子轨道。 P10 最后一段
电子云轮廓图——原子轨道
S能级的原子轨道是球形对称的.
原子轨道 电子云形状 ①s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机 会相同； ②p电子云呈哑铃形 (或纺锤形)； ③d电子云是花瓣形； ④f电子云更为复杂。
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构 第3课时
选修三
【教学目标】 1.理解能量最低原理，及其运用
2.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了 解其简单运用
3.了解核外电子的运动状态即原子轨道
【阅读】 P7 四 第一段 能量最低原理: 原子的电子排布遵循构造原理能使整 个原子的能量处于最低状态。 基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定) ↓ ↓ 电子吸 收能量 电子放 出能量 如：Na 1s22s22p63s1
S能级的原子轨道图
* S能级的原子轨道是球形对称的 * 能层序数n越大,原子轨道半径越大
z
P能级的原子轨道图 z
y
z
y x
x
y
x
* P能级的原子轨道是哑铃形的, 每个P能级有3个原子轨道,它们 相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。
课堂练习
1、关于光谱分析，下列说法错误的（ D ） A.光谱分析的依据是每种元素都有其独特的
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状 ______________________________________________________ 态 ,简称能量最低原理。 __ 处于最低能量的原子 _____________________叫做基态原子。 跃迁到较高能级 当基态原子的电子吸收能量后，电子会______________，变 成激发态原子。电子从较高能Байду номын сангаас的激发态跃迁到较低能量的 释放 激发态乃至基态时，将_________能量。光（辐射）是电子 释放 ___________能量的重要形式之一。
①③⑤ 下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_______是 ②④⑥ 原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_______是原子由 激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特 征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射 光谱连接。
五、电子云与原子轨道 思考： 宏观物体的运动特征：
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到 较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定)
如：Na
1s22s22p63p1
基态与激发态的关系原子光谱
吸收光谱
基态原子 能量最低
吸收能量 释放能量
激发态原子
能量较高
发射光谱
基态与激发态相互转化的应用
焰 色 反 应
焰火呈现五颜六色的原因 焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中， 接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激 发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短 的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级 上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的 光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因 此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及 碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我 们就看到了各种色彩。
特征谱线
B.光谱分析不能用连续光谱 C.光谱分析既可以用发射谱也可以用吸收光谱 D.分析月亮的光谱可得知月球的化学组成
2、在太阳的光谱中有许多暗线，这表明（ C ） A.太阳内部含有这些暗线所对应的元素 B.太阳大气层中缺少这些暗线所对应的元素 C.太阳大气层中含有这些暗线所对应的元素
D.地球的大气层中含有这些暗线所对应的元素
可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置 及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。
核外电子运动的特征
⑴ 核外电子质量小(只有9.11×10-31 kg)，运动空间 小（相对于宏观物体而言），运动速率大(近光速)。
⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 ⑶无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少(概率)。
光谱分析： 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元 素，称为光谱分析。元素的发现等
光谱分析的应用
①通过原子光谱发现许多元素。 如：铯（1860年）和铷（1861年）， 其光谱中有特征的蓝光和红光。 又如：1868年科学家们通过太阳光谱 的分析发现了稀有气体氦。 ②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。
测不准原理(海森堡)
【阅读】P9 核外电子运动状态的描述
电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。
1s电子在原子核外出现的概率分布图
小黑点不表示电子，只 表示电子在这里出现过一 次。
小黑点的疏密表示电子在 核外空间内出现的机会的 多少。
电子云只是形象地表示 电 子出现在各点的概率高低,而实 际上并不存在。
用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱
特征:暗背景,
亮线, 线状不连续
锂、氦、汞的发射光谱 特征:亮背景,
暗线,
线状不连续
锂、氦、汞的吸收光谱
原子光谱 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光， 可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光 谱，总称原子光谱。
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱