醋酸的电位滴定

醋酸的电位滴定

一、实验目的

1、掌握电位滴定法操作和确定终点的方法。

2、掌握醋酸电位滴定曲线的绘制及醋酸离解常数pK a 的测定方法。

二、实验原理

复合玻璃电极作为指示电极和参比电极组成原电池，用NaOH 标准溶

液滴定时HAc 溶液，pH 值随加入滴定剂体积的变化而变化；计量点

附近，pH 值突变，以此判断滴定终点。

内差法计算示例：

已知：V NaOH (ml) Δ2pH /ΔV 2 - V

7.95 444

8.00 -548 则：7.9544407.958.00444(548)

ep

V --=--- V ep = 7.97 ml

三、实验步骤

1、安装好电位滴定装置；

2、用混合磷酸盐调节定位旋钮，用饱和酒石酸氢钾调斜率；

3、精密吸取醋酸溶液10.00 ml ，加水至20 ml ，安装好电极，用NaOH 标准溶液滴定HAc ，记录滴定过程中的V 及对应的pH 值。

四、数据处理要求

电位滴定数据表

()

NaOH V mL pH pH ∆ V ∆ pH V ∆∆ ()NaOH V mL ()pH V ∆∆∆ ()V mL 22pH V ∆∆

2. 作pH-V ，/pH V V ∆∆- ，22/pH V V ∆∆- 图，标出终点；

3.用内插法求出HAc 滴定的终点体积及HAc 的百分含量（g/100 ml ）；

4、求HAc 的K a 值。

五、注意事项

1、小心使用玻璃电极，避免碰撞、摩擦，测定溶液时，玻璃球要浸没颈部；

2、更换被测溶液时需冲洗电极并吸干；

3、滴定临近半化学计量点和终点时应小体积滴入；

4、滴定管尖悬挂的滴定剂注意用玻棒引入烧杯中。

六、思考题

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