2019版高考化学一轮复习 单元检测(十一)物质结构与性质(选考).doc

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2019版高考化学一轮复习 单元检测(十一)物质结构与性质(选考) 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Al —27 P —31

Ca —40 Fe —56

一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。)

1.(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是( )。

A .18O 2-离子的结构示意图:

B .甲烷分子的比例模型:

C .二氧化碳分子的电子式:∶O ····∶C∶O ····∶

D .氮原子核外电子排布的轨道表示式:

2.(2018届湖北松滋一中月考)下列有关说法不正确...

的是( )。 A .C 3H 8中碳原子都采用的sp 3

杂化

B .O 2、CO 2、N 2都是非极性分子

C .酸性:H 2CO 3

D .CO 的一种等电子体为NO +,它的电子式为[∶N ⋮⋮O∶]+

3.(2018年福建宁德期末)下面的排序不正确...

的是( )。 A .硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

B .晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

C .晶体熔点由低到高:CF 4

D .熔点由高到低:Na>Mg>Al

4.(2018届安徽安庆六校联考)下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )。

①二氧化硅和三氧化硫 ②氯化钠和氯化氢 ③二氧化碳和二氧化硫 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘

A .①②③ B.④⑤⑥

C .③④⑥ D.①③⑤

5.下列说法中正确的是( )。

A .SO 2、CO 2、SiO 2中的S 、C 、Si 均为sp 3杂化

B .H 3O +、NH +4、[Cu(NH 3)4]2+均含有配位键

C .SO 2-3、CO 2-3、SiO 2-3均为平面三角形

D .石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

6.A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列有关两元素的叙述中正确的是( )。

①原子半径:AB ③原子序数:A>B ④第一电离能:A>B ⑤A 的正价与B 的负价的绝对值相等 ⑥电负性:A

A .①②

B .③⑥

C .③⑤

D .③④⑤⑥

7.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0,部分为-2。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是( )。

A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O-2

B.晶体中每个K+周围有8个O-2,每个O-2周围有8个K+

C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个

二、非选择题(本大题共4小题,共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案必须明确写出数值和单位。)

8.(13分)磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题:

(1)基态磷原子的核外电子排布式为____________。

(2)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图1所示。

图1

①第一电离能:磷________硫;电负性:磷________硫(填“ >”或“<”)。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为__________。

③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为__________________。

(3)N、P、As、Sb均是第ⅤA族的元素。

①上述元素的氢化物的沸点关系如图2所示,沸点:PH3

图2 图3 图4

②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图3所示,该化合物的化学式为__________。

(4)磷化铝熔点为2000 ℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图4所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为______________。

②磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用N A表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为______________cm。

9.(15分)(2018届湖北黄冈质检)铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。

(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]________。

(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________;醋酸钠中碳原子的杂化类型是__________。

(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点,解释其高低的主要原因:________________________ ______________。

(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中,取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积________(填“是”或“否”),该立方体是不是Fe3O4的晶胞________(填“是”或“否”),立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________空隙(填空间结构)。

(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因:__________________________,根据上图计算Fe3O4晶体的密度________g·cm-3。 (图中a=0.42 nm,计算结果保留两位有效数字) 10.(15分)(2018届湖南长沙四县模拟)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。

(1)基态硒原子的价层电子排布式为________。

(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是________________________。

(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是________;SeO2-3的立体构型________。

(4)H2Se属于________ (填“极性”或“非极性”)分子;单质Se的熔点为217 ℃,它属于________晶体。

(5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为;若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为M g·mol-1。N A代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为______________pm。

11.(15分)(2018年安徽安庆二模)铜是人类最早使用的金属之一。

(1)铜元素基态原子的价电子排布式为________,其核外能级能量的高低3d________4s(填“>”“<”或“=”)

(2)Cu与元素A能形成如下图所示的两种化合物甲和乙。元素A是短周期非金属元素,A的常见氢化物常温下为液态,其熔沸点比同主族其他元素的氢化物高。

甲乙

①两种化合物的化学式分别为:甲____________,乙____________。

②热稳定性甲________乙(填“>”“<”或“=”),试从原子结构上解释原因:________________________________。

(3)铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构(如下图)。

已知两种配体都是10电子的中性分子,且都含氢元素。

①两种配体分子的配位原子电负性大小为________(填元素符号),其中热稳定性较弱的配体为(用电子式表示)__________。

②该配合物阳离子与SO2-4形成的配合物X的化学式为__________________。

(4)Cu单质的晶体为面心立方堆积,其晶胞立方体的边长为a cm, Cu的相对原子质量