化学方程式知识点总结

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化学知识点初三总结化学方程式

化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。

1. 实验室用双氧水制氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。

2. 加热高锰酸钾制氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。

3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。

化学方程式的知识点

化学方程式的知识点化学方程式是描述化学反应的重要工具，它通过化学式和反应条件来表示反应物和生成物的数量关系以及反应过程。

掌握化学方程式的知识对于理解化学反应的本质和实际应用具有重要意义。

本文将介绍化学方程式的基本概念、平衡原理以及常见的化学方程式类型。

一、化学方程式的基本概念化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

反应物是参与反应的物质，生成物是反应后形成的物质，反应条件包括温度、压力、催化剂等。

化学方程式中的化学式表示物质的种类和数量，反应物和生成物之间用箭头“→”连接。

化学方程式需要满足以下几个基本要求：1. 质量守恒定律：反应物质的质量在反应过程中不发生改变，反应前后质量总和相等。

2. 电荷守恒定律：反应物质的电荷在反应过程中不发生改变，反应前后电荷总和相等。

3. 原子守恒定律：反应物质的原子种类和数量在反应过程中不发生改变，反应前后各元素的原子数目相等。

二、化学方程式的平衡原理化学方程式的平衡是指反应物和生成物之间的物质数量关系保持不变。

平衡的化学方程式可以通过调整系数来实现，但需要遵循以下原则：1. 系数表示物质的摩尔比例关系，可以是整数或分数。

2. 系数必须是最简整数比，不能存在公约数。

3. 系数前的乘法关系表示物质的摩尔比例关系，系数后的加法关系表示物质的总量关系。

平衡化学方程式的调整步骤如下：1. 根据化学式写出未平衡的化学方程式。

2. 根据质量守恒和电荷守恒定律确定反应物和生成物的种类和数量。

3. 根据原子守恒定律平衡各元素的原子数目。

4. 通过调整系数使反应物和生成物的摩尔比例关系满足平衡条件。

三、常见的化学方程式类型1. 反应类型：- 合成反应：两种或多种物质反应生成一种物质，例如2H2 + O2 → 2H2O。

- 分解反应：一种物质分解为两种或多种物质，例如2H2O → 2H2 + O2。

- 置换反应：元素或离子在化合物中相互交换位置，例如2Na + Cl2 → 2NaCl。

初中化学方程式及知识点总结

初中化学方程式及知识点总结化学这门学科充满了神奇与奥秘，而初中化学作为化学学习的基础阶段，掌握化学方程式和相关知识点至关重要。

接下来，让我们一起走进初中化学的世界，对重要的化学方程式和知识点进行梳理。

一、化学方程式（一）氧气相关的化学方程式1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂3、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅4、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（二）制取氧气的化学方程式1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑2、氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃ MnO₂、△ 2KCl ＋3O₂↑3、高锰酸钾受热分解制取氧气：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋MnO₂＋ O₂↑（三）氢气相关的化学方程式1、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O（四）二氧化碳相关的化学方程式1、实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑2、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O（五）金属相关的化学方程式1、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu2、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃二、知识点总结（一）化学用语1、元素符号：记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。

2、化学式：能够正确书写常见物质的化学式，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。

3、化学方程式的书写原则：必须以客观事实为基础，遵循质量守恒定律。

（二）物质的性质1、物理性质：包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。

2、化学性质：可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

（三）化学反应类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

2、分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

高中化学方程式必考重点知识点(大全)

高中化学方程式必考重点知识点（大全）高中化学方程式必考重点知识点1.碳与氧气(不足)的反应 2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应 C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应 CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应 NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应 Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应 Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应 NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应 2NaHCO3+ Ca(OH)2====CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应 2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应 Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应 CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应 N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应 N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应 NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应 NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应 NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应 NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应 (NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应 2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应 NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应 NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应 NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应 4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O高中化学方程式总结1.铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.铁与浓硝酸的反应 Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4.铁与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O5.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O6.一氧化氮与一氧化碳的反应 2NO+2CO====== N2+2CO27.一氧化氮与氧气和水的反应 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO38.二氧化氮与氧气和水的反应 4NO2+O2+2H2O==== 4HNO39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应 2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O10.氨气(过量)与氯气的反应 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应 2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2学好高中化学的学习方法要科学地阅读教材和资料书新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养自学能力。

初中化学方程式以及知识点大全

化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2.2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H 2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 ======================================= =================================四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。

化学方程式知识点

化学方程式知识点化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和化学式来表示化学反应的过程和本质。

掌握化学方程式对于理解化学反应、进行化学计算以及解决化学问题都具有至关重要的意义。

一、化学方程式的定义化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。

它反映了反应物在一定条件下转化为生成物的种类和数量关系。

例如，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，可以用化学方程式表示为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O二、化学方程式的书写原则1、以客观事实为基础化学方程式必须符合实际发生的化学反应，不能随意臆造不存在的反应。

2、遵循质量守恒定律化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。

因此，化学方程式两边的各类原子的数目必须相等。

三、化学方程式的书写步骤1、写出反应物和生成物的化学式先写出反应中涉及到的所有物质的化学式，如果不知道某种物质的化学式，可以通过元素化合价和常见化合物的组成规律来推断。

2、配平化学方程式在化学式前面配上适当的化学计量数，使方程式两边的原子种类和数目相等。

配平的方法有多种，如观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。

3、注明反应条件和生成物的状态反应条件常见的有点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

生成物的状态用“↑”表示气体，“↓”表示沉淀。

例如，实验室制取氧气的化学方程式：2KClO₃加热/催化剂 2KCl ＋ 3O₂↑四、化学方程式的意义1、表明反应物、生成物和反应条件通过化学方程式，可以清楚地知道哪些物质参与了反应，生成了哪些新物质，以及反应需要在什么样的条件下进行。

2、表示各物质之间的质量比化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于它们之间的物质的量之比，进而可以算出它们的质量比。

以 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 为例，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 ＝ 1:8:9。

3、表示各物质之间的粒子个数比化学计量数也表示了反应中各物质的粒子个数比。

在上述方程式中，氢气、氧气和水分子的个数比为 2:1:2。

中考化学方程式总结及知识点总结(完整版)

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：点2Mg+O2===2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2====CO2现象：生成能够让纯洁的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯洁的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯洁的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O〔也可为KOH〕现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反响用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：固体溶解，生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反响，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反响现象同与盐酸反响现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反响，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热3NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀NH4Cl(+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2+NaOH==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反响用于检验二氧化碳2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜外表慢慢生成了银白色金属CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反响：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+酸--------盐+氢气〔置换反响〕26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔2〕金属单质+盐〔溶液〕-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg 〔3〕碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl====CaCl2+H2O〔4〕酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O 〔5〕酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O〔6〕酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 〔7〕碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 〔8〕盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五．其它反响：.72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

九年级化学方程式汇总及相关知识点

九年级化学方程式汇总及相关知识点一.氧气的制取和性质：（一）实验室制法：1.加热高锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=== 2H 2O+ O 2 ↑3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3=== 2KCl + 3O 2 ↑ （二）助燃性：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 22Al 2O 36. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2SO 2 二.水合成与分解：1.氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 22H 2O2.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O=== 2H 2↑+ O 2 ↑ 三.氢气的制取和性质：（一）实验室制法：1.锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑（二）化学性质：1.氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O （可燃性） 2．氢气还原氧化铜：H 2 + CuOCu + H 2O （还原性）四.碳和碳的氧化物：（一）二氧化碳制法：1．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3CaO + CO 2↑2．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ （二）化学性质：1．二氧化碳与水反应： H 2O + CO 2=== H 2CO 32．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 3．煤炉的中层：CO 2 + C2CO （氧化性）4. 生石灰与水反应：CaO + H 2O = Ca(OH)2 ( 放热反应) （三）一氧化碳的性质：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 22CO 2（可燃性）2. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO 2 （还原性）3. 工业上炼铁的原理：一氧化碳还原氧化铁 3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2（还原性）4. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2 （还原性）（四）其它：1. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2CO 2（可燃性）2. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2CO （可燃性） 3、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu + CO 2 ↑(还原性)3. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O4. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O5．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O+CO 2↑ 6.二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=== H 2CO 3 7、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 五金属的化学性质：1.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑2.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑3.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑4.锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑5.铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑6.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑7.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu8.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 六、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O （除锈化学方程式）氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （除锈化学方程式）（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）通电ΔMnO 2MnO 2盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 新酸+ 新盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl硝酸银和稀盐酸反应：AgNO3+ HCl=== AgCl↓ + HNO32、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （检验二氧化碳的方程式）（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 ===Fe(OH)3↓+ 3NaCl3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 新金属+ 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu铜和硝酸银溶液反应Cu+ 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2（2）盐+ 酸-------- 新酸+ 新盐(方程式见上)（3）盐+ 碱-------- 新碱+ 新盐(方程式见上)（4）盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 氯化钙与碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3==== CaCO3↓+ 2NaCl物质的名称、俗名及化学式以及物质的颜色一、物质的名称、俗名及化学式1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打二、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭粉）、Fe (铁粉)蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]白色：无水硫酸铜（CuSO4）、CaCO3、AgCl、BaSO4、BaCO3、 Mg(OH)2无色气体：N2(常用作保护气)、CO2、CO、O2、H2、CH4(最简单的有机物)有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S 有毒气体：CO、Cl2、SO2具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）难溶的沉淀：Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀三、用途记忆1、未来最理想的燃料、最清洁的能源是 H2。

中考化学方程式总结及知识点总结

中考化学方程式总结及知识点总结化学方程式总结：化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，包括反应物、生成物以及它们之间的摩尔比例关系。

1.反应物和生成物：化学方程式中的反应物是参与化学反应的物质，通常在方程式的左边表示。

生成物是在反应发生后形成的物质，通常在方程式的右边表示。

2.反应类型：化学方程式可以表示不同类型的化学反应。

a.合成反应：两个或更多的物质结合形成一个新的物质。

例如：2H₂+O₂→2H₂O。

b.分解反应：一种物质分解为两个或更多的物质。

例如：2H₂O→2H₂+O₂。

c.置换反应：一个元素或基团取代另一个化合物中的元素或基团。

例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂。

d.双离子反应：两个化合物交换离子形成两个新的化合物。

例如：AgNO₃+NaCl→AgCl+NaNO₃。

3.平衡方程式：反应物和生成物的摩尔比例在方程式中是平衡的。

平衡方程式可以通过调整化学反应的系数来表示，而不改变所描述的反应本质。

例如：2H₂+O₂→2H₂O。

4.反应条件：方程式可以指示化学反应发生的条件，如温度、压力、催化剂等。

例如：2H₂+O₂(燃烧反应，需要点火)。

化学方程式的知识点总结：1.化学方程中的符号：化学方程中使用的符号包括反应物和生成物的化学式及其系数、箭头和催化剂符号。

化学式表示化学物质的组成元素，系数表示反应物和生成物的个数比例，箭头表示反应方向，催化剂符号表示催化剂的存在。

2.反应物的组成：化学方程式中列出了反应物的组成，这可以是单个元素、化合物、离子或化合物的组合。

3.反应物的配平：化学方程中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。

化学方程式需要平衡，以确保质量和电荷在反应前后保持恒定。

通过调整反应物和生成物之间的系数，可以实现平衡。

4.反应类型和规律：不同类型的化学反应有不同的模式和规律，如合成、分解、置换和双离子反应。

了解不同类型的反应可以帮助理解化学方程式并预测反应产物。

5.反应条件和速率：化学方程式可以指示反应发生的条件，如温度、压力、催化剂等。

初中化学化学方程式知识点

初中化学化学方程式知识点一、化学方程式的定义与意义。

1. 定义。

- 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。

2. 意义。

- 质的方面。

- 表示反应物、生成物和反应条件。

例如在反应2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O中，反应物是氢气(H_2)和氧气(O_2)，生成物是水(H_2O)，反应条件是点燃。

- 量的方面。

- 宏观：表示反应物、生成物之间的质量比。

在2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O这个反应中，氢气、氧气和水的质量比为(2×2):32:(2×18)=1:8:9。

- 微观：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。

在上述反应中，氢气分子、氧气分子和水分子的个数比为2:1:2。

二、化学方程式的书写原则与步骤。

1. 书写原则。

- 以客观事实为基础。

- 绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4，而不能写成Fe+O_2{点燃}{===}FeO_2（不存在FeO_2这种物质）。

- 遵守质量守恒定律。

- 等号两边各原子的种类和数目必须相等。

2. 书写步骤。

- 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例：- 写反应物和生成物的化学式：P+O_2-P_2O_5。

- 配平：通过观察法或其他配平方法，在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等。

在这个反应中，配平后的方程式为4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5。

- 注明反应条件：把点燃、加热（常用“△”表示）、催化剂等反应条件写在等号上方或下方。

- 检查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件是否注明等。

三、化学方程式的配平方法。

1. 观察法。

- 例如：H_2+O_2{点燃}{===}H_2O，观察发现氧原子个数在反应前后不相等。

初三化学九上化学方程式所有知识点总结和常考题型练习题

初三化学九上化学方程式所有知识点总结和常考题型练习题知识点总结：1. 化学方程式的基本概念- 化学方程式由反应物和生成物组成，用化学符号表示化学反应过程。

- 反应物在化学方程式左侧，生成物在右侧。

2. 化学方程式的平衡- 化学方程式需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。

- 平衡方程式中反应物和生成物的摩尔比必须符合化学反应的实际情况。

- 平衡方程式中元素的原子数必须相等。

3. 化学方程式中的化学式- 反应物和生成物的化学式用元素符号和下标表示，表示化学反应的组成。

- 反应物和生成物中的元素根据需要使用括号分组。

4. 化学反应类型- 合成反应：两个或多个反应物生成一个产物。

- 分解反应：一个反应物分解成两个或多个产物。

- 置换反应：一个元素被另一个元素取代。

- 双替反应：两个化合物中的阳离子或阴离子交换位置。

常考题型练题：1. 根据下列方程式，选择正确的描述：a) H2 + O2 -> H2Ob) H2O -> H2 + O2c) H2O + CO2 -> H2CO3d) CO2 + O2 -> CO + O32. 下列方程式中，属于合成反应的是：a) CaCO3 -> CaO + CO2b) 2H2 + O2 -> 2H2Oc) NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCld) HgO -> Hg + O23. 将下列方程式改写为符合电荷守恒定律的方程式：a) K + H2O -> KOH + H2b) Na + Cl2 -> NaClc) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2d) Mg + O2 -> MgO4. 根据下列方程式，选择正确的描述：a) 2H2 + O2 -> 2H2Ob) 2H2O -> 2H2 + O2c) CO2 + H2O -> C6H12O6 + O2d) H2 + Cl2 -> 2HCl5. 用化学式表示下列化学反应：a) 碳酸钙分解产物是氧气和氧化钙。

高中必背化学方程式知识点

高中必背化学方程式知识点篇一1、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O2、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO33、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2HClO4、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO35、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO6、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO27、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO8、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO39、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO410、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑11、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O12、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑13、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑14、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O15、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl16、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑17、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑18、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O19、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑20、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl21、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O22、SO2 + CaO = CaSO323、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O24、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O25、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO426、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O高中必背化学方程式知识点篇二1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑高中必背化学方程式知识点篇三1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3??H2O+HCl NH4++H2O H++NH3??H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3??H2ONH4F+H2O HF+NH3??H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH。

中考最常考的36个化学方程式及相关知识点

2H2O＝通电2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。

4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)发出大量的热。

5.实验室制取氧气(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO 3 =====MnO 2△2KCl+3O 2↑ 相关知识点：①二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；②二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； ③反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

(2)加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO 4＝加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

(3)过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H 2O 2=====MnO 22H 2O+O 2↑ 共同知识点：①向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；②实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；③加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；④用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；⑤用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：C+O2＝点燃CO2不充分燃烧：2C+O2＝点燃2CO现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

第五单元《化学方程式》知识点梳理

第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

化学公式相关知识点总结

化学公式相关知识点总结一、化合物的化学式化合物的化学式是用元素符号表示化合物组成元素的种类和数量的符号表示法。

化学式包括分子式和离子式两种表示方法。

1. 分子式分子式是用元素符号表示分子中各种元素的种类和数量的化学式。

分子式能够准确地表示化合物中各种元素的种类和数量。

如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。

另外，分子式还可以表示分子结构和分子空间构型。

2. 离子式离子式是用离子符号表示离子化合物中阳离子和阴离子的种类和数量的化学式。

离子式能够准确地表示离子化合物中阳离子和阴离子的种类和数量。

如NaCl表示氯化钠中含有1个钠离子和1个氯离子。

另外，离子式还可以表示离子化合物的离子构型和离子空间排列。

二、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应过程中各种化学物质的生成、消失和变化的符号表示法。

化学方程式包括反应物、生成物和反应条件。

1. 反应物反应物是参与化学反应的物质，包括原子、分子和离子等。

反应物在化学方程式中通常位于反应物符号的左侧。

2. 生成物生成物是化学反应中生成的物质，包括原子、分子和离子等。

生成物在化学方程式中通常位于生成物符号的右侧。

3. 反应条件反应条件是影响化学反应进行的因素，包括温度、压力、浓度和催化剂等。

反应条件在化学方程式中通常位于反应条件符号的上方。

化学方程式能够准确地表示化学反应中各种化学物质的生成、消失和变化。

化学方程式还可以表示化学反应的速率、平衡和热力学等性质。

三、化学公式计算化学公式计算是用数学方法计算化学式的元素比例和化学量的方法。

化学公式计算包括化学式的分子质量、分子组成和分子量计算等。

1. 化学式的分子质量化学式的分子质量是化合物分子中各种元素原子质量的总和。

分子质量的计算方法是将化合物中各种元素的原子质量相加。

如H2O的分子质量为1*2+16=18。

2. 化学式的分子组成化学式的分子组成是化合物分子中各种元素原子数量的比例。

分子组成的计算方法是将化合物中各种元素的原子数量与分子质量的比值。

化学方程式及知识点总结

1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 23、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑4、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑6、碳酸钠和盐酸的反应： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑铝：1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑3、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O离子方程式：Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaClAl(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。

初三化学知识点汇总：化学方程式

初三化学知识点汇总：化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的化学方程。

它由反应物（即原料）和生成物（即产物）组成，通过箭头表示反应的方向和进程。

常见的化学方程式包括：1. 合成反应：表示元素或化合物生成新的化合物。

例如：2H₂ +O₂ → 2H₂O，表示氢气和氧气反应生成水。

2. 分解反应：表示化合物分解为元素或其他化合物。

例如：2H₂O → 2H₂ + O₂，表示水分解为氢气和氧气。

3. 双替代反应：表示两个化合物中的阳离子和阴离子交换。

例如：2NaCl + Cl₂ → 2NaCl₂，表示氯化钠和氯气反应生成五氯化钠。

4. 氧化还原反应：表示电子的转移。

其中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。

例如：2K + Cl₂ → 2KCl，表示金属钾和氯气反应生成氯化钾。

5. 酸碱中和反应：表示酸和碱反应生成盐和水。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O，表示盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

化学方程式中常用的符号和表示方法有：- 反应物和生成物之间用箭头表示反应方向，箭头的左端是反应物，右端是生成物。

- 反应物和生成物之间的化学式写在箭头的上方或下方。

- 反应物和生成物之间的摩尔数或配比关系在化学式的下方写出。

- 反应物和生成物中的物质用化学符号表示，常见的有元素符号（如H代表氢）和化合物的化学式（如H₂O代表水）。

在书写化学方程式时，需要遵循一些规则和原则，如质量守恒定律、电荷守恒定律等。

此外，还可以使用状态符号表示反应物和生成物的物态，如(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示水溶液。

初中所有化学方程式及知识点

初中所有化学方程式及知识点！一．物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO(2)化合物与氧气的反应：11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO212.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O （氧炔焰）二．分解反应：15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑19.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑20.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑21.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．氧化还原反应：22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO227.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO228.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑35.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO366.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO469.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO374.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO376.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)277.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO479.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。