氧化还原反应第三课时课件
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氧化还原第三课时
A、Fe3＋
B、 MnO4－
C、Cl2 D、HNO2
6. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不 了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具 有如下的转换关系（未配平）。
①G→Q + NaCl
② Y + NaOH→G + Q +
H2O ③Q + H2O→X+H2 H2O
GYQZX
④ Z + NaOH→Q + X +
（阳离子的氧化性逐渐增强）
（单质的氧化性逐渐减弱）
非 金
F Cl Br
I
S
属
F- Cl- Br- I-
S2-
（阴离子的还原性逐渐增强）
3.根据氧化还原反应的程度比较
不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，
氧化剂的氧化性越强。
例如：2Fe+3Cl2 =点=燃== 2FeCl3
Fe+S
△
2、在下列反应中，
A．2F2+2 H2O== 4HF+O2↑ B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O==Ca(OH)2
D．2H2O==2H2↑+O2↑
其中水是氧化剂的是______，水是还原剂的是______ __，
水既是氧化剂，又是还原剂的是___ ______，
水既不是氧化剂，又不是还原剂的是__________。（填序号）
氧化性：KMnO4＞MnO2
【特别提醒】物质氧化性、还原性强弱比较的“一个根本”和
“一个无关” “一个根本”：得失电子的难易程度； “一个无关”：与得失电子数目的多少无关。 例证：Na在反应中易失去1个电子，而Al在反应中易失去3个 电子，但钠比铝的还原性强。
化学课件《氧化还原反应》优秀ppt59 鲁科版
2.氧化还原反应的实质: 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:
结论:(1)置换反应一定是氧化还原反应; (2)复分解反应一定不是氧化还原反应; (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应; (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
【拓展深化】氧化还原反应的深化理解 (1)图解。
(2)速记口诀:升失氧,降得还;要说剂,恰相反。
双线桥法
单线桥法
①标出有化合价变化的元素 的化合价;②在反应物到生成 物之间画一个箭头,箭头出发 和指向的是有化合价变化的 同一元素;③分析化合价的变 化,找出反应中得失电子情况 (写成a×be-形式,a代表原子 个数,b代表一个原子得失电 子的个数);④将转移电子数 标在线上
①标出有化合价变化的元 素的化合价;②在被氧化 的元素和被还原的元素之 间画一个箭头,箭头出发 是失电子的元素,指向是 得电子的元素;③求出电 子转移的总数;④将转移 电子总数标在线上
【归纳总结】 氧化还原反应电子转移的表示方法
项目 表示
含义
双线桥法
表示的是同一元素在反应物 转化为生成物时电子转移的 结果
反映了化学反应的本质及参 加反应的各物质间的氧化还 原关系
单线桥法 表示的是被氧化的元素与 被还原的元素之间电子转 移的结果
反应的是氧化剂和还原剂 之间电子转移的关系
项目 步骤
比较项目
化合 价变 化的 角度
氧化 反应
还原 反应
电子 转移 的角
度
氧化 反应
还原 反应
△
以CuO+H2 ==== Cu+H2O为例
元素化合价_升__高__的反应;_H_2 发生氧化反应 元素化合价_降__低__的反应;_C_u_O_ 发生还原反应 元素原子_失__电__子__的反应;_H_2 发生氧化反应 元素原子_得__电__子__的反应;_C_u_O_ 发生还原反应
氧化还原反应ppt课件
人教版2019必修第一册
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时1 氧化还原反应
教学目标与重难点
【教学目标】 1、能够从化合价升降 和电子转移的角度认 识氧化还原反应。 2、理解氧化还原的本 质是电子的转移（得 失或偏移）
【重点】 1、氧化还原反应的特征，即 化合价的升降和电子的转移。
【难点】 1、从微观角度理解氧化还原 反应的本质，即电子的转移 （得失或偏移）。
2Na＋Cl2
====
+1 -1
2NaCl
氧化反应、化合价升高— —实质是原子失去电子
Cl
Cl-
氧化还原反应
3.从电子转移的角度——微观本质 思考？到底是什么引起了化合价变化？
②共用电子对的偏移
H 各拿出一个 电子共用 HCl
Cl
0
0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 ==== 2HCl
①得失电子
得到氧，氧化反应 化合价升高
+3
+2
0 +4
氧化还原反应的特征： 有元素化合价的升降
+2 +2
得到氧，氧化反应 化合价升高
0 +4
失去氧，还原反应 化合价降低
失去氧，还原反应 化合价降低
所含元素化合价升高的物质发生的反应为氧化反应 所含元素化合价降低的物质发生的反应为还原反应
氧化还原反应
【练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应？ （1）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 是 （2）Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑ 是 （3）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ 是 （4）NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 否 （5）NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O 否 （6）CaCO3 == CaO＋CO2↑ 否
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时1 氧化还原反应
教学目标与重难点
【教学目标】 1、能够从化合价升降 和电子转移的角度认 识氧化还原反应。 2、理解氧化还原的本 质是电子的转移（得 失或偏移）
【重点】 1、氧化还原反应的特征，即 化合价的升降和电子的转移。
【难点】 1、从微观角度理解氧化还原 反应的本质，即电子的转移 （得失或偏移）。
2Na＋Cl2
====
+1 -1
2NaCl
氧化反应、化合价升高— —实质是原子失去电子
Cl
Cl-
氧化还原反应
3.从电子转移的角度——微观本质 思考？到底是什么引起了化合价变化？
②共用电子对的偏移
H 各拿出一个 电子共用 HCl
Cl
0
0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 ==== 2HCl
①得失电子
得到氧，氧化反应 化合价升高
+3
+2
0 +4
氧化还原反应的特征： 有元素化合价的升降
+2 +2
得到氧，氧化反应 化合价升高
0 +4
失去氧，还原反应 化合价降低
失去氧，还原反应 化合价降低
所含元素化合价升高的物质发生的反应为氧化反应 所含元素化合价降低的物质发生的反应为还原反应
氧化还原反应
【练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应？ （1）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 是 （2）Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑ 是 （3）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ 是 （4）NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 否 （5）NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O 否 （6）CaCO3 == CaO＋CO2↑ 否
氧化还原反应课件高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
6NO
催化剂
===
6H2O＋5N2
(1)2Na＋失2H去22O×3e=- == 2NaOH＋H2↑ (4)2Al ＋ Fe2O3 =高=得温=到2A×le2-O3＋ 2Fe
失去4e得到2×3e-
(2)NH4NO3 === N2O↑＋2H2O
得失到去44e×- 3e-
(5)4NH3＋失去6N2×O2e催-=化==剂 6H2O＋5N2
(3)2H2S ＋ SO2 ==得=到36S×＋2e-2H2O
得到4e-
氧化还原反应
素能提升 3.配平下列氧化还原方程式：
(1)__2____Fe(OH)3＋__1_0___NaOH＋____3__Cl2===____2___ Na2FeO4＋____6___NaCl＋___8____H2O (2)__3______Fe(NO3)2＋___4_____HNO3===_____3___Fe(NO3)3＋___1_____NO↑＋____2____H2O (3)___5_____KI＋____1____KIO3＋____3____H2SO4===____3____I2＋____3____K2SO4＋____3____H2O (4)___2_____MnO4−＋____1_6___H＋＋___1_0____Cl－===____2____Mn2＋＋____5____Cl2↑＋_____8___H2O (5)___3_____S＋___6____KOH===____2____K2S＋___1_____K2SO3＋____3____H2O (6)___2_____P4＋____9____KOH＋____3____H2O===____3____K3PO4＋____5____PH3 (7)___3_____Cu2S＋___2_2__HNO3===___6___Cu(NO3)2＋____3__H2SO4＋____1_0___NO＋___8___H2O (8)___8___Fe(OH)2＋___1__NaNO3===____4____Fe2O3＋___1___NaOH＋___1___NH3↑＋___6_____H2O
氧化还原反应课件-高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
C.Cl-→Cl2
D.N2O3→HNO2
6.（1）用双线桥标明电子得失情况 得 2e-
0 +1
+2
0
Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
失2×1e失4e-
+7 -2 +6
+4
0
2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+O2↑
得2×2e-
（2）用单线桥表示电子转移方向和数目
2e-
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
化合价升高4
0
+5
C + 4 HNO3
+4
+4
4 NO2 + CO2 + 2H2O
化合价降低1 ×4
活动四：氧化还原反应方程式配平 氧化还原反应方程式的配平原则
1. 化合价升高的总数 = 化合价降低的总数。 2. 反应前后原子的总数相等。
氧化还原反应的配平步骤 ⑴ 标价数 ⑵ 列变化 ⑶ 求总数 ⑷ 配系数 方法技巧 1. 部份氧化（还原）反应，从生成物开始起配。 2. 多变，找整体配。
氧化剂 + 还原剂
氧化产物 + 还原产物
得ne-(化合价降低)， 发生还原反应，被还原
2.如何判断氧化还原反应中的得、失电子数？ 原子个数×每个原子得到或失去的电子数 3.在氧化还原反应中，得、失电子数之间有何关系？
得电子数=失电子数
活动一：氧化还原反应的概念知识
电子 化合价 得失 变化
氧化剂
得电子
反应物，产物之间的关系判断： 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。则 氧化性：氧化剂＞氧化产物， 还原性：还原剂＞还原产物。
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
第三节 氧化还原反应
H Cl
氯化氢分子里, 氯原子对电子的吸引力较强, 共用电 子对偏向氯, 偏离氢, 故氯显负1价, 氢显正1价。
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
【小结】定义：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反
应都是氧化还原反应。
从电子转移的角度分析氧化还原反应
【总结】
化合价升降观点
电子转移观点
氧化反应
化合价升高的反应
氧化还原第二课时：氧化剂、还原剂
失2e－ 化合价升高 被氧化（氧化反应）
＋2
CuO
＋
０
０
H2 === Cu
＋
+1
H2O
得2e－化合价降低 被还原（还原反应）
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
从电子转移的角度（本质）理解：
氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。
KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
部分是 部分是 全部是 都不是
化学反应
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
小结
各类称谓
氧化还原 得失电子
性质 反应 反应物 生成物
化合价升高的反 化合价降低的 化合价升
应物质
反应物质 高的元素
被氧化
被还原
被氧化
失电子（偏离） 得电子（偏向） 失电子
回顾2014年， 我们工作取得了丰硕的成果，也积累了许多宝贵经验 但也清醒的认识到—— 我们的工作还有很长的路要走，我们还像初升的朝阳，在各级
政府、勉县教育体育局、兄弟学校的关怀帮助下正在不断成长。
氧化还原反应PPT课件
第二章 化学反应及其变化
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
氧化还原反应(教学课件)鲁科版高中化学必修一
0 Cl2
一、氧化剂与还原剂及相关概念
氧化剂 还原剂
酸性KMnO4溶液和KI溶液的反应：
+7
-1
+2
0
2MnO4－＋10I－＋16H＋＝ 2Mn2＋＋ 5I2＋ 8H2O
1. 处于高价态的是 锰 元素，处于低价态的
是 碘 元素。
2. 氧化剂是
，还原剂是
。
3. 强氧化剂一定能与强还原剂发生氧化还原反应吗？
下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝ 2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O．下
列有关该反应的说法正确的是( B )
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移
三、氧化还原反应的配平和计算
高中同步课堂学案
C
三、氧化还原反应的配平和计算
氧化剂 还原剂
题型三 判断简单反应的产物价态或可能产物物质: 根据得失电子守恒法判断简单反应的产物价态或可能产物物质
例题3．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素
Zn2＋ H2O CO2 Fe3＋ S
I2
二、常见的氧化剂与还原剂
氧化剂 还原剂
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
Fe
S
H2OFe3＋源自SO24－O2其中：Fe2＋、SO23－ 主要表现 还原 性，H2O2主要表现氧化 性。
课堂练习
氧化剂 还原剂
1.分析下列反应并按要求填空。
氧化还原反应ppt课件
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
第2章第3节氧化还原反应电子转移和配平课件-四川省绵阳南山中学人教版高中化学必修一
练习2 MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
练习3
3Fe ＋ 2O2 ＝ Fe3O4
练习4
2KNO3+3C +S = K2S + N2↑+ 3CO2↑
三.单线桥法标电子转移
ne还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物
步骤：一找、二连、三标电子
4e-
2KMnO4 ＝K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑
练习6 Na + H2O = NaOH+ H2↑
练习7
K2Cr2O7+ HCl ═ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O
整体配平练习8
NH3
+
O 催化剂
2
=====
△
NO+
H2O
归中反应练习9
KClO3+ HCl ═ KCl + Cl2↑+ H2O
歧化反应练习10
Cl2+ KOH ═ KCl + KClO + H2O
氧化剂 还原剂
练习5：用单线桥标电子转移的方向和数目 MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
3Fe ＋ 2O2 ＝ Fe3O4
2KNO3+3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑
四.最小公倍数法配平氧化还原反应
1.标：标变价元素的化合价（不变的不标）
2.找：找氧化剂和还原剂 3.配：配氧化剂和还原剂系数 （化合价升降的最小公倍数） 4.恒：质量、电荷守恒法配平其它元素
二.双线桥法标电子转移
价降n×m 得n×me氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
高一化学《氧化还原反应》课件教学
高一化学《氧化还原反应》课件教学高一化学《氧化还原反应》课件教学氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
下面是本文库给大家带来高一化学课件：《氧化还原反应》，大家可以看一下，希望对同学们学习化学有所帮助。
高一化学《氧化还原反应》课件教学1教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
2学情分析1、学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。
若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。
2、学生学习本课内容的能力：通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。
对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。
3学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的，也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。
3重点难点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
4教学过程4.1第一学时评论（0）教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
高中教育化学必修第一册苏教版《3.1.3 氧化还原反应》教学课件
3．从电子转移的角度 (1)有电子得失的反应：
①电子得失的分析 ②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应
失去电子
得到电子
③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的 ___得_失______。
(2)有电子对偏移的反应：H2＋Cl2=点=燃=2HCl ①氯元素化合价____降_低_____，共用电子对____偏_向_____氯原子，发生 ____还_原_____反应。 ②氢元素化合价____升_高_____，共用电子对____偏_离_____氢原子，发生 ____氧_化_____反应。 ③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的 ____偏_移_____。 (3)总结论： 氧化还原反应：_有_电_子__转_移____的化学反应。
桥法标出反应②电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________。
核心素养
提升点1 氧化还原反应有关概念 例1 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，
在该反应中是( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．氧化产物 D．还原产物
【答案】 B
状元随笔 把氧化还原反应概念中的：①得氧失氧，②化合价升降， ③电子得失，进行关联记忆理解。
[提升1] 下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( ) A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C=高=温=2CO C．Fe2O3＋2Al=高=温=Al2O3＋2Fe D．CO2＋NaOH===NaHCO3
答案：C
解析：A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中 的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。
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【思考】已知：Cl2+2Br－==2Cl-+Br2、Br2+2I－==2Br-+I2 ，比较 微粒性质，由强到弱排列顺序： （1）Cl2、Br2、I2的氧化性：___C__l2_>_B_r_2_>_I2____ （2）Cl－、Br－、I－的还原性：__I_－_>_B_r_－_>_C__l－___
问题1-3：已知：Fe3++2I－==2Fe2++I2 、2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－ 往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？
中须加入适量的碘酸钾。如何检验食盐中是否加碘？
【设计实验】提示：碘元素常见价态有-1、0、+1、+3、+5价
性质 加入物性质 产物
预测现象
KIO3 氧化性 还原性
I2
KI-淀粉溶液变蓝
【实验验证】
实验
取少量食盐溶于水 ，加入少量硫酸， 再滴加KI-淀粉溶液
现象 溶液变蓝
结论或解释
5I-+IO3-+6H+ =3I2+3H2O
氧化还原反应
（第三课时）
• 自主学习 • 知识回顾 • 强弱规律与应用 • 价态规律与应用 • 守恒律与应用 • 小结
自主学习
结合价态分析在氧化还原反应中哪些物质有氧化性或还原性？ 氧化剂和氧化产物中的元素化合价较高，具有氧化性 还原剂和还原产物中的元素化合价较低，具有还原性
氧化还原理论模型
价态观念
实验
现象
将Na2S与Na2SO3 溶液混合，加入几
产生淡黄色沉淀
滴盐酸
结论或解释 2S2-+SO32-+2H+ =S↓+2H2O
问题2-2：能用浓硫酸干燥SO2气体吗？为什么？
【归中反应】高价 + 低价 → 中间价 (只靠拢不交叉)
【应用】为了消除碘(元素)缺科乏学病，保即障地人方性类甲健状康腺肿大和克汀病,规定在食盐
NaClO + 2HCl == NaCl + Cl2↑+ H2O
原子守恒
电子守恒
知识指导生活
磁铁矿 钛铁矿
知识引领科技发展
金属冶炼
电极材料
评测反馈： 配平下列两个化学方程式： I、___Cl2＋____KBr ==_____KCl＋_____Br2； II：_1__KClO32＋____HCl=2=___Cl2＋__1_KCl＋___H2O； ①Cl2、1 KClO3、Br62氧化性由强3 到弱的1顺序为 3 ___________________; ②在反应II中，氧化剂与还原剂的个数之比为_K__C_l_O__3、__C__l2。、Br2
Ag+
Cu2+
Cu
Ag
问题1-1：若将Zn和Cu的混合粉末加入到AgNO3溶液中，哪种金属先 被溶解，为什么？
①强制弱：氧化剂> 氧化产物的氧化性；还原剂 > 还原产物的还原性 问哪题种金1—属2：，如为果什②将么先Z？后n加律入：到氧C化u性(N(O或3)还2和原A性gN) O强3溶的液优中先，反最应先置换出
【思考2】漂白粉的主要成分含Ca(ClO)2、CaCl2等，因其价格低廉、杀 菌力强、消毒效果好，广泛应用于各种设施及物品的杀菌消毒，此外也
常用于油脂、淀粉、果皮等食物的漂白。其制备原理为： 2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H2O，试分析该反应中的氧化剂、还 原剂及其产物，观察化合价的变化有什么特点？
物质
氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物
化学式
Cl₂
Cl化合价
0
CaCl₂ -1
Cl₂
Ca(ClO)₂
0
+1
【歧化反应】中间价 → 高价 + 低价
氧化还原反应中的守恒律与应用
问题3-1： 生活中常见新闻报道，某居民误将 “84”消毒液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成 分盐酸)混用，导致Cl2中毒，试分析原因？ 书写涉及反应的化学方程式。
1：5
总结
氧化还原 反应
氧化还原思维模型 氧化还原性
强弱规律 价态变化
守恒律
定量计算 方程式配平
总结
氧化还原 反应
氧化还原思维模型 氧化还原性
强弱规律 价态变化
守恒律
定量计算 方程式配平
化学指导生活 知识创造未来
还原性逐渐减弱
氧化还原反应价态规律与应用
【思考1】结合元素化合价，判断物质的氧化性或还原性
代表物 H2S（S2-）
S元素化 合价
-2
化学性质 还原性SFra bibliotek0 氧化性 还原性
SO2（SO32）
H2SO4(浓)
+4
+6
氧化性 还原性
氧化性
【模型应用】价态与氧化还原性关系
问题2-1：S2-与SO32-能否发生氧化还原反应，试推测反应产物? 【实验验证】提示：硫黄（S）是淡黄色晶体，难溶于水。
知识回顾
1、默写金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
2、西汉刘安的《淮南万毕术》记载古代的湿法冶铜方法“曾青得铁
则化为铜”，此反应化学方程式为：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。下列 相关说法错误的是（ ）
A. CuSO4是氧化剂C C. Cu是氧化产物
B. Fe体现还原性 D.上述反应中转移2e-
模型运用：双线桥法
氧化还原反应强弱规律与应用
操作
离子方程式
氧化性物质
还原性物质
氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物
Cu(NO3)2溶 液中加Zn
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Cu2+
Zn2+
Zn
Cu
AgNO3溶液 中加Cu
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
模型运用：强弱律
（1）金属活动性：
还原性逐渐减弱
K > ... > Fe >... > H2 > Cu > Hg > Ag > ... K+ < ... < Fe2+ ...< H+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+ …
（2）非金属活动性：
氧化性逐渐增强
S < I2 < Br2 < Cl2 < F2 S2- > I- > Br- > Cl- > F-