酸碱中和滴定误差分析导学案
酸碱中和滴定导学案教案
酸碱中和滴定知能定位1.掌握酸碱中和滴定的原理。
2.掌握酸碱中和滴定的操作方法。
3.了解指示剂的选择及滴定误差分析。
4.了解酸碱中和过程中pH的变化规律并绘制中和滴定过程中的pH变化曲线。
情景切入我们可以通过实验来测定酸、碱溶液的浓度，称为酸碱中和滴定，其原理、操作及现象判断是怎样的呢？自主研习酸碱中和滴定的基础知识1.概念利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度碱（或酸）的浓度的方法。
2.原理中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。
即c(H+)·V酸＝c(OH-)·V碱c(H+)=酸碱V VOH c·) (-=碱酸V VOHc·)(-3.仪器及使用（1）仪器酸式滴定管（如图a）碱式滴定管（如图b）滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶（2）滴定管的使用①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3遍。
③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 cm~3 cm处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
4.酸碱滴定曲线以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的体积为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加体积而变化的曲线。
如用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化（如图）。
课堂师生互动知识点1 滴定管与酸碱中和滴定1.认识滴定管（1）分类滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，其中酸式滴定管不能盛放碱液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液。
（2）构造滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀。
i酸碱中和滴定导学案
《酸碱中和滴定》导学案（第1课时）高二化学出题人：刘敏审题人：高二化学组 2009年9月10日学习目标：1、理解酸碱中和滴定的原理。
2、掌握有关酸碱中和滴定的计算。
3、理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法学习重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法学习难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算，实验仪器、药品选择的分析教学方法：采用启发式教学知识链接：酸碱中和的计算自主探究：(A级)一阅读课本回答：什么是定性分析？什么是定量分析？(B级)二1 什么是酸碱中和滴定？2 酸碱中和反应的实质是什么？3 以方程式H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 为例，列出达到滴定终点时两者起反应的物质的量之比与化学计量数的关系？4 阅读课本P61【例1】如果未知浓度的NaOH溶液的体积是20mL，已知盐酸的浓度为0.10mol/L，完全中和NaOH溶液时用去盐酸的体积为40mL，求出NaOH溶液的浓度？(C级)三阅读课本P621、酸碱中和滴定实验需要的仪器？2、滴定管分和两种。
请观察课本P62图3—13思考：（1）两种滴定管在构造上的不同点及注意事项？（2）滴定管与量筒在刻度上的区别及滴定管的读数方法？（3）使用滴定管优点？（4）滴定管和锥形瓶的洗涤方法？自我测评：(A级) 1.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管3．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯(B级) 4.用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( )A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2D．V1≤V25.准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是( )A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯(C级) 6.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL7.如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度?《酸碱中和滴定》导学案（第2 课时）高二化学出题人：刘敏审题人：高二化学组 2009年9月10日学习目标：1、酸碱中和滴定实验的操作2、酸碱中和滴定的误差分析学习重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法学习难点：酸碱中和滴定的误差分析教学方法：阅读自学，实验探究知识链接：酸碱中和的计算（A级）一阅读课本P62，描述酸碱中和滴定的操作过用0.1000mol/L盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。
酸碱中和滴定学案导学案电子版本
酸碱中和滴定学案导学案酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，一、酸碱中和滴定的原理：⒈原理：⒉中和滴定的关键问题：⑴⑵⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH变化例：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L盐酸仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢3画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。
⑵指示剂的选择:常见的酸碱指示剂及变色范围：滴定类型强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 强酸滴定弱碱 强碱滴定弱酸 所选指示剂终点现象二、实验仪器⒈酸碱中和滴定仪器:20.20 mL10.7 22.00 mL11.7 140.00 mL12.6区别:量取液体常用仪器：量筒、滴定管（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管：标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25.00mL、50.00mL最小分刻度：，读数估读到酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的。
故酸式滴定管不能用来盛碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过为控制液体流量。
故碱式滴定管不能用来盛。
问题1:若为25.00mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积（填大于、小于、等于）25.00mL?2、若分别用量筒和滴定管量取液体体积，读数时俯视，则读数（偏大、偏小、无偏差）3、若用滴定管量取15.00mL的液体，第一次读数平视，第二次读数时俯视，则量取的液体体积（填＞、＜、＝)15.00mL三、酸碱中和滴定的操作步骤（1）查漏：酸式滴定管：碱式滴定管：（2）洗涤、润洗：用水洗净后，再用少量待装液润洗滴定管2－3次润洗方法:从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压小球），仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢4（3）装液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处。
《pH计算 酸碱中和滴定》导学案
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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测得的结果偏低 ,则产生误差的原因可能是( D )。 A.滴定时,盛装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH 溶液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,没用盐酸润洗 C.滴定前,滴定管的尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失 D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确
2.酸碱中和滴定 (1)概念:是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未
知浓度的碱(或酸)的实验方法。 (2)原理:利用酸和碱反应时,c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱,即 或c(OH-)=⑧ 。 碱式滴定管 (3)仪器:⑨酸式滴定管 (如下图b) 酸式滴定管(如下图a)、⑩碱式滴定管 锥形瓶 、铁架台、滴定管夹、⑪锥形瓶。
1 中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时,二者 恰好反应,对吗? 不对;酸碱完全反应时,n(H+)=n(OH-),但酸与碱的物质的量不 一定相等,因为酸有一元酸、多元酸之分,碱也有一元碱和多 元碱之分。 2 酸式滴定管和碱式滴定管能交换使用吗? 不能交换使用,因为酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞,容易被 碱液腐蚀;碱式滴定管有橡胶管,容易被酸性溶液腐蚀。
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室温下,有一pH为12的NaOH溶液100 mL,如果要将其pH降为 11,则: (1)若用蒸馏水稀释,则应加入 900 mL蒸馏水。 (2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入 1000 mL。 (3)若用pH=2的盐酸,应加入 81.8 mL。 (4)若用0.01 mol·L-1的硫酸,应加入 42.86 mL。
实验室中进行了如下实验。请完成下列填空: (1)配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH标准溶液。 ①主要操作步骤:计算→称量→溶解→冷却→ 转移 、洗涤(并 将洗涤液移入容量瓶中)→ 定容 → 摇匀 →将配制好的溶液 倒入试剂瓶中,贴上标签。 ②称量 0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子) 、 烧杯 、 药匙 。
“酸碱中和滴定指示剂选择”误差分析案例
如果用0.1mol/L的盐酸溶液滴定已知浓度为0.1mol/L体积为20mL 的氢氧化钠溶液，假如滴定时所用盐酸体积为VmL。
我把整个滴定过程分为四个阶段，请大家共同讨论：第一阶段：为滴定时，溶液的pH值为多少？因为c（OH—）=10—1mol/L 所以c（H+）=10—13mol/L pH= -lg c（H+）= -lg10—13 =13第二阶段：滴定开始至滴定终点前，随着盐酸的加入，溶液中c （OH—）不断减小。
[例题]设滴入盐酸的体积为19.98mL（误差0.001），这时溶液的c（OH—）及pH值为多少？因为c（OH—）=（20.00mL—19.98mL）×0.1mol/L÷39.98 mL =5.00×10—5mol/L所以pOH=4.30 pH=9.7第三阶段；滴定终点时（即恰好完全反应时），此时由于盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，V酸=V碱=20mL 溶液为中性pH=7第四阶段：滴定终点后[例题]设滴入盐酸的体积为20.02mL时（误差为0.001），这时溶液的c（H+）及pH值为多少？生：因为c（H+）=（20.02mL—20.00mL）×0.1mol/L÷40.02 mL =5.00×10—5mol/L所以pH=4.3指导学生多取了一些值，画出以下曲线：酚酞和甲基橙指示剂的选择虽然有一定的误差，但是这个误差是非常小的，小到可以忽略不计。
由曲线A可知，从滴定开始到加入19.98mLHCl溶液，即99.9%的NaOH被滴定，溶液的pH值变化较慢，共只有3.3个单位。
但从19.98mL到20.02mL即滴定终点前后，体积仅差±0.1%，pH却从9.7变化到4.3，共5.4个单位。
说明加入量虽有很小变化，但溶液立刻由碱性变为酸性。
滴定终点前后±0.1%相对误差的溶液pH的变化，在分析化学中称为滴定的pH值突跃范围。
酸碱中和滴定实验误差分析
高二化学科学习资料·学法指导系列 高二化学科学习资料·学法指导系列1酸碱中和滴定实验·误差分析酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面： （一）仪器润洗不当1.盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后再用标准液润洗。
若用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c(待测液)的测定值偏大。
2.盛放待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
分析：这时实际所取待测液的总物质的量变少了，所以会使标准液的用量减少，导致c(待测液)的测定值偏小。
3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。
分析这时待测液的实际用量变多了，使标准液的用量增多，导致c(待测液)的测定值偏大。
（二）读数方法有误1.滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：由图可知仰视时：观察液面低于实际液面。
俯视时：观察液面高于实际液面。
所以滴前仰视V(前)偏大，滴后俯视V(后)偏小。
这样V 标准液(=V 后—V 前)的值就偏小，导致c(待测液) 的值就偏小。
2.滴定前俯视，滴定后仰视分析：同理推知V(标准液)偏大，c(待测液)偏大。
（三）操作出现问题1.盛标准液的滴定管漏液。
分析：这样会增加标准液的实际用量，致使的 c(待测液)值偏大。
2.盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。
分析：对于气泡的前有后无，会把V 标准液的体积读大了，致使c(待测液)的值偏大了。
（反之相反）3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。
分析：这样会使待测液的总量变小，从而标准液的用量也减少，致使c(待测液)的值偏小。
4.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶之外。
分析：这样会增加标准液的用量，使c(待测液)的值偏大。
5.移液时，将移液管（无“吹”字）尖嘴部分的残液吹入锥形瓶中。
分析：这样会使待测液的总量增多，从而增加标准液的用量，致使c(待测液)的值偏大。
6．快速滴定后立即读数。
酸碱中和滴定导学案
专题 3 第二单元酸碱中和滴定导学案（ 2 课时）一、学习目标：1、了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。
2、理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中pH 变化的曲线。
3、经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，初步掌握中和滴定的实验操作。
4、通过体验水洗、标准液洗涤、滴定、读数、平行实验等操作，感受严谨的科学态度对定量实验的重要性，发展动作技能。
5、在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。
二、学习重点与难点：酸碱中和滴定的原理和实验误差分析三、学习内容及程序：（一）、基础知识回顾：1. 写出盐酸分别与NH 3· H2 O、 Ba（ OH ）2溶液反应的离子方程式。
计算如果要中和100mL0.01 mol L-1 醋酸，需要多少毫升0.02 mol L-1NaOH 溶液2.（二）课前自主学习内容与要求：1、定义：酸碱中和滴定是指___________________________________________________________________的方法，其原理就是___________________。
2、酸碱中和滴定操作中，用到的主要仪器是和________________ 中，碱性溶液装在，它分为两种，一般来说，酸性溶液装在______。
3、滴定操作：①检查仪器：滴定管使用前，应首先________________。
②润洗仪器：滴定管在加入酸、碱液之前，分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗内壁次。
③装液：分别将酸、碱液加入酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于，用固定好滴定管。
④调节起始读数：在滴定管下放一_______，调节，使滴定管尖嘴部 _________，调整管中液面至。
⑤中和滴定：滴定时，左手，右手______________ _ ，眼睛观察_____________________。
⑥终点判断：指示剂变色，且在内不恢复原来的颜色，视为滴定终点。
( 三) 、课内学习内容及程序 :一、酸碱中和滴定：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。
酸碱中和滴定导学案、预习报告、实验报告
酸碱中和滴定导学案一、学习目标1、理解中和滴定的基本原理2、掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）3、理解指示剂的选用原则和终点的颜色变化范围4、学会误差分析及成因二、教学重、难点1、中和滴定原理的理解H++OH- = H2OC(标).v(标)= C(待).v(待)2、实验操作（1）检漏：（2）洗涤：（3）装液：（4）赶气泡：（5）调液（6）取液（7）滴定（8）记录并计算，完成实验报告。
【自主学习】PPT展示思考题1、如何选择酸碱指示剂？本实验选择什么做指示剂？2、滴定管和量筒读数时有何区别？能否用量筒量取NaOH溶液？3、锥形瓶能否用待测液润洗？为什么？【实验探究】时间共20分钟教师：请同学们认真阅读PPT上展示实验注意事项，并开始第一次滴定实验，时间五分钟。
学生：阅读注意事项，并按照实验步骤开始进行第一次滴定实验。
教师在学生进行实验的过程中观察学生做实验的情况并在适当地时候对学生进行指导。
五分钟结束后进行展示活动，教师请做的快的小组讲自己成功的经验，做的慢的小组讲失败的经验。
教师对学生的汇报进行归纳总结。
展示时间5分钟。
【实验成果展示】时间共5分钟教师选取小组内实验报告进行展示教师：读取体积精确到小数点后两位【课堂巩固练】4、气泡不赶尽对本实验有没有影响？若有，有何影响？5、哪些因素会造成实验误差？班级姓名填写时间一、实验目的二、实验原理（方程式和公式表示）三、实验仪器及试剂仪器：试剂：四、实验步骤（简述）五、思考题6、如何选择酸碱指示剂？本实验选择什么做指示剂？7、滴定管和量筒读数时有何区别？8、能否用量筒量取NaOH溶液？班级姓名实验时间一、实验原理二、实验步骤（简写）四、实验数据处理（求待测液的浓度，要求列出计算过程）五、课后思考题4、气泡不赶尽对本实验有没有影响？若有，有何影响？5、造成实验误差的原因？。
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定导学案一、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的原理(1)概念：用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的的方法。
(2)原理：若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，待测NaOH溶液的物质的量浓度为：c(NaOH) ＝。
中和滴定的实质：。
(3)酸碱中和滴定的关键①准确测定。
②准确判断。
2.酸碱中和滴定的仪器和试剂(1)主要仪器及使用时的操作方法①滴定管：“0”刻度在。
读数时可读至mL。
酸式滴定管和碱式滴定管在构造上的区别：。
酸式滴定管不能盛放溶液；酸式滴定管不能盛放溶液。
强氧化性溶液（如酸性高锰酸钾溶液）应放在滴定管中。
②锥形瓶（能或不能）用待测溶液润洗，用蒸馏水润洗后（必须或不必）干燥。
③其他仪器：铁架台、滴定管夹、锥形瓶。
第 1 页,共26页(2)试剂：标准溶液、待测溶液和。
(3)酸碱指示剂的选择选择指示剂的原则：①指示剂的变色范围（pH）要与越接近越好；②指示剂的变色要。
③强酸和强碱之间的滴定，可用作指示剂。
强酸与弱碱之间的滴定一般用；强碱与弱酸之间的滴定一般用。
由于变色不明显，一般不作为酸碱中和滴定的指示剂。
3.中和滴定的步骤(1)滴定管的准备：①查漏②洗涤③润洗：用滴定管取用溶液时，一定要用所取溶液润洗次。
④加液：加液体至“0”刻度或“0”刻度上方。
⑤赶气泡：使尖嘴处充满液体。
⑥调液面：使液面调至“0”刻度或“0”以下某刻度，并记下读数。
（保留两位小数）(2)锥形瓶：只用蒸馏水洗，不能用待测溶液润洗。
(3)滴定①用移液管（移液管使用前也要润洗，方法同滴定管）或滴定管取一定体积的待测溶液与锥形瓶中，滴入滴指示剂。
②用握活塞旋转开关，摇动锥形瓶，眼睛注视的变化。
当加入最后一滴试液，指示剂颜色突变，且半分钟内不褪色，反应即达到终点，记下读数。
第 2 页,共26页(5)计算：几次测定所用体积取平均值，代入公式可求出待测溶液溶质的物质的量浓度。
如果某组数据误差较大，不应计算在内。
【想一想】滴定终点时溶液是否显中性？怎样理解滴定终点？二、中和滴定误差分析1.根据计算关系式分析m 标待，例如HCl 和NaOH 分别为一元酸和一元碱，m ＝1；H 2SO 4和B a (O H )2分别为二元酸和二元碱，m ＝2。
酸碱中和滴定实验导学案
酸碱中和滴定实验导学案教学目标：1) 掌握酸碱中和滴定实验的原理、计算方法和误差分析；2) 掌握中和滴定实验仪器的使用，实验操作步骤和实验注意事项；3) 培养学生团结、协助的小组合作精神。
自主学习：学生以小组为单位，结合课本，查阅资料，做好实验前的相关知识储备：一、pH的应用：在用于测定酸碱溶液浓度的酸碱中和滴定中，溶液______的变化是判断滴定终点的依据二、酸碱中和滴定定义：酸碱中和滴定是利用____________________________反应，用已知浓度的________________来测定未知浓度的_______________的实验方法。
三、指示剂的变色范围：四、酸碱中和滴定1、试剂：____________、_________________、________________、蒸馏水2、仪器：_________滴定管、__________滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________3、滴定管的使用（1）仪器检漏：使用前先检查滴定管活塞_____________（2）润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装得溶液润洗________遍（3）加入反应液：分别将反应液加入到相对应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“______”以上2—3ml处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于_______________，准确读取数值并记录4、滴定过程PH变化及终点判断：如用酚酞做指示剂用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.00ml未知浓度的HCl溶液，一手控制活塞逐滴滴加NaOH溶液至盛盐酸的锥形瓶中，一手振荡锥形瓶，边滴边震荡，眼睛注视____________,随着NaOH溶液的滴加，溶液pH逐渐_______(增加或减小)，当指示剂的颜色由_______色突变为________，表示反应已完全，即反应达到终点5、酸碱滴定曲线：以酸碱中和滴定过程中滴加__________为横坐标，以溶液________为纵坐标绘出的一条溶液_______随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线，它描述了酸碱中和滴定过程中溶液_________的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的PH突变情况，对于指示剂的选择具有重要意义。
酸碱中和滴定学案导学案Word版
酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
一、酸碱中和滴定的原理： ⒈原理：当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，则酸碱恰好中和时： c 测=测测标标标n V n V c若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c 测=测标标V V c⒉中和滴定的关键问题：⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化例：用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 盐酸画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围消耗NaOH 溶液的体积 溶液PH0mL 118.00 mL 2.319. 80 mL 3.319.98 mL 4.320.00 mL 720.02 mL 9.720.20 mL 10.722.00 mL 11.7140.00 mL 12.6。
⑵指示剂的选择是根据突跃范围①若用强碱滴定强酸突跃范围：4.3---9.7甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。
②若用强酸滴定强碱突跃范围：9.7——4.3甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？④若用强碱滴定弱酸思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？二、酸碱中和滴定操作⒈酸碱中和滴定仪器：试剂：滴定管①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。
酸碱中和滴定导学案教案
酸碱中和滴定导学案教案第一章：走进酸碱中和滴定1.1 学习目标理解酸碱中和的概念及其在实际应用中的重要性。
掌握酸碱指示剂的作用原理及其选择依据。
1.2 教学内容酸碱中和的定义与意义。
酸碱指示剂的种类及其颜色变化规律。
酸碱滴定的基本原理。
1.3 课堂活动通过实验观察酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化。
分组讨论酸碱中和在生活中的应用实例。
1.4 课后作业完成酸碱指示剂实验报告。
搜集生活中的酸碱中和实例，进行简要描述。
第二章：认识滴定实验仪器2.1 学习目标熟悉滴定实验中所用的主要仪器及其作用。
学会正确使用滴定管、烧杯、锥形瓶等实验器材。
2.2 教学内容滴定实验中常用仪器的名称、构造及使用方法。
滴定实验的基本操作步骤。
2.3 课堂活动观看滴定实验操作视频，了解实验步骤及注意事项。
进行滴定实验操作演练，熟悉各项操作要领。
2.4 课后作业绘制滴定实验仪器结构示意图。
完成滴定实验操作练习。
第三章：标准溶液的配制与滴定3.1 学习目标掌握标准溶液的配制方法及其浓度计算。
学会使用标准溶液进行滴定实验。
3.2 教学内容标准溶液的配制原理及方法。
滴定实验中标准溶液的使用及注意事项。
3.3 课堂活动学习标准溶液的配制过程，并进行实际操作演练。
通过实验测定某种未知溶液的酸碱度。
3.4 课后作业完成标准溶液配制及滴定实验报告。
分析实验结果，探讨实验中可能存在的问题。
第四章：非水溶液滴定4.1 学习目标了解非水溶液滴定的原理及适用范围。
学会非水溶液滴定实验的操作方法。
4.2 教学内容非水溶液滴定的基本原理。
非水溶液滴定实验的操作步骤及注意事项。
4.3 课堂活动学习非水溶液滴定实验原理，并进行实际操作演练。
探讨非水溶液滴定在实际应用中的案例。
4.4 课后作业完成非水溶液滴定实验报告。
搜集相关资料，了解非水溶液滴定的发展趋势。
第五章：酸碱中和滴定的应用5.1 学习目标掌握酸碱中和滴定在实际生产生活中的应用。
学会运用酸碱中和滴定解决实际问题。
高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案
高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案【教学目标】1、知识与技能：（1）熟练中和滴定实验有关仪器的基本操作规范。
（2）理解中和滴定实验过程实验数据的记录方法。
2．过程与方法：（1）通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
（2）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。
3．情感、态度与价值观：（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受化学实验中的色彩美。
（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成的实验习惯。
（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
实验教学重点和难点重点：中和滴定实验操作过程。
难点：实验数据的处理教学过程一、酸碱中和滴定原理：H++OH-=H2O在滴定达到终点时n(H+)=n(OH-)，如果是一元酸和一元碱反应则有：n(酸)=n(碱)c酸.V酸=c碱.V碱现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH)二、酸碱中和滴定(一)认识仪器：1、滴定管构造①类型:酸式滴定管碱式滴定管②刻度:A、“0”点在上端，从上向下增大。
B、每小格为0.1mL，但应估读至0.01③标记:容积、温度、刻度2、滴定管的使用方法①检查：活塞、是否漏水②洗涤：蒸馏水洗、润洗。
润洗（2-3次）的目的是什么？③装液、固定、排气、调零：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm-3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。
④读数：a、滴定管要垂直，b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数c、视线与凹液面最低处保持水平，d、估读到0.01mL。
(二)中和滴定1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。
高中化学《酸碱中和滴定的计算及误差分析》导学案
酸碱中和滴定的计算及误差分析（学案）班级姓名成绩课前复习：1、酸碱中和滴定实验原理（1）利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝___________________________。
（2）酸碱中和滴定的关键：①准确测定_______________________________________。
②准确判断滴定终点。
_____________________________________________________________________2、练习准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．取20.00 mL盐酸的操作为在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变为无色时停止滴定D．滴定时眼睛不要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，而应注视锥形瓶内溶液颜色变化一、计算例：以酚酞溶液为指示剂，用0.10 mol/L 的标准盐酸对新制的NaOH溶液进行滴定，测定NaOH 溶液的浓度，数据记录如下：计算【思考与交流】1、回忆：物质的量浓度的溶液的配制实验中，移液前容量瓶内有蒸馏水，对浓度有影响吗？2、酸碱中和滴定实验中，滴定管洗干净后直接加待装液，有影响吗？会产生什么误差呢？一、误差分析的依据分析误差要根据计算式：c待测＝c标准×V标准V待测，当用标准液滴定待测液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小由V标准的大小决定。
二、误差分析步骤操作V（标准）C（待测）仪器洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化读数滴前仰视，滴后平视滴前平视，滴后仰视滴前仰视，滴后俯视达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液3、滴定管读数引起误差的分析方法练习：1、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
高中化学导学案-第四课时中和滴定误差分析和迁移应用
第二节 水的电离和溶液的酸碱性第四课时 中和滴定误差分析和迁移应用【明确学习目标】1．酸碱中和滴定的误差分析；2．学会滴定原理的迁移应用。
课前预习案【知识回顾】1．酸式滴定管可盛放 溶液、 溶液，不能盛放 溶液及 酸；碱式滴定管可盛放 溶液；滴定管的精确读数为________；滴定管使用的第一步为 。
赶气泡的方法是 。
2．中和滴定时，滴定终点 反应终点，指示剂的选择是根据 来确定的，快到反应终点时，一滴操作会引起溶液PH ，强酸和强碱的滴定选择 做指示剂，强酸和弱碱的滴定选择 做指示剂，弱酸和强碱的 。
【新课预习】学生认真总结第三课时导学案，并思考下列问题：1.中和滴定可能会引起那些误差？【预习中的疑难问题】课堂探究案一．【合作探究1：中和滴定的误差分析】例1：分析以下各项因操作不当而引起的实验误差：(1)滴定管洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________。
(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________。
(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果________。
(4)滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果________。
(5)用NaOH 溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂)，当加入一滴NaOH 溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果________。
(6)用含Na 2O 杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________。
(7)用含Na 2CO 3杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________。
(8)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸， 用NaOH 标准溶液滴定时，对测得的结果________。
综合分析：以标准酸溶液滴定未知浓度的碱（酚酞作指示剂）为例，常见的因操部分酸溶液滴出锥形瓶外振荡锥形瓶时部分液体溅出来自锥形瓶中产生的误差锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗锥形瓶洗净后还有蒸馏水待测液加水稀释读数带来的误差用滴定管量取待测液先俯视后仰视先仰视后俯视标准液先俯视后仰视先仰视后俯视来自配制标准液产生的误差配制0.1mol/L的NaOH溶液500 mL需要NaOH的质量为2.0 gNaOH已部分潮解或称量时间过长NaOH中含有杂质杂质不与盐酸反应所含杂质消耗1 molHCl需质量大于40 g(例如Na2CO3、NaHCO3)所含杂质消耗1 molHCl需质量于40 g(例如Na2O)游码有油污如图是对量筒和滴定管进行仰视、俯视读数的模拟图。
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酸碱中和滴定二（误差分析） 班级 姓名 小组 .
【学习目标】
1. 通过待标标待V V c c =，能正确判断V(标)的变化以及误差的原理。
2. 通过分析锥形瓶和滴定管是否需要润洗，能够正确分析所造成的误差。
3. 通过小组讨论，能够正确分析气泡、仰视、俯视读数等情况下的误差。
4. 通过教师讲评，能够运用反应系数比处理数据。
【重点难点】
重点：误差分析；数据处理、指示剂选择
难点：相关计算及仰视俯视问题分析。
【导学流程】
一．基础感知
1.结合待标标待V V c c =（一元酸和一元碱的计算公式），分析：为什么所有误差分析归因标V ？
2. 以0.1000mol/L 的标准NaOH 溶液滴定未知浓度的HCl 溶液为例分析：
要求：均用作图法进行分析。
（1）用酸式滴定管量取待测液20.00mL ，读数时先俯视，后仰视，
则V(待)________，V(标)________，c(待)________。
（填“偏大”或“偏小”或“不变”，下同）
（2）碱式滴定管读数时先俯视，后仰视，则V(标)________，c(待)________。
（1）图 （2）图
（3）碱式滴定管，滴定前有气泡，滴定结束后，气泡消失。
V(标)消耗________。
c(待)________。
（4）用酸式滴定管量取待测液20.00mL ，量取前有气泡，量取结束后，气泡消失。
V(待)________，V(标)________，c(待) 。
（3）图 （4图）。