盖斯定律教学设计
“盖斯定律”的教学设计
“盖斯定律”的教学设计"盖斯定律"是一种教学法，被广泛用于教学实践中。
它由美国心理学家韦廉·盖斯（William Glasser）提出，是一种基于情感、认知和行为的整合教学理论。
盖斯定律认为，学生的学习成就和学习动机是由情感、认知和行为的综合因素决定的。
在这种教学设计中，教师将学生的情感、认知和行为有机结合起来，以提高学生的学习效果。
盖斯定律的核心理念是：学习是一个积极的过程，学习者应该主动参与并负责自己的学习。
教师在设计课堂教学时，应该充分考虑学生的情感需求、认知水平和行为表现，以激发他们的学习兴趣和动机，促进他们的学习成就。
以下是一个基于盖斯定律的教学设计方案：主题：数学知识的探索教学目标：学生能够掌握基本的数学知识，培养数学思维和解决问题的能力。
教学内容：1.数学基础知识（加减乘除、小数、分数等）2.数学问题解决的方法和策略3.数学实践应用教学方法：1.情感教育：通过教师的引导和激励，让学生认识到学习数学的重要性和乐趣，建立自信心。
2.认知教育：引导学生积极思考、主动提问，培养他们的数学思维和分析能力。
3.行为教育：通过互动和合作学习，激发学生的学习兴趣，培养团队精神和解决问题的能力。
教学过程：1.开场活动：教师介绍今天的学习内容，并与学生进行互动，了解他们的数学学习情况和需求。
2.知识导入：通过案例分析和问题探讨，引导学生主动思考数学问题，并提出解决方法。
3.案例练习：让学生在小组合作中解决数学问题，激发学生的学习兴趣和动力。
4.教师示范：教师针对学生普遍存在的问题进行讲解和示范，帮助学生理解和掌握数学知识。
5.学生练习：让学生在课堂上进行练习，巩固所学知识，并及时纠正错误。
6.课堂总结：教师和学生一起对今天的学习进行总结，并展望下一次课的内容和目标。
评估方法：1.课堂表现：通过观察学生在课堂上的表现，包括积极参与、思维活跃等方面进行评价。
2.练习成绩：通过学生的作业和练习成绩，评估他们对数学知识的掌握程度和学习态度。
1.2.1盖斯定律教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对盖斯定律的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调盖斯定律的重要性和意义。
目标：让学生了解盖斯定律的基本概念、原理和数学表达式。
过程：
讲解盖斯定律的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍盖斯定律的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.盖斯定律案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解盖斯定律的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的化学反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解盖斯定律的多样性或复杂性。
2.分析能力：学生将能够运用盖斯定律进行简单的化学反应计算和分析，提高解决实际问题的能力。
3.科学思维：学生将学会运用科学思维方式思考问题，提高逻辑推理和数学运算的能力。
4.实践操作：学生将能够将盖斯定律应用于实际问题，如工业生产、环境保护等方面，提高解决实际问题的能力。
5.创新意识：学生在学习过程中将提出新观点、新方法，培养学生的创新意识和创新能力。
举例说明：
重点举例：对于盖斯定律的定义与原理，可以通过设计一个简单的化学实验，让学生观察和记录反应物浓度变化与平衡常数之间的关系，从而引导学生理解盖斯定律的原理。
难点举例：在复杂化学反应中盖斯定律的应用，可以设计一个涉及多个反应物和生成物的化学反应问题，引导学生运用盖斯定律进行计算和分析，帮助学生突破难点。
“盖斯定律”的教学设计
“盖斯定律”的教学设计1、3【化学反响热的计算盖斯定律】教学设计---人教版选修 4 化学反响原理【教材分析】1、《课程标准》分析内容标准：能用盖斯定律进展有关反响热的简洁计算2、内容分析本节课是人教版高中化学选修 4 第一章《化学反响与能量》第三节“化学反响热的计算”第一课时的内容，是中学化学根本理论的重要组成局部，是热化学理论性概念。
本章通过化学能与热能转化规律的争论帮助学生生疏热化学原理在生产、生活和科学争论中的应用。
本节旨在让学生了解盖斯定律，并从定量的角度来进一步生疏物质发生化学反响伴随的热效应。
本节内容分为两局部：第一局部，介绍了盖斯定律。
其次局部，利用反响热的概念、盖斯定律和热化学方程式进展有关反响热的计算。
本节内容是第一章的重点，由于热化学争论的主要内容之一就是反响热效应的计算。
反响热的计算对于燃料燃烧和反响条件的把握、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
已有根底力气进展形成素养【学生分析】构建学生的科学本质观，逐步形成科学素养；渗透 STEM 理念；完善“能量守恒观”、“化学价值观”，主要形成“证据推理与模型认知”的核心素养，同时渗透科学探究意识、科学精神与社会责任的核心素养。
通过化学史，初步学会科学家争论反响热的思维方法和争论方法；学会从定性感受到定量争论的方法；在 STEM 理念下，培育理论联系生活、生产的力气。
已有能量和能量转化的感性阅历，通过试验感受了反响热；了解了物质发生反响产生能量变化与物质质量的关系；燃烧热的概念。
【教学目标】1、学问与技能●理解盖斯定律的内涵●能运用盖斯定律进展简洁的反响热的计算2、过程与方法●通过化学史情境，初步学会科学家争论问题的思维和方法●从途径角度、能量守恒角度分析论证盖斯定律，培育证据推理和模型认知的核心素养●通过盖斯定律在实际化工生产中的应用，学会主动应用盖斯定律解决实际问题的技巧3、情感态度与价值观●体验科学家觉察科学学问的一般过程，完善“能量守恒观”，逐步构建“科学本质观”●学习科学家敢于质疑，不轻易放弃，勇于创和探究的科学精神●通过盖斯定律的应用，逐步构建“化学价值观”【教学重难点】教学重点：盖斯定律的内涵教学难点：盖斯定律的应用【教学策略】基于科学本质观的化学科学教学策略：觉察问题基于化学史学习科学观点与证明应用回忆与评价；类比法类比生活中实例理解盖斯定律；推理法从能量守恒角度论证盖斯定律；模型认知策略。
盖斯定律教案
丹阳五中张月霞教学目的1、知识与技能（1）知道盖斯定律的内容。
（2）能运用盖斯定律计算反应热2、过程与方法（1）通过对盖斯定律的教学，培养观察和抽象思维的能力。
（2）通过练习思考不断提升知识应用能力。
3、情感态度与价值观培养学生由具体到抽象的研究问题的方法，使学生领会从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点、难点利用盖斯定律计算反应热。
教学方法讨论、探究、归纳教学用具课件教学过程【引入】前面我们学习了化学反应过程中的焓变，一般情况下就是反应热，那么反应热是否都需要像中和热一样测量而来呢，今天这节课我们就来解决这个问题。
【投影】例1 已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)的ΔH＝__________________22H2O(g)=== 2H2(g)＋O2(g) 的ΔH＝_________________【归纳】1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号必须随之改变，但数值不变。
【设疑】例2已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1，③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1，你能从方程式叠加的角度分析这三个方程式存在的关系吗？反应热之间的数量关系呢？对方程式的意义入手分析，你想到了什么？【学生讨论】【讲解】从C和O2最终生成CO2，不管是一步还是两步完成，反应热最终并没有发生变化，这个规律早在1840年就被俄国的化学家盖斯发现了，今天我们来学习它，只是达到了知识传承的目的。
【投影】盖斯定律的1、内容，2、意义，3、理解。
高中化学四 盖斯定律(教案)
1-3-1 盖斯定律教学目标知识与技能：1、理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、初步学会化学反应热的有关计算。
过程与方法：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念情感态度与价值观：通过实例感受盖斯定律,并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用教学重点：盖斯定律的应用教学难点:盖斯定律的应用教学过程：【导入】：在化学科研中,经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算,为方便反应热计算,我们来学习盖斯定律。
【板书】第三节化学反应热计算一、盖斯定律【讲解】1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物)和终态（各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关.如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。
【投影】【讲解】根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
【学生活动】学生自学相关内容后讲解解【板书】1、盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
【讲解】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
【板书】2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义【科学探究】对于反应:C（s）+ O2(g)=CO（g)因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得,请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
【师生共同分析】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热:C（s）＋O2（g) =CO2（g）;ΔH=－393．5 kJ／molCO(g)+ O2（g)=CO2（g）;ΔH=－283．0 kJ／mol【投影】【讲解】根据盖斯定律。
《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计
教学设计：化学反应热的计算——盖斯定律一、教学目标： 1. 了解盖斯定律的基本概念和原理； 2. 掌握运用盖斯定律计算化学反应热的方法； 3. 能够通过盖斯定律分析化学反应热的影响因素； 4. 培养学生运用盖斯定律解决实际问题的能力。
二、教学重点和难点： 1. 盖斯定律的应用与实际问题解决； 2. 盖斯定律计算化学反应热的步骤； 3. 化学反应热的影响因素分析。
三、教学过程： 1. 导入（5分钟）老师出示两张相同的照片或物品，要求学生告诉他们有什么不同之处，并引导学生思考，为什么相同物体会有不同的感受。
教师通过这个引入，给学生带来对“热量”的思考，热量是如何传递和转化的。
2.概念讲解（10分钟） 2.1 盖斯定律的定义和原理•盖斯定律是热力学的基本定律之一，该定律指出，在恒压条件下，物质在标准状态下的标准生成焓变与其反应物质摩尔数之间存在着固定的比例关系。
•盖斯定律的数学表达式为：ΔH=ΣnpΔHf•其中，ΔH为反应热，np为各反应物的摩尔数，ΔHf为反应物的标准生成焓变。
2.2 盖斯定律的适用范围 - 盖斯定律适用于多种化学反应，包括气体的燃烧反应、溶解反应、化合反应等。
- 盖斯定律对非标准条件下的反应热计算也是有效的，只需将反应物的摩尔数和生成焓变换算到所需的条件下即可。
3.计算实例（15分钟） 3.1 燃烧反应的热计算例如有反应：C(s) +O2(g) -> CO2(g)，已知C(s)的标准生成焓变为-393.5 kJ/mol，CO2(g)的标准摩尔生成焓变为-393.5 kJ/mol，求该反应的反应热。
解题步骤如下：•确定反应物和生成物的摩尔数：np(C) = 1 mol，np(O2) = 1 mol，np(CO2) = 1 mol。
•利用盖斯定律计算反应热：ΔH = np(C)ΔHf(C) + np(O2)ΔHf(O2) - np(CO2)ΔHf(CO2)•代入各项数值进行计算，并注意单位的转换。
《化学反应热的计算之盖斯定律》教学设计(省级优质课获奖案例)
0 0 △H1＝△H2＋△H3＝△H4 ＋△H5 ＋△H6
【微课】能量图论证盖斯定律。 【过渡】 能量图不止可以论证盖斯定律， 也能用于计算 认识燃料的燃烧能 反应热。 【讲解】 比如： 碳完全燃烧生成二氧化碳的燃烧热可以 通过实验直接测定，一氧化碳的燃烧热也可以直接测 定， 但是氧气不足时， 碳在氧气中生成一氧化碳的同时 通过具体题例理解 总会生成二氧化碳，因此反应热没法直接测定。 盖斯定律，明白反 【过渡】 燃料是日常生产生活的重要供能物质， 燃烧时 小组内交 释放出大量的热。 不完全燃烧造成热量的损失和能源的 流合作， 学 总结利用盖斯定律 浪费，因此要尽可能的让燃料充分燃烧。 生代表成 【讲解】能量图计算碳与氧气生成一氧化碳的反应热。 果汇报。 盖 斯 定 律 的 应 用 【学生活动三】根据盖斯定律用能量图设计路径计算： CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g) +2H2O (l)的反应热 。 小组同学 【过渡】盖斯定律在发表时称为热的加和性守恒定律。 合作交流， 结合盖斯定律， 除了用能量图的方式， 还可以用加和的 学生代表 方式计算反应热。 请小组同学合作交流， 计算出④式的 成果汇报。 反应热，并归纳计算的步骤。 【学生活动四】运用盖斯定律计算反应热。 ①CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H1=－870.3kJ/mol ②C (s) +O2(g=CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H3=－285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热： ④ 2C(s)+ 2H2(g)+O2(g）= CH3COOH(l) △H4=？ 引导学生利用盖斯 定律解决问题，并 及时纠正学生在做 明确解题 题时出现的错误， 步骤。 引导学生明确解题 模式：审题→分析 钟 约 20 分 法。 来计算反应热的方 应热与途径无关， 感知盖斯 量损耗，融入节能 定律大应 意识。 用。
【精品】《盖斯定律》的教学设计
【精品】《盖斯定律》的教学设计
一、教学目标
1、通过学习盖斯定律，了解和掌握物理实验处理和分析的基本方法。
2、培养学生的实验操作和观察能力，提高实验数据处理的精确度和信度。
3、了解物理学中的一些基本概念、物理现象，拓展学生对物理学的认识。
二、教学重点
1、学生对盖斯定律的认识和应用。
四、教学过程设计
1、引入
1.1、通过实验现象引入盖斯定律的概念和应用。
1.2、让学生讨论实验现象背后的物理原理。
2、理论讲解
2.1、讲解盖斯定律的基本概念和公式。
2.2、讲解盖斯定律与气体分子运动的关系。
3、实验操作
3.1、实验前准备：准备实验器材，确定实验步骤。
3.2、实验操作：按照实验步骤操作，记录实验数据。
4、数据处理和分析
4.1、对实验数据进行统计分析。
4.2、让学生自行处理分析实验数据，提出结论。
5、总结和拓展
五、教学评价
1、考试评价：期末考试测试学生对盖斯定律概念和应用的掌握程度。
3、课程设计评价：学生完成盖斯定律课程设计，评价其综合素质，如独立思考、实验设计和数据处理等。
1.2.1盖斯定律教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
-在巩固练习环节，通过练习题和讨论，培养学生的计算能力和问题解决能力。
-在课堂提问和总结环节，通过提问和回答，培养学生的科学表达和思维能力。
学生学习效果
1.知识掌握：学生能够理解并掌握盖斯定律的基本概念和表述方式，能够运用盖斯定律解决实际问题，如化学反应的平衡计算。
2.能力培养：学生能够通过实验观察和数据分析，培养观察、实验、分析和解决问题的能力，能够运用科学方法研究和探索化学问题。
3.思维发展：学生能够通过案例分析和练习，培养证据收集、分析和推理的能力，能够运用化学知识进行合理的推理和判断。
4.表达沟通：学生能够通过实验探究和讨论，培养实验操作能力、团队合作能力和沟通能力，能够清晰、准确地表达自己的观点和解决问题的方法。
教学内容与学生已有知识的联系：
1.学生已学的化学基础知识，如化学反应的基本概念、化学方程式等，为理解盖斯定律提供了必要的铺垫。
2.学生已学的数学知识，如代数、函数等，有助于解决盖斯定律应用中的计算问题。
3.若学生之前学过热力学基础知识，将有助于更好地理解盖斯定律与反应热的关系。
核心素养目标
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
5.科学态度：学生能够通过学习盖斯定律的应用，培养对化学科学的兴趣和好奇心，形成积极的学习态度和科学探究的精神。
具体表现如下：
1.学生能够准确地解释盖斯定律的含义和表述方式，能够运用盖斯定律进行化学反应的平衡计算，解决实际问题。
2.学生能够独立进行实验操作，观察和记录实验结果，能够分析实验数据并得出合理结论。
1.2.1盖斯定律教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
盖斯定律教案
盖斯定律教案（一）提出问题在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热。
但是某些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？（二）创设情境比如对于盖斯定律的引入，我们可以采用创设以下问题情境的方式：“我们可以让碳全部氧化成CO2，却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2，那么，C（s)+1(g)=CO(g)的反应热如何获得呢？”引发学生的研究兴趣，引导学生自主探究，最终得出盖斯定律。
（三）运用生活中的实例加深对概念的理解例如：以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解。
说明盖斯定律是能量守恒定律的必然结果，也是能量守恒定律在化学过程中的应用。
从而，引出盖斯定律的实质：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关（四）问题研究分小组讨论，设计合理的“路径”，根据盖斯定律解决上述问题。
然后师生共同分析：我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH1=－393．5kJ／molCO（g）+1（g）=CO2（g）；ΔH2=－283．0kJ／mol根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+O2（g）=CO（g）的ΔH3。
分析上述两个反应的关系，即知ΔH1=ΔH2+ΔH3ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ－（－283．0kJ）＝－110．5kJ／mol 即：C（s）+1（g）=CO（g）的ΔH3=－110．5kJ／mol（五）归纳总结反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如下图所示：（六）加强练习，及时巩固，形成良好的书写习惯可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。
一定要注意教学过程中的规范化，尽量引导学生明确解题模式：审题→分析→求解。
高中化学盖斯定律教案
《盖斯定律》教案内容：人教版选修4第一章第三节《化学反响热的计算》的第一课时--盖斯定律。
教学目标知识与技能1．理解盖斯定律本质，了解其意义；2．掌握盖斯定律的应用。
过程与方法1．通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；2．通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。
情感态度与价值观通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，培养学生感恩、爱国和保护环境的情怀。
【教学重点】1．理解盖斯定律本质；2．掌握盖斯定律的应用。
【教学难点】掌握盖斯定律的应用。
教学过程：1.新课引入以向火炉里加水燃烧更旺，提出问题引导，层层推进，然后由学生总结出盖斯定律。
老师点评：这个结论早在1836年由俄国化学家盖斯通过大量实验得出，为纪念他，以他的名字命名为盖斯定律。
2.借助生活，深化盖斯定律本质理解我借助生活中登华山有很多条途径，让学生思考在登山的过程中有哪些量是相同的？引发学生思考，交流讨论，最终学生得出相同的物理量有位移·高度·势能等。
再引发学生深度思考，登山过程中不变的物理量高度、位移、势能与盖斯定律的本质有那些相同点？学生通过知识的迁移，得出他们都与途径无关，从而加深了盖斯定律本质的理解。
3.论证盖斯定律老师让学生阅读教材，让学生利用已有的化学知识在学案上用自己的语言写出证明过程，紧接着由学生阐述证明过程，同学点评从而更加完善证明过程。
4. 盖斯定律的应用一种理论的出现将解决一系列的问题，今天我引领大家寻找的盖斯定律可以解决开篇没法解决的问题。
老师设问引导：利用盖斯定律原理求解上述反响③的焓变，你能想出几种方法？学生以组为单位来完成学习任务，组代表进行成果交流：学生找出了两种方法即闭合回路法和代数加减法。
老师已领学生深度思考：代数加减法中，如何确定方程式的加减？老师进行设问引导：(1)计算目标反响的焓变如何选取热化学方程式？学生思考得出：根据目标反响的反响物和生成物在那些热化学方程式出现了，那些热化学方程式就是可用的，从而总结出确定可用热化学方式的规则--目标物，已中找。
人教版高中化学选择性必修第1册 《盖斯定律》教学设计
《盖斯定律》教学设计一、课标解读1．内容要求了解盖斯定律及其简单应用。
2．学业要求能根据盖斯定律计算反应热。
二、教材分析“盖斯定律”处于选择性必修1第一章第二节“反应热的计算”第1课时。
第一节内容在编排上先后呈现了反应热的概念，中和热的测定，热化学方程式概念及书写以及燃烧热等。
整章内容基本线索是从反应热测定、表示、计算三个方面定量研究化学反应的热效应，体现了宏观与微观的结合，并用符号进行表征。
对比原人教版教材，将中和热的测定和反应热概念放在一起，有助于学生从宏观角度理解化学反应的热效应；简单介绍燃烧热概念后，过渡到反应热的计算，通过定量计算认识反应热在生产生活中的意义。
调整后的编排顺序更加符合学生的认知规律。
三、学情分析学生在必修教材中，已经学习了吸热反应、放热反应，知道了化学反应的能量可以与其他形式的能量进行转化，并且从定性角度认识了化学反应的能量变化取决于反应物总能量和生成物总能量的相对关系。
在微观层面，初步了解了能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。
本章前面的内容里，进一步学习了反应热的测定，以及用热化学方程式表示化学反应的物质和能量变化。
本节课主要引导学生应用盖斯定律，从定量角度计算化学反应的反应热。
盖斯定律的内容描述比较简单，学生缺乏对状态函数的认知，很难从理论推导的角度理解盖斯定律，同时相关的计算能力也比较弱。
四、素养目标 【教学目标】1．理解盖斯定律的含义，认识同一个化学反应的反应热与反应进行的途径无关。
2．应用盖斯定律计算生产生活中常见反应的反应热，感受定量研究的意义。
【评价目标】通过生产生活中常见反应的反应热计算，诊断学生对盖斯定律的理解程度；发展学生模型认知素养。
五、教学重点、难点1．重点：盖斯定律的理解与应用。
2．难点：盖斯定律的理解。
六、教学方法类比法、讲授法、案例分析七、教学思路教学环节 教学素材线 教师问题线 学生活动线八、教学过程引出定律，类比理解【形成概念】一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
高二化学教案盖斯定律的教学设计
高二化学教案盖斯定律的教学设计高二化学教案：盖斯定律的教学设计【引言】本教案旨在引导高二化学学生深入理解和应用盖斯定律。
通过合理的教学设计和活动安排，帮助学生掌握盖斯定律的原理和计算方法，培养学生的实验操作能力和科学思维能力，同时激发学生对化学学科的兴趣。
【教学目标】1. 理解盖斯定律的基本概念和原理；2. 能够运用盖斯定律计算气体的压强、体积和温度等物理量；3. 发展学生实验操作能力，培养观察、分析和实验设计能力；4. 培养学生的合作意识和团队合作能力；5. 激发学生对化学学科的兴趣，培养科学精神和科学探究能力。
【教学重点】1. 盖斯定律的基本概念和原理；2. 盖斯定律的计算方法；3. 盖斯定律在实际生活和科学研究中的应用。
【教学难点】1. 盖斯定律的定量计算；2. 盖斯定律在实际生活和科学研究中的应用方法。
【教学过程】Step 1: 概念引入为了让学生对盖斯定律有一个初步的了解，教师可以通过图示、实验或生活中的案例，引发学生的兴趣和思考。
例如，在实验室中展示两个压力瓶通过一个细管连接的实验，观察气体漏斗的现象，引导学生思考气体压强和体积之间的关系，并与生活中的例子进行对比。
Step 2: 盖斯定律的表达方式教师可以引导学生通过观察实验现象，归纳盖斯定律的表达方式。
通过实验可以得到P1V1 = P2V2，T1/T2 = P1/P2 = V1/V2。
通过对这些表达方式进行深入解读和分析，学生能够理解定律的物理意义和计算方法。
Step 3: 盖斯定律的计算应用为了培养学生的计算能力和实验操作能力，教师可以设计一系列与盖斯定律相关的计算和实验活动。
例如，通过给定气体的压强、体积和温度等信息，要求学生计算另一状态下的对应物理量。
同时，教师还可以组织学生进行实验，利用盖斯定律验证实验数据和理论计算结果之间的一致性。
Step 4: 盖斯定律的应用拓展为了提高学生的科学思维能力和探究能力，教师可以引导学生探讨盖斯定律在实际生活和科学研究中的应用。
盖斯定律教学设计
然后学生代表谈解题体会。
通过研讨，和对问题3的讨论解答让学生总结利用盖斯定律计算焓变的方法，进一步理解进一步认识化学反应规律和特点
【问题4】引导学生解决情景一中提出的问题，并交流做题体会。
情景一肼（N2H4）是一种良好的火箭燃料，与NO2适当配比，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂，我国在发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料除了安全性高也可节约大量能源，那相关的数据科学家又是如何获得的呢？已知：
引导学生从盖斯定律的应用和节约能源的意识上认识盖斯定律。
【问题5】引导学生解决情景三，进一步练习利用盖斯定律解题的步骤，进一步思生的作答进行实物投影，师生共同评价作答情况，讨论纠正学生可能出现的问题。
学生小组讨论情景一，小组代表谈解题体会。
【情景三】“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷，试写出甲烷燃烧生成气态水的热化学反应方程式。
第三步：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)
△H3＝-110．5 kJ/mol
第四步：验证结论
学生小组讨论【情景二】
根据已知条件求一下高炉炼铁过程中C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)的焓变，已知：
（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393．5kJ/mol
（2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283．0kJ/mol
要求写出N2H4(g)与NO2(g)反应生成N2和水蒸气反应的热化学方程式。
【点拨】对学生的解题步骤进行点拨，讨论纠正学生可能出现的问题师生共同得出正确答案：N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(g)△H＝－576．9kJ/mol
1.2.1盖斯定律(教学设计)高二化学(人教版2019选择性必修1)
第一章化学反应的热效应第1节反应热
教师活动学生活动
1.【展示盖斯定律】
1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从
大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管
是一步完成还是分几步完成，其__反应热___是相同
的。
也就是说，化学反应的_焓变___只与反应的_始态__和__终态___有关，而与具体反应进行的__过程___无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是__相同_____的，这就是盖斯定律。
2.【讲解盖斯定律】
以登山经验“山的高度与上山的途径无关”
3.【反应焓变的关系】【写一写】
（图 1）ΔH = _ΔH1 + ΔH2 + ΔH3____________
（图 2）ΔH = _ΔH1+ΔH2 = ΔH3+ΔH4+ΔH5____
【完成课堂练习】
典例1、变式1、变式2
教学环节三：盖斯定律的意义
教学环节四：盖斯定律的应用。
高中化学盖斯定律教案
高中化学盖斯定律教案
主题：盖斯定律
教学目标：学生能够理解气体性质，掌握盖斯定律的基本概念和公式，能够应用盖斯定律解决相关问题。
教学重点：盖斯定律的基本概念和公式。
教学难点：运用盖斯定律解决实际问题。
教学准备：投影仪、教学PPT、实验器材、实验材料等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
向学生介绍气体的性质和特点，引出盖斯定律的概念。
二、讲解盖斯定律（15分钟）
1. 盖斯定律的概念：描述了气体的压强、体积、温度之间的定量关系。
2. 盖斯定律的公式及用途：P1V1/T1=P2V2/T2。
三、示范实验（20分钟）
进行一个简单的盖斯定律实验，让学生亲自操作，观察气体的变化，并计算压力、体积和温度之间的关系。
四、讨论与练习（15分钟）
引导学生讨论实验结果，解决可能出现的问题，并布置相关练习题。
五、总结与检查（5分钟）
让学生总结盖斯定律的重点内容，并进行小测验检查学生的掌握情况。
六、课堂延伸（10分钟）
展示一些与盖斯定律相关的实际应用案例，激发学生的学习兴趣。
七、作业布置（5分钟）
布置相关作业，要求学生复习盖斯定律的内容，并解决相关问题。
教学反思：
通过此次教学，学生能够理解盖斯定律的概念，掌握相关公式，能够运用盖斯定律解决实际问题。
同时，通过实验和讨论，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
【化学课教案】。
盖斯定律学案
盖斯定律及其应用学案【学习目标】理解盖斯定律的含义，意义，及其解题技巧【学习重难点】1.运用不同途径理解盖斯定律的含义。
2.学会以盖斯定律为核心反应热计算【自主学习】一、盖斯定律1. 内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的，这就是盖斯定律。
也就是说化学反应的_______只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关。
2.理解：反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。
则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH53.多角度理解盖斯定律：途径角度；能量守恒角度4、盖斯定律在科学研究中的重要意义：5．注意事项(1)热化学方程式同乘或除以某一个数时，反应热数值也必须乘或除以该数。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。
(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
【合作探究】二.应用盖斯定律计算反应热的常用方法（加合法）例1、C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热无法直接测得。
Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1Ⅱ：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1反应C(s)＋O2(g)====CO2(g)的途径可设计如下：则ΔH＝ΔH1－ΔH2 ＝－110.5 kJ·mol－1。
例2.已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol计算: ④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l)的ΔH{答案展示}总结【盖斯定律解题技巧】1.目标--2.查找--3.调整--4.加减--5.计算--关键;通过加、减、乘、除“四则运算式”导出目标方程式三、达标检测（10分钟）：（基础）1.发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
《盖斯定律》教案
《盖斯定律》教案知识导航课前引入热化学方程式可以表明反应所放出或吸收的热量，而一个反应所放出或吸收的热量，需要通过实验测量得到。
如测量1mol C完全燃烧生成1mol CO2所放出的热量，就可以写出相关的热化学方程式。
但如果一个反应不容易直接发生，或者伴有副反应发生时，又该如何测量呢？模块一盖斯定律知识精讲一、盖斯定律的内容1. 俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的，这就是盖斯定律。
2. 也就是说，化学反应的_______只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关。
3. 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的。
即：ΔH = ______________________科学史话：热化学研究的先驱——盖斯二、盖斯定律在生产和科学研究中的意义有些反应，因为某些原因，导致反应热难以直接测定，如：（1）有些反应进行得很慢（2）有些反应不容易直接发生（3）有些反应的产品不纯（有副反应发生）三、盖斯定律的应用根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。
如：对于前面提到的反应：C(s) +12O2(g) === CO(g) 虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定：C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH1=﹣393.5 kJ/molCO(g) +12O2(g) === CO2(g) ΔH2 =﹣283.0 kJ/mol上述三个反应具有如下关系：根据盖斯定律，ΔH3=_________________________________________________及时小练1802年，盖斯出生于瑞士的日内瓦，三岁时全家迁居俄国。
1825年，盖斯获得医学博士学位，1838年当选为俄国科学院院士。
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《盖斯定律》教学设计一、教学目标【知识与技能】了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【过程与方法】1．通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；2．通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。
【情感态度与价值观】1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
激发参与化学科技活动的热情。
2．树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。
二、教学重难点【教学重点】盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用三、教学方法探究式教学，多媒体辅助教学四、教学用具多媒体设备五、教学过程：【新课引入】（1）生活引入通过生活中的天然气燃烧、实验室中的酒精燃烧、祥云火炬燃烧以及火箭发射的图片和肼的燃烧提出设疑。
【设疑】在化学科研中，经常要测量化学反应的反应热，如天然气的燃烧，实验室酒精的燃烧，祥云火炬的燃烧，火箭发射时肼的燃烧等等，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。
如对于反应： C(s)+1/2O2(g) = CO(g)，因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的△H 无法直接用实验测得，那么该反应的反应热是如何确定的呢学习了今天的内容你将知道答案。
（2）温故知新【教师】首先，我们看一个具体的例子：已知 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1= mol请问mol是不是H2的燃烧热为什么【学生】不是，因为当水为液态时的反应热才是燃烧热。
【教师】如果，已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=mol△H与△H1、△H2之间有什么关系【学生】△H=△H1+△H2【教师】在一定压强下，1mol氢气不管是直接变为液态水，还是经气态水变为液态水，反应热一定，这就是著名的盖斯定律。
【板书】第三节化学反应热的计算一、盖斯定律【盖斯定律的介绍】【教师】盖斯定律，顾名思义，化学家盖斯通过大量研究发现的客观规律。
大家也许会问“盖斯是何许人也”。
盖斯，瑞典化学家。
一生致力于化学热效应的测定工作。
于1836年发现，在任何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世。
【教师】为了纪念盖斯，后来人们把热的加和性守恒定律称为盖斯定律。
我们再来具体看一看什么是盖斯定律。
(P11)1840年，瑞典化学家盖斯通过大量的实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
【板书】1、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
即，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
【教师】如何来理解呢2、盖斯定律直观化理解【教师】为了理解盖斯定律，可以以登山为例，A（绵中实验学校）→B（九州大道）可以有多条路径，不管选择哪条路，A→B的位移一定，克服重力做的功一定，山的海拔不变；因此，反应热只与始态、终态有关，与过程无关。
我们从山的高度与上山途径无关的实例中抽象出图1，△H1、△H2与△H之间的关系如何【教师】观察后，完成下列表格。
图1图2找起点 A H2(g)找终点 B H2O(l)过程 A→C→BA→BH2(g)→H2O(g)→H2O(l)H2(g)→H2O(l)列式△H=△H1+△H2△H=△H1+△H2由图1到图2完成表格，即从一般到个别，加深学生对盖斯定律的理解，解开最初的谜团。
【教师】我们还可以应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证。
请同学们思考盖斯定律是哪些自然规律的必然结果【学生】能量守恒【师】应该是质量守恒和能量守恒定律的共同体现，反应时一步完成还是多步完成，最初的反应物和最终的生成物是一样，如果物质没有变化,就不能引发能量的变化，前者为因，后者为果。
【教师】假设一个反应体系的始态为S ,终态为L，它们之间的变化用两段弧线(可以包含着任意数目的中间步骤)连接如下：可以得到这样的结论:ΔH1 +ΔH2 ≡ 0。
为什么会有这样的结论【学生】思考后回答：先从S变化到L，这是体系放出热量（△H1<0）,然后由L变回到S(△H2>0).经过了一个循环，体系仍然处于S态，所有的反应物都和反应前完全一样。
若ΔH1 +ΔH2 ≠0 ,那么在物质丝毫未损的情况下体系能量发生了变化，这就违背了能量守恒定律。
所以ΔH1 +ΔH2≡ 0一定成立。
这也证明了盖斯定律是成立的。
因为化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而在此始态和终态一样，所以ΔH1 +ΔH2 = 0。
能量变化是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
【教师】有的同学可能会想，为什么我们不直接去测定反应热，还要通过定律来计算呢水的燃烧热是我们可以直接测定的，但是，在化学科研中有些反应很慢，有些反应不容易进行，有些反应的产品不纯，这给测定反应热造成了困难。
而盖斯定律的应用很好地解决了这一难题。
3.盖斯定律的应用有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
【教师】观察下面的热化学方程式，并思考问题：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH2=能直接测出这个反应的反应热吗为什么【学生】讨论发现：不能直接测出。
在O2供应充分时,可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还有部分CO被继续氧化生成CO2。
【教师】那么，C（s)+1/2 O2 (g) = CO(g)的反应热如何获得呢请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案。
【学生】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：（1）C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1=－393．5 kJ／mol （2）CO（g）+ O2（g）=CO2（g）ΔH3=－283．0 kJ／mol根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH。
∵ΔH1=ΔH2+ΔH3∴ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5 kJ／mol即：C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH2=－110．5 kJ／mol【教师】请同学分析解题思路。
【学生】以盖斯定律原理求解，以反应(1)为基准，利用图形解题。
（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应 C→CO2 ；C→CO→CO2（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。
则△H1=△H3+△H2（5）求解：C→CO △H2=△H1—△H3= KJ·mol-1【教师】方法1：虚拟路径法----从能量变化入手以盖斯定律原理求解，以给出的反应为基准（1）找起点C(s), （2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应C→CO2 ；C→CO→CO2。
（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。
则△H1=△H3+△H2以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准（1）找起点C(s), （2）终点是CO(g),（3）总共经历了两个反应C→CO2→CO。
（4）也就说C→CO的焓变为C→CO2； CO2→CO之和。
注意：CO→CO2焓变就是△H2 那 CO2→CO 焓变就是—△H2方法2：加减消元法----从物质变化入手 (遵循数学基本原则)（1）写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）：（2）用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
① +（－②）＝③（3）列式：△H2=△H1—△H3= KJ·mol-1归纳解题思路：①确定待求的反应方程式；②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③根据待求方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理；④实施叠加并检验上述分析的正确与否。
【例2】写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=mol所以，①- ②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+mol【教师】学习一个定律的目的在于运用，下面我们看几个例子。
【例3】某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
已知：①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+mol②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
2 ×②－①：2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=mol◆◆◆小结：（1）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；当热化学方程式中各物质的化学计量数改变，其反应热数值改变相同的倍数（2）根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其△H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
【例4】已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H = kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H = kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H = kJ/mol试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变④=②＋③－①△H= kJ/mol注意事项：（1）热化学方程式乘上某一个数时，反应热数值也须乘上该数；（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减；（3）将一个热化学方程式颠倒时，△H的“+” “-”号必须随之改变。
【练习】1、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知：①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1= kJ/mol②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。
①- 4×②： P4(s、白磷)=4P(s、红磷) △=mol2、已知石墨的燃烧热：△H=mol(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H =mol②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g) △H =+mol正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。