物质的组成和结构-课件
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物质的组成和结构
物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H 2、O 2、N 2、Cl 2。
离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 无机化合物 第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数2、相对原子质量：⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号 了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义 注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、 相对原子质量=3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号（考点三）1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
《物质的组成构成》PPT模板课件
A．核内有 14 个质子 C．核外有 3 个电子层
B．表示阴离子 D．最外层电子数为 4
下列关于物质组成和结构的说法，正确的是(C) A．水是由氢气和氧气组成的 B．氧气是由氧原子构成的 C．二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的 D．氯化钙溶液中只含有氯元素和钙元素
元素周期表是同学们学习化学的重要工具。请根据镁元素的“身份证”(见右图)， 在下图的横线上填写有关铝元素的 6 个信息。
对下列事实的解释，不正确的是(B)
事实
A
在阳光下，湿衣服容易晾干
B
氯化钠固体不导电
C
CO 和 CO2 的化学性质不同
D 10 mL 水和 10 mL 酒精混合，体积小于 20 mL
解释 分子的运动速率随温度升高而加快
氯化钠固体中没有离子 分子构成不同 分子间有间隙
某粒子的结构示意图为
有关该粒子的说法错误的是(B)
2．分类
元金属元素：如Na，最外层电子数<4 素非 稀金 有属 气体元素 元素：如 ：如O，He最、外N层e，电最子外数层>4电子数是8或2
3.分布 (1)地壳中含量居前 5 位的元素为 O、Si、Al、Fe、Ca。 (2)人体中含量居前 4 位的元素是 O、C、H、N。 (3)海水中除了水由 H、O 两种元素组成外，含量较高的元素是 Na 和 Cl，即海水中含量 最高的盐是 NaCl 。 4．元素与原子的比较 (1)区别：元素是宏观概念，描述物质的宏观组成，如：水是由氢元素和氧元素组成的。 原子是微观概念，描述由原子直接构成的物质微观构成，如：金是由金原子构成的；也描述 分子的构成，如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。 (2)联系：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。原子和元素是个体与总体的关 系。
第二单元 认识物质的构成(同步课件)九年级化学上册(鲁教版2024)
b.“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素，如图B。
4.混合物与纯净物的比较
宏观 微观
混合物 不同种物质组成 不同种分子构成
性质
没有固定的组成，各组 分保持各自的化学性质。 没有固定的熔点和沸点。
例如
空气是混合物，由 氧气、二氧化碳、 氮气等组成，含有 N2、O2、CO2、 等不同种分子。
纯净物 一种物质组成 同种分子构成
③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+和 Fe3+。 ④不同种元素最本质的区别是_质__子__数__不__同__。 （2）地壳中的含量： 地壳中含量居前五位的元素为_氧__、__硅__、__铝___、 _铁__、__钙__（由多到少的顺序），含量最多的 金属元素是__铝___。 （3）元素的分类 元素就种类而言可分为_金__属__元__素__、非__金__属___元__素_（包括稀有气体元素）。
A. 仅由碳原子构成的物质属于纯净物 B. 原子中一定含有质子、中子、电子 C. NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的 D. Cl的离子结构示意图为
课堂达标
3.实验测定某物质只含有一种元素，则关于该物质的 说法中，正确的是（ B ） A.可能是单质或化合物 B.可能是纯净物或混合物 C.一定是纯净物 D对原子质量的计算
知识网络
质子 原子核
原子的结构
中子
核外电子
原子 计量原子的质量
相对原子质量=质子数+中子数
认 识
原子与离子、分子
分子
分裂 结合
原子
得失电子 得失电子
离子
物 质
元素
元素与元素符号
纯净物 单质（一种元素） 化合物（多种元素）
【高中化学课件】有机化合物的组成、结构与性质
(2)芳香化合物、芳香烃和苯及其同系物的关系可 表示为
(3)含醛基的物质不一定为醛类，如HCOOH、HCOOCH3、 葡萄糖等。
(4)一种物质根据不同的分类方法可以属于不同的类
别，如 酸类。 (5)苯环不是官能团。
，既属于酚类，又属于羧
【素养升华】宏观辨识——判断有机物物质类别的思 维模式
角度二 同分异构体的书写与判断
类别 醚 酮 酯
名称 醚键 羰基 酯基
官能团 结构
___________ ___________
___________
2.有机化合物的结构特点： (1)有机物中碳的成键特点：
4 单键 双键 叁键 碳链 碳环
(2)同分异构现象和同分异构体：
同分异构现象 同分异构体
化合物具有相同的_分__子__式__，但 _结__构__不同，因而产生性质上的 差异的现象 具有_同__分__异__构__现__象__的化合物互 为同分异构体
【典题2】2，2，4-三甲基戊烷与氯气发生取代反应
时，生成的一氯代物可能有 世纪金榜导学号
60780175( )
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
【解析】选C。2，2，4-三甲基戊烷的结构简式
为
，该有机物中有4种
位置不同的氢原子，因此其一氯代物也有4种。
【母题变式】 (1)题目中的烷烃若由烯烃与氢气发生加成反应得到， 则烯烃的结构有几种可能？ 提示：2种。根据加成反应的特点和烯烃同分异构体 的书写可以得知有
(6)丙烯的结构简式是CH2CHCH3。 ( ) 提示：×。书写烯烃的结构简式时，分子中的碳碳双 键不能省略。
(7)相对分子质量相同的有机物不一定是同分异构体。 ()
组成物质的元素(PPT课件(初中科学)25张)
的 是铝，其次是铁 散
布
硅26.30% 氧48.60%
铝7.73%
铁4.75%
钙3.45% 钠2.74% 钾2.47% 镁2.00% 氢0.76% 其他1.20%
海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的
2 是氯元素、钠元素、镁元素，还有贵重的金属，如金等。
海
水
中 元
氧85.5%
氢10.7%
D.铁
课堂测评
3.下列物质中，元素以单质状态存在的是（ A ） ①氧化钙；②氧气；③氯酸钾；④铜粉；
⑤二氧化碳；⑥二氧化锰。
A.②④
B.①③④
C.①②③⑥
D.①②③④⑤⑥
课堂测评
4.经分析得知，某物质中只含有一种元素，则该物质 （D） A.一定是单质 B.一定是纯净物 第4节 组成物质的
元素
一、元素的种类
中国古代的“五行说”
1
我国的五行学说最早出现在战
元
国末年的《尚书》中，原文是：
素
"五行：一曰水，二曰火，三
的 起 源
曰木，四曰金，五曰土。水曰 润下，火曰炎上，木曰曲直，
史
金曰从革，土曰稼穑。"
古希腊的“四元素说”
古希腊哲学家认为，万物都 是由气、土、火和水四种元 素组成的。直到19世纪以后 才被人们所纠正。
元人 素造
如辐照食品。
（1）人体内元素的散布
4 人体内大约含有30多种元素，其中11种为常量元素，其
人 余为微量元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元
体 中
素在体内都有一个适量范围，过多或过少都不利于人体
的 健康。
元
素
人体中所含元素的质量分数
《物质的组成构成》课件
原子的种类由质子数决定，而 原子的质量主要由质子和中子 决定。
分子
分子是由两个或多个 原子通过化学键结合 形成的。
分子的形状和大小取 决于其组成的原子和 化学键的类型。
分子是构成物质的基 本单位，许多物质都 是由分子构成的。
离子
离子是由原子或分子失去或获得电子 形成的。
离子化合物由正离子和负离子结合形 成，熔融或水溶液状态下可以导电。
物质在生活中的安全使用至关重要，它们的质量和安全性直接关系到人们的健康和 安全。因此，选择符合标准、质量可靠的物质是至关重要的。
物质在生活中也扮演着重要的角色，它们可以满足人们的不同需求。随着人们对生 活品质的追求不断提高，物质的质量和性能也在不断改进。
在科学实验中的应用
物质在科学实验中扮演着重要的角色，它们是科学研究和实验的基础。 例如，各种化学物质和试剂是进行化学实验和研究的必备品。
环保等领域。
物质在生产中发挥着重要的作用，它们 是支撑经济发展的基础。随着科技的不 断发展，新材料的研发和应用也不断涌
现，为生产带来了更多的可能性。
物质在生产中的高效利用，可以降低生 产成本和提高产品质量。例如，通过改 进物质的纯度和结晶形态，可以提高产
品的性能和稳定性。
在生活中的应用
物质在人类生活中无处不在，它们为我们的生活提供了便利。例如，塑料、橡胶、 纤维等物质广泛应用于家居、电器、交通等领域。
单质分子
由同种元素组成的分子， 如氧气(O₂)、氢气(H₂)。
化合物分子
由不同元素组成的分子， 如水(H₂O)、二氧化碳 (CO₂)。
分子结构
分子中原子之间的连接方 式，包括共价键、离子键 等。
离子键和共价键
离子键
物质的组成和结构
物质的组成和结构1．知识结构2．重点概念的含义与应用（1）分子从微观上研究物质时引入的一个概念。
是保持物质化学性质的一种粒子，分子专门小但有一定的质量，分子在永恒地运动，分子之间有间隔，同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。
由分子构成的物质有：大多数非金属单质和非金属氧化物、硫化物、氯化物、氢化物、含氧酸、大多数有机物等。
（2）原子也是从微观上研究物质时引入的一个概念。
是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中它不能再分。
由原子构成的物质有：金属单质、极少数非单质（如金刚石、石墨）。
（3）离子从微观上研究化合物时引入的一个概念。
离子是带电的原子或原子团。
带正电荷的离子叫阳离子，如H＋、Mg2＋、NH4＋等；带负电荷的离子叫阴离子，如Cl－、S2－、OH－、SO42－等。
由离子构成的物质有：碱类和大多数的盐。
（4）元素从宏观上认识物质时，分析是由哪些差不多物质形成的，引出来的一个宏观上的概念。
元素的具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
此概念应用于物质的宏观组成。
（5）原子的组成原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。
原子核由质子和中子构成，每个质子带1个单位正电荷，中了不带电。
故原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数。
在含有多个电子的原子里，核外电子是按能量分层（离核远近区域）排布的，把能量最低，离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。
每层最多容纳的电子数目是一定的，第一层为2个，第二层为8个，第三层为18个┅┅，然而，最外层电子数目不超过8个。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数有明显的特点：金属元素原子的最外层电子数目一样少于4个，非金属元素原子的最外层电子数目一样多于或等于4个，稀有气体元素原子的最外层电子数目差不多上8个（氦只有一层电子，因此是2个）。
通常认为这种最外层有8个电子（最外层是一层时为2个）的结构叫做稳固结构，那个地点所说的稳固是相对的，不是绝对的。
《物质结构与性质》课件
晶体类型与光学性质的关系
晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等类型，不同类型的晶体具 有不同的光学性质
金属材料的应用
总结词
广泛、重要
详细描述
金属材料在日常生活和工业生产中应用广泛，如建筑、交通、机械制造等领域。金属材料具有高强度 、良好的塑性和韧性等特点，能够满足各种不同需求。同时，金属材料也是国家经济发展的重要基础 。
《物质结构与性质 》PPT课件
目录
• 物质结构基础 • 物质性质 • 物质结构与性质的关系 • 物质的应用 • 物质结构的探索历程
01
CATALOGUE
物质结构基础
原子结构
01
02
03
原子核
原子核是原子的核心，由 质子和中子组成，负责产 生原子的大部分质量。
电子
电子围绕原子核运动，其 数量和能量状态决定了原 子的化学性质。
波尔模型
波尔模型将电子在原子中 的运动描述为特定的能级 ，能级之间的跃迁决定了 光谱线的特征。
分子结构
共价键
共价键是原子之间通过共 享电子形成的化学键，决 定了分子的稳定性和性质 。
分子轨道理论
分子轨道理论解释了分子 中电子的分布和运动，对 理解分子的电子结构和性 质至关重要。
分子几何构型
分子几何构型描述了分子 中原子的空间排列，对分 子的物理和化学性质有重 要影响。
高分子材料的应用
总结词
多样、创新
详细描述
高分子材料在各个领域都有广泛的应用，如塑料、橡胶、纤维等。高分子材料具有优良的物理、化学性能和加工 性能，可以满足各种复杂的要求。随着科技的发展，高分子材料的应用也在不断创新和拓展。
无机非金属材料的应用
总结词
晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等类型，不同类型的晶体具 有不同的光学性质
金属材料的应用
总结词
广泛、重要
详细描述
金属材料在日常生活和工业生产中应用广泛，如建筑、交通、机械制造等领域。金属材料具有高强度 、良好的塑性和韧性等特点，能够满足各种不同需求。同时，金属材料也是国家经济发展的重要基础 。
《物质结构与性质 》PPT课件
目录
• 物质结构基础 • 物质性质 • 物质结构与性质的关系 • 物质的应用 • 物质结构的探索历程
01
CATALOGUE
物质结构基础
原子结构
01
02
03
原子核
原子核是原子的核心，由 质子和中子组成，负责产 生原子的大部分质量。
电子
电子围绕原子核运动，其 数量和能量状态决定了原 子的化学性质。
波尔模型
波尔模型将电子在原子中 的运动描述为特定的能级 ，能级之间的跃迁决定了 光谱线的特征。
分子结构
共价键
共价键是原子之间通过共 享电子形成的化学键，决 定了分子的稳定性和性质 。
分子轨道理论
分子轨道理论解释了分子 中电子的分布和运动，对 理解分子的电子结构和性 质至关重要。
分子几何构型
分子几何构型描述了分子 中原子的空间排列，对分 子的物理和化学性质有重 要影响。
高分子材料的应用
总结词
多样、创新
详细描述
高分子材料在各个领域都有广泛的应用，如塑料、橡胶、纤维等。高分子材料具有优良的物理、化学性能和加工 性能，可以满足各种复杂的要求。随着科技的发展，高分子材料的应用也在不断创新和拓展。
无机非金属材料的应用
总结词
物质的组成与结构
物质的组成与结构物质是组成宇宙万物的基本单位。
我们日常生活中使用的各种物质，不论是固体、液体还是气体，都是由一种或多种原子形成的。
本文将探讨物质的组成和结构，以帮助我们更好地理解物质世界。
一、原子的组成原子是物质的基本构成单位，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。
原子的结构中心是由质子和中子组成的核，而电子则环绕着核旋转。
每个元素都有特定数量的质子，这被称为原子序数。
例如，氢原子有一个质子，氧原子有八个质子。
通过这种方式，我们可以根据周期表中的元素进行分类和标识。
在原子中，质子和中子集中在核心，而电子则分布在核周围的能级上。
电子的数量和分布方式决定了元素的化学性质。
二、原子间的相互作用在物质世界中，原子之间的相互作用是非常重要的。
原子可以通过化学键或物理力进行结合。
1. 化学键化学键是指原子之间的相互作用力，是形成化合物的基础。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键：在离子晶体中，正电荷离子和负电荷离子通过电荷吸引力结合在一起，形成离子键。
典型的例子是氯化钠（NaCl）。
- 共价键：共享电子是共价键的特征。
通过共享电子，原子可以达到稳定的电子构型。
例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共享一个电子形成共价键。
- 金属键：金属中的原子由于其自由移动的电子而形成金属键。
这种键强度高，使得金属具有良好的导电性和导热性。
2. 物理力物理力是原子之间引起的非化学相互作用。
这些力包括弱力、静电力和磁力等。
- 弱力：弱力包括范德华力和氢键等。
这些力相对较弱，但在某些情况下仍然起到重要作用。
例如，水分子中的氢键使其具有特殊的性质，如高沸点和密度最大值在4℃时。
- 静电力：静电力是由于带电物体之间电荷的不平衡而引起的相互作用力。
正负电荷之间会相互吸引，而相同电荷则会相互排斥。
- 磁力：磁力是由于原子或分子中电子的自旋和轨道运动形成的。
物质可以表现出磁性，如铁、镍和钴。
九年级化学 物质的组成和结构课件
核电荷数（质子数）相同(xiānɡ tónɡ)，而中子数不同的原子之间互称 同位素。
物质组成和构成(gòuchéng)的描述：
学案 P138
1.物质由元素组成：二氧化碳由____和____组成。
2.物质由分子或原子或离子构成。如氯化钠由___离子和____离子 构成
3.分子由原子构成。如：一个水分子由_______和_____构成。
B.反应的本质是原子的重新组合过程 C.分子是由原子构成的 D.示意图中的各物质均属于化合物
第十六页，共二十七页。
学案 P138
物质
(wùzhì)
元素
(yuán sù)
概念(gàiniàn)：________________
决定元素种类的是原子的_______.人类已知 的元素有_____种
分类：
在化学变化中，分子 。 在化学变化中，原子 。
①__________②____________③______________
原子中粒子间量(jiān liɑng)的关系：
① 核电荷数＝______________＝__________
② 相对原子质量≈
＋
（原子的质量主要集中在
原子核上）
第五页，共二十七页。
D.由一个甲烷分子和两个氯原子组成
第二十一页，共二十七页。
3、下列粒子中，能决定元素种类的
是（
）
A.质子 数 (zhìzǐ) B.电子数
C.中子数
D.最外层电子数
第二十二页，共二十七页。
4、下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是（ ） ⑴二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 ⑵二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的
A.铕元素的原子质子数为63 B.铕元素的原子中子数为63 C.铕元素的原子核外电子数为152 D.铕元素的原子的质量为152
九年级化学第2节第2课时物质的组成、结构、用途与制法
第2课时 物质的组成、结构、用途与制法
核心一 空气中氧气含量的测定
例1 2017·邵阳改编 图1－2－3为测定空气中氧气含量的实验装
置，下列做法合理的是A ( )
A．用过量的红磷进行实验
B．红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞
C．红磷熄灭后，立即打开止水夹
D．用蜡烛代替红磷进行实验
图1－2－3
第2课时 物质的组成、结构、用途与制法
[归纳提升]
葡萄糖、砂糖、面粉灼烧后都得到了黑色的碳，说明三种 物质都含有碳元素。
[课堂速记]
第2课时 物质的组成、结构、用途与制法
[情景展示2]
第2课时 物质的组成、结构、用途与制法
[问题探究]
金刚石和石墨都由碳元素组成，但其性质差异很大，观察 上图，你能得出什么结论？
[思考交流]
第2课时 物质的组成、结构、用途与制法
第2课时 物质的组成、结构、用途与制法
[归纳提升]
纯净物和混合物是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的 就属于纯净物，含有两种或两种以上物质的就属于混合物。具 体区分时不要被表面的一些字眼所迷惑，如洁净的空气、纯净 的食盐水等均属于混合物，而冰水混合物则是由一种物质组成 的纯净物。
[课堂速记]
________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________
[解析]红磷点燃后，应迅速伸入瓶中并塞紧橡皮塞，以防气体受热膨胀逸 出，导致测定结果不准确；红磷熄灭后，不能立即打开止水夹，因为此时 瓶中剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，进入瓶中的水的体积会偏 小，导致测定结果偏小；蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体，容器内压 强几乎没有减小，无法测定氧气含量。
第二章 第1讲 物质的组成、性质和分类
③同种元素形成的不同单质叫同素异形体。(如O2和O3； 金刚石和石墨）。同素异形体之间的性质差异主要体现 在物理性质上，其相互转化属于 化学 变化。
(2)微粒(分子、原子、离子)与物质的关系
①分子是保持物质 化学 性质的一种微粒， 原子 是化学变化中的最小微粒， 离子是 带电 的原子或原子团， 原子团是两个或多个原子结合在一起作为一个整体
⑬H ⑭He
在自然界中，
(1)只以化合态存在的是 ①②③④⑤⑦⑫⑬ 。
(2)只以游离态存在的是_⑭___。 (3)既以化合态存在又以游离态存在的是 ⑥⑧⑨⑩⑪。
√ 2.判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再
气溶胶实：例 烟、云食溶、盐液雾水、蔗糖 Fe(OH)3胶体
泥水
b. 胶体的性质及应用 必修一P26-28
➢ Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 __红__褐__色_，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体， 化学方程式为 FeCl3 + 3H2O==Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl
按水溶性
可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
强碱： Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、 按碱性强弱 NaOH等
弱碱：NH3·H2O等
合 盐:电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物
正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等
盐 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等
熟记应用事实
3.下列事实与胶体性质无关的是__E____(填字母序号)。
高中化学《物质的结构》课件PPT
特性
研究元素的性质，如金属、非金属、半金属等。
周期表
解析周期表的排列规律和应用。
原子的结基本结构，包括质子、 中子和电子。
探讨原子的质量、电荷、尺寸以及核外电 子排布等特性。
化学键的形成和类型
1
共价键的形成
2
解析共价键的形成机制和成键原理。
3
化学键类型
典型代表
介绍几个常见有机分子的 结构和特性。
离子的结构和性质
1
离子结构
研究带电离子的化学结构和空间排列。
2
离子性质
讨论离子溶解度、导电性和盐的晶体结构等性质。
3
典型盐类
介绍几种常见盐类的用途和制备方法。
晶体的结构和性质
1 晶体结构
探索晶体的排列方式和周期性结构。
2 晶体性质
研究晶体的硬度、光学性质和电学性质等 特性。
高中化学《物质的结构》 课件PPT
通过本课件，我们将深入探讨物质的结构及其特性，从元素和化合物的构成 到离子、分子和晶体的结构，以及不同状态下的性质和化学反应中的物质结 构变化。
物质的构成：元素和化合物
1 元素
2 化合物
了解元素的定义以及其在自然界和化合物 中的存在。
探索化合物的特点和形成方式。
元素的特性与周期表
介绍离子键、共价键和金属键以及它 们在化合物中的应用。
分子间力
了解分子间力对化学性质的影响。
分子的结构和性质
1 分子结构
研究分子的几何结构和键角角度。
2 分子性质
关注分子的极性、溶解度和酸碱性等 性质。
有机分子的命名和分类
命名原则
学习有机化合物的命名规 则和命名方法。
主要分类
物质的组成、性质和分类_课件
精品
课件
高中化学
物质的组成、性质与分类
人教版
特级教师优秀课件精选
本课思维导图
高考考纲
了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。 了解胶体是一种常见的分散系。
复习目标
分子：分子是___________________的最小微粒。一般分子由 两个或更多原子保通持过物化质学化键学结性合质而成，但稀有气体是单原子 分子。
概念：微观粒子与物质构成
③离子化合物由离子构成，没有分子式以化学式表示其中离 子数目的比例。例如：KCl，NaOH, Na2CO3，MgO等
④不同原子以特定比例，通过共价键聚集而形成一定空间结 构的物质叫做原子晶体，如SiO2、SiC、金刚石等。
练习——区分纯净物和混合物
练习： ①冰水混合物 ②水煤气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4⑩含氧 40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2 气体 ⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为 C7H8的芳香烃 以上物质中一定为纯净物的是①__⑧__⑨___⑩__⑭___⑮__⑰ ___⑲_，一定为混 合物的是___②__③__④__⑤___⑥__⑦__⑪ ___⑫__⑬ ___⑯ _，可能为纯净物，也可能 为混合物的是__⑱___。
树状分类法
树状分类法：按照一定标准，将具有共同特点的事物按逻辑 关系进行分类
交叉分类法 同一个事物，从不同角度，用不同标准可能有不同的分类方法 例如：
分类的意义 分类法是考纲明确要求的内容，切勿轻视。常考点如下述几条 ①直接考查常见物质的分类、基本反应类型。 ②分类掌握重要类别物质的共同特点（如酸的通性，金属通性） ③依照类别抓住不同类物质之间的转化关系（如酸碱中和、氧 化还原） ④依据分类推测并结合题目信息验证陌生物质的性质
课件
高中化学
物质的组成、性质与分类
人教版
特级教师优秀课件精选
本课思维导图
高考考纲
了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。 了解胶体是一种常见的分散系。
复习目标
分子：分子是___________________的最小微粒。一般分子由 两个或更多原子保通持过物化质学化键学结性合质而成，但稀有气体是单原子 分子。
概念：微观粒子与物质构成
③离子化合物由离子构成，没有分子式以化学式表示其中离 子数目的比例。例如：KCl，NaOH, Na2CO3，MgO等
④不同原子以特定比例，通过共价键聚集而形成一定空间结 构的物质叫做原子晶体，如SiO2、SiC、金刚石等。
练习——区分纯净物和混合物
练习： ①冰水混合物 ②水煤气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4⑩含氧 40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2 气体 ⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为 C7H8的芳香烃 以上物质中一定为纯净物的是①__⑧__⑨___⑩__⑭___⑮__⑰ ___⑲_，一定为混 合物的是___②__③__④__⑤___⑥__⑦__⑪ ___⑫__⑬ ___⑯ _，可能为纯净物，也可能 为混合物的是__⑱___。
树状分类法
树状分类法：按照一定标准，将具有共同特点的事物按逻辑 关系进行分类
交叉分类法 同一个事物，从不同角度，用不同标准可能有不同的分类方法 例如：
分类的意义 分类法是考纲明确要求的内容，切勿轻视。常考点如下述几条 ①直接考查常见物质的分类、基本反应类型。 ②分类掌握重要类别物质的共同特点（如酸的通性，金属通性） ③依照类别抓住不同类物质之间的转化关系（如酸碱中和、氧 化还原） ④依据分类推测并结合题目信息验证陌生物质的性质
化学-物质的组成、结构和分类
(2)元素含量： 地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、 F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
研究对象 相同点 不同点 物理性质 化学性质
典型例子
比较“四同”
同位素 同素异形体 同分异构体 同系物
酸 注：⑴非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也
不一定是非金属氧化物；
碱 ⑵酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O;
盐
⑶金属氧化物不一定是碱性氧化物,但碱性氧化物一定是 金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物,如氨水。
酸性氧化物和碱性氧化物
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物
金属
轻金属 Na、Mg、Al
密度分类 重金属 Cu、Hg、Pb
单
含量分类 常见金属 Fe、Al、Cu
质
稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
非金属
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成：金刚石、晶体硅
稀有气体单质 均为单原子分子
2、化合物
氢
气态氢化物
一般为气态，共价化合物，H为+1价， 非金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等
3．离子和由离子构成的物质： (1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物 质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 注阴意离：子：Cl-、SO42-
1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基 本微粒是离子。
有离子存在一定是离子晶体？
不一定；如：金属单质
常见的纯净物有
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、 F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
研究对象 相同点 不同点 物理性质 化学性质
典型例子
比较“四同”
同位素 同素异形体 同分异构体 同系物
酸 注：⑴非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也
不一定是非金属氧化物；
碱 ⑵酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O;
盐
⑶金属氧化物不一定是碱性氧化物,但碱性氧化物一定是 金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物,如氨水。
酸性氧化物和碱性氧化物
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物
金属
轻金属 Na、Mg、Al
密度分类 重金属 Cu、Hg、Pb
单
含量分类 常见金属 Fe、Al、Cu
质
稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
非金属
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成：金刚石、晶体硅
稀有气体单质 均为单原子分子
2、化合物
氢
气态氢化物
一般为气态，共价化合物，H为+1价， 非金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等
3．离子和由离子构成的物质： (1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物 质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 注阴意离：子：Cl-、SO42-
1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基 本微粒是离子。
有离子存在一定是离子晶体？
不一定；如：金属单质
常见的纯净物有
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2、英国科学家发现，玻璃中加入二氧化钒可以有 选择地吸收和反射光线。在二氧化钒中，氧元素 的化合价为-2，钒（v）元素的化合价为+4 ，试写 出二氧化钒的化学式 VO2 。
3、 “催化转化器”可以将汽车尾气中有害气体 处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意 图，其中不同颜色的球代表不同的原子。 下列说法正确的是------------------------（ C ）
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 1:54:25 PM
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
水的结构层次
1、下列关于纳米的叙述错误的是-------------（D ）
A.纳米是长度单位 B.人们在纳米尺度内发现很多新的现象，给技术上带来很多 新进展 C.纳米技术是现代科学技术的前沿，我国在这一方面的研究 具有世界先进水平 D. 所有的高科技产品都与纳米技
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
马 铃 薯
正常
甲可能缺 N 乙可能缺 P 丙可能缺 K
甲
乙
丙
元素， 1、氯化钾 KCI 元素， 2、硝酸铵NH4N O3 元素。 3、磷酸二氢钙
Ca(H2PO4)2
（1）在化合物中，各元素的化合价的代数和为零 （2）单质中元素的化合价为零
1、标出下列化合物中加点元素的化合价
. . . +1 -1 +1+1 -2 +1+5 -2
A．乙和丙中所含的元素种类不同 B．甲和丁中同种元素的化合价相等 C．该反应中共有三种元素 D．乙和丁都是化合物
4、（08年苏州）在H2O、OH一、H、H+ 四种微 粒中，属于分子的是--------------------------（ C ）
A．OH一
B．H
C．H2O
D．H+
5、齐药二厂违规用二甘醇（化学式C4H10O3）代替丙二 醇（化学式为C3H8O2）作溶剂生产的“亮菌甲素注射液” 对患者造成了严重的健康损害。下列关于二甘醇和丙二
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
H2
2H2
2H
2H+
A
B
C
D
4、下列符号书写正确的是- --------------------（ A ）
A．1个水分子H2O
B．2个氢氧根离子2HO-
C．3个亚铁离子 3Fe3+ D．4个氢原子2H2
1、下图是水的微观层次结构，图中右侧“O”表示- B （）
A．氢元素 B ．氢原子 C．氧元素 D．氧原子
表示电子
表示什么微粒？ 质子 。 表示什么微粒？ 中子 。
• 实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
• 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中…… • 请你对夸克的结构和性质做些猜想？
道尔顿的实心球模型（1803年）
汤姆森的西瓜模型 （1904年）
卢瑟福行星绕太阳模型（1911年）
玻尔分层模型（1913年） 真理的发现总有 个不断完善，不断
这他三们个是原同子一完种全元一素样吗吗？？
大气的体积分数
氧气 21%
其他成分1%
氮气78%
稀有气体 0.94％ 二氧化碳 0.03％ 其他气体和杂质 0.03 ％
前二位元素： 氮 氧 。
前四位：氧 硅 铝 铁 。 前三位： 氧 碳 氢 。
农业 “三件宝”是指三种元素 N P K 。
马马 铃铃 薯薯
醇的说法正确的是----------------------------（B ） A、相对分质量相同 B、所含元素种类相同
C、各元素质量比相同 D、分子中所含原子数目相同
作业：科学复习导引
• 74页A阶1-9题，B阶中的第11、12题必做， 13、14题选做。
• 77页A阶1-10题，B阶中的第11、12题必做， 13、14、15题选做。
A. C60 B. C C . CO D. CO2 2、下列符号表示一种元素的是-------------（ B ）
A. C60 B. Co C . CO D. CO2 3、（08年三明）下图中的符号表示2个氢原子的是
------------------------------------------------- ( C )
HCl HClO HClO3
+(3n+2)
.+1 +7-2
HClO4
.+1 -2
HnRO2n+1
2、在自来水消毒过程通常要发生化学反应， 其反应的微观过程可用下图表示：
问： B物质中氯元素的化合价为 C物质中氯元素的化合价为 D物质中氯元素的化合价为
零 价， -1 价， +1 价，
1、下列符号表示一种元素的是-------------（ B ）
铜
铜原子
二氧化碳 食盐晶体
二氧化碳分子 氯离子和钠离子
氧气
氧分子
2、从体积的大小来看，下面各项中最小的是-------（ C ） A.水分子 B.红细胞 C. 氧原子 D.SARS冠状病毒
+1-2 H2O
+1+4 -2 H2SiO3
1、标签中的钙、镁、钾、钠等的含量是指什么的含量？
2、这种矿泉水中含量最多的金属元素是什么？
电子云模型
修正的过程。
有待同学们将来去发展充实
我们再来假设，假如原子核外的电子全部被 质子吸引过去了，则：
1.质子会变成什么微粒？ 中子
2.原子体积会发生什么变化？
体积变的很小,密度变的很大.
3.你会解释大恒星的一生中的超新星爆发形成 中子星的微观解释吗？
失
得
电
电
子
子
得
失
电
电
子
子
1、这些物质由什么微粒构成？
3、 “催化转化器”可以将汽车尾气中有害气体 处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意 图，其中不同颜色的球代表不同的原子。 下列说法正确的是------------------------（ C ）
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 1:54:25 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
水的结构层次
1、下列关于纳米的叙述错误的是-------------（D ）
A.纳米是长度单位 B.人们在纳米尺度内发现很多新的现象，给技术上带来很多 新进展 C.纳米技术是现代科学技术的前沿，我国在这一方面的研究 具有世界先进水平 D. 所有的高科技产品都与纳米技
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
马 铃 薯
正常
甲可能缺 N 乙可能缺 P 丙可能缺 K
甲
乙
丙
元素， 1、氯化钾 KCI 元素， 2、硝酸铵NH4N O3 元素。 3、磷酸二氢钙
Ca(H2PO4)2
（1）在化合物中，各元素的化合价的代数和为零 （2）单质中元素的化合价为零
1、标出下列化合物中加点元素的化合价
. . . +1 -1 +1+1 -2 +1+5 -2
A．乙和丙中所含的元素种类不同 B．甲和丁中同种元素的化合价相等 C．该反应中共有三种元素 D．乙和丁都是化合物
4、（08年苏州）在H2O、OH一、H、H+ 四种微 粒中，属于分子的是--------------------------（ C ）
A．OH一
B．H
C．H2O
D．H+
5、齐药二厂违规用二甘醇（化学式C4H10O3）代替丙二 醇（化学式为C3H8O2）作溶剂生产的“亮菌甲素注射液” 对患者造成了严重的健康损害。下列关于二甘醇和丙二
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
H2
2H2
2H
2H+
A
B
C
D
4、下列符号书写正确的是- --------------------（ A ）
A．1个水分子H2O
B．2个氢氧根离子2HO-
C．3个亚铁离子 3Fe3+ D．4个氢原子2H2
1、下图是水的微观层次结构，图中右侧“O”表示- B （）
A．氢元素 B ．氢原子 C．氧元素 D．氧原子
表示电子
表示什么微粒？ 质子 。 表示什么微粒？ 中子 。
• 实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
• 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中…… • 请你对夸克的结构和性质做些猜想？
道尔顿的实心球模型（1803年）
汤姆森的西瓜模型 （1904年）
卢瑟福行星绕太阳模型（1911年）
玻尔分层模型（1913年） 真理的发现总有 个不断完善，不断
这他三们个是原同子一完种全元一素样吗吗？？
大气的体积分数
氧气 21%
其他成分1%
氮气78%
稀有气体 0.94％ 二氧化碳 0.03％ 其他气体和杂质 0.03 ％
前二位元素： 氮 氧 。
前四位：氧 硅 铝 铁 。 前三位： 氧 碳 氢 。
农业 “三件宝”是指三种元素 N P K 。
马马 铃铃 薯薯
醇的说法正确的是----------------------------（B ） A、相对分质量相同 B、所含元素种类相同
C、各元素质量比相同 D、分子中所含原子数目相同
作业：科学复习导引
• 74页A阶1-9题，B阶中的第11、12题必做， 13、14题选做。
• 77页A阶1-10题，B阶中的第11、12题必做， 13、14、15题选做。
A. C60 B. C C . CO D. CO2 2、下列符号表示一种元素的是-------------（ B ）
A. C60 B. Co C . CO D. CO2 3、（08年三明）下图中的符号表示2个氢原子的是
------------------------------------------------- ( C )
HCl HClO HClO3
+(3n+2)
.+1 +7-2
HClO4
.+1 -2
HnRO2n+1
2、在自来水消毒过程通常要发生化学反应， 其反应的微观过程可用下图表示：
问： B物质中氯元素的化合价为 C物质中氯元素的化合价为 D物质中氯元素的化合价为
零 价， -1 价， +1 价，
1、下列符号表示一种元素的是-------------（ B ）
铜
铜原子
二氧化碳 食盐晶体
二氧化碳分子 氯离子和钠离子
氧气
氧分子
2、从体积的大小来看，下面各项中最小的是-------（ C ） A.水分子 B.红细胞 C. 氧原子 D.SARS冠状病毒
+1-2 H2O
+1+4 -2 H2SiO3
1、标签中的钙、镁、钾、钠等的含量是指什么的含量？
2、这种矿泉水中含量最多的金属元素是什么？
电子云模型
修正的过程。
有待同学们将来去发展充实
我们再来假设，假如原子核外的电子全部被 质子吸引过去了，则：
1.质子会变成什么微粒？ 中子
2.原子体积会发生什么变化？
体积变的很小,密度变的很大.
3.你会解释大恒星的一生中的超新星爆发形成 中子星的微观解释吗？
失
得
电
电
子
子
得
失
电
电
子
子
1、这些物质由什么微粒构成？