2020届上海市浦东新区高三上学期期末考试(一模)化学试题(有答案)

浦东新区第一学期期末质量测试

高三化学

考生注意：

1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64

Ag-108 I-127 Ba-137

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列物质的用途利用其物理性质的是

A ．草酸用作还原剂

B ．生石灰用作干燥剂

C ．苯用作萃取剂

D ．铁粉用作抗氧化剂 2．下列关于氨分子的化学用语错误的是

A ．化学式：NH 3

B ．电子式：

C ．结构式：

N

H H

H

D ．比例模型：

3．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs ，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素

134 55Cs 、137

55Cs 。下列有关说法正确的是

A ．铯元素的相对原子质量约为133

B ．134 55Cs 、137 55Cs 的性质相同

C ．134 55Cs 的电子数为79

D ．134 55Cs 、137

55Cs 互为同素异形体

4．有关氮原子核外p 亚层中的电子的说法错误的是

A ．能量相同

B ．电子云形状相同

C ．自旋方向相同

D ．电子云伸展方向相同 5．已知铍（Be ）与铝的性质相似。则下列判断正确的是

A ．铍遇冷水剧烈反应

B ．氧化铍的化学式为Be 2O 3

C ．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应

D ．氯化铍水溶液显中性

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．有关元素性质递变规律的叙述正确的是

A ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B ．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低

C ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小

D ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

H N H

． ． ． ． ． ． H

7．有关化学键和晶体的叙述中正确的是

A ．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B ．分子晶体都是由共价分子构成的

C ．离子晶体中可能含有共价键

D ．原子晶体中只存在非极性键 8．下列反应所得溶液中只含一种溶质的是

A ．Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量Fe 粉

B ．A1(OH)3中加入过量NaOH 溶液

C ．浓H 2SO 4中加入过量Cu 片，加热

D ．Ca(C1O)2溶液中通入过量CO 2

9．从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是

A ．海带灼烧灰化，选用①②⑧

B ．加水浸泡加热，选用②④⑦

C ．过滤得到滤液，选用④⑤⑦

D ．萃取和分液，选用③④⑥ 10．常温下，以下试剂不能用来鉴别SO 2和H 2S 的是

A ．滴有淀粉的碘水

B ．氢氧化钠溶液

C ．硫酸铜溶液

D ．品红溶液

11．N A 为阿伏加德罗常数，关于a g 亚硫酸钠晶体（Na 2SO 3?7H 2O ）的说法中正确的是

A ．含Na +数目为

A 252

a

N

B ．含氧原子数目为

A 63

a

N C ．完全氧化SO 32－

时转移电子数目为A 72

a N D ．含结晶水分子数目为A N a 36

12．下图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是

A ．若X 为导线，Y 可以是锌

B ．若X 为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe －2e →Fe 2＋

C ．若X 为直流电源，铁闸门做负极

D ．若X 为直流电源，Y 极上发生还原反应 13．CH 2

CH

CH CH 2通过一步反应不能得到的物质是

A ．CH 3

C

CH

CH 3

Cl

B ．

CH 2

CH CH

CH 3

Cl

C ．

CH 2

CH

CH

CH 2

n

D ．CO 2

14．已知：Br ＋H 2 HBr ＋H ，其反应的历程与能量变化如图所

示，以下叙述

正确的是

A ．该反应是放热反应

B ．加入催化剂，E 1－E 2的差值减小

C ．H －H 的键能大于H －Br 的键能

D ．因为

E 1＞E 2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量 15．室温下，有pH 均为9的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液各10 mL ，下列说法正确的是

A ．两种溶液中的c(Na ＋

)相等

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

Y

X

能量

E 1

E 2

B ．两种溶液中由水电离出的c(OH －

)之比为5

－9－10

10

C ．分别加水稀释到100 mL 时，两种溶液的pH 依然相等

D ．分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等 16．人体血液中存在的平衡：H 2CO 3

HCO 3－，使血液pH 保持在7.35 ~ 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH 随 )

CO (H )

(HCO 323c c －

变化关系如右表所示，则

下列说法中错误的是

A ．pH ＝7的血液中，c (HCO 3－

)＞c (H 2CO 3)

B ．正常体温下人体发生碱中毒时，c (H ＋

)?c (OH －

)变大

C ．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO 3溶液解毒

D ．)

CO (H )(HCO 323c c －

＝20.0

时，H 2CO 3的电离程度小于HCO 3－的水解程度

17. 某溶液中可能含有K ＋

、NH 4＋

、Ba 2＋

、SO 42－

、I －

、Cl －

、NO 3－

中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：

①在一份溶液中加入足量NaOH ，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L ； ②在另一份溶液中加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g ； ③在②的滤液中加入足量AgNO 3溶液，又有4.7 g 沉淀产生。 有关该溶液中离子种类（不考虑H ＋

和OH －

）的判断正确的是 A ．溶液中至少有2种阳离子

B ．只能确定溶液中NH 4＋、SO 42－

是否存在 C ．溶液中最多有4种阴离子

D ．溶液中不可能同时存在K ＋

和NO 3－

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见右图，

有关该流

程的叙述中正确的是 A ．母液中含有大量的

Na +、NH 4+、Cl －、CO 32－

B ．通入NH 3只是为了增加NH 4+浓度

C ．加入的Y 物质为CO 2

D ．生产过程中还需要补充水

19．在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)＋4H 2O(g)

Fe 3O 4(s)＋

4H 2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A ．水蒸气的体积分数增大

B ．氢气的浓度增大

C ．平衡常数变大

D ．铁的质量增大

20．向等浓度的NaOH 和NaAlO 2的混合溶液中，通入CO 2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反

应的离子方程式中错误的是 A ．CO 2＋OH －

→ HCO 3－

B ．AlO 2－

＋CO 2＋2H 2O → Al(OH)3↓＋HCO 3

－ C ．2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O → 2Al(OH)3↓＋CO 32－

D ．CO 32－

＋CO 2＋H 2O → 2HCO 3－

)CO (H )(HCO 323c c －

1.0 17.8 20.0 2

2.4

pH

6.10

7.35 7.40 7.45

H ＋

OH －

反应

过滤

降温 过滤 母液

Y

3 NH 3 NH Cl

21．在体积都为1L 、pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实

的是

22．将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只

有NO 和NO 2。将产生的气体用排水集气法收集，得到0.1 mol 气体。然后向所得溶液中加入NaOH 溶液至金属离子恰好沉淀完全。则下列有关叙述中正确的是 A ．加入合金的质量可能为3.2 g B ．参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol C ．沉淀完全时消耗NaOH 的物质的量为0.3 mol D ．还原产物的体积范围为2.24 L ＜V (还原产物)＜6.72 L 四、(本题共12分)

焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。 完成下列填空：

23．电石的主要成分是CaC 2，CaC 2的晶体类型是___________；其与水反应的化学方程式为

______________________。

24．制备电石还需要用到CaCO 3。组成CaCO 3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为

____________。氧原子的核外电子排布式为_________________。

25．与同主族元素Mg 相比，Ca 的金属性更______（填“强”或者“弱”）。能证明这一结论的实验事实是

_______________________________________。 用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。

完成下列填空：

26．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是

____________。（选填编号） a ．容器中的压强不再改变 b ．混合气体的密度不再改变 c ．v 正(CO)＝v 逆(H 2O)

d ．c (CO)＝c (H 2)

27．将不同量的C (s)和H 2O (g)分别加入到体积为2 L 的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：

实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol

达到平衡所 需时间/min

H 2O C H 2 CO 1

650 0.01 0.02 0.008 5 2

800

0.02

0.03 0.017

3

（1）实验1中以v (H 2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为 。 （2）下列图像正确的是________。（选填编号）

溶解Zn 的量

HCl HAc

A.

B.

C. D.

HCl

HAc

c (H ＋

)

pH

HCl HAc

2

平衡常数（K ）

平衡常数（K ）

水的转化率（α）

水的转化率（α）

0 产生H 2的量 HAc

HCl

五、(本题共12分)

自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。

完成下列填空：

28．自来水中含硫量约70 mg/L，它只能以______（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是_____________________________________。

29．已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。

（1）写出该反应的化学方程式。_____________________________________

（2）该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。

30．实验室利用反应6HCl＋KClO3 → KCl＋3H2O＋3Cl2↑制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36 L时，转移电子_____mol。

31．不同环境中，物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是______________________________________________。

32．铝铵矾[NH4Al(SO4)2?12H2O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是

____________________________________（用离子方程式表示）。

33．在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是_________。（选填编号）a．n (SO42－) ＞n (NH4＋) ＞n (A13＋) ＞n (OH－)

b．n (A13＋) ＞n (NH4＋) ＞n (SO42－) ＞n (H＋)

c．n (BaSO4) ＞n [A1(OH)3] ＞n (NH3·H2O) ＞n (A1O2－)

d．n (NH3·H2O) ＞n (BaSO4)＞n [A1(OH)3]＞n (A1O2－)

六、(本题共11分)

乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

完成下列填空：

34．实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是__________________。35．验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；

能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。（选填编号）

a．溴水褪色b．有油状物质生成

c．反应后水溶液酸性增强d．反应后水溶液接近中性

36．实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是

_______。（选填编号）

a ．甲装置乙酸转化率高

b ．乙装置乙酸转化率高

c ．甲装置有冷凝回流措施

d ．乙装置有冷凝回流措施

37．用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如下：

以上流程中试剂A 的化学式是_________；操作Ⅱ的名称是__________；操作Ⅲ一般适用于分离_____混合物。

38．右图是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案： ①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1∶1浓硫酸； ②先加溴化钠→再加1∶1浓硫酸→最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入________，产

物可变为无色。

与方案①相比较，方案②的明显缺点是_______。

七、(本题共13分)

硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见下表）。以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：

完成下列填空：

39．为了加速固体溶解，可采取的措施有__________（至少写两种）；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是_____________。

40．过滤I 所得滤液中含有的离子是________；过滤I 所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是______________。

41．检验产品KNO 3中杂质的方法是________________。

实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：

取40 g NH 4NO 3和37.25 g KCl 固体加入100 g 水中，加热至90℃，固体溶解, 用冰水浴冷却至5℃以下，

过滤(a)。在滤液中再加入NH 4NO 3，加热蒸发，当体积减小到约原来的3

2时，保持70℃过滤(b)，滤液可循环使用。

完成下列填空：

乙酸乙酯 77

操作Ⅰ

水 操作Ⅱ

干燥

乙酸乙酯

操作Ⅲ

分液

混合液 干燥剂 溶解

蒸发

过滤Ⅰ

冷却

滤液

水

过滤Ⅱ

NaCl

硝酸钠

氯化钾

补充水

KNO 3

冰 水 C 2H 5Br

NaBr H 2SO 4 C 2H 5OH

42．过滤(a)得到的固体物质主要是__________；在滤液中再加入NH 4NO 3的目的是

________________________。

43．为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564 g 样品，加入足量的NaOH 浓溶液，充分加热，生成的气体

用20.00 mL 0.102 mol/L H 2SO 4溶液全部吸收，滴定过量的H 2SO 4用去0.089 mol/L 标准NaOH 溶液16.55 mL 。

滴定过程中使用的指示剂是________；样品中含铵盐（以氯化铵计）的质量分数是___________（保留

3位小数）。 八、(本题共10分)

链状有机物A 是一种食用型香精，在一定条件下有如下变化：

已知：

（1）R

CH

OH CH

R'

OH

（2）A 和G 互为同分异构体，A 不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，B 和F 中所含官能团的类型相同。

完成下列填空：

44．F 的分子式为___________。

C →

D 的试剂和条件是_______________________________________。

45．A 的结构简式为____________________。 B →H 的反应类型是_____________。 46．I 中所有碳原子均在一条直线上，H 转化为I 的化学方程式为

_______________________________________________________________。

47．X 是A 的一种同分异构体，1 mol X 在HIO 4加热条件下完全反应，可以生成1 mol 无支链的有机物，则x 的结构简式为________________。

HIO 4

RCHO ＋R ′CHO

九、(本题共12分)

对乙酰氨苯酚（M）是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：

完成下列填空：

48．A的结构简式为____________。C→D的反应类型为___________________。49．实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为________________________。50．下列有关E的说法正确的是____________。（选填编号）

a．分子式为C6H6NO

b．能与溴水发生加成反应

c．遇到FeCl3溶液能发生显色反应

d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应

51．已知O

NH

与

O

O

的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。

________________________________________________

52．满足下列条件的M的同分异构体有_____________种。

（1）苯环上只有两种不同环境的氢原子；（2）苯环上连有－NH2；（3）属于酯类物质。

53．N-邻苯二甲酰甘氨酸（C

O

C

N CH

2

COOH）是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸

（NH2CH2COOH）为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。

______________________________________________________________________

十、(本题共14分)

黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料。

完成下列计算：

54．某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25，生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿_______吨。

55．实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO2，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体19.98 g，求所得固体的成分及物质的量。

56．斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成，其中Cu、Fe元素的质量比为40∶7。常温下将5.04

g M粉末全部溶于过量浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至500 mL，测得其pH＝0。向溶液中滴加5

mol/L的NaOH溶液，当加入126 mL后，沉淀质量不再增加，求M的化学式。

57．以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：

2Cu2S＋3O2 → 2Cu2O＋2SO2；

Cu2S＋2Cu2O → 6Cu＋SO2↑。

将含3 mol Cu2S的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4:1）在密闭容器中充分反应（假设各步反应都完全），得到单质铜3 mol，求所得气体中SO2的体积分数。

浦东新区期末质量抽测高三化学参考答案

说明：除标明的以外，本试卷每格1分。物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。

四、（本题共12分）

23．离子晶体；CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑

24．Ca>C>O。1s22s22p4。

25．强。金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca(OH)2是强碱，Mg(OH)2是弱碱]。

26．d（2分）。

27．（1）8×10－4mol/(L?min) （2分）。（2）b、c（2分）。

五、（本题共12分）

28．SO42―，自来水中有Cl2，具有强氧化性。（或者SO42―是硫最稳定的化合态）。

29．（1）3Cl2＋6KOH→5KCl＋KClO3＋3H2O（2分）。（2）5:1

30．0.25（2分）。

31．酸碱性不同，氯气和氯酸钾的氧化性强弱不同（或碱性条件下，氯气氧化性强；酸性条件下，氯酸钾氧化性强）。（2分）

32．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。

33．a、c（2分）

六、（本题共11分）

34．利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行

35．NaOH（目的是除SO2，其他合理给分）；d

36．a、d（2分）

37．Na2CO3；分液；相互溶解但沸点差别较大的液体混合物

38．Na2SO3（其他合理给分）；先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗（或使得NaBr利用率低）（2分）。

七、（本题共13分）

39．加热、搅拌、研细颗粒（答对两点得2分；答对一点得1分）；用玻璃棒不断搅拌滤液。

40．K+、NO3-、Na+、Cl-（2分）；减少NaCl的结晶析出

41．取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质（2分）42．KNO3增大铵根离子的浓度，有利于氯化铵结晶析出

43．甲基橙0.089（8.9%）（2分）

八、（本题共10分）

44．C 2H 6O ；银氨溶液，水浴加热（或新制氢氧化铜悬浊液，加热）（2分）。

45．

CH 3C

CH

CH 3

OH O

（2分）。取代反应。

46． CH 3

CH

CH

CH 3

Br Br ＋2NaOH ???→?一定条件 CH 3－C ≡C －CH 3＋2NaBr ＋2H 2O （2分）

。 47．

OH

OH （2分）。

九、（本题共12分）

48．CH 3CHO ；还原反应。

49．浓硝酸，浓硫酸，苯（2分）。 50．c 、d （2分）

51． NH OH

C O CH 3

+2NaOH CH 3COONa++H 2O （2分）

52．3（2分）。

53．

O C O

O + H 2N ─CH 2─COOH →

C

O C O

N CH 2COOH +H 2O （2分） 十、（本题共14分） 54． 4吨（2分）。

55． NaHSO 3：0.18 mol （2分）；Na 2SO 3：0.01 mol （2分）。

56．Cu 5FeS 4（4分）。 57．（4分）

若Cu 2S 过量：n （O 2）＝1.5 mol ；n （N 2）＝6 mol ；n （SO 2）＝1.5 mol ；SO 2%＝0.2 若Cu 2O 过量：n （O 2）＝3.75 mol ；n （N 2）＝15 mol ；n （SO 2）＝3 mol ；SO 2%＝6

1

（或0.167）

一定条件