高中化学必修一金属及其化合物

第三章 金属及其化合物

第 1 课时 金属与非金属、酸和水的反应

[ 知识点梳理 ]

一．钠单质

1、物理性质： 。

2、化学性质：

① 与非金属单质（如 O 2、Cl 2、S 等）的反应（写出 Na 与 O 2反应的化学方程式） ： 常温下： （新切开的钠放在空气中表面容易变 ） 加热时： ，现象： ② 钠与酸反应：

与盐酸反应的化学方程式： ③ 与 H 2O 反应： 化学方程式： ，现象： 离子方程式： 3、钠元素的存在：以 态（填“游离”或“化合” ）存在。 4、保存：保存在

中。钠着火用 灭火。

二、铝单质

1、化学性质： ①与非金属反应：

常温下铝能与 O 2 反应生成 ，保护内层金属。

②与酸反应：

与盐酸反应的化学方程式

[ 作业题 ] 1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 良导体 A ．①②④

B ．①②③④

2．以下说法错误的是

A ．钠在常温下就容易被氧化 C ．钠在空气中缓慢氧化能自燃 3．从

生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 A ．Na B ．NaCl

C ． NaOH

D ． Na 2O

4、下列关于金属钠的说法中，不正确的是

A. 钠具有银白色金属光泽，密度比水小

B. 钠的还原性很强，在空中易被氧气氧化而变成过氧化钠

C. 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油里

D. 钠在上业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 5．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是

A ． Al 是地壳中含量最多的元素

③熔点低于 100℃④密度比水小 ⑤热和电的 C ．①③④

D ．①②③④⑤

B ．钠受热后能够着火燃烧 D ．钠在氧气中燃烧更为激烈

B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

6．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是

A．铁B．钠C．铝D．镁

7．把4.6g钠投入到95.6g 水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是

A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%

8．欲使每10 个水分子中溶有1 个钠离子，则90ml 水中应投入金属钠的质量是

A、10.5g

B、11.5g

C、21g D 、23g

9．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是，能与沸水反应的是，

能与水蒸气反应的写出有关的化学方程式

10．有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g 。将它投入到100g 水中完全反

应后，收集到0.2g 氢气，试计算。

⑴未被氧化的金属钠的质量是多少克? ⑵被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克?

⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。

第 2 课时铁单质与水、铝与氢氧化钠溶液的反应

[ 知识点梳理]

一、铁单质

1、与水蒸气反应：化学方程式

二、铝单质与氢氧化钠溶液的反应

1、与强碱反应：

与NaOH 溶液反应的化学方程式

注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

[ 作业题] 1．下列有关铝与氢氧化钠溶液反应的说法正确的是

A. 铝作还原剂，氢氧化钠作氧化剂

B.铝被氧化为Al3+，水被氧化为氢气

C. 有1mol 铝参与反应，转移3mol 电子

D. 有1mol 铝参与反应，产生3mol 氢气

2．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

3．有关铁与水反应的说法中，正确的是

A．在任何条件下，铁与水均不发生反应

B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气

C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气

D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是

A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液

5．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是

A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤

6．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2 最多

的是

A．NaOH 溶液B．H2SO4溶液C．蔗糖溶液 D ．NaCl 溶液

7．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。若56 g 铁粉完全氧化成Fe2O3 ，需消耗氧气的质量为

A．24 g B．32 g C．21 g D．16 g

8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3

9．Mg 、Al 、Fe 三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，

则下列说法中正确的是

A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量

C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量

10．取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H 2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L 的NaOH 溶液，产生

沉淀的量与所加NaOH 溶液的体积的关系

如右图所示。则原H2SO4 物质的量浓度是

A．1mol/L B．2mol/L

C．3mol/L D．4mol/L

第 3 课时钠的重要化合物

[ 知识点梳理]

一、钠的化合物