万能配平法
高中化学方程式万能配平方法技巧
高中化学方程式万能配平方法技巧高中化学方程式对于化学学习来说非常重要,在做题的时候如果方程式没有配平,那么拿那道题就没法做出来。
以下是小编整理的高中化学方程式配平方法,供参考。
一、最小公倍数法具体步骤:1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素,求出它们的最小公倍数。
2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的系数。
3、依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数,直至将方程式配平为止。
4,验证反应式。
配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1、该反应氧原子数较多且在两边只出现一次,故先求出两边氧原子数的最小公倍数:4×3= 12。
(2、根据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,Fe3O4的系数必须为3(12/4, Al2O3的系数必须为4(12/3即:3Fe3O4十A1——Fe十4Al2O3(3、再配Fe和Al原子。
由已配得的Fe3O4和4Al2O3可知,Fe和Al的系数分别为9和8时,左右两边的Fe和Al的原子数才相等,故有:3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4、最后检验,得完整的化学方程式为:3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O31、Al+O2——Al2O32、Al+H2SO4——Al2(SO43+H23、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O35、N2+H2——NH3二、观察法具体步骤:(1、从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2、根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平。
例如:Fe3O4+CO——Fe+CO2观察:所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2。
即Fe2O3+3CO——F e+3CO2再观察上式:左边有2个Fe(Fe2O3,所以右边Fe的系数应为2。
方程式万能配平法
1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。
这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。
举例：配平以下方程式Cu＋HNO3（浓）——Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根据要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：A•Cu＋B•HNO3（浓）——C•Cu(NO3)2＋D•NO2↑＋E•H2O……①2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。
可以列出下列方程组：A = CB = 2EB = 2C + D3B = 6C + 2D + E3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。
我们令B = 1，代入方程组得下列方程组：A = C1 = 2E1 = 2C + D3 = 6C + 2D + E解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：1/4Cu＋HNO3（浓）——1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。
一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。
4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。
从而各分母被去掉，使分数变为整数。
根据要求将方程②两边同乘以4得：Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑。
化学方程式配平万能解法
浅析氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。
事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。
下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。
一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。
由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。
即⑴标出变化元素化合价的始态和终态；⑵始态终态变化的总价数= 变化×系数注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷用观察法配平其它元素；⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）例1、 C + HNO 3（浓）- NO 2 + CO 2 + H 2O分析：⑴标变价C 0 + H N +5O 3（浓）- N +4O 2 + C +4O 2 + H 2O⑵ 找变化始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数⑶ 求总数1 × 4 = 4⑷ 配系数C 的系数为 1 HNO 3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平后，经检查满足质量守恒定律。
配平后的化学方程式为：C + 4 HNO 3（浓）= 4 NO 2 + CO 2 + 2 H 2O三、氧化还原反应配平的特殊技巧。
1、从右向左配平法例2、Cu + HNO 3（浓）- Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2O分析：由于HNO 3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。
万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）化学方程式配平练习
万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）化学方程式配平练习万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）要熟练掌握此配平方法必须熟练掌握质量守恒定律。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
知道质量守恒定律过后，我们分三步来学习此配平方法。
一、对质量守恒定律的理解质量守恒定律可以理解为：1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和；2、组成反应物的元素种类与组成生成物的元素种类守恒；例：C+O 2=CO 2 的反应中，反应前反应物中有C 和O 元素，则反应后生成物中也一定含有C 和O 元素，不会无故地有哪种元素增加或减少。
3、反应前后同种元素的原子个数守恒，即反应前某种元素的原子个数等于反应后该元素的原子个数。
例：在 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O 的反应中反应前O 原子有 6个，反应后O 原子也有 6个。
二、充分理解式子中数学的含义1、在2H 2O 中有2×2=4个H ，有2×1=2个O ；2、在5Na 2（OH ）2 中有2×5=10个H ，有2×5=10个O ，有2×5=10个Na ；3、在a CuSO 4 中有4×a=4a 个O ，有1×a=a 个S ，有1×a=a 个Cu ；4、在4NH 4ON 3 中有1×4+3×4=16个N ，有1×4=4个O ，有4×4=16个H ；式子中的数学含义要熟练掌握三、配平步骤（一）、分别在各化学式前写上a,b,c,d …..等以磷在氧气中燃烧的反应为例a P +b O 2=c P 2O 5 (蓝色字母是我们在各化学式前标的字母不是化学式中的字母，相当于该化学式前的化学计量数)（二）、根据质量守恒定律写出方程式（组成反应物中有多少种元素就写多少个方程）根据P 元素：a=2c ①（反应前P 原子个数等于反应后P 原子个数）根据O 元素：2b=5c ②（反应前O 原子个数等于反应后O 原子个数）令c=1,代入①、②式求得 a=2, b=25因为化学计量数都是整数，此时我们只要将各化学计量数乘以它们分母的最小公倍数即可（是整数的可以认为分母为1）即a=2×2=4 b=25×2=5 c=1×2=2 到这可以将a,b,c 的值代入原来的方程式就可以了，即4P + 5O 2= 2P 2O 5注意：可以令当中的任意一个字母值等于1（一般令哪个字母的值等于1计算方便则令那个字母为的士等于1），如果计算出的所有值都是整数则直接代入即可，如果计算出的结果中有一个是分数（切记不要算成小数），则需要把各值同时乘以它们的分母的最小公倍数使每个值都是整数后再代入方程式中。
(完整版)化学方程式万能配平方法
化学方程式配平法化学方程式配平法在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。
配平方法有多种：【看反应方程式左右同种原子价态的变化，中学一般来说只有一个升，一个降，比如说一个升n，一个降m，那就在方程左边升的那个前面填m，降的那个填n，其他原子数可能不成比例，那么就看氧化还原反应的条件，是酸就左边加H+，碱就加OH-，然后应该就能配平了】（一）最小公倍数法1、这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中K、Cl、O 各出现一次，只有氧原子数两边不等，右边氧原子个数为2，左边是3，所以应从氧原子入手来开始配平。
由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2，所以KClO3 系数应为2。
又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3，所以O2 系数应为3。
式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑2、在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。
先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。
在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
3、寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2 （二）奇偶配平法选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
高中化学方程式的配平口诀有哪些
高中化学方程式的配平口诀有哪些化学最难的莫过于化学方程式的配平了，而这也是解开化学题的根本，所以配平化学方程式才是提高化学成绩的方法。
下面是小编分享的高中化学方程式配平口诀，一起来看看吧。
高中化学方程式配平口诀书写口诀：重客观，量守恒;左反应，右生成。
化学式，请写对;计量数，来配平。
连等号，条件清;标气沉，用箭头。
配平口诀：一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
双水解配平口诀：谁弱选谁切记清，添加系数电何等。
反应式中常加水，质量守恒即配平。
奇偶配平法口诀:出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。
观察配平道理简，二四不行再求六。
氧化还原反应配平口诀：升价降价各相加，价变总数约后叉。
氧化还原未参与，配平不要忘记它。
氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。
叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。
万能配平法口诀：英文字母表示数，质电守恒方程组。
某项为一解方程，若有分数去分母。
快速记忆化学知识的方法一、歌诀记忆法歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。
如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。
”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。
再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。
象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。
歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。
二、谐音记忆法谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。
如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。
再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。
化学方程式的配平方法大全
化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个"O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将"——”线变成"==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。
化学方程式的配平方法大全
化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤:（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；(3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步:配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤:（1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如:Fe2O3 + CO--Fe + CO2观察：所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3）,所以右边Fe的系数应为2.即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了,注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2)从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素）.即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
化学方程式配平万能法有哪些
化学方程式配平万能法有哪些化学方程式一直是初中化学的重难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键。
下面总结了初三化学配平方法，供大家参考。
奇数配偶法出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。
观察配平道理简，二四不行再求六。
把式子两边原子个数为一奇一偶的元素作为第一配平对象(若有几种元素在式子都是一奇一偶，将出现次数较多或数目较大的那种元素作为第一配平对象)。
从含有该元素原子个数为奇数的化学式入手，在其化学式前配上计量数，使其变为偶数。
最小公倍数法这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。
例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。
“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）待定系数法(又叫万能配平法)原理是：化学反应前后“二不变”---元素的种类不变、原子的数目不变。
对于比较复杂的化学方程式可采用此法，做法是先在各化学式前加上字母计量数，再根据守恒列出等量关系即方程组，最后解方程得到解(将某一字母当作常数)。
当然，此万能配平法并非是“万能之法”，也有不全之处(待定系数数多出元素种类2各以上时，此法很不灵巧!)，一定要慎用---好学好懂好列，但方程组不好解。
分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
化学方程式万能配平方法
化学方程式万能配平方法化学反应方程式配平（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2（若推出其它，由此的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.[编辑本段]配平诗集这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。
如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平,,”岐化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。
若有约数需约简，悠然观察便配齐。
高考化学答题万能公式及解题技巧：配平篇
高考化学答题万能公式及解题技巧：配平篇高考化学配平方法总结(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑(二)观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑一、歧化反应简捷配平法说明：1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子(或离子)被氧化，另一部分原子(或离子)被还原。
如：KCIO3 → K CIO4+KCIS+KOH → K2S+K2SO3+H2O配平方法解释：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
如：S0+KOH → K2S-2+K2S+4O3+H2O2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值(绝对值)，即为第三者的系数。
3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。
化学方程式的配平方法大全
化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼.为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤:（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；(2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子.例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步:配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如:Fe2O3 + CO--Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了,注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式:4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法)具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；(2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。
初中化学方程式的配平方法
初中化学方程式的配平方法初中化学方程式可是难倒了许多人呀，这里面既需要记又需要计算。
于是有些人探求初中化学方程式的快速解题方法，为了帮助提升同学们的解答速度。
下面是由小编为大家整理的“初中化学方程式的配平方法”，仅供参考，欢迎大家阅读。
初中化学方程式的配平方法1、分数配平法：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。
2、最小公倍数法：找左右两边各出现一次且原子数变化较大的元素;求该元素原子个数的最小公倍数;用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的计量数。
3、定“1”法：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其计量数为“1”;推求其它化学式计量数。
4、奇偶配平法：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。
选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数(即乘以2)，再确定其它化学式的计量数。
拓展阅读：如何提高初三化学成绩1、上课认真听讲，记录老师讲课重点，课后及时整理、复习课堂笔记。
2、每天理解背诵常用化学公式以及化学反应原理。
3、了解相关化学方面的课外知识，拓展知识面。
4、认真完成并分析课本上的课后习题，以及上课时老师讲的经典例题。
5、多做练习题，做完后认真分析试卷，找出薄弱项重点练习，对于已经熟练掌握的知识点可以选择性作答。
6、准备一个错题本，将每次考试及练习中的错题整理在错题本上，分析错误原因，在之后的学习中避免再次犯错。
初中化学非常简单的。
比初中物理要简单的多。
当然了，初中物理也是不难的。
初中化学需要理解的知识点很少，绝大部分都是要记忆的。
所以初中化学有理科中的文科一说。
八种常见化学方程式的配平方法
八种常见化学方程式的配平方法化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础;后有化学方程式和电离方程式等，这又是以化学式为基础的，要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。
总起来说，这就是书写化学式的要领。
八种常见化学方程式的配平方法一、奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
具体步骤：(1)找出在化学反应中出现次数最多的元素;(2)从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素)。
即乘2;(3)由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。
配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO21、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O二、观察法具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
化学配平的万能法
化学配平有万能解法吗?(1)有一种可以说是万能的配平法，叫做“待定系数法”，即方程式中将某些物质的系数设为未知数，然后由未知数暂时配平方程式，最后根据某种原子在反应前后数量守恒列方程或方程组，解出这些未知数的关系，通过未知数之间的关系来配平方程式.待定系数法对于某些反应后元素去向比较唯一（比如Na元素只在一种生成物NaOH中存在）的方程式比较得心应手，但是如果元素的去向不唯一（比如Na元素在生成物NaOH、Na2CO3中都存在），则用此法配平时就显得比较麻烦.例如配平方程式“Fe3C + HNO3(浓) ― Fe(NO3)3 + CO2↑+ NO2↑+ H2O”，可以设Fe3C的系数为a，HNO3的系数为b，则暂配平方程式为：a Fe3C + b HNO3(浓) == 3a Fe(NO3)3 + a CO2↑+ (b-9a)NO2↑+ b/2H2O，由氧原子数目守恒可列方程：3b = 27a + 2a + (2b - 18a) + b/2，整理得：b=22a，也即a:b=1:22，故将a=1，b=22带入化学方程式中可得：Fe3C + 22HNO3(浓) == 3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+ 11H2O，至此配平.(2)某些氧化还原反应的价态变化复杂，某些元素的化合价难以确定，此时可以考虑用“零价法”配平：零价法的要点是基于化合物的形成过程，比如MgO，Mg呈+2价，O呈-2价，在单质Mg与O2化合时，Mg给出了2个电子使O 原子得到，Mg变为Mg{2+}，O变为O{2-}，在分子MgO中，电子总数与在Mg与O化合之前是相同的，它们作为一个整体，只是在内部交换了电子而已.所以可以把O得到的两个电子还给Mg，使得它们的化合价均为零价，这样就有利于我们配平氧化还原方程式了，注意，“零价法”只是一种等效方法，可不是真的把电子还回去了.例如还是配平以上方程式，由于Fe3C(碳化三铁)中，Fe和C的化合价都难以确定，所以可以把他们统统看作零价，这样，Fe变成Fe(NO3)3，失去了3个电子，C变成CO2失去了4个电子，则整个Fe3C失去了3·3+4=13个电子，即整体上升价态为13，而硝酸中的NO3{-}变为NO2下降价态为1，则由化合价升降法配平示意如下：待定系数法在配平一些很复杂的方程式时显示出其无比的优越性，但是这些复杂反应一般是指难以用得失电子守恒法配平的氧化还原反应（很多复杂的反应大都是氧化还原反应），因为这些反应电子转移不仅限于在两个元素之间，并且一些生僻化合物不知道如何确定元素的化合价，并且这类反应还得有大多数元素去向都比较唯一的特点，如果反应物中的一种元素在3、4种甚至更多的生成物中都存在，则待定系数法就显得异常繁琐，而且经常不能配出，并且配出的方程式也未必真的正确.配平反应：Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2 ― MnO2 + Cr2O3 + Pb3O4 + NO，由于Pb(N3)2、Cr(MnO4)2这两种化合物的各元素化合价均难以确定，得失电子守恒法难以配出，所以要用待定系数法，该反应中反应物各元素出了氧之外，去向都是唯一的，所以可以设Pb(N3)2的系数为x，Cr(MnO4)2的系数为y，用x和y的代数式暂时配平方程式后，由氧原子守恒列方程，最终可配平如下：15Pb(N3)2 + 44Cr(MnO4)2 == 88MnO2 + 22Cr2O3 + 5Pb3O4 + 90NO.零价法也是针对上述问题而设计的，所以该方程式使用零价法也很好，将Pb(N3)2、Cr(MnO4)2中各元素的化合价看作0，再用得失电子守恒法配平也比较方便.缺项配平中，基本上要么补H+，要么补H2O.高价含氧酸根作氧化剂时，多余的氧没处去，就要有氢离子或水与之结合成H2O或OH(-)，反应在酸性条件下进行，这部分氧与氢离子结合变成水(2H(+) + O(2-) = H2O)，此时要补的项是H+(化学方程式中补酸，最常用的是H2SO4)，反应在碱性或中性条件下进行，这部分氧与水分子结合变成氢氧根(H2O + O(2-) = 2OH(-))，此时要补的项是H2O.例如高锰酸钾氧化亚硫酸钠的反应，在酸性条件下，KMnO4氧化性很强，被还原成Mn(2+)，反应化学方程式：2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4(起酸化作用,提供H+) == 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O离子方程式：2MnO4(-) + 5SO3(2-) + 6H(+) == 2Mn(2+) + 5SO4(2-) + 3H2O这个反应中，2个MnO4(-)中的5个氧原子给了5个SO3(2-)，生成5个SO4(2-)，还剩3个O原子，这三个O原子和H2SO4提供的6个H(+)结合成3个H2O；在碱性或中性条件下，KMnO4氧化性不太强，被还原成MnO2，反应化学方程式：2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O == 2MnO2↓+ 3Na2SO4 + 2KOH离子方程式：2MnO4(-) + 3SO3(2-) + H2O == 2MnO2↓+ 3SO4(2-) + 2OH(-)这个反应中，2个MnO4(-)中的3个氧原子给了3个SO3(2-)，生成3个SO4(2-)，还有4个氧原子生成MnO2，最后只剩一个氧原子，和一个水分子结合，生成2个OH(-).锦囊十：氧化还原反应方程式配平须知的方法与步骤1.须知方法：从左向右配.2.须知步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即（1）标出变化元素化合价的始态和终态；（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）（3）求升价与降价变化的最小最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数（4）配平变价元素，采用先平变价元素变价部分后平变价元素非变价部分（5）用观察法配平其它元素；（6）检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）3.氧化还原反应配平的特殊技巧配平时若同一物质内既有元素化合上升也有元素化合价下降，从左向右配较困难，此时可以采用从右向左配平，称为逆向配平法.。
万能配平方法+各类配平解法
万能配平方法+各类配平解法-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1化学方程式的配平方法待定系数法（万能配平法）多元一次方程组解题例如：KI+KI03+H2SO4====K2SO4+H2O+I2设为：a* KI+b* KI03+c* H2SO4====d* K2SO4+e H2O+f* I2根据质量守恒定律：根据K原子数：2d（一个K2SO4分子中有2个K原子）=a （一个KI分子中有1个K原子+b（一个KIO3中有一个K原子）以此类推，下同根据I原子数：f=a+b 随便设个字母为1 ，例如：a=1 化为整数得：a=5 根据O原子数：4d=3b+4c →得：2d=1+b → b=1/5 b=1根据H原子数：2c=2d → f=1+b → c=3/5 c=3根据S原子数: c=d → 4d=3b+4c → d=3/5 d=32c=2d e=3/5 e=3c=d f=3/5 f=3得：5KI+KI03+3H2SO4====3K2SO4+3H2O+3I2一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
初中化学方程式万能配平方法
初中化学方程式万能配平法化学方程式配平的方法有各种各样，现介绍一种万能配平方法。
该方法对比较复杂的化学方程式配平也能胜任。
步骤如下：1、找出反应式中每种元素原子个数的最小公倍数；2、再求出每种元素原子个数最小公倍数的再小公倍数；3、将求得的数放在反应式中原子个数最多的化学式前面作系数（反应物或生成物都可），再进行其它化学式系数的配平。
4、约简各项系数；5、检验（方程两边各元素原子个数相等）。
例1：FeS2+ O2—Fe2O3+ SO21、在这个反应式中，Fe 元素原子个数的最小公倍数是2，S元素原子个数的最小公倍数是2，O元素原子个数的最小公倍数是6；2、2、2、6的最小公倍数是6，3、把6放在Fe2O3的前面作系数，再进行其它化学式系数的配平，得：12FeS2 + 33O2 = 6Fe2O3 + 24SO24、约简各项系数（公约数3），得：4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3+ 8 SO25、检验（方程两边各元素原子个数相等）。
例2：As2O3+Zn + HCl — AsH3 + ZnCl2+ H2O1、在这个反应式中，As 的最小公倍数是2，O的小倍数是6，Zn的最小公倍数是1，Cl的最小公倍数是2；H的最小化倍数是2；2、2、6、1、2、2的最小公倍数是12；3、把12放在As2O3的前面作系数，再进行其它化学式系数的配平，得：12 As2O3 + 72 Zn +144 HCl = 24 AsH3 +72ZnCl2+36H2O4、约简各项系数（公约数12），得：As2O3 + 6 Zn + 12 HCl = 2 AsH3 + 6 ZnCl2 + 3 H2O5、检验（方程两边各元素原子个数相等）。
例3：C2H5OH + O2 — CO2+ H2O1、在这个反应式中，C元素原子个数的最小公倍数是2，H元素原子个数的最小公倍数是10，O元素原子个数的最小公倍数是2；2、2，10，2的最小公倍数是10；3、把10放在C2H5OH前面作系数，再进行其它化学式系数的配平，得：10 C2H5OH + 30 O2 = 20 CO2+ 30 H2O 4、约简各项系数（公约数是10），得：C2H5OH + 3 O2= 2 CO2+ 3 H2O5、检验（（方程两边各元素原子个数相等）。
高中化学方程式配平知识点待定系数法
高中化学方程式配平知识点待定系数法万能配平法(待定系数法)英文字母表示数，质电守恒方程组。
某项为一解方程，若有分数去分母。
说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。
该方法的优点是：该法名副事实上万能!用它能够配平任何化学反应方程式和离子方程式。
假如你把这种方法熟练把握了，那么你就能够自豪地说：世界上没有一个化学反应方程式我可不能配平。
该法的弱点是：关于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到阻碍。
但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，假如解方程组的技巧把握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就专门理想了。
说明：1.英文字母表示数：数指需要配平的分子系数。
这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。
举例：请用万能配平法配平下列反应式：Cu+HNO3(浓) Cu(NO3)2+NO2+H2O依照诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，因此得到如下反应方程式：ACu+BHNO3(浓)-------①2.质电守恒方程组：该法的第二步是依照质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组(若不是离子方程式，则仅依照质量守恒定律即可)。
依照诗意的要求列出下列方程组：Cu(NO3)=A H2O=B/2 NO2=B-2A=(3B-6A-B/2)/23.某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为1，然后解方程组。
解：4A=B A:B=1：4Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O②说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为1，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。
一样是令分子式比较复杂的一项的系数为1。
4.若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。
从而各分母被去掉，使分数变为整数。
依照诗意的要求将方程②两边同乘以4得：Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2+2H2O有关于高中化学方程式配平知识点：待定系数法就为您介绍完了，查字典化学网编辑将第一时刻为您整理全国考试资讯信息，供大伙儿参考!。
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万能配平法
英文字母表示数，
质电守恒方程组。
某项为一解方程，
若有分数去分母。
说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。
该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。
如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。
”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。
但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。
解释：
1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。
这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。
举例：请用万能配平法配平下列反应式：
Cu＋HNO3（浓）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：
A•Cu＋B•HNO3（浓）—— C•Cu(NO3)2＋D•NO2↑＋E•H2O……①
2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。
根据诗意的要求列出下列方程组：
A = C
B = 2E
B = 2
C + D
3B = 6C + 2D + E
3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。
根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组：
A = C
1 = 2E
1 = 2C + D
3 = 6C + 2D + E
解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2
将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：
1/4Cu＋HNO3（浓）—— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②
说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。
一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。
4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代
入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。
从而各分母被去掉，使分数变为整数。
根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。