中考化学专题复习：溶液 (共62张PPT)

① 计算 ② ③ 混匀
量取
需10%的氯化钠溶液 45.5 ml， 需水 50 ml
溶质质量分数为10%的氯化钠溶液(密度约为1.1g/cm3)配 制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
溶质质量 溶液质量溶质质量分数
溶液稀释，前后溶质质量不变，可列等量关系
稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 =浓溶液质量× 浓溶液溶质质量分数
运用溶解度分离或提纯某物质 要m，降温结晶 要n，蒸发结晶
t1 在t1温度时，相同质量的m.n两种物质配成 饱和溶液，（ n ）所需溶剂的量多
学案相应部分回顾
溶解度曲线的应用
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 （2）P点的含义是
。 。
析出溶质 将t2温度时b的饱和溶液降温至t1溶质质量分数 （ 变小 ）。
改变温度对溶质质量分数的影响 将t1温度时b的饱和溶液升温至t2溶质质量分数 （ 不变 ）。
运用溶解度分离或提纯某物质
析出溶质
t1 t2
将tA1．温度甲时的乙溶的解饱度和大溶于液乙升的温溶至解t2溶度质质量分数 （B．变①小②）两？溶液均变为不饱和溶液
t1 t2
将tA2．温度甲时的乙溶的解饱度和大溶于液乙降的温溶至解t1溶度质质量分数 （B．不①变②）两？溶液均变为不饱和溶液
点的平移 涉及溶液饱和度，溶液质量分数变化
N点不饱和溶液变为饱和溶液 向上平移：增加溶质、恒温蒸发溶剂 ，溶液质量分数增大； 向左平移：降低温度至恰好饱和，溶液质量分数不变；
② 称量 ④ 溶解
需固体多少g? 加水多少？
溶质质量 溶液质量溶质质量分数
加水质量=溶液质量-溶质质量
质量分数偏大的原因
①称量前天平指针
（填“偏左”或“偏右”）；
②量水时
（填“俯视”或“仰视”）读数；
③量筒中的水未完全倒入烧杯
例：称 3.2g NaCl 称量前，天平右倾
质量分数偏小的原因：
①称量前天平指针偏 （填“偏左”或“偏
溶液 专题复习
1.选择题：溶解度曲线 2.填空题：溶解度曲线、溶液配制 3.计算题：金属、酸碱盐相关溶液计算
什么是溶液？有什么特征？由什么组成？
溶质、溶剂判断原则
①当固体、气体与液体形成溶液时？
②由水和其他物质形成的溶液，水都是
。
③根据溶液的名称：一般将溶质放在前面，溶剂放在后面
④物质溶于水并且与水反应所形成的的溶液，溶质不是原物质，
考查溶质质量分数变形公式：溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，溶液质 量=溶质质量+溶剂质量，易得分点 （3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 左 盘。（填“左”或“右”）
考查实验基本操作，易得分点
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是___搅__拌_，__加__快__氯__化__钠_溶__解__。
考查实验仪器用途，易得分点
质量分数偏大的原因
①量浓溶液时 仰视 （填“俯视”或“仰视”） 读数；多 ②量水时 俯视 （填“俯视”或“仰视”）读 数少
操作要点
1.
。
2. 贮存时，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖好瓶
塞并贴上标签，标签中包括 溶液名称和 溶质质
量分数。
3. 没有腐蚀性的药品应放在 称量纸 上称量，有
腐蚀性或易潮解的药品（如氢氧化钠）应放在
气体减少 吸收气体:碱溶液+酸性氧化物
NaOH+CO2
压强增大 压强减小
压强增大 压强减小
乳化现象 物理变化
1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 2.洗涤剂有 乳化 作用，它能使植物油分散成 无数细小 的液滴 ，而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水 流走，因此可用洗涤剂洗去油污。
汽油去油污：溶解（物理变化） NaOH去油污：化学变化
玻璃器皿（烧杯、表面皿等 ）称量。
4.选取量筒的量程要略大于或等于量取液体的体积，
且越接近越好。
例三.（2019•郴州）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称： 量筒 。考查仪器名称，易得分点 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为： 氯化钠 7.5 g，水 42.5 g。
使用前未平 偏右: 大于3.2g
称3.2g NaCl
偏左：小于3.2g
最终未平
正确：左物右码 放反了？实际为？
偏左：大于3.2g 偏右：小于3.2g
实际质量=m砝码-m游码
砝码生锈： 大于3.2g
称量前游码未归0 假设游码在0.1g上调平后称量 称得的NaCl实际3.1g
质量分数偏小的原因： 少 ①量浓溶液时 俯视（填“俯视”或“仰视”） 读 ②量数水；多时 仰视（填“俯视”或“仰视”）读数； ③溶解所用烧杯中有水
结晶常用于分离
固体混合物。如右图所示：
①当 m 中含有少量 n 时，可用
法分离出 m。
②当 n 中含有少量 m 时，可用
法分离出 n。
考点三：溶解度
固体的溶解度P36
概念：在一定
下，某固体物质在
溶剂里达到
的
，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
时所溶解
气体的溶解度P38
概念：是指这种气体在压强为101KPa和一定 温度 时，在1体积水里溶解达到 饱和状态时的气体体积。
加入水的质量=释溶液的质量 － 浓溶液 的质量
注意：我们求得的都为质量，换算为 体积 V=m/ρ
定量量取
假设，你要量取10ml
俯视，实际会小于10ml 10ml 实际
俯视读数>实际 仰视读数<实际
假设，你要量取10ml
实际 10ml
仰视，实际会大于10ml
俯视读数>实际 仰视读数<实际
托盘天平定量称量时的误差分析 例：
M点饱和溶液变为不饱和溶液 向下平移：增加溶剂，溶液质量分数减小； 向右平移：升高温度，溶液质量分数不变 M点到P点：高温下饱和溶液变成低温下饱和溶液 点沿曲线下降，降低温度，析出溶质，溶液质量分数减小。
两物质溶液降温比较析出晶体多少 例如将60℃时的A、B溶液降温到20℃，析出固体A的质量一定大于B 错误点：未强调A,B两溶液是等质量且饱和。
__加__快__食__盐_溶__解___。
3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是_A__B__。
A．称量读数时天平指针偏左 B．量取水时仰视读数 C．装瓶 时洒出少食盐量偏溶多液，结溶果液偏组大成不变，结果水不偏变多，结果偏小 4）如果配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，则需要30%的氯化钠
溶液__1_0__g。
。
考点一溶液的形成
1.（2019•葫芦岛）把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．白糖
B．泥沙
C．牛奶
D．花生油
2.（2019•郴州）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性、稳定性
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．气体的溶解度随压强增大而减小
D．医用酒精是 75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
饱和溶液溶质质量分数 S 100 % 100 g S
同一物质在同一温度下，所形成的饱和溶液溶质质量分数相同
用作消毒的医用酒精是 溶质体积 分 数为75%的酒精溶液。
例：100L医用酒精中有75L乙醇
知识点五：配制溶液
固体溶于水配制溶液 [配制50g，溶质质量分数为10%的氯化钠溶液]
① 计算 ③ 量取
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能
有AB
。
A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出
考察溶液配制误差分析：偏大：1.量取时俯视读数；2.转移水时洒落。
偏小：1.称量时左码右物；2.量取时仰视读数；3.烧杯内壁有水
（6）把50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液， 需要水的质量是 100 g。
曲线上方的任意一点，都 为饱和状态
意义： 是该温度下，某物质的饱和溶液，并且还有未溶 解的某物质
描述下，图中点的意义
曲线下方的任意一点，都 为不饱和状态
意义： 是该温度下，某物质的不饱和溶液
描述下，图中点的意义
曲线交点
意义： 表示该温度下，某物质与某物质的溶解度相等
描述下，图中点的意义
改变温度对溶质质量分数的影响
内因 外因
温度 T大，S小 压强 P大，S大
溶质质量分数
溶质质量 溶液质量
100 %
变式：
溶液质量
溶质质量 溶质质量分数
溶质质量 溶液质量溶质质量分数
浓溶液稀释加多少水？ 溶液稀释，前后溶质质量不变，可列等量关系
稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 =浓溶液质量× 浓溶液溶质质量分数
加入水的质量=释溶液的质量 － 浓溶液 的质量
而是
？如CaO与水反应后形成的溶液，溶质为
。
⑤当两种物质恰好完全反应形成溶液时，生成物中如有可溶物、
沉淀、气体或水，其中
是溶质，沉淀或逸出的气体不是溶
质，生成的水为溶剂的一部分。
如稀盐酸和碳酸钠反应：2HCl+NaCO3=2NaCl+H2O+CO2↑，反应后形
成的溶液中，溶质是 ，生成的水和原溶液中的水是
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
（1）饱和溶液不一定是
，不饱和溶液不一定是
。
（2）对于相同温度下的某种溶质来说，其饱和溶液比不饱和溶液要
。
结晶
蒸发结晶
降温结晶
方法与适用范围
①蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化
的物质，如