溶液稀释的计算题

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溶液稀释练习题

溶液稀释练习题溶液稀释是化学实验中一个常见的操作步骤，也是化学计算中的一个重要概念。

在本文中，将通过几个练习题帮助读者更好地理解和掌握溶液稀释的方法和计算过程。

1. 练习题一一瓶含有25 mL的硝酸溶液，浓度为2 mol/L。

现需要将溶液稀释至浓度为0.5 mol/L。

请计算需要加入多少毫升的溶剂。

解答：利用稀释公式可以计算出需要加入的溶剂体积。

C1V1 = C2V2其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为目标溶液的浓度，V2为目标溶液的体积。

代入已知值，可得：2 mol/L * 25 mL = 0.5 mol/L * V2解得：V2 = (2 mol/L * 25 mL) / 0.5 mol/L = 100 mL所以，需要加入的溶剂体积为100 mL。

2. 练习题二某人需要制备100 mL浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液，但他只有浓度为1 mol/L的氯化钠溶液。

请计算他需要加入多少毫升的溶剂。

解答：同样利用稀释公式可以计算出需要加入的溶剂体积。

C1V1 = C2V2已知初始溶液浓度C1为1 mol/L，初始溶液体积V1未知，目标溶液浓度C2为0.1 mol/L，目标溶液体积V2为100 mL。

代入已知值，可得：1 mol/L * V1 = 0.1 mol/L * 100 mL解得：V1 = (0.1 mol/L * 100 mL) / 1 mol/L = 10 mL所以，他需要加入10 mL的浓度为1 mol/L的氯化钠溶液。

3. 练习题三一瓶25 mL浓度为0.5 mol/L的硫酸溶液需要稀释至0.1 mol/L。

在此基础上，又需要将浓度为0.1 mol/L的溶液稀释至0.02 mol/L。

请计算需要加入多少毫升的溶剂。

解答：由于这两次稀释是连续进行的，我们可以按照先后顺序计算体积。

第一次稀释：C1V1 = C2V2已知初始溶液浓度C1为0.5 mol/L，初始溶液体积V1为25 mL，目标溶液浓度C2为0.1 mol/L，目标溶液体积V2未知。

化学溶液的稀释计算练习题

化学溶液的稀释计算练习题溶液的稀释是化学实验中常见的操作，它可以用于调整溶液的浓度以适应实验需求。

在进行溶液的稀释计算时，我们需要根据已知条件，计算出所需的稀释体积或稀释后的溶液浓度。

下面是几道化学溶液的稀释计算练习题，希望能帮助大家更好地理解和掌握这一概念。

练习题一：已知硫酸铜溶液浓度为0.5 M，需要稀释成浓度为0.1 M的溶液，计算稀释过程中所需的稀释体积。

解答一：我们可以利用以下的稀释公式来解答这个问题：C1V1 = C2V2其中，C1和V1分别表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2分别表示稀释后溶液的浓度和体积。

根据题目中的已知条件，我们将其代入公式中：0.5 × V1 = 0.1 × (V1 + V2)整理公式，得到：0.5V1 = 0.1V1 + 0.1V2进一步简化，得到：0.4V1 = 0.1V2为了方便计算，我们可以令V1 = 1，带入公式得到：0.4 × 1 = 0.1V2解得：V2 = 4 mL所以，稀释过程中所需的稀释体积为4 mL。

练习题二：已知盐酸溶液浓度为5 M，现需制备200 mL浓度为1 M的盐酸溶液，计算所需的稀释体积。

解答二：同样地，我们可以使用稀释公式进行计算：C1V1 = C2V2代入已知条件：5 × V1 = 1 × (V1 + V2)整理公式，得到：5V1 = V1 + V2进一步简化，得到：4V1 = V2为了方便计算，我们令V1 = 1，代入公式得到：4 × 1 = V2解得：V2 = 4 mL所以，所需的稀释体积为4 mL。

练习题三：已知稀硫酸溶液浓度为0.2 M，需要制备100 mL浓度为0.1 M的硫酸溶液，计算所需的稀释体积。

解答三：同样地，我们应用稀释公式：C1V1 = C2V2代入已知条件：0.2 × V1 = 0.1 × (V1 + V2)整理公式，得到：0.1V1 = 0.1V2令V1 = 1，代入公式，得到：0.1 = 0.1V2解得：V2 = 1 L然而，我们已知所需的体积为100 mL，因此需要将V2转换为mL：V2 = 1 L = 1000 mL所以，所需的稀释体积为1000 mL。

溶液的浓度与稀释计算试题

溶液的浓度与稀释计算试题在化学实验中，我们经常需要计算溶液的浓度以及进行稀释操作。

溶液的浓度是描述其中溶质在溶液中的相对含量的一个指标，通常用质量浓度、摩尔浓度等表示。

稀释是指通过加入溶剂来降低溶液的浓度。

一、质量浓度的计算溶液的质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液的体积之比。

计算公式如下：质量浓度（g/L）= 溶质的质量（g）/ 溶液的体积（L）例如，有100g的NaCl溶解在500mL的水中，请计算该溶液的质量浓度。

解答：质量浓度（g/L）= 100g / 0.5L = 200g/L二、摩尔浓度的计算溶液的摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。

计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数（mol）/ 溶液的体积（L）例如，将5mol的NaCl溶解在2L的水中，请计算该溶液的摩尔浓度。

解答：摩尔浓度（mol/L）= 5mol / 2L = 2.5mol/L三、稀释计算稀释是指通过加入溶剂来降低溶液的浓度。

当我们需要将一个溶液稀释成更加稀薄的溶液时，可以使用稀释计算公式。

稀释前溶液的浓度 ×稀释前溶液的体积 = 稀释后溶液的浓度 ×稀释后溶液的体积例如，有一个质量浓度为100g/L的NaCl溶液，我们需要将100mL 的这个溶液稀释成5L，请计算稀释后溶液的浓度。

解答：稀释前溶液的浓度 ×稀释前溶液的体积 = 稀释后溶液的浓度 ×稀释后溶液的体积100g/L × 0.1L = 稀释后溶液的浓度 × 5L10g = 稀释后溶液的浓度 × 5L稀释后溶液的浓度 = 10g / 5L = 2g/L综上所述，我们可以通过简单的计算来确定溶液的浓度和进行稀释操作。

熟练掌握浓度与稀释的计算方法对于化学实验的成功实施非常重要。

在实际实验中，还需注意单位的换算和保留正确的有效数字，以确保计算的准确性。

通过不断练习和实践，我们可以更加熟练地进行浓度与稀释的计算，并有效地应用于科学研究与实验教学中。

(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解

(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解溶液配制练习一、固—水例1：配制50 g质量分数为5％的氯化钠钠溶液，需要氯化钠多少克？水多少亳升？解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。

可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。

氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算。

溶液中只有质量有加和关系,体积不能直接进行和差计算。

氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3-55 g=495 g(不要计算成500—55=445)二、液—水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。

需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。

可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。

设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20％的盐酸，需要38％的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析:可以直接利用质量列方程计算。

设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1。

19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338％ =2453 ml三、液—液例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10%和50％的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。

溶液稀释问题

分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
2、用浓溶液配制稀溶液
计算原理：配制过程中浓溶液与稀溶液中溶质的质量不变
MA×A%=MB×B
溶液体积（ml）×溶液密度（g/ml）× 溶质质量分数=溶液质量×溶质质量分数
4、20%的稀硫酸245g与一定质量的锌粒恰好完全反应。求：
1、产生多少g氢气？ 2、需要含杂质15%的锌粒多少g？
练习某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？
解：设
例1：实验中需要把质量分数为38%的浓盐酸100g稀释成质量分数为10％的稀盐酸，需要加水多少克？
解：设稀释后溶液的质量为x
100g×38％＝x×10％
100g×38％
X＝
＝380g
10％
水的质量＝300g－100g＝280g
答：需要加水280g
配制500g20%的稀盐酸, 需要38%密度为 1.19g/ml的浓盐酸多少
ml?
用溶质的质量分数为98％的
H2SO4（密度为1.84g／cm3）来配制44mL 20％的H2SO4 （密度为1.14g／cm3），需要
用14％的NaOH溶液和7％
的NaOH溶液来配制11％的
NaOH溶液，配制时需要14
％和7％的NaOH溶液的质
量比为
。
4：3 提示：x·14%+y·7%=（x+y）×11%。
今有60g溶质的质量分数为10 ％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）

稀释计算与溶液配制中的问题解答

稀释计算与溶液配制中的问题解答稀释计算与溶液配制是化学实验中的重要技能，掌握这一技能对于中学生来说具有重要意义。

以下是对稀释计算与溶液配制中相关知识点的详细介绍：1.溶液的稀释溶液的稀释是指在保持溶质质量不变的情况下，增加溶剂的质量，从而降低溶液的浓度。

溶液的稀释可以通过以下公式进行计算：C1 × V1 = C2 × V2其中，C1为原溶液的浓度，V1为原溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。

2.溶液的配制溶液的配制是指按照一定比例将溶质和溶剂混合，从而得到所需浓度的溶液。

溶液的配制可以通过以下步骤进行：（1）计算所需的溶质质量和溶剂体积；（2）称量或量取相应的溶质和溶剂；（3）将溶质加入溶剂中，充分搅拌使其溶解；（4）调整溶液的体积至所需刻度；（5）标签贴在瓶子上，注明溶液的名称、浓度和配制日期。

3.溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中溶质的质量。

常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度等。

溶液的浓度可以通过以下公式进行计算：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%摩尔浓度 = (溶质的物质的量 / 溶液的体积)4.溶液的配比溶液的配比是指溶液中溶质与溶剂的质量比或体积比。

溶液的配比对于溶液的浓度和性质具有重要影响。

在配制溶液时，要根据实验要求选择合适的配比。

5.溶液的稳定性溶液的稳定性是指溶液在一定条件下保持均匀、稳定的能力。

溶液的稳定性受到溶质和溶剂的性质、温度、光照等因素的影响。

在配制溶液时，要考虑溶液的稳定性，避免溶液发生沉淀、分解等现象。

6.溶液的稀释与配制注意事项（1）在稀释或配制溶液时，要准确称量或量取溶质和溶剂；（2）避免溶液的污染，使用干净的实验器材；（3）在搅拌溶液时，要充分搅拌，确保溶质完全溶解；（4）在配制溶液时，要严格按照计算结果进行，避免误差；（5）定期检查溶液的浓度和稳定性，确保实验结果的准确性。

初三化学溶液的计算试题答案及解析

初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。

在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。

但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。

分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。

3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。

【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。

5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。

第1部分微专题4 溶液稀释的有关计算

微专题四溶液稀释的有关计算
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类型一
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类型二强化训练
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类型二溶液的浓缩
微专题四溶液稀释的有关计算
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类型一
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类型二强化训练
该类型的题目一般是把稀溶液通过增加溶质、蒸发溶剂或加入浓度更大的溶液来达到浓缩的目的，解决此类题目时要注意无论是增加溶质还是蒸发溶剂，溶液的质量都会随着发生变化，一定要注意溶液质量的改变。
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类型一
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类型二强化训练
5．(2022·新泰检测)下列涉及学科观点的有关说法正确的是( B )
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C．结构观：物质都由分子构成 D．守恒观：10 mL 溶质质量分数 40%的硫酸，加 10 mL 水后溶质质量分数变为 20%
第一部分考点研究
微专题四溶液稀释的有关计算
微专题四溶液稀释的有关计算
1类型一Βιβλιοθήκη 23类型二强化训练
微专题四溶液稀释的有关计算
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类型二强化训练
1．溶液的稀释 (1)加水稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。如果稀释前溶液的质量为 A，溶质的质量分数为 a%，加水稀释后溶液的质量为 B，溶质的质量分数为 b%，则计算公式为 A·a%＝B·b%。 (2)加稀溶液：如果 A g a%的 NaCl 溶液与 B g b%的 NaCl 溶液混合，得到 C g c%的 NaCl 溶液，则其中的等量关系为 A·a%＋B·b% ＝C·c%。
微专题四溶液稀释的有关计算
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化学中的溶液浓度与稀释计算测试题

化学中的溶液浓度与稀释计算测试题一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、将 20g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液变为 20%的氯化钠溶液，需要蒸发掉水的质量为（）A 10gB 20gC 15gD 5g2、现有 100g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A 加入 10g 硝酸钾B 蒸发掉 50g 水C 加入 50g 硝酸钾D 蒸发掉 45g 水3、实验室用密度为 184g/cm³、质量分数为 98%的浓硫酸配制500mL 02mol/L 的稀硫酸。

需要浓硫酸的体积为（）A 54mLB 108mLC 100mLD 540mL4、配制 250mL 01mol/L 的盐酸溶液，需要浓盐酸（密度为119g/cm³、质量分数为 37%）的体积为（）A 21mLB 21mLC 20mLD 20mL5、把 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 20%的硫酸溶液，需要水的质量为（）A 195gB 145gC 196gD 245g6、某溶液的溶质质量分数为 20%，加入 50g 水后变为 10%，则原溶液的质量为（）A 100gB 50gC 150gD 200g7、用 98%的浓硫酸（密度为 184g/cm³）配制 100g 10%的稀硫酸，下列仪器不需要的是（）A 量筒B 托盘天平C 玻璃棒D 烧杯8、有 40g 质量分数为 5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增大到10%，应加入氯化钙的质量为（）A 2gB 4gC 5gD 6g9、要配制 500g 溶质质量分数为 09%的生理盐水，需要氯化钠的质量为（）A 45gB 9gC 045gD 09g10、把 30g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液加水稀释到 100g，所得溶液的溶质质量分数为（）A 6%B 5%C 3%D 2%二、填空题（每空 2 分，共 30 分）1、溶液的质量＝溶质的质量＋＿________的质量。

高二化学关于酸碱溶液稀释的计算练习题

高二化学关于酸碱溶液稀释的计算练习题题目一：已知盐酸(HCl)的浓度为2 mol/L，要制备100 mL浓度为0.5 mol/L的盐酸溶液，请计算所需的盐酸和水的体积比例。

解答：根据稀释定律，浓度与体积成反比。

设盐酸的体积为V mL，则水的体积为(100 - V) mL。

根据浓度的定义，浓度可以理解为单位体积中的物质的量。

由此可以得到以下方程：盐酸的浓度 * 盐酸的体积 = 盐酸的量0.5 mol/L * 100 mL = 2 mol/L * V mL解以上方程，可得到：V = (0.5 mol/L * 100 mL) / (2 mol/L)即，V = 25 mL所以，所需的盐酸体积为25 mL，所需的水的体积为75 mL。

因此，盐酸和水的体积比例为25:75。

题目二：已知苏打水(NaHCO3)的浓度为0.4 mol/L，要制备200 mL浓度为0.1 mol/L的苏打水溶液，请计算所需的苏打水和水的体积比例。

解答：根据稀释定律，浓度与体积成反比。

设苏打水的体积为V mL，则水的体积为(200 - V) mL。

根据浓度的定义，浓度可以理解为单位体积中的物质的量。

由此可以得到以下方程：苏打水的浓度 * 苏打水的体积 = 苏打水的量0.1 mol/L * 200 mL = 0.4 mol/L * V mL解以上方程，可得到：V = (0.1 mol/L * 200 mL) / (0.4 mol/L)即，V = 50 mL所以，所需的苏打水体积为50 mL，所需的水的体积为150 mL。

因此，苏打水和水的体积比例为50:150。

以上是关于酸碱溶液稀释计算的练习题解答。

希望可以帮到你！如果有任何问题，请随时提问。

【溶液浓度的稀释】

【溶液浓度的稀释专题】1.将100mL质量分数为14%的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度稀释至原来的一半，下列稀释方法正确的是（）A．往原溶液中加100mL水B．再加100mL原溶液C．将原溶液稀释为200mLD．加入等浓度等体积的硫酸2.Ⅰ．用24g烧碱配制成100mL溶液，其密度为1.2g/ml．（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为；该溶液的质量分数为．（2）从该溶液中取出10mL，用水稀释到100mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为．用稀释后的溶液吸收2.24L氯气（标况）恰好完全反应，需要该溶液的体积是L．Ⅱ．同温同压下，同体积的H2和CO物质的量之比为，质量之比为，同温同压下，同质量的H2和CO分子个数比为，体积之比为．3.pH＝12的氢氧化钡溶液的物质的量浓度为，稀释100倍后，pH＝；某温度下，纯水电离出c （H+）＝2×10﹣7mol/L，则该温度下0.01mol/LNaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）＝．．据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容，下列说法正确的是（）A．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时浓度为9.2mol/LB．1mol Al与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．硫酸的摩尔质量为98gD．配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL5．100mLAl2（SO4）3溶液中，含有Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.3mol•L﹣1Ba（OH）2溶夜100mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（混合体积看成两液体体积之和）（）A．0.43mol•L﹣1B．0.3mol•L﹣1C．0.23mol•L﹣1D．0.13mol•L﹣16．下列说法正确的是（）A．将0.1mol/L的氯化镁和0.1mol/L氯化铝溶液等体积混合（忽略混合时的体积变化），所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.25mol/LB．标准状况下，22.4L氨气被1L水吸收，所得氨水的浓度为1mol/LC．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol/LD．100g物质的量浓度为c mol/L，密度ρg/mL的硫酸中加入一定量的水稀释成mol/L的硫酸，则加入水的体积大于100mL7．把wg绿矾（FeSO4•7H2O）溶解于VmL水中，测得该溶液密度是ρg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．B．C．D．8．将20mL5mol•L﹣1NaCl溶液加水稀释至1000mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.01mol•L﹣1B．0.02mol•L﹣1C．0.1mol•L﹣1D．0.2mol•L﹣11.【考点】64：溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】51A：溶液和胶体专题．【分析】A、往原溶液中加100mL水，溶液的体积不是200ml；B、再加100mL原溶液，溶液的浓度不变；C、将原溶液稀释为200mL，溶液中溶质的物质的量不变，体积为原来体积的2倍；D、加入等浓度等体积的硫酸，两者恰好完全反应．【解答】解：A、往原溶液中加100mL水，溶液的体积不是200ml，所以物质的量浓度不是原来的一半，故A 错误；B、再加100mL原溶液，溶液的浓度不变，不符合题意，故B错误；C、将原溶液稀释为200mL，溶液中溶质的物质的量不变，体积为原来体积的2倍，所以物质的量浓度为原来的一半，故C正确；D、加入等浓度等体积的硫酸，两者恰好完全反应，氢氧化钡的物质的量为0，所以反应后氢氧化钡的物质的量浓度为0，故D错误；故选：C。

九年级化学下册《浓溶液加水稀释有关溶液的计算》练习题(含答案)

课时2浓溶液加水稀释有关溶液的计算知识点1有关溶液稀释的计算1.溶液稀释前后保持不变的是()A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶液浓度2.将100 g 98%的浓硫酸溶于900 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 9. 8%B. 10.0%C. 10.9%D. 11 .1%3.配制100 g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液多少克?4.现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g ·mL )，配制20g 质量分数为6%的氯化钠溶液。

需要质量分数为12%的氯化钠溶液和水各多少毫升?(计算结果精确到0. 1 mL ，水的密度为1g ·m L )知识点2溶液稀释的实验步骤和操作5.浓溶液加水稀释的实验中，下列仪器不需要的是()．．．A.量筒 B.托盘天平C.烧杯D.玻璃棒6.把20 g 溶质质量分数为95 %的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积(水的密度为1g ·mL )，为了减小实验误差，最好选用量筒的量程为()A. 10 mLB. 50 mLC.20 mLD. 100 mL 7.用浓盐酸(溶质质量分数为37 %，密度为1. 18 g ·m L )配制200 g 10%的稀盐酸。

(1)配制的主要步骤为:计算、、溶解。

(2)设需浓盐酸的体积为V ，请列出V 的计算式(不必算出结果)。

(3)现提供右图所示仪器，仪器a 的名称为;；配制过程中还需要的仪器有。

知识点3溶质质量分数与化学方程式的综合计算8.某50 g 稀盐酸与足量大理石完全反应后生成4.4 g 二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数。

9.实验室取68 g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为68. 4 g 。

求:(1)充分反应后，生成氧气的质量为g;(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

溶液的稀释与浓缩的计算题

溶液的稀释与浓缩的计算题稀释和浓缩是溶液中浓度的调整过程。

计算题的具体内容可以包括溶液的稀释计算、溶液的浓缩计算以及计算过程中可能涉及的一些相关变量。

1. 溶液的稀释计算：溶液的稀释是在已知初始溶液浓度和体积的前提下，计算出稀释后的溶液浓度或体积。

稀释的计算公式为：C1 * V1 = C2 * V2其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。

举例：已知50 mL浓度为0.2 mol/L的盐酸溶液需要稀释至0.1 mol/L的浓度，计算稀释所需的体积。

解答：根据稀释计算公式可得：0.2 mol/L * 50 mL = 0.1 mol/L * V2解得：V2 = (0.2 mol/L * 50 mL) / 0.1 mol/L = 100 mL因此，50 mL浓度为0.2 mol/L的盐酸溶液需稀释至100 mL。

2. 溶液的浓缩计算：溶液的浓缩是在已知初始溶液浓度和体积的前提下，计算出浓缩后的溶液浓度或体积。

浓缩的计算公式为：C1 * V1 = C2 * V2其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为浓缩后溶液的浓度，V2为浓缩后溶液的体积。

举例：已知100 mL浓度为0.1 mol/L的盐酸溶液需要浓缩至0.2 mol/L的浓度，计算浓缩所需的体积。

解答：根据浓缩计算公式可得：0.1 mol/L * 100 mL = 0.2mol/L * V2解得：V2 = (0.1 mol/L * 100 mL) / 0.2 mol/L = 50 mL因此，100 mL浓度为0.1 mol/L的盐酸溶液需浓缩至50 mL。

在实际应用中，还需要考虑到溶质的总量守恒以及稀释或浓缩过程中可能涉及到的溶液体积调整等因素。

溶液配制计算题

1.向20℃时100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，则此时食盐中溶质的质量分数是多大？
2.把50克98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？
3.60℃时，将55g硝酸钾加入50g 水中配成溶液。

求：
⑴该溶液中溶质的质量分数为多少？
⑵若将上述溶液加水稀释到200g，此时溶液中溶质的质量分数为多少？
4.在80g15%的硝酸钠溶液里加20g水或20g硝酸钠，计算这两种所得溶液中溶质的质量分数。

5.把100g98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需要水多少克？
6.把160g质量分数为15%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钠溶液，需要加水多少克？
7..配制500ml 20％的硫酸需要98％的硫酸多少毫升？（已知20％的硫酸密度是1.14g/cm3，98％的硫酸密度是1.84g/cm3）
8.50克氢氧化钠完全溶于200克水中，求所的溶液质量分数，若将此溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液，还需加水多少克？。

关于溶液稀释或增浓的计算

①关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算a、向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。

增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。

所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。

b、将原溶液蒸发去部分溶剂因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。

所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。

c、与浓溶液混合因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。

所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。

6、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算解这类问题时要注意：①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。

②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。

③单位要统一。

关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。

②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。

③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

溶液PH的计算

课堂练习、 1、常温下,将pH为8的溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于
A. 1 2 B . (10
8
（D
1
）
(10
8
10
10
10
) mol L
1
10
14
) mol L
5
C . (1 10 D . 2 10
5 10 mol L
pH混= pH小+0.3
1—— 强酸与强酸混合
练习3：PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于（ B ） A．2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7
2—— 强碱与强碱混合
例题2：在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？解：C(OH—)=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1) pOH=-lgC(OH—) pOH=-lg5×10-4 =4-lg5 =3.3 pH=14- pOH =10.7
1
) mol L
1
10
2. 求（1）pH=5和pH=3的强酸溶液等体积混合后溶液的pH。（2）pH=12和pH=10的强碱溶液等体积混合后溶液的pH。
3.3
11.7
课堂练习、
3、25 ℃ pH=13的强碱溶液与pH =2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 (
2—— 强碱与强碱混合
练习4：在25℃时，PH等于11 氢氧化钠溶液与pH值等于8的氢氧化钡溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？ PH=10.7
3—— 强酸与强碱混合
例题3：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 pOH=-lg｛c(OH-)｝