无机及分析化学课程考试大纲
公共化学
公共化学【无机及分析化学】考试大纲一、本课程的基本考试内容和要求1．了解气体和溶液的基本概念。
牢固掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律及其应用，掌握溶液的浓度表示法。
理解稀溶液的依数性及其应用。
2．能应用化学热力学基础知识解释无机化学的一些现象。
了解热力学能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数的概念，理解热力学第一、二、三定律的基本大容，掌握化学反应的标准摩尔焓变的各种计算方法，掌握化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变的计算方法，会用吉布斯自由能变判断化学反应的方向，并了解温度对吉布斯自由能变的影响。
3．了解经验平衡常数、标准平衡常数之间的区别，掌握不同类型反应的标准平衡常数表达式的书写及应用，掌握标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系，并能判断化学平衡的移动。
掌握有关化学平衡的定量计算。
4．学习解离平衡与沉淀溶解平衡的原理与知识。
了解酸碱质子理论和水的解离平衡，熟悉共轭酸碱对的关系，掌握弱电解质弱酸、弱碱（含一元和二元）解离平衡的计算，理解同离子效应的作用，掌握缓冲溶液的原理，缓冲溶液pH 的计算、选择和配制，了解沉淀溶解平衡的特点，掌握溶度积规则的应用和计算，分布沉淀的原理，沉淀溶解与转化。
5．学习氧化还原反应。
掌握氧化还原反应的基本概念，掌握用离子电子法配平氧化还原反应方程，理解电极电势概念，掌握原电池符号的表示、原电池中半反应和总反应的书写，能用能斯特方程进行相关计算，掌握电极电势的应用，了解原电池电动势与吉布斯自白能变的关系。
了解元素电势图及其应用。
6．掌握配合物的组成、命名，能利用配合物的积累稳定常数进行配合物稳定性的判断，熟悉影啊配位平衡的因素及有关计算，了解鳌合物的一般性质（配合物的价健理论不考）。
7．学习定量分析的基本知识。
了解定量分析的任务和一般步骤，熟悉误差的来源和分类以及系统误差和偶然误差的减免方法。
掌握有效数字的运算和使用，掌握可疑值的取舍（Q 检验法）。
掌握滴定分析的基本概念化学计量点、指示剂、终点等，拿握标准溶液浓度的表示方法，掌握标准溶液的配制、标定，能对滴定分析的结果进行计算。
《无机及分析化学》考试大纲
《无机及分析化学》考试大纲《无机及分析化学》考试大纲一、适用对象本考试大纲适用于报考应用技术大学化学工程与工艺专业“专升本”入学考试。
要求考生全面系统地掌握无机及分析化学的基本概念、基本理论、基本计算方法，并能很好地解释无机及分析化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
二、考试内容与要求第一章物质及其变化1.掌握理想气体状态方程式，混合气体分压、分体积定律，体积分数，物质的量分数及其计算。
2.掌握热力学第一定律，反应焓变，热化学方程式，盖斯定律，生成焓的概念及计算。
第二章化学反应速率和化学平衡1.了解化学反应速率的表示方法，平均速率。
2.掌握浓度对反应速率的影响（质量作用定律）、温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响，及其原因。
3.理解化学平衡及其特征，掌握化学平衡定律及其表达式，书写和应用标准平衡常数的规则，了解多重平衡规则。
掌握浓度，压力，温度对平衡的影响,理解其原因并能进行有关计算。
第三章电解质溶液和离子平衡1.了解强、弱电解质的区别。
2.掌握水的解离，一元弱酸、一元弱碱的离子浓度计算及pH值的计算。
3.掌握同离子效应对电离平衡的影响及计算，了解缓冲溶液的原理、选择和配制，掌握缓冲溶液pH值的计算。
4.了解不同盐类水解对溶液酸碱性的影响。
5.理解溶解-沉淀平衡，溶度积的原理，掌握溶度积规则的计算，沉淀生成的条件，沉淀完全的程度，同离子效应对沉淀的影响。
了解分步沉淀，沉淀的溶解及转化。
第四章氧化和还原反应1.了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用离子电子法配平氧化还原方程式。
2.理解氧化还原电对，掌握原电池的组成，表示方法。
3.掌握用原电池的标准电极电势来推断氧化还原反应能否进行（物质能否共存）及反应方向，原电池的电动势。
掌握非标准状态下上述计算（能斯特方程式，既影响电极电势的因素）。
4.掌握氧化还原反应进行程度的计算（平衡常数），了解元素电势图及其应用。
无机及分析化学
《无机及分析化学》考试大纲无机与分析化学是一门涵盖溶液理论、化学反应原理（含热力学和动力学）、定量分析基础、四大化学平衡及滴定（酸碱平衡与酸碱滴定、沉淀溶解平衡与沉淀滴定、氧化还原平衡与氧化还原滴定、配位平衡与配位滴定）、物质结构基础的一门学科。
考生应该控制化学反应原理的基础知识和定量分析的普通主意，具有基本的科学思维主意和理论联系实际、自立分析问题解决问题的能力。
一、理论部分基本要求1.控制稀溶液的依数性2.控制化学反应的普通原理。
3.控制定量分析的基本知识。
4.控制四大平衡基本原理及其滴定。
5.控制物质结构的基本知识。
6.控制紫外可见分光光度法的基本原理及其应用。
二、详细内容和要求：第一章物质的聚拢状态1.1凝聚系1.2稀溶液的性质1.3胶体溶液要求：控制稀溶液的依数性，了解胶体溶液的性质。
第二章化学反应的普通原理2.1基本概念2.2热化学2.3化学反应的方向与限度2.4化学平衡2.5化学反应速率第1 页/共4 页2.6化学反应普通原理的应用要求：控制热化学的基本概念；控制热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律和盖斯定律；控制熵变判据和吉布斯函数变判据，了解化学平衡与化学反应标准吉布斯函数变的关系，了解化学平衡移动原理；了解基元反应概念，控制质量作用定律，理解和控制化学反应速率理论。
第三章定量分析基础3.1分析化学的任务和作用3.2定量分析主意的分类3.3定量分析的普通过程3.4定量分析中的误差3.5分析结果的数据处理3.6有效数字及其运算3.7滴定分析主意概述要求：了解分析化学的定义、任务和作用；了解定量分析主意的分类；了解分析化学中误差产生的缘故与分类；控制确切度、精密度的定义及其评价指标的定义和相关计算；控制有效数字及其运算规矩；控制分析结果的检验主意；了解滴定分析主意的分类，控制基准物质和标准溶液的定义，控制滴定分析的计算主意。
第四章酸碱平衡与酸碱滴定4.1电解质溶液4.2酸碱理论4.3溶液酸度的计算4.4缓冲溶液4.5弱酸碱溶液各分布型体的分布4.6酸碱滴定法要求：控制酸碱质子理论；了解酸碱溶液中酸碱的分布形式；控制酸碱溶液中酸碱pH的计算；控制酸碱缓冲溶液理论及其计算；了解酸碱指示剂作用原理；控制一元强酸（碱）滴定一元强碱（酸）体系的滴定；控制一元强酸（碱）滴定一元弱碱（酸）体系的滴定；了解多元弱酸(碱)的滴定；了解酸碱滴定法的应用。
井冈山大学2020年普通专升本《化学工程与工艺》专业基础科目考试大纲
酸碱平衡的理论基础 酸碱溶液 pH 的计算 酸碱平衡的移动
酸碱缓冲溶液 滴定分析法概述 酸碱指示剂
（1） 酸碱质子理论基本概念 （2） 共轭酸碱对的关系 （3） 酸碱解离常数及其与酸碱强度的关系 （1） 一元弱酸、弱碱溶液 pH 的计算(最简式) （2） 两性物质溶液 pH 的计算 （1） 同离子效应 （2） 盐效应 （3） 解离度与稀释定律 （1） 缓冲溶液的缓冲原理和缓冲范围 （2） 缓冲溶液 pH 的计算 （3） 缓冲溶液 pH 的配制 （1） 滴定方式 （2） 基准物质与标准溶液 （1） 酚酞和甲基橙的变色范围和应用
金属指示剂
（1） 金属指示剂及其作用原理 （2） 金属指示剂的理论变色点
配位滴定的应用
（1） 标准溶液的配制与标定 （2） 以铬黑 T 为指示剂测定 Ca2+
第 14 章 非金属元素(一)
卤族元素
氧与硫
氮与磷
第 15 章 非金属元素(一)
碳、硅、硼
碱金属和碱土金属
第 16 章 主族金属元素
铝及其重要化合物 锡、铅
定量分析中的误差
（1） 准确度和精密度的概念及二者相互关系 （2） 误差的分类、产生的原因及减免的方法
第 3 章 误差与数据处理
分析数据的统计处理
（1） 数据的集中趋势和分散程度的表示 （2） 可疑数据的检验
有效数字及其运算规则
（1） 有效数字的含义和位数 （2） 有效数字的修约
第 4 章 酸碱平衡 第 5 章 酸碱滴定法
（1）流体的流动型态
管内流动的阻力损失
（1）管内流动的阻力损失的计算 （2）当量直径
管路计算
（1）管路计算（设计型计算）
第二章 流体输送机械
离心泵
《无机及分析化学》入学考试初试大纲
《无机及分析化学》入学考试初试大纲一、考试说明本课程考试以《无机及分析化学》课程的基本内容为基础。
包括滴定分析概述、化学反应的能量和方向、化学反应的速率和限度、物质结构、四大平衡与滴定（酸碱、沉淀、配位、氧化还原）、吸光光度法。
课程学时为学时（学分）。
、参考教材：（）《无机及分析化学》，王仁国主编，中国农业出版社，年（）《无机及分析化学学习指导》（王仁国主编）年（“十二五”规划教材暂未出版）、考试内容比例（总分：分）：（）是非题（分）（）选择题（分）（）填空题（分）（）综合题（简答和计算）（分）二、考试内容.滴定分析概述（）（）了解有关误差的几个基本概念：系统误差、随机误差、准确度、精密度等。
（）了解误差的来源、特点、消除及减免、提高测定准确度的措施和方法。
（）掌握各种误差的计算（平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变动系数等）。
（）掌握有效数字及运算规则。
（）掌握有关滴定分析的基本概念（基本单元、标准溶液、基准物质、滴定、标定、化学计量点、滴定终点、指示剂等）与计算方法。
（）掌握标准溶液的浓度计算（物质的量浓度、滴定度）。
掌握常用标准溶液的配制及标定方法。
.化学反应的能量和方向（）（1）了解热力学能、焓、熵、吉布斯自由能四个热力学函数的意义及相互关系。
了解符号Δθ、Δθ、Δθ、θ、Δθ、Δθ的含义。
（2）掌握Δθ、Δθ、Δθ的有关计算。
（3）掌握标准状态下化学反应自发进行方向的判断方法。
.化学反应的速率和限度（）（1）了解有关反应速率的概念、反应速率的理论。
（2）掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，掌握速率常数的特点。
（3）理解化学平衡的概念，掌握标准平衡常数θ的意义、表示方法及有关计算，掌握多重平衡的计算。
（4）利用反应商与θ的关系判断反应自发进行的方向。
（5）理解吕.查德里原理。
了解浓度、温度、压力对平衡常数及化学平衡移动的影响。
.物质结构简介（）（1）了解微观粒子运动的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。
无机及分析化学大纲
一、课程说明1、课程简介《无机及分析化学》是生命科学系本科生必修的公共基础课。
它是一门基础理论课程，是培养生物专业学生具备无机及分析化学理论的重要课程，因此系统地传授无机及分析化学的基本理论是生物专业学生学好《有机化学》和《生物化学》课程及其它相关课程的基本保证。
《无机及分析化学》可分为化学热力学和动力学、四大平衡、原子结构和分子结构、配合物等；分析化学部分主要是误差及数据处理、四大滴定和一些仪器分析方法。
理论部分将由浅入深地做系统讲授，注重补充新知识，扩大信息量，加强化学与生命科学的联系；将四大滴定融入四大平衡，使无机化学与分析化学自然成为一体，实现两门课程的有机结合，并适当介绍一些与生命科学有关的分析方法。
随着生物学的发展，越来越多地需要运用化学概念和方法去解决生物学问题。
通过教学要求，学生能将化学基础与生物学知识相结合，应用分析化学的手段去研究化学元素和化学物质在生物体内的作用，及与生命的关系。
2、教学目的要求通过教学，使学生掌握无机及分析化学的基本概念、基本理论、基本技能，了解其最新成果和发展趋势。
（1）知识教学目标：理解原子结构和元素化合物的知识；理解化学键、杂化轨道理论与物质结构；掌握四大平衡及四种滴定分析方法；掌握分光光度分析方法；掌握重要的金属、非金属元素及其化合物。
（2）能力培养目标：具有运用化学科学理论知识解释和解决实际问题的能力；具有良好的学习方法和良好的学习习惯；具有较好的逻辑思维能力及分析综合能力；具有实验操作能力，综合分析问题解决问题的能力。
（3）思想教育目标：具有热爱科学、实事求是的学风，具有创新意识和创新精神；具有良好的职业道德和环境保护意识。
3、教学重点难点教学重点：化学平衡，解离平衡，氧化还原平衡，配位平衡，原子结构，分子结构，定量分析的误差和分析结果的数据处理，重量分析法，滴定分析法，分光光度法。
教学难点：化学平衡，解离平衡，氧化还原平衡，配位平衡的有关计算；原子结构，分子结构，滴定分析法。
浙江农林大学2023考研考试大纲《无机及分析化学实验》-加试大纲
浙江农林大学硕士研究生入学考试《无机及分析化学实验课程》加试大纲一、考试性质浙江农林大学硕士研究生入学《无机及分析化学实验课程》考试是为化学专业的硕士研究生而设置的具有选拔功能的水平考试。
它的主要目的是测试考生掌握无机及分析化学的基本原理，了解无机及分析化学的研究方法，熟练掌握基本无机及分析化学实验方法和技能，以及解决问题能力。
二、考试的基本要求要求考生全面系统地掌握无机和分析化学实验方法和技能，了解和掌握无机和分析化学科学研究的思路。
三、考试内容和考试要求(一)E DTA标准溶液的配制和标定考试内容1.EDTA溶液的配制2.标定EDTA标准溶液的配制3.EDTA溶液的标定考试要求1.理解EDTA标准溶液制备及水的硬度测定的原理；2.理解标定和测定中指示剂的选择及其变色原理；3.酸碱度的控制；4.滴定管的正确操作方法及技能。
(二)电离平衡和缓冲溶液考试内容1．弱电解质的电离平衡及其移动2．缓冲溶液pH值测定3. 缓冲容量考试要求1.掌握弱电解质的电离平衡及其移动；2.了解缓冲溶液的配制并掌握其性质；3.缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分比值的关系(三)邻菲啰啉测定铁(分光光度法)考试内容1．722型分光光度计2．标准溶液的配置3．分光光度法的原理考试要求1.使用分光光度法测试的实验原理；2.722分光度计的使用注意事项及仪器构造；3.溶液的配置，了解容量瓶、吸量管等使用。
4.掌握标准曲线的制作。
(四)食醋中HAC的测定考试内容1．滴定分析2．酸碱比较滴定3．设计样品处理方案和分析测定方案考试要求1．了解酸式、碱式滴定管的运用范围，滴定时锥形瓶或烧杯的操作方法；2．能选择合适的指示剂，能准确地判断滴定终点，能正确理解酸碱滴定法测定未知样品含量的原理；3．学习滴定管的正确操作方法和技能；4．掌握酸碱比较滴定的原理及有关计算，能选择合适的指示剂，能准确地判断滴定终点。
四、主要参考书目无机及分析化学实验，冯炎龙编著. 2013. 杭州：浙江大学出版社。
农学门类联考考试大纲
4．理解原子结构和元素周期系之间的关系，掌握元素性质的周期性变化。
5．理解离子键与共价键的特征及区别，掌握a键和π键的形成及特点。
6．掌握杂化轨道（sp、sp2、sp3）的空间构型、键角及常见实例， 不等性sp3杂化轨道（H20、NH3等）的空间构型。
7．掌握元素电负性差值与键极性、偶极矩与分子极性的关系，分子间力（色散力、诱导
考试内容
核外电子的运动状态 多电子原子的核外电子排布 元素周期律及元素性质的周期性变 化 离子键和共价键理论杂化轨道理论 分子间力
考试要求
1．了解波粒二象性、量子性（量子化）、波函数（原子轨道）、几率密度（电子云）、能级、 能级组、屏蔽效应、钻穿效应、能级交错等概念。
2．了解四个量子数的意义，掌握其取值规则。
2．掌握质量作用定律及化学反应速率方程式的书写。
3．掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。
4．掌握化学平衡常数的意义及表达式的书写。
5．掌握△rGmθ与Kθ的关系及应用。
6．掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。
7．掌握化学等温方程式和平衡常数的有关计算。
8．掌握多重平衡规则。
四、物质结构
农学门类联考考试大纲
化学
.考察目标
农学门类化学考试涵盖无机及分析化学（或普通化学和分析化学）、有机化学等公共基础 课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、 判断和解决有关理论和实际问题。
.考试形式和试卷结构
、试卷满分及考试时间
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
4．掌握化学反应的△rHmθ、△rSmθ、△rGmθ、 △rGm的计算。
5．掌握吉布斯一亥姆霍兹方程的计算及温度对反应自发性的影响。
无机及分析化学实验教学大纲(新)
《无机及分析化学实验》实验教学大纲课程编号：课程名称：（无机及分析化学实验）英文名称：Experiments of Inorganic And Analytical Chemistry课程类型：专业基础必修课课程属性：独立设课总学时：总学分：开设学期：09-10年第2学期适用专业：化学工程与工艺先修课程：无机及分析化学一、实验课程简介（通过开设本实验课程，所要达到的基本目的）：培养学生训练掌握实验操作的基本技能；正确使用无机及分析化学实验中的各种仪器；学会测定实验数据并加以正确的处理和表达；培养严谨的科学态度和良好的工作作风；以及独立思考、分析问题和解决问题的能力；初步掌握科学的研究方法，为学习后续课程以及将来参加生产、科研打下坚实的基础。
二、实验教学目标与基本要求（通过实验，要求学生了解、认识并掌握有关内容）：了解化学实验和化学实验的基本知识；掌握有效数字的运算规则，实验数据采集和记录方法，分析测定误差的原因及处理方法。
掌握基本操作和技能：酒精灯、电炉等实验室常用的加热方法；常用玻璃仪器的洗涤与干燥；固液体试剂试样的取用，量筒、点滴板、干燥器、蒸发皿、滴管、台称、温度计、电水浴锅的使用方法；常用过滤和减压过滤，蒸发、结晶的方法；离心机、可见分光光度计、酸度计以及电极的使用方法与注意事项。
熟练掌握滴定管、移液管、分析天平、容量瓶、称量瓶的正确使用方法和操作技能。
掌握常见元素及其化合物的酸碱性、氧化性、还原性、配位性等重要性质。
掌握一般无机物制备和提纯的基本方法。
掌握常规滴定分析（酸碱、沉淀、配位、氧化还原）基本操作方法与基本操作；试剂、试液的配制，了解电离常数、反应速率常数、活化能、溶度积常数、配位稳定常数等的测定方法。
三、本实验课程的基本理论与实验技术知识在无机及分析化学的学习中,实验占有极其重要的地位.无机及分析化学实验作为一门独立设置的课程,其主要目的是:通过仔细观察实验现象、经历实验过程，使学生直接获得感性知识，进一步巩固、理解和扩大课堂中所获得的化学基础知识和基本理论，为理论联系实际提供具体的条件；使学生能够正确地使用无机及分析化学实验中和各种常见仪器，熟练掌握基本的实验技能，学会测定实验数据并对实验数据进行正确处理和评价；逐步培养科学、创新的思维方法，养成严谨、求实的工作作风和善于独立思考、综合分析和解决一般化学实际问题的能力。
315化学考纲
一、无机及分析化学考查目标该门学科在考查要求考生比较系统地理解和掌握无机化学、分析化学的基础知识、基本理论、基本方法和基本技能，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。
二、无机及分析化学考点解析大纲中明确的考试内容主要包括化学反应的一般原理、近代物质的结构理论、溶液化学平衡、电化学等的基础知识；分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。
要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基础理论，具有独立分析和解决有关化学问题的能力。
本学科知识体系分为十一个章节，对大纲中各章节内容考点的总结归纳为七项，解析如下：1、溶液和胶体考试内容：溶液浓度的表示方法、稀溶液的通性、胶体溶液。
考点解析及复习建议：该部分内容属于基础概念，要求掌握物质的量浓度等基本内容，考查多以概念性描述的选择题为主，要求准确理解和描述。
2、化学热力学基础考试内容：热力学基本概念、热化学及化学反应热的计算、化学反应方向的判断。
考试考点解析及复习建议：对热化学及化学反应热的计算，反应方向判断等是每年必考内容，也是重点，是化学平衡分析的基础。
该部分要求了解热力学能等名词概念，学会根据热力学定律分析化学反应过程中的热变化，及根据热变化分析化学反应方向等。
3、化学反应速率和化学平衡考试内容：化学反应速率基本概念及速率方程式、反应速率理论、化学平衡及移动。
考试考点解析及复习建议：在名词概念理解的基础上，强调掌握计算、分析和判断。
分析计算题中要求正确书写化学反应速率方程式和化学平衡常数，判断浓度、温度等对化学平衡的影响，侧重分析，在单选、填空、计算题中均会出现。
4、物质结构考试内容：核外电子运动状态、多电子原子核外电子排布、元素周期律及元素性质的周期性变化、离子键和共价键理论、杂化轨道理论、分子间力。
考试考点解析及复习建议：该部分内容概念性较强，较多，易混淆。
多以了解、理解为主，考查时以单选和填空为主，对此部分内容要求对名词概念的内容正确了解、理解物质组合结构规律，并根据规律学会分析判断杂化轨道、分子极性。
2064无机及分析化学.doc
2064⽆机及分析化学.doc湖北省⾼等教育⾃学考试⼤纲课程名称：⽆机及分析化学课程代码：2064第⼀部分课程性质与⽬标⼀、课程性质与特点《⽆机及分析化学》是⾮化学类理⼯科相关专业的⼀门专业基础课。
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律和变化过程中能量关系的科学。
本课程的主要内容是⽆机化学和分析化学的基础理论和基本知识。
系统介绍原⼦结构和分⼦结构理论、元素性质；酸碱反应、沉淀反应、配位反应和氧化还原反应；在分析化学⽅⾯主要介绍定量分析化学的基本概念，常⽤滴定分析法、重量分析法、分光光度分析法等，分析研究化学中常⽤的分离法。
对仪器分析法作简单介绍。
本课程将⽆机化学和分析化学的内容有机地结合起来讨论。
⼆、课程⽬标与基本要求随着科学技术和⽣产的发展，各门学科之间的相互渗透⽇益增强，并出现了许多边缘学科。
⼈们⾯临的研究课题，往往需要综合运⽤多学科的知识才能解决。
本课程的⽬标和要求是：掌握必需的化学基本理论、基本知识和基本技能，了解这些化学理论、知识和技能在相关科学研究和科学技术及⼯程⽅⾯的应⽤。
三、与本专业其他课程的关系化学是⼀门基础科学，⽆机及分析化学是最基础的课程。
通过本课程的学习使学⽣掌握最基本的化学原理和定量分析⽅法，为今后从事环境⼯程和管理等⼯作和研究打下基础，为后续专业课程的学习打下良好的基础。
第⼆部分考核内容与考核⽬标第⼀章酸碱反应⼀、学习⽬的与要求通过本章学习,了解酸碱电离理论,酸碱溶剂理论,酸碱质⼦理论,酸碱电⼦理论及软硬酸碱理论的基本内容;缓冲溶液的概念及其重要作⽤；理解酸碱反应的本质和基本规律。
掌握酸碱溶液,缓冲溶液中pH的计算原理和⽅法。
⼆、课程内容酸碱理论概述酸碱平衡中有关浓度的计算缓冲溶液三、考核知识点与考核⽬标（⼀）重点（1）识记:酸碱电离理论,酸碱质⼦理论,酸碱电⼦理论的基本概念;弱酸弱碱溶液的电离特征；缓冲溶液的概念。
（2）理解:酸碱电离理论基础,酸碱质⼦理论基础,酸碱电⼦理论的基本内容,各理论的主要优点和应⽤范围,各理论所存在的局限性，⼏种理论对酸碱的说明。
《无机及分析化学》考试大纲
《无机及分析化学》考试大纲一、考试题型1、单项选择2、填空填表3、名词解释4、计算与综合分析二、考试参考用书《无机及分析化学》，刘耘、周磊主编，山东大学出版社三、考试内容（主要掌握内容）第二章化学热力学和化学动力学基础1、基本概念和符号Q，W，ΔU，Q p，Δr H m，Δr Høm , Δf Høm , Δb Høm ，Søm，Δr Søm，Δr G m ，Δf Gøm ，Δr Gøm，Kø, ø含义2、主要公式、原理和定律热力学第一定律：ΔU＝Q －W焓的定义：Q p＝Δr H m ＝ΔU + pΔV＝ΔU + (Δn)RT赫斯定律：Δr H m(总)＝ΣΔH i最小自由能原理：（P22）Δr G m＜0，自发过程Δr G m＝0，平衡状态Δr G m＞0，非自发过程多重平衡规则：当几个反应相加或相减得到另一反应时，则该反应的平衡常数等于几个反应平衡常数的乘积或商。
（P17）吕·查德里原理（P27）质量作用定律: v = k c c a(A)c b(B) （P33）阿仑尼乌斯公式：k＝Ae-Ea/RT（P35）Δr Gøm(T )＝Δr Høm －TΔr Søm(P22)Δr Gøm(T )≈Δr Høm(298.15K)－TΔr Søm (298.15K)Δr Gøm(T )= －RT ln Kø＝－2.303RT lg Kø(P24)第三章误差与数据处理重点掌握：有效数字及运算规则。
第四章酸碱平衡与酸碱滴定法一、酸碱平衡1、概念及公式概念：解离平衡，解离平衡常数(Køa , Køb )，解离度α，同离子效应，盐效应，质子酸、碱，质子条件，缓冲溶液。
公式：* 稀释定律；（P58）* 质子酸、碱Køa , Køb 的相互换算关系；（P63）* 一元弱酸、碱溶液；多元弱酸、碱溶液；两性物质溶液；缓冲溶液的pH 值的计算公式。
20攀枝花学院专升本无机及分析化学化学测验大纲
通过本课程的学习，使学生了解化学科学的发展历程，了解化学与工农业 及人类生活的关系，了解化学学科的前沿知识，了解某些重要生命元素的性质， 了解某些现代测试手段；重点掌握平衡的原理、溶液中的各种化学平衡及其在 分析化学中的应用，使学生建立准确的“量”的概念和掌握各种化学分析方法； 掌握化学热力学、化学反应速率、物质结构、分散体系等方面的基本理论和基 本知识；会运用基本理论和基本知识解释化学现象，会运用基本分析方法和测 试手段进行一般的化学分析，能够运用所学知识解决生产生活中的实际问题， 能将化学知识与专业实际相结合。 作业方面：
无机及分析化学 课程教学大纲 Inorganic and Analytic chemistry
课程编号:20212002 学 时 数:56 执 笔 人:马光强
适用专业:应用化工技术（专科） 学 分 数:4 编写日期:2010 年 4 月
一、课程的性质和目的 本门课程属于应用化工专科专业的专业基础课程，通过本门课程的学习，
每章布置复习题，要求习题量较大。可用每章后的附习题，也可另外给出 作业。目的使学生对课堂知识作深入复习。 考试环节：
闭卷考试 120 分钟。考试内容应多样化，尽量避免死记硬背的考试。
三、课程的教学内容和学时分配 第一章 气体和溶液(1 学时) 教学内容：
气体、溶液、胶体溶液 教学要求：
(1)掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律及应用； (2)了解溶液依数性；
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
无机及分析化学课程考试大纲
课程名称：无机及分析化学学时：60
课程性质：必修
适用专业：园艺、种子工程、生物技术、生物工程、生物教育
一、考试的基本要求
主要考核无机及分析化学基础理论知识。
包括元素周期律、原子结构和分子结构、化学热力学、化学动力学、化学平衡、溶液和电离平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡、氧化还原反应、配位化合物、滴定分析法、吸光光度法及电位分析法等内容。
（无机及分析化学实验单独考试，考试大纲另编）
二、考试方法、时间、题型大致比例
1、考核方式：
理论教学的成绩来自于百分制的闭卷考试。
课程总成绩由下式计算：
总成绩= 理论期末考试成绩×70 % +理论期中考试成绩×70 %＋平时成绩×10 %
2、考试时间：
课堂教学结束后，一周内举行理论考试。
考试用时为110 min。
3、理论考试题型大致比例
客观题60 %，主观题40 %。
客观题包括填空题、单一选择题和正误判断题，主观题包括计算题和简答题。
三、考试的内容及考试要求
第一章：溶液和胶体分值10 %
1. 考试内容
溶液浓度和计算，稀溶液的依数性，溶胶的结构和性质。
2. 考试要求
掌握物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量百分比浓度的定义和相互换算；了解稀溶液的依数性及其计算；了解溶胶的性质、胶团结构及其稳定性和聚沉值。
第二章化学反应基本理论分值15 %
1. 考试内容
化学热力学，化学动力学，化学平衡。
2. 考试要求
明确体系与环境、过程与途径、状态和状态函数、热与功等基本概念；了解内能、焓、熵、自由能及其变化值的意义；能初步计算化学反应中的△H、△S和△G；能应用△G判断化学反应进行的方向，并能估算反应能自发进行的最低温度；掌握标准平衡常数Kθ与Kc 和Kp的意义及相互关系，标准平衡常数Kθ与△G的关系；掌握温度、浓度、压力对化学平衡的影响，能利用平衡常数进行有关的计算。
第三章分析化学导论分值5 %
1.考试内容
误差的分类和来源；误差及其表示；准确度和精确度；分析结果和数据处理；提高分析结果准确度的方法；有效数字及其计算规则；标准偏差，置信区间及其分析结果表示；滴定分析概述；滴定分析法和对化学反应的要求和滴定方式；标准溶液和基准物质；滴定分析和计算。
2. 考试要求
了解误差的分类和来源，掌握避免误差的方法；理解数据处理和分析结果的表示方法；掌握有效数字的应用；了解滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式；掌握标准溶液及滴定分析的计算。
第四章溶液中的离子平衡分值10 %
1. 考试内容
弱电解质的电离平衡；缓冲溶液；盐类的水解；难溶电解质的溶度积；沉淀的生成和溶解；酸碱理论。
2. 考试要求
熟练掌握弱电解质的电离平衡及有关离子浓度和pH的计算；掌握各种盐类水解的实质和盐溶液的pH值的计算；明确缓冲作用原理，掌握缓冲溶液pH的计算和配制方法；掌握难溶电解质的溶度积常数Kθsp和溶解度的换算关系；掌握溶度积的规则及有关计算方法；掌握沉淀的生成，溶解和转化条件；了解酸碱质子理论。
第五章酸碱滴定法分值10%
1. 考试内容
酸碱滴定法概述；酸碱溶液pH值的计算；酸碱指示剂；滴定曲线和指示剂的选择；
酸碱滴定法的应用。
2. 考试要求
熟练掌握酸碱溶液pH值的计算；掌握各类型酸碱滴定过程中pH值变化规律及指示剂的选择方法；理解指示剂的变色原理。
第七章配位化合物分值 6 %
1. 考试内容
基本概念；配位化合物的化学键理论；配位平衡；螯合物。
2. 考试要求
熟练掌握配位化合物的组成和命名；掌握配位化合物在溶液中的稳定性；了解螯合物的定义、形成和特性以及配位化合物的应用。
第八章配位滴定法分值6%
1.考试内容
溶液中EDTA各型体的分布和酸效应系数；EDTA配合物的条件稳定常数；金属指示剂；配位滴定曲线；提高配位滴定选择性的途径；配位滴定的方式及其应用实例。
2. 考试要求
了解EDTA的配位性能，理解配位滴定过程中各种平衡同时存在的复杂情况；了解金属指示剂的变色原理；掌握配位滴定中酸度的选择及提高配位滴定选择性的方法；. 熟悉配
位滴定的计算特点。
第九章氧化还原与电化学分值8%
1.考试内容
氧化还原反应方程式的配平；原电池和电极电位；影响电极电位的因素；电极电位的应用。
2. 考试要求
明确氧化数的概念，掌握氧化还原反应方程式的两种配平方法以及有关化学计算；了解电极电位的概念，掌握原电池组成符号表示方法和电动势的计算；了解影响电极电位的因素，明确并掌握能斯特方程的意义及其应用；能应用电极电位判断氧化还原反应的方向和顺序，判断氧化剂和还原剂的相对强弱，了解元素电位图及某些应用；了解电动势和自由能的关系，自由能与平衡常数的关系，并能根据计算定量判断氧化还原反应发生的方向和进行的程度。
第十章氧化还原滴定法与电化学分析法分值10%
1.考试内容
条件电极电位；氧化还原反应进行的程度；影响氧化还原反应速度的因素；氧化还原滴定曲线；氧化还原指示剂；氧化还原滴定法方法；电位滴定分析法
2. 考试要求
了解氧化还原反应的特点；掌握高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法滴定条件的选择方法和终点的确定；熟练掌握氧化还原滴定的相关计算；理解参比电极、指示电极、玻璃电极和膜电极及其特征；了解离子选择性电极的使用；掌握pH值电位测定法和电位滴定法的基本原理；熟练直接电位法测定溶液的pH。
第十一章物质结构基础分值10%
1.考试内容
核外电子运动的特征；核外电子运动状态的描述；基态原子的电子排布；元素基本性质的周期性；离子键，共价键；杂化轨道理论，分子轨道理论；分子间力和氢键。
2. 考试要求
了解电子运动的波粒二象性；了解原子轨道（波函数），电子云的概念，定性了解四个量子数的来源，明确四个量子数的物理意义及其组合规律，明确s，p，d轨道与电子云角度分布图的形状与特征；了解屏蔽效应，钻穿效应，常用长式周期表的基本结构，各区元素电子排布的特点；掌握原子半径，电离能，电子亲和能，电负性的周期性变化规律；掌握共价键的基本特性；掌握杂化轨道理论，分子轨道理论的基本要点；能应用这些理论说明分子的空间构型和稳定性；明确晶格能，键角，键长，键的极性和分子的极性，偶极矩等概念；了解离子极化对物质性质的影响。
第十三章分光光度法分值10%
1.考试内容
吸光光度法的基本原理；光的吸收定律；分析条件选择；定量测定方法；吸光光度法的应用。
2. 考试要求
了解物质对光的选择性吸收；掌握光度分析的方法和仪器的使用（721型分光光度计）；掌握显色条件和光度测量条件的选择及如何提高灵敏度与准确度的方法。
四、其他说明
1、各部分（或各章节）内容大致比例：
授课课时×2= 客观题分数。
主观题中的计算题和简答题每题10分，不在一章书中重复出题，主观题可能出现在第一章到第十三章中所授课的任何一章中。
2、试题难易分值分配：
容易题：50－60 %
中等难度题：40－50 %
较难题：10 %。