高二人教版化学选修3课件2-3-2范德华力、氢键及其对物质性质的影响与溶解性
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高中化学选修3人教版2.3分子的性质--范德华力 氢键 课件品质课件PPT
二、氢键
1. 氢键概念
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经 与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原子之间的作用力.
2.氢键的形成过程
水分子间形成的氢键
例如 (1)分子间氢键： (2)分子内氢键：
3、氢键形成条件
4.氢键的表示方法：
X —— H ···Y Ｘ、Ｙ两原
子可以相同
化
学
氢
键
键
5. 氢键强弱
氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关， 即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越 强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电 子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸 引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：
F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
请分析下表中数据
分子 CO
相对分 子质量
28
分子的 极性
极性
熔点/℃ 沸点/℃ -205.05 -191.49
N2
28 非极性 -210.00 -195.81
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
【课堂练习】
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 分子间作用力
第三节 分子的性质
范德华力和氢键
学习目标：
1.掌握范德华力对物质的物理性质的影响。
2.了解氢键的实质、形成条件及对物质的物理 性质的影响。
【问题展示】
干冰气化现象是物理变化还是化学变化？
干冰气化过程中有没有破坏其中的化学 键？
那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
物质三相之间的转化也伴随着能量变化。 这说明：分子间也存在着相互作用力。
1. 氢键概念
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经 与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原子之间的作用力.
2.氢键的形成过程
水分子间形成的氢键
例如 (1)分子间氢键： (2)分子内氢键：
3、氢键形成条件
4.氢键的表示方法：
X —— H ···Y Ｘ、Ｙ两原
子可以相同
化
学
氢
键
键
5. 氢键强弱
氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关， 即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越 强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电 子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸 引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：
F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
请分析下表中数据
分子 CO
相对分 子质量
28
分子的 极性
极性
熔点/℃ 沸点/℃ -205.05 -191.49
N2
28 非极性 -210.00 -195.81
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
【课堂练习】
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 分子间作用力
第三节 分子的性质
范德华力和氢键
学习目标：
1.掌握范德华力对物质的物理性质的影响。
2.了解氢键的实质、形成条件及对物质的物理 性质的影响。
【问题展示】
干冰气化现象是物理变化还是化学变化？
干冰气化过程中有没有破坏其中的化学 键？
那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
物质三相之间的转化也伴随着能量变化。 这说明：分子间也存在着相互作用力。
人教版选修3 第2章第3节分子的性质 键的极性和分子的极性、范德华力、氢键、溶解性和手性
雾凇是由过冷水滴凝结而成。 这些过冷水滴不是天上掉下来 的，而是浮在气流中由风携带 来的。当它们撞击物体表面后， 会迅速冻结。由于雾滴与雾滴 间空隙很多，因此呈完全不透 明白色。雾凇轻盈洁白，附着 物体上，宛如琼树银花，清秀 雅致，这就是树挂(又称雪挂)。
知识点三、氢键
概念解读
1、概念 一种特殊的分子间作用力 电负性很强的原子 如：F 、O、N
交流讨论
学习小结
1.判断分子极性的方法
2.范德华力、氢键对物质性质影响的 规律
(一1)定 由是 非非 极极 性性 键分 构子 成， 的如双H原2、 子O分2 等 子。(物1)理 范性 德质 华； 力组 ：成 影和 响结 物构 质相 的似 熔的 、物 沸质 点， 等
(2)由极性键构成的分子可能是极 随相对分子质量的增大，物质的熔、
范德华力。
把分子聚集在一起的作用力
知识点二、范德华力
数据解读
1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。 2、特征：①很弱，约比化学键能小1-2数量级； ②无方向性，无饱和性。 3、影响因素： ① M 相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大；
②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。
2、分子内氢键
如：苯酚邻位上有-CHO -COOH、-OH和-NO2时，由氢键组成环的特殊结构
知识点三、氢键 氢键性质及应用
现象分析
1. 氢键的强弱 X—H ... Y—
X和Y的电负性越大，吸引电子能力越强，则氢键越强 如：F 电负性最大，得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键
氢键强弱顺序： F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N
Na2O2
NaOH
人教版高中化学选修三课件2.3
O 、__ F 中的一种，“—”表示_______ 共价键 ，“…”表示形成的___ 氢 __ 键。 ___
(3)特征。 ①比化学键的键能小1～2个数量级，不属于化学键，但比范 强。 德华力___ 方向 性和_____ 饱和 性。 ②具有一定的_____ (4)类型。 分子间 氢键，如水中：O—H…O—； ①_______ 分子内 氢键，如。 ②_______
【解析】选B。范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足 一定的距离要求，若分子间距足够大分子之间也难以产生相 互作用。
4.根据物质的“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在 四氯化碳中比在水中的溶解度大，下列说法正确的是( A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C.Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性 分子 D.以上说法都不对 【解析】选C。Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶 剂——CCl4，而在极性溶剂——水中的溶解度较小。 )
5.下列分子中，不含手性碳原子的是(
)
【解析】选B。如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，
这样的碳原子叫手性碳原子，B选项中的物质不含这样的碳原
子。
6.HCl分子中氢氯键(H—Cl)的键能大约是HCl分子间范德华力 的多少倍( A.20 ) B.2 C.0.5 D.0.05
【解析】选A。氢氯键(H—Cl)的键能为431.8kJ·mol-1，HCl分 子间范德华力为21.14kJ·mol-1，所以HCl分子中氢氯键(H—Cl) 的键能大约是HCl分子间范德华力的20.43倍，故选A。
2.下列叙述中正确的是(
)
A.离子化合物中不可能存在非极性键 B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键 C.非极性分子中一定含有非极性键 D.不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
人教版高中化学选修3课件：2.3.2 范德华力和氢键
有方向性、有饱 和性
范德华力和氢键 范德华力、氢键及共价键的比较
第 14 页 的
强度比 较
范德华力
氢键
共价键>氢键>范德华力
共价键
影响强 度的因
素
①随着分子极性的增 大而增大
②组成和结构相似的 物质，相对分子质量 越大，范德华力越大
对于A— H…B—，A、 成键原子半径 B的电负性越 越小，键长越 大，B原子的 短，键能越大， 半径越小，键 共价键越稳定
NH3溶于水溶液呈碱性
分子间氢键
在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？
(1)水的特殊物理性质
(2)蛋白质结构中存在氢键
(3)核酸DNA中也存在氢键 (4)甲醇易溶于水
(5)乙醇与水互溶
…………
范德华力和氢键 水的物理性质:
问题探究第 11 页
的
水的熔 水的沸 水在0 ℃时 水在4 ℃时 水在20 水在100 点(℃) 点(℃) 密度(g/ml) 密度(g/ml) ℃时密度 ℃时密度
(g/ml) (g/ml)
0.00 100.00 0.999841 1.000000 0.998203 0.958354
讨论水的特殊性： (1)水的熔沸点比较高？ (2)为什么水结冰后体积膨胀？ (3)为什么水在4℃时密度最大？
范德华力和氢键
图片解读第 12 页
的
液态水中的氢键
水的特殊性
范德华力和氢键 范德华力、氢键及共价键的比较
能越大
范德华力和氢键
范德华力、氢键及共价键的比较 范德华力
氢键
第 15 页 的
共价键
对 物 质 性 质 的 影 响
① 溶 ② 随 物 FC2F<质解影 组 相4C<的度响 成 对Cl2<C熔等物和分Bl4、物质结子r<2C<沸理的构质IB2点性熔相量，r4升质、似的高沸的增点物大。，质如，，点存熔在增：、 水在大分HNFH沸 中子，，H>23点 的使如间OH>>PC熔升 溶物氢HHl，、高 解质键23S沸度的的，，
高中化学选修3课件-2.3 分子的性质2-人教版
5.特征： 具有方向性， 具有饱和性。
氢键对物质性质的影响
分子间氢键 1.类型 分子内氢键
2、对性质的影响：
O
O
N
H
O
邻硝基苯酚中的分子内氢键
熔沸点：（1）分子间氢键：升高
（2）分子内氢键：降低
溶解度：一般与溶剂形成分子间氢键可使
溶解度升高，分子内则降低。
沸点/℃ 100
H2O
75
50
25 HF
21.14 431.8
23.11 366
26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr
HI
相对分子 质量
范德华力 (kJ/mol)
36．5 21.14
81 23.11
128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
第三节 分子的性质
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起的作用 力，这种作用力称为分子间作用力.常见的 为范德华力和氢键
二、范德华力及其对物质性质的影响 范德华力的特点
（1）广泛存在（由分子构成的物质） （2）作用力弱、是短程力 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
由分子构成的
化学键与范德华力的比较
手性合成
五、手性
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两 种异构体：
五、手性
具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子 造成的。 如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团
各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，
记作﹡C 。
注意：也有一些手性物质没有手性碳原子
高二人教版化学选修3课件2-3-2范德华力、氢键及其对物质性质的影响与溶解性
下列关于范德华力的叙述中，正确的是(
)
A．范德华力的实质是一种静电作用，所以范德华力是
一种特殊的化学键
B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能 量
[解析]
A项范德华力是一种普遍存在于分子之间的作
用，不属于化学键，A错； C项分子间距离很大时难以产生 相互作用即不会产生范德华力，C错； D项虽然范德华力很 弱，破坏它一定需要消耗能量，否则违背了能量守恒原理， D错。 [答案] B
化中的作用。
[答案] B
1.相似相溶规律
(1) 内容：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶
质一般能溶于极性溶剂。 (2)应用 ①萘和碘为非极性溶质，易溶于非极性溶剂四氯化碳， 而难溶于极性溶剂水。蔗糖、氨易溶于极性溶剂水，难溶
于非极性溶剂四氯化碳。
②“相似相溶”规律还适用于分子结构相似的物质， 如乙醇分子中的 —OH 与水分子中的 —OH相似，因而乙醇能 与水互溶，而戊醇 (CH3CH2CH2CH2CH2OH) 中的烃基较大， 其中的 —OH 与水分子中的 —OH相似较小，故戊醇在水中的 溶解度明显减小。烃基越大，醇在水中的溶解度就越小， 羧酸也是如此。
若不断地升高温度，实现“雪花 → 水 → 水蒸气 → 氧气
和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要
相互作用依次是( ) A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键、分子间作用力；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键
[解析]
本题综合考查分子间作用力与化学键在物质变
4．氢键的形成条件 (1) 分子中必须有一个与电负性极大的元素原子形成强 极性键的氢原子。 (2) 分子中必须有带孤电子对、电负性大、而且原子半 径小的原子，主要是氮原子、氧原子、氟原子。
高二化学人教版选修3课件：2.3.1分子的极性 范德华力与氢键
自主预习
一 二 知识精要 典题例解
合作探究
迁移应用
【例1】 某化学科研小组对范德华力提出了以下几种观点,你认 为正确的是 。 A.范德华力存在于所有物质中 B.范德华力是影响所有物质物理性质的因素 C.Cl2相对于其他气体来说,是易液化的气体,由此可以得出结论, 范德华力属于一种强作用 D.范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用 E.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力,属于电性作用 F.范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高
自主预习
目标导航 预习导引 一 二 三
合作探究
三、氢键 1.定义:氢键是一种分子间作用力,它是由已经与电负性很大的原 子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另外一个电负性很大 的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 2.对水的影响:氢键的存在,大大加强了水分子之间的作用力,使 水的熔、沸点较高。 3.存在:氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形 成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。 4.类型:氢键不仅存在于分子间,还能存在于分子内,如邻羟基苯 甲醛可形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键。 5.表示方式:A—H…B—,A、B为N、O、F,“—”表示共价键,“…” 表示形成的氢键。
自主预习
目标导航 预习导引 一 二 三
合作探究
二、范德华力 1.降温加压时气体会液化,降温时液体会凝固,这是由于分子间存 在范德华力。该力很弱,约比化学键的能量小1~2数量级。 2.范德华力的影响因素:范德华力的大小主要取决于相对分子质 量和分子的极性。相对分子质量越大、分子的极性越大,范德华力 也越大。 Cl2、Br2、I2均为第ⅦA族元素的单质,它们的组成和化学性质相 似,你能解释常温下它们的状态分别为气体、液体、固体的原因吗? 答案:Cl2、Br2、I2的组成和结构相似,由于相对分子质量逐渐增 大,所以范德华力逐渐增大,故熔、沸点升高,状态由气体变为液体、 固体。
范德华力和氢键及其对物质性质的影响 PPT课件
HF: F—H…F
H2O: O—H…O
NH3:
N—H…N
NH3和H2O： O—H…N
3.氢键的特点 (1).饱和性和方向性
a.由于 H 的体积小，1 个 H 只能形成一个氢键；
b.由于 H 的两侧电负性极大的两原子的负电排斥， 使(A — H ···B —)中A和B两个原子一般在H原子 两侧且呈直线排列。除非其它外力有较大影响时， 才改变方向。
Waals，1837~1923年)。荷兰科学家， 1910年获得诺贝尔物理奖。1837年6 月1日，生于莱顿。1873年，他获得 莱顿大学的博士学位，在论文中他 首次证明了分子体积以及分子间作 用力的存在。这种把分子聚集在一 起的作用力，叫做分子间作用力即
范德华力。
一、范德华力
1.使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。
范德华力和氢键及其对物 质性质的影响
夯实基础：
范德
华力 一、范德华力
和氢
键及
其对
物质
性质 的
二、氢键
影响
思考与交流
1、降温加压气体为什么会液化？ 2、降温时液体为什么会凝固？
—— 分子间存在一种使其聚集在一起的 作用力！
这种把分子聚集在一起的作用力，叫做 分子间作用力也称为范德华力。
资 料
范德瓦尔斯(J．D．van der
有分子内氢键 沸点： 44 － 45 ℃
(2).溶解度
若溶质与溶剂之间能形成氢键，物质的溶解度 较大。例如：NH3极易溶于水。
(3).物质的硬度
若分子之间存在氢键，物质的硬度增大！
(4).物质的密度——使物质密度反常！
例如：水的固体(冰)密度小于液体！
Why：冰的密度小于水的密度？
H2O: O—H…O
NH3:
N—H…N
NH3和H2O： O—H…N
3.氢键的特点 (1).饱和性和方向性
a.由于 H 的体积小，1 个 H 只能形成一个氢键；
b.由于 H 的两侧电负性极大的两原子的负电排斥， 使(A — H ···B —)中A和B两个原子一般在H原子 两侧且呈直线排列。除非其它外力有较大影响时， 才改变方向。
Waals，1837~1923年)。荷兰科学家， 1910年获得诺贝尔物理奖。1837年6 月1日，生于莱顿。1873年，他获得 莱顿大学的博士学位，在论文中他 首次证明了分子体积以及分子间作 用力的存在。这种把分子聚集在一 起的作用力，叫做分子间作用力即
范德华力。
一、范德华力
1.使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。
范德华力和氢键及其对物 质性质的影响
夯实基础：
范德
华力 一、范德华力
和氢
键及
其对
物质
性质 的
二、氢键
影响
思考与交流
1、降温加压气体为什么会液化？ 2、降温时液体为什么会凝固？
—— 分子间存在一种使其聚集在一起的 作用力！
这种把分子聚集在一起的作用力，叫做 分子间作用力也称为范德华力。
资 料
范德瓦尔斯(J．D．van der
有分子内氢键 沸点： 44 － 45 ℃
(2).溶解度
若溶质与溶剂之间能形成氢键，物质的溶解度 较大。例如：NH3极易溶于水。
(3).物质的硬度
若分子之间存在氢键，物质的硬度增大！
(4).物质的密度——使物质密度反常！
例如：水的固体(冰)密度小于液体！
Why：冰的密度小于水的密度？
高中化学选修三课件氢键
分
子
的 键能： 把X-H ······Y-H分解成 和
性
所需要的能量
质
科学视野——生物大分子中的氢键
科学视野——生物大分子中的氢键
能力方法
1.判断下列两种分子间存在什么作用力
分
（1）CH4 和H2O
子
的
（2）CH3 CH2OH和H2O
性
（3）CH4和CO2
质
能力方法
2.下列物质沸点由高到低的是（ ）
性
质
氢键：除范德华力外的另一种分子间作 用力，它是由已经与电负性很强的原 子形成共价键的氢原子与另一分子中 电负性很强的原子之间的作用力。
注意：不属于化学键。
2、氢键键能大小：
F—H---F O—H--- O N—H--- N
氢 键 键 能 28.1 (kJ/mol)
共 价 键 键 568 能(kJ/mol)
⑵ __B_在__A__中__的__溶__解__度__大__于__在__C_中__的__溶__解__度___
⑶ __A_与__B__不__发__生__化__学__反__应________________
溶解性的探究
四、溶解性
1．影响物质溶解性的因素
分 ⑴影响固体溶解度的主要因素是 子 ___________。 的 ⑵影响气体溶解度的主要因素是 性 _________和_________。 质 2．相似相溶规律：
质 影响范德华力的因素：
的 相对分子质量、分子的极性、空间结构等 影
响
氢键成因探究
从下两幅图中得到什么信息？如何用分 子间力解释曲线形状？
分 子 的 性 质
氢键成因探究
结论： H2O NH3 HF比同主族氢化物的沸点高？
子
的 键能： 把X-H ······Y-H分解成 和
性
所需要的能量
质
科学视野——生物大分子中的氢键
科学视野——生物大分子中的氢键
能力方法
1.判断下列两种分子间存在什么作用力
分
（1）CH4 和H2O
子
的
（2）CH3 CH2OH和H2O
性
（3）CH4和CO2
质
能力方法
2.下列物质沸点由高到低的是（ ）
性
质
氢键：除范德华力外的另一种分子间作 用力，它是由已经与电负性很强的原 子形成共价键的氢原子与另一分子中 电负性很强的原子之间的作用力。
注意：不属于化学键。
2、氢键键能大小：
F—H---F O—H--- O N—H--- N
氢 键 键 能 28.1 (kJ/mol)
共 价 键 键 568 能(kJ/mol)
⑵ __B_在__A__中__的__溶__解__度__大__于__在__C_中__的__溶__解__度___
⑶ __A_与__B__不__发__生__化__学__反__应________________
溶解性的探究
四、溶解性
1．影响物质溶解性的因素
分 ⑴影响固体溶解度的主要因素是 子 ___________。 的 ⑵影响气体溶解度的主要因素是 性 _________和_________。 质 2．相似相溶规律：
质 影响范德华力的因素：
的 相对分子质量、分子的极性、空间结构等 影
响
氢键成因探究
从下两幅图中得到什么信息？如何用分 子间力解释曲线形状？
分 子 的 性 质
氢键成因探究
结论： H2O NH3 HF比同主族氢化物的沸点高？
高中化学选修3人教版2.3分子的性质--范德华力 氢键 课件教学课件
请分析下表中数据
分子 CO
相对分 子质量
28
分子的 极性
极性
熔点/℃ 沸点/℃ -205.05 -191.49
N2
28 非极性 -210.00 -195.81
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
【课堂练习】
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 分子间作用力
二、氢键
1. 氢键概念
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经 与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原子之间的作用力.
2.氢键的形成过程
水分子间形成的氢键
例如 (1)分子间氢键： (2)分子内氢键：
3、氢键形成条件Ｙ两原
观察下图,你发现什么?
沸点/℃100
H2O
75
50
25 HF
0
-25 NH3
-50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4 ×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
-150 CH4×
2
3
4
一些氢化物的沸点
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
水、氟化氢 和氨的沸点 出现反常。
5 周期
【问题解决】
脚踏实地过好每一天，最简单的恰恰是最难的。拿梦想去拼，我怎么能输。只要学不死，就往死里学。我会努力站在万人中央成为别人的光。行为决定性格， 性格决定命运。不曾扬帆，何以至远方。人生充满苦痛，我们有幸来过。如果骄傲没有被现实的大海冷冷拍下，又怎么会明白要多努力才能走到远方。所有的 豪言都收起来，所有的呐喊都咽下去。十年后所有难过都是下酒菜。人生如逆旅，我亦是行人。驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不 停止一日努力。失败时郁郁寡欢，这是懦夫的表现。所有偷过的懒都会变成打脸的巴掌。越努力，越幸运。每一个不起舞的早晨，都是对生命的辜负。死鱼随 波逐流，活鱼逆流而上。墙高万丈，挡的只是不来的人，要来，千军万马也是挡不住的既然选择远方，就注定风雨兼程。漫漫长路，荆棘丛生，待我用双手踏 平。不要忘记最初那颗不倒的心。胸有凌云志，无高不可攀。人的才华就如海绵的水，没有外力的挤压，它是绝对流不出来的。流出来后，海绵才能吸收新的 源泉。感恩生命，感谢她给予我们一个聪明的大脑。思考疑难的问题，生命的意义；赞颂真善美，批判假恶丑。记住精彩的瞬间，激动的时刻，温馨的情景， 甜蜜的镜头。感恩生命赋予我们特有的灵性。善待自己，幸福无比，善待别人，快乐无比，善待生命，健康无比。一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道 的开始。在你发怒的时候，要紧闭你的嘴，免得增加你的怒气。获致幸福的不二法门是珍视你所拥有的、遗忘你所没有的。骄傲是胜利下的蛋，孵出来的却是 失败。没有一个朋友比得上健康，没有一个敌人比得上病魔，与其为病痛暗自流泪，不如运动健身为生命添彩。有什么别有病，没什么别没钱，缺什么也别缺 健康，健康不是一切，但是没有健康就没有一切。什么都可以不好，心情不能不好；什么都可以缺乏，自信不能缺乏；什么都可以不要，快乐不能不要；什么 都可以忘掉，健身不能忘掉。选对事业可以成就一生，选对朋友可以智能一生，选对环境可以快乐一生，选对伴侣可以幸福一生，选对生活方式可以健康一生。 含泪播种的人一定能含笑收获一个有信念者所开发出的力量，大于个只有兴趣者。忍耐力较诸脑力，尤胜一筹。影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态 在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野、事业和成就，甚至一生。每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。懒惰像生锈一样，比操劳更 消耗身体。所有的胜利，与征服自己的胜利比起来，都是微不足道。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道挫折其实就是迈向成功所应缴的学 费。在这个尘世上，虽然有不少寒冷，不少黑暗，但只要人与人之间多些信任，多些关爱，那么，就会增加许多阳光。一个能从别人的观念来看事情，能了解 别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。没有人富有得可以不要别人的帮助，也没有人穷 得不能在某方面给他人帮助。时间告诉你什么叫衰老，回忆告诉你什么叫幼稚。不要总在过去的回忆里缠绵，昨天的太阳，晒不干今天的衣裳。今天做别人不 愿做的事，明天就能做别人做不到的事。到了一定年龄，便要学会寡言，每一句话都要有用，有重量。喜怒不形于色，大事淡然，有自己的底线。趁着年轻， 不怕多吃一些苦。这些逆境与磨练，才会让你真正学会谦恭。不然，你那自以为是的聪明和藐视一切的优越感，迟早会毁了你。无论现在的你处于什么状态， 是时候对自己说：不为模糊不清的未来担忧，只为清清楚楚的现在努力。世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。崇高的理想就像生长在高山上的鲜 花。如果要搞下它，勤奋才能是攀登的绳索。行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。海浪的品格，就是无数次被礁石击碎又无数闪地扑向礁 石。人都是矛盾的，渴望被理解，又害怕被看穿。经过大海的一番磨砺，卵石才变得更加美丽光滑。生活可以是甜的，也可以是苦的，但不能是没味的。你可
人教版高中化学选修三-2.3分子的性质课件(第2课时共23张ppt)
第二章第三节 分子的性质
第2课时
二、范德华力及其对物质性质的影响
气体在加压或降温是为什么会变为液体、 固体？ 因为存在一种把分子聚集在一起的作用 力而我们把这种作用力称为分子间作用 力，又叫范德华力。
二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子 范 德 华 力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
思考与交流
溶质分子与溶剂分子的结构越相似， 相互溶解越容易。 溶质分子的分子间力与溶剂分子的分 子间力越相似，越易互溶。
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄 色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在 水中的溶解度较大，请回答下列问题： ⑴PtCl2（NH3）2是平面四边形结构，还是四面 体结构 ⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何 构型图， 淡黄色固体： ，黄绿色固体： 。 ⑶淡黄色固体物质是由 分子组成，黄 绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分 子”或“非极性分子”） ⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大， 原因是 。
氢键的概念：
氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子 ( 如水分子中的氢 ) 与另一个分 子中电负性很强的原子 ( 如水分子中的氧 ) 之 间的作用力。
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的本质： 是一种静电作用，是除范德华力外的另一种 分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与 范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、 键能。 氢键的表示： 表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。
小结：
范德华力 氢键 共价键
定义
作用微粒 强弱
对物质性 质的影响
已经与电负性很强的 原子之间通 分子间普 原子形成共价键的氢 过共用电子 遍存在的 原子与另一分子中电 对形成的化 作用力 负性很强的原子之间 学键 的作用力 分子间或分子内氢原子 相邻原子之 分子之间 与电负性很强的F、O、间 N之间
第2课时
二、范德华力及其对物质性质的影响
气体在加压或降温是为什么会变为液体、 固体？ 因为存在一种把分子聚集在一起的作用 力而我们把这种作用力称为分子间作用 力，又叫范德华力。
二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子 范 德 华 力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
思考与交流
溶质分子与溶剂分子的结构越相似， 相互溶解越容易。 溶质分子的分子间力与溶剂分子的分 子间力越相似，越易互溶。
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄 色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在 水中的溶解度较大，请回答下列问题： ⑴PtCl2（NH3）2是平面四边形结构，还是四面 体结构 ⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何 构型图， 淡黄色固体： ，黄绿色固体： 。 ⑶淡黄色固体物质是由 分子组成，黄 绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分 子”或“非极性分子”） ⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大， 原因是 。
氢键的概念：
氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子 ( 如水分子中的氢 ) 与另一个分 子中电负性很强的原子 ( 如水分子中的氧 ) 之 间的作用力。
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的本质： 是一种静电作用，是除范德华力外的另一种 分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与 范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、 键能。 氢键的表示： 表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。
小结：
范德华力 氢键 共价键
定义
作用微粒 强弱
对物质性 质的影响
已经与电负性很强的 原子之间通 分子间普 原子形成共价键的氢 过共用电子 遍存在的 原子与另一分子中电 对形成的化 作用力 负性很强的原子之间 学键 的作用力 分子间或分子内氢原子 相邻原子之 分子之间 与电负性很强的F、O、间 N之间
高中化学第二章分子结构与性质3_2范德华力氢键及其对物质性质的影响课件新人教版选修3
解析：由题意知 A 是 H 元素，B 是 O 元素，C 是 Na 元素，D 是 S 元素，E 是 Cl 元素。(1)O2 中含 O===O 键，既有 σ 键又有 π 键； H2O 中 O 采取 sp3 杂化，有 2 个孤电子对。(2)H2O 与 H2S 结构相似， 但水分子间能形成氢键，故 H2O 的沸点高于 H2S。(3)Cl 原子的电子 排布式是 1s22s22p63s23p5 或[Ne]3s23p5。(4)两种物质均由 H、O、Na、 S 组成，由 Na 的存在想到可能是碱或者盐，但碱最多由三种元素组 成，所以只能是盐，而且只能是酸式盐——NaHSO4 和 NaHSO3。
10．下列事实与氢键有关的是( B ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升 高 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
解析：形成氢键的条件是一方有“裸露”的氢原子，另一方 有半径较小且吸引电子能力较强的活泼非金属原子。A 表示水的 稳定性，C 与分子间作用力有关，D 与共价键的键能有关，只有 B 是由于形成氢键。
2．氢键的表示方法 氢键通常用 A—H…B— 表示，其中 A、B 为 N、O、F ， “—”表示 共价键 ，“…”表示形成的 氢键 。
3．氢键的类型 氢键可分为 分子间氢键 和 分子内氢键 两大类。 4．键能大小 氢键不属于化学键，是分子间一种较弱的作用力。氢键键能 较小，但氢键比 范德华力 强。 5．氢键对物质性质的影响 氢键主要影响物质的 物理性质 ，如熔点、沸点等，氢键的 存在会引起沸点的反常变化，如图：
9．下列说法错误的是( C ) A．卤素元素的非金属氢化物中 HF 的沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．H2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
高二化学选修3第二章第三节分子的性质课件PPT课件
精选PPT课件
16
小结：
范德华力
氢键
共价键
已经与电负性很强的 原子之间通
定义
分子间普 原子形成共价键的氢
遍存在的 原子与另一分子中电
作用力
负性很强的原子之间 的作用力
过共用电子 对形成的化 学键
作用微粒 强弱
分子之间
分子间或分子内氢原子 相邻原子之 与电负性很强的F、O、间
N之间
弱
较强
很强
对物质性 质的影响
问题：实验表明碘在三种溶剂中的溶解性大小是怎样的?为
什么?
实验表明碘在浓碘化钾(KI)水溶液的溶解性最好，在 四氯化碳中的溶解性较好，在水中的溶解性是最差的。
这是由于在浓碘化钾(KI)水溶液里可发生如下反应： I2+I-＝I3-，故溶解性最好。而碘和四氯化碳都是非极性 分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极 性分子，故碘在四氯化碳精选中PPT的课件溶解性强于在水中。 26
精选PPT课件
46
比较含氧酸酸性强弱的方法： (1)根据元素周期表判断：元素的非金属性越强，其最高价 氧化物对应的水化物酸性越强。 如：H4SiO4<H3PO4<HClO4。 (2)根据化合价判断：相同元素的含氧酸，成酸元素化合价 越高，酸性越强。 如：H2SO4>H2SO3，HClO4>HClO3>HClO2>HClO。
HClO< HClO2< HClO3 <HClO4
无机含氧酸可以写成(HO)mROn
HClO: (HO) Cl n=0 ; HClO2: (HO) ClO n=1 HClO3 : (HO) ClO2 n=2 ; HClO4 : (HO) ClO3 n=3 n越大酸性越强
2-3-2范德华力、氢键及其对物质性质的影响与溶解性 59张 PPT课件
氢键。
第二章 分子结构与性质
3．氢键的表示方法
氢键通常用X—H……Y—表示，其中X、Y为N、O、F，
“—”表示共价键，“……”表示形成的氢键。例如，水中的 人
教
氢键表示为：O—H……O—。
版 化
学
第二章 分子结构与性质
说明：
①氢键中电负性强的原子可以是同种原子，也可以是
不同种原子。
人
教
② 氢 键 的 键 长 定 义 为 X—H…Y 的 长 度 ， 而 不 定 义 为
2．范德华力的影响因素
影响范德华力的主要因素有分子的相对分子质量、分
子的极性等。
人
教
(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德
版 化
学
华力越大，如
分子 Ar
范德华
力 /kJ·mo
8.50
l－1
CO HI 8.75 26.00
HBr 23.11
HCl 21.14
第二章 分子结构与性质
(2)分子的极性越强，范德华力越大。 (3)温度升高，范德华力减小。
人 教 版 化 学
第二章 分子结构与性质
3．范德华力对物质性质的影响
(1)对物质熔、沸点的影响
一般来说，分子晶体中范德华力越大，物质的熔、沸 人
教
点越高。具体如下：
版 化
学
①组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，
分子间的范德华力逐渐增大，它们的熔、沸点逐渐升高。
如下图中的曲线所示：
第二章 分子结构与性质
版 化
学
第二章 分子结构与性质
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气
和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要
高中化学选修三2.3.2范德华力和氢键课件
子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；假设中心原子的
化合价的绝对值不等于其价电子数，那么分子的空间结构不对称，其分子为
极性分子，具体实例如下：
分子
BF3
中心原子化合价 绝对值
3
CO2 4
PCl5 5
中心原子 价电子数
3
4
5
分子极性
非极性 非极性 非极性
SO3 6
6 非极性
H2O 2
6 极性
• (3)氢键的类型
分子内氢键（不属于分子间作用力）
同种分子间氢键：缔合分子
分子间氢键（属于分子间作用力）
不同种分子间氢键
• 尽管人们将氢键归结为一种分子间作用力，但是氢键既可以存在于分 子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间。
• 如邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间存在氢键，对羟基苯甲醛存 在分子间氢键(如图)。
第二章 分子结构与性质 第三节 范德华力及氢键
〔第二课时〕
古蔺 陈志华
学习目标 1.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。 2、复习键的极性、分子的极性的判断 3、杂化理论、配合物理论等的习题复习
范德华力
1．范德华力 (1)范德华力的定义
降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这一事实说明，分子 之间存在着相互作用力，它把分子聚集在一起，因而把这类分子间作 用力称为范德华力。其实质是静电作用。 说明： ①范德华力广泛存在于分子之间，只有分子间才有范德华力。属于分 子间的电性作用力。 ②范德华力很弱，约比共价键小1～2个数量级。 ③范德华力只影响分子的物理性质，它无方向性和饱和性。
总结复习： 键的极性的判断方法： 〔1〕同种非金属元素 的原子间形成的共价键
〔2〕不同种非金属元素 的原子间形成的共价键
化学人教版(2019)选择性必修2 2.3.2范德华力、氢键(共25张ppt)
﹣188.1
38
﹣34.6
71
58.78
160
184.4
254
卤素单质的组成和结构相似 相对分子质量增大 范德华力增强 熔、沸点升高
知识精讲
资料卡片——壁虎与范德华力
壁虎为什么能在天花板土爬行自如？这曾是一个困扰科学 家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎的四足覆 盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。 壁虎的足有多大吸力？实验证明，如果在一个分币的面积 土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起 20kg 重的物体。 近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的 作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。
它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态和液态）存在 2. 本质：分子之间的静电作用 3. 特征：①只存在于分子之间，分子充分接近（300-500pm）时才有范德华力
金刚石 / 硅
冰
水
水蒸气
知识精讲
3. 特征：①只存在于分子之间，分子充分接近（300-500pm）时才有范德华力 ②范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级 ③分子结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大 ④相对分子质量相近时，分子的极性越大，范德华力越大
HI 26.00 -50.8 -35.1
知识精讲
加热过程中物质状态变化的微观模拟过程
加热
加热
三态变化时破坏的是范德华力，因此，分子 间的范德华力越大，物质的熔、沸点越高
知识精讲
解释卤素单质熔沸点的递变性
单质 F2 Cl2 Br2 I2
熔点/℃ ﹣219.6 ﹣101 ﹣7.2
113.5
沸点/℃ 相对分子质量
以H2O为例，沸点反常的原因如下
在 水 分 子 的 O-H 中 ， 共 用 电 子 对 强 烈地偏向O，使得 H 几乎成为“裸 露”的质子，其显正电性 它能与另一个水分子中相对显负电 性的O的孤电子对产生静电作用， 这种静电作用就是氢键