改 质量守恒定律(第2课时)

氮气 （空气）
反应后物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 五氧化二磷
氮气
（剩余气体）
稀有气体等
稀有气体等
白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
m（P）+m（O2）=m（P2O5）
活动探究一
实验名称 装置是否密闭 实验现象 铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测 定
密闭
铁钉表面出现红色固体， 溶液变成浅绿色。
变大
参加反应的氧气大于扩散的氧化镁 的质量 参加反应的氧气等于扩散的氧化 镁的质量
不变
如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物 全部收集起来称量，会发现生成物质量比 大 。为什么？ 镁条质量
镁条和参加反应的氧气的质 量总和等于生成的氧化镁的 质量，所以生成物的质量比 镁条质量大。
1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结 果。 之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参 加或生成的缘故。
质量守恒的原因：
（四不变）
原子种类没变。 微观： 原子个数没有增减。 原子质量没有变化。
Hale Waihona Puke 结在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变 1、反应前后物质总质量不变； 2、元素种类不变 3、原子种类不变 4、原子数目不变 5、原子质量不变 1、物质的种类
五不变
两改变
2、分子的种类
一个可能改变 化学反应前后分子的数目
碳酸钠和盐酸反应前后质量的测 定
不密闭
产生大量气泡，固体减少
Na2CO3+HCl→NaCl+CO2+H 2O
不平衡，指针向右偏转
反应生成的CO2散逸到空气中
碳酸钠粉末
1
2
该如何改进呢？
稀盐酸
参加反应的氧气小于扩散的氧化镁 变小 的质量
燃烧后有一些氧化镁残留在坩埚钳上，还有一 些氧化镁在燃烧时以白烟的形式逸散到空气中， 因而反应后氧化镁的质量比镁的质量小。
化学式表达式
天平是否平衡 结论或分析
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
平衡
m（Fe）+m（CuSO4）=m（Cu） +m（FeSO4）
用质量守恒定律解释常见现象
1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
参加化学反应的各物质
内容
质 量 守 恒 定 律
的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
原因
原子数目没有增减 原子质量没有变化 进行有关的计算 推测一些物质的组成
应用
解释一些实验事实
用质量守恒定律解释常见现象
用质量守恒定律解释能否点石成金？
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变， 石头中没有金元素，所以不能点石成金。
气球
（引燃红磷） 2、玻璃管有何作用？ 3、气球有何变化？为何有此现象？
细砂
玻璃管
（气球鼓起后变瘪。气体受热膨胀 红磷燃烧消耗氧气使瓶内气压小于外 界大气压） 4、能否将玻璃管换成玻璃棒？
红磷
（不能，防止瓶内气压过大，引起瓶塞松动）
玻璃管上系的小气球，起什么作用？
防止瓶内气压过大引起橡皮塞松 动
为防止由于气体膨胀而冲开瓶塞
小结：若选择有气体参加或有气体生成的 化学反应来证明质量守恒定律，则反应一 定要在密闭容器内进行。
你认为下列说法对吗？为什么？
10克水加热后沸腾，变成10克水蒸 1. 质量守恒定律仅适用于化学变化。 气，此变化符合质量守恒定律。 2.质量守恒定律中的“质量”必须是真正 参加化学反应的物质质量，而不是各物质 质量的简单加和。 4.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不 是其他物理量的守恒。
把握质量守恒定律应注意几点 化学反应 质量 参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！ 2、守恒的是“总质量”，意味着把各种状态的 反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看 不见的气体也应考虑进去。 3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余） 的物质的质量不能算在内。
16×2 32
CO2
12+16×2 44
: :
: :
讨论3：
以 为例，分 析化学方程式表示了哪些意 义？
（1）表示了反应物和生成物 （2）表示了反应条件
（3）表示了各物质之间的质量比
化学方程式的读法
C + O2
点燃
CO 2
（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二
氧化碳 （2）每12份质量的碳跟32份质量的氧 气反应生成44份质量的二氧化碳 （3）每1个碳原子和1个氧分子反应生 成1个二氧化碳分子
第五单元
课题一
质量守恒定律
探究实验1
红磷燃烧前后质量总和的测定
玻璃管 细沙
注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
现 象
剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热
气球先鼓起后瘪掉,
实验前
实验中
实验后
1、锥形瓶底部为何要铺细沙？
隔热，防止锥形瓶底炸裂
水分子
H
氢分子
H
H
氧分子 O O
O
H H H
O
H
H H
H H
O
H
O
2H2O
===
通电
2H2
+
O2
水
通电
氢气 + 氧气 H2 + O 2
H2O
通电
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？
③化学反应过程的实质是什么？
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
宏观：反应前后元素种类不变。
探究实验3
碳酸钠与盐酸反应
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生； 反应原理： 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水 Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O 天平平衡情况：天平指针向右倾斜（左变 轻 ）
探究实验3小结
实验名称
装置是否密闭 实验现象 化学式表达式 天平是否平衡 结论或分析
2 H2O 36
通电
↑ ↑ 2 H2 + O2 4 32
①表示水在通电的条件下反应生成氢气 和氧气。 ②表示每36份质量的水分解能生成4份质 量的氢气和32份质量的氧气。
③表示每2个水分子在通电的条件下能反 应生成2个氢分子和1个氧分子。
对比思考：
反应前物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 白磷 氧气
质量守恒定律是关于化学反应的定律，不适用于物 理变化
3、根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的体积 相等 质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到 其它物理量
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
水分子
H
H H
O
O
氢分子
H H H
O
H H
O
氧分子
讨论3：
以 为例，分 析化学方程式表示了哪些意 义？
（1）表示了反应物和生成物 （2）表示了反应条件
（3）表示了各物质之间的质量比
二、化学方程式
“ ” 和
“ 反应条件 ”
“ 生成 ”
C
+
O2
点燃
CO2
反应物
生成物
用化学式来表示化学反应的式子，
叫做化学方程式。
C
O
O
点燃
O
C
O
C
12 12
+
O2
1升氢气和8升氧气反应生成9升水 反应不符合质量守恒定律。
3.总和:应当包括各种物质，不能忽略反应物或生成 纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，此 物中的气体
下列说法是否正确？
1、有的化学反应遵循质量守恒定律，有的则不遵守 一切化学反应都必须遵守质量守恒定律 2、5克水蒸发得到5克水蒸气，符合质量守恒定律。