人教版新课标高一化学必修1全册导学案
高中化学必修一人教版第一章第一节导学案(第1课时)
人教版化学必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时导学案【考纲要求】1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作【知识梳理】`一、常用仪器的主要用途、使用方法和注意事项1.用作热源的仪器——酒精灯。
使用注意事项:(1)用酒精灯的_ _加热。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免_ ___。
(3)绝对禁止拿酒精灯引燃另一盏酒精灯。
(4)灯内酒精存量应多于容积____ _____,少于容积的_____ ____。
(5)熄灭酒精灯时只能用__ ____盖灭,绝不能用嘴吹灭。
(6)酒精灯不用时,必须____ _____,以防酒精挥发,灯芯上水分太大,不易点燃。
;2.用作容器或反应器的仪器。
仪器名称主要用途使用注意事项①_____a.少量物质反应器(b.简易气体发生器a.加热液体不超过容积的__ _；b.夹持在离管口__ _处②_______a.浓缩溶液b.蒸干固体a.加热液体不超过_ __`b.快干时____ _____③_____灼烧少量固体冷却时放在____ ___内进行⑪_______使少量固体物质在盛有某气体的集气瓶里燃烧、如果在氯气中燃烧应在匙内铺少量细沙,将可燃固体放在细沙上仪器名称主要用途使用注意事项⑥_____a.配制、稀释溶液b.作反应器*c.给试管水浴加热加热液体以容积的_ __为宜④_________⑤_________⑦_________！固—液或液—液反应器(蒸馏烧瓶用于蒸馏分离互溶的沸点不同的物质)a.圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石棉网,也可用于其他热浴(如水浴加热等)b.液体加入量不要超过烧瓶容积的__ _⑧_______a.常用于中和滴定b.也可作反应器振荡时向同一方向旋转-仪器名称主要用途使用注意事项⑨_______用于收集和贮存少量气体所用玻璃片需涂凡士林(防漏气),如进行燃烧反应且有高温固体产物生成时,底部加_____________·⑩_______用于储存固体试剂、组装洗气瓶做试剂瓶时,若盛装碱性试剂应该用__ ___塞;用作洗气瓶时选用带导管的双孔橡皮塞3.用作分离物质的仪器。
人教版高一化学必修一导学案全册
高一化学导学案（必修1）阅读教材5步曲读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。
然后独立思考，完成学案。
划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。
写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。
思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。
记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。
导学案NO.1年级：高一科目：化学主备：审核：课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1【考纲解读】过滤和结晶使用的仪器及其应用【自学与归纳】分离和提纯的区别：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。
1、原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。
实验用品：、、、、。
注意事项：过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
2、和结晶原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。
实验用品：、、、。
操作注意事项：１）蒸发皿中的液体不能超过其容积的。
２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。
３）当出现 时，应停止加热用 蒸干。
４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上 。
结晶：（冷却热饱和溶液法）结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。
它适用于 物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化 ，而另一种物质溶解度受温度影响变化 的混合物的分离和提纯。
【交流与展示】 粗盐的提纯1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。
高一化学必修一导学案
第一章【学习目标】1 理解实验安全的重要性理解一些常见安全事故的处理方法。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的考前须知吗1 酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
c.用完酒精灯必须用盖熄不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火不要惊慌应该立即用铺盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精酒精占容积。
i字2 试管给试管里的药品加热不要垫石棉网但要先实行预热以免试管炸裂若为液体时则不超过1/3试管倾斜管口不若为固体应平铺底部管口略向以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3 量筒在量液体时要根据___________来选择大小恰当的量筒否则会造成较大的误差读数时应___________。
同时不能在量筒内___________不能在量筒内___________不能在量筒内___________。
4 托盘天平要放置___________使用前要___________砝码和游码要用______________________物体不能直接放在天平的盘中称量时注意物体___________。
5 烧杯给烧杯加热时要___________不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时液体的量以不超过烧杯容积的__ _ __ __ _ __ _为宜以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时烧杯外壁_ __ _ __ ___ __烧杯加热腐蚀性药品时可将一表面皿盖在烧杯口上以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗1 在实验室我们如何取用药品呢2 在实验室我们如何称量药品呢3 在实验室对仪器的洗涤有什么要求吗4 如何检验以下装置的气密性【基础知识】一、你理解实验室吗1 你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗2 在实验室如何防止火灾的发生假如着火了怎么办3 发生烫伤怎么办4 你知道化学灼伤吗要是不小心发生了化学灼伤怎么办5 你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗如何避免这些情况的发生6 你知道哪些行为会导致中毒吗假如发生了中毒该怎么办呢7 你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗8 你会用灭火器吗二、你理解这些仪器或装置吗【过关训练】1 以下做法是否准确若不准确请予改正。
人教版高中化学必修1全册导学案(版,130页)
人教版高中化学必修1全册导学案（版，130页）第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。
同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。
4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。
5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。
化学必修一全册导学案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课化学实验安全一、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。
当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解____________。
了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握________________。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
二、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时，可使用________或________。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
4．意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。
(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。
(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。
(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。
【新人教版-高一化学必修一 】第一章第一节-物质的分类及转化-导学案
3、按碱性强弱分：强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱：NH3· H2O
（五）盐：由金属离子（或 NH4+）与酸根离子组合而成的化合物。 1.按是否可溶于水分：可溶性盐:K+ Na+ NH4+ NO3- SO42- Cl—
纳分散质的作用，称作
。
3、当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系
分为溶液、胶体和浊液。
分散系 分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液
泥浆水、油水
溶液
NaCl溶液
胶体
豆浆、牛奶
4、常见的胶体：
Fe(OH)3胶体的制备注意要点：
5、Fe(OH)3胶体的制备：向40mL 中逐滴加入5~6滴 溶液。继续煮
难溶性盐: CO32-- PO43-- AgCl BaSO4 2.按阴、阳离子来分：阳离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
阴离子：NO3-- SO42-- Cl— CO32- PO43—
二、分散系及其分类
1、把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做
2、分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作 ；后者起容
：
2NaOH+H2SO4=
③碱与盐反应,生成
： 2NaOH+CuSO4=
④遇酸碱指示剂：遇紫色石蕊溶液变 ； 遇酚酞溶液变
。
（3）盐：同类盐含有相同的 阳离子 或 酸根离子
人教版新课标高中化学《必修1》导学案(精品学案全册)
人教版高中化学《必修1》导学案（精品学案全册）第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4、有意外事故，应及时向老师报告。
5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。
（二）了解安全措施1、一些偶然事故的处理：2、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在（2）白磷放在中；溴用封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带的试剂瓶中。
3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性气体之前要。
如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失火：可燃物质要远离防中毒：制取有毒气体应在中进行，要注意吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作方法。
1、药品的取用（1）固体的取用要注意什么？①取用固体药品一般用。
块状的用。
用后及时擦干净药匙或镊子。
②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取用的几个原则：①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。
②节约：应严格按照实验规定的用量取用药品。
少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
人教版高一化学必修一全册导学案
目录高一化学上初中化学复习①从实验学化学第一节化学实验基本方法(第1课时)第一节化学实验基本方法(第2课时)第一节化学实验基本方法(第3课时)第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)第二节化学计量在实验中的应用(第3课时)第二节化学计量在实验中的应用(第4课时)复习导学案（第一轮复习用）复习导学案（第二轮复习用）章末复习提纲（课外阅读用）练习训练题（第三轮复习用）①化学物质及其变化第一节物质的分类(第1课时)第一节物质的分类(第2课时)第二节离子反应(第1课时)第二节离子反应(第2课时)第二节离子反应(第3课时)第三节氧化还原反应(第1课时)第三节氧化还原反应(第2课时) 复习导学案（第1课时物质的分类）复习导学案（第2课时离子反应）复习导学案（第3课时氧化还原反应）第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第1课时)第一节金属的化学性质(第2课时)第一节金属的化学行质(第3课时)第二节几种重要的金属化合物(第1课时)第二节几种重要的金属化合物(第2课时)第二节几种重要的金属化合物(第3课时)第二节几种重要的金属化合物(第4课时)第三节用途广泛的金属材料(1课时)复习导学案(第1课时)复习导学案(第2课时)第四章非金属及其化合物第一节无极非金属材料的主角——硅(第1课时) 第一节无极非金属材料的主角——硅(第2课时) 第二节富集在海水中的元素——氯(第1课时)第二节富集在海水中的元素——氯(第2课时)第三节硫和氮的氧化物(第1课时)第三节硫和氮的氧化物(第2课时)第四节氨硝酸硫酸(第1课时)第四节氨硝酸硫酸(第2课时)复习导学案(第1课时)复习导学案(第2课时)章末练习(第1课时)章末练习(第2课时)初中化学复习（1课时）[学习目标]：1、知识与能力：①知道化学是一门以实验为基础的科学；②理解物质构成、化学反应对化学学习的重要性；③记住一些重要物质的性质及其重要应用；④学会简单的化学计算的方法。
人教版必修一高中化学高一化学导学案：专题平均摩尔质量
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作【学习目标】掌握摩尔质量的求算方法【学习过程】一．知识回顾：1、摩尔质量的定义式2、相同T、P时，气体摩尔质量与密度的比例关系3、质量、密度和体积的关系二．内容讲解：平均摩尔质量的常用求算方法1、已知混合物的总质量和总的物质的量：M(平）= m(总）/n（总）适用对象：固、液、气例、某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔氮气，求其平均相对分子质量。
解：答：混合气体的平均相对分子质量为28.8 。
练习1：标准状况下，０.４Ｌ某混合气体重１.１４３ｇ，求该混合气体的相对分子质量。
2、已知标准状况下气体的密度：M(平）= 22.4×ρ适用对象：气体（单一或混合）练习2：氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的物质的量之比和质量比。
3、已知气体A对气体B的相对密度为d(A、B为单一或混合气体均可）M(A）= d×M(B)适用对象：气体（单一或混合）练习3：氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比。
练习4：氧气、甲烷和氮气混合气体的密度与相同条件下一氧化碳的密度相等，求三种气体的物质的量之比。
4、已知混合物各组分的摩尔质量及各自所占的物质的量分数n%M(平) = M1×n1%+M2×n2%+M3×n3%+……适用对象：固、液、气（若为气体，n%也可为V%）练习5：已知空气的平均相对分子质量为29，而空气的体积组成为：N2：78%，O2：21%，Ar：0.94%，CO2：0.04%，H2：0.02%。
求空气的平均相对分子质量。
练习6:某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求平均相对分子质量，若水煤气的H2和CO的质量分数都是50%，求平均相对分子质量。
新课标人教版高一化学必修1全册教案(全集35课时)
新课标人教版高一化学必修1全册教案(全集35课时)新课标人教版化学必修1全册精品教案全集教案编号:1课题:初中知识复习一、教学目标【知识目标】1、复习巩固初中学习的基本操作2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程[归纳整理]一、混合物分离与提纯,填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。
并交流答案。
[板书]一、混合物分离与提纯[投影][讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理或化学变化,将其彼此分开的过程,分开后各物质要恢复到原来的状态;物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程。
[ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。
[提问]过滤、蒸馏注意事项[投影][讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”,如图:①“一贴”:折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使之紧贴在漏斗内壁,赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”:滤纸边缘应略低于漏斗边缘;加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘略低约 1cm,以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”:漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触;使滤液沿烧杯内壁流下;向漏斗中倾倒液体时,要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触;承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触,使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。
过滤后如果溶液仍然浑浊,应重新过滤一遍。
如果滤液对滤纸有腐蚀作用,一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:向过滤器里加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净为止。
[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”[投影][讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项,如图:①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3;②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处;③冷凝管中冷却水从下口进,上口出;④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片;⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞,以防止馏出液混入杂质;⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
2023年新人教版高中化学必修一导学案全套
2023年新人教版高中化学必修一导学案全套第一课时：化学与生活- 研究目标：了解化学在日常生活中的应用；掌握化学与生活的关系。
- 教学重点：化学在日常生活中的应用。
- 教学内容：- 了解化学的定义和基本概念。
- 探讨化学在日常生活中的应用，如食品加工、家居清洁等。
- 分析和讨论化学在生活中的重要性和影响。
- 研究方法：课堂讨论、实例分析、小组合作。
- 教学步骤：1. 导入：引入化学与生活的主题，激发学生的兴趣。
2. 探究：通过实例和图表，了解化学在日常生活中的应用。
3. 分析：讨论化学在生活中的重要性和影响。
4. 总结：复所学内容，概括化学与生活的关系。
第二课时：元素与化合物- 研究目标：了解元素与化合物的基本概念；掌握元素与化合物的区别和特点。
- 教学重点：元素与化合物的区别和特点。
- 教学内容：- 研究元素与化合物的定义和基本概念。
- 掌握元素与化合物的特点和区别。
- 实例分析元素和化合物的应用。
- 研究方法：讲解、实例分析、小组合作。
- 教学步骤：1. 导入：回顾上节课所学内容，引入元素与化合物的主题。
2. 讲解：介绍元素与化合物的定义和基本概念。
3. 分析：分析元素与化合物的特点和区别。
4. 实例分析：通过实例，展示元素和化合物在实际应用中的情况。
5. 总结：复所学内容，总结元素与化合物的区别和特点。
（依次类推，根据教材的内容设计导学案全套。
注意每节课的学习目标、教学重点、教学内容、学习方法和教学步骤的规划。
）。
高中化学必修一 《导学案》(全套)
第1节走进化学科学[学习目标]能列举化学科学发展的重要事件，说明其对推动社会发展的贡献，能说出其中的创新点。
一、化学科学的形成和发展化学科学经历了三个过程：1．古代人类的化学实践活动火种的获取和保存、□01烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类和炼丹等。
2．近代化学发展的里程碑3．现代化学的发展成就(1)现代化学的重大成就发现□06放射性元素，建立现代量子化学理论、创造新分子的□07合成化学，创立高分子化学、化学热力学与动力学的开创性研究等。
(2)1965年——中国科学家人工全合成的□08牛胰岛素，是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途中迈出了关键的一步。
(3)DNA结构的测定，使生命科学进入了研究基因组成、结构和功能的新阶段。
二、化学科学的主要特征1．化学科学的概念化学是在□01原子、□02分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备及其应用的一门基础学科。
2．化学科学的特征化学的特征就是□03认识分子和制造分子。
三、化学科学的探索空间展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。
1．化学家们已能在微观层面上操纵□01分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等。
2．化学科学将在能源和资源的□02合理开发、□03安全应用方面大显身手。
3．化学科学将继续推动材料科学的发展，使各种□04新型功能材料的生产成为可能。
4．化学科学将为环境问题的解决提供有力保障。
5．化学科学能帮助研究人员在□05分子水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康。
一、化学科学的形成与发展[交流研讨]拉瓦锡的氧化学说对近代化学发展的贡献？提示：拉瓦锡通过实验否定了燃素学说，提出了燃烧现象的氧化学说，并通过大量的实验让俄国化学家洛蒙诺索夫提出的质量守恒定律获得公认，使化学由定性研究到定量研究，逐步成为一门独立的自然科学。
[点拨提升]1．化学科学的形成和发展2．化学科学的实用性[练习与活动]1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是()A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法答案 B解析2015年10月5日屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物。
高中化学必修一教案导学案
高中化学必修一教案导学案学科：化学年级/课程：高中化学必修一课时：第一课时教学目标：1. 了解化学的基本概念和基本理论；2. 掌握化学的基本实验方法和基本技能；3. 能够运用化学知识解决实际问题；4. 培养学生的实验操作能力和分析思维能力。
教学内容：1. 化学的基本概念：物质、化学变化、元素、化合物等；2. 化学的基本理论：原子结构、化学键、化学式等；3. 化学的基本实验方法：实验室常用仪器、实验步骤等；4. 化学的基本技能：实验操作、数据记录、结果分析等。
教学重点和难点：1. 学生对化学的基本概念和基本理论的理解和掌握；2. 学生对化学实验方法和技能的学习和运用。
教学准备：1. 实验室常用仪器和化学试剂；2. 教学课件和教学实验手册；3. 实验操作演示视频和实验步骤说明。
教学过程：1. 导入（5分钟）引导学生思考化学的重要性和应用价值，激发学生学习化学的兴趣。
2. 学习（30分钟）a. 教师讲解化学的基本概念和基本理论，引导学生思考和讨论；b. 学生阅读教学课件和教学实验手册，了解化学的基本内容和实验方法；c. 学生观看实验操作演示视频，了解实验步骤和操作技巧。
3. 实验操作（40分钟）a. 学生分组进行化学实验，按照教师指导的实验步骤进行操作；b. 学生记录实验数据，并进行结果分析和讨论；c. 教师指导学生进行实验操作总结和实验报告撰写。
4. 总结（10分钟）对本节课的学习内容和实验操作进行总结，强调重要知识点和实验技能。
作业布置：完成实验报告，复习化学的基本概念和基本理论。
教学反思：通过本节课的学习和实验操作，学生对化学的基本概念和实验方法有了初步了解和掌握，但在实验操作和结果分析方面还存在不足，需要进一步加强实践能力和思维能力的培养。
下节课将继续巩固化学的基础知识，培养学生的实验操作技能和分析思维能力。
高一化学必修1(人教版)新新新学案(教案和课时练习含详解)第一章从实验学化学
必修1《引言》三维目标（一）知识与能力1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。
2．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究原子和分子、解开许多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．了解化学学科的特点：①实验性较强；②有特定的概念和理论；③有独特的学科语言；④与生产、生活、社会联系密切。
（二）过程与方法1．查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
2．通过讨论的方法，使学生了解化学史，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，知道化学已经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。
3．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，掌握化学学习的方法，培养良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观1．通过化学在工农业及生活中的应用，激发学生对化学科学的学习兴趣，热爱化学这门学科。
2．通过师生互动，增加师生感情。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生在学习化学的过程中，重视实验，尊重实验事实的良好品质和认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
5．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关的社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
6．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
教学重点：调动学生学习化学的学习兴趣，激发学生学习化学的潜能，初步建立学习化学的学习思路和方法。
教学难点：高中化学的知识特点以及学习和思维方法课时分配：1课时预习探究：（学生用）1．.化学是一门实用性很强的科学。
新人教版高一化学必修一 铁的重要化合物(导学案)
高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第三章第二节几种重要的金属化合物-铁的重要化合物编制人：翁美玲审核人：备课组领导签字：学习目标:1.了解Fe2O3的性质；2.了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质；3.了解Fe2+、Fe3+重要的化学性质及相互转化的方法。
学习重点:1.掌握Fe2+、Fe3+的转化及检验。
【自主预习】3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3＋的检验方法：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成，可用于Fe3＋的检验。
（2）Fe3＋和Fe2＋的转化：根据课本P61相关内容，完成下列两个反应的化学方程式和离子方程式。
①FeCl3溶液中加入铁粉②FeCl2溶液中滴加氯水4、铁盐的净水作用：铁盐在天然水中可生成，能使水中的悬浮物形成絮状不溶物而沉淀下来。
5、铜盐（1）物理性质：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐于水；铜绿主要成分的化学式，难溶于水。
（2）铜绿溶于稀盐酸，化学方程式，离子方程式。
（3）铜绿受热分解化学方程式。
【合作探究】探究一、铁的氧化物【思考与交流】Fe3O4中铁的化合价如何？你能据此尝试写出它与盐酸反应的化学方程式和离子方程式吗？探究二、铁的氢氧化物完成课本P60实验3－9（1）FeCl3溶液呈色，FeSO4溶液呈色。
（2）向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，现象为，反应的化学方程式为，离子方程式为。
（3）向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，瞬间现象．．．．为，反应的化学方程式为，离子方程式为。
随后生成的白色沉淀迅速变成，最后变成了红褐色的原因是，化学方程式为。
【思考与交流1】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3，所以为了较长时间看到FeSO4溶液和NaOH溶液反应产生白色沉淀现象，你可以在实验中采取哪些措施？【思考与交流2】氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么？探究三、铁盐和亚铁盐完成课本P61“实验3－10”和“科学探究”3+3+2+转化3、Fe2+和Fe3+以及Fe的互相转化：尝试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式。
新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）
新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）新课标高中化学必修一全册导学案习题附参考答案目录com验基本方法1含答案com验基本方法2含答案com验基本方法3含答案com量在实验中的应用 1 含答案com量在化学实验中的应用2含答案第一章从实验学化学复习课com分类含答案com应⑴含答案com应2含答案com原反应⑴含答案com原反应⑵含答案第二章化学物质及其变化复习课com化学性质含答案com要的金属化合物含答案com泛的金属材料含答案第三章金属及其化合物复习课 1 含答案第三章金属及其化合物复习课 2 含答案com金属材料的主角硅1含答案com海水中的元素氯1含答案com海水中的元素氯2含答案com的氧化物 1含答案com的氧化物2含答案第四章非金属及其化合物单元复习含答案com验基本方法1◇课前预习◇知识回顾1试剂的存放易挥发类见光易分解类常见易挥发类试剂有常见易分解类试剂有2试剂的取用固体试剂的取用以KClO3Zn为例进行分析液体试剂的取用以浓硫酸为例进行分析3固液试剂的加热方法4化学实验常用仪器有哪些使用时有哪些注意事项反应类仪器量器类其他常用仪器以上仪器中能直接加热的有不能直接加热的有5常见气体的收集方法密度小于空气的密度大于空气的密度接近空气不易溶于水的密度接近空气易溶于水的6实验室常见安全事故的处理自学内容下列试剂保存方法正确的是A．B．高锰酸钾与有机物可以放在一起C．剩余的BaCl2残液倒入 D．下列各操作正确的是A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B．用托盘天平称量固体药品时砝码放在左盘C．量取液体时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D．稀释浓硫酸应将水沿器壁慢慢注入酸中下列做法存在安全隐患的是A．氢气还原氧化铜实验中先加热氧化铜后通氢气B．皮肤上沾有少量浓时立刻用大量水冲洗再涂上稀碳酸氢钠溶液C．配制浓硫酸与酒精混合液时3体积的浓硫酸倒入1体积的酒精中D．投入碎瓷片教师释疑危险品这类试剂应分类存放并远离火源易燃试剂遇明火即可燃烧的有汽油苯乙醇酯类物质等有机溶剂和红磷硫镁硝酸纤维等能自燃的有白磷本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有高锰酸钾氯酸钾硝酸钾过氧化钠等易爆试剂有硝酸纤维硝酸铵等剧毒试剂氰化物汞盐黄磷氯化钡硝基苯等强腐蚀性试剂强酸强碱液溴甲醇苯酚氢氟酸醋酸等思考与交流4以下是一些常用的危险品标志装运酒精的包装箱应贴的图标是在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的〗NaHCO3溶溶V型收集然后撒上硫粉并打开墙下部的排气扇提高训练1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是A．酒精——剧毒品B．浓硫酸——腐蚀品C．汽油——自燃物品D．烧碱——剧毒品实验室制取氧气的步骤大致分为以下六项主要操作a．点燃酒精灯给试管加热b．熄灭酒精灯c．检查装置的气密性d．将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中用带导管的塞子塞紧并将它固定在铁架台上e．用排水集气法收集氧气f．将导管从水槽中取出g．固定试管h．放置酒精灯查装置的气密性 3 操作时其正确的顺序为→→→→→→→下列仪器中能在酒精灯火焰上直接加热的是A．烧杯B．量筒C．试管D．集气瓶．有四种化学药品标签上分别写着白砂糖淀粉加碘食盐和食用味精为进一步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验下列做法中不可取的是①观察比较它们的外观状态②各取少量分别放在手里试一试③各取少量分别放在口里品尝一下④用化学方法进行鉴别⑤用物理方法进行鉴别A．①② B．③⑤ C．②③ D．①③⑤量取20mL蒸馏水应选择的一组仪器是A．50mL量筒B．20mL量筒和胶头滴管C．10mL量筒和胶头滴管D．100mL量筒使用玻璃棒不能达到下列目的的是A．引流B．防止液体溅出C．增加物质的溶解度D．加快物质的溶解速度在某温度下实验室溶解一定量液体药品时需要的主要仪器是A．量筒烧杯玻璃棒胶头滴管B．锥形瓶量筒漏斗玻璃棒C．烧杯量筒蒸发皿漏斗D．胶头滴管量筒烧杯锥形瓶在下列实验操作中所用仪器能达到目的的是A．用50mL量筒准确地量取4525mL某溶液 B．用托盘天平准确称取585g食盐C．做KClO3分解实验用大试管做反应发生器D．蒸发操作中使用的蒸发皿可用坩埚代替下列有关药品取用的操作中不正确的是A．往试管里装固体粉末时最好借助于纸槽B．将锌粒放入试管时应先将试管横放把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管C．倾倒液体药品时D．取用块状药品时使用药匙或镊子遇有下列情况处理有误的是A．误食重金属盐立即喝生牛奶或蛋清B．皮肤不慎沾有立即用C．立刻D．间进入厨房闻有很浓的煤气味立即开灯检查．看图回答问题 1 A 与 D 连接可用于实验室制取______气集气方法的依据是______2 实验室制取氢气可用____和____连接因为____或____和____连接因为用氢气还原氧化铜应是______和______连接3 实验室制取二氧化碳只能是______和______连接理由是4 若用 A 和 E 连接制取气体则对产生气体的药品和对该气体的性质有什么要求______5 请认真阅读下列短文并应用已学过的知识回答问题氨气 NH3 在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体密度比空气小极易溶于水在常温下氨气还能跟酸氯化钙和CuSO4等物质起反应实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气其反应的化学方程式为实验室制备氨气应与制备______气装置相同即选装置______收集氨气应选择装置______②若要制得干燥的氨气可用_____作干燥剂1 氧化剂不能与还原剂一起存放2 挥发类药品要密封存放 3见光分解的药品要放在棕色试剂瓶中存放在黑暗且温度低的地方2 常见挥发类药品浓盐酸浓硝酸浓醋酸浓氨水等3 常见见光分解的药品硝酸硝酸盐氯化银溴化银碘化银等2．试剂的取用1 粉末状固体药品用药匙从广口瓶中取出适量即可若药品为块状可以用镊子夹出往试管里装固体粉末时为避免粉末粘在管口和管壁上可用纸槽将药品小心地送入试管底部然后直立试管让药品全部落到底部块状固体或密度较大的金属颗粒放入试管中时应先把试管横放将药品放入试管口处再把试管慢慢地竖起使之滑到底部一定不可快速直立试管防止药品撞破试管底部2 液体试剂可直接从细口瓶中倾倒出适量试剂瓶标签要朝向手心3 注意事项①不能用手直接去取用化学试剂②不能用鼻子直接贴在容器口嗅闻气体③不能用口品尝药品3．化学实验常用仪器1 反应类仪器①试管可直接加热常用于少量液体或固体的加热加热时用酒精灯火焰的外焰先均匀预热试管后集中加热加热液体时液体体积不超过试管容积三分45°角且试管口不能朝着任何人防止发生意外加热固体药品时试管口应略向下倾斜药品平铺在试管底部②烧瓶分为圆底烧瓶平底烧瓶两种不能直接加热可以垫石棉网加热常用于较多量液体或液体与固体的混合物的加热加热液体时要加碎瓷片防止液体发生暴沸③烧杯不能直接加热可以垫石棉网加热常用于溶解药品④蒸发皿可直接加热常用于少量溶液的浓缩或结晶加热时液体体积不能超过蒸发皿容积com2 1 将导管插入水中微热试管导管末端有气泡冒出停止加热后导管内有一段水柱 2 略向下倾斜3 h→g→c→d→a→e→f→b ◇课后评价◇1．C 2C 3B 4D5A 6C 7C 8D9． 1 氧氧气不易溶于水2 CD氢气难溶于水CF氢气的密度小于空气的平均密度CB3 CE因二氧化碳能溶于水所以只能用排空气法收集又因为二氧化碳的密度大于空气的平均密度故只能用向上排空气法收集4 对药品的要求是必须是固体对气体性质要求是密度要大于空气的平均密度5 ①氧AF②NaOH固体◇课前预学◇一混合物的分离和提纯2班级姓名学号一相关知识点的回顾1粗盐提纯除去粗盐中的沙子的基本步骤是什么2 如何检验SO42离子写出检验SO42离子的化学方程式二预学能掌握的内容11过滤b实验装置c所用仪器d注意事项b实验装置c所用仪器_______________________________________ ___d注意事项物质MgCl2CaCl 步骤现象1．溶解2．过滤．NaClMgCl2CaCl2↓过滤↓↓不溶性杂质 NaClMgCl2CaCl2↓蒸发纯净的ＮaＣlNaCl溶液中还含有可溶性的硫酸盐用化学方法进行检验检验SO42离子利用在溶液中SO42的化合物与ＢaＣlCaCl2MgCl2MgCl2 Mg2CaCl2Ca2CaCl2MgCl2ＮaＣla确定物质的组成即含有哪些杂质b选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法把杂质转化成沉淀气体或是水]c选择适当的除杂试剂尽量不引入新杂质否则要求生成新杂质后要易于再次除去d充分考虑除杂过程中各种试剂的用量以在最终不引入新杂质为原则⑵注意为了使杂质除尽加入的试剂不能是适量而应是过量但过量的试剂必须在后续操作中便于除去A．某固体中加入稀盐酸产生了无色气体证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色该溶液一定是含有大量的H D．验证烧碱溶液中是否含Cl--先加过量的稀硝酸除去OH--再加入AgNO3溶液有白色沉淀证明含Cl--2为除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁先将它配成溶液然后先后加入ＫＯＨＫ2ＣＯ3ＢaＮＯ32ＡＫ2ＣＯ3ＢaＮＯ32ＫＯＨＨＮＯ3ＢＢaＮＯ32ＫＯＨＨＮＯ3Ｋ2ＣＯ3ＣＫＯＨＫ2ＣＯ3ＢaＮＯ3２ＨＮＯ3ＤＢaＮＯ32ＫＯＨＫ2ＣＯ3ＨＮＯ31某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物拟用右图所示操作进行过滤错误的操作有A．处B．处C．处D．处A．H2SO4HCl AgNO3溶液过滤B．KNO3 K2SO4 BaNO32溶液过滤C．Cu CuO 盐酸过滤D．CaCO3 CaO H2O过滤4．给150mL某液体加热的操作中所需的仪器是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥5实验室进行过滤和蒸发操作时都要用到的仪器是A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯6提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液可以使用的方法是A．加入过量的碳酸钠溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸7为了除去粗盐中的Ca2Mg2SO42-及泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③D．⑤②④①③8广州地区的自来水是采用氯气消毒的为了检验Cl-的存在最好选用下列物质中的A石蕊溶液 B 四氯化碳C氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液9以下在过滤的操作中不正确的是A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液10除去KCl溶液中的SO42－_____________________11从草木灰中提取碳酸钾等盐类提取钾盐过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体将溶液蒸发时一般有以下操作过程固定铁圈位置放置酒精灯放上蒸发皿加热搅拌停止加热余热蒸干其正确操作顺序为_______________________________________ aCl2 若出现白色沉淀说明有ＳＯ42-存在二预学能掌握的内容11过滤分离不溶于液体的固体物质跟液态物质bC铁架台漏斗烧杯玻璃棒滤纸_d一贴二低三靠①一折叠后的滤纸放入漏斗后用食指按住加入少量蒸馏水润湿使之紧贴在漏斗内壁赶走纸和壁之间的气泡②二低滤纸边缘应略低于漏斗边缘加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘略低约 1cm 以防止未过滤的液体外溢③三接触漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触使滤液沿烧杯内壁流下向漏斗中倾倒液体时要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗过滤后如果溶液仍然浑浊应重新过滤一遍如果滤液对滤纸有腐蚀作用一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸如果过滤是为了得到洁净的沉淀物则需对沉淀物进行洗涤方法是向过滤器里加入适量蒸馏水使水面浸没沉淀物待水滤去后再加水洗涤连续洗几次直至沉淀物洗净为止d 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌当溶液中出现较多量固体时即停止加热靠余热蒸发剩余的水分或用小火烘干步骤现象1．溶解称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解溶液浑浊2．过滤组装好仪器将1中所得到的混合物进行过滤若滤液浑浊要再次过滤直到滤液澄清为止滤纸上有不溶物残留溶液澄清3．蒸发将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿加热并用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅当出现较多固体时停止加热余热蒸干蒸发皿中产生了白色固体1BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl2 BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl3 NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl◇课后评价◇1A 2D 3A 4B 5B 6B7CD 8D 9B10BaCl2〔或Ba OH 2〕K2CO3HCl11⑴将草木灰置于烧杯中加水溶解后过滤⑵②①③④⑤⑶稀盐酸或稀硫酸澄清石灰水⑷①搅拌加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗防止外洒搅拌防止因局部过热液滴或晶体飞溅②不能因为没有检验钾离子即使检验到有钾离子存在碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来其他合理答案也可12 1易溶 2冷却热饱和溶液3结晶过滤 4漏斗酒精灯◇课前预习◇化学实验基本方法蒸馏是提纯或分离的混合物的方法操作时要注意在蒸馏烧瓶中放少量温度计水银球的位置应与位于同一水平线上蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的也不能少于冷凝管中冷却水从口进从口出加热温度分液是把两种的液体分离开的方法3萃取是利用溶质在的溶剂里的不同用一种把从它与另一种所组成的溶液中提取出来的方法例如用四氯化碳萃取溴水里的溴知道分离和提纯的常用方法能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案并初步掌握其操作技能〗〗℃沸点℃密度 gcm3 水中溶解性甲 C3H6O2 -98 575 093 可溶乙C4H8O2 -84 77 090 可溶据此将甲和乙相互分离的最佳方法是什么说出你的理由3 加热前加入碎瓷片的目的是什么为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反4 为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线2分液和萃取下列混合物的分离和提纯方法中主要是从溶解性的角度考虑的是蒸发B．蒸馏C．过滤 D．萃取在萃取过程中要注意将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗其量不能超过漏斗容积的塞好塞子进行振荡时右手捏住并用食指根部压紧以左手握住旋塞同时用手指控制活塞将漏斗倒转过来用力振荡然后将分液漏斗待液体分层后进行分液分液时从漏斗口放出从上口倒出7用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘下列说法不正确的是A 实验使用的主要仪器是分液漏斗B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C 碘的四氯化碳溶液呈紫色D 分液时水从分液漏斗的下口流出碘的四氯化碳溶液从上口倒出8．在◇课后评价◇化学实验基本方法3班级_________姓名___________学号___________1某实验小组只领取下列仪器和用品铁架台铁夹铁圈三角架石棉网烧杯漏斗分液漏斗酒精灯玻璃棒量筒蒸发皿圆底烧瓶火柴不能进行的实验操作是A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏2下列实验操作错误的是A．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时分液漏斗中下层液体从下口放出上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中并及时搅拌和冷却D．用酒精萃取碘水中的碘3以下四组溶液不用其它试剂仅用组内溶液互相滴加的方法就可完成鉴别的是A HClNa2CO3CuCl2NaOHB BaCl2AgNO3CaCl2HNO3C NaOHNa2SO4BaOH2HClD MgCl2Na2SO4BaOH2KOH4在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳振荡后静置可观察到A分层上层呈紫红色下层颜色变浅 B分层上层颜色变浅下层呈紫红色C不分层液体呈紫红色D不分层液体为无色5已知丙酮C3H6O 通常是无色液体不溶于水密度小于1gmL沸点约为55℃要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发6下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体①和②B．①和③C．③和④D．①和④7下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④三角漏斗A①② B①②③ C②③④ D①②③④ 8分离FeCl3ＫＣlＢaＳＯ４的因体混合物应采用的一组试剂是A．水硝酸银稀硝酸B．水氢氧化钠盐酸C．水氢氧化钾盐酸C．水氢氧化钾硫酸9选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 加热分解法C 结晶法D 分液法E 蒸馏法 F过滤法1 分离饱和食盐水与沙子的混合物2 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO33 分离水和汽油的混合物4 分离四氯化碳和甲苯的混合物两者互溶沸点分别为7675℃和1106℃5 从碘水溶液中提取碘10如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图根据图示回答下列问题⑴图中的两处明显的错误是________________________________________________⑵A仪器的名称是______________B仪器的名称是_______________⑶实验时A中除加入少量自来水外还需加入少量__________________其作用是___________________________11某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中并盖好玻璃塞C检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液D倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气最后关闭活塞把分液漏斗放正E放开活塞用烧杯接收溶液。
最新人教版高中化学必修1全册导学案(版,130页)
最新人教版高中化学必修1全册导学案（版，130页）第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性,了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
c.用完酒精灯,必须用盖熄,不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火,不要惊慌,应该立即用铺盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精,酒精占容积。
2．试管给试管里的药品加热,不要垫石棉网,但要先进行预热,以免试管炸裂,若为液体时,则不超过1/3,试管倾斜,管口不；若为固体,应平铺底部,管口略向,以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时,加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3．量筒在量液体时,要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）,读数时应___________。
同时,不能在量筒内___________,不能在量筒内___________,不能在量筒内___________。
4．托盘天平要放置___________,使用前要___________,砝码和游码要用___________,___________物体不能直接放在天平的盘中,称量时注意物体___________。
5．烧杯给烧杯加热时要___________,不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时,液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜,以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时,烧杯外壁___________,烧杯加热腐蚀性药品时,可将一表面皿盖在烧杯口上,以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗？1．在实验室,我们如何取用药品呢？2．在实验室,我们如何称量药品呢？3．在实验室,对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1．下列做法是否正确,若不正确,请予改正。
人教版高中化学必修一导学案
第一章第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。
同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。
4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。
5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗1．在实验室，我们如何取用药品呢2．在实验室，我们如何称量药品呢3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗4．如何检验下列装置的气密性【基础知识】一、你了解实验室吗1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗2．在实验室如何防止火灾的发生如果着火了怎么办3．发生烫伤怎么办4．你知道化学灼伤吗要是不小心发生了化学灼伤怎么办5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗如何避免这些情况的发生6．你知道哪些行为会导致中毒吗如果发生了中毒该怎么办呢7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗8．你会用灭火器吗二、你认识这些仪器或装置吗【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。
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人教版新课标高一化学必修1全册导学案【导学案】第一章第一节元素周期表（1）课前预习导学案一、预习目标了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。
二、预习内容1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。
把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。
3.元素周期表的结构0族或副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族全部是元素；又称为元素三、提出疑惑同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中课内探究导学案一、学习目标1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
二、学习过程探究点一：元素周期表结构如何理解？（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第Ⅷ族有几个纵行？7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）训练例题1：（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（）A．6 B．12 C．26 D．30探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？（分组讨论5分钟，然后回答方法）1.由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数= ；最外层电子数= ；例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置。
2、由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；例如11号元素，Na , 位置。
训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？3、（2004年全国Ⅰ理综）2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（）A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素三、反思总结熟记周期表结构是学好这部分的基础。
四、当堂检测1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）A．第八周期第IA族 B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族2、 X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）。
A．N、P、O B．N、C、SiC．B、Mg、Al D．C、N、P3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）A．14号、24号、34号B．26号、31号、35号C．13号、20号、31号D．11号、17号、18号4、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。
（2）B位于元素周期表第周期，第族。
（3）写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学反应方程式。
5、周期表中特殊位置的元素1.族序数等于周期数的元素：；2.族序数等于周期数2倍的元素：；3.族序数等于周期数3倍的元素：；4.周期数是族序数2倍的元素：；5.周期数是族序数3倍的元素是：；6.最高正价不等于族序数的元素是：参考答案：预习导学案答案：1.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2.把：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排列成横行叫周期。
把：不同横行中最外层电子书相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行叫族。
3.元素周期表的结构课内探究导学案答案：例题1：C例题2第四周期ⅠA族第五周期ⅦA族例题3：C当堂达标：1.A 2.D 3.C4.（1）N、 S、 F。
（2）B位于元素周期表第三周期，第 VIA 族。
（3）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO45. 周期表中特殊位置的元素1.H、Be、Al ；2.C、S ；3. O ；4. Li ；5.Na ；6. O、F。
【导学案】第一章第一节元素周期表（2）课前预习导学案三、预习目标1.了解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2.了解卤族元素的原子结构特点及递变规律3.了解元素、核素、同位素及三者之间的关系四、预习内容1. 碱金属（ⅠA族）2. 卤素（ⅦA族）总结：同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。
同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。
三、提出疑惑同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中课内探究导学案一、学习目标1.理解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2.理解卤族元素的原子结构特点及递变规律3.使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律学习重难点：理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律二、学习过程探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。
2.下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较[学生活动，完成表格][思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？碱金属的物理性质的比较3.如果碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。
那么，你能得出元素金属性强弱判断依据吗？探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？1.看多媒体展示的卤素单质的物理性质表格，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
2.看多媒体展示的卤族元素的原子结构示意图，大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?学生讨论后得出结论：结构决定性质。
3.下面请同学们看多媒体展示表格：卤素单质与氢气的反应。
从中我们得出什么结论？4.我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，可以比较非金属的氧化性的强弱。
看演示实验后，讨论分析所涉及的方程式。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
方程式：（1）.（2）.（3）.（4）.5.如果卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗？三、反思总结熟记同主族元素性质的递变规律。
四、当堂检测1、元素的半径主要取决于（ D ），元素的化学性质主要取决于该元素原子的（ B ）A.电子数 B 最外层电子数 C 质子数 D 电子层数2、砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（ A ）A、砹化氢（HAt)很稳定B、单质砹易溶于某些有机溶剂C、砹的原子半径比碘的原子半径大D、砹的单质是有色固体3、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正．．确．的（ C ）A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水4、下列关于卤素的叙述正确的是（ B ）A、卤素有单质存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示5、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ A ）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而降低D．还原性随原子电子层数的增加而增加6、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ B ）A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子7、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素五、课后练习与提高：1..主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A. 相对原子质量和核外电子数B. 电子层数和最外层电子数C. 相对原子质量的最外层电子数D. 电子层数的次外层电子数2.、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：( )A. 在碱金属中它具有最大的原子半径B. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C. 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.4、下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同5.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO36.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO37、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。