2014年高考全国二卷化学试题(卷)答案

2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析

7．下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

【答案】A

【解析】

考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。

【知识点】

8．四联苯的一氯代物有

A．3种B．4种C．5种D．6种

【答案】C

【解析】

考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。

【知识点】

9．下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

【答案】B

【解析】

考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。

【知识点】

【答案】D

【解析】

考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。

【知识点】

11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

【答案】

【解析】

考察离子浓度的关系。A错，由电荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH －)+c( HC2O4－)+2c(C2O42－) 。D项，根据酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。

【知识点】

12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中的Li＋从b向a迁移

【答案】

【解析】

考察原电池原理。由电池的结构知，b电极为负极，反应为Li－e－=Li＋，a电极为正极，LiMn2O4中的Mn元素化合价发生变化，放电时，Li＋向正极移动，因此只有C项错误。选择C。

【知识点】

13．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) △CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2＞△H3

【答案】

【解析】

考察盖斯定律。1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低, 可以将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水分为两个过程：（1）CuSO4·5H2O(s) △CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3, (2) 将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，因此△H1= △H3+ △H2. 由于△H2.小于零，因此△H1＜△H3。选择B。

【知识点】

26．（13分）

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N 2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是

。

②列式计算温度时反应的平衡常数K2

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”

或“逆反应”）方向移动，判断理由是

。

【答案】

（1）大于；0.0010；0.36

（2）①大于；正反应方向吸热，升高温度，平衡向正反应方向进行；

②K 2=0.0162

0.020

=1.3 （3）逆反应；对于气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。

【解析】

以N 2O 4和NO 2相互转化为反应考察化学平衡理论。涉及△H 的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算，平衡移动分析。

（1）温度升高， 体系的颜色加深，化学平衡正向移动， 反应放热，△H ﹤0； V(N 2O 4)=0.06mol/L/60S=0.001mol/L/S;

N 2O 4 2NO 2

起始：0.1mol/L 0

转化：0.06mol/L 0.12 mol/L

平衡：0.04 mol/L 0.12 mol/L

K=[NO 2]2/[N 2O 4]= 36.004

.012.02 ; （2）①升高温度，化学平衡正向移动， T 大于100℃； ②c(N 2O 4)以0.0020 mol ·L -1·s -1的平均

速率降低, 经10s 又达到平衡， 平衡时，N 2O 4的浓度为0.02 mol/L, NO 2的浓度为

0.16 mol/L ， 化学平衡常数为