乙炔的实验室制法实验报告
实验10乙炔的制备及性质探究
乙炔的制备原理
反应原理: CaC₂ + 2H₂O→Ca(OH)₂ + CH≡CH↑(乙炔） 反应特点：剧烈、放出大量的热。
（会有大量泡沫产生）
乙炔的装置
实验室制法：
注意事项
1 检查气密性 2点燃前要验纯 3 反应速率的控制 4 防止泡沫堵塞导气管 5 如何使液体顺利滴入烧瓶中 6 洗气瓶组装注意事项，作用 7 防止塑料胶管折住堵塞。
乙炔的性质验证
1 可燃性 2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃）
火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很 （>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔 焰。
2 被KMnO4氧化
能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 C₂H₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄=2CO₂+ K₂SO₄ +2MnSO₄+4H₂O
乙炔的应用
聚乙炔导电塑料 (1) 导电塑料在电子、电器领域中作集成电路、 晶片、传感器护套等精密电子元件生产过程 中使用晶片载体、薄膜袋等。 (2) 导电塑料用于防爆产品的外壳及结构件， 如：煤矿、油船、油田、粉尘及可燃气体等 场合中使用的电器产品外壳及结构件。 (3)中、高压电缆中使用的半导电屏蔽
实验10 乙炔的制备及性质探究
白河高级中学 化学探究社
生பைடு நூலகம்中的乙炔气体
1 乙炔氧切割钢板
2 乙炔气趣味爆炸
乙炔气的性质
纯乙炔为无色芳香气味的 易燃气体。 而电石制的乙炔 因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、 砷化氢而有毒，并且带有特殊 的臭味
因此，工业上是在装满石 棉等多孔物质的钢瓶中，使多 孔物质吸收丙酮后将乙炔压入， 以便贮存和运输。乙炔钢瓶的 颜色一般为乳白色，橡胶气管 一般为黑色。
乙炔性质实验报告
乙炔性质实验报告
《乙炔性质实验报告》
实验目的：
通过实验观察乙炔的性质，了解其化学特性和反应过程。
实验材料：
乙炔气体、氧气气体、火柴、试管、燃烧器、安全眼镜、手套。
实验步骤：
1. 将一根试管中装入适量的乙炔气体。
2. 使用燃烧器将试管中的乙炔气体点燃。
3. 观察乙炔气体燃烧的现象，并记录下所观察到的变化。
4. 将另一根试管中装入适量的氧气气体，并使用火柴点燃。
5. 观察氧气气体燃烧的现象，并记录下所观察到的变化。
6. 将两根试管中的气体混合，并使用火柴点燃。
7. 观察混合气体燃烧的现象，并记录下所观察到的变化。
实验结果：
1. 乙炔气体燃烧时产生了明亮的火焰，燃烧过程中伴有爆炸声。
2. 氧气气体燃烧时产生了明亮的火焰，燃烧过程中没有爆炸声。
3. 混合气体燃烧时产生了非常明亮的火焰，燃烧过程中伴有剧烈的爆炸声。
实验结论：
通过实验观察可知，乙炔气体具有较高的燃烧性能，燃烧时产生的火焰明亮而伴有爆炸声。
混合乙炔气体和氧气气体燃烧时，火焰更加明亮且伴有剧烈的爆炸声，说明乙炔气体与氧气气体的燃烧反应更为剧烈。
结语：
本实验通过观察乙炔气体的性质和与氧气气体的燃烧反应，深入了解了乙炔的化学特性和反应过程，为今后的化学实验和研究提供了重要的参考。
乙炔的实验室制法
练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混合气体， 在空气中含有2.5%~80%（体积分数）的乙炔， 点火时会引起爆炸。试问，在乙炔与空气形成 的混合气体中，爆炸最剧烈时，乙炔的体积分 数为多少？
二、氧炔焰
火焰温度达3000℃以上，可用于切割、 焊接金属
C2H6+ 7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJ CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJ C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ 为何乙炔火焰温度最高？
三、乙炔的分子结构：
乙炔气体可以使溴水或酸性高锰酸钾褪色，说明 乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃。
1800 1.20 812
2C和2H在同 一直线上
乙炔结构小结
1、 的键能和键长并不是C-C的，容易断裂，有一个键较稳定。
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 烯烃。
4、乙炔是最简单的炔烃。
答案：
用电石和水反应制取的乙炔常闻到有恶臭气味是因为在电石中含有少量硫化钙砷化钙磷化钙等杂质跟水作用时生成h将乙炔气体点燃观察火焰颜色及燃烧情况将乙炔气体通入溴水中将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中点燃2coo1561kjch点燃2co点燃2co乙炔气体可以使溴水或酸性高锰酸钾褪色说明乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭 气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷 化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、 ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
实验室制备乙炔方程式
实验室制备乙炔方程式实验室制备乙炔方程式介绍乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体，分子式为C2H2。
在化学工业中，乙炔是一种重要的原料，主要用于生产乙烯、丙烯等化学品。
此外，乙炔也可以用于焊接和切割金属。
实验室制备乙炔的方法有很多种，其中比较常见的是钙碳酸和水反应制备。
该方法简单易行，且成本较低。
实验步骤1. 准备材料制备乙炔所需的材料包括钙碳酸（CaC2）、水（H2O）、漏斗、试管、橡皮塞等。
2. 加入水将少量水加入漏斗中，并将漏斗放置在试管口上。
然后将试管中加入适量的钙碳酸粉末。
3. 发生反应当钙碳酸与水接触时，会发生剧烈反应，生成乙炔气体和氢氧化钙沉淀。
反应方程式如下：CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)24. 收集乙炔气体将漏斗中的水放出，使试管中的乙炔气体充满试管。
然后用橡皮塞封住试管口，并将试管倒置于水中。
由于乙炔比空气轻，因此它会上升到试管顶部，形成一个气泡。
5. 检验纯度为了检验制备的乙炔气体是否纯净，可以点燃一小部分乙炔气体。
如果火焰呈现蓝色，则说明制备的乙炔气体较为纯净。
注意事项1. 制备乙炔时要注意安全，避免发生意外事故。
2. 由于钙碳酸和水反应时会产生大量的热量，因此在制备过程中要注意温度控制，避免过度加热导致反应失控。
3. 制备完毕后，应及时清理实验设备，并妥善处理废弃物品。
结论实验室制备乙炔是一种简单易行、成本较低的方法。
通过钙碳酸和水反应可以制备出纯净的乙炔气体，并且该方法不需要使用昂贵的设备和试剂。
在实验过程中，要注意安全和温度控制，避免发生意外事故。
乙炔的制备的实验报告
一、实验目的1. 了解乙炔的制备方法及原理。
2. 掌握电石与水反应制备乙炔的实验操作。
3. 熟悉实验过程中气体的收集、检验及纯度判断。
二、实验原理乙炔（C2H2）是一种无色、无臭、易燃的气体，是重要的有机合成原料。
实验室制备乙炔通常采用电石（CaC2）与水反应的方法。
反应方程式如下：CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：电石瓶、烧杯、试管、铁夹、酒精灯、导管、集气瓶、橡皮塞、试管架、镊子、酒精灯、滴管、玻璃棒等。
2. 试剂：电石、水、硫酸铜溶液、1,1,2,2-四溴乙烷、AgNO3溶液、高锰酸钾溶液。
四、实验步骤1. 将电石放入烧杯中，加入适量的水，观察反应现象。
2. 反应过程中，将产生的乙炔气体通过导管导入集气瓶中。
3. 用镊子夹取少量电石，加入硫酸铜溶液中，观察现象。
4. 将1,1,2,2-四溴乙烷加入AgNO3溶液中，观察现象。
5. 将少量乙炔气体加入高锰酸钾溶液中，观察现象。
五、实验现象与结果1. 电石与水反应时，产生大量气泡，有明显的热量放出，溶液呈碱性。
2. 乙炔气体被收集在集气瓶中，无色、无味、易燃。
3. 电石与硫酸铜溶液反应，溶液颜色变深，有沉淀生成。
4. 1,1,2,2-四溴乙烷与AgNO3溶液不反应，溶液无明显变化。
5. 乙炔气体使高锰酸钾溶液褪色。
六、实验分析1. 电石与水反应生成乙炔气体，反应过程中产生大量热量，溶液呈碱性。
这是因为电石与水反应放出大量热量，使水分子分解，生成氢气和氢氧根离子，溶液呈碱性。
2. 乙炔气体无色、无味、易燃，可被收集在集气瓶中。
3. 电石与硫酸铜溶液反应，生成CuS沉淀，溶液颜色变深。
这是因为硫酸铜溶液中的Cu2+与电石反应生成的S2-结合，生成CuS沉淀。
4. 1,1,2,2-四溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，与AgNO3溶液不反应。
5. 乙炔气体容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色。
这是因为乙炔气体中的碳碳三键具有较高的还原性，能够还原高锰酸钾，使其褪色。
乙炔是制备实验报告
乙炔是制备实验报告
《乙炔是制备实验报告》
实验目的：通过乙炔的制备实验，掌握乙炔的制备方法和实验操作技巧。
实验原理：乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体，常用于焊接和切割金属。
乙
炔可以通过碳酸钙和石灰石的加热分解制备。
碳酸钙和石灰石在高温下分解生
成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与石灰石反应生成氧化钙和乙炔。
实验材料：碳酸钙、石灰石、试管、酒精灯、钳子、玻璃棒、水槽。
实验步骤：
1. 将碳酸钙和石灰石放入试管中，用钳子夹住试管。
2. 用酒精灯加热试管，使碳酸钙和石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳。
3. 将生成的氧化钙与石灰石反应，产生乙炔气体。
4. 用玻璃棒测定乙炔气体的性质，如易燃性和有毒性。
实验结果：通过实验操作，成功制备了乙炔气体。
乙炔气体呈无色，有毒且易燃。
在实验过程中，需要注意安全操作，避免乙炔气体泄漏引起事故。
实验结论：通过本次实验，我们掌握了乙炔的制备方法和实验操作技巧。
乙炔
是一种重要的工业气体，在金属加工和化工生产中有着广泛的应用。
在使用乙
炔时，需要严格遵守安全操作规程，确保实验过程安全可靠。
通过本次实验，我们深刻认识到实验操作的重要性，只有严格遵守实验操作规程，才能确保实验的顺利进行和实验结果的准确性。
希望通过今后的实验学习，能够更加熟练地掌握实验操作技巧，为今后的科学研究和工程实践打下坚实的
基础。
乙炔的制取和性质 实验报告单
实验：乙炔的制取与性质
一、实验目标
1.进一步提高实验室制取气体的实验能力。
2.通过实验加深对乙炔性质的认识。
二、实验准备
1.写出实验室制取乙炔反应的化学方程式。
2.用电石与水反应制取乙炔时，得到的乙炔中常混有硫化氢等杂质，可用
什么方法除去杂质？
3.为什么实验时常滴加饱和食盐水，而不直接滴加水？
4.分析比较甲烷、乙烯和乙炔的结构特点，你认为乙炔可能有哪些化学性
质？为什么？
5.实验用品
仪器：
药品：
其他：
三、过程与方法
三、问题交流
1. 试列表比较甲烷、乙烯和乙炔分别通入酸性高锰酸钾溶液后发生的实验现象，并从结构上说明能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质具有什么特点？
2. 为什么不可以使用启普发生器制取乙炔？。
乙炔的实验室制法
通过实验结果可以看出，使用电石与 水反应可以成功制备乙炔气体。
实验中收集到的乙炔气体体积与理论 值基本一致，表明实验操作正确，实 验条件控制得当。
误差分析
误差来源一
温度和压力测量误差。由于实验中使用的温度计和压力计 存在一定的误差，导致计算得到的乙炔质量存在误差。
误差来源二
反应物称量误差。在实验过程中，由于称量电石和水的质 量存在一定的误差，可能导致实验结果偏离理论值。
用于连接各器具，便于操作。
03
CATALOGUE
实验步骤
实验前准备
实验器材
准备实验所需的所有器材，如烧瓶、导管、冷却 器、电解池等，确保其清洁干燥。
试剂
准备足量且纯度高的食盐和氧化钙，确保实验过 程中能够持续提供足够的电解质。
安全措施
穿戴实验服、护目镜和化学防护手套，确保实验 过程中的安全。
实验操作流程
分析实验数据，得出实验结论，并与 理论值进行比较，评估实验的准确性 和可靠性。
04
CATALOGUE
实验结果与讨论
实验结果展示
实验中收集到的乙炔气体体积为230毫升，经过温度和压力的测量，计算得到乙 炔的质量为0.12克。
在实验过程中，观察到反应混合物呈现深红色，表明反应进行得较为剧烈。
结果分析
实验注意事项
实验前应检查实验装置的气密性，确 保实验过程中不会发生气体泄漏。
在加热过程中，应控制温度和压力， 避免过高的温度和压力导致实验装置 损坏或爆炸。
在实验过程中，应保持室内通风良好 ，以防止气体积累导致空气污染。
在实验结束后，应先关闭加热源，再 关闭气体出口阀，以防止气体倒流导 致实验装置内部压力过高。
乙炔的实验室制法
乙炔的制备及性质实验报告
乙炔的制备及性质实验报告实验目的本实验旨在通过实验方法制备乙炔，并对其性质进行初步观察和分析。
实验原理乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
其制备方法主要有以下两种： 1. 乙炔的制备可以通过乙烯的部分氧化反应得到。
在适当的催化剂存在下，乙烯与空气中的氧气发生反应，生成乙炔。
2. 另一种方法是通过碳酸钙与酸的反应制备乙炔。
碳酸钙与酸反应生成二氧化碳和水，而二氧化碳与过量的碳酸钙反应生成乙炔。
实验步骤实验材料•乙烯气体•空气•碳酸钙（CaCO3）•酸（如盐酸）•试管•导管实验步骤1.实验室准备工作：–预先准备好所需实验材料。
–建议在通风良好的环境下进行实验，以确保安全。
2.方法一：乙烯的部分氧化制备乙炔–将乙烯气体导入试管中。
–在试管中加入适量的催化剂（如氯化铜等）。
–用导管将空气导入试管中，与乙烯反应。
–观察试管内是否产生气体，并判断其性质。
3.方法二：碳酸钙与酸反应制备乙炔–在试管中加入适量的碳酸钙。
–加入适量的酸（如盐酸）。
–观察试管内是否产生气体，并判断其性质。
4.性质观察：–观察乙炔气体的颜色、气味等性质。
–观察乙炔气体是否燃烧，并记录燃烧现象。
–注意安全，避免过量使用乙炔和火源。
实验结果与讨论经过实验操作，我们成功制备了乙炔气体。
根据观察和记录，我们可以得出以下结论： - 乙炔气体是无色的，并具有刺激性气味。
- 乙炔气体在火源的作用下可以燃烧，产生明亮的火焰。
- 乙炔燃烧时产生的火焰温度较高，可应用于某些高温实验或工业中。
然而，本实验中使用的方法只是制备乙炔的两种常见方法之一。
乙炔的制备过程还有其他更复杂的方法和工艺，如通过炼油厂的乙烯制备和工业生产中的炼焦炉等。
实验总结通过本实验，我们了解了乙炔的制备方法和初步观察了其性质。
乙炔作为一种重要的化学原料，在化学实验和工业生产中具有广泛的应用。
在实验操作中，我们要注意安全，避免过量使用乙炔和火源，并在通风良好的环境下进行实验。
乙炔制备的实验报告
一、实验目的1. 了解乙炔的制备方法；2. 掌握乙炔的物理和化学性质；3. 培养实验操作技能和观察、分析实验现象的能力。
二、实验原理乙炔（C2H2）是一种无色、无味、易燃的气体，具有较高的化学活性。
在实验室中，乙炔可以通过电石（CaC2）与水（H2O）的反应制备。
反应方程式如下：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2乙炔在常温下是一种气体，具有以下性质：1. 可燃性：乙炔与氧气混合，点燃后产生明亮的火焰，放出大量热量；2. 氧化性：乙炔容易被氧化，与高锰酸钾（KMnO4）等氧化剂反应；3. 溶解性：乙炔难溶于水，易溶于有机溶剂；4. 还原性：乙炔具有还原性，可以还原某些金属离子。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：电石、水、试管、酒精灯、试管夹、导管、集气瓶、酒精喷灯、试管架、石棉网、高锰酸钾、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液；2. 实验试剂：电石、水、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液。
四、实验步骤1. 将电石放入试管中，加入适量的水；2. 将试管固定在试管架上，用酒精灯加热；3. 观察反应现象，收集产生的乙炔气体；4. 将收集到的乙炔气体通过导管导入集气瓶中；5. 在集气瓶中点燃乙炔气体，观察燃烧现象；6. 将乙炔气体分别与高锰酸钾、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液反应，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 观察到电石与水反应时，试管内产生大量气泡，说明乙炔气体被成功制备；2. 在集气瓶中点燃乙炔气体，观察到明亮的火焰，说明乙炔具有可燃性；3. 将乙炔气体与高锰酸钾反应，观察到高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有氧化性；4. 将乙炔气体与硫酸铜溶液反应，观察到溶液变蓝色，说明乙炔具有还原性；5. 将乙炔气体与硝酸银溶液反应，观察到无沉淀产生，说明乙炔难溶于水；6. 将乙炔气体与氢氧化钠溶液反应，观察到无沉淀产生，说明乙炔难溶于水。
六、实验总结1. 通过本实验，我们成功制备了乙炔气体，并观察到了其物理和化学性质；2. 在实验过程中，我们掌握了电石与水反应制备乙炔的方法，以及乙炔的燃烧、氧化、还原等性质；3. 通过实验，提高了我们的实验操作技能和观察、分析实验现象的能力。
乙炔制备的实验报告
乙炔制备的实验报告乙炔制备的实验报告引言：乙炔是一种重要的有机化合物，它在工业和实验室中都有广泛的应用。
本实验旨在通过乙炔制备的实验，探究乙炔的制备方法和其化学性质。
一、实验目的：1. 掌握乙炔的制备方法；2. 了解乙炔的化学性质。
二、实验原理：乙炔的制备主要有两种方法：碳酸钙法和乙醇法。
1. 碳酸钙法：碳酸钙与酸反应生成二氧化碳和水，其中二氧化碳与碳酸钙进一步反应生成氧化钙。
氧化钙与焦炭反应生成一氧化碳，二氧化碳和炉渣。
一氧化碳与水蒸气进一步反应生成乙炔。
2. 乙醇法：乙醇与浓硫酸反应生成乙烯，乙烯在高温下脱水生成乙炔。
三、实验步骤：1. 碳酸钙法：a. 取一定量的碳酸钙粉末放入干净的试管中；b. 加入适量的浓硫酸，注意慢慢滴加；c. 观察实验现象，收集产物。
2. 乙醇法：a. 取一定量的乙醇放入干净的试管中；b. 加入适量的浓硫酸，注意慢慢滴加；c. 在试管中加入少量的酒精灯火焰，观察实验现象。
四、实验结果：1. 碳酸钙法：a. 实验现象：加入浓硫酸后，试管内出现气泡，并有白色烟雾产生；b. 产物：气泡中的气体收集后燃烧，产生明亮的火焰。
2. 乙醇法：a. 实验现象：加入浓硫酸后，试管内出现气泡，并有酒精灯火焰变大的现象；b. 产物：试管中生成乙炔气体，酒精灯火焰变为明亮的火焰。
五、实验讨论：1. 碳酸钙法和乙醇法均能制备乙炔，但乙醇法更常用，因为碳酸钙法产生的气体中含有二氧化碳，需要进一步纯化；2. 乙炔是一种不稳定的气体，具有较高的燃烧温度和爆炸性，需要小心操作；3. 乙炔可用作焊接和切割金属的燃料，也可用于合成有机化合物。
六、实验总结：通过本次实验，我们成功制备了乙炔，并观察到了其独特的化学性质。
乙炔的制备方法多种多样，根据实际需要选择适合的方法。
在实验操作中，要注意安全，避免乙炔的泄漏和爆炸危险。
乙炔作为一种重要的有机化合物，在工业和实验室中有广泛的应用，对于进一步了解乙炔的性质和应用具有重要意义。
制备乙炔(实验报告)
制备乙炔【实验目的】1.掌握乙炔的实验室制法2.建立实验室制备气体装置选择的思维模型。
3.掌握乙炔结构和性质并能够正确书写乙炔的化学反应方程式。
【实验内容】1.原理： CaC2+2H2O→ C2H2↑+Ca(OH)22.药品：CaC2、饱和食盐水。
【说明】电石与水反应非常剧烈，为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水,可降低水的含量，得到平稳的气流。
3.发生装置：固体+液体→不加热制气装置。
①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用、随停。
②反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。
③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
4.收集方法：排水集气法。
5.实验装置：装置①，反应装置，作用：产生乙炔。
装置②，除杂装置，作用：除去杂质H2S、PH3。
装置③，检验装置，作用：检验乙炔的还原性。
装置④，反应装置，作用：乙炔与溴的四氯化碳溶液反应。
装置⑤，尾气处理，作用：检验其可燃性并除去未反应完的乙炔。
【实验记录】①如以试管作为反应装置，在气体出口处放一小团棉花，防止生成的泡沫堵塞导气管。
②为了减缓CaC与水的反应速率，常用饱和食盐水代替水，2并用分液漏斗控制水的用量和加水的速率。
③电石与水反应生成乙炔的同时，还会生成还原性(有臭味)的H 2S 、PH 3 等 气体杂质会干扰乙炔的还原性的检验。
除去这些气体的试剂为CuSO 4或NaOH 溶液。
【思考交流】用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC 2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。
①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用、随停。
②反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。
③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
本次实验中，你还发现了什么问题或有什么新的认识和感受？(1) 制取乙炔时能否使用启普发生器？①使用饱和食盐水 ②控制饱和食盐水的滴加速度 (3) 在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢，是如何除去呢？ 放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。
乙炔的制备总结报告范文(3篇)
第1篇一、引言乙炔是一种重要的有机化工原料，广泛应用于合成塑料、橡胶、合成纤维、农药、医药等领域。
本报告旨在总结乙炔的制备方法、工艺流程及优缺点，为我国乙炔生产提供参考。
二、乙炔的制备方法1. 电石法电石法是制备乙炔的传统方法，以碳化钙（电石）与水反应生成乙炔气体。
其反应方程式为：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2电石法工艺流程如下：（1）将电石破碎成一定粒度，以增加反应面积；（2）将破碎后的电石与水混合，在反应釜中加热至80-90℃；（3）在反应釜中通入压缩空气，使乙炔气体与空气混合；（4）将混合气体通过冷却器冷却，乙炔气体冷凝成液态；（5）收集乙炔气体，用于生产。
电石法优点：原料丰富，工艺简单，设备投资较低；电石法缺点：生产过程中产生大量氢氧化钙固体废弃物，对环境造成污染；电石储存、运输过程中存在安全隐患。
2. 焦炭法焦炭法是利用焦炭与水蒸气在高温下反应制备乙炔。
其反应方程式为：C + H2O → CO + H22CO + O2 → 2CO2CO2 + H2 → CO + H2O焦炭法工艺流程如下：（1）将焦炭破碎成一定粒度；（2）将破碎后的焦炭与水蒸气混合，在反应炉中加热至1200-1300℃；（3）在反应炉中通入空气，使乙炔气体与空气混合；（4）将混合气体通过冷却器冷却，乙炔气体冷凝成液态；（5）收集乙炔气体，用于生产。
焦炭法优点：无固体废弃物，对环境友好；焦炭法缺点：设备投资较高，工艺复杂，能耗大。
3. 煤气化法煤气化法是利用煤与水蒸气在高温下反应制备合成气，再通过合成气制备乙炔。
其反应方程式为：C + H2O → CO + H22CO + O2 → 2CO2CO2 + H2 → CO + H2O煤气化法工艺流程如下：（1）将煤破碎成一定粒度；（2）将破碎后的煤与水蒸气混合，在反应炉中加热至1000-1100℃；（3）在反应炉中通入空气，使合成气与空气混合；（4）将混合气体通过冷却器冷却，分离出合成气；（5）将合成气在合成炉中与氢气反应，制备乙炔气体；（6）收集乙炔气体，用于生产。
乙炔的实验室制法方程式(3篇)
第1篇一、实验原理碳化钙与水反应可以生成乙炔气体和氢氧化钙。
该反应的化学方程式如下：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2在这个反应中，碳化钙与水发生水解反应，生成乙炔气体和氢氧化钙。
乙炔气体在反应过程中会迅速释放出来，而氢氧化钙则会留在反应容器中。
二、实验步骤1. 准备实验材料：碳化钙、蒸馏水、反应容器（如锥形瓶）、导管、酒精灯、集气瓶等。
2. 将碳化钙放入反应容器中。
3. 将蒸馏水缓慢倒入反应容器中，注意不要一次性倒入过多，以免反应过于剧烈。
4. 在反应过程中，乙炔气体会通过导管进入集气瓶中。
5. 实验结束后，关闭酒精灯，停止加热。
6. 收集乙炔气体，进行后续实验。
三、实验注意事项1. 实验过程中要小心操作，避免发生意外事故。
2. 反应过程中，要注意观察反应容器内气体的变化，防止反应过于剧烈。
3. 乙炔气体易燃，实验室内禁止吸烟、使用明火等。
4. 收集乙炔气体时，要注意安全，避免气体泄漏。
5. 实验结束后，将剩余的碳化钙和氢氧化钙妥善处理。
四、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功制备出乙炔气体，收集到的气体为无色、易燃的气体。
2. 分析：实验过程中，碳化钙与水发生水解反应，生成乙炔气体和氢氧化钙。
由于反应放热，乙炔气体在反应过程中迅速释放出来，进入集气瓶中。
实验结果表明，该方法可以成功制备乙炔气体。
五、实验拓展1. 探究不同碳化钙与水反应条件对乙炔气体产率的影响。
2. 研究乙炔气体的性质，如燃烧特性、溶解性等。
3. 探索乙炔气体的应用领域，如焊接、切割、有机合成等。
4. 比较不同制备乙炔气体的方法，如电石法、天然气法等。
总结：本文详细介绍了乙炔的实验室制法方程式，包括实验原理、步骤、注意事项、结果与分析以及实验拓展。
通过实验，成功制备出乙炔气体，为后续实验和研究提供了基础。
在实验过程中，要注意安全操作，确保实验顺利进行。
第2篇一、乙炔的实验室制法方程式乙炔的实验室制法方程式如下：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2该方程式表示，在实验室条件下，电石与水反应生成乙炔气体和氢氧化钙。
乙炔的实验室制取与性质附实验注意事项
乙炔的实验室制取与性质附实验注意事项乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体，可用于工业生产、实验室制备以及焊接等领域。
以下是乙炔实验室制取与性质附实验注意事项的详细内容，帮助你更好地了解乙炔的性质和安全操作。
一、乙炔的实验室制取方法：1.准备装置：气瓶、集气瓶、橡皮管、储气槽、水槽、点火装置等。
2.准备原料：石灰石（CaCO3）、煤（不含硫）、水等。
3.加热分解：将石灰石和煤混合均匀，放入集气瓶中，并在上部加上一些石灰石，避免气体逸出。
点燃装置，用风焰加热分解集气瓶内的原料，产生乙炔。
4.收集气体：用水封气体，使乙炔进入储气槽，最后用金属或橡胶盖子封存。
二、乙炔的性质：1.物理性质：乙炔是无色气体，具有特殊的刺激性气味。
它是可燃的，可以点燃成为火焰。
乙炔的密度小于空气，可以通过浮于空气的方法进行检测。
2.化学性质：乙炔属于不饱和烃，对空气敏感，遇到空气中的氧气就会燃烧。
它还可以与溴或氯发生加成反应，生成溴乙烷或氯乙烷。
乙炔也可以与氢气发生加成反应，生成乙烯。
三、实验注意事项：1.实验室操作一定要在通风良好的环境下进行，以保持空气流通。
乙炔是易燃气体，操作过程中应远离明火和热源。
3.在进行加热分解前，务必确保装置密封完好，以防止乙炔泄漏。
4.操作过程中需注意集气瓶气压的控制，避免气体压力过高导致意外发生。
5.实验结束后，应关闭所有阀门，并将余气释放掉。
储气槽中的乙炔遗留时间不可过长，以免乙炔气体泄漏引起事故。
6.乙炔是一种有毒气体，高浓度的乙炔会造成头痛、胸闷等不适症状。
因此，在实验操作过程中，要确保实验场所通风良好，并随时检测气体浓度。
7.实验废液应妥善处理，不可随意倾倒，以免对环境造成污染。
以上是乙炔的实验室制取与性质附实验注意事项的详细内容。
在进行乙炔实验操作时，务必严格遵守相关安全操作规定，确保个人和实验室的安全。
乙炔的制备实验报告
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乙炔的制备实验报告
篇一：乙烯和乙炔的制备
××中学高一化学限时练6
日期20XX-5-14命题人审题人
实验室制乙烯和乙炔
一．实验室制取乙烯和乙烯性质实验的装置如图所示，请回答以下问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：①，②；
(2)制取乙烯反应的化学方程式是；
(3)①中加入碎瓷片的作用是：；
②浓硫酸的作用；
③温度计的位置；
④为何使液体温度迅速升至170℃？；
(4)乙烯中一般含有哪些杂质？如何除去？；
(5)将c2h4通入溴的四氯化碳溶液中，溶液的颜色会。
二．实验室以电石（主要成分是cac2）为原理制备乙炔，装置如下图所示。
第1 页共4 页。
乙炔实验
CH2=CH2 CH3CH3
制聚乙烯塑料
CH2=CH2+ H2 CHCH + HCl
催化剂 催化剂
CH2=CHCl 制备塑料纤维
nCH2=CH
Cl
加温、加压
CH2CH Cl
n
四、乙炔的用途
焊枪
1、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料 和合成纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为 原料制取。请写出有关的反应方程式。 H2＋Cl2
点燃
2HCl
催化剂 催化剂 加温、加压
CHCH + HCl
CH2=CHCl
nCH2=CH
Cl
CH2CH Cl
n
聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发 脆、开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜 使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。
阅读：
制少量乙炔时，可用实验室制取乙炔的装 置，但工业上大量制取乙炔，除了采用从石油 化工产品中制得以外，还是利用电石生产，目 前世界先进的电石生产，已经向节能和无污染 方向迈进了一大步。我国虽从旧中国的没有乙 炔化工发展到现在年产电石228万吨以上，但我 们国家的电石生产技术还比较落后，小型开放 炉居多，能耗高，污染比较严重。要利用国外 先进技术改造我国的电石生产，希望同学们现 在努力学习， 为我们国家的化工事业做贡献。
1、 按装置图组装仪器，固定在试管架上，并 检查气密性。 2、在干燥管中装上几颗电石块，并用脱脂棉 包好；在两张条形滤纸上分别滴上溴水、酸性高 锰酸钾溶液，并固定在塑料吸管上，。最后在烧 杯中倒入15%的NaOH溶液，使烧杯内的液面稍稍 高出管内的碳化钙层 3、把干燥管发放进烧杯中，反应开始，待溴 水，高锰酸钾溶液颜色变浅后再点燃乙炔。
乙炔仿真实习报告
实习报告：乙炔仿真实习一、实习目的通过乙炔仿真实习，了解乙炔的制备过程、性质及其应用，提高对化学实验技能的掌握，培养动手能力和观察能力，进一步巩固化学知识。
二、实习内容1. 乙炔的制备：采用电石与水反应的方法制备乙炔，观察反应过程中的现象，收集乙炔气体。
2. 乙炔的性质实验：对乙炔进行点燃、灭火等实验，观察乙炔的燃烧特性，了解乙炔的灭火方法。
3. 乙炔的应用：通过乙炔与苯的加成反应，制备乙炔乙二酸二乙酯，了解乙炔在有机合成中的应用。
三、实习过程1. 乙炔的制备：（1）准备电石（碳化钙）和饱和食盐水。
（2）将电石放入反应容器中，缓慢加入饱和食盐水，观察到电石与水反应剧烈，生成乙炔气体和氢氧化钙。
（3）用排水法收集乙炔气体，观察到乙炔气体不溶于水，通过排水法收集较为纯净的乙炔气体。
2. 乙炔的性质实验：（1）点燃乙炔气体：将收集到的乙炔气体导入燃烧管中，用火柴点燃，观察到乙炔气体燃烧时火焰明亮，伴有黑烟。
（2）灭火实验：将收集到的乙炔气体放入灭火器中，加入适量的二氧化碳，观察到乙炔气体被迅速灭火。
3. 乙炔的应用：（1）乙炔乙二酸二乙酯的制备：将乙炔气体与苯进行加成反应，加入适量的催化剂，观察到反应物逐渐转化为乙炔乙二酸二乙酯。
（2）产物分离与提纯：通过分液、蒸馏等方法，分离乙炔乙二酸二乙酯与未反应的原料，得到纯净的乙炔乙二酸二乙酯。
四、实习心得通过乙炔仿真实习，我对乙炔的制备、性质及应用有了更深入的了解。
在实习过程中，我学会了如何操作实验设备，掌握了一定的化学实验技能。
同时，实习过程中我发现乙炔的燃烧现象非常有趣，黑烟的产生让我思考了乙炔燃烧不完全的原因。
此外，通过乙炔乙二酸二乙酯的制备，我了解了乙炔在有机合成中的应用，为今后的学习奠定了基础。
总之，本次乙炔仿真实习使我受益匪浅，不仅提高了我的实验技能，还培养了我的观察能力。
在今后的学习和工作中，我会继续努力，不断提高自己的实践能力，为化学领域的发展做出贡献。