高考化学大一轮总复习离子浓度的大小比较学案42

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高三化学离子浓度大小比较教案设计

n(SO32-):n(HSO3-)
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
0.01mol·L-1Na2SO3溶液中通入SO2至溶液呈中性时，溶液中的所有离子的浓度由大到小的顺序是___________________。
3.向0.1mol·L-1的NaHSO3中通入氨气至溶液呈中性时，溶液中的c(H+)、c(OH-)、c(SO32-)、c(Na+)、c(NH4+)这五种离子浓度大小关系是____________________。
4.常温下，将0.2mol的SO2通入100ml3mol/LNaOH溶液中，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序（已知常温下K2（H2SO3）=1.2*10-7)，若测得溶液中n(H2SO3)=amol,则n(Na+)-n(SO32-)-n(HSO3-)=（用含a的式子表示）
C(Na+)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)(填大于、小于、等于)
(4)③所示溶液中离子浓度。
(5)整个滴定过程中能否出现：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)？ c(H＋)>c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)？
2.在用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
离子浓度大小比较
学习目标1.书写混合溶液中源自三大守恒并进行应用。2.分析并比较混合后不发生反应的离子浓度的大小比较。
3.正确分析混合后发生反应的离子浓度的分析。
重点难点
重点：混合溶液中三大守恒的书写离子浓度的大小比较；

一轮复习学案：离子浓度的大小比较

离子浓度的大小比较专题复习学案一、“二小原则”1、电离程度“小”①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3.H2O、NH+. OH-浓度的大小关系是。

②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。

如在H2s溶液中：H2S、 HS-、S2-、H+的浓度大小关系是。

2、水解程度“小”①弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。

如NH4C1溶液中:NH+、C1-、NH3-H2O、H+的浓度大小关系是。

②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2cO3 溶液中：CO]-、HCO-、H2CO3的浓度大小关系应是。

二、把握3种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。

⑵物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。

即原子守恒。

⑶质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可由电荷守恒和物料守恒联立得到。

例如：0.1 moll」的NaHCO3溶液中，存在的离子有.存在的分子有_________________________________则其电荷守恒式为_____________________________ .物料守恒式为_________________________________质子守恒式为_________________________________ 【试一试】分别写出0.1 mol-L-1的NH4C1溶液和Na2s溶液中的电荷守恒式、物料守恒式【例1】在0.1mol/L的H2s溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+) > [c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+) >c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)C. c(NH4+) =c(Cl-) >c(H+) =c(OH-)D.c(Cl-) =c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的分析1、两种物质混合不反应：【例3】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)>C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H+)>C(OH-)B.C(CH3COOH) + C(CH3COO-) = 0.1 mol/LC.C(CH3COOH) > C(CH3COO-)D.C(CH3COO-) + C(OH-) = 0.2 mol/L2.两种物质恰好完全反应【例4】在10ml 0.1mol - L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。

离子浓度大小比较学案

《溶液中的粒子浓度关系》学案高考的“热点”之一。

考查知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，可有效考查对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

[目标]1、掌握电解质溶液中的“两个微弱”和“三个守恒”。

2、强化对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用——离子浓度的大小比较。

[过程]一、“两个微弱”1．弱电解质的电离2．盐类的水解二、“三个守恒”1.电荷守恒：2.物料守恒：3.质子守恒：（可由1、2推出）例：写出下列溶液中电荷守恒、物料守恒关系式。

0.1mol/L醋酸溶液0.1mol/L氢硫酸溶液0.1mol/L氯化铵溶液0.1mol/L次氯酸钠溶液0.1mol/L碳酸钠溶液0.1mol/L碳酸氢钾溶液三、溶液中的粒子浓度关系1、单一溶液例1：在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：。

（）例2：在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c (NH3·H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)（）例3：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c (OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)（）例4：在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(OH-)=2c(H+)C．c(HCO3-)>c(H2CO3) D．c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)（）例5：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

溶液中离子浓度大小比较教学设计

溶液中离子浓度大小比较教学设计考自己的研究情况，自我评价并反思，以便更好地提高研究效果在本节课中，我们将研究电解质溶液中离子浓度的大小比较方法。

这是高中化学重要的基础理论之一，也是高考中的热点考点。

我们将通过研究比较溶液中离子浓度大小的方法，理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确。

同时，我们也将培养分析、归纳、思维能力，以便更好地解决学生在研究中遇到的问题。

在课堂上，我们将采用“先学后教、以学定教，学、做、教互动”的指导教学策略，构建高效课堂教学模式。

通过调动学生研究的积极性，与设计说明发挥学生研究的主体作用，让学生充分参与课堂教学，提高解决学生问题率，促进复课教学质量。

在课堂环节中，我们将引导学生进行自主评价，展示他们在研究中出现的问题，然后通过思考和讨论，归纳出分析思路和解题方法。

同时，我们也将展示高考考纲热点，并通过PPT 展示照片和投影学生答案的方式，提出新的问题，引导学生分步分析，掌握解题方法和思路。

最后，我们将通过投影学生分析结果和引导学生把规律应用于高考真题中的方式，让学生思考自己的研究情况，自我评价并反思，以便更好地提高研究效果。

与学生互动，引导学生思考，让学生参与到课堂中来，形成良好的研究氛围。

在课堂中，我们可以采用一些问题引导的方式，激发学生的思考空间，构建知识体系。

可以让学生练、讨论、展示结果，还可以让学生通过实战演练掌握方法，解决实际问题。

通过做高考题，让学生总结所学规律，灵活运用，培养学生分析问题、解决能力，加强高考重点的检测。

同时，我们也要布置作业，让学生巩固所学知识。

在解题过程中，我们可以通过板书设计，明确正确的思路，找到解题的基点，例如两个“微弱”和三个“守恒”，从而更好地帮助学生理解和掌握知识。

同时，我们也要注意与生活实例结合，让学生更好地理解所学知识。

总之，我们要注重学生的思考和参与，通过多种方式和角度调动学生的积极性，让学生在课堂中掌握知识、提高能力，为高考做好准备。

高中化学离子浓度大小的比较学案

离子浓度大小的比较（一）溶质单一型1、弱酸或弱碱溶液例1：在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是( )A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c (NH3·H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-) 提示：溶液中存在的平衡体系：例2.在0.1 mol· L－1的H2S溶液中, 各离子浓度大小关系为：提示：溶液中存在的平衡体系：2、能水解的盐溶液例3.Na2CO3溶液中各离子浓度大小关系为：提示：溶液中存在的平衡体系：例4.NaHCO3溶液中各离子浓度大小关系：提示：溶液中存在的平衡体系：例5.NaHSO3溶液中各离子浓度大小关系：提示：溶液中存在的平衡体系：小结：单一溶质溶液中离子浓度大小比较的解题思路（二）两种溶液混合型1．不反应型例6.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A. c(OH-)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L－1C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol·L－1思路：例7.已知0.1mol/L 的HCN溶液的pH=4, 0.1mol/LNaCN溶液的pH＝12，现将0.2mol/l的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度关系正确的是（）A.c(HCN)＜c(CN-)B.c(Na＋) ＜c(HCN)C. c (Na+） > c(CN-) > c(OH-)> c(H+)D.c (HCN)＋c (CN -)＝0.2mol/L思路：2．酸碱中和型（1）恰好中和例8.将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中离子浓度大小关系是________ ___________；（2）pH 等于7例9.将盐酸与氨水混合后，所得溶液pH=7，则混合溶液呈_____性，溶液中离子浓度大小关系是________ ___________；（3）反应过量例10.将pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中离子浓度大小关系是________ ___________。

高三一轮复习教案：《离子共存溶液中离子浓度大小的比较》教案(苏教版)(原创)

离子共存溶液中离子浓度大小的比较（原创）黄国锋【高考考纲】1．掌握判断离子能否大量共存的规律。

2．掌握比较电解质溶液中离子浓度大小的方法。

【考点聚焦】重点难点：①判断离子能否大量共存；②电解质溶液中离子浓度的各种守恒关系；③微粒浓度大小的比较。

热点冷点：①离子共存问题中，注意隐含题意的挖掘。

②离子浓度大小比较时，需注意电离、水解等对离子浓度的影响。

一、离子共存问题中的审题要点1．挖掘题干中的隐含条件，如溶液的颜色、酸碱性等。

2．注意限制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。

例1．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－[互动]由题意，可知水的电离被抑制了，显然该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。

本题的限制条件为“一定可以大量共存”，则A选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；C选项离子组只能在碱性溶液中大量共存；D选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。

只有B选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。

[答案]B二、溶液中离子浓度的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

如NaHCO3溶液中有：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)，由此推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2 c(CO32-)＋c(OH-)。

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)。

《离子浓度大小的比较》教学设计

《离子浓度大小的比较》教学设计高考考情：电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是历年高考的“热点”之一。

此类题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

学习目标：1、知识目标：进一步熟悉和掌握弱酸、弱碱、水的电离和盐类水解知识；2、能力目标：（1）学会溶液中粒子(分子或离子)浓度大小比较方法(2)正确运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒对粒子间等量关系进行判断；3、情感目标：使学生学会透过现象看本质，养成追根溯源的思维习惯，提高分析问题的能力；学习重点：溶液中微粒浓度大小比较方法、电荷守恒和物料守恒的运用；学习方法：导练结合，以练为主学习手段：多媒体辅助学习学习过程：一、知识检查反馈（学生书写、回答）：1、盐的水解规律：谁弱，越弱，越热，都弱，两强2、多元弱酸的电离是进行的，且电离>>电离>>电离；它们的电离程度，绝大部分以形式存在。

3、多元弱酸根离子水解：水解程度，绝大部分离子未水解。

正酸根水解程度酸式酸根离子水解-程度（填大于或小于）。

二、学习过程：〔目标一〕溶液中粒子(分子或离子)浓度大小比较1、单一溶液离子浓度比较：【导引练习1】写出0。

1mol、l的NH3•H2O溶液中，粒子浓度大小顺序；将溶质换成磷酸，写出溶液中离子浓度大小顺序2、在氯化铵溶液中，下列关系中正确的是（）A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(Cl—)=c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(Cl－)=c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)【强化练习1】在碳酸钠溶液中，下列关系中正确的是（）A．c(Na+)＞c(H+)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)＞c(OH)B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)D．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－)变式训练：写出在碳酸氢钠溶液中微粒浓度大小顺序：2、混合溶液离子浓度比较:①不发生反应的两种溶液混合【导引练习2】用物质的量均为0。

离子浓度大小的比较公开教案

离子浓度大小的比较--------有弱电解质参加的酸碱中和[考点分析]盐类水解是历年高考命题的热点之一,其中离子浓度的大小比较是年年必考的,且具有很高的连续性和稳定性。

[学生分析]:学生对溶液中既有弱电解质的电离平衡又有盐的水解平衡的溶液体系存在比较多的困惑,如何分析谁主谁次,溶液的酸碱性如何判断,溶液中各种离子浓度的大小如何比较等。

[教学目标]:本节课通过pH数轴法,师生一起探讨有弱酸或弱碱参与的中和反应过程中电离平衡、盐的水解平衡的程度分析,使学生能思路清晰,准确快速判断各种情况下的溶液的酸碱性,溶液中各种离子浓度的大小判断。

[教学方法]:讨论法[教学过程]:引入:（提出问题,学生思考回答）1.完全中和1 mol HCl需要氢氧化钠------------------- mol,需要氨水------------- mol,2.酸碱完全中和后溶液呈中性吗？3.如何使盐酸和氨水完全反应后溶液呈中性？需要的氨水的量有无限制？4.酸性溶液中可以存在NH3•H2O吗？为了更清晰的分析这些问题,我们今天介绍pH数轴法在分析有弱酸或弱碱参与的中和反应中的应用。

pH数轴法（学生活动）请在下列数轴上标出向氨水中逐滴加入盐酸过程中的三个特殊点①氨水②中性溶液③盐酸和氨水完全中和请同学们判断A、B和C三个点以及①、②、③三个区间的离子大小关系？分别存在哪些平衡关系？溶液中的溶质溶液中的平衡关系离子浓度大小比较A点NH3•H2O NH3•H2O NH4＋＋OH——B点NH3•H2ONH4ClNH3•H2O NH4＋＋OH——NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋C点NH4Cl NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋区间①NH3•H2ONH4ClNH3•H2O NH4＋＋OH——NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋区间②NH3•H2ONH4ClNH3•H2O NH4＋＋OH——NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋区间③NH3•H2OHClNH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋注。

2019高考化学一轮复习离子浓度大小比较学案

离子浓度大小比较李仕才离子浓度大小比较知识精讲：一、掌握有关知识要点1、弱电解质的电离2、水的电离3、盐类水解二、理解四种守恒关系例1：以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）存在的离子有：。

1、电荷守恒：。

2、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，。

3、定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32―)＝2∶1，推出：4、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。

得质子守恒关系为：三、考虑两个特定的组合：当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（CH3COONa）≤C（CH3COOH）时，电离大于水解，水解忽略不计。

四、分析思路：典型例题类型：一、单一溶液离子浓度比较：例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)例3：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋C(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-) C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)二、混合溶液离子浓度比较例4、100 mL 0.1 mol·L－1醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) D.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)例5：将0.2 mol·L-1CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)例6：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B． c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C． c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)三、不同溶液同一离子浓度的比较例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．HCOONH4 D．NH4HCO3例9：下列四种溶液（1)p H=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比( )A 1：10：100：1000B 0：1：11：11C 14：13：12：11D 100；10：1：0例10有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO一)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②例11、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3例12：25℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是（）A．a点处：c（Na+）> c（CH3COO—）> c（OH—）>c（H+）B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C．c点处：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）=2 c（Na+）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+ c（CH3COO—）强化训练：1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A、c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)B、．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)3、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)4、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②5、在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式中正确是（）A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) = c(OH－)C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) =0.2mol/L6、.0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol•L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是（）A.c(CH3COO―)>c(Na+)>c(OH―)>c(H+)B.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(OH―)D.c(Na+)=c(CH3COO―)>c(OH―)=c(H+)7、将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)8、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系9、25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大10、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（）A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①11、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝ 4，则下列说法中正确的是 ( ) A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋ c (OH－) ＋ 2c (A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)12、室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( ) A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)13、(2018年北京丰台）下列说法不正确．．．的是A．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ]B．常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) + c(OH－) ＝c(H+) + c(Na＋)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋) > c(HX) > c(X－) > c(H＋) > c(OH－)14、将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”)填写下列空白：(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)。

离子浓度大小比较导学案

离子浓度的大小比较专题写出下列溶液中所涉及所有电离或水解的方程式：①弱酸溶液：例：在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中电离方程式： , ②弱碱溶液：例：在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中电离方程式： ,③强酸弱碱盐溶液：例：在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中：电离（或水解）方程式： ,，④强碱弱酸盐溶液：例1：在0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中：电离（或水解）方程式： ,，例2：在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中：电离（或水解）方程式：，，⑤强碱弱酸的酸式盐溶液：例：在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中：电离（或水解）方程式：，，2. 两种电解质溶液混合:①两种物质混合不反应：例：浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液显酸性电离（或水解）方程式：，，②两种物质恰好完全反应：例：在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH，混合后的溶夜，二者反应的方程式：，反应后溶液中存在的溶质有，其中存在的电离（或水解）方程有：，，③两种物质反应，其中一种有剩余：a. 酸与碱反应型 :例：把0.02 mol·L -1 CH 3COOH 溶液与0.01 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合，二者反应的方程式：，反应后溶液中存在的溶质有：，，溶液中存在的电离（或水解）方程式：，，b.盐与碱(酸)反应型例：将0.1mol ·L -1 醋酸钠溶液20mL 与0.1mol ·L -1盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，二者反应的方程式：，反应后溶液中存在的溶质有，，，涉及到的电离（或水解）方程式：，，，1】认真观察、对比下列9组命题，回答下列问题：① 在0.1mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中 ② 在0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中 ③ 在0.1mol·L -1 NH 4Cl 溶液中 ④ 在0.1mol·L -1 Na 2CO 3溶液中⑤ 在0.1mol·L -1 NaHCO 3溶液中 ⑥ 浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合⑦ 0.1mol·L -1CH 3COOK 与0.1mol/L 盐酸等体积混合⑧ 0.1molCH 3COOH 通入到1L0.1mol·L -1 NaOH 溶液中⑨0.2mol·L -1CH 3COOK 与0.1mol/L 盐酸等体积混合[分类归纳]：从溶液的分类这一角度出发，对题给溶液进行分类（将序号填入第1个括号内）。

一轮复习离子浓度大小比较学案

高三化学一轮复习学案——溶液中离子浓度的大小比较【学习目标】1、会比较溶液中的离子浓度的大小关系；2、能写出溶液中电荷守恒、物料守恒等等式关系，并会利用其解决问题。

【课内探究区】一、单一溶液离子浓度大小的比较：【例1】已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32－）> c（H2SO3）则该溶液中c（H＋）c（OH－）（填“>”、“<”、“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明）：【难点释疑】关于弱酸的酸式盐溶液的酸碱性：弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小，若电离程度>水解程度,则溶液显性；如：。

若水解程度>电离程度,则溶液显性；如：。

【变式训练1】（08山东理综）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______c(CO32—)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是______ ____（用离子方程式和必要的文字说明）二、混合溶液离子浓度大小比较：1、弱酸（碱）与其相应的盐溶液混合：【例2】0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是( )A、c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+)B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D、c(CN-)﹥c(HCN)【小结】1、同浓度的弱酸与其相应的盐的混合溶液, 溶液的酸碱性取决于弱酸的电离程度和盐中弱酸根离子的水解程度的大小：（1）弱酸的电离程度>盐中弱酸根离子的水解程度,则溶液显性。

（2）弱酸的电离程度<盐中弱酸根离子的水解程度,则溶液显性。

2023届高考化学第一轮要点溶液中离子浓度的比较复习教案

2023届高考化学第一轮要点溶液中离子浓度的比较复习教案专题6溶液中离子浓度的比较【专题目标】1、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。

2、理解水的电离、盐类水解的原理。

了解盐溶液的酸碱性。

3、认识以下几种常见题型：单一溶液中离子浓度的大小比较混合溶液中离子浓度的大小比较同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【知识要点】1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。

强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。

弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。

２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。

多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。

２、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2OH+＋OH-。

在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。

在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]?[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。

在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。

在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。

３、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。

多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-。

高三化学复习导学案离子浓度大小比较

高三化学导学案1.多元弱酸溶液，根据分步电离以第一步为主分析。

例如H3PO4溶液中，如[H+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[PO43-]2.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A. [NH3·H2O] > [ OH-]> [ NH4+]> [ H+]B. [ NH4+] > [NH3·H2O] > [ OH-]> [ H+]C. [NH3·H2O] > [ NH4+] =[ OH-]> [ H+]D. [NH3·H2O] > [ NH4+] > [ H+]> [ OH-]3.如相同浓度浓度的a. (NH4)2SO4 b. (NH4)2Fe(SO4)2 c.(NH4)2CO3[NH4+]由大到小是4.物质的量浓度相同的下列溶液 a. NH4Cl b. CH3COONH4 c.NH4HSO4 d.(NH4)2CO3e.NH3·H2O [ NH4+]由小到大的顺序是5.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()A．c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)B．c(NH＋4)＝2c(SO2－4)C．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)D．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)6.Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A. c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B. c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C. c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D. c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)7.100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D. c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)8.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B. c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C. c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D. c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)9.向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体2.24L，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是( )A．2c(Na+) ＝3c(HCO3－) + 3c(H2CO3) +3 c(CO32－)B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HCO3－)＝c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) +c(OH－)11.将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是；12.下列浓度关系正确的是( )A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)13.(1)室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①、两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

离子浓度大小比较导学案

离子浓度大小比较1【学习目标】1.学生根据三大守恒关系，能比较酸、碱、正盐溶液中离子浓度大小关系；2.学生通过判断电离与水解程度，能快速比较酸式盐溶液中离子浓度大小关系；3.学生通过回顾三大守恒，能快速利用三大守恒关系式比较溶液中离子浓度大小关系；4.学生通过分析混合溶液中溶质及比例关系，能比较混合溶液中离子浓度大小关系。

【重点难点】重点：单一溶液和混合溶液中离子浓度大小关系比较难点：“水解和电离很微弱”的理解【导学流程】一、基础感知（一）单一溶液①CH3COONH4溶液中存在的粒子的大小关系为。

②已知：H2A=HA-+H+HA-H++A2-，判断NaHA溶液呈____性，判断溶液中存在的粒子的大小关系为。

（二）混合溶液铺路搭桥：①先判断混合时两溶液是否发生反应，②若反应则分析反应后的溶质是什么，(常见的电离程度大于水解程度：HSO3-、H2PO4-、HC2O4-，水解程度大于电离程度：HCO3- 、HS-、HPO42-)③再比较离子浓度大小关系。

①浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液显酸性，粒子浓度由大到小顺序。

②浓度均为0.1mol/L的HCN与NaCN 溶液等体积混合，溶液显碱性，粒子浓度由大到小顺序。

③向0.3molNaOH中通入0.2molCO2，产物为，物质的量之比为，反应后混合溶液中离子浓度由大到小顺序。

④0.4 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合，反应的溶质是，所得溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) 是否正确？（清北）⑤20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液溶质为，比例关系为，判断其离子浓度大小顺序c(CH3COO-)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) 是否正确？。

鸡驱学校高三化学一轮复习离子浓大小比较稿

妨努州忍劲市鸡驱学校离子浓度大小比拟编号：31组别 .【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。

2、小组探究守恒法判断离子浓度的方法。

3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课完成导学案，收齐后及时批改。

下节课学生先自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师20分钟，最后用5分钟搞好落实并进行当堂检测。

【根底自学】离子浓度大小比拟1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)Na2CO3溶液 _____________________________________________ NaHCO3溶液 _____________________________________________ 2、混合溶液：例1．物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的选项是( )A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝2c(Na+)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)练习1．将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液体积混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN－)，以下关系式正确的选项是( )A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(H+)＜c(OH－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol/L【小结】混合溶液中离子浓度大小的比拟方法：3、不同溶液中同一离子浓度大小比拟：例2．物质的量浓度的以下四种溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4 HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3【小结】不同溶液中同一离子浓度大小比拟方法：4、溶液中的守恒关系：例3：在Na2CO3溶液中以下关系式错误的选项是( )A．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CO32－)B．c(OH－) ＝c(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3)C．c(Na+) ＝ 2c(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)D．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)【探究】★★1、某二元酸(化学式H2A 表示)在水中的电离方程式为：H2A＝H+ + HA－；HA－H+ + A2－请答复以下问题：⑴ Na2A 溶液显 (填“酸性〞“中性〞或“碱性〞)，理由是(用离子方程式表示)__________⑵ 假设0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，那么0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度可能0.11mol/L(填“＞〞“＜〞或“＝〞)，理由是⑶ 0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ______2、现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液：⑴ 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________________。

《离子浓度大小比较》导学案

高三化学导学案离子浓度大小比较主备人：审核人：【学习目标】1. 会简单比较溶液中离子浓度的大小2. 会用三个守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）对溶液中粒子间等量关系进行判断【学习重、难点】溶液中微粒浓度大小比较方法；电荷守恒和物料守恒的运用【知识回顾】书写下列物质在水中的电离方程式：碳酸：碳酸氢钠：醋酸铵：【注意】强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子；弱电解质在水溶液中是部分发生电离的，溶液中存在较大量的弱电解质分子，只有少量发生电离；多元弱酸还要考虑分步电离，且以第一步电离为主。

2．盐类水解规律：强酸弱碱盐水解后溶液呈；强碱弱酸盐水解后溶液呈。

多元弱酸盐．．．．，如CO32－+H2O HCO3－+OH－、HCO3－+H2O H2CO3+OH－。

．．．．．还要考虑分步水解水解的离子占总离子的极少数，且第一步水解大于第二步水解，正盐水解大于酸式盐，如同浓度Na2CO3碱性大于NaHCO3。

3．水解与电离的关系规律水解与电离共存时，对二者的相对大小要分析清楚。

如NaHCO3水解大于电离,溶液显性,[H2CO3] [CO32－]；如NaH2PO4、NaHSO3电离水解,溶液显酸性, NaHSO3溶液中 [SO32－] [H2SO3],而NaHSO4则只电离不水解，相当于一元强酸。

【学习内容】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈___，即阴离子所带负电荷总数一定___阳离子所带正电荷总数。

如：NH4Cl溶液2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。

如：NH4Cl溶液3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。

如：NH4Cl溶液【即时检测】（1）写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：（2）写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析写出溶液中离子浓度大小关系式（1）CH3COOH溶液__________________________________________________（2）氨水__________________________________________ ___（3）Na2CO3溶液______________________________________________2、混合溶液中离子浓度的大小比较：要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。

【步步高】高考化学大一轮复习离子浓度的大小比较配套导学案(含解析)苏教版

学案42 离子浓度的大小比较一、比较方法1．理清一条思路，掌握分析方法电解质溶液⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧单一溶液⎩⎪⎨⎪⎧ 酸或碱溶液——考虑电离盐溶液——考虑水解混合溶液⎩⎪⎨⎪⎧不反应——同时考虑电离和水解反应⎩⎪⎨⎪⎧ 不过量⎩⎪⎨⎪⎧ 生成酸或碱——考虑电离生成盐——考虑水解过量——根据过量程度考虑电离或水解2．熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －浓度的大小关系是_____________________________。

②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。

如在H 2S 溶液中：H 2S 、HS －、S 2－、H ＋的浓度大小关系是______________________________________________。

(2)水解理论①弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c (H ＋)或碱性溶液中c (OH －)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。

如NH 4Cl 溶液中：NH ＋4、Cl －、NH 3·H 2O 、H ＋的浓度大小关系是____________________________________。

②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na 2CO 3溶液中：CO 2－3、HCO －3、H 2CO 3的浓度大小关系应是_____________________________________。

3．把握3种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。

(2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。

即原子守恒。

(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。

高中化学_离子浓度大小的比较教学设计学情分析教材分析课后反思

【教学设计】＿离子浓度大小比较＿化学＿高中＿一、教学目标1.了解盐类水解的原理和影响盐类水解的因素。

2.理解弱电解质的电离平衡。

3. 掌握溶液中离子浓度关系和比较溶液中离子浓度大小的方法。

4.培养学生分析解决问题的推理论证能力。

二、教学重难点重点：溶液中离子浓度大小关系及三大守恒。

难点：综合分析比较溶液中离子浓度的大小。

三、教学策略以“先学后教、以学定教，学教互动”为指导，构建高效课堂教学模式。

调动学生学习的积极性，发挥学生自主学习、主动学习的主体作用，让学生充分参与课堂教学，提高学生分析问题解决问题的能力和验证推理能力。

四、教学过程【学情分析】＿离子浓度大小比较＿化学＿高中＿本节内容是大部分学生的难点，许多学生在学习中常常下了很大的功夫却效果不大，因此考试中得分率很低。

学生出错的主要原因是对弱电解质的电离平衡及影响因素、盐类的水解及影响因素等知识理解和掌握的不够深入和透彻，不能综合运用所学知识分析解决问题，用了很多时间，做了很多题，结果仍然不会做题。

有的学生干脆放弃了这类题目的解答。

那么如何通过学习正确且快速的分析解决好这类问题呢？除了掌握好电离平衡和水解平衡的有关知识之外，还需要找到解决问题的思路和方法。

【效果分析】＿离子浓度大小比较＿化学＿高中＿1.高考真题引领，方向性明确。

学生通过充分研读高考真题，明确了本节内容在高考命题中的考查方向、命题特点和考查知识点，贴近高考考情，有利于学生把握本节课的教学重点和难点。

2.对高考试题进行归类，注重对每一种题型的解题方法进行建模。

分析近几年高考试题并对此进行归类总结，归纳出每一种题型的解题方法和技巧，注重建模思想的构建。

3.学生通过对点演练，举一反三，学以致用，提高了学生分析解决问题的能力，验证推理能力，规范答题的能力，效果较好。

本节课的不足之处有：1.学生的合作学习能力的培养体现不好，学生的合作学习和分组学习活动设计不足。

2.留给学生自主思考，归纳提升的时间不足。

江苏省响水中学高三化学一轮复习第42课时离子浓度大

第42课时离子浓度大小比较(1)【考纲要求】会确定电解质溶液中微粒种类，并比较溶液中离子浓度的大小【自主预学】1.粒子种类的判断(1)NaHCO3溶液中_____________________ (2)Na2CO3溶液中_______________________(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中__________________________________________。

(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)_________________________________。

(5)物质的量浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液2.电荷守恒（写出等式）NaHCO3和Na2CO3的混合溶液3.物料守恒（写出等式）NH4Cl溶液中有Na2SO3溶液中有NaHCO3和Na2CO3的1：1混合溶液【探究学习】6．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系①大小关系____________________________________________________________。

②物料守恒_____________________________________________________。

③电荷守恒_____________________________________________。

④质子守恒___________________________________________________________。

7．0.1 mo l·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系①大小关系___________________________________________________________。

②物料守恒___________________________________________________________。

高考化学大一轮总复习 离子浓度的大小比较学案42

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