螯合值的测定

山东化友化学实验方法（五）
鳌合力的测定方法
5.9 鳌合力的测定
5.9.1 试剂溶液
2%的Na2C2O2水溶液
NH4Cl—NH3缓冲溶液（PH值=10）
5.9.2 0.1mol/L乙酸钙标准溶液标定与制备
5.92.1 0.1mol/L乙酸钙标准溶液标定方法
用10ml移液管准确移取待标定乙酸钙溶液10ml于250ml三角瓶中，加入1mol/L的NaOH溶
液5ml，再加入钙指示剂0.1g（钙指示剂：NaCl=1：100经研磨备用），以0.05mol/LEDTA标
准溶液进行滴定，滴定至溶液由紫红色变成纯蓝色即为终点。

5.9.2. 计算
C EDTA mol/L×V EDTA ml
乙酸钙mol/L=-----------------------------------------------
V乙酸钙ml
5 .9.3 NH4Cl—NH3缓冲溶液的制备
称取54gNH4Cl加入350mlNH3·.H2O稀释至1000ml即可。

5. 9. 4 仪器
试验室常用仪器
5. 9. 5 分析方法
迅速准确称取5. 5. 2干燥后的样品0.5±0.0001g（精确至0.1mg）于50ml烧杯中，用除CO2的蒸馏水溶解。

全部移入100ml容量瓶中稀释至刻度，摇匀备用。

用25ml移液管，准确移取上述溶液25ml于100ml三角瓶中，加入2%Na2 C2O4溶液4—5滴，加入NH4Cl—NH3缓冲溶液5ml调节PH值为10.0—10.5,然后用0.1mol/L乙酸钙溶液滴定至产生永久性白色沉淀为终点。

5. 9. 6 计算
V ×C ×100
螯合力CaCO3mg/g(干基)=——————————————
F ×M ×25%
式中：V—滴定样品消耗乙酸钙标准溶液体积（ml）
C—乙酸钙标准溶液的浓度
100—1ml的1mol/l乙酸钙溶液相当于CaCO3量（mg）
m—样品重量（g）
25%—分取样品系数
F—给定的有效成分含量(%)
5. 10 分散力的测定(CaCO3法)
5. 10. 1 试剂和溶液
乙酸钙标准溶液: C乙酸钙=0.1mol/L C NaOH=1mol/L
实验室常用仪器
5. 10. 3 分析方法
称取1g试样(精确至0.0001g) ,于250ml锥形瓶中, 加入100ml去离子水充分溶解, 再加入10ml10%
碳酸钠溶液摇匀, 用1mol/L氢氧化钠调PH值至11, 然后用0.1mol/L的乙酸钙标准溶液滴至产生永久性白色沉淀。

5. 10. 4 结果计算
分散力按下列公式计算:
V ×C ×100
分散力CaCO3mg/g(干基)=————————————————
m ×F
V—乙酸钙标准溶液消耗体积，ml
C—乙酸钙标准溶液的摩尔浓度，mol/L
m—试样的质量，g
100—碳酸钙的摩尔质量，g/mol
F—给定的有效成分的含量(%)
实验样品：:ATMP，HEDP，HEDP固体，ATMP固体，HPMA，复合阻垢剂，ATMP，HEDP，DTPMP，PBTC，HPMA，EDTMP,DTPMP,PBTCA,PAA(S),HPMA,HEDP钠，ATMP 钠，MA/AA共聚物，AA/AMPS共聚物，分散剂，缓蚀阻垢剂。

山东化友化学技术部
地址：济南市高新区世纪大道15612号1-508室
/。