《溶液中的离子浓度关系》PPT 人教课标版
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总结归纳 >>
一、单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：
例1.NaAc溶液： 离子浓度大小:
c(Na+) ＞ C(Ac－) ＞C( OH-) >C(HAc)＞ C（H+）
电荷守恒： c(Na+) +c(H+)=c(Ac－)+c( OH-)
物料守恒： c(Na+)=c(Ac－)+c(HAc)
质子守恒（变形式）： c( OH-)=c(HAc)+c(H+)
• 的D电、离CH3COONa的存在抑制了CH3COO返回H
二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
2、两种物质恰好完全反应：
• 例6:(95高考)100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与 50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所
得溶液中( )
• A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
• B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
• C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
• D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的
PH=7，则各离子浓度的关系为
________________________________
电荷守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— ) 物料守恒：
c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1
质mo子l·守L恒—1： c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)
质子守恒：
c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )—c(S2- )
请排出NaHSO3溶液中各种离子的浓度 由大到小的顺序：
c(Na+) > c (HＳO3-) > c (H+) > c (ＳO32-) > c (OH-)
在NaHSO3溶液中存在 NaHSO3 = Na+ ＋HSO3－
HSO3－
二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
1、两种物质不反应：
• 例5、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)＞c(Na+),对该混合溶液下列 判断正确的是( )
• A.c(H+)＞c(OH-) • B.c(CH3COOH＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 • C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) • D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1
返回
练习
• 1混、合C配H制3C成OO稀H溶与液C，H3PCHO值O为Na4等.7物，质下的列量说 法错误的是( )
• CAH、3CCOHO3CNOaO的H水的解电作离用作用大于 • CBH、3CCOHO3CHO的O电Na离的作水用解作用大于 • 的C水、解CH3COOH的存在抑制了CH3COONa
你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？
在NaHS溶液中 离子浓度的大小：
c(Na+ ) >c(HS- ) >c(OH- )>c(H2S)>c(H+ )>c(S2- )
电荷守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )
物料守恒：
c(Na+ )=c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )
• 例3.H2S溶液中的微粒有 • 各离子浓度大小关系为
• 电荷守恒：
wk.baidu.com
• 物料守恒：
• 变形式：
• 例4.Na2S溶液中的微粒有 • 各离子浓度大小关系为
• 电荷守恒：
• 物料守恒：
• 变形式
.
. . .
. .
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返回
0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中
离子浓度大小：
C(Na+) > C(CO32－) > C(OH－) > C(HCO3－)> C(H+)
返回
二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
3、两种物质反应，其中一种有剩余：
• 例7、把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液 中微粒浓度关系正确的是( )
• A、c(Ac-)＞c(Na+) • B、c(HAc)＞c(Ac-) • C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) • D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1
2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ C )
A. C(Na+) > c(HCO3-) >c(CO32-) > c(H+) > c(OH-) B. c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-) C. c(OH-) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + c(H+) D. c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + 2c(CO32-)
第三节盐类的水解
——溶液中的离子浓度关系
溶液中各种粒子的关系
（1）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒） （3）变形式(质子守恒) （4）离子浓度大小顺序 溶液中的一个不等式、三个等式
溶液中离子浓度大小比较
• 单一溶质溶液中离子浓度大小的比较 >> • 两种溶液混合后不同离子浓度的比较 >>
1、两种物质不反应 >>> 2、两种物质恰好完全反应 >>> 3、两种物质反应，其中一种有剩余 >>>
SO32－ ＋ H+
(电离为主)
H2O
H+ + OH－
HSO3－＋H2O
H2SO3 ＋OH－ (水解为次)
练习
1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，
下列关系不正确的是（ A ）
A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S) B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-) C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)
例2、NH4CI溶液：
离子浓度大小:
C(CI-) ＞C(NH4+)＞C(H+)>C(NH3•H2O)＞C( OH-)
电荷守恒： C(NH4+) +C(H+)=C(CI－)+C( OH-)
物料守恒：
C(CI-)=C(NH4+)+C(NH3•H2O) 质子守恒（变形式）：
C( H+)=C(NH3•H2O)+C(OH-)
一、单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：
例1.NaAc溶液： 离子浓度大小:
c(Na+) ＞ C(Ac－) ＞C( OH-) >C(HAc)＞ C（H+）
电荷守恒： c(Na+) +c(H+)=c(Ac－)+c( OH-)
物料守恒： c(Na+)=c(Ac－)+c(HAc)
质子守恒（变形式）： c( OH-)=c(HAc)+c(H+)
• 的D电、离CH3COONa的存在抑制了CH3COO返回H
二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
2、两种物质恰好完全反应：
• 例6:(95高考)100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与 50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所
得溶液中( )
• A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
• B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
• C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
• D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的
PH=7，则各离子浓度的关系为
________________________________
电荷守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— ) 物料守恒：
c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1
质mo子l·守L恒—1： c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)
质子守恒：
c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )—c(S2- )
请排出NaHSO3溶液中各种离子的浓度 由大到小的顺序：
c(Na+) > c (HＳO3-) > c (H+) > c (ＳO32-) > c (OH-)
在NaHSO3溶液中存在 NaHSO3 = Na+ ＋HSO3－
HSO3－
二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
1、两种物质不反应：
• 例5、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)＞c(Na+),对该混合溶液下列 判断正确的是( )
• A.c(H+)＞c(OH-) • B.c(CH3COOH＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 • C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) • D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1
返回
练习
• 1混、合C配H制3C成OO稀H溶与液C，H3PCHO值O为Na4等.7物，质下的列量说 法错误的是( )
• CAH、3CCOHO3CNOaO的H水的解电作离用作用大于 • CBH、3CCOHO3CHO的O电Na离的作水用解作用大于 • 的C水、解CH3COOH的存在抑制了CH3COONa
你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？
在NaHS溶液中 离子浓度的大小：
c(Na+ ) >c(HS- ) >c(OH- )>c(H2S)>c(H+ )>c(S2- )
电荷守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )
物料守恒：
c(Na+ )=c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )
• 例3.H2S溶液中的微粒有 • 各离子浓度大小关系为
• 电荷守恒：
wk.baidu.com
• 物料守恒：
• 变形式：
• 例4.Na2S溶液中的微粒有 • 各离子浓度大小关系为
• 电荷守恒：
• 物料守恒：
• 变形式
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返回
0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中
离子浓度大小：
C(Na+) > C(CO32－) > C(OH－) > C(HCO3－)> C(H+)
返回
二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
3、两种物质反应，其中一种有剩余：
• 例7、把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液 中微粒浓度关系正确的是( )
• A、c(Ac-)＞c(Na+) • B、c(HAc)＞c(Ac-) • C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) • D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1
2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ C )
A. C(Na+) > c(HCO3-) >c(CO32-) > c(H+) > c(OH-) B. c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-) C. c(OH-) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + c(H+) D. c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + 2c(CO32-)
第三节盐类的水解
——溶液中的离子浓度关系
溶液中各种粒子的关系
（1）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒） （3）变形式(质子守恒) （4）离子浓度大小顺序 溶液中的一个不等式、三个等式
溶液中离子浓度大小比较
• 单一溶质溶液中离子浓度大小的比较 >> • 两种溶液混合后不同离子浓度的比较 >>
1、两种物质不反应 >>> 2、两种物质恰好完全反应 >>> 3、两种物质反应，其中一种有剩余 >>>
SO32－ ＋ H+
(电离为主)
H2O
H+ + OH－
HSO3－＋H2O
H2SO3 ＋OH－ (水解为次)
练习
1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，
下列关系不正确的是（ A ）
A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S) B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-) C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)
例2、NH4CI溶液：
离子浓度大小:
C(CI-) ＞C(NH4+)＞C(H+)>C(NH3•H2O)＞C( OH-)
电荷守恒： C(NH4+) +C(H+)=C(CI－)+C( OH-)
物料守恒：
C(CI-)=C(NH4+)+C(NH3•H2O) 质子守恒（变形式）：
C( H+)=C(NH3•H2O)+C(OH-)