张祖德《无机化学》(修订版)配套题库名校考研真题过渡元素(Ⅰ)【圣才出品】

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张祖德《无机化学》(修订版)配套题库章节题库卤素【圣才出品】

第12章卤素一、选择题1．I2在下述溶液中溶解度最大的是（）。

A．水B．KI水溶液C．NaCl水溶液D．NaF水溶液【答案】B【解析】I2在KI溶液中，溶解度增大，这主要是由于生成了I3－的缘故：I2＋I－ I3－2．ICl2 的几何形状为直线形，其中心原子I的轨道杂化类型为（）。

A．spB．sp2C．sp3dD．sp3d2【答案】C【解析】中心原子的价层电子对数是5，故I的轨道杂化类型为sp3d杂化。

3．在常温下，卤素单质与NaOH溶液作用产物正确的是（）。

A．Br2生成NaBr、NaBrOB．Cl2生成NaCl、NaClOC．I2生成NaI、NaIOD．Cl2生成NaCl、NaClO3【答案】B【解析】Cl2、Br2、I2在碱中的歧化反应产物与温度有关。

A项，常温下，Br2生成NaBr 和NaBrO3；C项，I2生成NaI和NaIO3；D项，Cl2生成NaCl和NaClO，在加热条件下则生成NaCl和NaClO3。

4．下列卤离子形成的配合物中，最稳定的是（）。

A．[PbCl4]2－B．[PbI4]2－C．[HgCl4]2－D．[HgI4]2－【答案】D【解析】Hg2＋为软酸，I－为软碱，二者结合力大，形成的[HgI4]2－的稳定常数最大，稳定。

5．下列卤素氧化物中，最稳定的是（）。

A．F2OB．ClO2C．I2O5D．Cl2O7【答案】C6．氢氟酸最好储存于（）。

A．塑料瓶中B．无色玻璃瓶中C．金属容器中D．棕色玻璃【答案】A【解析】氢氟酸可与玻璃、金属反应。

7．下列各组溶液，按pH增大顺序排列的是（）。

A．HI＜HBr＜HCl＜HFB．HClO4＜HClO3＜HClOC．HClO＜HBrO＜HIOD．三者都是【答案】D【解析】A项，氢卤酸中的HF是弱酸，HI、HBr和HCl均为强酸，其酸性随卤离子半径的增大和电子层数的增多而增强；B项，氯的含氧酸的酸性随含氧酸中氯的氧化值升高而升高；C项，所有的次卤酸都是弱酸，并随卤原子半径的增大而酸性减弱。

张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第2章化学热力学基础与化学平衡【圣才出品】

【答案】C
【解析】催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，但是物理性
质会发生变化。
11．反应为 25.7％，如加催化剂，则其转化率（）。
在一定条件下的转化率
A．小于 25.7％
B．不变
C．大于 25.7％
D．无法判断
【答案】B
【解析】催化剂能改变反应速率，但不能影响平衡，也就不能改变转化率。
16．金属铍与溶于液氨中的 KNH2 作用，反应式为。该反应之所以能向右进行，是因为
（）。 A．在液氨中 Be 比 K 活泼 B．在液氨中 Be(NH2)2 的溶解度小于 KNH2 的溶解度 C．Be 的沸点高于 K 的沸点 D．A、B、C 都正确【答案】B 【解析】在液氨中 Be(NH2)2 的溶解度小于 KNH2 的溶解度，因此反应可以向右进行。
④
则式④＝3×式①＋4×式②－式③，故
Δr
H
θ m
＝－393.5×3＋（－285.8）×4－（－2219.9）＝－103.8
kJ/mol
4．下列物质中，ΔrHmθ 不等于零的是（）。
A．Fe(s)
B．C（石墨）
C．Cl2(l)
D．Ne(g)
【答案】C
【解析】C
项，标准摩尔反应焓的基态是
Cl2(g)，故
【解析】都是气态双原子分子，分子中粒子数多的混乱度大，则熵值大。
9．关于反应
的方向，下列判断中正
确的是（）。
A．常温自发，高温非自发
B．常温非自发，高温自发
C．常温自发，高温自发
D．常温非自发，高温非自发
【答案】B
【解析】Ag2O 在常温下稳定，说明其常温不能自发分解；Ag2O 分解反应为熵增加

张祖德《无机化学》(修订版)配套题库名校考研真题铜、锌分族【圣才出品】

第17章铜、锌分族一、选择题1．黄铜是哪两种金属的合金？（）[华南理工大学2016研]A．铜和锡B．铜和锌C．铜和铝D．铜和铅【答案】B2．欲除去粗汞中的金属杂质，加入哪一组试剂效果最好？（）[华南理工大学2016研]A．稀盐酸并通入SO2气体B．稀硝酸并通入空气C．王水D．NaCN和NaOH溶液【答案】B3．CuSO4·5H2O溶于水后，下列哪一种试剂与所生成的溶液反应后，可将Cu(Ⅱ)转化为Cu(Ⅰ)？（）[华南理工大学2015研]A．ZnB．CuC．SO2D．KI【答案】D4．与银反应能置换出氢气的稀酸是（）。

[中国科学技术大学2015研]A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．氢碘酸【答案】D5．下列混合酸中，能溶解金的所有混合酸是（）。

[中国科学技术大学2008、2015研]①HN3-HCl；②HClO3-HCl；③HNO3-HCl；④H2SO4-HCl；⑤H2SeO4-HClA．①②③B．①③C．①②③④D．①②③⑤【答案】D6．将CuCl2·2H2O加热，得不到无水CuCl2，原因是（）。

[华南理工大学2015研]A．受热分解为Cu和Cl2B．受热易与空气中的氧气反应生成CuOC．受热生成Cu(OH)Cl和HClD．受热生成Cu(OH)2和HCl【答案】C7．下列氯化物中，在日光下由白色变为灰黑色的是（）。

[北京科技大学2014研] A．AgClB．PbCl2C．HgCl2D．SnCl4【答案】A8．下列金属单质中熔点最低的是（）。

[中南大学2012研]A．CuB．ZnC．NaD．Ga【答案】D9．下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是（）。

[中国科学院2012研] A．ZnB．AgC．FeD．Cu【答案】C10．AgCl在水中的溶解度大于AgI的主要原因是（）。

[湖南师范大学2012研] A．AgCl为NaCl结构，AgI为ZnS结构B．化学活泼性Cl大于IC．电负性Cl大于ID．I－比Cl－变形性大，受Ag＋的极化，AgI的共价成分比AgCl的大【答案】D11．五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是（）。

张祖德《无机化学》(修订版)配套题库名校考研真题碱金属和碱土金属【圣才出品】

第11章氢、碱金属和碱土金属一、选择题1．将NaH放入H2O中，可得到（）。

[华南理工大学2016研]A．NaOH、H2、O2B．NaOH、O2C．NaOH、H2D．Na2O2、H2【答案】C2．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（）。

[华南理工大学2015研]A．NaBH4B．CaH2C．PH3D．SiH4【答案】C【解析】A项，NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑；B项，CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑；D项，SiH4＋3H2O＝H2SiO3↓＋4H2↑。

C项，PH3与水不发生反应。

3．从锂到铯，单质熔点的变化规律是（）。

[华南理工大学2015研]A．由低到高B．由高到低C．两边低中间高D．没有规律【答案】B4．下列各物质中，熔点最低的是（）。

[华南理工大学2015研]A．LiClB．BeCl2C．NaClD．BaCl2【答案】B5．盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，内壁蒙上一层白色薄膜，欲除去这层薄膜，最合适的洗涤溶液是（）。

[北京交通大学2014研]A．硫酸溶液B．水C．氢氧化钠溶液D．盐酸溶液【答案】D【解析】盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，Ba(OH)2可以吸收空气中的CO2，从而生成难溶的BaCO3，使其内壁蒙上一层白色薄膜。

D项，BaCO3可溶于HCl，反应如下：32222BaCO HCl BaCl H O CO +=++↑6．钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是（）。

[北京科技大学2012、2014研]A．O 2B．N 2C．NH 3D．H 2【答案】C 【解析】钙在空气中燃烧可发生反应：3Ca+N 2→Ca 3N 2。

其燃烧产物用水润湿后，反应：()32232632Ca N H O Ca OH NH →↑＋＋7．和水反应得不到H 2O 2的是（）。

[厦门大学2013研]A．K 2O 2B．Na 2O 2C．KO 2D．KO 3【答案】D 8．下列物质中碱性最强的是（）。

张祖德《无机化学》修订版辅导用书-名校考研真题-第8章化学键和分子、晶体结构【圣才出品】

【答案】C
【解析】沸点：主要影响因素是氢键。对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛
形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的沸点高。熔点：需要破坏分子的晶
体结构。从结构上看，对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称，排列更整齐、密集，要破坏这
个结构就需要更多的能量，即熔点更高。
9．BF3 路易斯共振结构式数目有（）。[湘潭大学 2015 研] A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C
【答案】B
【解析】N 是ⅤA 族元素，作为中心原子，提供 5 个价电子。Cl 是ⅦA 族元素，作为
周围原子，每个 Cl 提供 1 个价电子，3 个 Cl 共提供 3 个价电子。价电子总数
＝5＋1×3＝8 个，即 4 对。所以中心原子杂化方式是 sp3 杂化，分子构型三角锥形。
6．下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是（）。[北京交通大学 2015 研] A．CH4 B．H2O C．H3BO3 D．HF 【答案】A
5．NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是（ 2015 研]
A．两个 sp 轨道，一个 p 轨道成键 B．三个 sp3 轨道成键
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）。[北京交通大学
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C．Px、Py、Pz 轨道成键
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D．三个 sp2 轨道成键
分子的构型不对称，则分子为极性分子；如果对称，则为非极性分子。
4．凡是中心原子采用 sp3d2 杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）。[中国科学技术大学 2015 研]
A．八面体 B．平面正方形 C．四方锥 D．以上三种均有可能【答案】D 【解析】sp3d2 杂化轨道，6 个原子杂化生成 6 个杂化轨道。但分子的空间构型除与杂化轨道有关外，还要考虑孤对电子的影响。A 项，分子没有孤对电子，空间构型为八面体；B 项，分子有 4 个成键轨道，2 个轨道容纳孤对电子，那么空间构型为平面正方型； C 项，分子 5 个成键轨道，1 个轨道容纳孤对电子，那么空间构型为四方锥。

张祖德《无机化学》(修订版)配套题库章节题库碳族元素【圣才出品】

2．下列物质中热稳定性最高的是（）。 A．Mg(HCO3)2 B．MgCO3 C．H2CO3 D．CaCO3 【答案】D
3．下列各对化合物的热稳定性顺序判断正确的是（）。
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A．NaHCO3＜Na2CO3＜CaCO3 B．Na2CO3＜NaHCO3＜CaCO3 C．CaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3 D．NaHCO3＜CaCO3＜Na2CO3 【答案】D 【解析】因为极化能力：H＋＞Ca2＋＞Na＋，且极化能力越强含氧酸盐的稳定性越差，所以，热稳定性：NaHCO3＜CaCO3＜Na2CO3。
二、填空题
1．在含有 K＋、Ca2＋、Cu2＋、Cr3＋、Fe3＋的溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液，生成碱
式盐沉淀的离子为
；生成氢氧化物沉淀的离子为______。
【答案】Cu2＋；Cr3＋、Fe3＋
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个硅氧四面体结构中硅氧比为
；链状结构中硅氧比为
；层状结构中硅氧比
为
；三维骨架结构中硅氧比为
。
【答案】1:4；1:3；2:5；1:2
【解析】单聚硅酸根，单个的硅氧四面体中硅氧原子比为 1:4；链状结构的聚硅酸根，
硅氧四面体共用两个氧原子联结成无限长的链，硅氧原子比为 1:3；片状结构的聚硅酸根，
每一个硅氧四面体通过共用三个氧原子与邻近硅氧四面体联结，形成片层状结构，硅氧原子
6．完成并配平反应方程式：用 H2SO4 处理 PbO2。答四、简答题 1．为什么 CCl4 不水解而 BCl3 和 SiCl4 都剧烈地水解？答：CCl4 不水解而 BCl3 和 SiCl4 都剧烈地水解的原因如下：（1）CCl4 分子中的 C 没有空的价层轨道，加之 C—Cl 键较强而难以解离，所以 CCl4 不水解。（2）BCl3 分子中的硼原子虽然没有价层 3d 轨道，但由于硼的缺电子特点，有空的 2p 轨道可以接受 H2O 分子中 O 的电子对配位，每次水解都是 OH 取代一个 Cl，最后得到 H3BO3 和 HCl。

张祖德《无机化学》(修订版)配套模拟试题及详解【圣才出品】

张祖德《无机化学》（修订版）配套模拟试题及详解一、选择题（每题3分，共30分）1．在400℃时，把1mol N 2，3mol H 2和2mol NH 3通入1dm 3烧瓶里，如果反应N 2＋3H 2→2NH 3的平衡常数K Θ在400℃时等于0.5。

这时若有反应的话，预期是什么反应（）。

A ．从左向右的反应B ．从右向左的反应C．体系处于平衡状态D ．无法判断【答案】A【解析】设转化率为x ，则平衡常数为解得x ＝0.0144＞0，反应向右进行。

2．下列有关反应速率常数k 的各种叙述，不正确的是（）。

A ．速率常数k 值与反应物的本性、反应温度等有关B ．速率常数k 是各反应物单位浓度时的反应速率C．反应物起始浓度愈大，速率常数k值愈大D．同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数k值不同【答案】C【解析】反应速率常数k与反应物的本性、反应温度有关，与反应物浓度无关。

3．根据酸碱电子理论，下列物质不可作为路易斯碱的是（）。

A．Cl－B．NH3C．Fe2＋D．CO【答案】C【解析】酸碱电子理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸，即电子对接受体，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱，即电子对给予体，简称给体。

4．已知EΘ(Sn4＋/Sn2＋)＝0.15V，EΘ(Fe3＋/Fe2＋)＝0.77V，则此两电对中，最强的还原剂是（）。

A．Sn4＋B．Sn2＋C．Fe3＋D．Fe2＋【答案】B【解析】标准电极电势值的符号和大小，反映了该电极与氢电极相比较的氧化还原能力的强弱。

数值越小，其还原态越易失去电子，还原性越强；数值越大，其氧化态越易得到电子，氧化性越强。

5．化合物K3FeF6的磁矩为5.9B.M.，而K3Fe(CN)6的磁矩为2.4B.M.，磁矩相差较大的原因是（）。

A．两种化合物的中心离子的氧化数不同B．配位体的场强CN－＞F－C．K3FeF6是简单盐而K3Fe(CN)6是配合物D．F的电负性大于N【答案】B【解析】由K3FeF6的磁矩为5.9B.M.，可知Fe3＋的d5组态电子没有发生重排，属于外轨型配合物；而K3Fe(CN)6的磁矩为2.4B.M.，可知Fe3＋的d5组态电子发生重排，属于内轨型化合物。

张祖德《无机化学》修订版辅导用书-名校考研真题-第6章化学动力学基础【圣才出品】

第6章　化学动力学基础一、选择题1．某一级反应，浓度由1.0mol·L－1降至0.5mol·L－1需时30min，则浓度从0.5mol·L－1降至0.25mol·L－1所需要的时间是（）。

[华南理工大学2016研]A．30minB．超过30minC．低于30minD．无法判断【答案】A2．速率常数k是（）。

[北京交通大学2014、2015研]A．无量纲的参数B．量纲为mol·L－1•s－1C．量纲为mol2•L－2•s－1的参数D．量纲不定的参数【答案】Dƒ3．298K时，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的∆r H mΘ＝－92.22kJ·mol－1，在密闭容器中该反应达平衡，若加入稀有气体，会出现（）。

[华南理工大学2015研] A．平衡状态不变B．平衡右移D．正反应速度加快【答案】A4．下列反应达平衡时，，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则（）。

[宁波大学2009研；南开大学2012研；北京航空航天大学2015研]A．平衡向左移动B．平衡向右移动C．平衡不发生移动D．条件不充足，不能判断【答案】C5．当一个化学反应处于平衡时，则（）。

[北京交通大学2015研]A．平衡混合物中各种物质的浓度都相等B．正反应和逆反应速率都是零C．反应混合物的组成不随时间而改变D．反应的焓变是零【答案】C6．温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）。

[北京交通大学2014研] A．分子碰撞机会增加C ．活化分子数增加D ．活化能降低【答案】C7．室温时，若实验测得反应NO 2＋CO→NO＋CO 2的速率方程为。

在下述几种反应机理中，与速率方程最有可能相符合的机理是（）[中南大学2013研]A ．；B ．C ．；D ．；【答案】C 8．气相反应2NO ＋O 2→2NO 2，其速率方程为：，下面的反应历22d (NO)(O )d c k t =程中一定不正确的是（）。

张祖德《无机化学》(修订版)配套题库章节题库氧族元素【圣才出品】

3．下列分子或离子中，属于平面三角形的是（）。 A．SO3 B．O3 C．ICl3
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D．H3O＋
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【答案】A
4．下列各组离子的混合溶液中，加入 Na2S 溶液时没有黑色沉淀生成的是（）。 A．Fe2＋，Bi3＋ B．Cd2＋，Mn2＋ C．Ag＋，Cu2＋ D．Pb2＋，Hg2＋【答案】B 【解析】A 项，生成的 FeS 为黑色；C 项，生成的 Ag2S、CuS 两者皆为黑色沉淀；D 项，两者生成的 PbS、HgS 皆为黑色沉淀。
10．下列叙述中不正确的是（）。 A．H2O2 分子构型是直线型 B．H2O2 是弱酸 C．H2O2 既有氧化性又有还原性 D．H2O2 和酸性 K2Cr2O7 溶液反应生成 CrO5 【答案】A 【解析】A 项，H2O2 分子构型不是直线形，而是纸面型，两个氢原子在半展开的两页纸面上。
11．下列化合物中，酸性介质中还原性最强的是（）。 A．Na2SO3 B．Na2S2O3 C．Na2S D．Na2O2 【答案】B 【解析】按标准电极电势大小判断，在酸性介质中的还原性：Na2S2O3＞Na2S＞Na2SO3 ＞Na2O2。
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D．Sb2S5
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【答案】C
【解析】C 项，Bi2S3 为碱性硫化物，易溶于强酸，故其在稀盐酸中溶解度最大。
15．下列化合物中，既有氧化性又有还原性的是（）。 A．H2S B．SO2 C．SO3 D．O3 【答案】B 【解析】A 项，H2S 只有还原性而无氧化性；B 项，SO2 既有氧化性又有还原性；CD 两项，SO3 和 O3 只有氧化性而无还原性。

张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第9章配位化合物【圣才出品】

正四面体结构；D 项，为 dsp2 杂化，具有平面正方形结构。
6．关于配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]，下列判断正确的是（）。 A．正负离子都是配离子 B．二者都是外界 C．前者是外界 D．后者是外界【答案】A 【解析】[Cu(NH3)4][PtCl4]中[Cu(NH3)4]2＋和[PtCl4]2－互为内外界。配合物可以无外界，如 Ni(CO)4 和[Cu(NH2CH2COO)2]。
11．下列叙述正确的是（）。 A．配合物由正、负离子组成 B．配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成 C．配位数是中心原子结合的配位体个数 D．配合物中的配位体是含有未成键的孤对电子的离子【答案】B
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台
13．下列物质中能够在强酸中稳定存在的是（）。
A．[Ag(S2O3)2]3－
B．[Ni(NH3)6]2＋
C．[Fe(C2O4)3]3－
D．[HgCl4]2－
【答案】D
【解析】在水溶液中，四种配离子均会发生解离，由于 S2O32－、NH3 和 C2O42－都是
的标准电极电势 EΘ 。
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10．下列离子分别与强配体和弱配体形成八面体配合物，其中磁矩相差最小的是（）。
A．Mn2＋ B．Fe2＋ C．Co2＋ D．Cu2＋【答案】D 【解析】A 项，Mn2＋在八面体弱场中单电子数为 5，在八面体强场中单电子数为 1；B 项，Fe2＋在八面体弱场中电子数为 4，在八面体强场中单电子数为 0；C 项，Co2＋在八面体弱场中单电子数为 3，在八面体强场中单电子数为 1；D 项，Cu2＋在八面体强场中和弱场中单电子数均为 1。

张祖德《无机化学》修订版辅导用书-名校考研真题-第9章配位化合物【圣才出品】

心原子(或离子)键合而产生的异构现象。
11．下列配离子中，分裂能∆O 最大的是（）。[中国科学院 2009 研] A．[Cr(NH3)6]3＋ B．[Co(NH3)6]3＋ C．[Rh(NH3)6]3＋ D．[Ir(NH3)6]3＋【答案】D 【解析】相同配体，同一中心元素，高价离子比低价∆O 大；同一族，第三过渡系＞第二过渡系＞第一过渡系。
8．在[ 5 -C5H5
3 Ni3
3 -CO
]Z
2
中，z 值为（Ni—Ni 之间存在单键）（
国科学院 2009、2010 研]
）。[中
A．－2
B．－1
C．0
D．＋1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【答案】D
9．下列八面体配离子中，不属于变形八面体的是（）。[中国科学院 2009 研] A．Cr(H2O)62＋ B．Mn(H2O)62＋ C．Fe(H2O)62＋ D．Co(H2O)62＋【答案】B
12．下列物种中，金属 Fe 的氧化数为－1 的是（NO 以直线型与 Fe 连接）（）。 [中国科学院 2009 研]
A．Fe(CO)5 B．Fe(NO)2(CO)2 C．[Fe4(NO)7S3]－
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D．Fe(SCH3)2(NO)4
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相应的配离子为无色；其他情况下配离子都有颜色。A 项，为绿色；B 项，为无色；C 项，
为深蓝色；D 项，为黄色。
4．配合物[Ni(en)3］Cl2 中镍的价态和配位数分别是（）。[北京交通大学 2015 研] A．＋2，3 B．＋3，6 C．＋2，6 D．＋3，3 【答案】D 【解析】Cl 为－1 价，en 为乙二胺，电中性，故镍的价态为＋2 价；乙二胺分子中含有两个配位 N 原子，故[Ni(en)3］Cl2 的配位数为 3×2＝6。

张祖德《无机化学习题》及答案第十八章

第十八章答案1. 过渡元素的价电子构型一般为(n —1)d x n s 2，当过渡元素克服电子成对能而失去一个n s 上的电子，成为+1氧化态时，n s 上另一个电子也容易失去，∴+2氧化态是过渡元素的特征氧化态。

在一些配合物中，过渡元素会显示+1氧化态，如C FeS Fe O COOC中，Fe 的氧化态为+1，这是由EAN 规则决定的。

2. 2Ti 3+ + NH 3+O2+ + NH 4+ + 2H +3. (1) 2TiCl 43 + ZnCl 2 (2) TiO 2+ + H 2O 22O 2)]2+ 桔黄色(3) BaTiO 324. 钛：轻(d ＝4.5)，高熔点(1675 ℃)，抗腐蚀性强，高纯度时可塑性良好。

锆、铪：高熔点(分别为1852 ℃和2222 ℃)，抗腐蚀性强，不与稀酸和强碱作用，良好的金属光泽和可塑性。

用途：钛：航空、航海设备上；锆：有小的中子吸收截面，是原子反应堆中铀棒的最好外套材料，优于最早通用的铬或后来改用的铬钢；铪：可用于电子设备中作阴极。

5. 铅白[PbCO 3·Pb(OH)2]虽然有良好的覆盖性能，但遇到微量的H 2S ，铅白就变成PbS 而成为黑色，另外铅白还有毒。

而钛白TiO 2不仅有铅白的优越的覆盖性，而且它不受H 2S 的影响，∴它又有良好的持久性且无毒，故钛白涂料比铅白好。

由于Ti 的密度小于钢，又耐高温，∴Ti 金属用来制造飞行器。

6. (1) ∵FeTiO 3 + 2H 2SO 44 + TiOSO 4 + 2H 2O若酸度不够，TiOSO 4会发生水解生成TiO 2↓，而不能进入溶液，达不到浸取的目的。

(2) 在沉淀Fe(OH)3过程中pH 值必然升高，会发生TiOSO 4的水解。

pH ＝1.35。

7. Zr 和Hf 化合物性质相似的原因是镧系收缩，使Zr 、Hf 原子、离子半径非常接近。

8. 钒、铌、钽都是高熔点金属。

张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第3章酸碱理论与电离平衡【圣才出品】

Ka 与 pH 值接近、浓度较大、浓度差相差不大的一对共轭酸碱对。
2．0.40mol/L 丙酸溶液的 pH 是（Ka＝1.3×10－5）（）。 A．0.40
B．2.64
C．5.28
D．4.88
【答案】B
【解析】丙酸为弱酸，0.4mol/L 的丙酸溶液中的氢离子浓度为
[H ]
K
θ a
c0
1.3105 0.40 mol/L 5.2 106 mol/L
，用 NH3·H2O 和 NH4C1 配制
pH＝9.00 的缓冲溶液时，
＝（）。
A．5.6
B．0.56
C．1.8
D．3.6
【答案】B
【解析】
pOH
pKb
(B)
lg
[
[B] BH
]
，
pOH
pH
14
，通过计算得
[B] [BH
]
＝0.56。
6．在 50mL 0.10mol·L－1 HAc 溶液中加入 1.36g NaAc·3H2O 晶体，假设溶液体积
【答案】C
【解析】pH＝5.00 的强酸中[H＋]＝10－5mol/L，pH＝13.00 的强碱溶液中[OH－]
＝10－1＝0.1mol/L，则等体积混合后，发生酸碱中和后，[OH－]
0.1 105
＝
0.049995 ，混合后溶液的 pH＝14－lg[OH－]
2
＝14－lg0.049995＝12.70。
12．在氨水中，溶入氯化铵后，则（）。
A．氨水的解离（电离）常数减小
B．氨水的解离常数增大
C．溶液的温度
D．HAc 的解离度
【答案】B
【解析】缓冲溶液的 pH 可由 Henderson-Hasselbalch 方程计算：

张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第6章化学动力学基础【圣才出品】

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第 6 章化学动力学基础
一、选择题
1．对于一个化学反应，下列说法正确的是（）。
A．∆rS
θ m
越小，反应速率越快
B．∆rH
θ m
越小，反应速率越快
C．活化能越大，反应速率越快
D．活化能越小，反应速率越快
【答案】D
【解析】活化能是每摩尔普通分子变成活化分子的所需的能量。活化能越小，反应速
7．对基元反应确的是（）。
的活化能为 Ea，而
的活化能为 Ea' ，下列说法正
A．加入不同的催化剂对 Ea 的影响相同
B．加入不同的催化剂对 Ea' 的影响不同 C．加入不同的催化剂，Ea 升高， Ea' 下降 D．加入不同的催化剂，Ea 下降， Ea' 升高
【答案】B
【解析】对于可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应的活化能。不同的催化剂对
1，J 3
2 32
13
1.333 ， J正
K θ ，反应逆向进行；
C
项，
x(NO2
)
1 9
正
x(N2O4)
8，J 9
1 92
89
0.0139 ， J正
K θ ，反应正向进行；
D
项，
x(NO2
)
1正 3
x(N2O4)
2，J 3
1 32
23
0.167 ， J正
K θ ，反应逆向进行。
12．已知某反应为吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率常数 k 和标准平衡
台
【解析】A 项，质量作用定律只能适用于基元反应；B 项，催化剂不能改变反应的转

张祖德《无机化学》(修订版)配套题库名校考研真题镧系元素和锕系元素【圣才出品】

第20章镧系元素和锕系元素一、选择题1．下列镧系元素中，能形成稳定的＋4氧化态的元素为（）。

[中国科学技术大学2015研]A．CeB．EuC．SmD．Er【答案】A2．镧系收缩是（）。

[北京交通大学2015研]A．镧系元素的电负性逐渐减小B．镧系元素的密度逐渐减小C．镧系元素的原子半径逐渐减小D．镧系元素的原子量逐渐减小【答案】C3．镧系收缩的后果之一是使下列一对元素性质相似的是（）。

[北京交通大学2014研]A．Mn和TcB．Ru和RhC．Nd和TaD．Zr和Hf【答案】D4．下列元素属于镧系元素的是（）。

[中南大学2013研]A．AmB．CmC．SmD．Fm【答案】C5．下列叙述错误的是（）。

[中国科学院2012研]A．Ce(OH)3在空气中易被氧化生成黄色的Ce(OH)4B．Ce4＋的价电子构型为4f0C．镧系元素草酸盐是难溶的D．钍和铀是人工放射性元素【答案】D6．常用于定型鉴定铈离子的化学反应是在碱性介质中，Ce3＋与H2O2作用生成沉淀，沉淀的特征颜色是（）。

[宁波大学2009研]A．亮绿色B．红棕色C．紫色D．黄色【答案】B7．（多选）下列元素中，属于稀土元素的是（）。

[南开大学2012研]A．ScB．TiC．TlD．TmE．Tb【答案】ADE二、填空题1．镧系与锕系元素水合离子的颜色是由引起的。

[南京航空航天大学2016研]【答案】4f轨道中的电子的跃迁（f-f电子跃迁）2．镧系元素原子的价层电子构型除La是，Ce是，Gd是和Lu是＿＿＿外，其他元素的构型通式是。

[厦门大学2013研]【答案】5d16s2；4f15d16s2；4f75d16s2；4f145d16s2；4f n6s23．Si和B的性质相似是由于；Zr和Hf的性质相似是由于。

[华南理工大学2012研]【答案】对角线规则；镧系收缩。

张祖德《无机化学》(修订版)笔记和考研真题详解-第9~13章【圣才出品】

③配位原子为 N 的配体
a．单齿配体
NH3，C5H5N（吡啶 PY），-NCS（异硫氰酸根）以及一元胺类 RNH2，R2NH，R3N
等。
b．多齿配体
第一，多元脂肪胺类
乙二胺
H2NCH2CH2NH2
1,2-二氨基丙烷
丙三胺
2,2′,2′′-三氨基三乙胺
二乙三胺三乙四胺第二，芳香胺邻苯二胺 N,N′-四甲基邻苯二胺第三，含氮杂环碱 2,2′-联吡啶 ④含有两种配位原子的多齿配体 a．兼有 O，N 两种配位原子的氨基酸根离子
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第 9 章配位化合物
9.1 复习笔记
一、配合物的基本概念 1．配位化合物的组成配位化合物（配合物、络合物）：由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（称为配位体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统称中心原子）按照一定的空间构型所形成的化合物。例如
配体中只含有一个配原子，例如
等。
②多基（齿）配体
配体中含有两个或两个以上的配位原子，例如乙二胺（H2NCH2CH2NH2），2,2′-联吡
啶（
）等。
简单配合物：由单基配体与中心体组成的配合物。如
；
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螯合物：由多齿配体与中心体组成的配合物。如
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如氨基乙酸根 H2NCH2COO－，α-氨基乙酸根与中心离子形成五元环；β-氨基酸根与中心离子形成六元环；如 β-氨基丁酸根 CH3CH（NH2）CH2COO－。邻氨基苯甲酸根离子

张祖德《无机化学》修订版辅导用书-名校考研真题-第3章酸碱理论与电离平衡【圣才出品】

A．AgCl 和 Ag(S2O3)23－ B．AgCl 和 S2O32－ C．Ag＋和 Cl－ D．Ag＋和 S2O32－【答案】D
8．下列各组酸的酸性排序错误的是（ A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4 C．HNO3＞HNO2 D．H5IO6＞HIO4 【答案】D
6．HAc 在液氨和液态氢氟酸中分别是（ A．强酸和强碱 B．强酸和弱碱 C．弱酸和弱碱 D．弱酸和强碱【答案】B
）。[中南大学 2013 研]
7．考虑下面反应：AgCl(s)＋2S2O32－(aq)→Ag(S2O3)23－(aq)＋Cl－(aq)。在反应中起 Lewis 酸和 Lewis 碱作用的是（）。[厦门大学 2012 研]
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2BrF3 ƒ BrF4－＋BrF2＋
（2）根据溶剂酸碱理论可知，在 BrF3 溶剂中，能电离出 BrF4－的物质为碱，能电离
出 BrF2＋的物质为酸。BrF2AsF6 在该溶剂中
BrF2AsF6 ƒ BrF2＋＋AsF6－
）。[华南理工大学 2016 研]
3．将浓度均为 0.1mol·L－1 的下列溶液稀释一倍，其 pH 基本不变的是（南理工大学 2016 研]
A．NH4Cl B．NaF C．NH4Ac D．(NH4)2SO4 【答案】C
）。[华
4．下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ A．Mg3N2 B．SbCl5 C．POCl3 D．NCl3
所以在 BrF3 溶液中 BrF2AsF6 的行为是酸。
2．试解释为何 H2S 水溶液的酸性比水强，液体 H2S 却比水难电离？[武汉大学 2013 研]

张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第4章沉淀反应【圣才出品】

A．AgCl
B．Ag2CrO4
C．Ag2C2O4
D．AgBr
【答案】C
【解析】AD 两项，AgCl 和 AgBr 是 AB 型化合物；BC 两项，Ag2CrO4 和 Ag2C2O4
则是 A2B 型化合物。结构类型相同的化合物间，溶度积大的化合物，其溶解度也大，故将
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A．溶液中[M＋][A－]＝
K
sp
B．溶液中[M＋]＞[A－]
C．溶液与沉淀共存时，溶液中[M＋][A－]＝
K
sp
D．溶液与沉淀共存时，溶液中[M＋]＞[A－]
【答案】C
4．饱和 Ni(OH)2 溶液的 pH 为（）。已知 Ni(OH)2 的 A．4.99 B．5.29 C．8.71 D．9.01 【答案】D 【解析】Ni(OH)2 在水中的沉淀溶解平衡为
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第 4 章沉淀反应
一、选择题
1．Ag3PO4 ）mol·dm－3。
在 0.10mol·dm－3 的 Na3PO4 溶液中的溶解度为（
A．1.1×10－5
B．1.1×10－6
C．3.7×10－6
D．1.7×10－6
【答案】C
，即需要用
饱和溶液处理 6
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二、填空题
1．某一元弱酸难溶盐的溶度积常数为 KspΘ，弱酸的解离平衡常数为 KaΘ，该难溶盐在
酸中的溶解度与
有关。假定两种同类型的难溶盐的 KspΘ 相等，则弱酸的 KaΘ 大者，

张祖德《无机化学》(修订版)配套题库名校考研真题过渡元素(Ⅰ)【圣才出品】

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张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第2章 化学热力学基础与化学平衡【圣才出品】

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