中考化学专题复习：溶液 (共62张PPT)

考点二：饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液：在 一定温度 下，向一定量的 溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
氯化钠的饱和溶液是否还可以溶解别的物质？
相互转化：
（
不饱和溶液
（
）、（
）、（
）
饱和溶液
）、（
）
特例：氢氧化钙Ca(OH)2 溶解度随温度升高而减小
考点一溶液的形成
3.如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观 察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合
题意的是（C ）
A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤
内部压强增大
①
②
③
④
⑤
X 稀盐酸 水
水 双氧水 水
Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵
产生氢气 溶解放热 溶解温度产生氧气 溶解吸热 无变化
右”）；
② 药品与砝码
放反了位置，并使用了游码；
③食盐不纯；
④往烧杯中倒食盐时洒了一些；
⑤量水时
（填“俯视”或“仰视”）读
数；
⑥溶解所用烧杯中有水
例：称 3.2g NaCl 称量前，天平左倾
用浓溶液配制稀溶液
[以用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液(密度约 为1.1g/cm3)配制100g溶质质量分数为5%的氯 化钠溶液为例]
温度
升高 P增大 降低 P减小
气体
生成 P增大 反应 P减小
考点归纳 本题考查密闭装置内压强的变化
（1）温度
温度升高 溶解放热:NaOH+H2O，浓H2SO4+H2O 化学反应放热:CaO+H2O
温度降低 溶解吸热:NH4NO3+H2O
（2）气体 的量
气体增加 化学反应产生气体:
1.H2O2+MnO2 2.碳酸盐+酸：CaCO3+HCl 3.活泼金属+酸：Fe+HCl
饱和溶液溶质质量分数 S 100 % 100 g S
同一物质在同一温度下，所形成的饱和溶液溶质质量分数相同
用作消毒的医用酒精是 溶质体积 分 数为75%的酒精溶液。
例：100L医用酒精中有75L乙醇
知识点五：配制溶液
固体溶于水配制溶液 [配制50g，溶质质量分数为10%的氯化钠溶液]
① 计算 ③ 量取
加入水的质量=释溶液的质量 － 浓溶液 的质量
注意：我们求得的都为质量，换算为 体积 V=m/ρ
定量量取
假设，你要量取10ml
俯视，实际会小于10ml 10ml 实际
俯视读数>实际 仰视读数<实际
假设，你要量取10ml
实际 10ml
仰视，实际会大于10ml
俯视读数>实际 仰视读数<实际
托盘天平定量称量时的误差分析 例：
（3）t2℃时，将40gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是
考查溶质质量分数变形公式：溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，溶液质 量=溶质质量+溶剂质量，易得分点 （3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 左 盘。（填“左”或“右”）
考查实验基本操作，易得分点
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是___搅__拌_，__加__快__氯__化__钠_溶__解__。
考查实验仪器用途，易得分点
析出溶质 将t2温度时b的饱和溶液降温至t1溶质质量分数 （ 变小 ）。
改变温度对溶质质量分数的影响 将t1温度时b的饱和溶液升温至t2溶质质量分数 （ 不变 ）。
运用溶解度分离或提纯某物质
析出溶质
t1 t2
将tA1．温度甲时的乙溶的解饱度和大溶于液乙升的温溶至解t2溶度质质量分数 （B．变①小②）两？溶液均变为不饱和溶液
① 计算 ② ③ 混匀
量取
需10%的氯化钠溶液 45.5 ml， 需水 50 ml
溶质质量分数为10%的氯化钠溶液(密度约为1.1g/cm3)配 制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
溶质质量 溶液质量溶质质量分数
溶液稀释，前后溶质质量不变，可列等量关系
稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 =浓溶液质量× 浓溶液溶质质量分数
玻璃器皿（烧杯、表面皿等 ）称量。
4.选取量筒的量程要略大于或等于量取液体的体积，
且越接近越好。
例三.（2019•郴州）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称： 量筒 。考查仪器名称，易得分点 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为： 氯化钠 7.5 g，水 42.5 g。
M点饱和溶液变为不饱和溶液 向下平移：增加溶剂，溶液质量分数减小； 向右平移：升高温度，溶液质量分数不变 M点到P点：高温下饱和溶液变成低温下饱和溶液 点沿曲线下降，降低温度，析出溶质，溶液质量分数减小。
两物质溶液降温比较析出晶体多少 例如将60℃时的A、B溶液降温到20℃，析出固体A的质量一定大于B 错误点：未强调A,B两溶液是等质量且饱和。
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
（1）饱和溶液不一定是
，不饱和溶液不一定是
。
（2）对于相同温度下的某种溶质来说，其饱和溶液比不饱和溶液要
。
结晶
蒸发结晶
降温结晶
方法与适用范围
①蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化
的物质，如
②降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化
如
。
。 的物质，
结晶的应用
。
考点一溶液的形成
1.（2019•葫芦岛）把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．白糖
B．泥沙
C．牛奶
D．花生油
2.（2019•郴州）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性、稳定性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．气体的溶解度随压强增大而减小
D．医用酒精是 75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
结晶常用于分离
固体混合物。如右图所示：
①当 m 中含有少量 n 时，可用
法分离出 m。
②当 n 中含有少量 m 时，可用
法分离出 n。
考点三：溶解度
固体的溶解度P36
概念：在一定
下，某固体物质在
溶剂里达到
的
，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
时所溶解
气体的溶解度P38
概念：是指这种气体在压强为101KPa和一定 温度 时，在1体积水里溶解达到 饱和状态时的气体体积。
质量分数偏大的原因
①量浓溶液时 仰视 （填“俯视”或“仰视”） 读数；多 ②量水时 俯视 （填“俯视”或“仰视”）读 数少
操作要点
1.
。
2. 贮存时，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖好瓶
塞并贴上标签，标签中包括 溶液名称和 溶质质
量分数。
3. 没有腐蚀性的药品应放在 称量纸 上称量，有
腐蚀性或易潮解的药品（如氢氧化钠）应放在
考查溶液稀释：依据溶液稀释前后，溶质的质量不变_。
计算公式：m浓×W浓= m稀× W稀 （m：溶液质量；W：溶质的质量分数）
跟踪训练
（5）.配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。
1）用托盘天平称量_3__g氯化钠固体；用量筒量取水_4__7_mL。 2）溶解时需要用到的仪器是__烧__杯___和玻璃棒；玻璃棒的作用是
例如： NaOH、浓H2SO4、CaO 2.溶质溶于水溶液温度降低。
例如： NH4NO3 3.溶质溶于水溶液温度不变。
例如：
NaCl
等。 等。 等。
下列说法正确的是（ ） A．洗洁精能使餐具上的 油污乳化 B．锡铅合金的熔点比锡 和铅的熔点都高 C．溶液中的溶剂只能是 水 D．NH4NO3 溶于水放热使水的温度升高
内因 外因
温度 T大，S小 压强 P大，S大
溶质质量分数
溶质质量 溶液质量
100 %
变式：
溶液质量
溶质质量 溶质质量分数
溶质质量 溶液质量溶质质量分数
浓溶液稀释加多少水？ 溶液稀释，前后溶质质量不变，可列等量关系
稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 =浓溶液质量× 浓溶液溶质质量分数
加入水的质量=释溶液的质量 － 浓溶液 的质量
运用溶解度分离或提纯某物质 要m，降温结晶 要n，蒸发结晶
t1 在t1温度时，相同质量的m.n两种物质配成 饱和溶液，（ n ）所需溶剂的量多
学案相应部分回顾
溶解度曲线的应用
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 （2）P点的含义是
。 。
溶液 专题复习
1.选择题：溶解度曲线 2.填空题：溶解度曲线、溶液配制 3.计算题：金属、酸碱盐相关溶液计算
什么是溶液？有什么特征？由什么组成？
溶质、溶剂判断原则
①当固体、气体与液体形成溶液时？
②由水和其他物质形成的溶液，水都是
。
③根据溶液的名称：一般将溶质放在前面，溶剂放在后面
④物质溶于水并且与水反应所形成的的溶液，溶质不是原物质，
__加__快__食__盐_溶__解___。
3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是_A__B__。
A．称量读数时天平指针偏左 B．量取水时仰视读数 C．装瓶 时洒出少食盐量偏溶多液，结溶果液偏组大成不变，结果水不偏变多，结果偏小 4）如果配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，则需要30%的氯化钠
溶液__1_0__g。
使用前未平 偏右: 大于3.2g
称3.2g NaCl
偏左：小于3.2g
最终未平
正确：左物右码 放反了？实际为？
偏左：大于3.2g 偏右：小于3.2g
实际质量=m砝码-m游码
砝码生锈： 大于3.2g
称量前游码未归0 假设游码在0.1g上调平后称量 称得的NaCl实际3.1g
质量分数偏小的原因： 少 ①量浓溶液时 俯视（填“俯视”或“仰视”） 读 ②量数水；多时 仰视（填“俯视”或“仰视”）读数； ③溶解所用烧杯中有水
气体减少 吸收气体:碱溶液+酸性氧化物
NaOH+CO2
压强增大 压强减小
压强增大 压强减小
乳化现象 物理变化
1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 2.洗涤剂有 乳化 作用，它能使植物油分散成 无数细小 的液滴 ，而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水 流走，因此可用洗涤剂洗去油污。
汽油去油污：溶解（物理变化） NaOH去油污：化学变化
曲线上方的任意一点，都 为饱和状态
意义： 是该温度下，某物质的饱和溶液，并且还有未溶 解的某物质
描述下，图中点的意义
曲线下方的任意一点，都 为不饱和状态
意义： 是该温度下，某物质的不饱和溶液
描述下，图中点的意义
曲线交点
意义： 表示该温度下，某物质与某物质的溶解度相等
描述下，图中点的意义
改变温度对溶质质量分数的影响
② 称量 ④ 溶解
需固体多少g? 加水多少？
溶质质量 溶液质量溶质质量分数
加水质量=溶液质量-溶质质量
质量分数偏大的原因
①称量前天平指针
（填“偏左”或“偏右”）；
②量水时
（填“俯视”或“仰视”）读数；
③量筒中的水未完全倒入烧杯
例：称 3.2g NaCl 称量前，天平右倾
质量分数偏小的原因：
①称量前天平指针偏 （填“偏左”或“偏
下列物质不属于溶液的是（ A．生理盐水 B．白醋
） C．医用酒精 D．冰水混合物
溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．碘溶于水得到碘酒
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．植物油加入水中可得溶液
二、溶解时的吸热、放热现象
1.溶质溶于水溶液温度升高。
解析：依据溶液稀释前后溶质不变，建立等式。 m浓× W浓= m稀× W稀
溶解度曲线汇总 曲线上点的意义 曲线上方点的意义 曲线上方的意义 曲线交点的意义
35
曲线上的任意一点，都为
饱和状态
意义： 表示该温度下，某物质的溶解度为某g (表示该温度下，100g溶剂中某物质最多溶解某g)
描述下，图中点的意义
t1 t2
将tA2．温度甲时的乙溶的解饱度和大溶于液乙降的温溶至解t1溶度质质量分数 （B．不①变②）两？溶液均变为不饱和溶液
点的平移 涉及溶液饱和度，溶液质量分数变化
N点不饱和溶液变为饱和溶液 向上平移：增加溶质、恒温蒸发溶剂 ，溶液质量分数增大； 向左平移：降低温度至恰好饱和，溶液质量分数不变；
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能
有AB
。
A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出
考察溶液配制误差分析：偏大：1.量取时俯视读数；2.转移水时洒落。
偏小：1.称量时左码右物；2.量取时仰视读数；3.烧杯内壁有水
（6）把50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液， 需要水的质量是 100 g。
而是
？如CaO与水反应后形成的溶液，溶质为
。
⑤当两种物质恰好完全反应形成溶液时，生成物中如有可溶物、
沉淀、气体或水，其中
是溶质，沉淀或逸出的气体不是溶
质，生成的水为溶剂的一部分。
如稀盐酸和碳酸钠反应：2HCl+NaCO3=2NaCl+H2O+CO2↑，反应后形
成的溶液中，溶质是 ，生成的水和原溶液中的水是