物质的量第一课时教学设计

物质的量（第一课时）教学设计

一、教材分析

1. 本节教材的地位和作用

本节课选自苏教版全日制普通高级中学教科书化学必修1专题一第一单元《丰富多彩的化学物质》中《物质的量》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。

2. 教学内容

本课题共包括三大内容：物质的量，阿伏加德罗常数，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。

3. 教学目标

⑴知识与技能：掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力

⑵过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。

⑶情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

4. 教学重点与难点

【教学重点分析】从达到本课题教学目标的重要内容，《物质的量》这一内容的重点，可以确定为“物质的量的概念及单位”“物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系”和有关知识的应用。

【教学难点分析】从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学的难点应该是“通过举例分析总结得出物质的量、阿伏加德罗常数这些新概念及如何应用”。由于高一学生化学科学意识还比较缺乏，分析问题、解决问题的能力有限，同时《物质的量》是纯理论性的知识。要使学生感兴趣、完全理解物质的量这一个新的化学概念，需要多联系生活，通过举例，把理论性知识生活化，并引导学生回想以前所学知识，通过例比的方法来学习本节课知识，从而加深理解和记忆。为了突破重点和难点，避免单一的授课方式，教师应该采用设置

问题情境、课堂演练等方法进行教学。

二、学情学法分析

⒈学情分析

⑴学生起点能力分析

物质的量是一个新的化学概念，比较抽象，以高一学生的已有化学知识和科学素养，要完全理解，并懂得运用比较困难。把化学与生活联系起来，让学生从生活中去挖掘化学知识，并能运用已学知识，通过对比来理解记忆新知识

⑵学生“认知方式”分析

学生理解能力基本没问题，但是处理信息能力及对信息的加工能力，整合知识，运用知识等能力较差，因而在此教学中要加强对学生这些能力的培养。

⒉学法分析

在教学过程中，教师是主导，而学生是主体，要充分发挥学生的主体作用，教师要教学生怎样去学，是学生动脑，掌握科学的学习方法。

⑴思——敢思会思

学生在课堂上要敢于思考，积极配合教师，改变“被动”、“灌输式”的学习方式，充分体现“学生为主体”的理念，这样，即活跃了思维活动，又使学生体会到思考的必要与快乐。

⑵探索——发现问题

对生活中的一些例子进行分析，发现生活中的化学，用化学知识来解决生活问题。

⑶回顾对比——举一反三

本节教材是理论知识，通过回顾已学知识，再对比引入新知识，能更好的理解记忆新概念。

三、教学方法

本节课主要以讲述教学法为主，注意从学生已有的知识出发，在教师的引导下，让学生从生活实际中发现和提出问题，学生通过自己观察和思考去认知新知识，“发现”得出结论和规律性知识。从而培养学生提出问题和探索发现的能力。

通过举例，让学生从生活中的例子发现化学问题，引导学生用化学知识解决问题。同时引导学生回顾已学知识，类比的方式来学习理解新概念。

综上所述，可依据“创设情景——提出问题——引导探究——得出结论——回顾对比——加深理解——提问——学会应用”

四、教学思路

A、在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子集合粒子粒子，即把单

个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。

具体思路：

B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能力。

具体思路：

四、情景设计

情景1 物质的量的引入（1）

评注：情景1从理解理解方程式的意义引入，以熟悉的知识为基础，提出问题以引发学生对所要解决问题的重视和注意。并利用学生原有的有关知识结构与观念，理解摩尔是宏观与微观粒子的联系桥梁。

情景2 物质的量的引入（2）

评注：情景2采用推导的方法，由已知的物理量及常见的概念引入物质的量的概念，使学生发现新的概念在以前都以学过，必然有一种成功的喜悦。这些新的物质量、新的单位对他们来讲也就不是那么难以理解、难以接受。

情景3 物质的量应用于微粒数的计算

评注：情景3以例证的方式强化学生对阿伏加德罗常数的理解，减少学生因为对新信息进行加工时已经消耗的大量的心理能量。并以深入浅出的比喻让学生理解物质的量与微粒之间的计算，培养学生化学计算能力。

【随堂练习一】

1．判断下列说法是否正确

（A）1 摩尔氧

（B）1.5摩尔O2

（C）2 摩尔氢分子

（D）摩尔是7个基本物理量之一

（E）0.5 摩大米

2．说出下列符合的意义

（1）2H （2）2molH （3）2molH＋（4）2molH2

3．用符号表示

（1）2摩尔水（2）5摩尔硫酸根离子

【随堂练习二】

1．1molO2约含有____________个O2，_____mol O，约含有__________个O

2．3molH2SO4中约含有________ 个H2SO4，可电离出_______ mol H+，约为________ 个H+

3．mol NH4+中含有8mol H，约含有__________个N。

【例题】2、

微粒分子数原子数电子数

O21

H2O9

NH32

CH420

【随堂练习三】

微粒分子数原子数电子数

O21mol

H2O9mol

NH32mol

CH420mol