高考化学常识题常考点大全审批稿
高考化学必考知识点归纳
高考化学必考知识点归纳多读书，读不同观点的书，能够丰富自己的知识，能够拓宽自己的思路，能够增强自己判断真伪的能力。
下面给大家提供一些高考化学必考知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读!(1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②过量：CO2+OH-=HCO3-xx 高考化学常见考点归纳(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH-=NH3·H2O;②共热：NH4++OH-NH3↑+H2O(5)NaAlO2溶液中通入CO2:①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(6)H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(7)FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑xx(9)乙醛跟银氨溶液反响：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O (10)FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(11)稀硝酸与Fe反响：①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O(12)NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓(14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓②至SO42-;完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓(16)NaOH与Ca(HCO3)2溶液反响：少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+C O32-+2H2O过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(17)CO2通入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(19)饱和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指示剂变色范围：甲基橙：3.1～4.4(红橙黄)酚酞：8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3%发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m(5)精确度：天平：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
2023高考学生化学常用必背知识
2023高考学生化学常用必背知识高考化学必背知识点1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
高考化学实验大题必背考点知识点汇总
高考化学实验大题必背考点知识点汇总碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。
11、“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌。
2、如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌。
3、从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥。
4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯。
5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。
6、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净。
8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥的HCl 气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽。
21、钝化现象:铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。
钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。
2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。
3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。
4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。
5、氢氧化钠与乙醇不反应。
6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有:未告知体积，如PH=1 的盐酸溶液中，氢离子的个数为 0.1NA。
高考化学必考知识点大全
高考化学必考知识点大全很多考生在考前都会非常紧张,担心自己复习的不够全面,那么,高考化学有哪些重要知识点?为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学必考知识点内容，欢迎使用学习!高考化学必考知识点1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想："隔网加热杯和瓶"]。
2.盐水硫酸除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。
高考化学必考知识点高考化学必记知识点
高考化学必考知识点高考化学必记知识点化学实验是高考化学的重点知识点。
有哪些必记的实验想象呢?为了方便考生复习，接下来WTT为你整理了高考化学必记知识点，一起来看看吧。
高考化学必记知识点(一)1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
高考化学必记知识点(二) 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学必考知识点及题型归纳（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。
高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
高考化学第一题常识题
高考化学第一题常识题高考化学第一题常识题随着高考的日益临近，考生对于高考化学第一题——常识题的重视程度也进一步加深。
难度看似不高的常识题，却常常在考场上发挥巨大作用。
为了让广大考生能够顺利应对高考化学第一题，本文将从分子运动论、化学计量学、化学反应速率、化学平衡等四个方面，为各位考生详细讲解。
分子运动论篇1. 分子运动定理是什么？分子运动定理指的是，同一温度下，气体分子的平均动能相等。
2. 摄氏温度和开氏温度之间的关系是什么？摄氏温度与开氏温度之间的关系是：K = ℃ + 273.15。
化学计量学篇1. 摩尔是什么意思？摩尔是物质的计量单位，它表示的是物质的量。
2. 化学计量学中，相对分子质量和相对原子质量有什么区别？相对分子质量是指分子相对于12C的质量比值，而相对原子质量则是指原子相对于12C的质量比值。
化学反应速率篇1. 化学反应速率的定义是什么？化学反应速率指的是，反应物消失或产物生成的速度与反应体系中物质浓度的关系。
2. 温度变化对于化学反应速率有什么影响？在常温下，温度越高，反应速率越快。
化学平衡篇1. 化学平衡是什么？化学平衡是指反应的前进和反向过程同时进行，且反应物和产物浓度在一定时刻保持不变的状态。
2. 内部能量和外部能量对化学平衡有何影响？内部能量的增加促进正向反应，外部能量的增加则促进反向反应。
总结高考化学第一题常识题涉及的知识点综合而广泛，需要考生具备扎实的基础知识和良好的思维能力，才能准确地把握住考点并得到高分。
只有持之以恒地进行系统地学习和不断地整理和总结，才能顺利地应对高考化学第一题的考验。
高考化学常识题常考知识点
高考化学常识题常考知识点化学是一门基础科学，它与我们日常生活息息相关。
在高考中，化学常识题占据很大的比重，考察考生对化学基本概念、实验原理和实践应用的理解。
掌握常考的知识点对于考试取得好成绩至关重要。
本文将从化学常识的分类和常考的知识点两个方面着手，为考生列举出一些值得关注和重点复习的内容。
一、常见的化学常识分类化学常识题主要涵盖以下几个方面：元素周期律、化学键、化学反应、化学实验和化学应用。
了解这些分类有助于考生在备考过程中更有针对性地进行复习。
二、常考的知识点1. 元素周期律：元素周期表是化学中一项基础概念，高考试题中对周期表的应用较为普遍。
考生需掌握元素周期表的结构、特点和相关规律，如周期性、原子序数、电子结构等。
2. 化学键：化学键是化合物形成和分解的基础。
掌握化学键的种类及其特性是解决有机与无机化学问题的关键。
常考的化学键有离子键、共价键和金属键等。
3. 化学反应：高考中经常会涉及到各种各样的化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应等。
考生需要熟悉常见的化学反应类型，能够根据反应条件和反应物推断反应过程及产物。
4. 化学实验：化学实验课是学习化学知识的重要环节，也是高考化学考试的一部分。
考生需要理解实验原理、实验装置和实验步骤，并能够根据实验结果进行数据分析和交叉验证。
5. 化学应用：化学在生活中无处不在，高考常常会考察化学在实际应用中的意义和作用。
考生需要关注常见的化学应用领域，如环境保护、食品安全和药物研发等，了解化学在这些领域中的应用原理和具体案例。
除了以上列举的几个知识点外，高考化学常识题还会考察一些实用技巧，如化学计算、物质性质的预测等。
考生在备考过程中，除了掌握基本知识点，还应注意培养实践应用和解决问题的能力。
提高解题思维的灵活性和准确度，有助于考生在考试中做到处变不惊，应对各种类型的题目。
为了更好地复习化学常识，并且提高解题能力，考生可以尝试以下几种方法：1. 多做历年真题：历年真题是考生复习的重要素材，通过对历年真题的分析与总结，能够了解到高考化学常识题的出题规律和考点。
高考化学常考知识点的汇总
高考化学常考知识点的汇总化学是一门综合性较强的学科需要背诵也需要规律性，只有整合出高考化学学问点的相关内容才能在高考中获得好成果，下面我给大家整理了关于高考化学常考学问点的汇总，希望对你有关怀!高考化学考点学问一、先后关系1、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
2、撤除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
3、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
停止试验时应先熄灯，后停止通气。
4、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
5、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除〔其它〕气体，最终除水蒸气。
6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。
7、假如浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先快速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最终涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。
8、配制银氨溶液时，应先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。
9、制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸镏水加热至沸，然后滴入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液显红褐色后即可。
10、制备硅酸溶胶时，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振荡。
11、制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最终加入少量催化剂铁屑(实际起催化作用的是FeBr3)。
12、制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，摇匀，冷却到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最终放在60℃的水浴中即可。
二、浓稀关系1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。
2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。
3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。
4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。
5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。
6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。
7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。
高考化学易考知识点
高考化学易考知识点高考化学易考学问点第一篇常用仪器的使用1、常用容器受热时所盛液体的最大用量(V是容器的容量)(1)试管：V(液体)≤1/3V (2)蒸发皿：V(液体)≤2/3V (3)烧杯：V(液体)≤1/2V (4)烧瓶：V(液体)≤2/3V2、使用前要洗净，并检查瓶口处是否漏水的仪器：容量瓶、滴定管、分液漏斗。
3、标有具体使用温度的仪器是：量筒、容量瓶、滴定管。
4、现行课本上使用温度计的试验以及温度计水银球的位置(1)试验室制取乙烯：温度计的水银球插入混合液液面以下，但不触及瓶底。
(2)石油的分馏：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管处。
(3)中和热的测定：温度计的水银球插入酸碱混合液液面以下。
留意：不能用温度计来搅拌液体，防止水银球被打破。
5、锥形瓶的试验用处：(1)用于滴定试验的反应器。
(2)用于装配气体发生装置。
(3)用于蒸馏试验中蒸馏液的接收器，可以削减挥发。
6、蒸发皿用于蒸发液体，坩埚用于灼烧固体。
留意：熔融NaOH、Na2CO3等碱性物质时要在铁坩埚中进行，不能用瓷坩埚。
7、玻璃棒的作用：(1)搅拌：搅拌的目的可以是加速溶解或散热或混合匀称等。
(2)引流：过滤或向小口容器中加液体或配制肯定物质的量浓度的溶液时都要用玻璃棒引流(3)蘸取少量溶液：如测定溶液的PH，用浓盐酸检验氨气。
(4)粘贴试纸：如用试纸检验气体的性质需要将试纸粘在玻璃棒的一端。
(5)转移少量固体。
留意：(1)过滤时不能用玻璃棒搅拌溶液，易捣破滤纸导致过滤失败。
(2)制取氢氧化铁胶体时不能用玻璃棒搅拌，易导致胶体聚沉。
(3)向容量瓶中注入溶液时要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上。
8、容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器使用完毕后的处理方法：洗净、晾干后，应在瓶塞或活塞上缠一层白纸再放回原位，以防止粘结。
9、常用计量仪器的精确度：(1)量筒：，量筒无0刻度，且越往上数值越大。
(2)滴定管：0刻度在上方，越往下数值越大。
高考理综化学审批稿
高考理综化学YKK standardization office【 YKK5AB- YKK08- YKK2C- YKK18】6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼7、下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A、酸性;H2SO4>H3PO4B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO38、下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正．．确．的是：A、但元素均被氧化B、工业合成氨属于人工固氮C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A 、 CO 和O 生成CO 2是吸热反应B 、 在该过程中，CO 断键形成C 和OC 、 C O 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D 、 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程10、合成导电高分子材料PPV 的反应：下列说法中正确．．的是A 、 合成PPV 的反应为加聚反应B 、 P PV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C 、和苯乙烯互为同系物 D 、 通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度11、某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） A 、该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 +2OH －=== Cl －+ ClO －+ H 2OB 、该消毒液的pH 约为12：ClO －+ H 2O HClO+ OH －C 、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：2H ＋+ Cl －+ ClO －=Cl 2 ↑+ H 2OD 、该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO －= HClO+CH 3COO —12、在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确．．．的是：A、Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B、Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C、对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D、针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化25．（17分）“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。
高考化学必背基础知识点归纳
高考化学必背基础知识点概括1.注意加热方式有机实验常常需要加热，而不同的实验其加热方式可能不同样。
⑴酒精灯加热。
酒精灯的火焰温度一般在 400 ～500 ℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。
教材顶用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验” “蒸馏石油实验”和“白腊的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。
酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采纳酒精喷灯加热。
教材顶用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。
⑶水浴加热。
水浴加热的温度不超出100 ℃。
教材顶用水浴加热的有机实验有：“银镜实验 (包含醛类、糖类等的全部的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验 (水浴温度为 6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验 (沸水浴 )”、“乙酸乙酯的水解实验 (水浴温度为 70 ℃～ 80 ℃)”和“糖类(包含二糖、淀粉和纤维素等 )水解实验 (热水浴 )”。
⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验” 、“乙酸乙酯的制取实验” (以上两个实验中的温度计水银球都是插在反响液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反响液中，测定反响液的温度)和“石油的蒸馏实验” (温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度 )。
2、注意催化剂的使用⑴硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验” 、“硝基苯的制取实验” 、“乙酸乙酯的制取实验” 、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类 (包含二糖、淀粉和纤维素 )水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
此中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，此中最后一个实验也能够用氢氧化钠溶液做催化剂⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实质上起催化作用的是溴与铁反响后生成的溴化铁)。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：白腊的催化裂化实验。
3、注意反响物的量有机实验要注意严格控制反响物的量及各反响物的比率，如“乙烯的制备实验”一定注意乙醇和浓硫酸的比率为1：3，且需要的量不要太多，不然反响物升温太慢，副反响许多，进而影响了乙烯的产率。
高考化学知识点归纳大全
高考化学知识点归纳大全推荐文章高考化学必背知识点热度：最新高考化学知识点归纳热度：高考化学应试技巧及答题策略热度：高考化学二轮复习计划及策略热度：2022最新高考化学复习策略热度：这个时候，很多理科生开始准备理科科目的复习了，化学是理综其中一门考试，知道哪些化学知识点是必须要掌握好的吗?下面是小编为大家整理的高考化学知识点，希望对大家有用!高考化学易错知识点常错点1 错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。
辨析KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW 变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。
常错点2错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析由水的电离方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。
常错点3 酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。
辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。
(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。
常错点4 错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。
辨析Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。
但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。
常错点5 错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。
辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。
如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。
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高考化学常识题常考点大全TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】高考化学常识题常考点?现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。
下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。
1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。
上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。
2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。
3.黄金的熔点是1064.4℃，比它熔点高的金属很多。
其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。
4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。
她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。
她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。
事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20克。
那么工匠偷金时所用的液体是：王水。
5.黑白相片上的黑色物质是：银。
6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。
例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。
7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。
这种灯中充入的气体是：氙气。
8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。
9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。
造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。
10.医用消毒酒精的浓度是：75%。
11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。
生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。
12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。
13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。
14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。
15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。
气体A为：二氧化碳。
16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。
酸雨是大气污染的一种表现。
造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。
17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。
18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。
不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。
19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。
用来制光电管的金属是：铯。
20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。
用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。
21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。
所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。
这种碱的化学名称是：碳酸钠。
22.现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：Al一Cu一Mg-Mn-Si合金。
23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。
不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是：硫酸镁。
24.印刷电路板常用化学腐蚀法来生产。
这种化学腐蚀剂是：氯化铁。
25.液化石油气早已进入家庭。
它的主要成分是：丙烷和丁烷。
26.天然气主要成分为甲烷。
若有一套以天然气为燃料的灶具改烧液化石油气，应采用的正确措施是：增大空气进入量或减少液化气进入量。
27.装有液化气的煤气罐用完后，摇动时常听到晃动的水声，但这种有水声的液体决不能私自乱倒，最主要的原因是：这种液体是含碳稍多的烃，和汽油一样易燃烧，乱倒易发生火灾等事故。
28.录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。
制取磁粉的主要物质是：四氧化三铁。
29.泥瓦匠用消石灰粉刷墙，常在石灰中加人少量的粗食盐，这是利用粗食盐中含有的易潮解的物质潮解，有利于二氧化碳的吸收。
这种易解潮的物质是：氯化镁。
30.我国古代书法家的真迹能保存至今的原因：使用墨汁或碳素墨水，使字迹久不褪色，这是因为碳的化学性质稳定。
31.在字画上常留下作者的印签，其印签鲜艳红润，这是因为红色印泥含有不褪色、化学性质稳定的红色物质，它应是：朱砂（硫化汞）。
32.随着人们生活水平的提高，黄金首饰成为人们喜爱的装饰品。
黄金制品的纯度单位用K表示。
24K通常代表足金或赤金，实际含金量为99%以上。
金笔尖、金表壳均为14K，它们通常的含金量为：不低于56%。
33.吸烟能引起支气管炎、心血管病，还能诱发肺癌、口腔癌、胃癌、膀肌癌等癌症，所以说吸烟是慢性自杀。
世界卫生大会规定每年4月7日为“世界戒烟日”。
据分析可知，烟草成分中危害性最大的物质主要有：尼古丁和苯并（a）芘。
34.潜水艇在深水中长期航行，供给船员呼吸所需氧气所用的最好物质是：过氧化钠。
35.变色眼镜用的玻璃片在日光下能变深色，是因为：在玻璃中加人了适量的卤化银晶体和氧化铜。
36.铅中毒能引起贫血、头痛、记忆减退和消化系统疾病。
急性中毒会引起慢性脑损伤并常危及生命。
城市大气铅污染主要来源是：汽车尾气。
37.盛在汽车、柴油机水箱里的冷却水，在冬天结冰后会使水箱炸裂。
为了防冻，常加入少量的：乙二醇。
38.医院里的灰锰氧或PP粉是：高锰酸钾。
39.高橙饮料、罐头中的防腐剂是：苯甲酸钠。
40.水壶、保温瓶和锅炉中水垢的主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁。
41.不能用来酿酒的物质是：黄豆。
能用来酿酒的物质是：谷子、玉米、高粱、红薯等。
42.剧烈运动后，感觉全身酸痛，这是因为肌肉中增加了：乳酸。
43.营养素中，发热量大且食后在胃肠道停留时间最长（有饱腹性）的是：脂肪。
44.味精又叫味素，它有强烈的肉鲜味，它的化学名称是：2一氨基丁二酸一钠（谷氨酸单钠）。
45.在霜降以后，青菜、萝卜等吃起来味道甜美，这是因为青菜里的淀粉在植物内酶的作用下水解生成：葡萄糖。
46.为什么古人“三天打鱼，两天晒网”因为过去的渔网是用麻纤维织的，麻纤维吸水易膨胀，潮湿时易腐烂，所以渔网用上两三天后晒两天，以延长渔网的寿命。
现在用不着这样做，这是因为现在织渔网的材料一般选用：尼龙纤维。
47.电视中播放文艺演出时，经常看到舞台上烟气腾腾，现在普遍用的发烟剂是：乙二醇和干冰。
48.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下晒一段时间，目的是：使水中次氯酸分解。
49.若长期存放食用油，最好的容器是：玻璃或陶瓷容器。
50.不粘锅之所以不粘食物，是因为锅底涂上了一层特殊物质：“特富隆”，其化学名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。
1．为保障人体健康，必须严格限制用量的是A．用SO2漂白食品B．用小苏打制作糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用O3对游泳池中的水进行消毒2．从化学角度看，下列做法合理可行的是?A．使用聚氯乙烯塑料制品直接盛装食物B．做发面馒头时可加入适量的烧碱C．用灼烧的办法鉴别羊毛织品和纯棉织品D．用铝制餐具可长时间存放咸味食物3．下列说法正确的是A．石油裂解可以得到聚乙烯?B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃和炔烃组成的混合物C．塑料、纤维、橡胶是通常所说的三大合成材料D．向蛋白质溶液中加人饱和硫酸钠溶液可产生盐析现象?4.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是A．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好?B．2008年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染?C．S02和C12均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加?D．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用?5．下列说法不正确的是?A．为了减少白色污染，应控制塑料袋的使用B．采用无氰电镀工艺是减少电镀污染的重要途径C．研制开发燃料电池汽车，可减少机动车尾气污染D．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成?6．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D．在采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾7．下列说法正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖C．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用6．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染8．下列说法正确的是A.SO2是酸雨的形成原因B.温室效应由CO2CH4引起C.水华现象主要由生活及农业含NP元素废水排放到湖海中引起D.臭氧空洞由氯氟烃引起E.热纯碱溶液去油污（铁表面去油污）F.小苏打可用于食品制作G.食盐中加入碘单质，可用米汤检验H.食醋可除热水瓶中的水垢I.食醋可用于检验鸡蛋壳中含碳酸盐J.鸡蛋壳膜可用于做渗析试验K.变质的油脂有难闻气味，是发生了水解反应L.漂白粉洁厕灵不能混用M.明矾净水是因为发生了水解反应N.衣服上的蓝墨水可用草酸去除O.丝绸、羊毛可用灼烧闻气味的方法来检验P.棉花属于纤维素，人造丝属于合成纤维Q.双氧水可用于皮肤消毒（高锰酸钾，苯酚，臭氧）R．苯酚可直接用于皮肤消毒S．H2SCl2等有毒气体扩散时人应逆风往高处跑T．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料U．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清V．．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物回顾?1.下列表述正确的是?①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅?②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐?③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料?④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛?⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能?A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤2.下列实验能达到预期目的的是?①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸?②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染?③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐?④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子?⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃?A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。