非金属及其化合物单元测试题(c)
2022届高三化学高考一轮复习《非金属及其化合物》质量检测试题(Word版含解析)
高考化学一轮复习《非金属及其化合物》单元质量检测试题（原卷版）测试时间：40分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分.1．下列关于碳及其氧化物的说法不正确的是( )A ．过度排放CO 2会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B ．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C ．金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同D ．CO 、CO 2、葡萄糖都属于有机物2．下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A ．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B ．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C ．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应D ．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L 气体(标准状况)时，得到2.8 g 硅3．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器①中进行的反应为①Si(粗)＋3HCl(g)=====△SiHCl 3(l)＋H 2(g)；容器②中进行的反应为②SiHCl 3＋H 2=====高温Si(纯)＋3HCl 。
下列说法不正确的是( )A ．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B ．①和②互为可逆反应C ．该流程中需要隔绝空气D ．粗硅制备不能通过SiO 2―――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温Si 实现 4．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气，c (H ＋)c (ClO －)增大 B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强C ．加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强D ．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱5．为确定某纯净的气体Q 的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( ) 选项操作及现象(现象在括号内) 结论 A闻Q 气味(有刺激性)――→通入酸性KMnO 4溶液(褪色) Q 一定是SO 2 B闻Q 气味(有刺激性)――→通入澄清石灰水(变浑浊) Q 可能是SO 2 CQ ――→通入品红溶液(褪色)――→△变红色 Q 一定是SO 2 D Q ――→通入紫色石蕊溶液(先变红色后褪色) Q 一定不是SO 26．下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )A．在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B．浓硫酸与金属活动性顺序中排在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D．H2SO4是不挥发性强酸，硫化氢是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体7．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④8．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
人教版 非金属及其化合物(单元测试)(含答案)
非金属及其化合物本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Ba－137 S－32 N－14 Cl－35.5第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题:本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案.1．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦解析：选C 陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。
漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均为混合物；胆矾是CuSO4·5H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。
2．下列变化中，不能说明SO2是酸性氧化物的是()A．二氧化硫与水化合生成亚硫酸B．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水C．二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫D．二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙解析：选C3．下列说法不正确的是( )A．SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中B．SiO2可与水反应生成H2SiO3C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度D．向氯水中滴加蓝色石蕊溶液先变红后褪色解析：选B A项，SiO2可与HF反应，因而氢氟酸能腐蚀玻璃，正确；B项，硅酸不溶于水，SiO2不能与水反应生成H2SiO3，错误；C项，向氯水中加CaCO3粉末，CaCO3粉末能与盐酸反应，促进氯气与水反应的平衡向正方向进行，可提高溶液中HClO的浓度，正确；D 项，氯水显酸性和强氧化性，向氯水中滴加蓝色石蕊溶液先变红后褪色，正确。
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：选D 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错；浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错；浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项也不正确；常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。
高二化学 《非金属及其化合物》测试题及答案
《非金属及其化合物》测试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24一、选择题(每小题3分，共45分)1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰53.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧化后的化合价可能是（）A．+ 4B．+ 3 C．+ 2 D．+ 14..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部5．下列关于硫的叙述中，正确的是（）A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫6.下列物质不能．．由单质之间的化合反应得到的是（）A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 27.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。
由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO39．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL10．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol11.将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c 不可能是（）A．1：1：1 B ．2：1：1 C．3：7：4 D ．1：5：212.在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）A．0.045 mol/L B．0.036 mol/L C．0.026 mol/L D．0.030 mol/L13.某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O14.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4 mol/L和0．1 mol/L。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试考卷本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I 卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分洪40分）1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是 （ ）A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D .二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ）A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色3.某兴趣小组探究 SO2气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 （）A.能表明「的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO 4溶液，紫红色褪去D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀4.将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜 色慢慢褪去，其原因是（ ）①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性化钠有漂白性 A.①④ B.②③④⑤氯C.①②③D.④⑤5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是（ ）A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C.二氧化硅中硅元素为+ 4价，二氧化硅具有氧化性D.在二氧化硅中，每个硅原子结合 2个氧原子 6 .下列变化不属于氮的固定的是 （ ）A .根瘤菌把氮气转化为氨B .氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮 D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 7 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是 （ ）雷化剂8 . 507 + H-jO F H ?SO 3 9 . 2H 2S+ SO 2===3S U 2H 20 10 SO 2+ 2H 20 + Cl 2===H 2SO 4 + 2HCl 8 .下列关于硅酸的叙述错误的是 （ ）A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D.硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得9 .如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性 D ． 烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体A.10 .下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存二、双选题（共5小题,每小题 6.0 分,共30分）11 .（双选）可用来制取硅酸的反应是（）A．硅酸钙中加入稀硫酸B ．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D ．硅酸钠溶液中加入盐酸12 .（双选）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S===C U SJ+H2SO4,据此反应可以推测（）A．CuS 不溶于硫酸B. CuS不溶于硝酸C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2—）浓度比CuS饱和溶液中大D ．强酸可以制取弱酸13 .（双选）下列反应属于可逆反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B ．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D ．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸14 .（双选）下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是（）A．铁B．铝C．铜D．钠15 .（双选）下列实验现象中有白烟出现的是（）A．铜丝在氯气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧三、填空题（共1小题洪10分）16 .如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
高中化学非金属及其化合物单元测试精选100题(含答案和解析)2
高中化学非金属及其化合物单元测试精选100题（含答案和解析)2学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A．二氧化碳是气体，二氧化硅是固体B．二氧化硅的熔点比二氧化碳高C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水D．二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀【答案】D【解析】【分析】要证明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用强酸制取弱酸来判断即可，据此答题。
【详解】A.二氧化碳是气体，二氧化硅是固体，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故A不选；B.二氧化硅的熔点比二氧化碳高，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故B不选；C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故C不选；D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀，则碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，强酸制取弱酸，所以能说明硅酸酸性弱于碳酸，故D选。
故选D。
2．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3=CH3COONH4NH+＋OH－=NH3·H2OB．氢氧化钠与氯化铵溶液混合加热：4NH+＋H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=4NH+＋OH－=NH3·H2OD．硫酸铵与氢氧化钡溶液：4【答案】C【解析】【详解】A.氨气通入醋酸溶液中生成醋酸铵，铵盐易溶于水，应该拆成铵根离子和醋酸根离子，离子反应为：CH3COOH＋NH3=CH3COO-+NH4+，故A错误；B.氢氧化钠与氯化铵溶液混合加热会有氨气逸出，必须写成氨气形式，离子反应为：NH+＋OH－=NH3↑+H2O，故B错误；4NH+＋H2O，故C正C.氨水中加盐酸生成氯化铵和水，离子反应为：NH3·H2O＋H＋=4确；D.硫酸铵与氢氧化钡溶液反应生成氨气、水和硫酸钡，硫酸钡不溶于水，不能拆成离子，NH++SO42-＋2OH－+Ba2+=2NH3·H2O+BaSO4↓，生成物中要有硫酸钡出现，离子反应为：24D错误；答案选C。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（）A．燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质B．水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化C．玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物D．利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸2．下列对离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO 2-3B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2-4 D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，结论:溶液中含NH+43．氯化钠是一种重要的化工原料。
下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应4．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是A．3 mol B．12mol C．13mol D．9 mol5．下列有关物质的性质与其用途相对应的是A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂6．下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列有关新型无机非金属材料的说法中不．正确的是()A．氧化铝陶瓷可用于制作假牙B．氧化铝陶瓷可用做半导体材料C．氮化硅陶瓷可用于制陶瓷发动机D．光导纤维可用于能量传输、信息处理8．下列说法正确的是A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是A．加入少量的醋酸钾固体B．加入浓硝酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸10．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，①Na2SiO3溶液，①Ca(ClO)2溶液，①饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（）A．①①①① B．①① C．①①① D．①①12．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D．工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg13．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO314．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molC．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol ≤n≤ 5a/6 mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7 mol二、填空题15．（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
高一化学非金属及其化合物测试题
高一化学非金属及其化合物测试题世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
小编预备了高一化学非金属及其化合物测试题，希望你喜欢。
第一局部选择题(共59分)一、选择题(每题3分，每题只要1个选项契合题意，13小题，共39分。
)1.检验氯化氢气体中能否混有Cl2，可采用的方法是( )。
A.用枯燥的蓝色石蕊试纸B.用枯燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸2.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是( )。
A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.Ba(OH)23.以下说法正确的选项是( )。
A.SiO2溶于水且显酸性B.CO2通入水玻璃可得硅酸C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.SiO2晶体中存在单个SiO2分子4.应用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是( )。
A.铜屑与浓硫酸混合加热B.铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4C.铜屑与稀硫酸混合加热D.铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO45.以下有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是( )。
A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸枯燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处置NO2和HCl废气D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6.以下表述正确的选项是( )。
A.玛瑙的主要成分是硅酸盐B.天然刚玉的熔点很高，可用作初级耐火资料，主要成分为二氧化硅C.三峡大坝运用了少量的水泥，水泥是硅酸盐资料D.太阳能电池可用二氧化硅制造，其运用有利于环保、节能7.以下说法正确的选项是( )。
A.雷雨天气时空气中能生成大批的氮氧化物B.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C.铵盐化学性质都很动摇D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸枯燥，且通常状况下能共存8.以下反响中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是( )。
高三第一轮复习《非金属及其化合物》单元测试
高三第一轮复习《非金属及其化合物》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Ca-40 Ba-137一、选择题（共42分）1、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．CO2属于大气污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2、两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是（）A . BaCl2和(NH4)2SO4B . AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO33、下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A. 用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5、某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次．．进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊。
由此可以确定原混和气体中（）A、一定含有CO2、H2O,可能含有H2、COB、一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2C、一定含有CO、H2,可能含有CO2、H2OD、一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H26、在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C127、将铁和氧化铜的混合物，溶解在足量的盐酸中，再加入过量的氨水，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重。
高中化学非金属及其化合物单元测试精选100题(含答案和解析)1
A．KHCO3 的相对分子质量为 100，MgCO3 的相对分子质量为 84，则平均值不可能为
100，选项 A 错误；
B．MgCO3 的相对分子质量为 84，SiO2 不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，
则平均值可能为 100，选项 B 正确；
C．K2CO3 的相对分子质量为为 138，SiO2 不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙 大，则平均值不可能为 100，选项 C 错误；
⑤氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它能与氢氟酸反应
⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，没有固定的熔点
A．①③⑥
B．①②③④
C．③④
D．⑤⑥
【答案】C
【解析】
【分析】
①水晶、石英、玛瑙等主要成分都是 SiO2；
②水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于制备硅胶和木材防火剂；
③硅酸盐在用氧化物表示时，要符合元素原子守恒；
A．O2：二氧化锰和双氧水 B．SO2：亚硫酸钠和稀硫酸 C．CO2：大理石和稀硫酸 D．H2S：硫化亚铁和稀硫酸 【答案】D
试卷第 3页，总 67页
【解析】
【详解】
A.二氧化锰和双氧水反应剧烈，难以控制，不能用简易气体发生装置制备，故 A 错误；
B.亚硫酸钠溶于水，不能做到随开随用、随关随停，故 B 错误；
试卷第 5页，总 67页
故合理选项是 B。 10．下列关于硅酸的说法正确的是 () A．硅酸可以由二氧化硅和水通过化合反应直接制得 B．利用强酸制弱酸的原理可由盐酸制取硅酸 C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸稳定性较强，受热不易分解 【答案】B 【解析】 【详解】 A.二氧化硅难溶于水，因此硅酸不能由二氧化硅和水通过化合反应直接制得，只能由可 溶性的硅酸盐与酸反应制取，A 错误； B.由于硅酸是弱酸，盐酸为强酸，因此可利用强酸制弱酸的原理可由盐酸与可溶性的硅 酸钠反应制取得到硅酸，B 正确； C.尽管硅酸难溶于水，但是它能与氢氧化钠溶液反应产生硅酸钠和水，C 错误； D.硅酸稳定性较弱，受热易分解产生二氧化硅和水，D 错误； 故合理选项是 B。 11．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”，“色白花青的锦鲤跃然于 碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家进行超 导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu 为+2 价)， 下列有关硅酸铜钡的说法中不正确的是 A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2 C．易溶于强酸，强碱 D．性质稳定，不易褪色 【答案】C 【解析】根据正负化合价的代数和为 0，BaCuSi2Ox 中有(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0，解 得 x=6。A．BaCuSi2O6 用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3，故 A 正确；B．硅酸盐用氧 化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水， 所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故 B 正确；C．BaCuSi2O6 是弱酸 盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故 C 错误；D．BaCuSi2O6 中铜显+2 价，二价 铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故 D 正确；故选 C。
人教版必修一高中化学第四章非金属及其化合物测试题.
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作一、选择题1.构成地壳的元素中居第二位的是（）。
A.氧B.铁C.铝D.硅2.下列碳族元素（ⅣA）的名称与符号对应不正确的是（）。
A.碳（C）B.硅（Si）C.锗（Sn）D.铅（Pb）3.随着核电荷数的增大，下列关于碳族元素的性质递变说法错误的是（）。
A.元素的原子半径逐渐增大B.元素的原子失电子能力逐渐增强C.元素的金属性逐渐增强D.元素最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强4.构成地壳岩石的主要成分是（）。
A.晶体硅B.二氧化硅C.石英晶体D.硅酸盐5.下列有关晶体硅的说法错误的是（）。
A.灰黑色固体，具有金属光泽B.熔、沸点很高C.比金刚石的硬度大，但质脆D.是良好的半导体材料6.在常温下，能够与晶体硅发生化学反应的是（）。
A.浓硫酸B.NaOH溶液C.氧气D.硝酸7.下列方程式书写不正确的是（）。
A.Si+O2 SiO2B.SiO2+2C Si+2CO↑C.SiO2+CaO CaSiO3D.SiO2+2Na++2OH—==Na2SiO3+H2O8.下列氧化物的稳定性前者比后者强的是（）。
A.CO和CO2B.GeO和GeO 2C.SnO和SnO 2D.PbO和PbO 29.下列物质间，不能发生化学反应的是（）。
A.二氧化硅与生石灰（高温）B.玛瑙与氢氧化钾溶液（常温）C.水晶与碳（高温）D.石英晶体与浓硝酸（常温）10.下列反应能够证明硅酸是弱酸的是（）。
A.Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓B.Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓C.H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2OD.H2SiO3 SiO2+H2O11.只用一种试剂，便能把浓度均为1mol/L的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3五种溶液区别开来的是（）。
A. CaCl2溶液B. AgNO3溶液C. NaOH溶液D.稀H2SO412.有1mol/L的NaOH溶液100mL，通入标准状况下 1.68L CO2气体后，溶液里存在的溶质是（）。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列方程式不正确．．．的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2OB．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O24CO2 +2H2OC．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-D ．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋2．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素没有最高正价B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、WX都是重要的半导体材料3．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是A．晶体硅是良好的半导体材料B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的4．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．硝酸银B．次氯酸C．氯化钠D．氢气和氯气混合气5．下列实验操作中选用的部分仪器，正确．．的是（）A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液，选用②、③D ．配制一定质量分数NaCl 溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 6．下列说法正确的是 A ．可以用铝热反应制得单质镁B ．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂C ．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的D ．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物7．常温下，向浓HNO 3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是（ ） A ．Al B ．Cu C ．Fe D ．C8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 A ．Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质B ．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO 2－4 C ．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2 D ．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O 2＝Na 2O 2 9．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有24SOB ．某溶液中加入KSCN 溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe 3+C ．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl -D ．某溶液中加入过量NaOH ，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al 3+ 10．下列反应一定有沉淀生成的是（ ） A ．将2SO 通入2BaCl 溶液中 B ．将3NH 通入3AgNO 溶液中 C ．将2Cl 通入3AgNO 溶液中D ．将2NO 通入2Ca(OH)溶液中11．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L －1，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO 3的还原产物全部为NO) A ．224mLB ．448mLC ．672mLD ．896mL12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试(一)
151.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是( )A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态2.起固定氮作用的化学反应是( )A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵3.下列说法正确的是A.实验室用排水法收集氯气B. 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C.Cl－和Cl2 均有毒D.Cl－和Cl2 均呈黄绿色4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液6.在实验室中新制氯水最好保存在( )A.橡胶塞无色试剂瓶B.橡胶塞棕色试剂瓶C.玻璃塞无色试剂瓶D.玻璃塞棕色试剂瓶7.已知0. 1 mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了 1.6 g ，则该单质可能是( )A.钙B.铜C.铁D.铝8.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象，因稀H2SO4 不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色9.北京2008 年奥运会金牌的直径为70 mm ，厚度为6 mm。
奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5 Si8O22(OH)2 ，将其改写成氧化物的形式为A.5CaO·2MgO · 8SiO2 ·H2OB.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·2H2OC.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·H2OD.2CaO· 8MgO · 5SiO2 ·H2O10.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M 是( )A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢11.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.三氧化硫B.二氧化硅C.二氧化碳D.氧化铁12.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是A．甲烷与溴蒸气B．甲烷和氧气C．氢气和氯气D．甲烷和氯气2．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。
当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。
已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线bB．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线cC．降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)3．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸4．SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液褪色(设N A为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是A．三种物质使品红溶液褪色的原理相同B．Na2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质C．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为N AD．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快5．下列装置不能达到相应实验目的的是A．装置①：实验室制乙酸乙酯B．装置②：用CCl4萃取碘水中的I2并分液C．装置③：实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2D．装置④：实验室制氨气6．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法正确的是A．“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂B．“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙C．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜D．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐7．青石棉是一种致癌物质，化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用4mol·L-1稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2OC．适量青石棉能完全溶于足量稀硝酸中，得到澄淸透明溶液D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与4mol·L-1稀硝酸完全反应，至少消耗4.5L稀硝酸8．以下说法不正确的是（）A．钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂B．漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙C．碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分D．镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋10．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与FeBr2溶液反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C．NO2与H2O反应：NO2+H2O=2H++NO3-D．FeC13溶液与NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11．下列试剂的贮存方法和解释均正确的是（）①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反应②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性A．①②B．③④C．②D．②⑤12．下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl 13．下列关于相关反应的叙述错误的是A．硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C．将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝D．硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体14．将32．5g Zn投入到V mL浓硫酸中共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是A．所得溶液的浓度B．所得气体的质量C．所得气体在标准状况下的体积D．原硫酸的浓度二、填空题15．将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72 L（标准状况）。
(完整版)《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》单元测试题班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。
）1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl37．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO38．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二．填空题（14分）11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是；（2）乙厂污水中含有的4种离子是.四．计算题（16分）14．在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？参考答案一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A二、11、12、（l）甲厂污水中含有的4种离子是Na+、Cl-、SO42-、OH-；（2）乙厂污水中含有的4种离子是Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.四、（1）3.1×10-3 mol/L（2）0.13 g。
人教版高中化学必修1 第四章《非金属及其化合物》章节测试卷(含word答案解析版)
人教版高中化学必修1 第四章《非金属及其化合物》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为()①原料气制备②氨的合成③原料气净化和压缩④氨的分离A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①2.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是()A．碳酸氢铵B．碳酸氢钠C．氯化铵D．碳酸铵3.历史表明没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。
信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。
下列材料可作信息材料的是()A．铜线B．化纤C．橡胶D．光导纤维4.石棉属于硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是()A． 5、8B． 8、3C． 3、8D． 8、55.向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）A． 6.4 gB． 12.8 gC． 19.2 gD． 38.4 g6.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使染料和有机色素褪色7.检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液8.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4 mol9.活性氮原子与二氧化氮反应(N＋NO2)同时有四组气体产物：①N2O＋O；②2NO；③N2＋2O；④N2＋O2。
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第四章非金属及其化合物一、选择题(每小题2.5分,共60分)1.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是①NaOH; ②AgNO3; ③Na2CO3; ④NaBr; ⑤FeCl2A.只有②④B.只有④⑤C.只有②④⑤D.全部2.在一种pH=1的溶液中可能存在NO3―,I―,Cl―,Fe3+中的一种或几种.向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原.由此推断该溶液3.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是A.二氧化硅B.浓硫酸C.浓硝酸D.水4.下列物质中,既能同强酸或强碱作用,一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是A.(NH4)2SB.NaHSO3C.Al(OH)3D.FeS5.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是A.Cl2与H2S溶液发生置换反应B.受热时H2S能分解,HCl则不能C.单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能D.溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸6.将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6mL水上升时,液面不再变化. 原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下)A.9:11B.11:9C.7:3D.3:77.取相同物质的量浓度、相同体积的(NH4)3PO4,(NH4)2HPO4,NH4H2PO43种溶液,分别滴加NaOH溶液直至恰好完全反应,则3种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:28.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是A.①②③④B.②④①③C. ④①②③D.①④③②9.在水溶液中能大量共存,加入过量的稀H2SO4后有沉淀和气体产生的离子组是A.HCO,Cl-,Na+,Ba2+B.AlO2―,S2―,Na+,K+C.SiO32-,CO32-,K+,Na+D.Ba2+,Al3+,NO3―,Cl-10.a,b,c,d,e五种无色气体,进行如下实验:实验步聚实验现象①a,b相混合气体变成棕色②c,d相混合产生白烟③c,e分别通入少量溴水中溴水均成无色透明溶液④b,e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的沉淀则a,b,c,d,e可能依次是A.O2,NO,HCl,NH3,CO2B.O2,NO,NH3,HCl,SO2C.NO,O2,NH3,HCl,SO2D.HBr,Cl2,NH3,H2S,C2H411.某混合气体中可能含有H2,CO,CO2,HCl,NH3和H2O(气)中的两种或多种,当混合气体依次通过①澄清的石灰水(无浑浊现象)、②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、③浓硫酸(无明显现象)、④灼热的氧化铜(变红)、⑤无水硫酸铜(变蓝)对该混合气体成分的正确判断是A.一定没有CO2,肯定有H2B.一定有CO2,CO和H2O(气)C.可能有CO2,NH3和H2O(气)D.一定有H2,CO2和HCl12.限用一种试剂即可区别Na2S,Na2S2O3,Na2CO3,NaAlO2,Na2SO4五种无色溶液,这种试剂应选用A.烧碱溶液B.盐酸C. 氨水D.氯化钡溶液13.有Na2CO3,Ba(OH)2,H2SO4三种体积和物质的量浓度都相等的溶液,几位同学按不同的顺序将它们混合(产生沉淀立即过滤掉),对于所得溶液,下列结论正确的是A.溶液一定显碱性B.溶液不可能显碱性C.溶液可能显碱性D.溶液不可能显酸性14.下列各组物质都能使溴水退色的是A.石灰水、裂化汽油B.NaHS溶液、SO2C. NaCl溶液、NaI溶液D.CaCl2溶液、Na2S溶液15.我国城市环境中的大气污染物主要是A.CO2,Cl2,N2,酸雨B.SO2,CO,NO2,烟尘C.NH3,CO2,NO,雾D.HCl,SO2,N2,粉尘16.有X,Y,Z三种物质,把过量的X与Y共热,有气体产生,把该气体通入少量Z的溶液中,会产生白色沉淀,则X,Y,Z可能是X Y ZA.浓硫酸 NaCl+MnO2 AgNO3B.NaOH溶液 Ca(HCO3)2 Ca(OH)2C.NaOH溶液 (NH4)2SO4 KAl(SO4)2D.浓硫酸 NaCl H2S17.下列每组均有三种等物质的量浓度、等体积的溶液,若将它们混合起来,无沉淀物产生的是A.AlCl3,H2SO4,KOHB.BaCl2,NaOH,KHCO3C.AgNO3,HNO3,NaBrD.FeCl3,HNO3,Ca(OH)218.某单质甲及其化合物乙、丙、丁、戊在一定条件下发生如图所示的变化,乙可以是A.PH3B.H2SC.HClD.NH319.下列物质的用途错误的是A.食盐用于制纯碱B.硅藻土作吸咐剂C.用硫酸铜配制农药D.乙二醇作医用消毒剂20.下列变化肯定不可逆的组是①晶体的溶解; ②盐溶液的电解;③盐的水解; ④电解质的电离;⑤乙酸乙酯的生成;⑥Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合;⑦蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液;⑧蛋白质溶液中加入福尔马林;⑨合成氨.A.①②③④⑦⑨B.②⑤⑥⑧C.⑤⑥⑦⑧D.②⑥⑧21.下列各组盐的混合物加热或溶于水均有CO2气体放出的是A.Al2(SO4)3和NaHCO3B.Na2SO4和NH4HCO3C.MgSO4和Na2CO3D.NaHCO3和NaHSO422.由H2SO4,Al2O3,NaOH,Mg,Cl2两两之间进行反应,可制得的正盐有A.五种B.六种C.七种D.八种23.下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是A.NH3,NOB.O2,F2C.NO,NO2D.H2S,SO224.把两种固体混合加入水中,可产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体,这两种固体可能是A.NaHCO3和Na2O2B.铝粉和NaOHC.Na2SO3和SO3D.Na2CO3和P2O5二填空题(共15.5分)25.A,B,C是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如上图所示关系.写出符合上图关系的A,B,C的化学式,(1)～(3)中的A不在同一主族.(1)若A是,则B为,C为;(2)若A是,则B为,C为 ;(3)若A是,则B为 ,C为.26.大苏打(硫代硫酸钠)具有下列性质:Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S↓2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓为防止大苏打变质,通常在配制的标准大苏打溶液中,加入少量Na2SO3和纯碱.加Na2SO3的作用是___________;有关反应式为_______________________ ;加Na2CO3的作用是_______________ ;有关反应式为27.A+,B+,C-,D,E五种微粒(分子或离子),每个微粒均含10个电子,已知:①A++C-→D+E↑②B++C-→2D请回答以下问题:(1)C-的电子式为 .(2)具有相同空间构型的微粒是和 .已知XYn型的分子或离子,当X原子上无孤对电子时,Y原子在空间呈对称排列,则A+中的键角为 .(3)分别写出A+和D反应、B和E反应的离子方程式.A++D: ,B++E: .28.常温常压下,A,B,C,D是四种气体,W,T,X,Y,Z是五种固体,其中固体Z是Y和W组成的混合物,已知构成W的阴阳离子的电子层结构完全相同,它们有如下的转化关系(固体用方框表示):请填写以下空白:(1)X是,B是 .(2)写出下列转化的反应方程式,是氧化还原反应的要标明电子转移方向和数目.W→D+T:,Z→C: .三、简答题(共5.5分)29.将两种不含结晶水的白色晶体A和B以等物质的量混合后,放入硬质试管中,加强热能放出无色气体C,C溶于水至饱和,得无色液体D,将试管内残留的固体E取出,溶于水,其水溶液里+1价的阳离子的离子结构示意图为阴离子和Ba(NO3)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀.D的浓溶液与KMnO4混合,生成的气体能使石蕊溶液褪色,A的水溶液显酸性.用化学式表示A、B、C、D、E各是什么物质.写出有关化学方程式.四、实验题(共6分)30.CuSO4在一定条件下发生如下分解:CuSO4======CuO+SO2+SO3+O2,有人设计通过实验测定反应产生的SO2,SO3,O2的物质的量的方法,并经计算确定该条件下分解反应式各物质的系数.实验可能需要的仪器如下图所示:实验测得数据及有关结果如下:①准确称量无水硫酸铜6.0g.②测出量筒中水的体积后,折算成排水之气体在标准状况下的体积为280mL.③干燥管质量在实验结束时增加2.4g.④实验结束时,装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他溶质)请回答以下问题:(1)按装置从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为 .(2)装置F的作用是 . (3)装置D的作用是 .(4)确定装置E的进、出口的原则是 .(5)首先应计算的物质是 .通过计算推断,该条件下反应的化学方程式为 .(6)该实验设计中,可能给测定带来的误差最大的装置是 .五、计算题(共13分)31把标准状况下总体积为10L的NO2、NH3、N2组成的混合气体通过足量的硝酸溶液,结果比溶液的质量增加12.5g,原气体体积缩小为3.28L,求此混合气体中各成分分别是多少升?32.在50mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中,通入一定量的硫化氢,反应完毕,在常温减压条件下,用氮气把溶液吹干,得到白色固体7.92g,通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量.参考答案一、共60分1.D2.B?3.B4.B5.D6.B7.C8.B9.AC10.C11.D12.B13.CD14.AB15.B16.AC17.A18.BD19.D20.D21.AD22.C23.C24.CD二、25.(共4.5分)(1)Mg C O2(2)F2O2H2(或Cl2S H2)(3)O2S H226.(共4分)吸收空气中的O2,防止Na2S2O3被氧化;2Na 2SO3+O2=2Na2SO4吸收空气中CO2;Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327.(共4分)(1)(2)NH3;H3O+;109°28’(3)NH4++H2O==NH3·H2O+H+;28.(共3分)(1)KClO3;H2(2)2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑;三、29.(共5.5分)A:NaHSO4B:NaCl C:HCl D: 盐酸E:Na2SO4NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl↑Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO32KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑四、(共6分)30.(1)①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②(2)吸收SO3,放出等物质的量的SO2(3)干燥SO2和O2(4)保证气体将瓶中水压出,进入量筒(5)O23CuSO43CuO+2SO2↑+O2+SO3↑(6)F31.(共6分)解:设NO2为xL, NH3为yL, N2为zL.混合气体通过足量硝酸溶液时NH3+HNO3==NH4NO3NO2与硝酸溶液中的水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO所以最后剩余的气体应是N2和NO.解得 x=6.72L y=2.24L z=1.04L答:混合气体中NO2为6.72L、NH3为2.24L、N2为1.04L.32.(共7分)解: NaOH的物质的量为:0.05L×4mol/L=0.2mol0.2mol的NaOH跟H2S反应,若全部生成Na2S时,0.2mol的NaOH跟H2S反应,若全部生成NaHS时,白色固体(NaHS)的质量为: 56g/mol×0.2mol=11.2g因为7.8g<7.92g<11.2g所以得到的白色固体有两种可能的组合,一种是Na2S和NaOH的混合物;另一种是Na2S和NaHS的混合物.设Na2S为xmol,则有(0.2-2x)mol NaOH.78g/mol×xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92gx=0.04molNa2S的质量:0.04mol×78g/mol=3.12gNaOH的质量:7.92g-3.12g=4.80g设Na2S为ymol,则有(0.2-2y)mol NaHS.78g/mol×ymol+56g/mol(0.2-2y)mol=7.92gy=0.0965molNa2S的质量为:78g/mol×0.0965mol=7.52gNaHS的质量为:7.92g-7.52g=0.40g答:白色固体有一种是由Na2S(3.12g)和NaOH(4.80g)组成的混合物. 另一种是由Na2S(7.52g)和NaHS(0.40g)组成的混合物.。