空气公开课教学设计

课题

第二单元我们周围的空气

课题1 空气

授课时间

目标一、教学目标

1.知识与技能

（1）空气主要成分的探究实验

（2）了解空气的主要成分和组成；了解氮气主要性质和用途；

（3）纯净物和混合物的概念

2.过程与方法：通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。

3.情感态度价值观

联系生活实际，激发学生学习化学的兴趣。

教、学重点与难点教学重点

探究空气中O2的体积分数。引导学生用不同的方法“找空气”，用各种感官观察空气，证明空气存在于我们周围，并用语言描述自己观察到的空气。

教学难点

学生自主设计实验探究学习：设计简单的实验来证明空气的存在

教辅手段实验探究课时 1 备课人刘统飞复查人授课人

教学过程自主空间

【情境导入】猜谜

1.“水冲不走，火烧不掉，吃了不饱，人人需要。”

2.“看不见，摸不着，不香不臭没味道，说它宝贵到处有，动物植物离不了。”

【板书】课题1 空气

【提问】

1.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分、重要

性等）

2. 人们是怎么知道空气的组成的呢？

【阅读】课本P26了解科学家对空气成分的研究过程

【引入】

在古时的中国和希腊，科学家都认为空气是组成世界

的一种基本物质，但这种看法是对的吗随着科学水平的

发展，这中思想逐渐受到了质疑，直到二百多年前，法国

化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。

【提问】拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？

3.将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生？体现了它们的什么性质？【阅读】知道拉瓦锡研究空气的实验及结论

一、用实验测定空气中氧气的含量

实验原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。

【演示】实验2-1

1、按课本图2-3连接好装置，漏气会有什么后果？

2、向集气瓶内装入少量水，并作上记号，为什么？

3、向燃烧匙中加入较多量的红磷，为什么？

4、点燃红磷，立即伸入瓶中，并塞紧。慢了可能会导致什么后果？

5、提示观察红磷燃烧现象，冷却后，打开弹簧夹，观察水面情况。为什么？否则会怎样？【对比归纳】认识装置

【观察填写】观察老师的演示实验，完成下面表格

实验步骤实验现象实验结论

将燃烧匙中的过量红磷

点燃迅速放入集气瓶中

反应停止，冷却到室温后

打开止水夹

【小结】实验现象:

（1）红磷燃烧,黄色火焰，产生白烟；红磷+氧气点燃

——→五氧化二磷（2）烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的

体积约占瓶内剩余体积1/5；氧气约占空气体积的1/5。

【实验反思】实验过程中的那些操作的不当会造成试验结果的偏差？

1装置不严密

2、红磷量少，不能充分耗尽瓶内的氧气

3、空气没有冷却

4、将引燃的红磷伸入集气瓶速度太慢。

实验成功的关键：

(1)不能用木炭代替红磷燃烧作上述实验

（2）进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是

①红磷量不足②气密性不好③未冷却至室温

【实验延伸】

实验结束后瓶内的气体是什么？你能得出该气体哪些性质？

该气体主要是氮气（N2）

物理性：无色无味的气体，难溶于水质

化学性质：不能燃烧也不支持燃烧1、漏气会导致实验结果偏小。2、瓶内放水是为了吸收生成的白烟，同时降温。

3、燃烧匙中放较多红磷是为了使瓶内氧气充分消耗掉。

4、会使瓶内的空气因为受热膨胀排出而导致实验结果偏大。

5、不冷却气体处于膨胀状态实验结果会偏小。

完成课本Ｐ29页表格并补充氮气的化学性质。

【归纳出空气的组成】

【板书】

氮气 78%

氧气 21%

稀有气体 0.94%

二氧化碳 0.03%

其他气体和杂质 0.03%

提问：（比较)氮气、二氧化碳、空气、石

灰水、矿泉水等物质，哪些是由单一的一种物质组成？哪些是有几种物质混合组成? 【观察】引导观察图示，选出分子模型一样的图片。

【分析引导】空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物

【理解概念】

混合物：

纯净物：

【课堂练习】

1.空气的成分以和为主，两者大约共占空气体积的百分比是。

2.下列物质中，属于纯净物的是（）。

A．蒸馏水 B．雪碧饮料 C．河水 D．洁净的空气

【课堂小结】

【教学反思】