浙江选考化学真题卷
浙江选考化学试题及答案
浙江选考化学试题及答案根据浙江省教育考试院发布的最新信息，2024年的化学选考试题及答案如下：一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 粗盐答案：C2. 根据化学式H2O，下列说法正确的是：A. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成B. 一个水分子由两个氢分子和一个氧分子构成C. 一个水分子由两个氧原子和一个氢原子构成D. 一个水分子由两个氧分子和一个氢原子构成答案：A3. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 碳酸钙B. 氧化钙C. 氢气D. 氯化钠答案：B4. 下列物质中，属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A5. 下列物质中，属于盐的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：C6. 下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：B7. 下列物质中，属于有机物的是：A. 二氧化碳B. 甲烷C. 水D. 氯化钠答案：B8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B9. 下列物质中，属于混合物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 粗盐D. 碳酸钙答案：A10. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 粗盐C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若氢气和氧气完全反应，生成水的质量为36克，则参加反应的氢气的质量为______克。
答案：412. 根据化学方程式CaCO3 → CaO + CO2↑，若生成二氧化碳的质量为44克，则参加反应的碳酸钙的质量为______克。
答案：10013. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，若生成氢气的质量为4克，则参加反应的水的质量为______克。
答案：3614. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，若生成五氧化二磷的质量为284克，则参加反应的氧气的质量为______克。
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
总之，在最后的复习阶段，学生们不要加大练习量。
在这个时候，学生要尽快找到适合自己的答题方式，最重要的是以平常心去面对考试。
选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质不属于．．．电解质的是（ ） A ．2CO B ．HCl C ．NaOH D ．4BaSO2．工业上将2Cl 通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（ ） A ．漂白液的有效成分是NaClO B ．-ClO 水解生成HClO 使漂白液呈酸性 C ．通入2CO 后的漂白液消毒能力增强 D ．NaClO 溶液比HClO 溶液稳定 3．下列表示不正确．．．的是（ ） A ．中子数为10的氧原子：188OB ．2SO 的价层电子对互斥（VSEPR ）模型：C ．用电子式表示KCl 的形成过程：D ．323323CH C HCH C HCH CH CH CH ｜｜的名称：2-甲基4-乙基戊烷4．汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是（A N 为阿伏加德罗常数的值）（ ）A ．生成21 mol CO 转移电子的数目为A 2NB ．催化剂降低NO 与CO 反应的活化能C ．NO 是氧化剂，CO 是还原剂D ．2N 既是氧化产物又是还原产物 5．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．+-2+-3H I Ba NO 、、、B ．3++--Fe K CN Cl 、、、C ．+2--2+3Na SiO Br Ca 、、、D ．+2---4433NH SO CH COO HCO 、、、6．为回收利用含2I 的4CCl 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．步骤I 中，加入足量23Na CO 溶液充分反应后，上下两层均为无色B ．步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AC ．试剂X 可用硫酸D ．粗2I 可用升华法进一步提纯7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是（ ） 材料 组成和结构变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强 C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高 D顺丁橡胶硫疏化使其结构由线型转变为网状强度提高A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列实验装置使用不正确．．．的是（ ）A ．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B ．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C ．图③装置用于测定中和反应的反应热D ．图④装置用于制备乙酸乙酯 9．关于有机物检测，下列说法正确的是（ ） A ．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B ．用红外光谱可确定有机物的元素组成C ．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512C HD ．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 10．下列化学反应与方程式不相符．．．的是（ ） A ．黑火药爆炸：3222S+2KNO +3CK S+N +3CO ↑↑点燃B ．四氯化钛水解：4222TiCl +(x+2)H O TiO xH O +4HCl ∆⋅↓C ．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2-+222S +O +4H 2S +2H O ↓D ．硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：21735217351735217352CH OOCC H CH OHC HOOCCC H 3NaOH C HOH 3C H COONa CH OOCC H CH OH+−−→+△｜｜｜｜11．制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B ．Y 易溶于水C ．Z 的结构简式可能为32CH C CH COOH｜D ．M 分子中有3种官能团12．X 、Y 、Z 、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z 与Y 、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．沸点：22X Z>X QB ．M 与Q 可形成化合物2M Q 、22M QC ．化学键中离子键成分的百分数：22M Z>M QD ．-3YZ 与2-3QZ 离子空间结构均为三角锥形13．破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成()2+34Zn NH ⎡⎤⎣⎦和2H ，下列说法不正确的是（ ） A ．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B ．随着腐蚀的进行，溶液pH 变大 C ．铁电极上的电极反应式为：--3222NH +2e 2NH +H ↑D ．每生成标准状况下2224 mL H ，消耗0.010 mol Zn 14．酯在NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：δ--IIIIIIδ+---||||||O OOR OR OHR C OR R OH R O R O R OH O C HC C C ''''++−−→+｜｜————己知：①18-18-O OHR C OR R C OR OHO ''快速平衡｜｜｜｜————②23RCOOCH CH 水解相对速率与取代基R 的关系如下表：．．．A ．步骤I 是-OH 与酯中δ+C 作用B ．步骤I 使I 和II 平衡正向移动，使酯在NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆C ．酯的水解速率：223223FCH COOCH CH >ClCH COOCH CHD ．38231||CH OCH C CH O与-OH 反应、323||CH OCH OCH C 与18-OH 反应，两者所得醇和羧酸盐均不同15．常温下、将等体积、浓度均为-120.40 mol L BaCl ⋅溶液与新制23H SO 溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的22H O 溶液，振荡，出现白色沉淀。
2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题(解析版)
化学试题A.高锰酸钾溶可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64I 127Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分：共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )液 B.过氧乙酸溶液 C.双氧水 D.医用酒精【详解】A ．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO 4，其在水溶液中电离出K +和-4Mn 【答案】A【解析】O ，故KMnO 4属于盐，A 符合题意；B ．过氧乙酸溶液的有效成分是CH 3COOOH ，在水溶液中电离出CH 3COOO -和H +，即水溶液中的阳离子全部为H +，故其属于酸，不合题意；C ．双氧水是由H 和O 组成的化合物，故其属于氧化物，C 不合题意；D ．医用酒精的有效成分为CH 3CH 2OH ，其属于有机物，不属于盐，D 不合题意；故答案为：A 。
A.HCOO 2.下列物质属于强电解质的是( )HB.FeC.23Na COD.22C H 【答案】C 【解析】【详解】A ．HCOOH 是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A 不合题意；B ．Fe 是单质，不是电解质，B 不合题意；C ．Na 2CO 3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C 符合题意；D ．C 2H 2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D 不合题意；故答案为：C 。
3.名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A.B.C.D.A.白磷：2【答案】D 【解析】【详解】A ．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A 不合题意；B ．图示实验仪器为分液漏斗，B 不合题意；C ．图示实验仪器为容量瓶，C 不合题意；D ．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D 符合题意；故答案为：D 。
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
2020.7化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是A ．NaClB ．NaHSO 4C ．HCOONaD ．NaHCO 3 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是 A ．NaOH B ．CaCl 2 C ．HClD ．K 2SO 44．下列物质对应的组成不正确．．．的是 A ．干冰：CO 2B ．熟石灰：CaSO 4·2H 2OC ．胆矾：CuSO 4·5H 2OD ．小苏打：NaHCO 35．下列表示不正确．．．的是 A ．乙烯的结构式：C CHHHHB ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 C ．2−甲基丁烷的键线式：D ．甲基的电子式：H ••C ••H ••H• 6．下列说法不正确．．．的是 A ．天然气是不可再生能源B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C ．煤的液化属于物理变化D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素B ．单晶硅和石英互为同素异形体C ．HCOOH 和HOCH 2CHO 互为同系物D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是 A ．Cl −会破坏铝表面的氧化膜B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是 A ．高压钠灯可用于道路照明B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10．反应MnO 2＋4HCl (浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A ．1∶2B ．1∶1C ．2∶1D ．4∶111．下列有关实验说法不正确．．．的是 A ．萃取Br 2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl 4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D ．可用AgNO 3溶液和稀HNO 3区分NaCl 、NaNO 2和NaNO 3 12．下列说法正确的是A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2B ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得FeC ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2 13．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．(NH 4)2Fe (SO 4)2溶液与少量Ba (OH )2溶液反应：SO 2−4＋Ba 2+===BaSO 4↓B ．电解MgCl 2水溶液：2Cl −＋2H 2O2OH −＋Cl 2↑＋H 2↑C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH 3COOCH 2CH 3＋OH − △ CH 3COO −＋CH 3CH 2OHD ．CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2＋2OH −===Cu (OH )2↓ 14．下列说法不正确．．．的是 A ．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B ．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C ．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D ．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15．有关O OCH 2OH 的说法正确的是A ．可以与氢气发生加成反应B ．不会使溴水褪色C ．只含二种官能团D ．1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH16．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
2023年浙江学考选择性考试化学真题及答案
2023年浙江学考选择性考试化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-17 Ba-137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是A.石墨烯B.不锈钢C.石英光导纤维D.聚酯纤维2.下列化学用语表示正确的是A.2H S 分子的球棍模型：B.3AlCl 的价层电子对互斥模型：C.KI 的电子式：K I∶∶D.()3232CH CH CH CH 的名称：3−甲基戊烷3.A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂5.下列说法正确的是A.图①装置可用于制取并收集氨气B.图②操作可排出盛有4KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D.图④装置盐桥中阳离子向4ZnSO 溶液中迁移6.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A.药剂A 具有还原性B.①→②过程若有2 mol S-S 键断裂，则转移4 mol 电子C.②→③过程若药剂B 是22H O ，其还原产物为2O D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S 键位置来实现头发的定型7.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.4gC 2H 4O 0.7N A B.1.7gH 2O 2中含有氧原子数为0.2N AC.向1L0.1mol/LCH 3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD.标准状况下，11.2LCl 2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A 8.下列说法不正确的是A.通过X 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构B.利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离C.苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂D.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液9.下列反应的离子方程式正确的是A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2+-3+-222Fe +2I +2Cl 2Fe +I +4Cl =B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：--223ClO +CO +H O HClO+HCO =C.铜与稀硝酸：+-2+322Cu+4H +2NO Cu +2NO +2H O=↑D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：2--2223S +2SO +2H O H S+2HSO =10.丙烯可发生如下转化，下列说法不正确．．．的是A.丙烯分子中最多7个原子共平面B.X 的结构简式为3CH CH=CHBrC.Y 与足量KOH 醇溶液共热可生成丙炔D.聚合物Z 的链节为11.X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
(完整版)浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案.doc
绝密★考试结束前2018 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名： ____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。
其中加试题部分为30 分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题 ( 本大题共25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A ． HNO 3B． CaCO3C．CO2D． NaOH 2．下列仪器名称为“漏斗”的是A ．B．C．D．3．下列属于电解质的是A ．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A ． KCl B． Na O C．NH Cl D． CH COONa2 4 35．下列属于物理变化的是A ．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏6．下列说法不正确的是．．．A ．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A ． Cl → Cl ˉB． Iˉ→ I2 C． SO → SO 2 D． CuO→Cu2 23ˉ8．下列表示正确的是A ．硫原子结构示意图+16 2 8 8C ．乙烯的球棍模型9．下列反应中能产生二氧化硫的是A ．氧化铜和稀硫酸反应C ．三氧化硫和水反应B ．乙炔的结构简式 CHCHD ． NaCl 的电子式????Na ?Cl ???B ．亚硫酸钠和氧气反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不合理 的是．．．A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是CH 3 3- 甲基丁烷A ．CH 3 CH 2 的名称为CH CH 3CH 3 CH 2 CH CH 3互为同素异形体B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 和CH 3FFC ． H C Cl 和 ClC Cl 为同一物质ClHCH 2CH CH 2具有相同的官能团，互为同系物D ． CH 3CH 2OH 和OH OH OH12．四种短周期元素 X 、Y 、 Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为下列说法不正确 的是．．．A ．原子半径 ( r) 大小比较 r( X ) ＞ r ( Y )B ．X 和 W 可形成共价化合物 XW 3C ．W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比Z 的高D ． Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强48。
2023年高考浙江选考化学试题及答案解析
2023 年高考浙江选考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分。
每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分)1. 以下物质属于纯洁物的是A. 汽油【答案】D 【解析】【分析】B. 食醋C. 漂白粉D. 小苏打【详解】A ．汽油是碳原子个数在 5—11 的烃的混合物，故A 错误； B ．食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B 错误； C ．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C 错误； D ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯洁物，故D 正确； 应选D 。
2. 以下物质属于弱电解质的是A. CO 2 【答案】B 【解析】B. H 2OC. HNO 3D. NaOH【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做假设电解质。
【详解】A ．CO 2 在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意； B ．H 2O 在水溶液中或熔融状态下能够局部电离，为弱电解质，B 符合题意；C ．HNO 3 为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意； 故答案选B 。
3. 以下物质的化学成分不．正．确．的是 A. 生石灰： Ca (OH )2C. 尿素： CO (NH )2 2B. 重晶石： BaSO 4 D. 草酸： HOOC-COOH【答案】A 【解析】【分析】【详解】A ．生石灰的主要成分为氧化钙，故A 错误； B ．重晶石的主要成分为硫酸钡，故B 正确； C ．尿素的分子式为 CO(NH 〕2，故 C 正确；D ．草酸是乙二酸的俗称，构造简式为HOOC —COOH ，故 D 正确；应选A 。
高中化学试题2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试卷
2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）A．CO2B．SiO2C．MgO D．Na2O1．（3分）下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是（ ）A．Cu元素位于周期表p区B．硫酸铜属于强电解质C．硫酸铜溶液呈酸性D．硫酸铜能使蛋白质变性2．（3分）硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是（ ）A．中子数为18的氯原子：3717ClB．碳的基态原子轨道表示式：C．BF3的空间结构：（平面三角形）D．HCl的形成过程：3．（3分）下列化学用语表示正确的是（ ）A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂B．金属钠导热性好，可用作传热介质C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D．Fe2O3呈红色，可用作颜料4．（3分）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）A．Na和乙醇反应可生成H2B．工业上煅烧黄铁矿（FeS2）生产SO2C．工业上用氨的催化氧化制备NOD．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO25．（3分）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（ ）A．生成1molN2O，转移4mol电子6．（3分）关于反应2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列说法正确的是（ ）B ．H 2O 是还原产物C ．NH 2OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，Fe 2+为负极产物A ．Cl 2通入氢氧化钠溶液：Cl 2+2OH -═Cl -+ClO -+H 2OB ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH -═2AlO 2-+H 2OC ．过量CO 2通入饱和碳酸钠溶液：2Na ++CO 32-+CO 2+H 2O ═2NaHCO 3↓D ．H 2SO 3溶液中滴入氯化钙溶液：SO 32-+Ca 2+═CaSO 3↓7．（3分）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A ．从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B ．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C ．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D ．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料8．（3分）下列说法不正确的是（ ）A ．分子中存在2种官能团B ．分子中所有碳原子共平面C ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗2molBr 2D ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3molNaOH9．（3分）七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法，正确的是（ ）A ．电负性：Z >XB ．最高正价：Z <MC ．Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >Y10．（3分）X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
2022 年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(原卷版)
B.ΔH和ΔS均小于零
C.ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零
D.ΔH和ΔS均可能大于零或小于零
21.pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是
D. 油脂是热值最高的营养物质
9.下列说法正确的是
A. 铁与碘反应易生成碘化铁
B. 电解ZnSO4溶液可以得到Zn
C. 用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
10.关于反应4CO2+SiH4 4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应
C 与酸或碱溶液反应都可生成盐D. 不能使酸性KMnO4稀溶液褪色
16.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. 非金属性：Y＞WB.XZ3是离子化合物
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.X与Y可形成化合物X2Y3
B. 从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C. 在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D. 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
20.AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是
(2024年高考真题含解析)2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷(含解析)
2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27Si 28 P 31S 32Cl 355. K 39Ca 40 Fe 56Cu 64Br 80 Ag 108I 127 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．按物质组成分类，()422KAl SO 12H O ⋅属于A．酸B．碱C．盐D．混合物2．下列说法不正确．．．的是A．3Al(OH)呈两性，不能用于治疗胃酸过多B．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，可作供氧剂C．FeO 有还原性，能被氧化成34Fe O D．3HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中3．下列表示不正确．．．的是A．2CO 的电子式：B．2Cl 中共价键的电子云图：C．3NH 的空间填充模型：D．3，3-二甲基戊烷的键线式：4．下列说法不正确．．．的是A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．图②标识表示易燃类物质C．装置③可用于制取并收集氨气D．装置④可用于从碘水中萃取碘5．化学与人类社会可持续发展息息相关。
浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案完整版
浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】绝密★考试结束前2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．Na 2OB ．Ca(OH)2C ．HClOD ．K 2CO 32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO===△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是 A ．氯原子的结构示意图 B ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝O C ．CH 4的球棍模型D ．乙醛的官能团－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法(必要时可加热)不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用Ba(OH)2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是A ．188O 表示中子数为10的氧元素的一种核素B ．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．CH 3COOH 和CH 3COOCH 3互为同系物D ．C 6H 14的同分异构体有4种，其熔点各不相同12．下列离子方程式不正确．．．的是A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO 2＋2OH ￣===SiO 2ˉ3＋H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO 2ˉ3＋Ba(OH)2===BaCO 3↓＋2OH ￣ C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe 2+＋O 2＋4H +===4Fe 3+＋2H 2O D ．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2＋2OH ￣===ClO ￣＋Cl ￣＋H 2O13．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
浙江省绍兴市2024届高三上学期11月选考科目诊断性考试化学试题含解析
2023年11月绍兴市选考科目诊断性考试化学试题（答案在最后）注意事项：考生考试时间90分钟，满分100分；可能用到的相对原子质量：O：16P：31S：32Cl：35.5Cu：64一、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。
每小题3分，共48分)1.下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是A.聚酰胺纤维B.金刚砂陶瓷轴承C.硬铝D.酚醛树脂【答案】B【解析】【详解】A．聚酰胺纤维，是一种合成高分子材料，属于有机材料，A不符合；B．金刚砂陶瓷属于新型无机非金属材料，B符合；C．硬铝是铝的一种合金，属于金属材料，C不符合；D．酚醛树脂，是由苯酚或取代苯酚与甲醛反应得到的合成聚合物，属于有机材料，D不符合；答案选B。
2.下列化学用语表示不正确的是A.乙烯的球棍模型：B.羟基的电子式：1s2s2p D.1，3-丁二烯的键线式：C.氮的价电子排布式：223【答案】C【解析】【详解】A.由球和棍表示球棍模型，乙烯的球棍模型：，A正确；B.羟基为电中性基团，电子式为：，B正确；2s2p，C错误；C.氮是7号元素，其价电子是最外层电子，根据构造原理知其价电子排布式为：23D.1，3-丁二烯中含有2个碳碳双键，其键线式为：，D正确；故选C。
3.硫酸四氨合铜应用广泛，下列说法不正确的是A.硫酸四氨合铜是一种配合物B.硫酸四氨合铜难溶于乙醇C.()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦的空间构型为平面四边形，2Cu +杂化方式为3sp D.在()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦中，3NH 给出孤对电子，2Cu +提供空轨道【答案】C 【解析】【详解】A ．硫酸四氨合铜以铜离子为中心离子，NH 3为配位分子，是一种配合物，故A 正确；B ．硫酸四氨合铜是离子晶体，在水中电离出离子，具有最强的极性，乙醇的极性弱于水的极性，所以硫酸四氨合铜难溶于乙醇，故B 正确；C ．硫酸四氨合铜中Cu 2+外围电子排布是3d 9，3d 中一个电子跃迁到4p 轨道，从而3d 空出一个空轨道，然后和4s 、4p 轨道形成dsp 2杂化，构型为平面四边形，故C 错误；D ．铜离子为中心离子提供空轨道，NH 3为配位分子，提供孤对电子，故D 正确；故选C 。
2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题(高考化学)(原卷版+解析)
2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题（高考化学）一、单选题1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是A ．高锰酸钾溶液B ．过氧乙酸溶液C ．双氧水D ．医用酒精2．下列物质属于强电解质的是A ．HCOOHB ．FeC ．23Na COD ．22C H 3．名称为“吸滤瓶”的仪器是A ．B ．C ．D ．4．下列物质对应的化学式正确的是A ．白磷：2P B ．2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CH C ．胆矾：42FeSO 7H O⋅D ．硬脂酸：1531C H COOH5．下列表示正确的是A ．乙醛的结构简式：3CH COHB ．2-丁烯的键线式：C ．2-S 的结构示意图：D ．过氧化钠的电子式：6．下列说法不正确的是A ．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B ．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C ．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D ．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素7．下列说法不正确的是A ．乙醇和丙三醇互为同系物B ．35Cl 和37Cl 互为同位素C ．2O 和3O 互为同素异形体D ．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8．下列说法不正确的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏9．下列说法正确的是A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用10．关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子11．下列说法不正确的是A ．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B ．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C ．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D ．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B ．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A3N C ．48g CH 含有中子数为A3N D ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A0.2N 13．下列反应的离子方程式不正确的是A ．盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2-+323SiO +2H =H SiO ↓B ．23Na CO 溶液中通入过量2SO ：2--32232CO +2SO +H O =2HSO +CO C ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应：2-+3+3227323CH CH OH+2Cr O +16H 3CH COOH+4Cr +11H O−−→D ．溴与冷的NaOH 溶液反应：---+2Br +OH =Br +BrO +H14．下列说法不正确的是A ．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C ．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D ．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种15．染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是A ．分子中存在3种官能团B ．可与HBr 反应C ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗24mol Br D ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2mol NaOH16．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
浙江选考化学真题卷
2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学本试题卷分为选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟;其中加试题部分为30分,用加试题标出;选择题部分一、选择题本大题共25小题,每小题2分,共50分;每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分1.下列属于酸的是2.下列仪器名称为“漏斗”的是3.下列属于电解质的是A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是5.下列属于物理变化的是A.煤的气化B.天然气的燃烧C.烃的裂解D.石油的分馏6.下列说法不正确．．．的是A.纯碱可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂7.下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是→SO32-→Cu→Cl-→I28.下列表示正确的是A.硫原子结构示意图B.乙炔的结构简式CHCHC.乙烯的球棍模型的电子式9.下列反应中能产生二氧化硫的是A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应10.下列操作或试剂的选择不合理．．．的是A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11.下列说法正确的是A.的名称为3-甲基丁烷和互为同素异形体C.和为同一物质和具有相同的官能团,互为同系物12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48;下列说法不正确．．．的是A.原子半径r大小比较:rX>rY和W可形成共价化合物XW3的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强13.下列离子方程式正确的是A.大理石与醋酸反应:C O32-+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2↑B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:Mn O4-+4Cl-+8H+ Mn2++2Cl2↑+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO- S O42-+Cl-+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HC O3- CaCO3↓+H2O14.反应N2g+3H2g2NH3g ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开H—H键的数目和形成N—H键的数目相等D.容器内气体的浓度cN2∶cH2∶cNH3=1∶3∶215.下列说法正确的是A.光照下,1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C.甲烷和乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反应16.下列说法正确的是A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B.油脂皂化反应可用硫酸作催化剂C.淀粉溶液中加入硫酸,加热4~5 min,再加入少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成D.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本 17.锂Li —空气电池的工作原理如图所示;下列说法不正确．．．的是 A.金属锂作负极,发生氧化反应 +通过有机电解质向水溶液处移动 C.正极的电极反应:O 2+4e - 2O 2-D.电池总反应:4Li+O 2+2H 2O 4LiOH18.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是 相等的两溶液中:cCH 3COO -=cCl -B.分别中和pH 相等、体积相等的两溶液,所需NaOH 的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH 固体反应后呈中性的溶液中忽略溶液体积变化:cCH 3COO -=cCl -19.下列说法正确的是中既有离子键又有共价键,所以CaCl 2属于离子化合物 汽化成水蒸气、分解为H 2和O 2,都需要破坏共价键的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同 D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体 20.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确．．．的是 g 的2H 216O 中含有的质子数与中子数均为5N A g 硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6N Ag C 2H 2与C 6H 6混合气体中含C —H 键的数目为2N Ag NaHSO 4和KHSO 3的固体混合物中含有的阳离子数为N A 21.氢卤酸的能量关系如图所示: 下列说法正确的是A.已知HF 气体溶于水放热,则HF 的ΔH 1<0B.相同条件下,HCl 的ΔH 2比HBr 的小C.相同条件下,HCl 的ΔH 3+ΔH 4比HI 的大D.一定条件下,气态原子生成1 mol H —X 键放出a kJ 能量,则该条件下ΔH 2=a kJ·mol -1 22.某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO 和O 2的物质的量分数分别为和,发生化学反应2NOg+O 2g 2NO 2g,在其他条件相同时,测得实验数据如下表:压强/×105 Pa温度/℃NO 达到所列转化率需要时间/s50% 90% 98%3012 250 2 830 90 25 510 5 7603036 9074根据表中数据,下列说法正确的是 A.升高温度,反应速率加快B.增大压强,反应速率变慢C.在×105 Pa、90 ℃条件下,当转化率为98%时反应已达平衡D.若进入反应塔的混合气体为a mol,反应速率以v=Δn/Δt表示,则在×105Pa、30 ℃条件下,转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·s-123.在常温下,向10 mL浓度均为mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加mol·L-1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示;下列说法正确的是A.在a点的溶液中:cNa+>cC O32->cCl->cOH->cH+B.在b点的溶液中:2nC O32-+nHC O3-< molC.在c点的溶液pH<7,是因为此时HC O3-的电离能力大于其水解能力D.若将mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:cNa+=cCH3COO-24.某同学通过如下流程制备氧化亚铜:Cu2OH2CO3CuCl2溶液CuCl Cu2O已知:CuCl难溶于水和稀硫酸;Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O下列说法不正确．．．的是A.步骤②中的SO2可用Na2SO3替换B.步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度25.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、S O42-、Cl-、C O32-和HC O3-离子中的若干种,取该溶液进行如下实验已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸:①向溶液中滴加BaOH2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加mol·L-1 AgNO3溶液,有白色沉淀生成;下列说法不正确．．．的是A.溶液A中一定存在H+、S O42-和Cl-B.溶液A中不存在Mg2+、C O32-和HC O3-,不能确定Na+的存在C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断非选择题部分二、非选择题本大题共7小题,共50分26.6分摩尔质量为32 g·mol-1的烃的衍生物A能与金属钠反应,F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物;相关物质转化关系如下含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质:1D 中的官能团的名称是 ;2B 的结构简式是 ;3D→E 的化学方程式是 ;4下列说法正确的是 ;A.石油裂解气和B 都能使酸性KMnO 4溶液褪色B.可以用碳酸钠溶液洗去C 、E 和F 混合物中的C 、EC.相同物质的量的D 、E 或F 充分燃烧时消耗等量的氧气D.有机物C 和E 都能与金属钠反应27.6分某同学用含结晶水的正盐X 四种短周期元素组成的纯净物进行了如下实验: 实验中观测到:混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;固体乙为纯净物;在步骤③中,取110溶液丙,恰好中和需消耗 00 mol NaOH;另取一定量溶液丙,加入少量K 2FeO 4固体,产生黄绿色气体; 请回答:1X 的化学式是 ,步骤①的化学方程式是 ;2溶液丙与K 2FeO 4固体反应的化学方程式是 ;28.4分某学习小组欲从含有CuNH 34SO 4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵CuSO 4·NH 42SO 4固体,完成了如下实验: 已知:CuNH 342++4H +Cu 2++4N H 4+请回答:1步骤①中,试剂X 应采用 ;2甲、乙两同学取相同量的溶液Y 分别进行蒸馏,收集到的馏出液体积相近,经检测,甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低,可能的原因是 ;3设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的N H 4+ ;29.4分称取 g 氧化铜和氧化铁固体混合物,加入 mL mol·L -1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入 g 铁粉,充分反应后,得固体的质量为 g;1加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量;2固体混合物中氧化铜的质量;30.加试题 10分一以四甲基氯化铵CH34NCl水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵CH34NOH,装置如图1所示;图11收集到CH34NOH的区域是填“a”“b”“c”或“d”;2写出电池总反应;二乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成:CH3COOHl+C2H5OHl CH3COOC2H5l+H2Ol ΔH= kJ·mol-1已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表:纯物质沸点/℃恒沸混合物质量分数沸点/℃乙醇乙酸乙酯+水乙酸乙酸乙酯+乙醇乙酸乙酯乙酸乙酯+乙醇+水请完成:1关于该反应,下列说法不合理．．．的是;A.反应体系中硫酸有催化作用B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反应的ΔS等于零C.因为反应的ΔH接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大D.因为反应前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计2一定温度下该反应的平衡常数K=;若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料,则乙酸乙酯的平衡产率y= ;若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x,请在图2中绘制x随n变化的示意图计算时不计副反应;图23工业上多采用乙酸过量的方法,将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110 ℃左右发生酯化反应并回流,直到塔顶温度达到70~71 ℃,开始从塔顶出料,控制乙酸过量的作用有 ;4近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OHg CH3COOC2H5g+2H2g在常压下反应,冷凝收集,测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示;关于该方法,下列推测合理的是;图3A.反应温度不宜超过300 ℃B.增大体系压强,有利于提高乙醇平衡转化率C.在催化剂作用下,乙醛是反应历程中的中间产物D.提高催化剂的活性和选择性,减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键31.加试题10分某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁FeC2O4·2H2O,进一步制备高纯度还原铁粉;NH42FeSO42·6H2O FeC2O4·2H2O Fe2O3Fe已知:FeC2O4·2H2O难溶于水,150 ℃开始失结晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大;请回答:1下列操作或描述正确的是;A.步骤②,H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B.步骤③,采用热水洗涤可提高除杂效果C.步骤③,母液中的溶质主要是NH42SO4和H2C2O4D.步骤③,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100 ℃2如图装置,经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤;请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整洗涤操作只需考虑一次:开抽气泵→a→b→d→→c→关抽气泵;a.转移固液混合物;b.关活塞A;c.开活塞A;d.确认抽干;e.加洗涤剂洗涤;3称取一定量的FeC2O4·2H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:nFe2+/mol nC2O42-/mol 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数×10-4×10-4由表中数据推测试样中最主要的杂质是;4实现步骤④必须用到的两种仪器是供选仪器:a.烧杯;b.坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶;该步骤的化学方程式是;5为实现步骤⑤,不宜用炭粉还原Fe2O3,理由是;32.加试题 10分某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺:已知:请回答:1下列说法不正确．．．的是;A.化合物A能发生还原反应B.化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体C.化合物D具有碱性D.吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O22化合物F的结构简式是;3写出C+D→E的化学方程式 ;4为探索新的合成路线,发现用化合物C与XC6H14N2O一步反应即可合成吗氯贝胺;请设计以环氧乙烷为原料合成X的合成路线用流程图表示,无机试剂任选;5写出化合物XC6H14N2O可能的同分异构体的结构简式;须同时符合:①分子中有一个六元环,且成环原子中最多含一个非碳原子;②1H—NMR谱显示分子中有5种氢原子;IR谱表明分子中有N—N键,无O—H键;答案全解全析一、选择题硝酸属于酸,故A正确;碳酸钙属于盐,故B错误;二氧化碳属于非金属氧化物,故C错误;氢氧化钠属于碱,故D错误;A项,此仪器的名称为直形冷凝管,错误;B项,此仪器的名称为容量瓶,错误;C项,此仪器的名称为量筒,错误;D项,此仪器的名称为漏斗,正确;氯化钠是盐,属于电解质,故A正确;蔗糖是非电解质,故B错误;氯气和铁均是单质,单质既不属于电解质,也不属于非电解质,故C、D错误;氯化钾是强碱强酸盐,其水溶液显中性,故A错误;氧化钠溶于水发生反应:Na2O+H2O2NaOH,溶液显碱性,故B错误;氯化铵溶液中,N H4+水解使溶液显酸性,故C正确;醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,故D错误;煤的气化、天然气的燃烧、烃的裂解都是化学变化;二氧化碳是常用的灭火剂,但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭,因为镁能在二氧化碳中继续燃烧,生成氧化镁和碳,故B项错误;Cl 2→Cl -中氯元素的化合价降低,歧化或加入还原剂都能实现,故A 错误;I -→I 2中碘元素的化合价升高,需要加入氧化剂才能实现,故B 正确;SO 2→SO 32-中不存在元素化合价的变化,不需要加入氧化剂,故C 错误;CuO→Cu 中Cu 元素的化合价降低,需要加入还原剂才能实现,故D 错误;硫原子结构示意图为,故A 错误;乙炔的结构简式为,故B 错误;乙烯的球棍模型为,故C 正确;NaCl 的电子式为Na +··Cl ······-,故D 错误;氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故A 不符合题意;亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠,故B 不符合题意;三氧化硫和水反应生成硫酸,故C 不符合题意;铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,故D 符合题意;碘易升华,不可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质,故A 不合理;的名称为2-甲基丁烷,故A 错误;CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和互为同分异构体,故B 错误;和为同一物质,故C正确;CH 3CH 2OH 为一元醇,为三元醇,二者不互为同系物,故D 错误;设Y 的原子序数为a,则X 、Z 、W 的原子序数分别为a-1、a+8、a+9,则a+a-1+a+8+a+9=48,解得a=8,因此X 为N,Y 为O,Z 为S,W 为Cl;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故A 正确;N 和Cl 可形成共价化合物NCl 3,故B 正确;沸点的高低取决于分子间作用力的大小,与非金属性无关,故C 错误;O 的非金属性比S 强,S 2-的失电子能力比O 2-的强,故D 正确;大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO 3+2CH 3COOH 2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑+Ca 2+,故A 错误;B 项离子方程式得失电子不守恒,故B 错误;ClO -是过量的,与H +不能大量共存,应写成:SO 2+H 2O+3ClO - S O 42-+Cl -+2HClO,故C 错误;氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为OH -+Ca 2++HC O 3- CaCO 3↓+H 2O,故D 正确; 反应在恒压绝热容器中发生且反应放热,容器内的温度不再变化则表明反应达到平衡状态,故A 正确;反应在恒压容器中发生,容器内压强一直不变,故B 错误;断开H —H 键和形成N —H 键都指正反应方向,故C 错误;根据容器内气体的浓度cN 2∶cH 2∶cNH 3=1∶3∶2,无法判断反应是否达到平衡,故D 错误;CH 4与Cl 2发生取代反应,产物中物质的量最多的是HCl,故A 错误;苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应,故B 正确;甲烷可溶于四氯化碳,乙烯可与溴发生加成反应,故C 错误;苯分子中没有碳碳双键,故D 错误;单糖不能发生水解反应,故A错误;油脂的皂化反应在碱性条件下进行,故B错误;加入银氨溶液前要加碱中和硫酸,故C错误;福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本,故D正确;锂Li—空气电池,金属锂作负极,发生氧化反应;通入空气的一端为正极,氧气得电子,发生还原反应,正极反应为O2+4e-+2H2O 4OH-,电池总反应为4Li+O2+2H2O 4LiOH,故A、D正确,C错误;在电池中阳离子向正极移动,故B正确;由两种溶液的pH相等可知,两种溶液中氢离子浓度相等,根据电荷守恒有cCl-+cOH-盐酸=cH+=cCH3COO-+cOH-醋酸,两溶液中氢氧根离子浓度相等,所以cCl-=cCH3COO-,故A正确;pH相等的两溶液中,酸性越弱,酸的浓度越大,相同体积的溶液中所含酸的物质的量越大,所以中和醋酸溶液需NaOH的物质的量大,故B错误;相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别与金属镁反应,盐酸反应速率快,故C错误;相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别与NaOH固体反应后溶液呈中性,则cCH3COO-=cNa+,cCl-=cNa+,但盐酸消耗的NaOH较多,盐酸中和NaOH后的溶液中cNa+更大,因此cCH3COO-<cCl-,故D错误;CaCl2中只有离子键,故A错误;H2O汽化成水蒸气,只克服分子间作用力,不破坏共价键,故B错误;分子间作用力影响分子晶体的沸点,故C正确;水晶和干冰都是共价化合物,但水晶属于原子晶体,干冰属于分子晶体,故D错误;10 g 2H216O为 mol,所含质子数与中子数均为5NA,故A正确;硫在足量的氧气中充分燃烧的产物为SO2,32 g硫反应转移电子数为4NA,故B错误;C2H2与C6H6的最简式都是CH,26 g C2H2与C6H6混合气体中含2 mol C—H键,数目为2NA,故C正确;NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是120 g/mol,120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA,故D正确;HF气体溶于水放热,则HFaq→HFg需要吸收热量,因此ΔH1>0,故A错误;HCl比HBr稳定,则HCl的ΔH2比HBr的大,故B错误;ΔH3是Hg→H+g的热效应,ΔH4是H+g→H+aq的热效应,所以HCl和HI的ΔH3+ΔH4相等,故C错误;由题图可知,Hg+Xg HXgΔH7=-ΔH2=-a kJ·mol-1,则ΔH2=a kJ·mol-1,故D正确;由表中数据可知,温度升高,为使压强不变,体积变大,导致浓度减小,反应速率变慢,故A错误;根据表中数据,相同温度时,增大压强,达到所列转化率的时间减少,化学反应速率加快,故B错误;由题给信息无法判断转化率为98%时反应是否达到平衡,故C错误;当混合气体为a mol,其中NO为a/10 mol,转化率从50%增至90%时,NO反应了a/25 mol,经过了 s,反应速率v=ΔnΔn =n25mol3.7 s=4n370mol·s-1,故D正确;向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸,发生的反应依次为:OH-+H+ H2O,C O32-+H+HC O3-,HC O3-+H+ H2CO3;a点加入5 mL盐酸时,溶液中溶质的物质的量之比为:nNaCl∶nNaOH∶nNa2CO3=1∶1∶2,由于C O32-水解,溶液中离子浓度大小为:cNa+>cC O32->cOH->cCl->cH+,故A错误;b点溶液中,根据电荷守恒可得:cNa++cH+=2cC O32-+cHC O3-+cOH-+cCl-,由于pH=7,cH+=cOH-,可得2cC O32-+cHC O3-=cNa+-cCl-,即2nC O32-+nHC O3-=nNa+-nCl-= mol-nCl-,pH=7时盐酸的体积大于20 mL,则nCl-> mol,所以2nC O32-+nHC O3-< mol,故B正确;在c点的溶液pH<7,是因为H2CO3的电离大于HC O3-的水解导致,故C错误;把盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时,根据电荷守恒:cNa++cH+=2cC O32-+cHC O3-+cOH-+cCH3COO-,可得cNa+=2cC O32-+cHC O3-+cCH3COO-,故D错误;SO2和Na2SO3中的硫都是+4价,都具有还原性,故A正确;SO2水溶液具有还原性,可以防止CuCl被氧化,故B正确;步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O,故C正确;CuCl难溶于水和稀硫酸,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应得到的固体中有Cu和CuCl,无法计算试样纯度,故D错误;根据①中得到不溶于酸的白色沉淀可知原溶液中一定有S O42-,根据①中得到绿色滤液B,说明反应后溶液显酸性,原溶液中一定有H+,则原溶液中无C O32-和HC O3-;根据②有不溶于HNO3的白色沉淀生成,可知原溶液中含有Cl-;根据信息,Fe2+、Cu2+都有可能存在,不能确定Na+、Mg2+是否存在;二、非选择题26.答案1碳碳双键1分2HCHO1分3CH3CH CH2+H2O CH3CH2CH2OH、CH3CH CH2+H2O CH32CHOH2分4ABD2分解析A是摩尔质量为32 g·mol-1的烃的衍生物,且A能与金属钠反应,说明A分子中含有—OH,则A中除去—OH外剩余部分的式量为32-17=15,应为—CH3,故A为甲醇CH3OH;由题给转化关系可知B为甲醛HCHO,C为甲酸HCOOH;F是由分子式均为C4H8O2的两种具有芳香气味的有机物组成的混合物,故F为HCOOCH2CH2CH3和HCOOCHCH32组成的混合物,进而可逆推E为CH3CH2CH2OH和CH32CHOH组成的混合物,D为CH3CH CH2,其含有的官能团是碳碳双键,D→E为CH3CH CH2与H2O的加成反应;4甲醛及石油裂解气中含有的乙烯、丙烯等气态短链不饱和烃均能使酸性KMnO4溶液褪色,A正确;Na2CO3溶液能降低酯的溶解度,且能中和甲酸,溶解E,故B正确;相同物质的量的D、E、F充分燃烧时,F与D、E 的耗氧量不同,C错误;C中含有—COOH,E中含有—OH,故都能与金属钠反应,D正确;27.答案1MgCl2·6H2O2分MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑2分22K2FeO4+16HCl 4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O2分解析1因X中含结晶水,故X灼烧时所得的混合气甲中一定含水蒸气,甲能被蒸馏水全部吸收得到溶液丙,后续加入酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成,故甲中的另一气体是HCl,且nHCl=10× 00 mol= 0 mol,可推知X中含有Cl、H、O元素;X是含结晶水的正盐,由以上推断知阴离子是Cl-;在短周期元素范围内考虑,阳离子可能为N H4+、Na+、Mg2+、Al3+,NH4Cl灼烧会完全分解,无固体残余,可以排除;NaCl灼烧无法产生HCl不水解,也排除;而MgCl 2、AlCl 3的晶体灼烧后分别得到MgO 和Al 2O 3,根据 g 固体乙计算可知阳离子为Mg 2+,乙应为MgO,且nMgO=0.40 g40 g/mol = 0 mol,nH 2O=2.03 g -0.40 g -0.020 0mol ×36.5 g/mol18 g/mol= 0mol,nMgO∶nHCl∶nH 2O=1∶2∶5,故可推知X 为MgCl 2·6H 2O,步骤①的化学方程式是MgCl 2·6H 2OMgO+2HCl↑+5H 2O↑;2溶液丙为盐酸,依题意K 2FeO 4与盐酸反应有Cl 2生成,HCl 中氯元素化合价由-1价升高到0价,K 2FeO 4中铁元素化合价应由+6价降低到+3价,由得失电子守恒和质量守恒可写出K 2FeO 4与盐酸反应的化学方程式; 28.答案 1H 2SO 41分2加热温度偏高,馏出速度太快;冷却效果不好,造成乙醇损失1分3取少量硫酸铜铵固体于试管中,加水溶解,再滴加足量的NaOH 浓溶液,振荡、加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若观察到试纸变蓝,表明该固体中存在N H 4+2分 解析 1根据流程看出CuNH 34SO 4转化为CuSO 4·NH 42SO 4,为了不引入杂质,试剂X 为硫酸,同时与氨水反应生成NH 42SO 4;2溶液Y 中含CuSO 4、NH 42SO 4、乙醇和水,CuSO 4、NH 42SO 4难挥发,乙醇比水的沸点低,利用沸点的差异,加热蒸馏可将乙醇和少量水蒸出,得到粗乙醇,但若加热温度偏高,馏出速度太快导致乙醇挥发或冷却效果不好,使乙醇进入残留液中,均会使馏出液中乙醇的含量偏低; 29.答案 1 mol2分 2 g2分解析 先确定最终剩余固体的成分;CuO 和Fe 2O 3的混合物完全溶于稀硫酸时发生反应:CuO+H 2SO 4 CuSO 4+H 2O①,Fe 2O 3+3H 2SO 4 Fe 2SO 43+3H 2O②,得到的溶液中含有CuSO 4、Fe 2SO 43和过量的H 2SO 4,再加入 g 即 mol 铁粉,因氧化性Fe 3+>Cu 2+>H +,故先发生反应:Fe 2SO 43+Fe3FeSO 4③,再发生反应:CuSO 4+Fe FeSO 4+Cu④,最后发生反应:H 2SO 4+FeFeSO 4+H 2↑⑤;若 g 固体全为CuO,nCuO=4.00 g80 g/mol = mol,由反应①⑤知 g 铁粉刚好完全反应,由反应④知最终剩余固体全为Cu,且mCu= mol×64 g/mol= g;若 g 固体全为Fe 2O 3,nFe 2O 3= 4.00 g160 g/mol = mol,由反应②③⑤知 g 铁粉过量,最终剩余固体全为Fe,且mFe= g- mol+ mol-3× mol×56 g/mol= g;现 g 固体为CuO 、Fe 2O 3的混合物,则反应最终铁粉过量,最后所得 g 固体为Cu 和Fe 的混合物;1因铁粉过量,故加入铁粉充分反应后,溶液中溶质只有FeSO 4,则nFeSO 4=nH 2SO 4= mol/L××10-3L= mol;2设混合物中CuO 、Fe 2O 3的物质的量分别为x 、y,则有:80 g/mol×x+160 g/mol×y= g……①,因加入 mol 的铁粉,最终溶液中含 mol FeSO 4,由铁原子守恒知 g 固体中过量的Fe 即为y mol Fe 2O 3中所含的铁,依题意结合以上分析有:64 g/mol×x+56 g/mol×2y= g……②,由①②可解得x= mol,y= mol,故mCuO= mol×80 g/mol= g; 30.答案 一1d1分 22CH 34NCl+2H 2O 2CH 34NOH+H 2↑+Cl 2↑1分二1BC2分2或67%1分2分3提高乙醇转化率;提高反应温度,从而加快反应速率;有利于后续产物分离1分 4ACD2分解析 一1由题给信息推知,阴极反应为:2H 2O+2e - 2OH -+H 2↑,阳极反应为:2Cl --2e - Cl 2↑,阳离子交换膜只允许阳离子通过,收集到产物CH 34NOH 的区域是阴极的d 口;2由电极反应知参与电极反应的物质是CH 34NCl 和H 2O,产物是CH 34NOH 、H 2和Cl 2,故可写出电解总反应为:2CH 34NCl+2H 2O2CH 34NOH+H 2↑+Cl 2↑;二1在酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂,A 合理;不存在熵变为0的反应,B 不合理;反应的ΔH 接近零,说明温度变化对平衡的影响小,C 不合理;因为反应前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计,D 合理;2设乙酸和乙醇的起始投料均为a mol,平衡时生成x mol CH 3COOC 2H 5, CH 3COOHl+C 2H 5OHlCH 3COOC 2H 5l+H 2Ol起始量 a mol a mol 0 0 变化量 x mol x mol x mol x mol 平衡量 a-x mola-x mol x mol x molK=n (CH 3COOC 2H 5)·n (H 2O)n (CH 3COOH)·n (C2H 5OH)=n 2(n -n )2=,解得x=23a故乙酸乙酯的平衡产率y=实际产量理论产量×100%=23×100%≈67%;乙酸和乙醇按化学计量数比例投料时,乙酸乙酯的物质的量分数达到最大值,所以当n=1时,乙酸乙酯的物质的量分数在最高点,由上面计算知此时x=23n mol n mol +n mol =13≈;当n<1或n>1时,x 值均比小,据此可画出x 随n 变化的示意图详见答案;3乙酸过量,可使平衡正向移动,提高乙醇的转化率,且能减少恒沸混合物中乙醇的含量;提高反应温度,可加快反应速率;有利于后续产物分离;4由图3可以看出,温度超过300 ℃,乙酸乙酯的质量分数反而降低,且温度高,能耗也相应较高,所以反应温度不宜超过300 ℃,故A 正确;从化学方程式可以看出,增大体系压强,平衡将逆向移动,不利于提高乙醇的平衡转化率,B 错误;由图3知,在275 ℃之后,乙醛逐渐减少,乙酸乙酯逐渐增多,所以乙醛是反应历程中的中间产物,C 正确;有机反应中副反应较多,提高催化剂的活性有利于反应的发生,提高催化剂的选择性,可以减少乙醚、乙烯等副产物,故D 正确; 31.答案 1BD2分 2c→e→b→d2分 3NH 42SO 41分。
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2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化 学本试题卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于盐的是( )2.仪器名称为“量筒”的是( )3.下列属于非电解质的是( )A.葡萄糖B.氢氧化钠C.氯化钾D.铁 4.下列属于氧化还原反应的是( )Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ +H 2O 2NaOH +Br 22KBr+I 2 +2HClMgCl 2+H 2O5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.酒精溶液6.下列说法不正确．．．的是( )A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氢气是一种理想的清洁燃料C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7.下列表示不正确．．．的是( )的电子式的结构式Cl—Cl的球棍模型的结构示意图8.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( )9.下列物质放入水中,会显着放热的是( )A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰10.下列说法不正确．．．的是( )A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火不可用水来灭火11.下列说法正确的是( )A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1C.乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物的一氯取代物只有一种12.已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。
下列说法不正．．确．的是( )mol X和 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于 molB.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJD.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小13.下列离子方程式不正确．．．的是( )A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH- HC O3-B.金属钠和水反应2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O BaSO4↓+2H+、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正．．确．的是( )W XY Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应的位置是第2周期、第ⅣA族15.下列说法不正确．．．的是( )mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO 4溶液褪色C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯 16.下列说法正确的是( )A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚B.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出甘油C.氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有—COOH 和—NH 2D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 17.银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag 2O+H 2OZn(OH)2+2Ag,其工作示意图如下。
下列说法不正确．．．的是( )电极是负极 电极发生还原反应电极的电极反应式:Zn-2e -+2OH - Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的pH 保持不变18.室温下,下列事实不能说明NH 3·H 2O 为弱电解质的是( ) mol·L -1 NH 3·H 2O 溶液的pH 小于13 mol·L -1 NH 4Cl 溶液的pH 小于7C.相同条件下,浓度均为 mol·L -1NaOH 溶液和氨水,氨水的导电能力弱 mol·L -1 NH 3·H 2O 溶液能使无色酚酞试液变红色19.已知断裂1 mol H 2(g)中的H —H 键需要吸收 kJ 的能量,断裂1 mol O 2(g)中的共价键需要吸收498 kJ 的能量,生成H 2O(g)中的1 mol H —O 键能放出 kJ 的能量。
下列说法正确的是( )A.断裂1 mol H 2O 中的化学键需要吸收 kJ 的能量 (g)+O 2(g) 2H 2O(g) ΔH= kJ·mol -1(l)2H 2(g)+O 2(g) ΔH= kJ·mol -1(g)+12O 2(g)H 2O(l) ΔH= kJ·mol -120.下列说法正确的是( )A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构和CCl4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响21.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间0510152025水样Ⅰ(pH=2)Ⅱ(pH=4)Ⅲ(pH=4)Ⅳ(pH=4,含Cu2+)0下列说法不正确．．．的是( )A.在0~20 min内,Ⅰ中M的分解速率为mol·L-1·min-1B.水样酸性越强,M 的分解速率越快C.在0~25 min 内,Ⅲ中M 的分解百分率比Ⅱ大D.由于Cu 2+存在,Ⅳ中M 的分解速率比Ⅰ快22.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下, L 乙醇中碳氢键的数目为 L mol·L -1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 mol KI 与 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为℃时,在含CH 3COOH 和CH 3COO -的溶液中,CH 3COOH 、CH 3COO -二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH 变化的关系如图所示。
下列说法不正确．．．的是( )A.在pH<的溶液中,c(CH 3COO -)<c(CH 3COOH) B.在pH=7的溶液中,α(CH 3COOH)=0,α(CH 3COO -)=C.在pH>的溶液中,c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)D.在pH=的溶液中加盐酸,α(CH3COOH)与α(CH3COO-)之和保持不变24.由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:已知:FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确．．．的是( )A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O 15Fe2++2S O42-+16H+C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)325.某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、C O32-、S O42-等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:下列说法正确的是( )A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。
已知烃B在标准状况下的密度为g·L-1,C 能发生银镜反应,F为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
请回答:(1)有机物D中含有的官能团名称是。
?(2)D+E→F的反应类型是。
?(3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是。
?(4)下列说法正确的是 。
?A.有机物E 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B.有机物D 、E 、F 可用饱和Na 2CO 3溶液鉴别C.实验室制备F 时,浓硫酸主要起氧化作用D.有机物C 能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO 4溶液氧化27.(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)X 的化学式是 。
? (2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 。
?(3)加热条件下氨气被固体X 氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式 。
?28.(4分)FeSO 4受热分解的化学方程式为:2FeSO 4 Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑请回答:(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验,证实含有SO3和SO2。
能说明SO2存在的实验现象是;为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称量。
?(2) 设计一个实验方案,用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)? 。
?29.(4分)分别称取 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。
混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为。
?(2)另一份固体混合物中N H4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)= (溶液体积变化忽略不计)。
?30.【加试题】（10分）以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝。
电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。
请回答:(1)已知:2Al 2O 3(s) 4Al(g)+3O 2(g) ΔH 1=3 351 kJ·mol -12C(s)+O 2(g) 2CO(g) ΔH 2=-221 kJ·mol -1 2Al(g)+N 2(g)2AlN(s) ΔH 3=-318 kJ·mol -1碳热还原Al 2O 3合成AlN 的总热化学方程式是? ,? 该反应自发进行的条件 。
?(2) 在常压、Ru/TiO 2催化下,CO 2和H 2混合气体(体积比1∶4,总物质的量a mol)进行反应,测得CO 2转化率、CH 4和CO 选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO 2中生成CH 4或CO 的百分比)。